精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区巴楚县2024-2025学年高二上学期10月期中考试化学试题

巴楚县2024-2025学年第一学期期中考试测试卷 高二化学 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3.答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、单选题(共15题，每题4分) 1. 化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是 A. 金属材料砷化镓可用于制造太阳能电池 B. 研发新型催化剂将分解为C和，该过程为放热反应 C. “84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒 D. 食盐可用作食品膨松剂 2. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 3. 古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是 A. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 4. 下列为熵增反应的是 A. 硝酸铵晶体溶于水 B. 氨气和氯化氢气体反应 C. 乙烯聚合为聚乙烯 D. 碳和水蒸气制备水煤气 5. 对于反应，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等 D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度 7. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A. 紫色石蕊遇碱变蓝 B. 热的纯碱溶液去污能力更强 C. 用浓氨水和生石灰制取NH3 D. 用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 8. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 9. 下列说法正确的是 A 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B. 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C. 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D. 化学平衡一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 10. 在一定温度下，向固定容积密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 11. 在低温条件下，下列过程能自发进行的是 A. Na→Na ++e- B. H2O(g)→H2O(l) C. NH4Cl→NH3↑+HCl↑ D. Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑ 12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 13. 下列说法中错误的是 A. 云变成雨的过程中，减小 B. 吸热反应一定条件下也能自发进行 C. 化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 D. 热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 14. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 15. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 二、填空题(共30分) 16. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0④ 则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是___________。 (2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 (3)已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=___________。 (4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=-235.8kJ•mol-1 已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ•mol-1；则O3转化为O2的热化学方程式为___________。 17. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。 （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。 （4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （5）反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。 18. 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_______。 （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______。 （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快_______。 三、计算题 19. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）： （1）计算A的转化率。 （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴楚县2024-2025学年第一学期期中考试测试卷 高二化学 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本卷由试题卷和答题卡两部分组成，其中试题卷共4页，答题卡共2页。要求在答题卡上答题，在试题卷上答题无效。 3.答题前，请先在答题卡上认真填写姓名、准考证号和座位号。要求字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、单选题(共15题，每题4分) 1. 化学与生产、生活、科技紧密联系。下列说法正确的是 A. 金属材料砷化镓可用于制造太阳能电池 B. 研发新型催化剂将分解为C和，该过程为放热反应 C. “84”消毒液、加热均能有效杀灭病毒 D. 食盐可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．砷化镓属于半导体材料，不属于金属材料，A错误； B．CO2分解为C和O2为吸热反应，B错误； C．“84”消毒液具有强氧化性、能有效杀灭病毒，加热能使蛋白质变性、能有效杀灭病毒，C正确； D．食盐可用作食品防腐剂，食盐不能中和酸、且受热不会分解，不能产生气体而用作食品膨松剂，D错误； 故选C。 2. 可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是 A. mol/（L·min） B. mol/（L·s） C. mol/（L·min） D. mol/（L·s） 【答案】B 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。 【详解】A． mol/（L·min）； B．=0.9mol/（L·min）； C． mol/（L·min）； D．不能用固体表示反应速率； 故选B。 3. 古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是 A. 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B. 《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C. 《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D. 《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，该图反映了一个化学反应的能量变化，生成物的总能量比反应物的总能量高，则该反应为吸热反应； 【详解】A．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，A错误； B．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，是放热反应，B错误； C．淘金是将河水中的泥沙过滤掉，剩下黄金，诗词中没有涉及到化学变化，C错误； D．诗词中设计的反应为碳酸钙受热分解，属于吸热反应，D正确； 故选D。 4. 下列为熵增反应的是 A. 硝酸铵晶体溶于水 B. 氨气和氯化氢气体反应 C. 乙烯聚合为聚乙烯 D. 碳和水蒸气制备水煤气 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵晶体溶于水，熵增加，但不是化学反应，故A错误； B．氨气和氯化氢气体反应生成固体氯化铵，气体物质的量减小，是熵减的反应，故B错误； C．乙烯聚合为聚乙烯的过程中气体转化为固体，是熵减的反应，故C错误； D．碳和水蒸气制备水煤气的反应为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，反应为气体体积增大的反应，为熵增反应，故D正确； 故选：D。 5. 对于反应，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应式，v(A)=0.015 mol/(L·s)，换算为v(D)=2×0.015 mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s)，A不符合题意； B．B为固体，其浓度不变，无法表示反应速率，B不符合题意； C．v(C)=0.3 mol/(L·s)，换算为v(D)=4×0.3 mol/(L·s)=1.2 mol/(L·s)，C不符合题意； D．v(D)=2.0 mol/(L·s)，为最大速率，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 化学反应的限度可以通过改变条件来改变 B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止 C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等 D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．若改变影响化学平衡的某一条件，原平衡被破坏，化学平衡会发生移动，化学反应的限度发生改变，A正确； B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，为动态平衡，反应没有停止，B错误； C．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，各组分的浓度不再变化，C正确； D．当一个可逆反应达到平衡状态时，在此条件下反应物的转化率达到最大，即该反应达到了反应限度，D正确； 答案选B。 7. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A 紫色石蕊遇碱变蓝 B. 热的纯碱溶液去污能力更强 C. 用浓氨水和生石灰制取NH3 D. 用SO2和O2制备SO3，工业选择常压而非高压 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊在溶液中存在着电离平衡，遇碱平衡向离子化（蓝色）的方向移动，能用勒夏特列原理解释，A不符题意； B．加热可以使纯碱的水解向正向进行，溶液的碱性增强，从而去污能力强，能用勒夏特列原理解释，B不符题意； C．生石灰与水反应放热，使平衡强烈向右移动，从而快速制氨气，能用勒夏特列原理解释，C不符题意； D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应是气体体积减小的反应，高压有利于SO2转化为SO3，选用常压条件而不选用高压，是常压下SO2的转化率很高，同时高压对设备要求也相应提高，导致经济成本也会相应增大，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 8. 在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是 A. 升温 B. 充入惰性气体 C. 加压 D. 减少A的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B的浓度增大，选项A正确； B．反应在恒容密闭容器中进行，充入惰性气体，气体的总压增大，但参与反应的气体浓度增不变，平衡不移动，B的浓度不变，选项B错误； C．增大反应物浓度使压强增大，平衡正向移动，B浓度增加，但增大生成物C浓度使压强增大，平衡逆向移动，B浓度减小，因此加压不一定能使B浓度增大，选项C错误； D．减少A的浓度，平衡逆向移动，B的浓度减小，选项D错误； 答案选A。 9. 下列说法正确的是 A 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B. 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 【答案】B 【解析】 【详解】A、1mol N2和3mol H2完全反应生成2mol NH3，合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于2mol，故A错误； B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，所以B选项是正确的； C、有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误； D、条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被平衡，故D错误。 答案选B。 10. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于零，是动态平衡，A错误； B．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量浓度不再变化，B正确； C．达到平衡时，各组成成分浓度保持不变，故的物质的量不再改变，C正确； D．可逆反应特点为反应物不能完全转化为生成物，反应物转化率，故达到平衡时，不可能100%转化为，D正确； 答案选A。 11. 在低温条件下，下列过程能自发进行的是 A. Na→Na ++e- B. H2O(g)→H2O(l) C. NH4Cl→NH3↑+HCl↑ D. Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子失去电子形成钠离子是一个吸收能量的过程，在低温条件下不能自发进行，A项错误； B．气态水转化为液态水是一个熵减的放热过程，转化中△H＜0、△S>0，低温下，△H-T△S恒小于0，能自发进行，B项正确； C．氯化铵分解的反应是一个熵增的吸热反应，反应中△H>0、△S>0，低温下，△H-T△S大于0，不能自发进行，C项错误； D．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，则在低温条件下不能自发进行，D项错误； 答案选B。 12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A. 对该反应体系加热 B. 向稀硫酸中通入气体 C. 不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．对该反应体系加热，升高温度，反应速率加快，A不选； B．向稀硫酸中通入气体，增大氢离子浓度，反应速率加快，B不选； C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C选； D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，D不选； 答案选C。 13. 下列说法中错误的是 A. 云变成雨的过程中，减小 B. 吸热反应在一定条件下也能自发进行 C. 化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 D. 热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．云变成雨的过程中，气态的水蒸气变成液态的水，ΔS减小，A正确； B．吸热反应在一定条件下也能自发进行，如铵盐与碱的反应，B正确； C．化学平衡为动态平衡，达到平衡时各物质的反应速率不等于零，C错误； D．热化学方程式中物质前的系数表示物质的量，可以是分数，D正确； 故答案选C。 14. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，焓变大于零；反应为气体分子数增加的反应，为熵增反应；故选A。 15. 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】反应X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，正反应是气体体积减小的放热反应， ①升高温度，平衡向逆向(吸热)反应移动； ②降低温度，平衡向正向(放热)反应移动； ③压强增大，平衡向正向(气体体积减小)方向移动； ④降低压强，平衡向逆向(气体体积增大)方向移动； ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动； ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动； 综上所述，②③⑥符合题意，C项正确； 故选C。 二、填空题(共30分) 16. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0④ 则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是___________。 (2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 (3)已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=___________。 (4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=-235.8kJ•mol-1 已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ•mol-1；则O3转化为O2的热化学方程式为___________。 【答案】 ①. 等于 ②. △H1=△H2+(△H3+△H4) ③. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ•mol-1 ④. -339.2kJ/mol ⑤. 2O3(g)=3O2(g) △H=-285kJ/mol 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据盖斯定律，条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和最终状态有关，与反应途径无关，则途径Ⅰ放出的热量=途径Ⅱ放出的热量；根据盖斯定律，由②+③×+④×= ①,故ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)； (2)在25℃、101kPa下，1g甲醇物质的量，完全燃烧放热22.68kJ，则1mol甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为725.76 kJ，故甲醇燃烧热是725.76 kJ•mol-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ•mol-1； (3) 已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 根据盖斯定律①×2—③＋②×4得；故 (4)6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH1=-235.8kJ•mol-1 ①；2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH2=+62.2kJ•mol-1 ②，根据盖斯定律，由①×2+②×3可得2O3(g)= 3O2(g)ΔH=ΔH1×2+ΔH2×3=(-235.8kJ•mol-1)×2+(+62.2kJ•mol-1)×3=-285 kJ•mol-1，2O3(g)=3O2(g) △H=-285kJ/mol。 17. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。 （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。 （4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （5）反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 0.05 ②. > ③. 30% （4）BCD （5）能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，变化量之比为3:1:2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； 【小问2详解】 该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol； 【小问3详解】 c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%； 【小问4详解】 A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确； C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确； 故答案为BCD。 小问5详解】 反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度； 18. 下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？ （1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_______。 （2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______。 （3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快_______。 【答案】（1）温度 （2）金属活动性 （3）催化剂 【解析】 【小问1详解】 夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象，是因为夏天温度高，化学反应速率快，导致食物腐败速率快； 【小问2详解】 同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢，是因为镁的活动性强于锌，镁更容易和稀盐酸反应； 【小问3详解】 MnO2加入双氧水中放出气泡更快，是因为催化剂可以加快反应的速率。 三、计算题 19. 某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，5分钟后反应达到平衡状态，测得生成2molD，计算以下量（写出计算过程）： （1）计算A的转化率。 （2）计算该温度下该反应的化学平衡常数。 【答案】60%；1 【解析】 【详解】根据三段式可知 因此A的转化率=×100%=60%，故答案为60%；反应前后体积不变，可以用物质的量计算平衡常数，因此该反应的化学平衡常数K==1，故答案为1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $