精品解析：黑龙江省哈尔滨市尚志市帽儿山镇中学2025-2026学年高三上学期期中测试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中测试高三学年化学学科 I卷(共计60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花与蚕丝的主要成分相同 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高 C. 机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉花的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，二者主要成分不相同，A错误； B．锂电池质量轻、稳定性好，比能量较高，B正确； C．碳纤维是含碳量在90%以上的高强度新型纤维材料，C正确； D．钛合金强度高、耐腐蚀性好，铝合金密度小、成本较低，二者均属于重要的金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg的原子结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 铁元素的价电子排布式：3d64s2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，故A错误； B．Mg的结构示意图，故B错误； C．硫化钠是离子化合物，电子式：，故C错误； D．铁的原子序数为26，其价电子排布式：3d64s2，故D正确； 故选D。 3. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅单质与反应生成，不溶于水也不与反应，无法得到酸或碱，不能实现转化，A错误； B．硫单质与反应生成，与反应生成（酸），与反应可生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐（盐），可以实现转化，B正确； C．氮单质与在放电条件下反应生成，不溶于水也不与反应，无法得到酸或碱，不能实现转化，C错误； D．氯单质不能与直接化合生成氧化物，第一步转化无法实现，不能实现全部转化，D错误； 故选B。 4. 下列变化不属于化学变化的是 A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. H2O2水溶液使染料褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．与品红结合生成不稳定的无色物质，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．氯水中的具有强氧化性，将有色布条中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．活性炭具有疏松多孔结构，通过物理吸附作用吸附红墨水中的有色物质，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，C符合题意； D．具有强氧化性，将染料中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　） A. Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B. K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣ C. Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D. Na+、K+、Cl﹣、SO42- 【答案】C 【解析】 【分析】离子之间若不能发生反应产生沉淀、气体、弱电解质，且与稀硫酸能反应产生气体，说明溶液中含有挥发性性的弱酸酸根离子，据此分析判断。 【详解】A.Ag+、CO32-会发生反应产生Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存，A错误； B. Ba2+、SO42-会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误； C.选项离子可以大量共存，加入过量稀硫酸，H+、CO32-会发生反应，产生H2O、CO2，C正确； D.选项离子可以大量共存，加入过量稀硫酸，无气体产生，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】离子反应是一类重要的反应，离子之间若不能发生任何反应，则离子之间就可以大量共存。常见的离子反应有以离子互换形式进行的复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，掌握常见离子之间发生的反应、物质的溶解性、挥发性、稳定性及电解质的强弱、常见物质的颜色、离子具有的性质如氧化性、还原性等是这类题目解答的关键。 6. 某溶液中可能含有、、Cl﹣。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. H2SO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液虽可除去，但会引入，干扰原溶液中的检验，不符合题意，A错误； B．加入溶液可以与反应生成和，排除的干扰，且不会引入，后续加溶液若产生白色沉淀则说明存在，符合题意，B正确； C．溶液与、均不发生反应，无法排除的干扰，不符合题意，C错误； D．溶液与、均不发生反应，无法排除的干扰，不符合题意，D错误； 故选B。 7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+ B 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 C Al 箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成亚铁离子，遇KSCN 溶液不会变红，A项错误； B．也可能是碳酸氢钾，B项错误； C．铝箔被空气中的氧气氧化成致密氧化膜，C项错误； D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，D项正确； 答案选D。 8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ① Cu与HNO3溶液；② Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，①符合题意；②铁与盐酸的反应中，不论浓度大小都只生成氯化亚铁和氢气，②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，③符合题意；④铝与NaOH溶液反应，无论浓度大小都只生成和氢气，④不符合题意； 答案选A。 9. 下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C. SO2能使溴水．酸性KMnO4溶液褪色 D. 少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2也能是澄清的石灰水变浑浊，A错误； B．硫在氧气中的燃烧产物只生成SO2，B错误； C．SO2具有还原性，能使溴水．酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．SO2和氯化钙反应不可能生成亚硫酸钙沉淀，不符合强酸制弱酸的规律，D错误； 答案选C。 10. 中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是 A. 将氯气通入冷的消石灰中可以制得漂白液 B. 高纯度的二氧化硅可用来制造太阳能电池 C. 工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅 D. 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气通入冷的消石灰制得的是漂白粉（主要成分为和），漂白液是氯气与溶液反应制得，A错误； B．高纯度的硅单质可用来制造太阳能电池，二氧化硅用于制造光导纤维，B错误； C．工业上用和在高温条件下反应制粗硅，反应为，C正确； D．工业制时，催化氧化在常压下转化率已经很高，不需要高压，反应条件为高温、常压、催化剂，D错误； 故选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA B. 常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的的个数为NA C. 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D. 1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．60g的物质的量为1mol，为原子晶体，每个原子形成4个共价键，故1mol含有的键数目为，A错误； B．在水溶液中会发生水解，故1L亚硫酸钠溶液中的个数小于，B错误； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含分子数不是，C错误； D．与反应的化学方程式为，3mol参与反应转移2mol电子，故1.5mol反应转移电子数为，D正确； 故选D。 12. “化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”(著名化学家傅鹰语)，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸 C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D. 装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，分离互不相溶的液体应采用分液方法，A错误； B．极易溶于水，装置②中导管伸入水层，通入时会发生倒吸，无法防止倒吸，B错误； C．受热分解生成、和，碱石灰可吸收和，因此可制得少量纯净干燥的，C正确； D．装置④b口进气为向下排空气法，适用于收集密度小于空气的气体，密度大于空气，应从长管进气，且易与空气中反应，不能用排空气法收集，D错误； 故选C。 13. 一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为 A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8 【答案】C 【解析】 【详解】一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11， 故选C。 【点睛】本题考查混合物有关计算，注意利用守恒思想避免利用方程式的繁琐，要注意解题方法的总结积累。 14. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl— B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+H2O D. Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量会将中的和完全氧化，二者物质的量之比应为，正确离子方程式为，选项中未完全反应，A错误； B．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非，其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成气体，产物无，正确为：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，C错误； D．与石灰水发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，澄清石灰水中可拆分，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 15. 已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O， 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B. 生成1molCl2转移电子数均为2NA C. 盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强 D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7> Cl2> MnO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应有化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，有离子参加，是离子反应，A正确； B．盐酸中氯离子变为氯气中的0价氯，化合价升高了一价，所以生成1molCl2转移电子数均为2NA，B正确； C．盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度大小有关，浓度越大，则还原性越强，C正确； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据2 KMnO4+16HCI=2KC1+2 MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，得出氧化性：KMnO4＞Cl2；根据K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，得出：K2Cr2O7＞Cl2，根据MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O得出：MnO2>Cl2，D错误； 故选D。 16. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 装置Ⅰ：制取无水 B. 装置 Ⅱ：制取氯气 C. 装置Ⅲ：制取固体 D. 装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．为防止镁离子水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体制取无水，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，故B错误； C．在坩埚中灼烧固体，灼烧碳酸氢钠制取固体，需要在坩埚中进行，故C错误； D．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故D错误； 选A。 17. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，通入空气煅烧得到SO2，SO2催化氧化得到SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，流程可以实现，故A不选； B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，故B不选； C．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，流程不能实现，故C选； D．工业制高纯硅过程中的物质转化为：焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅和HCl加热生成SiHCl3，H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D不选； 答案选C。 18. 二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是 A. 电池工作时，质子由a极移向b极 B. b为电池正极 C. a极反应式为 D. 理论上每吸收，b电极消耗的的体积为(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极b为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水。 【详解】A．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，则电池工作时，质子由a极移向b极，故A正确； B．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，故B正确； C．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，理论上每吸收1mol二氧化硫，标准状况下b电极消耗氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故D正确； 故选C。 19. 反应应用于实验室制备。下列说法正确的是 A. 氮气的电子式 B. 与NaCl均为离子化合物，它们所含化学键类型完全相同 C. 的VSEPR模型 D. NaCl溶液中的水合离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，且每个氮原子还有一对孤电子对，电子式为，A选项错误； B．与NaCl均为离子化合物，前者含离子键(钠离子和亚硝酸根之间)、极性共价键(亚硝酸根内氮原子和氧原子之间)，后者只有离子键，它们所含化学键类型不完全相同，B选项错误； C．的中心原子具有的孤电子对数为，价层电子对数为1+2=3，则VSEPR模型，C选项正确； D．氯离子半径大于钠离子半径，且水分子中氢原子朝向氯离子，水分子中氧原子朝向钠离子，则NaCl溶液中的水合离子、，D选项错误； 选C。 20. 催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g 中含有的质子数为10 B. 过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25 C. 标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5 D. 标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有的质子数为2+8=10，18g 的物质的量为，其含有的质子数为8.2，A错误； B．过程Ⅴ：，氧元素化合价由0降低到-2价，Cu由+1价升高到+2价，方程式中共转移4个电子，故氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25，B正确； C．标准状况下，11.2L即0.5mol溶于水，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5，C错误； D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误； 故选B。 Ⅱ卷(共计40分) 21. 按要求填空： （1）Fe(OH)2在空气中变质的化学方程式为___________________________。 （2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：______________________________。 （3）实验室制备氨气的反应方程式为：___________________________，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是_________________________，用_________________试纸检验氨气是否收集满。 【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）2HClO2HCl+O2↑ （3） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 防止与空气对流，提升收集的氨气纯度 ③. 湿润的红色石蕊试纸 【解析】 【小问1详解】 氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，根据铁元素失电子总数等于氧元素得电子总数配平，结合原子守恒即可得到化学方程式， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问2详解】 漂白粉的有效成分次氯酸钙先与空气中的、发生非氧化还原的复分解反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，发生自身氧化还原反应：Cl元素从+1价降为-1价，O元素从-2价升为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到该氧化还原反应化学方程式， 2HClO2HCl+O2↑。 【小问3详解】 实验室采用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制备氨气，根据原子守恒配平反应化学方程式， 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气密度远小于空气，用向下排空气法收集，试管口放棉花可避免氨气与空气对流，提升收集的氨气纯度；氨气为碱性气体，溶于水电离出可使石蕊变蓝，因此需用湿润的红色石蕊试纸验满。 22. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题： (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。 (2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______(填序号)。 ① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 ③Cu CuOCu(NO3)2 (3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是_______。 A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______。 (4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 强氧化 ②. 脱水 ③. ③ ④. D ⑤. =3Cu2++2NO↑+4H2O ⑥. Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】(1)浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜，表现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性，故答案为：强氧化；脱水； (2)绿色化学思想是从源头上消除污染，①反应会产生NO2，②反应会产生NO，③反应不产生污染物，原子利用率最高，符合绿色化学思想。故答案为：③； (3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，n(H2SO4)=18mol/L×0.1 L=1.8 mol，假设1.8 mol完全反应，生成SO2 0.9 mol，在标准状况下的体积为0.9 mol×22.4 L/mol=20.16L，实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了，生成的SO2的体积小于20.16 L，故选D。故答案为：D； ②NaNO3提供的与硫酸提供的H+将铜氧化，离子方程式为，故答案为：=3Cu2++2NO↑+4H2O； (4)根据信息可写出化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O； 23. 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、、、、中的几种离子，现有如下操作： Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。 Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。 试回答下列问题： ①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。 ②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：__________________________。 【答案】 ①. Ba2＋、 ②. Fe3＋、、 ③. Ba2＋+ + OH－＝BaCO3↓+ H2O；或Ba2＋+ 2+ 2OH－＝BaCO3↓+ + 2H2O 【解析】 【详解】溶液是无色透明的，则一定不存在铁离子。取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，说明没有碳酸根和硫酸根。继续滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体是CO2，所以存在碳酸氢根。另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钡，即含有钡离子，而硝酸根与钠离子不能确定。 ①根据以上分析可知该溶液中一定存在的离子是Ba2＋、，一定不存在的离子Fe3＋、、。 ②生成碳酸钡的离子方程式为Ba2＋+ + OH－＝BaCO3↓+ H2O或Ba2＋+ 2+ 2OH－＝BaCO3↓+ + 2H2O。 24. 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白： （1）分别写出A和J的化学式：_________、_________。 （2）在周期表中，组成单质G的元素位于第____周期第____族。 （3）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。 （5）反应④的离子方程式是：_________________________________。 （6）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：____。 【答案】（1） ①. SO2 ②. HNO3 （2） ①. 四(或4) ②. VIII （3）1︰2 （4）③ （5）3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 【解析】 【分析】I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，所以I是Al。 K是一种红棕色气体，则K是NO2，所以根据反应⑨可知，J是硝酸。根据反应⑧可知，L是NO。根据提示可知，D应该是氧化铁，A是SO2，根据反应②可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反应⑦是铝热反应，所以H是氧化铝，G是铁。根据反应④可知，M应该是硝酸亚铁，所以F是铁盐。因此根据反应⑤可知，E是氢氧化铁，氢氧化铁分解即生成氧化铁； 【小问1详解】 根据分析可知，A和J的化学式分别为：SO2、HNO3； 【小问2详解】 G是铁，在周期表中，组成单质G的元素位于第四(或4)周期第VIII族； 【小问3详解】 反应⑦铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3， Al是还原剂，Fe2O3是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 ②、③、⑥、⑨分别是2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③； 【小问5详解】 反应④的离子方程式是3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 【小问6详解】 D与KNO3、KOH共熔生成K2FeO4、KNO2和H2O，反应的化学方程式是Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中测试高三学年化学学科 I卷(共计60分) 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A. 机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花与蚕丝的主要成分相同 B. 为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高 C. 机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D. 铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg的原子结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 铁元素的价电子排布式：3d64s2 3. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 氮 D. 氯 4. 下列变化不属于化学变化的是 A. SO2使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色 C. 活性炭使红墨水褪色 D. H2O2水溶液使染料褪色 5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　） A. Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B. K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣ C. Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D. Na+、K+、Cl﹣、SO42- 6. 某溶液中可能含有、、Cl﹣。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A. H2SO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液 7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+ B 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 C Al 箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ① Cu与HNO3溶液；② Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ②③ 9. 下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C. SO2能使溴水．酸性KMnO4溶液褪色 D. 少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 10. 中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是 A. 将氯气通入冷的消石灰中可以制得漂白液 B. 高纯度的二氧化硅可用来制造太阳能电池 C. 工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅 D. 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA B. 常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的的个数为NA C. 标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D. 1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA 12. “化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”(著名化学家傅鹰语)，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸 C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D. 装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体 13. 一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为 A. 1:2 B. 3:5 C. 8:11 D. 18:8 14. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl— B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+H2O D. Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 15. 已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O， MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O， 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B. 生成1molCl2转移电子数均为2NA C. 盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强 D. 氧化性：KMnO4>K2Cr2O7> Cl2> MnO2 16. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 装置Ⅰ：制取无水 B. 装置 Ⅱ：制取氯气 C. 装置Ⅲ：制取固体 D. 装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 17. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 18. 二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是 A. 电池工作时，质子由a极移向b极 B. b为电池正极 C. a极反应式为 D. 理论上每吸收，b电极消耗的的体积为(标准状况) 19. 反应应用于实验室制备。下列说法正确的是 A. 氮气的电子式 B. 与NaCl均为离子化合物，它们所含化学键类型完全相同 C. 的VSEPR模型 D. NaCl溶液中的水合离子 20. 催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g 中含有的质子数为10 B. 过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25 C. 标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5 D. 标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L Ⅱ卷(共计40分) 21. 按要求填空： （1）Fe(OH)2在空气中变质的化学方程式为___________________________。 （2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：______________________________。 （3）实验室制备氨气的反应方程式为：___________________________，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是_________________________，用_________________试纸检验氨气是否收集满。 22. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题： (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。 (2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______(填序号)。 ① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2 ③Cu CuOCu(NO3)2 (3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是_______。 A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______。 (4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_______。 23. 某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、、、、中的几种离子，现有如下操作： Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。 Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。 试回答下列问题： ①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。 ②用一个离子方程式表示操作②的实验现象：__________________________。 24. 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白： （1）分别写出A和J的化学式：_________、_________。 （2）在周期表中，组成单质G的元素位于第____周期第____族。 （3）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。 （5）反应④的离子方程式是：_________________________________。 （6）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $