精品解析：四川省资阳市安岳实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列过程属于利用化学能与热能的转化的是 过程 选项 A．太阳能路灯工作时 B．天然气燃气灶燃烧 过程 选项 C．电解饱和食盐水制氯气 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能路灯工作时先将太阳能转化为电能，再将电能转化为光能，A错误； B．天然气燃烧是化学能转化为热能，B正确； C．电解饱和食盐水是将电能转化为化学能，C错误； D．水力发电是将水能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 化学用语不但可以表示微粒结构，还可以表示化学过程。下列化学用语表示正确的是 A. C的燃烧热的热化学方程式：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 B. HS-的水解方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+ C. Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式： D. 明矾作净水剂的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示C燃烧热的反应的生成物为CO2，A项错误； B．HS-水解生成H2S，应为HS-+H2OH2S+OH-，B项错误； C．Fe2(SO4)3中，Fe为+3价，应为，C项错误； D．明矾作净水剂：，胶体吸附悬浮物达到净水的目的，D项正确； 故选D。 3. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A. “春回大地雪初融，梅影横斜映碧空”，雪融化成水过程中、 B. 合成氨反应加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 C. 硫酸工业中转化为时通常需通入过量的空气，主要是为了提高二氧化硫的转化率 D. 水果通常采用低温冷链运输，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．雪融化成水是吸热过程，ΔH > 0；但固态到液态熵增加，ΔS > 0，A错误； B．催化剂通过降低活化能加快反应速率，B正确； C．通入过量空气增加氧气浓度，使反应平衡正向移动，提高SO2转化率，C正确； D．低温降低微生物活性和化学反应速率，降低腐烂速率，D正确； 故选A。 4. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜图标，进行化学实验都需要佩戴护目镜以保护眼睛，A不符合题意； B．加热图标，与此化学实验无关，B符合题意； C．洗手图标，实验结束后，离开实验室需要用肥皂洗手，C不符合题意； D．排风图标，实验过程可能会产生挥发性气体，需通风，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 用25 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质 C. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D. 的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通量筒的精度为，无法量取精确到小数点后两位的液体，A错误； B．电解质强弱由电离程度决定，与溶解度无关。难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．普通试纸只能读出整数，无法得到的精确小数结果，C错误； D．溶液酸碱性的本质判断依据就是和浓度的相对大小，的溶液一定呈碱性，D正确； 故选D。 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 B. 锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好 D. 打开汽水饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，光照时分解，减小，平衡正向移动，减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．锌的金属活动性强于铁，二者与稀硫酸均发生不可逆的置换反应，反应速率差异由反应物本身性质决定，不存在可逆平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．纯碱中存在水解平衡：，升高温度平衡正向移动，增大，碱性增强，去油污效果更好，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．汽水内存在的溶解平衡：，打开瓶盖后体系压强减小，平衡逆向移动，逸出产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验能达到目的的是 A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测土壤的pH D．蒸发MgCl2溶液制MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究催化剂对分解速率的影响需控制变量。该实验中浓度不同，同时一个热水浴、一个常温，存在浓度、温度两个变量，不能只研究催化剂的作用，A错误； B．反应，反应前后气体总物质的量不变。根据勒夏特列原理，压强改变不会使该平衡移动，注射器内颜色变化仅来自浓度改变，无法探究压强对平衡的影响，B错误； C．测土壤：土壤加水搅拌静置，取上层清液，用计测定，题图操作符合实验要求，可达到目的，C正确； D．溶液中发生水解：。加热蒸发，挥发，水解不断正向进行，最终得到（灼烧得），得不到固体，需在气流中蒸发，D错误； 故选C。 8. 常温下，的溶液加水稀释过程中，下列物理量变大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释时，醋酸电离出的浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的、浓度均增大，二者乘积变大，A正确； B．稀释过程中溶液体积增大的影响大于醋酸电离平衡正向移动的影响，减小，B错误； C．将该比值变形为，温度不变时、均为定值，稀释过程中减小，故该比值减小，C错误； D．仅与温度有关，常温下温度不变，不变，D错误； 故选A。 9. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的和数之和为0.1 NA B. 1 mol NO与0.5 mol O2充分混合后的气体分子数小于NA C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的数为0.1 NA D. 室温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，发生水解和电离，根据物料守恒，，A错误； B．1 mol NO与0.5 mol 反应：，恰好生成1 mol ，但会二聚生成，故分子数会小于，B正确； C．pH=13时，pOH=1， ，1 L溶液中OH⁻物质的量为0.1 mol，故OH⁻数为，C正确； D．溶液pH=9，根据水解平衡，水电离出的H⁺数等于形成的物质的量（因每形成1分子CH3COOH需水电离出1个H⁺）且等于溶液中氢氧根的量，故pH=9，则水电离出的氢离子和氢氧根数目均为，D正确； 故选A。 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、CH3COO-、 B. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、、 C. 澄清透明溶液中：Na+、、H+、Fe2+ D. 0.01 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中：K+、Mg2+、、Al3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中，溶液显酸性或碱性，酸性溶液中，、均不能大量存在，A错误； B．酸性条件下，Mg2+、Fe3+、、可以大量共存，B正确； C．酸性条件下具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．与Al3+会发生双水解，Mg2+与水解相互促进，不能大量共存，D错误； 故选B。 11. 合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B. 甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C. 该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* D. 在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷脱氢反应历程包含反应ⅰ、反应ⅱ、反应ⅲ、反应ⅳ，共4个基元反应，A正确； B．四个基元反应的生成物相对能量均高于反应物相对能量，所有基元反应都需要吸收热量，B正确； C．决速步为活化能最大的反应ⅱ，对应化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H*，C正确； D．1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*的相对能量为6.357 eV×NA，代入数据，6.357×1.602×10-19×6.02×1023≈61.3×104(J)=613kJ，D错误； 故选D。 12. 常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】pH = a的强碱MOH溶液中，因pH + pOH = 14，c(OH-)=10a-14mol/L，又因MOH为强碱，其溶液初始浓度c(MOH)=10a-14mol/L。pH = b的弱酸HA溶液中，c(H+)=10-bmol/L，忽略水的电离，则c(A-)≈c(H+)=10-bmol/L。等体积混合后两者恰好完全反应，说明HA的物质的量浓度等于MOH的物质的量浓度，即c(HA)≈10a-14mol/L，因为，HA的电离常数； 故选C。 13. 下列有关图像的叙述错误的是 A. 图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B. 图乙：对于反应 ， C. 图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D. 图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数不变的可逆反应，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，与图甲变化一致，A正确； B．压强相同时，下反应先达到平衡，说明，温度越高越低，说明正反应放热即；温度相同时，下反应先达到平衡，说明，压强越大越高，说明正反应气体分子数减少即，与图乙变化一致，B正确； C．醋酸溶液加水稀释过程中，醋酸电离出的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水电离出的氢离子浓度随加水量增大而增大，即B点大于A点，C错误； D．升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，与图丁变化一致，D正确； 故选C。 14. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 溶于浓盐酸中是为了抑制Fe3+水解 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB弱 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 Kh(B-)<Kh(A-) D 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制FeCl3溶液时，用浓盐酸抑制Fe3+水解是正确操作，解释合理，A不符合题意； B．等体积、pH相同的HA和HB，HA放氢更多，说明HA浓度更大（酸性更弱），结论正确，B不符合题意； C．未说明NaB和NaA的浓度二者的相等，根据NaA和NaB溶液的pH大小不能确定水解程度大小，无法判断Kh(B-)和Kh(A-)的大小，解释错误，C符合题意； D．向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，FeCl3少量，CCl4层显紫红色有I2生成，且取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红（有Fe3+剩余），说明二者反应有一定的限度，结论正确，D不符合题意； 故选C。 15. 常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B. 点溶液中： C. 点过程中不存在 D. 点溶液显中性，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】题图纵坐标是-lgc水(H+)，表示“水电离出的H+浓度”的负对数。数值越小，说明c水(H+)越大，水的电离程度越大；数值越大，说明水的电离受到抑制越明显。向HNO2中滴加NaOH时，先是酸性溶液抑制水的电离，随着HNO2被中和，酸性减弱，水的电离程度逐渐增大；到接近生成NaNO2为主时，水解促进水的电离；继续加入过量NaOH后，OH-又抑制水的电离； 【详解】A．从a到d，随着NaOH加入，HNO2逐渐被中和，溶液中酸性减弱，水的电离受到的抑制减弱；后来生成的水解又能促进水的电离，所以水的电离程度逐渐增大，A错误； B．b点对应加入10mLNaOH溶液，此时加入NaOH的物质的量为0.010L×0.10mol·L-1=0.001mol，原HNO2物质的量为0.020L×0.10mol·L-1=0.002mol，所以恰好中和一半HNO2，溶液中主要含有等物质的量的HNO2和。设溶液中电荷差Δ=c(H+)-c(OH-)，由电荷守恒有c()-c(Na+)=Δ；又因该点总的含氮粒子浓度满足c(HNO2)+c()=2c(Na+)，可得c()-c(HNO2)=2Δ=2[c(H+)-c(OH-)]。因此有c(H+)-c(OH-)<c()-c(HNO2)，B正确； C．从b到d过程中，随着NaOH继续加入，HNO2不断转化为，c(Na+)逐渐增大，c(HNO2)逐渐减小。尤其在溶液由酸性转为碱性后，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)可知，由于c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c()；同时此时明显多于HNO2。因此该过程中会存在c(Na+)>c()>c(HNO2)的情况，C错误； D．e点纵坐标为7，只能说明此时水电离出的c水(H+)=10-7mol·L-1，不能直接说明溶液呈中性；并且e点所加NaOH体积不是20mL，溶液中c(Na+)也不等于0.05mol·L-1。若在恰好完全反应的20mL处，由于生成NaNO2，水解使溶液呈碱性，也不是中性，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 草酸(，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题： I.常温下，的电离常数，。 （1）的溶液的物质的量浓度为，的溶液的物质的量浓度为，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）反应的平衡常数为，常温下，_______。 II.测定未知浓度的草酸溶液中的浓度。 （3）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：_______。 （4）配制的溶液。用固体配制的溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。 （5）用的标准溶液滴定。 ①实验过程中，将溶液加入锥形瓶，用标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视_______，达到滴定终点的现象是_______。 ②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 1 25.00 0.00 20.31 20.31 2 25.00 1.52 24.40 22.88 3 25.00 0.22 20.51 20.29 4 25.00 0.80 则_______；依据上表数据计算，溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。 （6）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】（1）< （2）400 （3） （4）250 mL容量瓶、胶头滴管 （5） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫红色），且半分钟内不褪色 ③. 21.10 ④. 0.2030 （6）偏低 【解析】 【小问1详解】 草酸是弱酸，存在电离平衡，当溶液稀释时，电离平衡向右移动，电离程度增大，的溶液稀释10倍后，虽然浓度降低，但电离出的数量会比原来的要多，为了让pH达到4，必须加入更多的水进行稀释，使得浓度降得比还要低。即。 【小问2详解】 目标反应为，该反应的平衡常数表达式为。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价由+7下降为+2，C元素化合价由+3上升为+4，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 配制标准溶液，除了烧杯、玻璃棒等溶解仪器外，必须使用250 mL容量瓶定容，定容时还需要胶头滴管。 【小问5详解】 ①滴定过程中，为了及时判断终点，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当草酸反应完全，过量的高锰酸钾会使溶液显色。故现象为：滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫红色），且半分钟内不褪色； ②滴定管刻度从上到下增大，精度为，图中凹液面最低处读数为；数据处理中，第二次消耗体积偏差过大，舍去；第四次实际消耗体积为，平均消耗体积 ，根据反应关系​，得：  。 【小问6详解】 滴定前无气泡、滴定后尖嘴有气泡，会导致读取的消耗标准液体积偏小，计算得到的草酸浓度偏低。 17. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有杂质、。一种制备流程如图所示： 已知：“熔融氧化”时Cr转化为，同时有生成。 回答下列问题： （1）为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“熔融氧化”时发生的反应为_______。 （3）实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每燃烧生成和释放的热量为29.8 kJ，写出完全燃烧时的热化学方程式：_______。 （4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为_______。 （5）“调”的目的是将转化为。该反应的平衡常数，若“调”后溶液中，则溶液中_______。 （6）向“调”后的溶液中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。有关物质的溶解度如图所示。则操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）粉碎熔融物（或搅拌、升温、延长浸出时间等） （2） （3） （4） ①. ②. 、 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿（主要成分为，含、杂质）与纯碱、空气在高温下熔融氧化，被氧化为和，、分别转化为、；水浸后，成为浸渣，其余钠盐进入溶液；加稀硫酸调pH=7，使、转化为、沉淀（滤渣）；再调pH=1，将转化为；最后加入，经结晶操作得到固体。 【小问1详解】 可采取粉碎熔融物（或搅拌、适当升温、延长浸出时间等），增大固液接触面积，加快浸出速率，使浸取更充分； 【小问2详解】 “熔融氧化”时与纯碱、在高温下反应，生成、和，配平后为：； 【小问3详解】 由题，燃烧放热，则（质量）燃烧放热为，因此热化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，浸渣为；滤渣为、； 【小问5详解】 由题，转化反应的平衡常数。pH=1时，，，代入得； 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，的溶解度随温度降低显著减小，故操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，使结晶析出，再过滤、洗涤、干燥。 18. 丁烯是一种重要的化工原料，主要用于脱氢制丁二烯，也可经水合成正丁醇。回答下列问题： I.氧化异丁烷()脱氢可以制备异丁烯()。 （1）已知反应：(异丁烷，g) (正丁烷，g) (异丁烷，g)(正丁烷，g) 则_______，(异丁烷，g)和(正丁烷，g)中更稳定的是_______。 （2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为(异丁烷，g)(异丁烯，g) ，在催化作用下的反应机理如下： 写出转化①的化学方程式：_______。 II.正丁烷(P)直接脱氢制2-丁烯(M)技术已进入工业化应用。 正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应： 反应a.(正丁烷，g)(2-丁烯，g) 反应b.(正丁烷，g)(丁二烯，g) （3）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为通入(正丁烷，g)和的混合气体，发生上述反应。 ①从平衡角度说明通入的作用：_______。 ②下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是_______(填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.氢气的体积分数不随时间变化 D.气体中碳元素的质量分数不随时间变化 （4）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为通入(正丁烷，g)和的混合气体，发生反应a、b，经后，反应a和反应b均达到平衡，测得平衡时(正丁烷，g)、(2-丁烯，g)在含碳物质中的占比分别为、。 ①平衡时，_______kPa，0~t min内的平均反应速率_______(用含t、的式子表示)。 ②该温度下，反应a的_______(用含的式子表示)kPa。 【答案】（1） ①. -16.8 ②. (正丁烷，g) （2）+3Fe2O3+2Fe3O4+H2O （3） ①. 反应a与反应b为气体体积增大的反应，恒温恒压下，通入N2可以降低反应体系中的分压，平衡正向移动。提高反应物转化率。 ②. BD （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 题中所求的反应为(异丁烷，g) 减去(正丁烷，g) 得到，所以；异丁烷变为正丁烷通过求算发现焓变小于0，说明正丁烷比异丁烷能量更低更稳定。 【小问2详解】 通过图中的信息，可以知道过程1中的反应物为与Fe2O3，生成物为与Fe3O4还有H2O，书写配平方程式得到答案。 【小问3详解】 反应a与反应b为气体体积增大的反应，恒温恒压下，通入N2可以降低反应体系中的分压，平衡正向移动。提高反应物转化率； A．由于反应体系为恒温恒压密闭容器，体积可变，反应体系中的质量不变，所以反应过程中密度可变，当密度不变时反应平衡； B．反应体系为恒压体系，压力无论反应平衡与否都不会改变，不能说明可逆反应达到平衡，B错误； C．反应过程中会产生H2，导致H2的体积分数改变，反应平衡时，H2的体积分数不会改变，C正确； D．反应过程中C元素的质量守恒，反应体系的总质量也恒定，无论反应如何进行，C的质量分数不会改变，D错误； 故答案选BD。 【小问4详解】 设投入的正丁烷的物质的量为n，经历t时间后，反应剩余的正丁烷的物质的量还有0.2n，生成的2-丁烯的物质的量有0.6n，反应体系中剩余的含C物质只有丁二烯，所以丁二烯的物质的量为0.2n，反应得到的H2的物质的量为n，氮气的物质的量为2n，则H2的摩尔分数的，其分压等于；0-t时间内，正丁烷的初始分压等于，所以正丁烷的反应速率等于；反应平衡后，p(C4H10) = 0.05p0，p(C4H8) = 0.15p0，p(H2) = 0.25p0，压强平衡常数可以计算得： 19. 25℃时，几种酸的电离常数如表所示： 化学式 HCOOH HF H2SO3 H3PO3 电离常数 K=1.8×10-4 K=6.6×10-4 Ka1=1.2×10-2 Ka2=6.6×10-8 Ka1=5.0×10-2 Ka2=2.5×10-7 （1）常温下，0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中，c(H+)约为________。 （2）将Na2SO3溶液与HF溶液混合，写出反应的离子方程式：________________________。 （3）常温下，0.1 mol·L-1 NaH2PO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，解释其原因：________________________________。 （4）常温下，向20 mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴入等浓度的NaOH溶液，溶液pH随V(NaOH溶液)的变化如图。 ①a点溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为________________。 ②c点溶液显碱性的原因为________________________(用离子方程式表示)。 ③d点溶液中，=________(忽略溶液体积的变化，填具体数值mol·L-1。 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸性 ②. 常温下，的水解常数的电离常数2.5×10-7，故该温度下，电离程度大于水解程度，显酸性 （4） ①. ②. ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 甲酸为弱酸，存在电离平衡，弱酸电离程度较小，可用近似公式计算氢离子浓度，将、代入，； 【小问2详解】 由电离常数可判断酸性强弱：，依据强酸制弱酸的反应规律，只能将转化为，无法生成，因此反应的离子方程式为； 【小问3详解】 电离出，该离子既可以电离也可以水解，电离常数，水解常数，电离常数大于水解常数，电离程度大于水解程度，电离产生的多于水解产生的，溶液显酸性； 【小问4详解】 ①a点加入溶液，反应后得到等物质的量的与混合溶液，电离，因此电离程度大于的水解程度，电离消耗、生成，因此粒子浓度由大到小顺序为； ②c点加入溶液，甲酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为强碱弱酸盐，弱酸根发生水解，结合水电离的氢离子，释放氢氧根离子，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为； ③d点加入溶液，溶液总体积为，根据钠元素守恒算出，根据碳元素守恒得到，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列过程属于利用化学能与热能的转化的是 过程 选项 A．太阳能路灯工作时 B．天然气燃气灶燃烧 过程 选项 C．电解饱和食盐水制氯气 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语不但可以表示微粒结构，还可以表示化学过程。下列化学用语表示正确的是 A. C的燃烧热的热化学方程式：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 B. HS-的水解方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+ C. Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式： D. 明矾作净水剂的原理： 3. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A. “春回大地雪初融，梅影横斜映碧空”，雪融化成水过程中、 B. 合成氨反应加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 C. 硫酸工业中转化为时通常需通入过量的空气，主要是为了提高二氧化硫的转化率 D. 水果通常采用低温冷链运输，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 4. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 用25 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质 C. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D. 的溶液一定呈碱性 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 B. 锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好 D. 打开汽水饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出 7. 下列实验能达到目的的是 A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测土壤的pH D．蒸发MgCl2溶液制MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，的溶液加水稀释过程中，下列物理量变大的是 A. B. C. D. 9. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的和数之和为0.1 NA B. 1 mol NO与0.5 mol O2充分混合后的气体分子数小于NA C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的数为0.1 NA D. 室温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、CH3COO-、 B. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、、 C. 澄清透明溶液中：Na+、、H+、Fe2+ D. 0.01 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中：K+、Mg2+、、Al3+ 11. 合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B. 甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C. 该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* D. 在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 12. 常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为 A. B. C. D. 13. 下列有关图像的叙述错误的是 A. 图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B. 图乙：对于反应 ， C. 图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D. 图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 14. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 溶于浓盐酸中是为了抑制Fe3+水解 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB弱 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 Kh(B-)<Kh(A-) D 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B. 点溶液中： C. 点过程中不存在 D. 点溶液显中性，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 草酸(，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题： I.常温下，的电离常数，。 （1）的溶液的物质的量浓度为，的溶液的物质的量浓度为，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）反应的平衡常数为，常温下，_______。 II.测定未知浓度的草酸溶液中的浓度。 （3）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：_______。 （4）配制的溶液。用固体配制的溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。 （5）用的标准溶液滴定。 ①实验过程中，将溶液加入锥形瓶，用标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视_______，达到滴定终点的现象是_______。 ②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 1 25.00 0.00 20.31 20.31 2 25.00 1.52 24.40 22.88 3 25.00 0.22 20.51 20.29 4 25.00 0.80 则_______；依据上表数据计算，溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。 （6）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 17. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有杂质、。一种制备流程如图所示： 已知：“熔融氧化”时Cr转化为，同时有生成。 回答下列问题： （1）为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“熔融氧化”时发生的反应为_______。 （3）实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每燃烧生成和释放的热量为29.8 kJ，写出完全燃烧时的热化学方程式：_______。 （4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为_______。 （5）“调”的目的是将转化为。该反应的平衡常数，若“调”后溶液中，则溶液中_______。 （6）向“调”后的溶液中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。有关物质的溶解度如图所示。则操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 18. 丁烯是一种重要的化工原料，主要用于脱氢制丁二烯，也可经水合成正丁醇。回答下列问题： I.氧化异丁烷()脱氢可以制备异丁烯()。 （1）已知反应：(异丁烷，g) (正丁烷，g) (异丁烷，g)(正丁烷，g) 则_______，(异丁烷，g)和(正丁烷，g)中更稳定的是_______。 （2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为(异丁烷，g)(异丁烯，g) ，在催化作用下的反应机理如下： 写出转化①的化学方程式：_______。 II.正丁烷(P)直接脱氢制2-丁烯(M)技术已进入工业化应用。 正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应： 反应a.(正丁烷，g)(2-丁烯，g) 反应b.(正丁烷，g)(丁二烯，g) （3）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为通入(正丁烷，g)和的混合气体，发生上述反应。 ①从平衡角度说明通入的作用：_______。 ②下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是_______(填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.氢气的体积分数不随时间变化 D.气体中碳元素的质量分数不随时间变化 （4）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为通入(正丁烷，g)和的混合气体，发生反应a、b，经后，反应a和反应b均达到平衡，测得平衡时(正丁烷，g)、(2-丁烯，g)在含碳物质中的占比分别为、。 ①平衡时，_______kPa，0~t min内的平均反应速率_______(用含t、的式子表示)。 ②该温度下，反应a的_______(用含的式子表示)kPa。 19. 25℃时，几种酸的电离常数如表所示： 化学式 HCOOH HF H2SO3 H3PO3 电离常数 K=1.8×10-4 K=6.6×10-4 Ka1=1.2×10-2 Ka2=6.6×10-8 Ka1=5.0×10-2 Ka2=2.5×10-7 （1）常温下，0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中，c(H+)约为________。 （2）将Na2SO3溶液与HF溶液混合，写出反应的离子方程式：________________________。 （3）常温下，0.1 mol·L-1 NaH2PO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，解释其原因：________________________________。 （4）常温下，向20 mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴入等浓度的NaOH溶液，溶液pH随V(NaOH溶液)的变化如图。 ①a点溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为________________。 ②c点溶液显碱性的原因为________________________(用离子方程式表示)。 ③d点溶液中，=________(忽略溶液体积的变化，填具体数值mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $