吉林省吉林市九校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

《2025-2026学年度高三化学试卷》 第I卷(选择题) 1. 近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 C. 北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化 D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B. 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C. 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫氢化钠溶液和硝酸混合： B. 碳酸钠溶液呈碱性：- C. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 将等物质的量浓度的和，溶液以体积比1∶2混合： 4. 下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A. A B. B C. C D. D 6. 对下列模型的解释正确的是 模型 解释 A.分子的空间填充模型 B.中键的电子云轮廓图 模型 解释 C.该分子存在与之互为镜像的手性异构体 D.石墨中有共价键，属于共价晶体 A. A B. B C. C D. D. 7. 某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。实验装置如图所示： 下列叙述正确的是 A. 实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞K B. 装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸 C. 观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成 D. 装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 9. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是 A. 也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B. 反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C. 分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用球形冷凝管 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烷的实验式为C2H6 B. NH3的VSEPR模型为 C. 2pz电子云图为 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 11. 已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图： 下列说法不正确的是 A. 步骤①②的名称分别为溶解、过滤 B. 步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒 C. 步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同 D. 步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O 12. 用粒子（即氦核）轰击产生的核反应为。已知元素的氯化物（）空间结构是正四面体形。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 原子半径： C. 一个分子中有两个配位键 D. 与同周期的元素中的非金属性最强 13. 下列有关说法正确的是 A. 黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成 B. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+ C. 工业废水中的有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放 D. 铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物 14. 下列表述正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知甲烷燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.19 kJ·mol-1，所以石墨比金刚石稳定 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 15. 在Ni的活化下可放出，其反应历程如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应历程的说法正确的是 A. 该反应历程的决速步反应是中间体1→中间体2 B. 此反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 0.1 mol 中所含共价键的数目为0.6 D. 若有0.20 mol 生成，放出热量为1.314 kJ 第II卷(非选择题) 16. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色．有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）Ni2+的核外电子排布式为__________，3d能级上的未成对的电子数为__________。 （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色的溶液。 ①在中与之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是__________(用元素符号表示)。配位数为__________，与中心离子配位后氨气的键角比配位前变__________(填“大”或“小”)。 ②氨极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________。 （3）元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_________________________。 17. 以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备的工艺流程如下(“→”表示部分过程略去)： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为___________(用元素符号表示)。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是___________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是___________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高的产量，可采取的措施为___________。 18. 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，实验装置如图所示：回答下列问题： （1）装置A中仪器M的名称是_______________，实验装置合理的连接顺序为___________(填装置字母标号，可重复使用)。 _____ （2）装置A中产生一种无毒气体，则发生反应的离子方程式为______________________________，实验开始后，应先加热装置__________ (填“A”或“B”)。 （3）从安全的角度考虑，该实验装置的不足之处是____________________。 （4）由溶液制备纯净的的实验方案：取适量溶液，加入溶液调节充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，_______________，(填具体操作过程)则证明沉淀已洗涤干净；低温烘干沉淀，得到晶体。 （5）取三氯化铬样品，配制成溶液，移取加热至沸腾后，加适量溶液，生成沉淀0.515g，则样品中无水三氯化铬的质量分数为__________ (结果保留两位有效数字)。 （6）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图所示。 氧离子与钙离子的最近距离为，阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物晶体的密度为__________g·cm。 19. 苯丙酮醛D是化工生产中的重要中间体．其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是_______； a．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物C与D b．A属于芳香烃 c．C不能发生消去反应 d．B和C分子中都含有一个手性碳原子 （2）由A制备B的过程中，有副产物X（分子式为）生成，则X的结构简式为____________； （3）写出D的一种符合下列条件的同分异构体结构简式_______（任写一种即可）； I．分子中含有苯环，且能发生银镜反应； Ⅱ．其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为； （4）写出A发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式___________； （5）写出B生成C反应的化学方程式___________。 《2025-2026学年度高三化学试卷》 第I卷(选择题) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 配位键 ②. N ③. 6 ④. 大 ⑤. 氨分子与水分子之间能形成氢键 （3）元素铜失去1个电子后形成的，3d达到全充满稳定状态，很难再失去第2个电子，而镍失去1个电子后形成的Ni+再失去的是4s能级上的1个电子，相对更容易，所以元素铜的第二电离能高于镍 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. Fe、Mn ②. 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3）漏斗 （4）将溶液中的全部置换出来 （5）将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等 【18题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. C、F （2） ①. ②. A （3）CrCl3蒸气易凝华，堵塞导管 （4）取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成 （5）88% （6） 【19题答案】 【答案】（1）d （2） （3）或 （4） （5）：+2NaOH+2NaBr 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $