精品解析：四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

安岳中学高2023级第三学期半期考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Ti-48 I-127 第 Ⅰ 卷 选择题（共42分） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正确； B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，错误； C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能转化为热能，C错误； D．碳与水蒸气反应为吸热反应，错误。 故选A。 2. 为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒。下列消毒药品或其有效成分属于弱电解质的是 A.84消毒液 B.高锰酸钾 C.医用酒精 D.醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．84消毒液是混合物，有效成分为次氯酸钠，属于强电解质，A错误； B．高锰酸钾是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误； C．医用酒精是75%的乙醇水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．醋酸（CH3COOH）在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选D。 3. 已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是 A. 碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 该反应的熵变、焓变均大于0 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸盐分解反应中熵增大，但需高温才能使ΔG<0，并非任何条件都能自发，A错误； B．吸热反应在高温下可能自发，该反应ΔS>0，高温时ΔG可能<0，B错误； C．反应生成气体导致熵增（ΔS>0），且ΔH=+74.9kJ·mol-1>0，故熵变、焓变均大于0，C正确； D．反应是否自发由ΔH-TΔS决定，吸热反应（ΔH>0）在高温下也可能自发，D错误； 故选C。 4. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 5. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列表述正确的是 A. 0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B. 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D. 在101 kPa下C(s)的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则CO2(g)分解的热化学方程式为2CO2(g)=2C(s)＋2O2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，生成沉淀的过程也会释放热量，总ΔH应小于－57.3 kJ·mol⁻¹，A错误； B．20.0 g NaOH固体（0.5 mol）溶于水会放热，而中和反应的ΔH仅针对溶液中H+和OH-的反应，总放热量应大于28.65 kJ，B错误； C．2 g H2（1 mol）完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，燃烧热的热化学方程式书写正确，C正确； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，C的燃烧热为－393.5 kJ·mol⁻¹，则分解2 mol CO2需吸收能量2×393.5＝787 kJ，D错误； 故选C。 6. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A. 将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 B. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中放出热量 C. 由图3可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. 由图3可知，ΔH1大于ΔH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．图2装置中锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，注射器活塞右移主要是气体生成导致压强增大，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，A错误； B．图1中注射器活塞右移说明气体膨胀，放出了热量，B正确； C．由图3，根据盖斯定律，S(s)→SO2(g)可通过S(s)→S(g)和S(g)→SO2(g)两步完成，故ΔH2=ΔH1+ΔH3，C错误； D．S(g)能量高于S(s)，则反应①放出的热量比反应②多，ΔH1的绝对值更大，故ΔH1<ΔH2，D错误； 故选B。 7. 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是 A. ①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极 B. ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触 D. ②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替 【答案】D 【解析】 【详解】A． ①中不纯的铁钉、水和氧气环境中，铁发生的腐蚀电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁活泼为负极、铁钉中的炭不活泼作正极，A正确； B． ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子被还原，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确； C．与①相比②中植物油隔绝了氧气、③中碱石灰吸收了水分，一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈，则说明①中铁发生腐蚀②③中铁未发生腐蚀，则此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触，C正确； D． ②所用的水要经过煮沸处理以除去溶解氧，但植物油密度小于水、CCl4密度大于水，故植物油不可以用CCl4代替，D错误； 答案选D。 8. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是 A. 平衡常数K减小 B. n(NH2OH)减小 C. 增大 D. 增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数K只与温度有关，温度不变则K不变，A错误； B．加入NaOH使OH⁻浓度增大，平衡左移，NH2OH的物质的量增加，B错误； C．加入NaOH导致OH⁻浓度增大，H⁺浓度减小，比值减小，C错误； D．根据，加入NaOH后[NH3OH⁺]减小，K不变，增大，D正确； 故答案为D。 9. 下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①1 mol·L-1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红 ②1 mol·L-1的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1 ③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L-1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全中和 ⑤HNO2溶液中HNO2、、H＋同时存在 A. ②⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③ 【答案】A 【解析】 【分析】只要证明电解质HNO2发生部分电离就能证明HNO2是弱电解质，可以通过一定浓度的HNO2水溶液pH、其钠盐溶液的pH等方法来证明，据此分析解答。 【详解】①1 mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红，说明亚硝酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，但不能证明亚硝酸部分电离，因此不能说明亚硝酸是弱电解质，①不符合题意； ②1 mol/L的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L＜1 mol/L，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，②符合题意； ③HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱，只能说明亚硝酸中自由移动的离子浓度小于HCl，但不能说明亚硝酸是部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，③不符合题意； ④10 mL 1 mol/L的HNO2溶液恰好与10 mL1 mol/L的NaOH溶液完全反应，说明亚硝酸是一元酸，但不能说明亚硝酸是完全电离还是部分电离，因此不能证明亚硝酸是弱电解质，④不符合题意； ⑤HNO2溶液中HNO2、、H+同时存在，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，⑤符合题意； 综上所述可知：能够说明HNO2是弱电解质的说法序号是②⑤，故合理选项是A。 10. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由合成氨过程中能量(E)变化图可以看出，该反应为放热反应，反应物总能量比反应产物的总能量高，A正确； B．活化能越大，反应速率越慢，决定反应速率，从能量(E)变化图中可以看出活化能最大的一步是，其活化能高于106，B错误； C．催化剂不影响反应的焓变，C错误； D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，降低原料的平衡转化率，D错误； 故答案为：A。 11. 钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 电解过程中，OH－由阴离子交换膜左侧向右侧迁移 B. VB2电极上的反应为：4VB2－44e－＋22H2O=4B2O3＋2V2O5＋44H+ C. 石墨电极可能发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑、2O2－－4e－=O2↑ D. 若石墨电极只收集到4.48 L（标准状况）Cl2，则理论上应制得4.8 g Ti 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左池为原电池，复合碳电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，VB2电极为负极，碱性条件下VB2在负极失去电子发生氧化反应生成三氧化二硼、五氧化二钒和水；右池为电解池，二氧化钛电极为阴极，二氧化钛在阴极得到电子发生还原反应生成钛和氧离子，石墨电极为阳极，氯离子、氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气、氧气。 【详解】A．由分析可知，复合碳电极为正极，VB2电极为负极，则氢氧根离子通过阴离子交换膜从左侧正极区向右侧负极区迁移，A正确； B．由分析可知，VB2电极为负极，碱性条件下VB2在负极失去电子发生氧化反应生成三氧化二硼、五氧化二钒和水，电极反应式为4VB2－44e－＋44OH-=4B2O3＋2V2O5＋22H2O，B错误； C．由分析可知，石墨电极为电解池的阳极，氯离子、氧离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气、氧气，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑、2O2－－4e－=O2↑，C正确； D．由得失电子数目守恒可知，标准状况下石墨电极只收集到4.48 L氯气时，阴极生成钛的质量为××48g/mol=4.8 g，D正确； 故选B。 12. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＞0 C. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，图④中y可以表示Y的百分含量 D. 图③为只改变某一条件，反应aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡状态下，在t0时刻充入一定量的C，逆反应速率瞬间增大然后逐渐减小，正反应速率在t0时刻瞬间不变然后逐渐增大，化学平衡逆向移动，A错误； B．图②中同温（T1）下，p2达平衡所需的时间短于p1且C的质量分数更高，说明p2>p1，且加压平衡正向移动，图中的正反应是一个气体分子数减少的反应；同压（p2）下，T1达平衡所需的时间短于T2，说明T1>T2，但T1时C的质量分数低于T2，说明图中是一个ΔH<0的反应，升温平衡逆向移动；图②与2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＞0有矛盾，B错误； C．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则随着温度的升高，Y的百分含量增大，C错误； D．由图可知，在t0时刻，改变外界条件，逆反应速率大于正反应速率，随反应进行，逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，故b、c、d三点中对应的正反应速率最大的是d点，D正确； 故选D。 13. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A. 0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2) B. 当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1 C. 3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T­１)> 1 D. 5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象分析，单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加2mol，反应速率υ（CO）=2mol÷(2L×1min) =1 mol/（L•min）；1～3min时，CO的浓度保持不变，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，v (CO)=2v (CO2)，A项错误； B．反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）＞P（起始），即P(平衡) /P(起始) >1 ，B项错误； C．根据图象，3min升高温度，一氧化碳增多，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，则Q>O，对吸热反应而言，升高温度，K值增大，则K(T2)/ K(T­１)> 1，C项正确； D．增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，所以a为二氧化碳，c为一氧化碳；D项错误； 答案选C。 14. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应为 B. 放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH C. 充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移 D. 充电时，阴极电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu是负极；充电时，Rh/Cu是阴极。 【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故A错误； B．放电时，正极得电子，转化为，故B错误； C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误； D．充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为，故D正确； 选D。 第 Ⅱ 卷 非选择题（共58分） 15. 以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图： （1）“酸溶”中加快溶解的方法为________(任意写出一种)。 （2）“还原”过程中的主要离子方程式为________。 （3）写出“滤渣”中主要成分的化学式：________。 （4）“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为________。 （5）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是________。 【答案】（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）SiO2、Fe （4）FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑ （5）NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气 【解析】 【分析】硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加Fe把铁离子还原为Fe2+，过滤，滤渣含有SiO2和过量的Fe，滤液中含有Fe2+，加入碳酸氢铵，发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑，通入空气氧化，同时调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干得到纯净的FeOOH，据此分析。 【小问1详解】 “酸溶”中加快溶解速率的方法有加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问3详解】 SiO2与酸不能发生反应，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，过量的Fe以固体形式存在，故“滤渣”中主要成分的化学式为SiO2、Fe； 【小问4详解】 根据原子守恒，“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑； 【小问5详解】 “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH) 2浆液，能缩短反应时间，但NaNO2被还原为氮氧化物，会污染空气。 16. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题： （1）已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-238kJ•mol-1 Ⅱ．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1 则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H为___________kJ•mol-1 （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①0~10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=___________mol•L-1•min-1。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母标号)。 A．△H不变 B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆 ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。 A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出H2 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始 越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： ①此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。 ②已知该反应过程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=___________。 【答案】（1）+123 （2） ①. 0.05 ②. CD ③. BD ④. 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大 （3） ①. 0.9P ②. 5.4 【解析】 【小问1详解】 已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2(g) △H1=-238kJ•mol-1 Ⅱ．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1 根据盖斯定律×（反应I-反应II）得到反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H=×[-238kJ•mol-1-（-484kJ•mol-1）]=+123kJ/mol，故答案为：+123； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律可知 平衡时气体压强是开始的1.5倍，则1－x+x+x＝1.5，解得x＝0.5，则0~10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)= mol•L-1•min-1＝0.05mol•L-1•min-1。 ②A．焓变（△H）只与化学反应有关，所以反应的焓变（△H）始终保持不变，即反应的焓变（△H）保持不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．C3H6与H2均是生成物，二者的物质的量之比始终保持1:1不变，不能说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B错误； C．该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，所以气体总压强保持不变的状态是平衡状态，故C正确； D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆表示正反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为CD； ③A．正反应应吸热，降低温度平衡逆向移动，反应物转化率降低，A错误； B．正反应应吸热，升高温度平衡正向移动，反应物转化率增大，B正确； C．加催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，C错误； D．及时分离出H2平衡正向移动，反应物转化率增大，D正确； 答案选BD。 ④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，因此丙烷的平衡转化率增大； 【小问3详解】 ①由图可知，反应达到平衡状态时C3H8的气体体积分数为25%，列出三段式： 则，解得y＝0.6，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体的压强为1.6pkPa，p（C3H8）=×1.6pkPa=0.4pkPa、p（C3H6）=p（H2）=0.6pkPa，Kp= =0.9pkPa； ②m点处反应三段式为， 图a中m点处C3H8的气体体积分数为50%，即，解得z=mol，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，m点处气体的压强为pkPa，分压：p（C3H8）=kPa、p（C3H6）=p（H2）=pkPa，所以m点处=×=0.9pkPa×=5.4。 17. Ⅰ.如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。Ⓐ为电流表，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。回答下列问题： （1）通电一段时间后，KOH溶液的浓度会__________(填“变大”“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为________。 （2）滤纸上的紫色点向__________(填“A”或“B”)方向移动。 （3）当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式为________。 Ⅱ.如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。 （4）A为电源________极。 （5）丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为________。 （6）通电一段时间后，甲装置中出现浑浊，乙装置中蓝色变浅，则甲装置中发生反应的化学方程式为________；乙装置中发生的离子方程式为________。 （7）若工作一段时间后停止通电，此时，乙装置中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_______(填字母)。 A. CuO B. Cu2(OH)2CO3 C. Cu(OH)2 D. CuCO3 【答案】（1） ①. 变大 ②. 4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+ （2）B （3） ①. 负 ②. 2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O （4）正 （5）Cu-2e-=Cu2+ （6） ①. ②. （7）C 【解析】 【分析】C、D和电解池中都充满浓KOH溶液，实际是电解水，由C、D中产生的气体体积可知，C中气体为H2，D中气体为O2，则M为阴极，N为阳极，R为电源负极，S为电源正极，B为阳极，A为阴极； C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，甲装置电解MgC12溶液，反应为，D电极上生成的无色气体为氢气，则D为阴极，C为阳极。 【小问1详解】 M为阴极，电解消耗水电离生成的H+，生成OH-，则M极对应的电解质溶液的pH变大，生成的OH-移向N电极，故N电极对应的电解质溶液的pH变大；E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸，由分析可知，B为阳极，则电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+； 【小问2详解】 B为阳极，阴离子()向阳极移动，则滤纸上的紫色点向B方向移动； 【小问3详解】 当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，此时装置变为燃料电池，经过一段时间，C、D中的气体逐渐减少，H2和O2反应生成水，在碱性条件下，C中H2发生氧化反应，C电极为负极，电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O； 【小问4详解】 根据分析，D为阴极，C为阳极，电解池的阳极与电源正极相接，阴极与电源的负极相接，即A是正极、B是负极，故答案为正； 【小问5详解】 丙装置中G为阳极，H为阴极，铁钉上镀铜时阳极为纯铜，阴极为铁钉，阳极上Cu失电子生成Cu2+，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为Cu-2e-=Cu2+； 【小问6详解】 甲装置电解MgCl2溶液，总反应为；乙池电解CuSO4溶液，总反应的离子方程式为；故答案为；； 【小问7详解】 乙池中E为阳极、F为阴极，乙中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，则阳极上水中的氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为，即E极气体为O2，物质的量为，阴极首先是铜离子放电，电极反应式为，然后是水中的氢离子放电，电极反应式为，且生成H2的物质的量为0.1mol。根据电子守恒有2n(Cu2+)+2n(H2)=4n(O2)，即2n(Cu2+)+0.1mol2=0.1mol4，解得n(Cu2+)=0.1mol，所以电解CuSO4溶液时生成0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2，根据溶液恢复原则可知，向反应后溶液中加入0.1molCu(OH)2可恢复到起始状态，故答案为C。 18. 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。 （1）i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。 （5）继续实验Ⅲ： 实验Ⅲ： ①第一步溶液变黄的原因是______。 ②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）放热 （2）KOH(或K2CO3) （3）浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大平衡逆向移动的 （4）在酸性条件下，的氧化性更强 （5） ①. 溶液存在平衡：，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色(意思对即可给分) ②. 【解析】 【分析】将重铬酸钾溶液分成三等份，第一份将其加热想要验证溶液中的平衡发生的能量变化，向第二份中加入试剂a发现溶液变成黄色，证明了平衡正向移动，第三份溶液中加入浓硫酸溶液中橙色加深，欲证明了平衡逆向移动与氢离子浓度增大有关，但浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，因此不能达到实验目的，据此分析。 【小问1详解】 i加热温度升高溶液橙色加深可证明反应逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应； 【小问2详解】 ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以选择能只与氢离子反应的物质，如KOH、K2CO3等； 【小问3详解】 iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大导致的平衡逆向移动； 【小问4详解】 根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强(或氧化性比强)； 【小问5详解】 ①溶液变黄的原因为：溶液存在平衡：，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色；②重铬酸钾溶液被亚硫酸钠还原产生Cr3＋，溶液变绿色，反应的离子方程式是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2023级第三学期半期考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Ti-48 I-127 第 Ⅰ 卷 选择题（共42分） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒。下列消毒药品或其有效成分属于弱电解质的是 A.84消毒液 B.高锰酸钾 C.医用酒精 D.醋酸 A. A B. B C. C D. D 3. 已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是 A. 碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 该反应的熵变、焓变均大于0 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 4. 工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为： 。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 5. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列表述正确的是 A. 0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B. 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 D. 在101 kPa下C(s)的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则CO2(g)分解的热化学方程式为2CO2(g)=2C(s)＋2O2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 6. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是 A. 将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应 B. 向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中放出热量 C. 由图3可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D. 由图3可知，ΔH1大于ΔH2 7. 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是 A. ①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极 B. ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触 D. ②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替 8. 羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入少量NaOH固体，下列说法正确的是 A. 平衡常数K减小 B. n(NH2OH)减小 C. 增大 D. 增大 9. 下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是(　　) ①1 mol·L-1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红 ②1 mol·L-1的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1 ③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱 ④10 mL 1 mol·L-1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全中和 ⑤HNO2溶液中HNO2、、H＋同时存在 A. ②⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③ 10. 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B. 该反应历程中的决速步骤为 C. 使用催化剂后，合成氨反应的和活化能均改变 D. 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高的平衡产率 11. 钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. 电解过程中，OH－由阴离子交换膜左侧向右侧迁移 B. VB2电极上的反应为：4VB2－44e－＋22H2O=4B2O3＋2V2O5＋44H+ C. 石墨电极可能发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑、2O2－－4e－=O2↑ D. 若石墨电极只收集到4.48 L（标准状况）Cl2，则理论上应制得4.8 g Ti 12. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＞0 C. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，图④中y可以表示Y的百分含量 D. 图③为只改变某一条件，反应aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是d点 13. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) ＝2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A. 0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2) B. 当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1 C. 3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T­１)> 1 D. 5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 14. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A. 放电时，正极电极反应为 B. 放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH C. 充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移 D. 充电时，阴极电极反应为 第 Ⅱ 卷 非选择题（共58分） 15. 以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图： （1）“酸溶”中加快溶解的方法为________(任意写出一种)。 （2）“还原”过程中的主要离子方程式为________。 （3）写出“滤渣”中主要成分的化学式：________。 （4）“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为________。 （5）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是________。 16. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题： （1）已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-238kJ•mol-1 Ⅱ．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1 则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H为___________kJ•mol-1 （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。 ①0~10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=___________mol•L-1•min-1。 ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母标号)。 A．△H不变 B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变 C．混合气体的总压强不变 D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆 ③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。 A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出H2 ④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始 越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示： ①此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。 ②已知该反应过程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=___________。 17. Ⅰ.如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。Ⓐ为电流表，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。回答下列问题： （1）通电一段时间后，KOH溶液的浓度会__________(填“变大”“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为________。 （2）滤纸上的紫色点向__________(填“A”或“B”)方向移动。 （3）当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式为________。 Ⅱ.如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。 （4）A为电源________极。 （5）丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为________。 （6）通电一段时间后，甲装置中出现浑浊，乙装置中蓝色变浅，则甲装置中发生反应的化学方程式为________；乙装置中发生的离子方程式为________。 （7）若工作一段时间后停止通电，此时，乙装置中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_______(填字母)。 A. CuO B. Cu2(OH)2CO3 C. Cu(OH)2 D. CuCO3 18. 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr3+(绿色)。 （1）i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。 （3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。 （4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。 （5）继续实验Ⅲ： 实验Ⅲ： ①第一步溶液变黄的原因是______。 ②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $