四川省巴中市南江县实验中学2025-2026学年高二上学期半期考试化学试题

南江县实验中学2025-2026学年度秋学期半期考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相关相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（16×3分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 3. 在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.3 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A. B. C. D. 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 溶液和溶液混合： C. 过量铁粉与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加溶液： 5. 下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A. 图A：测定醋酸溶液的浓度 B. 图B：配制NaOH标准溶液 C. 图C：测HClO溶液的pH D. 图D：排出盛有溶液的滴定管尖嘴内的气泡 6. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要数学手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲： B. 图丁： C. 图丙： D. 图乙：时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 7. 时，某稀溶液中由水电离产生的浓度为，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 9. 一定温度下，在一个10L恒容容器中通入X、Y发生反应。已知：X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法合理的是 A. 当2v(X)=3v(Z)时，反应达到了平衡状态 B. 平衡时Y的体积分数为45% C. 平衡时总压强与起始时总压强之比为9：10 D. 3min时，再充入等物质的量的X与Y，正反应速率增大，逆反应速率减小 10. 我国科学家研发出一种利用乙醇进行绿色制氢的新途径，并实现高附加值乙酸的生产，涉及的反应有： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 反应Ⅲ． 。 则下列关系式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 11. 利用反应，，可净化汽车尾气，若要使反应向正反应方向移动，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 分离出部分和 C. 增大容器体积 D. 恒容时通入氦气 12. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是 A. 每生成2 mol NH3，同时生成1 mol CO2 B. 密闭容器中总压强不变 C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 13. 已知CO的燃烧热为。下列表示CO燃烧热的热化学方程式正确的是 A. 　 B. 　 C. 　 D. 　 14. 某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L−1 C. 仅升高温度，可从b点变为a点 D. b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 15. 一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应，平衡时体系中气体的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 550℃时的ν逆小于925℃时的ν逆 B. 650℃时，反应达到平衡后，CO2的转化率为25% C. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将正向移动 D. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应 16. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ是的变化曲线 B. 已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的值相同，得到该点值需要加入溶液 C. 的 D. 时，溶液中 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（52分） 17. 请回答下列问题。 （1）25℃时，浓度为的6种溶液：①HCl；②；③；④；⑤KCl；⑥。溶液pH由小到大的顺序为______（填编号）。 （2）某温度时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中氢离子浓度为______（水的电离忽略不计）。 （3）25℃时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：______________________________。 （4）25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则： ①溶液中______； ②m与n的大小关系是m______n（填“>”“=”或“<”）。 18. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1mol X气体和0.5mol Y气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应化学方程式为__________________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率______。 （3）2min时，气体Y的转化率为______。 （4）计算该温度下的平衡常数______。（写成分数形式）。 19. 某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用______（填标号）量取25.00mL所配稀醋酸于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂。 （2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为______。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 则所配稀醋酸的物质的量浓度约为____________（保留4位有效数字）。 【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度/ 0.0100 0.1000 pH 3.38 2.88 （4）由表中数据计算的电离常数____________。 （5）从表中数据可以计算得出：随着浓度的增大，的电离程度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）溶液广泛应用于氧化还原反应滴定中，因具有强氧化性易变质，需用基准物质进行标定。实验室可用标准溶液标定浓度。 反应原理： ①实验中应选择______（填“酸”或“碱”）式滴定管来盛装溶液。 ②准确称取6.300g草酸晶体（）溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点现象为______。 ③平行滴定三次，消耗溶液的体积分别为20.01mL、19.99mL、22.01mL，则______。 ④以下操作会造成所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是______（填序号）。 a．滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 c．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 d．滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入溶液 20. 工业上处理铜冶金污水(含、、、、)的部分流程如下，回答下列问题。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 ②带温下，，，。 （1）污水里加入双氧水的目的是_______。常温下，当溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全，当完全沉淀时，则理论上pH的最小值为_______，“沉渣Ⅰ”的主要成分有_______(填化学式)。 （2）溶液呈碱性，其主要原因是____(用离子方程式回答)。溶液中____(用化学符号完成等式)。 （3）“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中_______。 南江县实验中学2025-2026学年度秋学期半期考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相关相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（16×3分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（52分） 【17题答案】 【答案】（1）①②⑥⑤④③ （2） （3） ①. 酸性 ②. （4） ①. ②. > 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. a ②. 酚酞 （2）滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 （3） （4）（或 ） （5）减小 （6） ①. 酸 ②. 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. d 【20题答案】 【答案】（1） ①. 将氧化为，便于后续调溶液pH成为除去 ②. 4.0(或4) ③. 和 （2） ①. ②. （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $