第十单元常见的酸、碱、盐单元检测卷-- 2025-2026学年人教版九年级化学下册

**基本信息** 2025-2026学年九年级化学下册第十单元检测卷，覆盖酸碱核心知识，通过选择、填空、实验探究及计算题型，融合生活应用与实验操作，适配单元复习，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|酸的定义、pH值、中和反应本质等|结合生活情境（如蚊虫叮咬用肥皂水），体现科学态度与责任| |填空与简答题|6/28|酸碱指示剂、熟石灰改良土壤等|注重化学用语规范（如书写中和反应方程式），强化化学观念| |实验探究题|1/16|中和反应实验操作与推理|通过溶质猜想验证（如加碳酸钠粉末），培养科学思维与探究能力| |计算题|2/14|酸碱中和、工业废水处理计算|结合废水处理情境，提升定量分析能力，落实科学态度|

2025-2026学年九年级化学下册第十单元检测卷 满分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分） 1.下列物质属于酸的是（ ） A.H₂SO₄ B.NaOH C.NaCl D.CaO 2.紫色石蕊试液遇稀盐酸颜色变为（ ） A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 3.氢氧化钠俗称不可能是（ ） A.烧碱 B.火碱 C.苛性钠 D.熟石灰 4.pH=11的溶液，酸碱性为（ ） A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 5.下列物质敞口放置，质量会增加且变质的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固,;体 D.氯化钠固体 6.中和反应在生活中应用广泛，中和反应的本质是（ ） A.金属+酸=盐＋氢气 B.酸+碱=盐＋水 C.氧化物+水=碱 D.盐+碱=新盐＋新碱 7.不能用NaOH固体干燥的气体是（ ） A.O₂ B.H₂ C.CO₂ D.N₂ 8.厕所清洁剂pH≈1，厨房清洁剂pH≈12，二者混合后果是（ ） A.清洁效果翻倍 B.发生反应降低效果，产生危险 C.无任何变化 D.溶液变中性 9.稀盐酸除水垢（主要成分CaCO₃、Mg(OH)₂），属于中和反应的是（ ） A.盐酸与氢氧化镁反应 B.盐酸与碳酸钙反应 C.两个都是 D.两个都不是 10.蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸（化学式HCOOH），甲酸是一种有机酸，人被蚊虫叮咬后会痒痛，下列物质中可以涂抹的是（ ） A.稀盐酸 B.食醋 C.肥皂水 D.食盐水 11.下列试剂一次性区分稀盐酸、水、氢氧化钠溶液，最佳是（ ） A.酚酞溶液 B.紫色石蕊试液 C.氯化钠溶液 D.铁片 12.长期施用硫酸铵化肥，土壤酸化，改良土壤可用（ ） A.烧碱 B.熟石灰 C.稀盐酸 D.食盐 13.下列关于浓硫酸说法错误的是（ ） A.具有吸水性可做干燥剂 B.具有强腐蚀性 C.稀释直接水倒入酸中 D.溶于水放出大量热 14.等质量等浓度稀盐酸分别与足量氢氧化钙、氢氧化钠完全中和，消耗二者质量关系（ ） A.氢氧化钙更多 B.氢氧化钠更多 C.质量相等 D.无法比较 二、填空与简答题（每空2分，共28分） 15.酸碱指示剂：酚酞遇酸性溶液____色，遇碱性溶液变____色。 16.熟石灰化学式________，常用于改良酸性土壤，该反应属于________反应。 17.浓盐酸具有________性，敞口放置瓶口出现白雾，溶质质量分数会________。 18.写出稀盐酸和氢氧化钠中和反应化学方程式：________________________。 19.测得雨水pH≈5.6，定义为正常雨水；pH____5.6的降雨称为酸雨。酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物造成。 20.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症，原理是___________________。 三、实验探究题（共16分） 21.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按下面的步骤探究酸碱中和反应实验： 根据图示内容回答下面的问题： （1）无色溶液A是________，仪器C的名称是_____________。 （2）实验中滴入酚酞溶液的目的是____________________________。 （3）实验③中反应的化学方程式是____________________________。 （4）溶液刚好由红色变为无色时，此时溶液pH____7； （5）反应后无色溶液溶质猜想： 猜想1：只有NaCl； 猜想2：NaCl和HCl。 验证猜想2成立的方法：取样加入________，出现气泡即可证明； （6）为什么不用石蕊做该中和终点指示剂？________________________。 （7）步骤⑤的操作名称是________，当出现较多量固体时应________________。 四、计算题（共14分） 22.40 g溶质质量分数10%氢氧化钠溶液，恰好与稀盐酸完全中和，计算参加反应HCl质量。 23. 某工厂排放的废水中含碳酸钠，会对环境造成影响。某化学兴趣小组为该厂设计了废水处理方案，进行了下面的实验：取过滤后的水200 g，逐滴滴加稀盐酸，至恰好不再产生气体，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）求反应生成二氧化碳气体的质量； （2）求反应消耗碳酸钠的质量。 参考答案与解析 一、选择题 1.A 根据酸的构成，不同的酸中都含H+。 2.B 紫色石蕊溶液遇酸变为红色。 3.D 熟石灰是氢氧化钙；烧碱、火碱、苛性钠都是NaOH 4.C pH>7为碱性 5.C NaOH吸水还吸收CO₂变质；浓硫酸只增重不变质，浓盐酸挥发减重 6.B 中和反应特指酸+碱→盐+水 7.C CO₂能与碱反应，不能碱干燥 8.B 酸碱中和失效，释放有害物质 9.A 氢氧化镁是碱，属于中和反应；碳酸钙是盐不属于 10.C 肥皂水呈碱性，可以和甲酸发生中和反应，减缓疼痛 11.B 石蕊：盐酸红、水紫、碱蓝，一次区分 12.B 熟石灰碱性温和，烧碱腐蚀性太强不能改良土壤 13.C 稀释必须酸入水 14.B NaOH相对分子质量更小，中和等量酸需要质量更大 二、填空简答 15.无；红 16.Ca(OH)₂；中和 17.挥发；减小 18.HCl+NaOH=NaCl+H₂O 19.小于 20.氢氧化镁和胃酸发生中和反应，消除酸性刺激 三、实验探究 21.（1）氢氧化钠溶液 酒精灯 （2）便于观察酸碱中和反应的发生 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）= （5）碳酸钠粉末/锌粒（合理即可） （6）石蕊变色由蓝→紫→红，中间紫色界限模糊，难以精准判断反应终点 （7）蒸发 停止加热 四、计算题 22．解：NaOH质量=40g×10%=4g 设HCl质量为x HCl+NaOH=NaCl+H₂O 36.5 40 x 4g 36.5/40=x/4g x=3.65g 答：消耗氯化氢质量3.65g。 23. 解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。 设反应消耗碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl =2NaCl+H₂O+CO2↑ 106 44 X 4.4g 106/44=x/4.4g x=10.6g 答：反应消耗碳酸钠的质量为10.6 g。 学科网（北京）股份有限公司 $