福建省漳州艺术实验学校2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

漳州艺术实验学校2025-2026学年(上)第一次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 试卷说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 F 19 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 2. 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为 B. 与共有相同的电子层结构 C. 该结构中不存在配位键 D. 该结构中Al的化合价为＋4 3. 有机物G的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. 发生了取代反应 B. G最多能与反应 C. Z与氢气加成的产物有1个手性碳原子 D. G中所有碳原子不可能共平面 4. 下列化学用语不正确的是 A. HClO的电子式： B. 的结构式： C. 基态的价电子排布式： D. 的VSEPR模型： 5. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 元素电负性大小： B. 分子中含有的孤电子对数是2 C. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 6. 下列操作和实验目的均正确的是 A. 用甲装置收集NO气体 B. 乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中 C. 用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3 D. 用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。 7. 科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是 A. 基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种 B. 电负性大小为：O>B>H C. 该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 该结构中共有4种不同化学环境的氧原子 8. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 用去除工厂废水中的 B. KOH溶液与过量溶液反应： C. 向新生成的AgCl沉淀滴入氨水： D. 向苯酚钠溶液通入少量： 9. 聚席夫碱(结构片段如下图所示)是一种优良的功能高分子材料。碘掺杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，在储能方面有良好的应用前景。下列有关说法错误的是 已知： A. 该聚合物的链节为 B. 制备该聚合物的其中一种单体能与盐酸发生反应 C. 核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体 D. 该聚合物的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 10. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A. 反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 反应2最好在无氧条件下进行 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题，共4题。 11. 从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟()铋()锗()的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 已知：①该工艺条件下，，； ②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物。 请回答下列问题： （1）下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是________(填字母)。 a．适当升高温度 b．酸浸过程中不断搅拌 c．将硫酸浓度增大到70% d．加大废料的用量 （2）“浸液1”中约为，则除时应控制pH的范围是________。(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全) （3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_________________。“沉锗”的反应原理为该操作中需调节pH为2.5且不能过高或过低原因是______________________________________________________________。 （4）①氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构与六方硫化锌的晶胞结构相同，其晶胞如图2所示。位于构成的________(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。 ②也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是______________________________________。 12. 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下： 已知氰胺二聚反应机理为 回答下列问题： （1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性_______氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”) （2）写出步骤I的化学反应方程式：_______。 （3）步骤II中调节溶液pH为9.1的原因(结合OH的作用回答)：_______。 （4）步骤III中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是_______。 （5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。 已知：； ①仪器b的名称是_______。 ②仪器清洗后，中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由注入，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗，关闭中保留少量水。打开，加热，使水蒸气进入。中保留少量水的目的是_______。 ③取双氰胺样品克进行测定，滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸，则样品中氮的质量分数为_______%。(用含、、的代数式表示) 13. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）B的化学名称为___________。 （3）B到D的化学反应方程式为___________。 （4）C的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （5）E中氮原子的杂化方式为___________。 （6）G有多种同分异构体，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为的结构简式为___________(写出一种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．苯环上有2个取代基 14. 钴、镍是重要的战略金属，在工业中占据重要地位。以湿法炼锌过程中产出的钴渣为原料，分离回收渣中钴、镍的工艺流程如下。 已知：①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子： ②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。 金属离子 Zn2+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.2 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 8.2 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9 （1）酸浸。投料后，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。 （2）除铁。先向酸浸液中加入H2O2，反应完成后加入CaCO3调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。 （3）除镍。Ni2+与丁二酮肟()反应生成鲜红色沉淀，可以用来检验Ni2+的存在。 ①丁二酮肟中σ键与π键数目之比为___________。 ②Ni2+与丁二酮肟以物质的量之比1：2发生反应生成配合物，分子中含有2个五元环，且通过氢键形成两个六元环，补充图中该配合物的结构并标注出氢键___________。 （4）除锰。在酸性条件下，向除镍后液中加入Na2S2O8溶液选择性氧化Mn2+，反应生成MnO2和的离子方程式为___________。 （5）沉钴。向除锰后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2+。将Co(OH)3隔绝空气灼烧会生成Co2O3；如果控制温度不当，Co(OH)3会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________；铁、钴、镍属于中等活泼的金属，根据流程可知：Co2+的还原性___________ (填“强于”、“弱于”)Fe2+。 （6）上述流程中___________(填字母)可返回湿法炼锌系统回收锌。 A. 浸渣 B. 滤渣1 C. 滤渣3 D. 滤液 漳州艺术实验学校2025-2026学年(上)第一次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 试卷说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 F 19 S 32 Cu 64 Fe 56 一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题，共4题。 【11题答案】 【答案】（1）ab （2） （3） ①. ②. pH过低时，溶液中浓度过大，使沉锗平衡逆向移动，导致锗的沉淀率下降；pH过高时，会提前水解生成沉淀，同时单宁酸（含酯基的多酚）在碱性条件下易发生水解，失去沉锗作用。 （4） ①. 四面体空隙 ②. 氧的电负性比氮大，键的电负性差值大于键，键的电负性差值越大，离子键成分的百分数越高。 【12题答案】 【答案】（1）小于 （2） （3）OH-为二聚反应的催化剂，故弱碱性有利于发生聚合反应 （4）真空蒸发浓缩可以降低溶液沸点、加快浓缩速率，防止双氰胺因温度过高发生分解等副反应 （5） ①. 圆底烧瓶 ②. 中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出 ③. 【13题答案】 【答案】（1）羟基 （2）对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 （3） （4） ①. ②. 还原反应 （5）和 （6） ①. 12 ②. 【14题答案】 【答案】（1）加快搅拌速率 （2）Fe(OH)3和CaSO4 （3） ①. 15∶2 ②. （4）Mn2+＋＋2H2O=2＋MnO2↓＋4H＋ （5） ①. 4Co(OH)3 4CoO+O2↑+6H2O ②. 弱于 （6）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $