精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2024—2025学年高三上学期期中考试化学试题

哈师大青冈实验中学2024—2025学年度高三期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 P 31 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Sn 119 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年6月25日14时7分，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，工作正常，这标志着探月工程“嫦娥六号”任务取得圆满成功，实现世界首次月球背面采样返回。下列有关说法正确的是 A. 制作“嫦娥六号”光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料 B. “嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C. “嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 D. “嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误； B．铝合金材料具有质量轻、强度高等优点，B正确； C．红外光谱可确定有机物中的官能团和化学键，不能测定元素种类，原子发射光谱是利用物质在热激发或电激发下，每种元素的原子或离子发射特征光谱来判断物质的组成而进行元素的定性与定量分析的，C错误； D．“嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体硅，D错误； 故选B。 2. 下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为 A. 氨水、稀盐酸、硫酸、干冰 B. 淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫 C. 雾、胆矾、铁、漂白粉 D. 泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水、稀盐酸、硫酸、干冰分别是溶液、混合物、电解质、氧化物，选项A错误； B．淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫分别是胶体、纯净物、电解质、氧化物，选项B正确； C．雾、胆矾、铁、漂白粉分别是胶体、纯净物、金属单质、混合物，选项C错误； D．泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠分别是浊液、氧化物、盐、盐，选项D错误； 答案选B。 3. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是 A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 B. 石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2 C. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．高纯单质硅具有半导体性能，可以利用其光电效应制成光电池，故A正确； B．石灰石高温下分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，故B正确； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以用于制作呼吸面具中氧气的来源，故C正确； D．二氧化硅不导电，制造光导纤维是利用二氧化硅对光的全反射性能，故D错误； 故选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的摩尔质量为，的物质的量为，含质子数为，的物质的量为，含质子数为，二者质子数不同，A错误； B．为正四面体结构，1个分子含6个键，的物质的量为，含键数目为，B错误； C．过氧化钠与水反应时，中-1价的氧发生歧化反应，每生成转移电子，故生成氧气转移的电子数为，C正确； D．与充分反应生成，但存在平衡，故产物分子数小于，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO B. 1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH D. 用过量溶液吸收废气中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会将氧化生成，不能生成和，正确的离子方程式为：，A错误； B．还原性，只能优先氧化，不参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，与反应只能生成沉淀，无法生成，正确离子方程式为，C错误； D．过量和反应时，亚硫酸电离出的与过量反应生成，离子方程式符合反应事实，D正确； 故答案选D。 6. 易水解，实验室利用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D. 溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时，实验室没有490mL规格的容量瓶，为了使操作规范、减小误差，应该使用容量瓶，但无需干燥，A错误； B．配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B错误； C．用托盘天平称量固体质量时，需称量固体，C错误； D．容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中，抑制其水解，D正确； 故选：D。 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硫酸：硫铁矿SO2SO3H2SO4 B. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐Cl2漂白粉 C. 从海水中提取镁：海水MgOMg D. 工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫铁矿的主要成分为FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后用浓硫酸吸收得到硫酸，通过该生产流程可制备硫酸，故A正确； B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，应将氯气通入石灰乳中制取，故B错误； C．工业上电解熔融氯化镁得到镁单质，故C错误； D．工业合成硝酸是催化氧化氨气得到NO，故D错误； 故选A。 8. 化合物b有美容护肤功效，其合成反应如图所示。下列说法正确的是 A. b的苯环上一氯代物共有5种 B. a属于芳香烃 C. a和b均既能和溶液反应，又能和溶液反应 D. a、b及苯乙烯均不可以使酸性溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据b的对称性，苯环上存在5种情况的氢，则苯环上的一氯代物有5种，A正确； B．a含有氧，不属于烃，B错误； C．由于碳酸的酸性大于酚羟基的酸性、酚羟基的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，酚羟基能和碳酸钠反应而不能和碳酸氢钠反应，故ab均能和溶液反应，但是均不能和溶液反应，C错误； D．a、b中均含有酚羟基，苯乙烯中含有碳碳双键，三种物质都可以被酸性溶液氧化而使得溶液褪色，D错误； 故选A。 9. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是 A. 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH B. 用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C. 向溶液中通入，验证非金属性：C>Si D. 向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有漂白性，需用pH计测量该溶液的pH，选项A不符合题意； B．溴蒸气或二氧化氮气体都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉溶液变蓝，则湿润的淀粉试纸不能鉴别溴蒸气与二氧化氮气体，选项B不符合题意； C．向溶液中通入，产生白色絮状沉淀为硅酸，证明碳酸强于硅酸，从而验证非金属性：C>Si，选项C符合题意； D．该溶液也可能是氨水，选项D不符合题意； 答案选C。 10. 下列实验装置（部分夹持装置略）正确的是 A. 钠的燃烧 B. 制备并测量体积 C. 检验是否沉淀完全 D. 溶液的转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该在坩埚中进行钠的燃烧实验，故A错误； B．氨气易溶于水，不能用排水量气法测量氨气的体积，故B错误； C．继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若不再生成白色沉淀，证明已沉淀完全，故C正确； D．向容量瓶中转移液体，应该用玻璃棒引流，故D错误； 选C。 11. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中碳碳双键的2个碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构现象，故A正确； B．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子中的苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中至少有7个碳原子在同一个平面内，故B正确； C．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有醇羟基、酯基、羧基和酚羟基，能表现醇、酯、羧酸和酚的性质，所以一定条件下能发生取代反应和消去反应，故C正确； D．由结构简式可知，3－O－咖啡酰奎尼酸分子含有的酯基、羧基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与4mol氢氧化钠恰好完全反应，故D错误； 故选D。 12. 钴是一种具有巨大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%，以某种钴矿（主要成分为、，还含有少量、）为原料制备的一种流程如图所示，下列说法正确的是 A. 用装置甲制备“酸浸”所需的 B. 用装置乙配制“酸浸”所需的12%溶液 C. 用装置丙进行萃取分液 D. 用装置丁灼烧固体制 【答案】C 【解析】 【分析】钴矿加入硫酸、二氧化硫酸溶将钴、铝、锌转化为相应盐溶液，除铝后萃取出钴，沉钴得到CoCO3，煅烧得到Co2O3； 【详解】A．浓硫酸和铜反应需要加热且每2个硫酸分子生成1个二氧化硫分子，原料利用率低且原料腐蚀性强不适合制取二氧化硫，A错误； B．定容时，胶头滴管应该竖直悬空，不能伸入容量瓶内，B错误； C．萃取分液使用分液装置，C正确； D．灼烧使用坩埚而不是使用烧杯，D错误； 故选C。 13. 下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．①NaOH与少量二氧化碳可转化为，③继续与二氧化碳或少量强酸反应生成，②溶液与足量溶液反应生成和NaOH，④受热分解或加NaOH转化为碳酸钠，X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项符合题意； B．①钠与水反应生成氢氧化钠，③氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，②电解熔融氯化钠得到钠单质；④惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成和，B项不符合题意； C．反应②中通入少量氟气，和发生反应生成HF和，不能置换出，C项不符合题意； D．光照分解生成HCl和，不会产生，D项不符合题意； 故选：A。 14. 一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是 A. 和中存在的化学键类型完全相同 B. 和均为该反应的催化剂 C. 反应①中每消耗，转移电子 D. 整个反应过程只涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中只存在极性共价键，分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，A错误； B．由图中信息可知在①中作为产物，在③中作为反应物，则为中间产物，不作催化剂，B错误； C．反应①中Pd元素由+2价变为0价，每消耗，转移电子，C正确； D．由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，D错误； 故选C。 15. 从废旧CPU中回收金（Au）、Ag和Cu的部分流程如下： 已知：①浓硝酸不能溶解Au；②。 下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少 B. 用过量Zn粉将1 mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol C. 用浓盐酸和也可以溶解金 D. 与银氨溶液反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸与金不反应，与银和铜反应，酸溶后过滤得到金，滤液中含金属离子为铜离子和银离子，经过溶金分离后得到氯金酸溶液，锌粉还原得到金；向含铜离子和银离子的溶液中加入氯化钠，银离子转化成氯化银沉淀，向氯化银沉淀中加入氨水得到银氨溶液，加入肼还原得到银单质；向含铜离子的滤液中加入过量铁粉还原得到铜单质和铁粉的混合物，加入盐酸过滤得到铜单质，由此分析回答； 【详解】A．浓硝酸被还原产生NO2，产生1molNO2得1mol电子，稀硝酸被还原产生NO，产生1molNO得3mol电子，金属的量相同，“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的多，A错误； B．，氢离子也会与锌反应，参加反应时转移的电子物质的量为4mol，消耗锌的物质的量为2mol，B错误； C．浓盐酸和在溶液中电离产生氢离子和硝酸根离子，相当于有硝酸，也可以溶解金，C正确； D．二氨合银离子不能拆分，与银氨溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 二、非选择题 16. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价-类”二维图。 （1）激光打印机的碳粉中含有上述氧化物的化学式为__________。反应⑥制备胶体结束时的实验现象为__________。 （2）上述转化过程可能属于化合反应的是____________（填序号）。 （3）试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为__________，该反应的离子方程式为__________。 （4）碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （5）检验绿矾晶体（）是否部分变质，可选用下列试剂 （填序号）。 A. 酸性溶液、KSCN溶液 B. KSCN溶液 C. 苯酚溶液、溶液 D. NaOH溶液 （6）写出上述一种检验的方法对应的离子方程式__________。 【答案】（1） ①. ②. 溶液变得澄清透明，呈红褐色 （2）③④⑤⑧ （3） ①. HI ②. （4）3∶2 （5）AC （6）或 【解析】 【小问1详解】 激光打印机的碳粉为磁性氧化铁；制备胶体结束时的实验现象为溶液变得澄清透明，呈红褐色； 【小问2详解】 属于化合反应的是③铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，④氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，⑤氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，⑧氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁； 【小问3详解】 试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为HI，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 反应⑦为,氢氧化铁做还原剂，次氯酸根做氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2； 【小问5详解】 检验绿矾晶体（）是否部分变质可用，酸性溶液检验亚铁离子、KSCN溶液检验三价铁离子，以及用苯酚溶液检验三价铁离子，用溶液检验亚铁离子。 【小问6详解】 检验的方法对应的离子方程式为或； 17. 锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下： 已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 完全沉淀的pH 5.2 9.6 3.2 13.1 10.9 ②常温下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。 ③有水存在时，LiCl受热可发生水解。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有___________。 （2）滤渣I的主要成分是___________。滤渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有___________。 （3）“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是___________。用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其原因是___________。 （4）设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCl：___________。 （5）工业上实现过程b常用的方法是___________。 【答案】（1）将矿石粉碎成矿粉，使用较浓的硫酸 （2） ①. SiO2 ②. Fe2+、Ca2+、Mg2+ （3） ①. 2Li++CO=Li2CO3↓ ②. Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗 （4）用足量盐酸溶解，在HCl气流中蒸干 （5）电解法 【解析】 【分析】由题干已知矿粉主要成分为和少量离子。使用95%硫酸酸浸时，由于矿粉中的不与浓硫酸反应，作为滤渣I滤除。加入调pH，由已知①，升高pH至≥5.2时，可以生成沉淀，过滤离子。加入将氧化为方便后续除去。先加入石灰乳，发生反应：，除去；再加入，发生反应：，除去。蒸发浓缩可以提高锂离子浓度，为沉锂做准备。加入饱和溶液，发生反应：沉锂。加入浓盐酸（a）发生反应：，得到。最后通过电解熔融氯化锂得到锂单质。 【小问1详解】 增大固体接触面积、加大反应物浓度等都能够加快浸取反应速率，因此将矿石粉碎（矿粉）、适当增大硫酸浓度等措施均可。 【小问2详解】 滤渣I为不与浓硫酸反应的。氧化是将氧化为，除去；除杂为发生反应：与，除去、。 【小问3详解】 沉锂发生反应，得到碳酸锂。由②可知，Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小，因此要使用热水降低溶解度，减少损耗。 【小问4详解】 向Li2CO3中加入过量浓盐酸发生反应：，再在氯化氢气流中蒸干即可得到固体。 【小问5详解】 锂属于活泼碱金属，活泼金属氯化物采用电解熔融氯化锂得到锂单质。 18. 叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。先期查阅了如下资料： ⅰ.氨基钠熔点为，易潮解和氧化； ⅱ.有强氧化性，不与酸、碱反应； ⅲ.易溶于水，与水反应生成不稳定的叠氮酸，易分解爆炸； ⅳ.+2价锡具有较强的还原性； ⅴ.所发生反应： （1）制备 按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母，每个装置限用一次)。 （2）D的作用为___________。 （3）C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________。 （4）E中溶液的作用是___________。 用如图所示装置测定产品中(为离子化合物)纯度： （5）仪器F中发生反应生成无毒无害气体，写出其离子方程式___________。 （6）管q的作用为___________、___________。 （7）若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。(用代数式表示) 【答案】（1）afg(或gf)debch （2）吸收N2O中混有的HNO3(HCl)和水蒸气 （3）继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 （4）吸收未反应的N2O气体，防止环境污染 （5） （6） ①. 平衡压强，使液体容易流下 ②. 可以排除滴入液体造成的测定气体体积时的误差 （7） 【解析】 【分析】根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究。 【小问1详解】 由实验目的和原理知，A用于制备N2O，D用于吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，C用于制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。则按气流方向，上述装置合理的连接顺序为afg(或gf)debch； 【小问2详解】 D的作用为吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气； 【小问3详解】 C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞； 【小问4详解】 E用于尾气处理，所以E中溶液的作用是吸收未反应的N2O气体，防止环境污染； 【小问5详解】 由信息可知，其中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，离子方程式为ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH-； 【小问6详解】 管q可以起到平衡压强，使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用； 【小问7详解】 由数据信息知，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为。 19. 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为___________。 （2）A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是___________。 （3）D中官能团的名称为________，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_________。 （4）已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①苯环上含有二个取代基； ②能发生银镜反应和水解反应； ③与FeCl3溶液能发生显色反应。 （6）以苯乙烯为原料合成的合成路线为XY。其中X、Y的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）取代反应 （2）邻苯二酚或1，2-苯二酚 （3） ①. 醚键、醛基 ②. +2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O(各2分) （4） （5）6 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C6H6O2，遇氯化铁溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，结合C结构推测，两个酚羟基邻位，结构简式为。B的分子式为C8H8O5，说明A和HOOCCHO发生加成反应生成B为，根据C的结构简式可判断B和ClCH2CH2Cl发生取代反应生成C，C在催化剂作用下转化为D，D在一定条件下和氢气发生加成反应生成E，结合E化学式可知，E为，E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，结合G的结构简式可知F为； 【小问1详解】 由分析可知，B和ClCH2CH2Cl发生取代反应生成C，为取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，A为，为邻苯二酚或1，2-苯二酚； 【小问3详解】 由结构可知，D中官能团的名称为醚键、醛基，D含有醛基，与银氨溶液发生银镜反应生成银单质和羧酸盐，化学方程式：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，F为：； 【小问5详解】 E为，满足下列条件的E的芳香族同分异构体： ①苯环上含有二个取代基；②能发生银镜反应和水解反应，则含醛基和酯基，应该含有甲酸酯基；③与FeCl3溶液能发生显色反应，含有酚羟基；除酚羟基外，另1个取代基可以为－CH2CH2OOCH或－CH(CH3)OOCH，与酚羟基均有邻间对三种，共6种； 【小问6详解】 要引入醛基或酮羰基，需要利用醇羟基的催化氧化，引入羟基需要卤代烃的水解反应，所以以苯乙烯为原料合成的合成路线为。故X、Y的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2024—2025学年度高三期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 P 31 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Sn 119 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年6月25日14时7分，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，工作正常，这标志着探月工程“嫦娥六号”任务取得圆满成功，实现世界首次月球背面采样返回。下列有关说法正确的是 A. 制作“嫦娥六号”光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料 B. “嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 C. “嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 D. “嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅 2. 下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为 A. 氨水、稀盐酸、硫酸、干冰 B. 淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫 C. 雾、胆矾、铁、漂白粉 D. 泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠 3. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是 A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池 B. 石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2 C. Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B. 常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO B. 1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH D. 用过量溶液吸收废气中的： 6. 易水解，实验室利用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D. 溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硫酸：硫铁矿SO2SO3H2SO4 B. 由NaCl制漂白粉：饱和食盐Cl2漂白粉 C. 从海水中提取镁：海水MgOMg D. 工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 8. 化合物b有美容护肤功效，其合成反应如图所示。下列说法正确的是 A. b的苯环上一氯代物共有5种 B. a属于芳香烃 C. a和b均既能和溶液反应，又能和溶液反应 D. a、b及苯乙烯均不可以使酸性溶液褪色 9. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是 A. 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH B. 用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C. 向溶液中通入，验证非金属性：C>Si D. 向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液 10. 下列实验装置（部分夹持装置略）正确的是 A. 钠的燃烧 B. 制备并测量体积 C. 检验是否沉淀完全 D. 溶液的转移 11. 3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O－咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 能发生取代反应和消去反应 D. 1mol3－O－咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH恰好完全反应 12. 钴是一种具有巨大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%，以某种钴矿（主要成分为、，还含有少量、）为原料制备的一种流程如图所示，下列说法正确的是 A. 用装置甲制备“酸浸”所需的 B. 用装置乙配制“酸浸”所需的12%溶液 C. 用装置丙进行萃取分液 D. 用装置丁灼烧固体制 13. 下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 14. 一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是 A. 和中存在的化学键类型完全相同 B. 和均为该反应的催化剂 C. 反应①中每消耗，转移电子 D. 整个反应过程只涉及氧化还原反应 15. 从废旧CPU中回收金（Au）、Ag和Cu的部分流程如下： 已知：①浓硝酸不能溶解Au；②。 下列说法正确的是 A. “酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少 B. 用过量Zn粉将1 mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 mol C. 用浓盐酸和也可以溶解金 D. 与银氨溶液反应的离子方程式为： 二、非选择题 16. 元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价-类”二维图。 （1）激光打印机的碳粉中含有上述氧化物的化学式为__________。反应⑥制备胶体结束时的实验现象为__________。 （2）上述转化过程可能属于化合反应的是____________（填序号）。 （3）试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为__________，该反应的离子方程式为__________。 （4）碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （5）检验绿矾晶体（）是否部分变质，可选用下列试剂 （填序号）。 A. 酸性溶液、KSCN溶液 B. KSCN溶液 C. 苯酚溶液、溶液 D. NaOH溶液 （6）写出上述一种检验的方法对应的离子方程式__________。 17. 锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下： 已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 完全沉淀的pH 5.2 9.6 3.2 13.1 10.9 ②常温下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。 ③有水存在时，LiCl受热可发生水解。 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有___________。 （2）滤渣I的主要成分是___________。滤渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有___________。 （3）“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是___________。用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其原因是___________。 （4）设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCl：___________。 （5）工业上实现过程b常用的方法是___________。 18. 叠氮化钠是一种防腐剂和分析试剂。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。先期查阅了如下资料： ⅰ.氨基钠熔点为，易潮解和氧化； ⅱ.有强氧化性，不与酸、碱反应； ⅲ.易溶于水，与水反应生成不稳定的叠氮酸，易分解爆炸； ⅳ.+2价锡具有较强的还原性； ⅴ.所发生反应： （1）制备 按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母，每个装置限用一次)。 （2）D的作用为___________。 （3）C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________。 （4）E中溶液的作用是___________。 用如图所示装置测定产品中(为离子化合物)纯度： （5）仪器F中发生反应生成无毒无害气体，写出其离子方程式___________。 （6）管q的作用为___________、___________。 （7）若G的初始读数为，末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。(用代数式表示) 19. 有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）B→C的反应类型为___________。 （2）A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是___________。 （3）D中官能团的名称为________，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：_________。 （4）已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①苯环上含有二个取代基； ②能发生银镜反应和水解反应； ③与FeCl3溶液能发生显色反应。 （6）以苯乙烯为原料合成的合成路线为XY。其中X、Y的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $