精品解析：浙江A9协作体2025学年第二学期期中联考高一化学试题

浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质分类不正确的是 A. HClO——酸 B. SO2——酸性氧化物 C. NH4Cl——盐 D. Na2O2——碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A不符合题意； B．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，B不符合题意； C．电离出铵根离子和氯离子，属于盐，C不符合题意； D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D符合题意； 故答案为D。 2. 下列说法不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. 和是同一种物质 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．甲烷为正四面体结构，二氟二氯甲烷的两个结构式仅为书写角度不同，旋转后完全重合，是同一种物质，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，不满足同系物的组成要求，C错误； D．两种烷烃分子式均为，前者为异戊烷、后者为正戊烷，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 3. 某同学进行了木炭与浓硫酸反应的实验以探究不同价态含硫物质的转化，以下图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图标是洗手标志，本实验使用腐蚀性的浓硫酸，若浓硫酸不慎沾到皮肤需要立即冲洗，实验结束后应当洗手，A不符合题意； B．该图标为护目镜标识，木炭与浓硫酸反应会产生刺激性有毒气体，且浓硫酸具有腐蚀性，需使用护目镜保护眼睛，与该实验有关，B不符合题意； C．该图标是锐器标识，“浓硫酸和木炭反应”这一实验不需要防止锐器伤害，与实验无关，C符合题意； D．该图标是热烫标志，木炭和浓硫酸的反应需要加热条件，与实验相关，D不符合题意； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. S2-的结构示意图： C. 四氯化碳的电子式： D. 甲烷的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中不能省略，正确应为，A错误； B．的核电荷数为16，得到2个电子后核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，该结构示意图符合要求，B正确； C．四氯化碳为共价化合物，每个氯原子最外层除与碳成键的共用电子对外，还存在3对孤电子，该电子式未标出氯原子的全部最外层电子，C错误； D．题给模型为甲烷的比例模型，球棍模型需要用短棍表示化学键，D错误； 故答案选B。 5. 氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A. 氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B. 84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C. 含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D. 84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气属于有毒气体，氯气钢瓶上应贴有毒品标签，A正确； B．84消毒液中的次氯酸根与洁厕灵中的氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒氯气，反应离子方程式为，因此二者不可混用，B正确； C．含氯农药能够杀灭农作物病虫害，在病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确； D．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，二者有效成分不相同，D错误； 故选 D。 6. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 B. 聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，可用于食品保鲜袋 C. 能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时可大量添加 D. 燃料电池是一种将热能转化为化学能的电化学反应装置 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水溶液俗称水玻璃，具有黏性且不燃不助燃，可作黏合剂和防火剂，A正确； B．聚氯乙烯受热会释放有毒含氯物质，不能用于食品保鲜袋，B错误； C．酿造葡萄酒时需按标准限量添加，大量添加会危害人体健康，C错误； D．燃料电池是将化学能直接转化为电能的电化学装置，D错误； 故选 A。 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解： B. 钠在空气中加热： C. 浓硝酸见光分解： D. 氯化铁溶液刻蚀电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A． ，原子守恒，产物正确，A正确； B．钠在空气中加热反应生成过氧化钠，正确反应为，选项产物错误，B错误； C．浓硝酸见光分解生成二氧化氮，正确反应为 ，选项产物错误，C错误； D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确反应为，选项产物错误，D错误； 故选A。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 B. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液含大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性，若为酸性溶液，与、反应，且酸性条件下与发生归中反应生成，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液允许存在有色离子，、、、之间互不反应，可大量共存，C正确； D．使酚酞变红的溶液含大量，与反应生成，与反应生成或和，不能大量共存，D错误； 故选 C。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含原子数为 B. 1 mol/L KCl溶液中含有的数目为 C. 中含离子数目为 D. 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含原子数远大于，A错误； B．未给出KCl溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．由和构成，1mol含2mol和1mol，总离子数为，C正确； D．100g 98%浓硫酸中含98g（即1mol，含4mol O原子），还含有2g水，水中也含有氧原子，故总氧原子数大于，D错误； 故选C。 10. 工业合成氨反应：的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 2 mol NH3(g)的能量比1 mol N2(g)低，所以更稳定 B. 向容器中投入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到平衡时，放出92 kJ能量 C. 综合考虑合成氨工业的速率和限度，温度和压强都越高越好 D. 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)断键吸收的能量之和小于2 mol NH3(g)成键放出的能量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，和的总能量高于的总能量，该反应为放热反应，反应焓变，逐一分析选项。 【详解】A．总能量更低更稳定，是针对整个体系而言，该结论只能说明，不能单独比较和得出稳定性结论，A错误； B．合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，因此和充分反应达到平衡后，放出的热量小于，B错误； C．该反应为放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，氨的产率降低，同时工业合成氨需要考虑催化剂活性（铁触媒的适宜温度为左右，不是越高越好）；压强过高会大幅提升设备成本，因此不是温度压强越高越好，C错误； D．放热反应的本质是：反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量，该反应为放热反应，符合这个规律，D正确； 故选D。 11. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. N2是氧化产物 B. S是还原剂 C. 若生成标准状况下22.4 L CO2，反应转移的电子数为 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中N元素化合价降低，是还原产物，A错误； B．S元素化合价降低，S是氧化剂，B错误； C．标准状况下22.4 L 的物质的量为，生成1mol 时转移电子数为，C错误； D．氧化产物为，物质的量为3mol，还原产物为和，总物质的量为2mol，二者物质的量之比为3:2，D正确； 故选D。 12. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 浓盐酸和氢氧化钠溶液放在同一药品柜中 B. 实验室未用完的钠、白磷放回原试剂瓶 C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 硝酸溶液保存在棕色广口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸为易挥发性酸，会与氢氧化钠发生反应，不能放在同一药品柜中，A错误； B．钠易与空气中的水、氧气反应，白磷着火点极低，随意丢弃易引发安全事故，因此实验室未用完的钠、白磷需要放回原试剂瓶，B正确； C．氢氧化钠溶液会与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，C错误； D．硝酸为液体试剂，应保存在棕色细口瓶中，广口瓶是用于存放固体试剂的容器，D错误； 故选B。 13. 下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A. 图甲可用于除去Cl2中的HCl B. 图乙可用于实验室制备NH3 C. 图丙可用于观察碳酸钾溶液的焰色试验 D. 图丁可用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，会与​反应，同时吸收和​，无法得到纯净的​，除去​中应该用饱和食盐水，A错误； B．实验室加热固体制备氨气时，由于氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误； C．观察钾元素的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤除钠元素的黄光干扰，使用铂丝灼烧样品，操作正确，C正确； D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作中，用玻璃棒引流时，玻璃棒一端应抵在刻度线下方，刻度线上方残留液体会造成误差，D错误； 故答案选C。 14. 用石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 用水洗涤的目的是除去氯化钠杂质 B. 溶解步骤可以用氢氧化钠溶液代替盐酸除去氧化铝杂质 C. 操作A是过滤、洗涤、干燥 D. 用焦炭还原石英砂制硅的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英砂中含有的NaCl易溶于水，而主要成分SiO2及杂质Al2O3均不溶于水，第一步“水洗”的目的正是为了溶解并分离出NaCl，A正确； B．Al2O3是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，但目标产物SiO2属于酸性氧化物，同样会与NaOH溶液发生反应，如果用 NaOH溶液代替盐酸，会导致主要产品SiO2被溶解而造成严重损耗，而用盐酸处理时，只有Al2O3被溶解除去，SiO2不与盐酸反应，B错误； C．经过盐酸溶解后，体系为含有AlCl3溶液和SiO2固体的固液混合物，要从该混合物中提取纯净的固体产品，标准的实验操作步骤依次为：过滤（分离固液）、洗涤（除去固体表面残留的Al3+、Cl-等杂质离子）、干燥（去除水分），C正确； D．工业上制备粗硅的方法是用焦炭在高温电炉中还原二氧化硅，碳被氧化为一氧化碳气体，其反应方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 15. 某化学兴趣小组利用反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu设计了如图所示的原电池装置（电解质溶液为CuSO4溶液，向Y电极移动）。下列说法正确的是 A. Fe为负极，发生还原反应 B. 电子流动方向是Y电极→CuSO4溶液→X电极 C. Y电极反应式为Cu2++2e-=Cu D. 电池的正极材料还可以选用石墨、铂电极 【答案】D 【解析】 【分析】由题目信息可知，电解质溶液为CuSO4溶液，向Y电极移动，原电池中阴离子向负极移动，Y为负极，X为正极，Y为Fe，据此回答。 【详解】A．Fe为负极，负极失电子，发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．电子只能在外电路的导线中移动，不经过电解质溶液，电子从负极流向正极，流动方向为Y电极→导线（电流表）→X电极，B错误； C．Y是负极，电极反应为，给出的是正极反应，C错误； D．正极只需要导电即可，石墨、铂都是稳定的惰性导电材料，可以作正极，D正确; 故答案选D。 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16. 性质决定用途，下列物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质的性质 用途 A 石墨质地柔软滑腻 制作电极 B 浓硫酸具有脱水性 作干燥剂 C 硬铝的密度小、强度高 制造宇宙飞船 D 单晶硅熔点高 制造芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨制作电极利用的是其导电性，质地柔软滑腻的性质可用于制作铅笔芯、润滑剂，对应关系错误，A错误； B．浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，脱水性是指浓硫酸可将有机物中H、O按水的组成比脱去的性质，对应关系错误，B错误； C．硬铝属于铝合金，密度小可减轻飞船自重，强度高能满足结构性能要求，可用于制造宇宙飞船，对应关系正确，C正确； D．单晶硅制造芯片利用的是其半导体性能，与熔点高无关，对应关系错误，D错误； 故选C。 17. 我国海水制盐具有悠久的历史，从粗盐水中（含少量Ca2+、Mg2+以及）制得的氯化钠可作为化工原料用于生产纯碱，其工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 除杂步骤可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，最后过滤后加适量盐酸 B. 反应Ⅰ的化学方程式为： C. 向饱和溶液中先通入NH3再通入CO2，能提高NaHCO3的产率 D. 参与“循环”的物质X是CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐除杂时，除去​需要加入过量​，过量的需要依靠​除去，因此​必须加在​之后。选项中顺序为、​、​，会导致过量的无法除去，A错误； B．反应I是侯氏制碱法中生成碳酸氢钠的反应，因相同温度下​溶解度较小，会以沉淀形式析出，化学方程式，B正确； C．极易溶于水，且溶于水后使溶液呈碱性，先通​可以溶解更多的，生成更多的​，从而析出更多​，提高产率，C正确； D．反应Ⅱ是​受热分解制纯碱，反应为：，生成的可以循环通入反应Ⅰ重复使用，因此循环物质是​，D正确； 故选A。 18. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列说法正确的是 A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO B. H2O分子的空间结构呈V形，则H2S分子的空间结构也呈V形 C. SiO2与HF反应生成SiF4，则SiO2与HCl反应生成SiCl4 D. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性强于，与水反应生成和，不会生成，A错误； B．和均为第ⅥA族元素，和空间结构均为V形，B正确； C．与反应属于特性反应，与不发生反应，C错误； D．丙烯分子中含有甲基，空间结构为四面体，所有原子不可能处于同一平面上，D错误； 故选 B。 19. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制氮元素的“价-类”二维图如图。下列说法不正确的是 A. 工业上可用NH3检验氯气管道是否漏气 B. 反应①和②均属于氮的固定 C. 反应③是工业制硝酸的重要一步： D. 物质乙为NH3·H2O，其与Al3+反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应，生成白烟，因此工业上可用检验氯气管道是否漏气，A正确； B．氮的固定定义是将游离态（单质）氮转化为化合态氮。反应①、反应②，都是将游离态氮转化为化合态氮，均属于氮的固定，B正确； C．工业制硝酸的流程为​，反应③是氨气的催化氧化，是工业制硝酸的核心步骤之一，方程式书写正确，C正确； D．是弱碱，不能溶解​，因此与过量氨水反应只能生成​沉淀，正确离子方程式为：​，D错误； 故选D。 20. 一定条件下，在2 L的恒温恒容密闭容器中，X、Y和Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4 min时，消耗Y(g)的速率小于生成Y(g)的速率 C. 8 min后，三种物质浓度均不发生变化，反应不再进行 D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为9：10 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，随着反应的进行，X和Y的物质的量减少，是反应物；Z的物质的量增加，是生成物。反应在8分钟时达到平衡状态，此时各物质的量不再变化。从反应开始到平衡，各物质的物质的量变化量为：，，，化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，所以，由于反应物未完全消耗，该反应为可逆反应，化学方程式为：，A错误； B．在4 min时，反应尚未达到平衡，Y的物质的量仍在减少，说明反应正向进行。此时，正反应速率大于逆反应速率，即消耗Y(g)的速率大于生成Y(g)的速率，B错误； C．8 min后，反应达到化学平衡状态，各物质的浓度确实保持不变。但化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是正反应和逆反应速率相等，C错误； D．该反应在恒温恒容条件下进行。根据理想气体状态方程，当温度T和体积V恒定时，压强P与气体的总物质的量n成正比。起始时，总物质的量，平衡时，总物质的量，压强之比等于总物质的量之比： ，D正确； 故答案选D。 21. 在一定温度下，将3 mol A和3 mol B混合于2 L恒容密闭容器中，发生反应，2 min末反应达到平衡状态，生成1 mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L-1.下列说法正确的是 A. 前2 min内用B的浓度变化表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 B. a的值为2 C. 平衡时A的浓度为1.5 mol·L-1 D. 当时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，反应为B为固态，固态物质的浓度为定值，不能用于表示反应的反应速率，A错误； B．由题意可知，2 min末反应达到平衡状态，生成1 mol D，同时生成C的物质的量为：0.5 mol/L×2 L=1 mol，由物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得：a：2=1 mol：1 mol，解得：a=2，B正确； C．由题意可知，2 min末反应达到平衡状态，生成1 mol D，由物质的量变化量之比等于化学计量数之比可知，2 min内消耗A的物质的量为，则平衡时A的浓度为：=0.75 mol/L，C错误； D．由方程式可知， 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选B。 22. 某同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，下列说法正确的是 A. 装置甲发生的反应中，浓硫酸只体现了强氧化性 B. 若试剂A为氯水，则可以提高氯水的漂白性 C. 若试剂A为溶液，可能产生白色沉淀，沉淀为 D. 若试剂A为含酚酞的氨水，溶液颜色褪去，说明具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲试管中的反应为：，浓硫酸既体现强氧化性，又体现酸性，A错误； B．SO2与氯水反应：，氯水漂白性减弱，B错误； C．若试剂A为溶液，通入SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性。酸性条件下，具有氧化性，会将H2SO3转化成H2SO4，生成的与结合成白色沉淀，C正确； D．SO2与氨水发生中和反应使溶液碱性消失，褪色体现酸性氧化物性质，非漂白性，D错误； 故选C。 23. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E的单质常出现在火山口附近。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：C>B>D B. D和E的单质均可在C的单质中燃烧 C. 简单气态氢化物的稳定性：E>C D. A、B、C三种元素只能形成共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】A的某种原子核内没有中子，可知A为；A和D为同主族短周期元素，且原子序数依次增大，可知D为；E的单质常出现在火山口附近，可知E为；C和E为同主族短周期元素，可知C为；B原子最外层电子数比次外层多3，短周期元素次外层电子数为2，故最外层电子数为5，原子序数介于A和C之间，可知B为。 【详解】A．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大半径越小，、、核外电子排布相同，核电荷数，故简单离子半径，即，A错误； B．可在中燃烧生成，可在中燃烧生成，D和E的单质均可在C的单质中燃烧，B正确； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，C错误； D．、、三种元素可形成离子化合物，并非只能形成共价化合物，D错误； 故选B。 24. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 是催化剂，是中间产物 C. 反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行 D. 该循环的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，反应I为：；反应II为：。 【详解】A．反应I的方程式为：，该反应中氧化剂是O2，还原剂是，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A正确； B．反应前加入，反应后又重新生成，故是该反应的催化剂，在整个反应过程中，先生成后又反应，即在整个反应过程中开始没有最后也没有，故属于中间产物，B正确； C．中间产物在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法稳定存在，因此反应II不能在碱性溶液中进行，C错误； D．将两步反应加和消去中间产物，得到总反应：，D正确； 故选C。 25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 B 常温下，将铁粉加入浓硝酸中 无明显现象 常温下，铁与浓硝酸不反应 C 向盛有石灰石的锥形瓶中加入盐酸，将生成的气体通入溶液中 加盐酸后石灰石溶解并产生气泡，溶液中产生白色胶状物质 证明非金属性强弱： D 加热固体 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 受热易升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸反应生成、和，酸性溶液可除去，品红溶液不褪色说明已完全除尽，澄清石灰水变浑浊说明气体中含，操作、现象、结论均正确，A正确； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是铁表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，属于化学反应，结论错误，B错误； C．比较非金属性需根据最高价含氧酸的酸性强弱判断，盐酸是的无氧酸，不能用于比较和的非金属性，且盐酸具有挥发性，挥发出的也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明和的非金属性强弱，结论错误，C错误； D．加热时固体分解生成和，试管口温度较低，和重新化合生成晶体，该过程为化学变化，升华是物理变化，结论错误，D错误； 故选 A。 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共40分） 26. 硫是现代工业与生活的基础元素，全球约80%-85%的硫用于制硫酸，其余广泛应用于农业、医药、能源、军工等领域。按要求完成下列填空： （1）的电子式为________；离子半径：________（填“>”“<”或“=”） （2）硫化镉常被用于制备太阳能电池，请写出S在元素周期表中的位置________。 （3）工业锅炉烟气中的污染物可用过量氨水（）吸收，写出该反应的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. > （2）第三周期第ⅥA族 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①是共价化合物，S原子最外层有6个电子，分别与2个H原子各形成1对共用电子对，S满足8电子稳定结构、H满足2电子稳定结构，可写出对应电子式；②和核外电子层结构相同，电子层结构相同时，离子核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，S的核电荷数小于Cl，故离子半径。 【小问2详解】 S的原子序数为16，核外有3个电子层，对应周期序数为3；最外层电子数为6，对应主族序数为ⅥA，因此位于第三周期第ⅥA族。 【小问3详解】 过量氨水与反应生成正盐亚硫酸铵，是弱电解质、是氧化物，书写离子方程式时均不能拆写，亚硫酸铵是可溶性强电解质，可拆为铵根和亚硫酸根，配平得到对应离子方程式，因氨水过量，不会生成亚硫酸氢铵。 27. 实现的无害化、资源化转化，是控制大气污染、推动绿色化工发展的关键方向。 （1）工业上可以用和生产甲烷，反应：。 在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①3 min时，________（填“>”“<”或“=”）； ②的平衡转化率为________。 （2）甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：。 ①一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol，发生上述反应。能够判断该反应达到平衡的是________（填选项）。 A．CO、和三种物质的浓度之比为1：2：1 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CO的体积分数保持不变 D．每生成的同时有键形成 ②下列措施一定能使上述反应速率增大的是________（填选项）。 A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 （3）汽车尾气中CO可利用原电池原理进行处理，工作原理如图： ①通入的电极是________（填“正”或“负”）极。 ②CO发生反应的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. > ②. 75%或0.75 （2） ①. CD ②. AC （3） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 3 min时反应仍正向进行，CO物质的量仍在减小，CH₄物质的量仍在增加，未达到平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，故答案为：； ② 平衡时剩余CO为0.25 mol，消耗CO的物质的量为，根据反应计量关系，消耗的物质的量为，起始为3 mol，因此平衡转化率，故答案为：75%或0.75； 【小问2详解】 ① A：浓度比等于计量数比不能说明浓度保持不变，无法判断平衡，A错误；B：反应前后气体总质量不变，恒容容器体积不变，混合气体密度始终不变，不能判断平衡，B错误；C：CO体积分数保持不变，说明CO的量不再改变，反应达到平衡，C正确；D：生成是正反应（断裂2 mol H-H键），同时生成2 mol H-H键是逆反应，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；故答案为：CD。② A：增大反应物CO浓度，反应速率一定增大，A正确；B：降低温度，反应速率一定减小，B错误；C：催化剂可以加快反应速率，C正确；D：若恒容容器中充入惰性气体增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，因此增大压强不一定增大速率，D错误；故答案为：AC。 【小问3详解】 ① 原电池中O₂得电子发生还原反应，因此通入O₂的电极为正极，故答案为：正； ② CO在负极失电子被氧化，电解质为NaOH溶液，CO氧化产物为​，配平得到该电极反应式 ，故答案为：。 28. 某兴趣小组利用凯氏定氮法装置（如图）测定某铵态氮肥样品中氮元素的质量分数，实验步骤如下： 1.向仪器b中加入适量蒸馏水，加热产生水蒸气，打开止水夹，持续通入水蒸气一段时间排尽空气。 2.关闭，打开，向反应管e中加入已准确称量的样品溶液与足量NaOH浓溶液，立即关闭。 3.打开，水蒸气经安全管c进入反应管e，在加热、碱性条件下充分反应，生成的气体经冷凝管f冷凝后，被锥形瓶g中过量硼酸溶液完全吸收。 4.待吸收完全后，先将锥形瓶g液面移开冷凝管末端，再停止加热，最后用蒸馏水洗涤冷凝管并将洗涤液并入g中。 5.测定生成的含量，计算样品中氮元素质量分数。 回答下列问题： （1）仪器b的名称________，为了使冷凝效果更好，冷凝管f的冷凝水应从________（填“x”或“y”）口进入。 （2）写出步骤2中反应管e内反应的离子方程式________。 （3）关于该实验，下列说法正确的是________。 A. 安全管c可防止液体倒吸进入装置b B. 生成的在水中的溶解度较小 C. 锥形瓶g中也可盛放稀硫酸溶液，用于吸收 D. 可根据冷凝管馏出液能否使蓝色石蕊试纸变红，判断是否全部蒸出 （4）步骤4中“先移开液面、后停止加热”的操作原因是________。 （5）若测定含量前未洗涤冷凝管，会导致测得的氮元素质量分数________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. x （2） （3）AC （4）防止中液体倒吸 （5）偏低 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，仪器b为圆底烧瓶；冷凝管通水遵循下进上出的原则，才能保证冷凝水充满整个冷凝管，达到最佳冷凝效果，因此冷凝水从下口x进入。 【小问2详解】 反应管e内，铵态氮肥的和足量在加热条件下反应生成氨气，离子方程式为：； 【小问3详解】 A. 安全管c的作用是平衡装置压强，若装置内压强异常，倒吸的液体只会留在安全管，不会进入水蒸气发生装置b，A正确； B. 极易溶于水（常温下1体积水可溶解约700体积），B错误； C. 稀硫酸是强酸，可以完全吸收，后续通过滴定剩余的过量硫酸即可计算的总量，因此可以用稀硫酸代替硼酸吸收，C正确； D. 是碱性气体，检验需要用湿润的红色石蕊试纸（观察是否变蓝），蓝色石蕊试纸无法检验，D错误； 故选AC。 【小问4详解】  停止加热后装置内温度降低，压强减小，若冷凝管末端仍浸在锥形瓶液面下，大气压会将锥形瓶中的溶液倒吸入温度较低的冷凝管甚至热的反应装置，因此操作目的是防止倒吸； 【小问5详解】 若未洗涤冷凝管，部分生成的会残留在冷凝管内壁，无法被硼酸吸收，最终测得的总量偏小，因此计算得到的氮元素质量分数偏低。 29. 某烃A是乙烯的同系物，具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系，请回答下列问题： 已知： （1）在光照下最多可以与________发生取代反应。 （2）由A生成B的反应类型为________反应。 （3）产物C的结构简式为________。 （4）写出由A生成D的化学方程式________。 【答案】（1）8 （2）加成反应 （3） （4） 【解析】 【分析】A加氢得到丙烷，且A是乙烯的同系物，因此A为丙烯。 【小问1详解】 烷烃光照下与氯气发生取代反应，每1个H原子被取代消耗1 mol，丙烷分子中共有8个H，因此1 mol丙烷完全取代最多消耗8 mol； 【小问2详解】 A（丙烯含碳碳双键）与水在催化剂加热条件下，双键打开发生加成反应生成B，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 根据题给已知信息，过氧化物条件下丙烯和发生反马氏加成，Br加在氢原子更多的端基碳上，得到1-溴丙烷，且丙烷光照溴代也得到C，因此C的结构简式为； 【小问4详解】 D是高分子化合物，丙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高一化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列物质分类不正确的是 A. HClO——酸 B. SO2——酸性氧化物 C. NH4Cl——盐 D. Na2O2——碱性氧化物 2. 下列说法不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体 B. 和是同一种物质 C. 正丁烷和异丁烷是同系物 D. 和互为同分异构体 3. 某同学进行了木炭与浓硫酸反应的实验以探究不同价态含硫物质的转化，以下图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. S2-的结构示意图： C. 四氯化碳的电子式： D. 甲烷的球棍模型： 5. 氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A. 氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B. 84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C. 含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D. 84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 6. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂 B. 聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，可用于食品保鲜袋 C. 能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时可大量添加 D. 燃料电池是一种将热能转化为化学能的电化学反应装置 7. 下列化学方程式书写正确的是 A. 碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解： B. 钠在空气中加热： C. 浓硝酸见光分解： D. 氯化铁溶液刻蚀电路板： 8. 下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 B. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含原子数为 B. 1 mol/L KCl溶液中含有的数目为 C. 中含离子数目为 D. 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子数目为 10. 工业合成氨反应：的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 2 mol NH3(g)的能量比1 mol N2(g)低，所以更稳定 B. 向容器中投入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，反应达到平衡时，放出92 kJ能量 C. 综合考虑合成氨工业的速率和限度，温度和压强都越高越好 D. 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)断键吸收的能量之和小于2 mol NH3(g)成键放出的能量 11. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. N2是氧化产物 B. S是还原剂 C. 若生成标准状况下22.4 L CO2，反应转移的电子数为 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 12. 实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 浓盐酸和氢氧化钠溶液放在同一药品柜中 B. 实验室未用完的钠、白磷放回原试剂瓶 C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 硝酸溶液保存在棕色广口瓶中 13. 下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A. 图甲可用于除去Cl2中的HCl B. 图乙可用于实验室制备NH3 C. 图丙可用于观察碳酸钾溶液的焰色试验 D. 图丁可用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 14. 用石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 用水洗涤的目的是除去氯化钠杂质 B. 溶解步骤可以用氢氧化钠溶液代替盐酸除去氧化铝杂质 C. 操作A是过滤、洗涤、干燥 D. 用焦炭还原石英砂制硅的反应为 15. 某化学兴趣小组利用反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu设计了如图所示的原电池装置（电解质溶液为CuSO4溶液，向Y电极移动）。下列说法正确的是 A. Fe为负极，发生还原反应 B. 电子流动方向是Y电极→CuSO4溶液→X电极 C. Y电极反应式为Cu2++2e-=Cu D. 电池的正极材料还可以选用石墨、铂电极 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16. 性质决定用途，下列物质的性质与用途对应正确的是 选项 物质的性质 用途 A 石墨质地柔软滑腻 制作电极 B 浓硫酸具有脱水性 作干燥剂 C 硬铝的密度小、强度高 制造宇宙飞船 D 单晶硅熔点高 制造芯片 A. A B. B C. C D. D 17. 我国海水制盐具有悠久的历史，从粗盐水中（含少量Ca2+、Mg2+以及）制得的氯化钠可作为化工原料用于生产纯碱，其工艺流程如下，下列说法不正确的是 A. 除杂步骤可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，最后过滤后加适量盐酸 B. 反应Ⅰ的化学方程式为： C. 向饱和溶液中先通入NH3再通入CO2，能提高NaHCO3的产率 D. 参与“循环”的物质X是CO2 18. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列说法正确的是 A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO B. H2O分子的空间结构呈V形，则H2S分子的空间结构也呈V形 C. SiO2与HF反应生成SiF4，则SiO2与HCl反应生成SiCl4 D. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上 19. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制氮元素的“价-类”二维图如图。下列说法不正确的是 A. 工业上可用NH3检验氯气管道是否漏气 B. 反应①和②均属于氮的固定 C. 反应③是工业制硝酸的重要一步： D. 物质乙为NH3·H2O，其与Al3+反应的离子方程式为： 20. 一定条件下，在2 L的恒温恒容密闭容器中，X、Y和Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4 min时，消耗Y(g)的速率小于生成Y(g)的速率 C. 8 min后，三种物质浓度均不发生变化，反应不再进行 D. 容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为9：10 21. 在一定温度下，将3 mol A和3 mol B混合于2 L恒容密闭容器中，发生反应，2 min末反应达到平衡状态，生成1 mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L-1.下列说法正确的是 A. 前2 min内用B的浓度变化表示的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1 B. a的值为2 C. 平衡时A的浓度为1.5 mol·L-1 D. 当时，反应达到平衡状态 22. 某同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，下列说法正确的是 A. 装置甲发生的反应中，浓硫酸只体现了强氧化性 B. 若试剂A为氯水，则可以提高氯水的漂白性 C. 若试剂A为溶液，可能产生白色沉淀，沉淀为 D. 若试剂A为含酚酞的氨水，溶液颜色褪去，说明具有漂白性 23. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E的单质常出现在火山口附近。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：C>B>D B. D和E的单质均可在C的单质中燃烧 C. 简单气态氢化物的稳定性：E>C D. A、B、C三种元素只能形成共价化合物 24. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 是催化剂，是中间产物 C. 反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行 D. 该循环的总反应为： 25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 B 常温下，将铁粉加入浓硝酸中 无明显现象 常温下，铁与浓硝酸不反应 C 向盛有石灰石的锥形瓶中加入盐酸，将生成的气体通入溶液中 加盐酸后石灰石溶解并产生气泡，溶液中产生白色胶状物质 证明非金属性强弱： D 加热固体 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 受热易升华 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共40分） 26. 硫是现代工业与生活的基础元素，全球约80%-85%的硫用于制硫酸，其余广泛应用于农业、医药、能源、军工等领域。按要求完成下列填空： （1）的电子式为________；离子半径：________（填“>”“<”或“=”） （2）硫化镉常被用于制备太阳能电池，请写出S在元素周期表中的位置________。 （3）工业锅炉烟气中的污染物可用过量氨水（）吸收，写出该反应的离子方程式：________。 27. 实现的无害化、资源化转化，是控制大气污染、推动绿色化工发展的关键方向。 （1）工业上可以用和生产甲烷，反应：。 在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①3 min时，________（填“>”“<”或“=”）； ②的平衡转化率为________。 （2）甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：。 ①一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol，发生上述反应。能够判断该反应达到平衡的是________（填选项）。 A．CO、和三种物质的浓度之比为1：2：1 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．CO的体积分数保持不变 D．每生成的同时有键形成 ②下列措施一定能使上述反应速率增大的是________（填选项）。 A．增大CO的浓度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 （3）汽车尾气中CO可利用原电池原理进行处理，工作原理如图： ①通入的电极是________（填“正”或“负”）极。 ②CO发生反应的电极反应式为________。 28. 某兴趣小组利用凯氏定氮法装置（如图）测定某铵态氮肥样品中氮元素的质量分数，实验步骤如下： 1.向仪器b中加入适量蒸馏水，加热产生水蒸气，打开止水夹，持续通入水蒸气一段时间排尽空气。 2.关闭，打开，向反应管e中加入已准确称量的样品溶液与足量NaOH浓溶液，立即关闭。 3.打开，水蒸气经安全管c进入反应管e，在加热、碱性条件下充分反应，生成的气体经冷凝管f冷凝后，被锥形瓶g中过量硼酸溶液完全吸收。 4.待吸收完全后，先将锥形瓶g液面移开冷凝管末端，再停止加热，最后用蒸馏水洗涤冷凝管并将洗涤液并入g中。 5.测定生成的含量，计算样品中氮元素质量分数。 回答下列问题： （1）仪器b的名称________，为了使冷凝效果更好，冷凝管f的冷凝水应从________（填“x”或“y”）口进入。 （2）写出步骤2中反应管e内反应的离子方程式________。 （3）关于该实验，下列说法正确的是________。 A. 安全管c可防止液体倒吸进入装置b B. 生成的在水中的溶解度较小 C. 锥形瓶g中也可盛放稀硫酸溶液，用于吸收 D. 可根据冷凝管馏出液能否使蓝色石蕊试纸变红，判断是否全部蒸出 （4）步骤4中“先移开液面、后停止加热”的操作原因是________。 （5）若测定含量前未洗涤冷凝管，会导致测得的氮元素质量分数________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 29. 某烃A是乙烯的同系物，具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系，请回答下列问题： 已知： （1）在光照下最多可以与________发生取代反应。 （2）由A生成B的反应类型为________反应。 （3）产物C的结构简式为________。 （4）写出由A生成D的化学方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $