精品解析：吉林省吉林市九校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

《2025-2026学年度高三化学试卷》 第I卷(选择题) 1. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 C. 北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B. 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C. 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫氢化钠溶液和硝酸混合： B. 碳酸钠溶液呈碱性：- C. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 将等物质的量浓度的和，溶液以体积比1∶2混合： 4. 下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A. A B. B C. C D. D 6. 对下列模型的解释正确的是 模型 解释 A.分子的空间填充模型 B.中键的电子云轮廓图 模型 解释 C.该分子存在与之互为镜像的手性异构体 D.石墨中有共价键，属于共价晶体 A. A B. B C. C D. D. 7. 某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。实验装置如图所示： 下列叙述正确的是 A. 实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞K B. 装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸 C. 观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成 D. 装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 9. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是 A. 也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B. 反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C. 分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用球形冷凝管 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烷的实验式为C2H6 B. NH3的VSEPR模型为 C. 2pz电子云图为 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 11. 已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图： 下列说法不正确的是 A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O 12. 用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 原子半径： C. 一个分子中有两个配位键 D. 与同周期的元素中的非金属性最强 13. 下列有关说法正确的是 A. 黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成 B. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+ C. 工业废水中的有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放 D. 铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物 14. 下列表述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 15. 在Ni的活化下可放出，其反应历程如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应历程的说法正确的是 A. 该反应历程的决速步反应是中间体1→中间体2 B. 此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 0.1 mol 中所含共价键的数目为0.6 D. 若有0.20 mol 生成，放出热量为1.314 kJ 第II卷(非选择题) 16. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色．有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）Ni2+的核外电子排布式为__________，3d能级上的未成对的电子数为__________。 （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色的溶液。 ①在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________(用元素符号表示)。配位数为__________，与中心离子配位后氨气的键角比配位前变__________(填“大”或“小”)。 ②氨极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。 （3）元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_________________________。 17. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是___________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是___________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为___________。 18. 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，实验装置如图所示：回答下列问题： （1）装置A中仪器M的名称是_______________，实验装置合理的连接顺序为___________(填装置字母标号，可重复使用)。 _____ （2）装置A中产生一种无毒气体，则发生反应的离子方程式为______________________________，实验开始后，应先加热装置__________ (填“A”或“B”)。 （3）从安全的角度考虑，该实验装置的不足之处是____________________。 （4）由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，加入溶液调节充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_______________，(填具体操作过程)则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。 （5）取三氯化铬样品，配制成溶液，移取加热至沸腾后，加适量溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为__________ (结果保留两位有效数字)。 （6）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图所示。 氧离子与钙离子的最近距离为，阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物晶体的密度为__________g·cm。 19. 苯丙酮醛D是化工生产中的重要中间体．其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是_______； a．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物C与D b．A属于芳香烃 c．C不能发生消去反应 d．B和C分子中都含有一个手性碳原子 （2）由A制备B的过程中，有副产物X（分子式为）生成，则X的结构简式为____________； （3）写出D的一种符合下列条件的同分异构体结构简式_______（任写一种即可）； I．分子中含有苯环，且能发生银镜反应； Ⅱ．其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为； （4）写出A发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式___________； （5）写出B生成C反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2025-2026学年度高三化学试卷》 第I卷(选择题) 1. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 C. 北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变焓变，焓变由反应物和生成物的状态决定，A错误； B．螺纹钢是铁与碳等元素形成的合金，合金具有高强度等特性，B正确； C．跨临界制冰技术通过改变CO2的状态实现制冷，属于物理变化，C错误； D．燃料电池放电时将化学能直接转化为电能，而非热能转化为电能，D错误； 故选B。 2. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B. 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C. 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是不一定为NA，故A错误；B、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA，故B正确；C、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故C错误；D、标准状况下，22.4L空气中含有气体的物质的量为1mol，空气中含有单质和化合物气体，所以含有的单质分子小于1mol，含有的单质气体的分子数小于NA，故D错误；故选B。 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫氢化钠溶液和硝酸混合： B. 碳酸钠溶液呈碱性：- C. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 将等物质的量浓度的和，溶液以体积比1∶2混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将硫氢根离子氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为 ，A错误； B．碳酸钠溶液呈碱性原因：、 ，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O　，D正确； 故选D。 4. 下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子N价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，则其是由极性键构成的极性分子，中心原子B价层电子对数为，其VSEPR模型与空间构型一致，均为平面三角形，则其由极性键构成的非极性分子，A错误； B．中心原子S价层电子对数为，有1对孤对电子，其VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，则其是由极性键构成的极性分子，中O原子有2对孤对电子，其杂化方式为sp3，空间构型类似折线形，其即含有非极性键又含有极性键，属于极性分子，B错误； C．中心原子P价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，中心原子N价层电子对数为，其VSEPR模型为正四面体，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，它们均是由极性键构成的极性分子，C正确； D．中心原子Be价层电子对数为，其VSEPR模型为直线形，无对孤对电子，空间构型为直线形，其是由极性键构成的非极性分子，是直线形分子，Cl电负性大于H，其正负电荷中心不重合，由极性键构成的极性分子，D错误； 故选C。 5. 下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢化物分子中共价键的键能越大，说明共价键越强，分子越稳定，由氢氧键的键能强于氢硫键可知，水分子的稳定性强于硫化氢，故A正确； B．乙醇能形成分子间氢键，乙醛不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力强于乙醛，沸点高于乙醛，故B错误； C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，则三氟乙酸分子的羧基中氢氧键的极性强于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故C正确； D．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故D正确； 故选B。 6. 对下列模型的解释正确的是 模型 解释 A.分子的空间填充模型 B.中键的电子云轮廓图 模型 解释 C.该分子存在与之互为镜像的手性异构体 D.石墨中有共价键，属于共价晶体 A. A B. B C. C D. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该模型是分子的球棍模型，A错误； B．该模型是键的电子云轮廓图，键为头碰头的轴对称重叠，与图中特征不符，B错误； C．该分子的中心碳原子连接、、、四种不同基团，属于手性碳原子，因此存在与之互为镜像的手性异构体，C正确； D．石墨中层内碳原子以共价键结合，层间靠范德华力维系，属于混合型晶体，不属于共价晶体，D错误； 故选C。 7. 某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。实验装置如图所示： 下列叙述正确的是 A. 实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞K B. 装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸 C. 观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成 D. 装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验开始时，应先打开活塞K，通入CO2将装置内空气排净，防止锌粉与空气反应，故A项错误； B.制取的CO2中含有HCl和水蒸气，应先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，故B项错误； C.若f中溶液变黑色，说明生成钯，证明有CO生成，故C项正确； D.尾气中含有CO和CO2，直接点燃可能导致爆炸或者无法点燃，采用点燃法处理尾气不合理，故D项错误， 故选C。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。 【详解】A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确； B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确； C．N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确； D．B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误； 故选D。 9. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是 A. 也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B. 反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C. 分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用球形冷凝管 【答案】C 【解析】 【分析】Fe3+和Al3+混合物加入浓盐酸进行酸化，此时Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子；加入乙醚进行萃取后，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物，分液后得到含Al3+的水溶液；将有机层加水进行反萃取，Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能会影响Fe3+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离出溶解的少量乙醚，从而得出含Fe3+的水溶液。 【详解】A．Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe3+、Al3+，A不正确； B．反萃取时，加水的目的是破坏缔合物Et2O∙H+，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，所以并不是水越多越有利于Fe3+分离，B不正确； C．Al3+为无色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目的，C正确； D．蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正确； 故选C。 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烷的实验式为C2H6 B. NH3的VSEPR模型为 C. 2pz电子云图为 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验式是最简式的形式，乙烷的分子式为C2H6，实验式为CH3，故A错误； B．NH3的价层电子对数为，故为sp3杂化，VSEPR模型： ，故B错误； C．pz电子云是z轴方向形成哑铃形，所以2pz电子云图为 ，故C正确； D．乙烯的官能团是碳碳双键，不能简化，结构简式为CH2=CH2，故D错误； 故选C。 11. 已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图： 下列说法不正确的是 A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据流程图可判断步骤①②的名称分别为溶解、过滤，A正确； B． 步骤③是固体灼烧，需要使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒，B正确； C． 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同，分别是搅拌加速溶解、引流、搅拌防止固体飞溅，C正确； D． 灼烧后的滤渣中没有亚铁离子，应该是双氧水在二氧化锰的作用下分解，则步骤④的离子方程式为2H2O2O2↑+2H2O，D错误； 答案选D。 12. 用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 原子半径： C. 一个分子中有两个配位键 D. 与同周期的元素中的非金属性最强 【答案】C 【解析】 【分析】根据核反应方程，由质量数和电荷数守恒可得：4+A=28+3，2+Z=Z+1+1，解得A=27，结合Y的氯化物空间结构是正四面体形，可推出Y为Si，则X为Al。据此分析。 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．Al和Si同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故Al的原子半径大于Si，B错误； C．分子中，两个Cl原子作为桥连原子，各提供一个孤对电子与Al形成配位键，共两个配位键，C正确； D．Si的同周期中非金属性最强的是Cl，而非Si，D错误； 故答案选C。 13. 下列有关说法正确的是 A. 黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成 B. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+ C. 工业废水中的有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放 D. 铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药由硫磺、硝酸钾、木炭混合而成，而非碳酸钾，A错误； B．维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，促进吸收，B正确； C．有毒，绿矾（含Fe2+）应将其还原为Cr3+后处理，C错误； D．碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）含Cu、O、H、C四种元素，属于盐，D错误； 故选B。 14. 下列表述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热的反应不一定是吸热反应，例如燃烧反应需加热引发但属于放热反应，A错误； B．甲烷燃烧热对应产物应为CO2(g)，而选项B中产物为CO(g)，属于不完全燃烧，ΔH≠-890.3 kJ·mol⁻¹，B错误； C．ΔH为负说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定，C正确； D．硫蒸气内能高于硫固体，燃烧时释放热量更多，后者放热少，D错误； 故选C。 15. 在Ni的活化下可放出，其反应历程如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应历程的说法正确的是 A. 该反应历程的决速步反应是中间体1→中间体2 B. 此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 0.1 mol 中所含共价键的数目为0.6 D. 若有0.20 mol 生成，放出热量为1.314 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步为活化能最大的步骤，活化能等于过渡态能量与前一中间体能量差。中间体1→中间体2的活化能：过渡态1(-28.89 kJ/mol) - 中间体1(-56.21 kJ/mol)=27.32 kJ/mol；中间体2→中间体3的活化能：过渡态2(49.50 kJ/mol) - 中间体2(-154.82 kJ/mol)=204.32 kJ/mol，后者更大，故决速步为中间体2→中间体3，A错误； B．反应中断裂C-C非极性键和C-H极性键，但生成的键为CH4中的C-H极性键及Ni-C极性键，无新非极性键生成，B错误； C．C2H6结构为CH3-CH3，含1个C-C键和6个C-H键，共7个共价键，0.1 mol C2H6含共价键0.7NA，C错误； D．总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g)，ΔH=产物能量(-6.57 kJ/mol)-反应物能量(0)=-6.57 kJ/mol，生成0.20 mol CH4放热6.57×0.20=1.314 kJ，D正确； 答案选D。 第II卷(非选择题) 16. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色．有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）Ni2+的核外电子排布式为__________，3d能级上的未成对的电子数为__________。 （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色的溶液。 ①在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________(用元素符号表示)。配位数为__________，与中心离子配位后氨气的键角比配位前变__________(填“大”或“小”)。 ②氨极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。 （3）元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_________________________。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 配位键 ②. N ③. 6 ④. 大 ⑤. 氨分子与水分子之间能形成氢键 （3）元素铜失去1个电子后形成的，3d达到全充满稳定状态，很难再失去第2个电子，而镍失去1个电子后形成的Ni+再失去的是4s能级上的1个电子，相对更容易，所以元素铜的第二电离能高于镍 【解析】 【小问1详解】 是28号元素，基态原子的核外电子排布式为，失去4s能级上的2个电子形成，其核外电子排布式为。3d能级最多容纳10个电子，现有8个电子，根据洪特规则，其轨道排布为3对成对电子和2个单电子，故未成对电子数为2； 【小问2详解】 ① 在中，中心离子提供空轨道，配体中的原子提供孤电子对，两者之间形成配位键；配体的数目为6，故的配位数为6。游离的分子中原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当形成配位键后，原子的孤电子对变为成键电子对，排斥力减小，因此键角变大； ② 氨气极易溶于水，除了因为氨气和水都是极性分子符合“相似相溶”原理外，还因为氨分子与水分子之间能形成分子间氢键，极大地增加了溶解度； 【小问3详解】 的基态电子排布式为，失去1个电子后形成的电子排布式为，3d轨道达到全充满的稳定状态，较难失去第2个电子；而的基态电子排布式为，失去1个电子后形成的电子排布式为，再失去1个电子（即4s电子）相对容易。因此，元素铜的第二电离能高于镍。 17. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是___________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是___________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为___________。 【答案】（1） （2） ①. Fe、Mn ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）漏斗 （4）将溶液中的全部置换出来 （5）将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等 【解析】 【分析】锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程为：“浸取”过程中加入盐酸，与固体物质反应，将金属元素溶解进入溶液中，在“氧化”步骤中加入KMnO4可以将Fe元素和Mn元素分别氧化为+3价的Fe(OH)3和+4价的MnO2，经过过滤后溶液中剩余Zn2+和Cu2+，加入Zn粉，将溶液中的Cu2+置换，并经过滤得到溶液。 【小问1详解】 ZnO为碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①在“氧化”步骤中，其中一个反应为，可知中锰元素显+2价，中锰元素显+4价，化合价升高；同时根据滤渣1成分可知，盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成+3，化合价升高； ②工业生产时不选择，其原因是在产物中的催化下会加速分解，造成的消耗量大，增加生产成本； 【小问3详解】 实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问4详解】 Zn的金属活动性比Cu强，能将Cu从其盐溶液中置换出来，“置换”时为保证溶液中的全部置换出来，需要加入过量Zn粉； 【小问5详解】 工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等； 【点睛】本题以工业流程的形式考查锌灰制备ZnCl2的过程，涉及物质和元素性质、化学反应方程书写、氧化还原反应、分离操作和提高产物产量等相关知识，侧重分析和推断能力的考查，题目考查内容较为综合，难度一般。 18. 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，实验装置如图所示：回答下列问题： （1）装置A中仪器M的名称是_______________，实验装置合理的连接顺序为___________(填装置字母标号，可重复使用)。 _____ （2）装置A中产生一种无毒气体，则发生反应的离子方程式为______________________________，实验开始后，应先加热装置__________ (填“A”或“B”)。 （3）从安全的角度考虑，该实验装置的不足之处是____________________。 （4）由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，加入溶液调节充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_______________，(填具体操作过程)则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。 （5）取三氯化铬样品，配制成溶液，移取加热至沸腾后，加适量溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为__________ (结果保留两位有效数字)。 （6）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图所示。 氧离子与钙离子的最近距离为，阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物晶体的密度为__________g·cm。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. C、F （2） ①. ②. A （3）CrCl3蒸气易凝华，堵塞导管 （4）取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成 （5）88% （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硝酸钠饱和溶液与氯化铵饱和溶液共热反应制备氮气，装置F中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，装置E为四氯化碳蒸气提供装置，通入氮气的目的是使挥发出的四氯化碳加入装置B中与三氧化二铬反应生成氯化铬和空间构型为平面三角形的光气分子，装置C为冷凝收集三氯化铬的装置，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置C中导致氯化铬潮解，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收光气，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器M为蒸馏烧瓶；装置A生成惰性保护气（排尽装置内空气，防止被氧化），经F浓硫酸干燥、E载带蒸气进入B中发生反应，生成的易升华，需用冰水浴的装置C冷凝收集，后续再接F浓硫酸，防止D中水蒸气进入C导致潮解，最后连接D处理尾气，因此连接顺序为； 【小问2详解】 A中饱和溶液和饱和溶液加热发生归中反应，生成无毒的作为保护气，对应离子方程式为。实验开始时先加热A，利用生成的排尽装置内的空气，避免后续加热B时被氧气氧化； 【小问3详解】 由实验装置图可知，该装置的设计缺陷为升华后的三氯化铬蒸气易凝华为固体堵塞导气管，可能发生意外事故； 【小问4详解】 沉淀表面的杂质离子为，检验洗涤液中是否存在即可判断沉淀是否洗净，通过硝酸酸化的溶液检验，无白色AgCl沉淀则说明洗涤干净； 【小问5详解】 Cr元素守恒，生成的沉淀为，其物质的量为，对应25 mL溶液中的物质的量也为0.005 mol，则250 mL溶液中总物质的量为0.05 mol，质量为，质量分数为； 【小问6详解】 该晶胞为钙钛矿型结构，Ca位于顶点共个，Cr位于体心共1个，O位于面心共个，晶胞组成为，摩尔质量为140 g/mol，氧离子与钙离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2a pm，因此晶胞边长为，设晶胞密度，由晶胞的质量公式可得 ，解得。 19. 苯丙酮醛D是化工生产中的重要中间体．其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是_______； a．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物C与D b．A属于芳香烃 c．C不能发生消去反应 d．B和C分子中都含有一个手性碳原子 （2）由A制备B的过程中，有副产物X（分子式为）生成，则X的结构简式为____________； （3）写出D的一种符合下列条件的同分异构体结构简式_______（任写一种即可）； I．分子中含有苯环，且能发生银镜反应； Ⅱ．其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为； （4）写出A发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式___________； （5）写出B生成C反应的化学方程式___________。 【答案】（1）d （2） （3）或 （4） （5）：+2NaOH+2NaBr 【解析】 【小问1详解】 a．化合物C与D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故a错误； b．A除了碳和氢元素，还有Br元素，不属于芳香烃，故b错误； c．C中连羟基的碳原子的相邻碳原子上有H，能发生消去反应，故c错误； d．连有4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，B和C分子中都含有一个手性碳原，即为侧链上从左到右的第2个碳原子，故d正确。 答案为d； 【小问2详解】 由A制备B的反应为A与HBr发生加成反应，Br原子也可以加在侧链第1个碳上，即得到X，结构简式为：； 【小问3详解】 D的结构简式为，其同分异构体含有苯环，且能发生银反应，说明有醛基；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为；说明有4种等效氢，个数比为，满足条件的同分异构体有：或； 【小问4详解】 A的结构简式为，发生加聚反应生成的高分子的结构简式为：； 【小问5详解】 B生成C发生的是水解反应，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $