黑龙江省哈尔滨市尚志市帽儿山镇中学2025-2026学年高三上学期期中测试化学试题

2025-2026学年度第一学期期中测试高三学年化学学科 I卷（共计60分） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是（ ） A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花与蚕丝的主要成分相同 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较高 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2．下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．中子数为10的氧原子： B．Mg的原子结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．铁元素的价电子排布式：3d64s2 3.能实现下列物质间直接转化的元素是 (　 　) A．硅　　　B．硫 C．氮 D．氯 4．下列变化不属于化学变化的是（ ） A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　） 　 A Na+、Ag+、CO32﹣、Cl B K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ 　 C Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 6．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ） A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水 有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　 　)①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液 A．①③ B．①② C．②④ D．②③ 9．下列说法正确的是(　　) A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 10．中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（ ） A．将氯气通入冷的消石灰中可以制得漂白液 B．高纯度的二氧化硅可用来制造太阳能电池 C．工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅 D．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA B．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32 －的个数为NA C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA 12．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”（著名化学家付鹰语），下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体 13．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ） A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8 14．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl— B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO C．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O D．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 15．已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O， K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ， 其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ） A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B．生成1molCl2转移电子数均为2NA C．盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强 D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2 16．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ：制取无水MgCl2 B．装置Ⅱ：制取氯气 C．装置Ⅲ：制取Na2CO3固体 D．装置Ⅳ：测定NaClO溶液的pH 17. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是（ ） A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 18．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，质子由a极移向b极 B．b为电池正极 C．a极反应式为 D．理论上每吸收，b电极消耗的的体积为(标准状况) 19．反应应用于实验室制备。下列说法正确的是（ ） A．氮气的电子式 B．与NaCl均为离子化合物，它们所含化学键类型完全相同 C．的VSEPR模型 D．NaCl溶液中的水合离子 20．催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18g 中含有的质子数为10 B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25 C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5 D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L Ⅱ卷（共计40分） 21．（10分）按要求填空： （1）Fe（OH）2在空气中变质的化学方程为 。 （2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：　 　． （3）实验室制备氨气的反应方程式为：　 　， 收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是　 　，用　 　试纸检验氨气是否收集满． 22．(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问： （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。 （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 ③ Cu CuO Cu(NO3)2 （3）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。 （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 23．（6分）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的几种离子，现有如下操作： Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体． Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成． 试回答下列问题： （1）该溶液中一定存在的离子有　 ；一定不存在的离子　 　． （2）用一个离子方程式表示操作②的实验现象：　 　． 24. （12分） 下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下来空白： （1）分别写出A和J的化学式： 、 ； （2） 在周期表中，组成单质G的元素位于第　　　　周期第　　　　族。 （3）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　 （4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　　　　　　 （填写序号）_______________ （5）反应④的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （6）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：　　　　 ( 学号： 班级： 姓名： )2025-2026学年度第一学期期中测试高三学年化学学科 答题卡 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题：共60分 21.（1） （2） （3） , , 。 22.（1） , （2） （3）① ② 。 （4） 。 23. ；   。 。 24.（1） 、 ； （2）　　　　 　　　　。 （3）　　　　　　　　　 （4）_______________ （5）　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （6）　　 　　。 2025-2026第一学期第一次模测高二化学试题 答案 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B C C B D A C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A D D A C C C B 21.(10分) （1）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （2）2HClO2HCl+O2↑， （3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 防止与空气对流；湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）； 22．(12分) （1）强氧化性, 脱水性 （2）③ （3）① D ②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O 23.（6分） （1）Ba2+、HCO3﹣；Fe3+、CO32﹣、SO42﹣， （2）Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O（或Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O）． 24.（12分） （1）SO2、HNO3 （2）四（或4）(1分)  VIII （3）1︰2 （4）③ （5）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $