精品解析：福建省漳州艺术实验学校2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷

漳州艺术实验学校漳州艺术实验学校2024-2025学年(上)第一次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：__________ 姓名：__________ 座号：__________ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签宁笔填写) 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题(本题共10个小题，每题4分，本题共40分。每题只有一个正确选项) 1. 化学为科技强国作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是 A. 不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B. 制作芯片的材料主要为二氧化硅 C. 船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀 D. 用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯分子中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，A错误； B．制作芯片的材料主要为硅，B错误； C．船舶外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌做负极，铁做正极被保护，可防船体被腐蚀，C正确； D．芳砜纶纤维属于合成纤维，D错误； 故选C。 2. 化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 化合物X分子中有4种官能团 B. 化合物X不能使酸性溶液褪色 C. 1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应 D. 1mol化合物X最多可以与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物X分子中有酯基、羟基、羧基3种官能团，A错误； B．化合物X中与羟基相连碳上有氢，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B错误； C．化合物X分子中有酯基、羧基可以与NaOH反应，1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应，C正确； D．羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，化合物X含有1个苯环，1mol化合物X最多可以与发生加成反应，D错误； 故选C。 3. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 1mol分子中含有的键数为 D. 1molNa与足量反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个中含有10个中子，中含有的中子数为，A错误； B．未给出溶液体积，无法通过浓度求算物质的量、数目，B错误； C．只含有一个大键，1mol分子中含有的大键数为，C正确； D．1molNa与足量反应，Na从0价升高到+1价，1个Na转移1个电子，1molNa转移电子数为， D正确； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中： B. 将过量通入NaClO溶液中： C. 用石灰乳吸收尾气： D. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】CD 【解析】 【详解】A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中发生氧化还原反应生成Fe2+和S，离子反应为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A错误； B．次氯酸钠溶液中通入过量的SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为ClO-+H2O+SO2═SO+2H++Cl-，故B错误； C．石灰乳要保留化学式，离子方程式为，故C正确； D．Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，生成碳酸镁和水，离子方程式正确，故D正确； 答案选CD。 5. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 溶液中： C. 常温下，的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生完全双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存，A不符合题意； B．酸性环境下，不能大量共存，会发生归中反应生成氯气，B不符合题意； C．酸性环境下，不能大量存在，且酸性条件下，之间均能发生氧化还原反应，C不符合题意， D．使酚酞变红的溶液中有OH-，相互之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 6. 二氧化氯()是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：(未配平)，下列说法正确的是 A. 净水原理与明矾相同 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15：1 D. 氧化产物只有 【答案】C 【解析】 【分析】中氯元素由+5价降到+4价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，FeS2中铁元素从+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从-1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FeS2发生反应时失去15个电子，根据电子得失、原子守恒配平可得，，据此作答。 【详解】A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物聚沉而除去，故A项错误； B．的中心原子Cl的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体形，故B项错误； C．根据分析可知，为氧化剂，FeS2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为15∶1，故C项正确； D．根据反应可知，该反应中为氧化剂，FeS2为还原剂，Fe3+、为氧化产物，故D项错误； 故答案选C。 7. 厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术(如图)。下列说法错误的是 A. 所含质子总数为(为阿伏加德罗常数值)，其空间结构为V形 B. 中σ键和π键数目之比为 C. 过程Ⅳ中，发生还原反应 D. 每处理，需要 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含23个质子，故1mol 所含质子总数为23NA，中心原子N原子为sp2杂化，分子空间结构为V形，A正确； B．N2H2结构式为H-N=N-H，单键一定是σ键，双键有一根σ键一根π键，σ键和π键数目之比为3:1，B错误； C．过程Ⅳ氮元素从+3价降为-1价，属于还原反应，C正确； D．由图可知经过过程 I、II、III，（假设每步转化均完全）1mol铵根离子与1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，因此处理1mol铵根离子需要的为1mol，D正确； 故答案为：B。 8. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c发生的反应为：， D. 配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，粗盐溶解得到溶液，向溶液中加入过量的氯化钡溶液，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，再加入过量的碳酸钠溶液，将钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅰ为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，操作Ⅱ为蒸发结晶，所用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器为玻璃棒，故A错误； B．由分析可知，加入过量的碳酸钠溶液的目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，则不能将过量氯化钡溶液与过量碳酸钠溶液的加入顺序调换，否则会导致滤液中含有钡离子，故B错误； C．由分析可知，溶液c为盐酸，加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，发生的反应为：，，C正确； D．配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用500mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5L×1mol/L×58.5g/mol≈29.3g精盐，D错误； 故选C。 9. 铁镁合金是目前储氢密度较高的材料之一，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a。下列说法正确的是 A. 合金储氢的过程是物理变化 B. 铁镁合金中存在金属键和离子键 C. 晶体中Fe的配位数为4 D. 晶胞中Fe与Mg的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金储存氢气的过程是与氢气反应生成金属氢化物，属于化学变化，A错误； B．金属晶体中存在金属键，该晶体属于合金，属于金属晶体，所以只含金属键，不含离子键，B 错误； C．以位于面心的Fe原子为研究对象，由晶胞结构可知，距离 Fe原子最近且相等的 Mg原子有 8个，晶体中Fe的配位数为8，C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中Fe与Mg的最短距离为晶胞体对角线的，晶胞参数为a，则晶胞中Fe与Mg的最短距离为，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B. 图②装置可用于收集 C. 图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物 D. 图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误； B．一氧化氮难溶于水，能用题给排水集气法收集一氧化氮气体，故B正确； C．苯酚溶于水得到乳浊液，不能用过滤方法分离，应用分液的方法分离，故C错误； D．液溴具有挥发性，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以将反应生成的气体直接通入硝酸银溶液不能说明苯与液溴发生了取代反应，故D错误； 故答案选B。 二、填空题(本题共4个小题，共60分) 11. 侯氏制碱法为世界制碱技术谱写了新的篇章。某实验小组模拟侯氏制碱法，其实验流程如图1所示，实验装置如图2所示。 （1）气体A为__________，物质D为__________，图2中a导管末端多孔球泡的作用是__________。 （2）“冷却”后又加入食盐细粉的目的是_______________________。 （3）煅烧固体的化学方程式是________________________________________。 （4）该工艺流程中可以循环利用的物质有__________、__________。 （5）某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整________________________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 增大气体和液体的接触面积，提高吸收效率 （2）增大的浓度，便于晶体析出 （3） （4） ①. CO2 ②. NaCl （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入气体A（）、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到物质C（碳酸氢钠），煅烧碳酸氢钠，分解生成碳酸钠，生成的物质B（二氧化碳）可循环利用，滤液中再通入氨气冷却，然后加入氯化钠，析出物质D(氯化铵晶体)，过滤得到氯化铵晶体和溶液（主要为氯化钠等）可循环利用。 【小问1详解】 通过分析，氨气极易溶于水，CO2难溶于水，气体A为；先将氨气通入饱和食盐水中，再向其中通入二氧化碳，发生反应，物质D为；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，提高吸收效率； 【小问2详解】 “冷却”后又加入食盐细粉的目的是增大的浓度，使平衡向析出晶体方向移动，析出晶体； 【小问3详解】 碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为： 【小问4详解】 通过分析，可以循环利用的物质有：CO2、 NaCl； 【小问5详解】 ①方框中为洗气装置，导气管长进短出，该装置补充完整为：； ②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度低于碳酸钠，向饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为，根据反应的化学方程式，生成的质量大于，假设有106 g 参加反应，生成168 g ，因此碳酸氢钠以细小晶体析出。 12. Ⅰ、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 ③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。 ④再重复上述操作②③三次。 回答下列问题： （1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器__________、__________(任写两种即可)。 （2）实验室现有50 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为__________。 （3）操作②发生反应的离子方程式为____________________________________。 （4）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取__________mL浓盐酸。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。 A. 配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C. 配制0.10 mol/L NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 配制0.10 mol/L NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。 Ⅱ、NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为： （6）某温度下，测得NO、CO在1 L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。 ①ab段CO的反应速率为__________，达平衡时，理论上该反应放出的热量约为__________kJ(保留3位有效数字)。 ②该条件下，不能判断此反应到达平衡状态的是__________。 A.单位时间内，消耗1 mol NO的同时消耗44 g B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.CO与NO的转化率比值不再改变 【答案】（1） ①. 量筒 ②. 胶头滴管、烧杯 （2）250 mL （3） （4）2.1 （5）BC （6） ①. ②. 0.336 kJ ③. CD 【解析】 【分析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加NaOH中和过量的盐酸，通过计算消耗NaOH的量来计算消耗盐酸的量，最后得出碳酸钙的含量； 【小问1详解】 操作①是配制溶液，需要仪器除容量瓶外还需要的玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯，故答案为量筒、胶头滴管、烧杯； 【小问2详解】 为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸25.00 mL，则四次共需盐酸100 mL，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为250 mL，故答案为250 mL； 【小问3详解】 操作②发生反应为碳酸钙溶于稀盐酸，离子方程式为，故答案为； 【小问4详解】 由标签结合物质的量浓度与摩尔质量之间关系可求该浓盐酸浓度为，根据可求得，故答案为2.1； 【小问5详解】 A．配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致盐酸浓度偏小； B．配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线，导致盐酸浓度偏大从而导致测得剩余盐酸的量偏大； C．配制0.10 mol/L NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，导致氢氧化钠溶液浓度偏大； D．配制0.10 mol/L NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线，加水至标线，导致氢氧化钠浓度偏小； 故答案选择BC。 【小问6详解】 ①ab段CO的反应速率为：；达平衡时，NO浓度的变化量为：9×10-4 mol/L，则，理论上该反应放出的热量约为：； ②A．根据化学方程式可知，单位时间内，消耗1 mol NO的同时消耗44 g CO2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A项不符合题意； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已达到平衡状态，B项不符合题意； C．，反应速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不等，不能说明达到平衡，C项符合题意； D．反应时刻都在按照1:1的化学计量数之比消耗CO和NO，所以转化率的比值始终保持不变，因此转化率保持不变不能作为平衡状态的判据，D项符合题意； 故答案为CD。 13. Ⅰ.我国科学家发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题： （1）一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有__________个电子顺时针旋转。基态铬原子有__________个未成对电子。 （2）氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。 ①科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。的空间构型为__________，中碲的杂化类型是__________。 ②的熔沸点大于，其主要原因可能是___________________________。 （3）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。 已知A、B的原子坐标分别为、，则C的原子坐标为__________。 Ⅱ.FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： （4）铁在元素周期表中的位置为__________。 （5）“废渣”的主要成分为__________(填化学式)。 （6）由转化为FeOOH的离子方程式是__________________________________。 （7）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体，实验表明，、、通过配位键构成了晶体骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞如图2，记为Ⅱ型立方结构(注：下层左后的小立方体g未标出)。 填充在Ⅰ型立方结构的体心，若的摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值用表示，Ⅱ型立方结构的边长为a nm，该蓝色晶体密度为__________ 【答案】（1） ①. 9 ②. 6 （2） ①. 三角锥形 ②. sp3 ③. C2H5OH分子之间可以形成氢键 （3）（,1,） （4）第四周期第Ⅷ族 （5）SiO2 （6）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O （7） 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子核外电子排布式为，最多有9个电子顺时针旋转。铬是24号元素，基态铬原子价电子排布图为，有6个未成对电子； 【小问2详解】 ①SeO中Se原子价电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，TeO中Te原子价电子对数为，碲的杂化类型是sp3； ②C2H5OH分子间能形成氢键，所以C2H5OH的熔沸点大于C2H5SH； 【小问3详解】 根据A、B，在晶胞顶面面心，可知C的原子坐标为（,1,）； 【小问4详解】 铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问5详解】 加入稀硫酸进行酸浸时，和硫酸反应生成进入溶液，二氧化硅与硫酸不反应，“废渣”的主要成分为SiO2；把溶液里的还原成，得到只有亚铁离子的滤液2，方便后续得到；试剂X一般选铁粉，不引入新杂质；乙醇降低溶解度，析出晶体；碱性条件下，氧气把氧化，生成目标产物沉淀，过滤得到产品，滤液4为含钠盐废液； 【小问6详解】 FeSO4·7H2O加入NaOH和氧气，氧气将亚铁离子氧化为FeOOH，反应的离子方程式是4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH+2H2O； 【小问7详解】 根据均摊原则，Ⅰ型立方结构中CN-的个数为，则Ⅱ型立方结构中含有4个KFe[Fe(CN)6]，该蓝色晶体密度为 g·cm-3.。 14. 一种治疗抑郁症的药物K的合成路线如下。 已知： ⅰ. ⅱ. 回答下列问题： （1）A属于芳香烃，则B的化学名称为__________，A→B的反应类型为__________。 （2）C→D的反应类型为__________，D中所含官能团的名称为__________。 （3）写出E→F的化学方程式_____________________________。 （4）G的结构简式为__________。 （5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)，写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________(只写一种)。 （6）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________、__________。 【答案】（1） ①. 苯甲酸 ②. 氧化反应 （2） ①. 取代反应 ②. 酮羰基（羰基） （3） （4） （5） ①. 17 ②. （或） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A属于芳香烃，结合其分子式可知A为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B为苯甲酸；B中羧基发生取代反应生成C，C发生取代反应转化为D；E发生酯化反应生成F，D中含羰基，和F发生已知反应生成G：；G在一定条件下转化为H，H中羧基发生取代引入氯原子得到I：，I成环得到J，J和、发生已知原理的2步反应得到K； 【小问1详解】 A属于芳香烃，结合其分子式可知A为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B为苯甲酸，故A→B为氧化反应； 【小问2详解】 C→D是苯甲酰氯与苯在的作用下发生取代反应生成与，为取代反应；由结构可知，D中所含官能团的名称为酮羰基（羰基）； 【小问3详解】 丁二酸与乙醇发生酯化反应生成丁二酸二乙酯与水，反应为：； 【小问4详解】 D中含有酮羰基，和F发生信息反应i得到G，结合G的分子式，则G为； 【小问5详解】 物质M比C多一个碳原子且不饱和度不变，含苯环且能发生银镜反应，物质M中一定含有的基本结构单元有1个醛基、1个苯环、1个氯原子和1个饱和碳原子。固定苯环基本结构，苯环上的取代基有4种情况：；，；，；，，，共有17种同分异构体，分别是。其中满足苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2，则结构对称，同分异构体的结构简式为或； 【小问6详解】 由分析可知，J和、发生已知原理的2步反应得到K，故物质X、Y分别是、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校漳州艺术实验学校2024-2025学年(上)第一次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：__________ 姓名：__________ 座号：__________ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签宁笔填写) 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单选题(本题共10个小题，每题4分，本题共40分。每题只有一个正确选项) 1. 化学为科技强国作出了巨大贡献。下列有关说法正确的是 A. 不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色 B. 制作芯片的材料主要为二氧化硅 C. 船舶外壳镶嵌锌块以防船体被腐蚀 D. 用于制作飞机门帘的国产芳砜纶纤维属于天然纤维 2. 化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 化合物X分子中有4种官能团 B. 化合物X不能使酸性溶液褪色 C. 1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应 D. 1mol化合物X最多可以与发生加成反应 3. 已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 1mol分子中含有的键数为 D. 1molNa与足量反应，转移电子数为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中： B. 将过量通入NaClO溶液中： C. 用石灰乳吸收尾气： D. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液： 5. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 溶液中： C. 常温下，的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 6. 二氧化氯()是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为：(未配平)，下列说法正确的是 A. 净水原理与明矾相同 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15：1 D. 氧化产物只有 7. 厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术(如图)。下列说法错误的是 A. 所含质子总数为(为阿伏加德罗常数值)，其空间结构为V形 B. 中σ键和π键数目之比为 C. 过程Ⅳ中，发生还原反应 D. 每处理，需要 8. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 操作I、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B. 过量溶液a和过量溶液b的加入顺序可以调换 C. 加入溶液c发生的反应为：， D. 配制490mL1mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量29.25g精盐 9. 铁镁合金是目前储氢密度较高的材料之一，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为a。下列说法正确的是 A. 合金储氢的过程是物理变化 B. 铁镁合金中存在金属键和离子键 C. 晶体中Fe的配位数为4 D. 晶胞中Fe与Mg的最短距离为 10. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 B. 图②装置可用于收集 C. 图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物 D. 图④装置可证明苯与液溴发生了取代反应 二、填空题(本题共4个小题，共60分) 11. 侯氏制碱法为世界制碱技术谱写了新的篇章。某实验小组模拟侯氏制碱法，其实验流程如图1所示，实验装置如图2所示。 （1）气体A为__________，物质D为__________，图2中a导管末端多孔球泡的作用是__________。 （2）“冷却”后又加入食盐细粉的目的是_______________________。 （3）煅烧固体的化学方程式是________________________________________。 （4）该工艺流程中可以循环利用的物质有__________、__________。 （5）某小组利用下列装置对和的性质进行探究，(气密性已检验)。 ①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整________________________。 ②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_______________________________________。 12. Ⅰ、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制0.10 mol/L NaOH溶液及0.10 mol/L稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水使其充分溶解，再加25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸。 ③酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液体积。 ④再重复上述操作②③三次。 回答下列问题： （1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器__________、__________(任写两种即可)。 （2）实验室现有50 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为__________。 （3）操作②发生反应的离子方程式为____________________________________。 （4）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用量筒量取__________mL浓盐酸。 （5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。 A. 配制0.10 mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 配制0.10 mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C. 配制0.10 mol/L NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D. 配制0.10 mol/L NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。 Ⅱ、NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为： （6）某温度下，测得NO、CO在1 L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。 ①ab段CO的反应速率为__________，达平衡时，理论上该反应放出的热量约为__________kJ(保留3位有效数字)。 ②该条件下，不能判断此反应到达平衡状态的是__________。 A.单位时间内，消耗1 mol NO的同时消耗44 g B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.CO与NO的转化率比值不再改变 13. Ⅰ.我国科学家发现(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题： （1）一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有__________个电子顺时针旋转。基态铬原子有__________个未成对电子。 （2）氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。 ①科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。的空间构型为__________，中碲的杂化类型是__________。 ②的熔沸点大于，其主要原因可能是___________________________。 （3）复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。 已知A、B的原子坐标分别为、，则C的原子坐标为__________。 Ⅱ.FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料(含少量、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： （4）铁在元素周期表中的位置为__________。 （5）“废渣”的主要成分为__________(填化学式)。 （6）由转化为FeOOH的离子方程式是__________________________________。 （7）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体，实验表明，、、通过配位键构成了晶体骨架，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞如图2，记为Ⅱ型立方结构(注：下层左后的小立方体g未标出)。 填充在Ⅰ型立方结构的体心，若的摩尔质量为M ，阿伏加德罗常数的值用表示，Ⅱ型立方结构的边长为a nm，该蓝色晶体密度为__________ 14. 一种治疗抑郁症的药物K的合成路线如下。 已知： ⅰ. ⅱ. 回答下列问题： （1）A属于芳香烃，则B的化学名称为__________，A→B的反应类型为__________。 （2）C→D的反应类型为__________，D中所含官能团的名称为__________。 （3）写出E→F的化学方程式_____________________________。 （4）G的结构简式为__________。 （5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)，写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________(只写一种)。 （6）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________、__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $