新疆乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年上学期高二年级期中考试（人教版化学）

乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年第一学期 2026届高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96 Ag 108 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活等方面密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 银首饰表面生成硫化银变黑属于电化学腐蚀 B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C. 用晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 D. 食品包装袋里含炭粉、铁粉和食盐的双吸粉既能除氧又能除水 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 常温下，1 L 的溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池中，正极每消耗22.4 L(标准状况)气体，电路中转移的电子数目为 D. 在锌锰碱性电池中消耗13.0 g负极材料，转移电子数为 3. 下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是 A. NaOH B. CH3COOH C. NaHCO3 D. NH3 4. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A. 图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B. 图二测定某NaOH溶液的浓度 C. 图三记录终点读数：12.20mL D. 图四排除滴定管内气泡 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中：、、、 ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A. ②④ B. ③⑥ C. ③⑤ D. ①② 6. 用海水晒盐后苦卤可生产金属Mg，过程如图，下列说法正确的是 苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg A. 电解熔融MgCl2在阴极可得Mg B. 将MgCl2溶液蒸干可得无水MgCl2 C. 反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K= D. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)•c(OH-)＜10-14 7. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是 A. MgCO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. NH3·H2O 8. 实验室模拟用电解法处理酸性含铬废水(主要含有)，示意图如图所示。以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：，最后以形式除去。下列说法中不正确的是 A. 电路中每转移电子，最多有被还原 B. 电极极反应为： C. 电解过程中生成的会吸附加速沉降 D. 该处理方法中，停止供电仍能继续处理酸性含铬废水 9. 下列说法中正确的是 A. 10℃时，pH约为7.5的纯水呈碱性 B. 常温下，当水电离出的为时，此溶液可能为溶液或溶液 C. 常温下，的NaClO溶液稀释至1000mL，所得溶液的pH为6 D. 常温下，将的NuCN和NaOH各1mL分别特释至100mL，所得NaCN溶液的pH大 10. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li，再经电解质回到电极 11. 现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A. mol⋅L B. mol⋅L C. mol⋅L D. mol⋅L 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀 13. 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B. 室温下，说明的电离度一定比的大 C. 时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向溶液中加入： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 向溶液中通入过量气体： 15. “纸电池”工作原理如图所示。下列说法错误的是    A. 若电解液为食盐水，则该电池中电子从铁电极流出 B. 该装置内铁电极发生氧化反应 C. 若电解液为稀盐酸，则铜片上有气泡产生 D. 若电解液为稀盐酸，电池工作时H+向铁电极定向移动 16. 下列实验操作能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 实现铁上镀锌 将锌电极与电源的负极相连 B 测定溶液中浓度 直接用的酸性标准溶液滴定溶液 C 测定中和反应的反应热 用温度计测量酸的温度后可直接测量碱的温度 D 证明是弱电解质 用试纸测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 17. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为，下列说法正确的是 A. 放电时在电解质中由极向极迁移 B. 充电时极接外电源的正极 C. 放电时，极电极反应式： D. 充电时若转移电子，石墨电极将减重 18. 25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ） ①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14 C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1 19. 25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 若X点，则醋酸的电离度约为1% B. 若Y点，则 C. Z点溶液中离子浓度： D. 若W点，则溶液中由水电离出的 20. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%溶液)。下列说法不正确的是 ① ② ③ 在表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 A. 对比②③，可以判定保护了 B. 将换成，用①的方法可判断比活泼 C. 验证保护时不能用①的方法 D. 对比①②，可能将氧化 21. 已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　) A. a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大 B. bc段主要产生Fe(OH)3沉淀 C. de段主要反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ D. 向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大 22. 在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A. 丙中Ag电极连接的是电源的正极 B. 电解过程中丙中c(Ag+)无变化 C. 向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态 D. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g 23. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作10 min时，、电极产生量()与电流强度关系如图b所示： 下列说法错误的是 A. 在该工艺中做催化剂 B. 电解一段时间后，Pt电极附近pH增大 C. 根据图b可判断合适的电流强度约为40 mA D. 若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗标准状况下62.72 L 24. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图： 已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)；Ksp(PbSO4)=1.0×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O B. “沉淀转化”达平衡时，溶液中=1.6×103 C. 由该工艺可知PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)反应放热 D. “滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 25. 学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）为了验证a、b、c三种金属的活动性顺序进行如下实验：①将金属片a、b插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，发现a是负极；②用金属片b、c替换a、b后重复上述实验，发现c是正极。则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。 （2）泡沫灭火剂中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请写出发生双水解的离子方程式_________。 （3）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②；③；④；⑤KCl；⑥，溶液的pH由小到大的顺序为_________(填序号)。 （4）常温下的电离平衡常数，，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算溶液中_________。 （5）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料分别是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液。这种电池的总反应为，则该电池的负极反应为_________，正极反应为_________。 26. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示： （1）选用_________(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00 mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为_________mL，将其稀释至100 mL备用。 （2）为尽可能减少实验误差，应该选_________(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示剂。 （3）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视_________。 （4）该滴定实验达到终点时的现象是_________。 （5）用0.060 mol/L标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示： 滴定 次数 待测溶液 的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0.02 25.01 2 25.00 0.70 25.71 3 25.00 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_________g/mL。 （6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_________(填字母，下同)。 A. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 Ⅱ．已知是一种不溶于水的砖红色固体，在潮湿空气中会缓慢氧化，在酸性条件下易发生反应。微米级纯度的测定方法如下：取mg样品置于烧杯中，加入足量酸化的溶液，完全溶解后，用cmol/L溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL(假定样品中的其他成分不与反应)。 （7）写出滴定时发生反应的离子方程式为_________。 （8）该样品中的纯度为_________(用含m、c、V的代数式表示)。 27. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下： 已知：①草酸钴晶体难溶于水。 ②为有机物(难电离)、代表金属离子，。 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 8.0 ④滤液中元素以形式存在。 回答下列问题： （1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________。 （2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。 （3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是___________。 （4）滤渣Ⅰ主要为___________(填化学式)。 （5）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。 （6）可否考虑先将转化为，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”，并说明理由)。 （7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中___________。[已知：时，] 28. 弱电解质电离平衡、盐类水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 I．已知在水中存在以下平衡：，。 （1）常温下NaHA溶液的pH_________(填序号) A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定 （2）某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_________。 A. B. C. D. （3）常温下，将的盐酸和的醋酸溶液等体积混合，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则混合溶液的pH为_________。 A. 等于2 B. 大于2 C. 小于2 D. 无法确定 Ⅱ．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡 常数(25°C) （4）①相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是_________(填序号)。 A． B． C． D． E． ②下列离子方程式正确的是_________。 A．NaClO溶液中通入少量： B．溶液中通入少量： C．溶液中滴加少量氯水： D．溶液中通入过量： Ⅲ．含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、、。 （5）①该废水中加入绿矾()和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_________。 ②若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_________。已知：， Ⅳ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题： （6）①甲池中通入的电极其电极反应式为_________。 ②如果B极质量增加1.08 g时，甲池中理论上消耗的体积为_________mL(标准状况下)。 29. 回答下列问题： （1）烟气中的可以用钠碱循环法加以处理，用溶液作为吸收液。25℃，、、的物质的量分数与pH的关系如图1所示。当吸收液pH降低为一定数值时，又可将吸收液通入如图2所示的电解槽(电极为惰性电极)进行再生。 ①25℃时，吸收液时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________； ②当吸收液时，可进行再生至，其中放电的电极反应式为_________，再生后的吸收液中的最小值为_________，此时若有1 mol 通过离子交换膜，则再生后溶液中的的物质的量为_________(保留一位小数，假设左室中溶液体积为1 L，忽略体积变化)。 （2）钼酸铅()难溶于水，其，常用作钼的质量测定，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，则_________(忽略混合时溶液体积的变化)。 （3）钼精矿冶金工艺也可以采用电氧化法，其工作原理如图所示： ①电解时，阳极的电极反应式为_________。 ②若维持电流强度恒定，电源提供电子的速率为，则消耗，理论上需要电解_________min。 （4）将配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。回答下列问题： ①_________。 ②_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 ③_________。 乌鲁木齐市第一中学2024-2025学年第一学期 2026届高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96 Ag 108 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】B 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】（1） a > b > c （2） （3） ① < ② < ⑥ < ⑤ < ④ < ③ （4） 60 （5） ①. ②. （或 ） 【26题答案】 【答案】（1） ①. 甲 ②. 18.20 （2） 酚酞 （3） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （4） 当滴入最后半滴标准 NaOH 溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅粉红色，且半分钟内不褪色 （5） 0.036 （6）C （7） （8） （或 ） 【27题答案】 【答案】（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等(答案合理即可) （2） （3）5.2≤pH＜7.5(也可以) （4） （5）硫酸(或其他非氧化性无机强酸，合理即可) （6）不能，该反应的平衡常数，转化程度小，不能实现转化 （7） 【28题答案】 【答案】（1）B （2）BC （3）A （4） ①. ABDCE ②. C （5） ①. ②. （6） ①. ②. 56 【29题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 100 ④. 1.1mol （2）0.1+2×105a （3） ①. Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O ②. 450 （4） ①. 102.21 ②. 增大 ③. -7.82 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $