精品解析：吉林省通榆一中2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

通榆一中2024届高三上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册(第六章不考)、选择性必修3、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 制造化为麒麟芯片的主要材料是 B. 氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿 C. 热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 D. 化石燃料的燃烧会引起大气中含量上升 2. 利用反应，可以净化空气中的氮氧化物。上述反应中涉及的物质中属于电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式为 B. 甲醛的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙二醇的实验式为 4. 如图是配制100mL溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是 A. ①②③④ B. ③②④① C. ③④②① D. ④③②① 5. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 56gFe高温下与足量水蒸气反应，转移电子数目为3NA B. 标准状况下体积为发生氧化还原反应，转移的电子数目一定为0.2NA C. 通入足量溶液中，被氧化的数目为0.2NA D. 0.15mol由和组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-O键数目为0.6NA 6. 近日，日本与韩国科学家发现了一种以前未知的铀原子——U，这是自1979年以来科学家首次发现富含中子的铀原子。下列关于U的叙述正确的是 A. U是一种新元素 B. 中子数为149 C. 与U互为同素异形体 D. 相对原子质量为241 7. 下列有关原子结构的说法正确的是 A. 副族元素基态原子的价层电子数等于其最外层电子数 B. 基态原子的第二能层上有s、p、d三个能级 C. 不同能层的s能级上电子的能量： D. 节日的焰火是物质燃烧的现象，与电子跃迁无关 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. FeO与稀硝酸反应 B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 将少量气体通入NaClO溶液中： D. 向溶液中通入足量 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先滴加盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 原溶液一定含有 C 将氧化铁加入到足量的溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 还原性强于 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 向物质的量浓度均为的、、的混合溶液中加入一定质量的粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。下列说法正确的是 A. 向溶液中滴入几滴溶液，溶液可能变为血红色 B. 将固体投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液中可能含有大量和 C. 若溶液呈蓝绿色，则固体中一定不含铁元素 D. 若溶液无色透明，则固体中一定含有粉 11. 下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是 A. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 B. 可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液 C. 、、均能通过化合反应制得 D. Al、、、均能与NaOH溶液发生反应 12. 海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是 A. 塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染 B. 大气中浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收的能力减弱 C. 温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对的吸收 D. 该循环涉及反应 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是 A. B. C. D. 14. 以某含ZnO烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、、FeO等)为原料生产的流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，所用稀酸为稀硫酸 B. “氧化”时离子方程式为 C. “除铁”的原理是调节溶液pH，将转化为 D. “除铜”时，锌粉也可以用铁粉代替 15. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液产生b D. 自然界可存在a→b→c→d的转化 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学工业的发展促进社会进步的同时，也带来了诸多环境问题。回答下列问题： （1）某废水中含有、、等重金属离子，合适的沉淀剂是_________(填字母)。 A. 硫酸 B. 硫化钠 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 （2）利用某工厂排放的废水(含有、、、等)回收铜和汞，同时制备绿矾的工艺流程如下： ①现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________________(填字母)；设计简单实验验证绿矾因氧化而变质：________________________。 A． B． C． D． ②步骤Ⅰ发生反应的基本类型为________________，步骤Ⅱ中_______________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸，其原因是_____________________________________________。 ③步骤V的实验装置如图所示，该步骤按先后顺序具体操作为____________________________。 （3）已知A、B之间存在如下图转化关系： 已知：A遇水剧烈反应；B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 ①写出上述转化反应的化学方程式：____________________________。 ②某同学设想用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的，“吸收液”通过蒸发结晶 制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备方法和验纯方法的合理性并说明理由：______________________________________________。 17. 聚酰胺主要用于合成纤维，其最突出的优点是耐磨性高于其他所有纤维，比棉花耐磨性高10倍，比羊毛高20倍。聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图： 已知：。回答下列问题： （1）上述反应中属于消去反应的共有_______个。 （2）试剂a中两种酸的沸点较高的是_______(填化学式)。 （3）生成A的反应方程式为_______。 （4）W、D均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①已知F→X转化过程有机物分子内碳原子数不变，则X的名称是_______。 ②聚合物Y的结构简式为_______。 ③F的一种同分异构体Z分子中含有一个六元环和一个五元环，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1。Z的结构简式为_______。 18. 焦亚硫酸钠是工业上常用的抗氧化剂。一种湿法制备的生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）反应1中通入NH3和CO2的顺序为___________。 （3）关于上述流程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 该流程中，CO2可以循环使用 B. 反应2为分解反应 C. 反应3证明硫的非金属性比碳的强 D. 氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是存在反应 （4）工业上添加作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体。实验室检验该气体的常用试剂是___________。 （5）溶液A中阳离子有和X离子。检验X离子的操作和现象是___________。 （6）获得需要经过多步反应，其中包括反应3制备溶液，然后加入溶液调转化为溶液，再通入生成，当溶液中含量达到过饱和浓度时，析出晶体，反应方程式为。 ①反应3的化学方程式为___________。 ②加入转化为的离子方程式为___________。 （7）工业上可用焦亚硫酸钠处理含有的酸性废水，使其转化为毒性较低的，理论上处理浓度为的废水需要焦亚硫酸钠___________g。 19. 连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下： 步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于下反应生成溶液，实验装置如图所示。 步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于下反应，抽滤后向滤液中加入固体，析出晶体。 已知：①在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇； ②形成沉淀：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）图中盛放试剂X的仪器名称为__________，试剂X最好选择___________(填字母)。 A．浓盐酸 B．70％硫酸 C．稀硫酸 D．98％硫酸 （2）将锌粒预处理呈锌粉—水悬浊液的目的是_____________________________，仪器B中的单向阀可以控制气体单向流动，本实验中使用单向阀的作用是___________________________________。 （3）控制温度在35～45℃之间的原因是________________________。 （4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是_________，无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。 （5）是一种常用的还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 通榆一中2024届高三上学期期中考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册(第六章不考)、选择性必修3、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 制造化为麒麟芯片的主要材料是 B. 氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿 C. 热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污 D. 化石燃料的燃烧会引起大气中含量上升 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和计算机芯片，具有传输光信号的功能，可用于制光导纤维，A项错误； B．氯化铵溶液由于的水解呈酸性，可与铜绿反应，B项正确； C．热的纯碱溶液因的水解程度较大，使溶液碱性增强，可使油污水解成易溶于水的物质，C项正确； D．化石燃料主要含碳元素，燃烧生成，使大气中含量上升，D项正确； 答案选A。 2. 利用反应，可以净化空气中的氮氧化物。上述反应中涉及的物质中属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】属于电解质，和属于非电解质，属于单质，不是电解质也不是非电解质，D项正确。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 对硝基甲苯的结构简式为 B. 甲醛的电子式为 C. 乙烯的球棍模型为 D. 乙二醇的实验式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．对硝基甲苯中—中氮原子与苯环上的碳原子成键，结构简式为 ，选项A错误； B．甲醛分子中碳原子与氧原子形成两对共用电子对，电子式为 ，选项B错误； C．乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，球棍模型为 ，选项C正确； D．乙二醇的实验式为，选项D错误； 答案选C。 4. 如图是配制100mL溶液过程示意图中的几步。其中正确的先后顺序是 A. ①②③④ B. ③②④① C. ③④②① D. ④③②① 【答案】C 【解析】 【详解】配制100mLcmol/LKMnO4溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，图中①、②、③、④依次为定容、洗涤、溶解、转移的操作，故正确的先后顺序为③④②①，答案选C。 5. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 56gFe高温下与足量水蒸气反应，转移电子数目为3NA B. 标准状况下体积为发生氧化还原反应，转移的电子数目一定为0.2NA C. 通入足量溶液中，被氧化的数目为0.2NA D. 0.15mol由和组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-O键数目为0.6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A． 铁粉高温下与足量水蒸气反应生成，可看成，则转移电子数为，A项错误； B． 物质的量为0.05mol，发生氧化还原反应时，可能生成价，也可能生成价，转移的电子数目可能为0.2NA，也可能为0.1NA，，B项错误； C． 的还原性比Br-强，故氯气通入足量溶液中，只有被氧化，C项错误； D． 由和组成的混合气体中含H原子，生成键数目为，D项正确； 故选D。 6. 近日，日本与韩国科学家发现了一种以前未知的铀原子——U，这是自1979年以来科学家首次发现富含中子的铀原子。下列关于U的叙述正确的是 A. U是一种新元素 B. 中子数为149 C. 与U互为同素异形体 D. 相对原子质量为241 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一种新核素，不是新元素，A错误； B．中子数=质量数-质子数=241-92=149，B正确； C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，二者是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素而非同素异形体，C错误； D．241代表该原子的质量数，不能代表元素的相对原子质量，D错误； 故选B。 7. 下列有关原子结构的说法正确的是 A. 副族元素基态原子的价层电子数等于其最外层电子数 B. 基态原子的第二能层上有s、p、d三个能级 C. 不同能层的s能级上电子的能量： D. 节日的焰火是物质燃烧的现象，与电子跃迁无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．副族元素基态原子的价层电子数不等于其最外层电子数，A错误； B．第二能层只有、两个能级，B错误； C．在多电子原子中，不同能层相同能级上的电子具有的能量随能层逐渐增大，C正确； D．焰火为金属元素的焰色试验，是元素的物理性质，与原子核外电子的跃迁有关，D错误； 故选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. FeO与稀硝酸反应 B. 向溶液中滴加稀盐酸： C. 将少量气体通入NaClO溶液中： D. 向溶液中通入足量 【答案】C 【解析】 【详解】A．会被硝酸氧化成并生成，选项A错误； B．向溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：，选项B错误； C．具有强氧化性，能将氧化成，又因为少量，溶液中仍存在，故反应的离子方程式为，选项C正确； D．加入足量应生成，选项D错误； 答案选C。 9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中先滴加盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 原溶液一定含有 C 将氧化铁加入到足量的溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色 还原性强于 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加盐酸排除、、干扰，溶液中一定含有，A正确； B．实验只表明最终溶液中含有，但不一定是被氯水氧化所生成，可能原溶液中就有，B错误； C．氧化铁与HI的离子反应为，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：，C错误； D．若气体X为，通入溶有的溶液中发生反应生成，与反应生成沉淀，也符合题意，故X也可能是碱性气体，D错误； 故选A。 10. 向物质的量浓度均为的、、的混合溶液中加入一定质量的粉，充分反应后过滤，得到固体和溶液。下列说法正确的是 A. 向溶液中滴入几滴溶液，溶液可能变为血红色 B. 将固体投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液中可能含有大量和 C. 若溶液呈蓝绿色，则固体中一定不含铁元素 D. 若溶液无色透明，则固体中一定含有粉 【答案】C 【解析】 【分析】加入一定质量的锌粉，根据氧化性顺序为：可知，反应的顺序可能为：、、、，由于溶液中均为硝酸盐，说明硝酸根过量，根据可知，若发生则说明溶液中不存在H+，据此作答。 【详解】A．滴入几滴溶液，溶液变为血红色则说明有，具有强氧化性，能与锌、铁、铜反应，不可能得到固体，A项错误； B．固体投入稀盐酸中，没有气泡生成，说明剩余的固体不能与非氧化性酸反应，而溶液B中含有硝酸根，若是溶液B中含有大量，则不可能有固体A，硝酸的强氧化性会将固体反应完，B项错误； C．溶液呈蓝绿色，说明溶液中有，根据分析中的反应可知，反应未发生，也即是未被锌粉还原，则固体中一定不含铁元素，C项正确； D．溶液无色透明，若是含有、、，溶液均有颜色，说明溶液B不含铁元素和铜元素，锌的金属性最强，即、、，则说明锌可能过量，若是加入的锌粉恰好发生上述反应，则剩余的固体只有铜、铁单质，因此固体A中可能含有粉，D项错误； 故答案选C。 11. 下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是 A. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 B. 可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液 C. 、、均能通过化合反应制得 D. Al、、、均能与NaOH溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠表面自然形成的氧化层为Na2O，能与空气中的水和反应，然后继续与空气中、、反应，A项错误； B．溶液和溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B项错误； C．Fe在氧气中燃烧生成，发生化合反应；、O2与H2O化合生成；Fe与化合生成，C项正确； D．Al、、均能与NaOH溶液发生反应，但与NaOH不反应，D项错误； 答案选C。 12. 海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是 A. 塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染 B. 大气中浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收的能力减弱 C. 温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对的吸收 D. 该循环涉及反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．塑料在海洋中降解极为缓慢，目前只发现少量细菌可以降解部分塑料，当前海洋中塑料污染非常严重，A错误； B．海洋酸性增强，，平衡左移，海洋吸收的能力减弱，B正确； C．大气中浓度上升导致海表温度上升，温度升高，在水中的溶解度减小，C正确； D．溶解无机碳的反应为，D正确； 故选A。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，NaAlO2溶液中通入足量CO2生成Al(OH)3，A项符合题意； B．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，不能转化成SO3，B项不符合题意； C．H2SiO3高温分解成SiO2和H2O，SiO2与盐酸不反应，C项不符合题意； D．MgCO3与HCl反应生成MgCl2、H2O和CO2，电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，不能获得金属Mg，需要用惰性电极电解熔融MgCl2制取金属Mg，D项不符合题意； 答案选A。 14. 以某含ZnO烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、、FeO等)为原料生产的流程如下： 下列说法错误的是 A. “酸浸”时，所用稀酸为稀硫酸 B. “氧化”时离子方程式为 C. “除铁”的原理是调节溶液pH，将转化为 D. “除铜”时，锌粉也可以用铁粉代替 【答案】D 【解析】 【分析】ZnO烟尘，主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、、FeO等，加稀硫酸浸取，滤渣1为硫酸铅，滤液中含有，加入把氧化为，加ZnO调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，过滤，滤液中加锌粉置换出铜除铜，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得，据此分析解题。 【详解】A．根据流程图，氧化锌烟尘制备，为不引入杂质离子，“酸浸”时用稀硫酸，且“酸浸”用稀硫酸可以除去铅，A正确； B．“氧化”时被氧化，离子方程式为，B正确； C．根据分析，“除铁”的原理是调节溶液pH，将转化为，C正确； D．若用铁粉代替，制备的会混有，D错误； 故选D。 15. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液产生b D. 自然界可存在a→b→c→d的转化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为氮气、b为一氧化氮、c二氧化氮或四氧化二氮、d为硝酸、e为硝酸盐，据此分析； 【详解】A．氮气中氮元素化合价为0价，是中间价态，可以升高为+2价，被氧化为一氧化氮，可以降低为-3价，被还原为氨气，既可被氧化，也可被还原，A正确； B．c为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，B正确； C．d为浓硝酸，与铜反应生成NO2，不是一氧化氮，C错误； D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2和水生成硝酸和NO，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 化学工业的发展促进社会进步的同时，也带来了诸多环境问题。回答下列问题： （1）某废水中含有、、等重金属离子，合适的沉淀剂是_________(填字母)。 A. 硫酸 B. 硫化钠 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 （2）利用某工厂排放的废水(含有、、、等)回收铜和汞，同时制备绿矾的工艺流程如下： ①现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________________(填字母)；设计简单实验验证绿矾因氧化而变质：________________________。 A． B． C． D． ②步骤Ⅰ发生反应的基本类型为________________，步骤Ⅱ中_______________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸，其原因是_____________________________________________。 ③步骤V的实验装置如图所示，该步骤按先后顺序具体操作为____________________________。 （3）已知A、B之间存在如下图转化关系： 已知：A遇水剧烈反应；B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 ①写出上述转化反应的化学方程式：____________________________。 ②某同学设想用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的，“吸收液”通过蒸发结晶 制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备方法和验纯方法的合理性并说明理由：______________________________________________。 【答案】（1）B （2） ①. B ②. 取少量产品于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明绿矾已氧化变质 ③. 置换反应 ④. 不能 ⑤. 目标产物是，若用盐酸代替，得不到目标产物(或使产品中混入而不纯) ⑥. 先通，后加热，停止加热，再停止通 （3） ①. ②. 制备过程不合理，原因是：蒸发结晶时亚硫酸盐具有强还原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐、验纯方法不合理，如果固体中含有硫酸盐，加入过量溶液也会产生白色沉淀(或其他合理叙述也可) 【解析】 【分析】向废水（含有、、、等）中加入过量铁粉，将、、置换出来，得到主要含有的滤液，并生成、；同时还剩余一部分未反应的；向滤渣中加入过量稀硫酸，与稀硫酸反应生成，再次进行过滤，该滤液与上一步得到的滤液合并，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得绿矾；将剩余固体灼烧，得到、和的混合物，最后用将还原为，实现回收和。 【小问1详解】 A．硫酸无法沉淀、，也无法完全沉淀，A不符合题意； B．、、的硫化物都难溶于水，硫化钠可将三种重金属离子同时沉淀，B符合题意； C．氢氧化钠沉淀重金属的同时会生成易造成二次污染的强碱性废水，C不符合题意； D．氯化钠只能沉淀，无法沉淀、，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 ① 步骤Ⅳ是从硫酸亚铁溶液获得绿矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤操作，已有仪器还缺少过滤用的漏斗，故选B； 绿矾氧化变质后，部分会转变为；检验方法为取少量绿矾固体于试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明绿矾已氧化变质。 ② 步骤Ⅰ中铁粉和废水中的、、发生反应，生成、、和，均为一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 因为目标产物为，步骤Ⅱ中如果换成盐酸，得到的是，如果合并滤液会引入，造成产品不纯。 ③氢气是可燃性气体，加热前需要先通入一段时间氢气，目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸，然后再点燃酒精灯加热固体；待固体完全变红后停止加热，继续通入氢气至装置冷却到室温后，再停止通氢气，以防止被空气中的氧气重新氧化。 【小问3详解】 ①由图示可知，B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知B为，2.40 g 为0.1 mol，生成也为0.1 mol（0.20 g），同时生成3.90 g A，由质量守恒可知，参与反应的为(3.90+0.20-2.40)g=1.70 g，也为0.1 mol；A遇水剧烈反应，进而可知产物A为，反应方程式为； ②制备方法不合理，因为亚硫酸盐具有还原性，蒸发结晶过程中易被空气中的氧气氧化为硫酸盐，无法得到纯净的亚硫酸盐； 验纯方法不合理，如果固体被氧化生成硫酸盐，加入过量同样会生成白色沉淀，无法证明固体为纯净的亚硫酸盐。 17. 聚酰胺主要用于合成纤维，其最突出的优点是耐磨性高于其他所有纤维，比棉花耐磨性高10倍，比羊毛高20倍。聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如图： 已知：。回答下列问题： （1）上述反应中属于消去反应的共有_______个。 （2）试剂a中两种酸的沸点较高的是_______(填化学式)。 （3）生成A的反应方程式为_______。 （4）W、D均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①已知F→X转化过程有机物分子内碳原子数不变，则X的名称是_______。 ②聚合物Y的结构简式为_______。 ③F的一种同分异构体Z分子中含有一个六元环和一个五元环，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1。Z的结构简式为_______。 【答案】（1）1 （2） （3） （4） ①. 对二甲苯 ②. ③. 【解析】 【分析】苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是，A与浓硝酸发生硝化反应生成B，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，B与氨气在高压下发生取代反应，还原得到D为；乙醇发生消去反应生成E为CH2=CH2，乙烯发生信息中加成反应生成F为，W与D发生缩聚反应得到Y，聚合物Y是一种聚酰胺纤维，结合W的分子式，可知W为，X发生氧化反应生成W，则X为。 【小问1详解】 上述反应中乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃下发生消去反应生成乙烯和水，属于消去反应的共有1个； 【小问2详解】 A与浓硝酸发生硝化反应生成B，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，硝酸是易挥发性酸，硫酸是难挥发性酸，则试剂a中两种酸的沸点较高的是； 【小问3详解】 苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是，反应方程式为； 【小问4详解】 ①已知F→X转化过程有机物分子内碳原子数不变，X为，则X的名称是对二甲苯； ②D为，W为，W与D发生缩聚反应得到Y，聚合物Y是一种聚酰胺纤维，聚合物Y的结构简式为； ③F为，F的一种同分异构体Z分子中含有一个六元环和一个五元环，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1，Z的结构简式为。 18. 焦亚硫酸钠是工业上常用的抗氧化剂。一种湿法制备的生产工艺如下： 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________。 （2）反应1中通入NH3和CO2的顺序为___________。 （3）关于上述流程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 该流程中，CO2可以循环使用 B. 反应2为分解反应 C. 反应3证明硫的非金属性比碳的强 D. 氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是存在反应 （4）工业上添加作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体。实验室检验该气体的常用试剂是___________。 （5）溶液A中阳离子有和X离子。检验X离子的操作和现象是___________。 （6）获得需要经过多步反应，其中包括反应3制备溶液，然后加入溶液调转化为溶液，再通入生成，当溶液中含量达到过饱和浓度时，析出晶体，反应方程式为。 ①反应3的化学方程式为___________。 ②加入转化为的离子方程式为___________。 （7）工业上可用焦亚硫酸钠处理含有的酸性废水，使其转化为毒性较低的，理论上处理浓度为的废水需要焦亚硫酸钠___________g。 【答案】（1）+4 （2）先通NH3，后通CO2 （3）ABD （4）品红溶液 （5）取少量溶液于试管中，加入溶液，加热，用湿润红色石芯试纸靠近试管口，试纸变蓝 （6） ①. ②. (或) （7）0.57 【解析】 【分析】反应1：向饱和食盐水中先通入足量NH3，再加压通入CO2，反应析出NaHCO3晶体，同时获得溶液A(主要成分为NH4Cl)；反应2：NaHCO3受热分解得到Na2CO3、H2O和CO2，将Na2CO3溶解得其溶液；反应3：向Na2CO3溶液中通入SO2反应生成NaHSO3和CO2，最后NaHSO3再经多步反应得Na2S2O5。 【小问1详解】 Na、O元素化合价分别为+1价、-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则，即，所以Na2S2O5中硫元素的化合价为+4； 【小问2详解】 先通NH3使溶液呈碱性，再通CO2可增大CO2的溶解度，生成更多的NaHCO3，则反应1中通入NH3和CO2的顺序为：先通NH3，后通CO2； 【小问3详解】 A．反应3产生CO2，反应1需要通入CO2，则流程中，CO2可以循环使用，A正确； B．反应2：NaHCO3受热分解得到Na2CO3、H2O和CO2，为分解反应，B正确； C．反应3是相对较强的H2SO3制备相对较弱的H2CO3，但H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物，则不能证明硫的非金属性比碳的强，C错误； D．NH3先与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出和，使其溶液呈碱性，D正确；  故选ABD。 【小问4详解】 有刺激性气味的气体为SO2，SO2能使品红溶液褪色，则实验室检验该气体的常用试剂是品红溶液； 【小问5详解】 溶液A的主要成分为NH4Cl，阳离子有Na+、H+、，则X离子为，检验的操作和现象为：取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润红色石芯试纸靠近试管口，试纸变蓝； 【小问6详解】 ①反应3是SO2通入Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为：； ②NaHSO3与Na2CO3反应生成Na2SO3和NaHCO3(或CO2和H2O)，其离子方程式为(或)； 【小问7详解】 转化过程的离子方程式为：， 则，需要焦亚硫酸钠质量为。 19. 连二亚硫酸钠是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某兴趣小组由锌粉法制备，主要步骤如下： 步骤1：将通入锌粉的水悬浊液中，于下反应生成溶液，实验装置如图所示。 步骤2：向步骤1所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于下反应，抽滤后向滤液中加入固体，析出晶体。 已知：①在碱性介质中或干燥环境下较稳定，在热水中加速分解，难溶于乙醇； ②形成沉淀：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）图中盛放试剂X的仪器名称为__________，试剂X最好选择___________(填字母)。 A．浓盐酸 B．70％硫酸 C．稀硫酸 D．98％硫酸 （2）将锌粒预处理呈锌粉—水悬浊液的目的是_____________________________，仪器B中的单向阀可以控制气体单向流动，本实验中使用单向阀的作用是___________________________________。 （3）控制温度在35～45℃之间的原因是________________________。 （4）步骤2中加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是_________，无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。 （5）是一种常用的还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. B （2） ①. 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 ②. 防止溶液倒吸 （3）低于，反应速率慢，高于，二氧化硫溶解度降低且产物易分解 （4） ①. ②. 晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥 （5） 【解析】 【分析】装置A制备二氧化硫，通入装置C中和锌反应生成，向所得溶液中，加入适量烧碱溶液，于下反应，抽滤后向滤液中加入固体，析出晶体，据此解答。 【小问1详解】 图中盛放试剂X的仪器名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，由于二氧化硫易溶于水，和亚硫酸钠反应的硫酸浓度不能太低，盐酸易挥发，浓硫酸中氢离子浓度太低，均不能选用，因此试剂X最好选择70％硫酸，答案选B。 【小问2详解】 将锌粒预处理呈锌粉—水悬浊液的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，仪器B中的单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以本实验中使用单向阀的作用是防止溶液倒吸。 【小问3详解】 由于低于，反应速率慢，高于，二氧化硫溶解度降低且产物易分解，所以控制温度在35～45℃之间。 【小问4详解】 由于形成沉淀为：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全，所以加入氢氧化钠溶液，溶液合适的pH范围是；又因为晶体难溶于乙醇，可以减少产品损失，并且乙醇易挥发，便于快速干燥，因此用无水乙醇洗涤； 【小问5详解】 是一种常用的还原剂，与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化为硫酸根，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $