精品解析：浙江杭州S9联盟2025学年第二学期期中联考高一年级化学学科试题

2025学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高一年级化学试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分) 1. 下列物质属于化合物的是 A. 空气 B. 冰水混合物 C. 盐酸 D. 漂白粉 2. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. S 3. 如图所示的化学实验仪器，与之对应的正确名称是 A. 试管 B. 石棉网 C. 泥三角 D. 三脚架 4. 下列物质中既有离子键又有共价键的是 A. NaCl B. H2O2 C. NaOH D. 5. 下列表述正确的是 A. H2O是一个直线型分子 B. 甲烷的球棍模型是 C. 乙烯的结构简式 D. N2的电子式为： 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气通入氢氧化钠溶液中： B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： C. 氢氧化钡和稀硫酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 7. 下列说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 和互为同位素 8. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L和足量充分反应，生成分子数小于 B. 常温常压下，将17 g溶于水中可得到的氨水溶液 C. 标准状况下，2.24 L和的混合气体原子数为 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L溶液中电离出的数量是 9. 物质变化伴随能量变化，下列变化与图相符的是 A. 和 B. Mg和HCl C. HCl和NaHCO3 D. 灼热的碳与CO2反应 10. 小明将锌片和铜片插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，设计了一组如图所示的原电池装置，下列说法错误的是 A. 锌是原电池的负极 B. 电子经导线流向铜片 C. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 D. 铜片表面有气泡冒出 11. 某同学用等量的镁粉分别与1mol/L的盐酸和相同体积未知浓度的盐酸反应得到放出气体体积随时间变化图像，下列说法正确的是 A. 未知浓度的盐酸应该是高于1 mol/L的 B. 用1mol/L硫酸代替1mol/L盐酸，二者反应速率相同 C. 未知浓度的盐酸与镁粉反应时，盐酸完全反应 D. 若将镁粉换成铝粉，最终产生气体体积仍相同 12. 在不同条件下反应，得到下列四组数据，其中反应最快的是 A. B. C. D. 13. 下列物质性质与用途说法正确的是 A. 加热蛋白质会变性，所以食用生鸡蛋获取的营养价值更高 B. 晶体硅是半导体，可以用作光导纤维 C. 浓硫酸在常温下不与铁反应，所以常用铁罐来运输浓硫酸 D. 油脂在碱性条件下可发生水解反应，常用制取肥皂 14. 利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 A. 检验样品中的钠元素 B. 检验木炭与浓硫酸反应产生 C. 实验室制氨气 D. 铁与水蒸气反应 15. 反应，若在恒压绝热的容器当中进行，下列选项表明一定达到平衡态的是 A. 相同时间内，断开N≡N键的数目与生成N-H键的数目比为1：6 B. 容器的温度不变 C. 容器内 D. 容器内气体的颜色不变 16. 如图有一重要的有机物，下列关于说法正确的是 A. 该化合物分子式 B. 该有机物属于芳香烃 C. 1 mol该物质最多能与1 molNa反应 D. 该物质能使高锰酸钾褪色 17. Y、X、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地壳中含量最多的元素；的单质是空气中含量最多的气体；的原子半径在同周期中最大；与同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性X＜R，对应简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2R B. 简单离子半径：Y＞Z C. Z与X形成的化合物中只含离子键 D. R的氧化物对应水化物的酸为强酸 18. 已知在25℃、下，分解生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲为气态水，乙为液态水 B. 断开1molH2O(g)中的化学键需释放930kJ的能量 C. 乙和丁当中的能量是乙＜丁 D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成气态水，放出245kJ热量 19. 淀粉是最重要的多糖之一。为了验证淀粉的水解程度，进行以下实验，说法错误的是 A. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，n为固定整数，因此淀粉水解后只能得到葡萄糖一种物质 B. 若现象①不变蓝，现象②出现砖红色沉淀，说明淀粉完全水解 C. 操作2为加入NaOH溶液，目的是中和过多的H2SO4 D. 取蔗糖的水解液调至碱性之后，加新制氢氧化铜并加热，也能观察到砖红色沉淀 20. 类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 选项 已知 类推 A SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 NO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 C Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2 F2能从NaCl溶液中置换出Cl2 D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 丙烯也能使溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请按要求回答下列问题： （1）工业上常用氮气和氢气在一定条件下合成氨气，氨气是生产氮肥的主要原料。 ①写出氮气的电子式：___________； ②写出实验室合成氨的化学反应方程式：___________该反应___________(是/不是)氧化还原反应。 （2）如图为探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验装置，通常将放在___________管，理由是：___________；若实验成功，观察到的现象是：___________。 22. 聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。丙烯酸()是合成PAA重要的化工原料。丙烯酸()可发生如下转化： 试回答如下问题： （1）有机物B中的官能团是___________。 （2）写出在浓硫酸加热条件下生成D的反应方程式：___________。 （3）以下说法错误的是___________。 A. 反应①是取代反应 B. 聚丙烯酸(PAA)能使高锰酸钾溶液褪色 C. 1 molB能与2 molNa反应 D. 可以用溴水来鉴定A和B 23. 某温度下，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的反应方程式：___________。 （2）反应开始至8 min，用表示的平均反应速率为：___________，4 min时，反应是否达到化学平衡：___________(填“是”或“否”)，此时___________(填“＞”“＜”或“=”) （3）平衡时，Y的物质的量分数为___________，假设反应前压强为，反应达到平衡后容器内压强是___________。 （4）某研究小组探究原电池的原理并进行实验。 某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气，应通入___________极(a/b)，则X极发生___________反应，溶液中朝___________(X/Y)极移动。 24. 绿矾()是重要的化工产品，可以焙烧制备铁红，也广泛用于废水处理，工业上常用硫铁矿烧渣(主要成分是、、)制备绿矾，流程如图所示： （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可以采取的措施为___________。 （2）“还原”这一步当中，加入的X为___________(填化学式)；该步骤发生反应的离子方程式是___________。 （3）将获得的绿矾()进行焙烧，残留固体是红棕色粉末，装置出现白色沉淀，装置中品红溶液褪色： a：实验前通入的原因是：___________； b：写出该物质分解的方程式：___________。 25. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的0.100 mol/L的酸性溶液。已知在酸性条件下被氧化，部分产物为、，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，请回答： （1）该反应的离子方程式是：___________。 （2）恰好完全反应时，参与反应的在标况下的体积为___________。 （3）该空气中的的含量(g/L)是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高一年级化学试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分) 1. 下列物质属于化合物的是 A. 空气 B. 冰水混合物 C. 盐酸 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，不属于化合物，A错误； B．冰水混合物中只含有这一种物质，属于纯净物，且由氢、氧两种不同元素组成，属于化合物，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，含有HCl和两种物质，属于混合物，不属于化合物，C错误； D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，不属于化合物，D错误； 故选B。 2. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. S 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是还原剂，故选B。 3. 如图所示的化学实验仪器，与之对应的正确名称是 A. 试管 B. 石棉网 C. 泥三角 D. 三脚架 【答案】C 【解析】 【详解】图示仪器是由弯折铁丝外套瓷管构成的三角支撑器具，为泥三角，故选C。 4. 下列物质中既有离子键又有共价键的是 A. NaCl B. H2O2 C. NaOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，只存在离子键，A错误； B．是共价化合物，H与O之间、O与O之间均为共价键，不存在离子键，B错误； C．中与之间存在离子键，内部O原子与H原子之间存在共价键，既有离子键又有共价键，C正确； D．是共价化合物，只含有共价键，不存在离子键，D错误； 故选C。 5. 下列表述正确的是 A. H2O是一个直线型分子 B. 甲烷的球棍模型是 C. 乙烯的结构简式 D. N2的电子式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中中心O原子存在2对孤对电子，空间构型为V形，不是直线型分子，A错误； B．题图是甲烷的比例模型（空间填充模型），球棍模型为，B错误； C．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不能省略，乙烯正确的结构简式为，C错误； D．分子中两个N原子形成三对共用电子对，每个N原子剩余一对孤对电子，题给电子式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 氯气通入氢氧化钠溶液中： B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： C. 氢氧化钡和稀硫酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，书写正确，A正确； B．二氧化硅是氧化物，离子方程式中不能拆分为离子，正确的离子方程式为 ，B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还有氢离子和氢氧根离子生成水，正确的离子方程式为 ，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成NO而不是，且配平错误，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同系物 D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都是氧气单质，结构和化学性质相同，不属于同素异形体，A错误； B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，由于烷烃中碳原子为四面体结构，题中两种结构表示的是同一种物质（异丁烷），分子式和结构均相同，不互为同分异构体，B错误； C．同系物是结构相似，分子组成相差个​原子团的化合物，​（乙烷）和（丁烷，无论正丁烷还是异丁烷）都属于饱和烷烃，结构相似，分子组成相差2个​，互为同系物，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，质子数为6，质子数为7，质子数不同，属于不同元素，不互为同位素，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L和足量充分反应，生成分子数小于 B. 常温常压下，将17 g溶于水中可得到的氨水溶液 C. 标准状况下，2.24 L和的混合气体原子数为 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L溶液中电离出的数量是 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L物质的量为1 mol，与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成分子数小于，A正确； B．17 g物质的量为1 mol，溶于1 L水后，溶液体积不等于溶剂水的体积1 L，根据，所得氨水溶液浓度不是，B错误； C．标准状况下2.24 L和混合气体物质的量为0.1 mol，二者均为双原子分子，故混合气体中原子总物质的量为0.2 mol，原子数为，C正确； D．1 L溶液中物质的量为，为强电解质完全电离，1 mol电离出2 mol，故电离出的物质的量为0.2 mol，数量为，D正确； 故选B。 9. 物质变化伴随能量变化，下列变化与图相符的是 A. 和 B. Mg和HCl C. HCl和NaHCO3 D. 灼热的碳与CO2反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应过程释放能量。 【详解】 A．和的反应是典型的吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，A不选； B．和的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像相符，B选； C．和的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，C不选； D．灼热的碳与反应生成，属于吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像不符，D不选； 故答案选B。 10. 小明将锌片和铜片插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，设计了一组如图所示的原电池装置，下列说法错误的是 A. 锌是原电池的负极 B. 电子经导线流向铜片 C. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 D. 铜片表面有气泡冒出 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn的金属活动性强于Cu，在原电池中失电子作负极，A正确； B．原电池中电子由负极（Zn片）经导线流向正极（Cu片），B正确； C．负极反应为，正极反应为，每溶解65g Zn会析出64g Cu，溶液质量净增加1g，因此电池工作一段时间后溶液质量增加，C正确； D．Cu片为正极，是得电子生成Cu单质附着在铜片表面，无气体生成，不会有气泡冒出，D错误； 故选D。 11. 某同学用等量的镁粉分别与1mol/L的盐酸和相同体积未知浓度的盐酸反应得到放出气体体积随时间变化图像，下列说法正确的是 A. 未知浓度的盐酸应该是高于1 mol/L的 B. 用1mol/L硫酸代替1mol/L盐酸，二者反应速率相同 C. 未知浓度的盐酸与镁粉反应时，盐酸完全反应 D. 若将镁粉换成铝粉，最终产生气体体积仍相同 【答案】A 【解析】 【分析】该反应本质是镁与氢离子反应，氢离子浓度大反应越快，相同时间内产生的气体体积越大。 【详解】A．未知浓度的盐酸与镁反应速率大于相同体积的盐酸，则其浓度高于1 mol/L，A正确； B．用1 mol/L硫酸代替1 mol/L盐酸，则增大为2 mol/L，反应速率加快，B错误； C．未知浓度的盐酸产生气体的速率比1mol/L的盐酸快，说明未知浓度的盐酸的浓度比1mol/L的盐酸大，由图像中最终生成气体体积相同可知，镁粉完全反应，未知浓度的盐酸肯定过量，故未知浓度的盐酸未完全反应，C错误； D．由图可知，最终两者产生氢气的体积相同，说明镁完全反应盐酸足量，等质量的镁粉和铝粉与足量盐酸完全反应时，生成氢气的体积：镁小于铝，最终产生气体体积不相同，D错误； 故选A。 12. 在不同条件下反应，得到下列四组数据，其中反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质的速率都化成Z的速率，然后进行比较大小。 【详解】A．X是固体，固体浓度视为常数，不能用物质的量浓度变化表示反应速率，无法用于比较反应快慢； B．，则； C．； D．先换算单位：，则； 综上所述D选项中速率最大，故答案为：D。 13. 下列物质性质与用途说法正确的是 A. 加热蛋白质会变性，所以食用生鸡蛋获取的营养价值更高 B. 晶体硅是半导体，可以用作光导纤维 C. 浓硫酸在常温下不与铁反应，所以常用铁罐来运输浓硫酸 D. 油脂在碱性条件下可发生水解反应，常用制取肥皂 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热使蛋白质变性后，肽键暴露更易被人体消化酶水解，且生鸡蛋含有致病菌，食用熟鸡蛋更安全，营养更易被吸收，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池，不能用作光导纤维，B错误； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应进一步进行，并非不与铁反应，C错误； D．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，该反应可用于制取肥皂，D正确； 故选 D。 14. 利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 A. 检验样品中的钠元素 B. 检验木炭与浓硫酸反应产生 C. 实验室制氨气 D. 铁与水蒸气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验钠元素可通过焰色反应，用铂丝蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含钠元素，不能使用玻璃棒，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，需先除去才能检验，B错误； C．实验室制氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，只加热氯化铵生成氨气和氯化氢，两者在试管口又会重新化合为氯化铵，无法制得氨气，C错误； D．湿棉花可以提供水蒸气，在高温条件下红热的铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，D正确； 答案选D。 15. 反应，若在恒压绝热的容器当中进行，下列选项表明一定达到平衡态的是 A. 相同时间内，断开N≡N键的数目与生成N-H键的数目比为1：6 B. 容器的温度不变 C. 容器内 D. 容器内气体的颜色不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开N≡N键、生成N-H键均对应正反应方向的变化，无论反应是否达到平衡，相同时间内二者数目比始终为1:6，无法说明正逆反应速率相等，A错误； B．该反应为放热反应，且容器为绝热体系，反应未达到平衡时，正向移动温度升高、逆向移动温度降低，当温度不变时说明正逆反应的热量变化抵消，反应达到平衡态，B正确； C．仅为反应某一时刻的浓度关系，和初始投料、转化率有关，无法说明各组分浓度保持恒定，不能判断平衡，C错误； D．反应体系中、、均为无色气体，无论是否达到平衡，气体颜色始终无变化，无法判断平衡，D错误； 故选B。 16. 如图有一重要的有机物，下列关于说法正确的是 A. 该化合物分子式 B. 该有机物属于芳香烃 C. 1 mol该物质最多能与1 molNa反应 D. 该物质能使高锰酸钾褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．从该有机物结构图可知，含有1个苯环、1个羧基、1个醇羟基，共有C原子8个、O原子3个、H原子8个，分子式为，A错误； B．芳香烃是仅含C、H两种元素，且含苯环的烃类，该有机物含有O元素，属于烃的含氧衍生物，不属于芳香烃，B错误； C．该物质中的醇羟基（）和羧基（-COOH）都可以与Na反应，1 mol该物质最多能与2 molNa反应，C错误； D．该物质含有α-羟基（与苯环直接相连的碳原子上的羟基），可被酸性高锰酸钾氧化，因此该物质能使高锰酸钾褪色，D正确； 故选D。 17. Y、X、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地壳中含量最多的元素；的单质是空气中含量最多的气体；的原子半径在同周期中最大；与同主族。下列说法正确的是 A. 非金属性X＜R，对应简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2R B. 简单离子半径：Y＞Z C. Z与X形成的化合物中只含离子键 D. R的氧化物对应水化物的酸为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干已知信息，推断元素：X为O（地壳中含量最高的元素），Y为N（空气中含量最多的气体单质是 N2），Z为Na（第三周期主族元素中原子半径最大），R为S（与O同主族的短周期元素）。 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性＞，非金属性越强对应简单气态氢化物越稳定，故稳定性＞，A错误； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数＜，故离子半径＞，B正确； C．与可形成，其中过氧根内部存在共价键，不是只含离子键，C错误； D．的氧化物对应水化物有（弱酸）、（强酸），未指明是最高价氧化物对应的水化物时，不一定是强酸，D错误； 因此答案选B。 18. 已知在25℃、下，分解生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲为气态水，乙为液态水 B. 断开1molH2O(g)中的化学键需释放930kJ的能量 C. 乙和丁当中的能量是乙＜丁 D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成气态水，放出245kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙转化为甲是放热过程，说明能量：，相同物质的量时，气态水的能量高于液态水，因此乙为气态水，甲为液态水，A错误； B．断开化学键需要吸收能量，图中是断开气态水的化学键吸收的能量，B错误； C．根据能量关系推导： 乙断键吸热得到丙：，丙成键放热得到丁：，联立得：，因此能量：，C正确； D．由推导可知，和生成气态水放出热量，因此和完全反应生成气态水，放出热量为，D错误； 故选C。 19. 淀粉是最重要的多糖之一。为了验证淀粉的水解程度，进行以下实验，说法错误的是 A. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，n为固定整数，因此淀粉水解后只能得到葡萄糖一种物质 B. 若现象①不变蓝，现象②出现砖红色沉淀，说明淀粉完全水解 C. 操作2为加入NaOH溶液，目的是中和过多的H2SO4 D. 取蔗糖的水解液调至碱性之后，加新制氢氧化铜并加热，也能观察到砖红色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉是高分子化合物，属于混合物，分子式​中的不是固定整数，A符合题意； B．现象①不变蓝说明水解液中没有淀粉剩余，现象②出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了还原性的葡萄糖，可以说明淀粉完全水解，B不符合题意； C．淀粉水解以稀硫酸作催化剂，而葡萄糖和新制氢氧化铜的反应需要在碱性环境下进行，因此操作2加入的目的是中和多余的，C不符合题意； D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖和果糖均属于还原糖，在碱性加热条件下能和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，D不符合题意； 故选A。 20. 类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是 选项 已知 类推 A SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 NO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 B 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 C Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2 F2能从NaCl溶液中置换出Cl2 D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 丙烯也能使溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水且元素化合价不变，和NaOH反应：生成、和，N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．卤素单质属于分子晶体，熔点随相对分子质量增大逐渐升高，碱金属属于金属晶体，从上到下原子半径增大，金属键减弱，熔点从Li到Cs逐渐降低，类推错误，B错误； C．氧化性极强，通入NaCl溶液中会优先与水反应生成HF和，无法置换出，C错误； D．乙烯和丙烯分子中均含有碳碳双键，都能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请按要求回答下列问题： （1）工业上常用氮气和氢气在一定条件下合成氨气，氨气是生产氮肥的主要原料。 ①写出氮气的电子式：___________； ②写出实验室合成氨的化学反应方程式：___________该反应___________(是/不是)氧化还原反应。 （2）如图为探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验装置，通常将放在___________管，理由是：___________；若实验成功，观察到的现象是：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 不是 （2） ①. B ②. 受热分解温度更低，放在B管，若能分解产生，更能证明热稳定性弱于 ③. C的石灰水先变浑浊 【解析】 【小问1详解】 ①氮原子最外层有5个电子，氮气分子中两个氮原子之间形成3对共用电子对，每个氮原子还剩余1对孤电子对，均满足8电子稳定结构，因此电子式为。 ②实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取氨气，，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，因此不是氧化还原反应。 【小问2详解】 该装置为套管对比实验，外管A直接加热，温度最高，内管B间接加热，温度较低。由于碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，将热稳定性更弱的碳酸氢钠置于温度较低的B管，B中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，与B管相连的C中澄清石灰水变浑浊，与A管相连的D中无明显现象，即可有力证明碳酸氢钠热稳定性更弱。 22. 聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。丙烯酸()是合成PAA重要的化工原料。丙烯酸()可发生如下转化： 试回答如下问题： （1）有机物B中的官能团是___________。 （2）写出在浓硫酸加热条件下生成D的反应方程式：___________。 （3）以下说法错误的是___________。 A. 反应①是取代反应 B. 聚丙烯酸(PAA)能使高锰酸钾溶液褪色 C. 1 molB能与2 molNa反应 D. 可以用溴水来鉴定A和B 【答案】（1）羧基、羟基 （2） （3）AB 【解析】 【分析】有机物A与乙醇发生酯化反应，生成具有芳香味的D：；A与溴单质加成，得到二溴代物C：；A在催化剂的作用下还能发生加聚反应，生成PAA：； 【小问1详解】 A与水发生加成反应生成B，B中的官能团是羧基、羟基； 【小问2详解】 由分析，A与乙醇发生酯化反应，反应的方程式为； 【小问3详解】 A．反应①为加成反应，A错误； B．不存在能使酸性高锰酸钾褪色的官能团，B错误； C．1 mol B中含有1 mol羧基与1 mol羟基，两者都能与钠反应，故1 mol B能与2 mol Na反应，C正确； D．A中含有双键，能使溴水褪色，B则不能使溴水褪色，可以来鉴别A和B，D正确； 故答案为AB。 23. 某温度下，在一个的密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （1）该反应的反应方程式：___________。 （2）反应开始至8 min，用表示的平均反应速率为：___________，4 min时，反应是否达到化学平衡：___________(填“是”或“否”)，此时___________(填“＞”“＜”或“=”) （3）平衡时，Y的物质的量分数为___________，假设反应前压强为，反应达到平衡后容器内压强是___________。 （4）某研究小组探究原电池的原理并进行实验。 某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气，应通入___________极(a/b)，则X极发生___________反应，溶液中朝___________(X/Y)极移动。 【答案】（1） （2） ①. ②. 否 ③. ＞ （3） ①. ②. （4） ①. a ②. 氧化 ③. X 【解析】 【小问1详解】 由物质的量变化可知：X、Y为反应物，Z为生成物。平衡时，物质的量变化比等于化学计量数比，反应为可逆反应，因此方程式为； 【小问2详解】 反应速率；4min时各物质的量仍在变化，反应未达平衡，此时反应正向进行，因此； 【小问3详解】 平衡时总物质的量为，Y的物质的量分数为；同温同容下，压强比等于总物质的量比，反应前总物质的量为，因此平衡压强为； 【小问4详解】 原电池中电子从负极流出，由图可知电子从X极流出，X为负极；燃料电池中燃料（氢气）通入负极，因此氢气通入a极；负极失电子发生氧化反应；原电池中阴离子向负极移动，因此向X极移动。 24. 绿矾()是重要的化工产品，可以焙烧制备铁红，也广泛用于废水处理，工业上常用硫铁矿烧渣(主要成分是、、)制备绿矾，流程如图所示： （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可以采取的措施为___________。 （2）“还原”这一步当中，加入的X为___________(填化学式)；该步骤发生反应的离子方程式是___________。 （3）将获得的绿矾()进行焙烧，残留固体是红棕色粉末，装置出现白色沉淀，装置中品红溶液褪色： a：实验前通入的原因是：___________； b：写出该物质分解的方程式：___________。 【答案】（1）升高温度、将滤渣粉碎 （2） ①. Fe粉 ②. （3） ①. 排尽装置内的空气 ②. 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣主要成分是、、。硫铁矿烧渣加氢氧化钠溶解，、转化为 、Na2SiO3，过滤，滤液中含有、Na2SiO3，滤渣是；用稀硫酸溶解得到硫酸铁溶液，加铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤得滤液a，将滤液a蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾粗产品。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可以采取的措施为升高温度、将滤渣粉碎等。 【小问2详解】 “还原”步骤是把硫酸铁还原为硫酸亚铁，为不引入新杂质，加入的X为Fe粉；该步骤发生反应的离子方程式是。 【小问3详解】 a：易被氧气氧化，实验前通入，排尽装置内的空气，防止被氧气氧化； b：绿矾()进行焙烧，残留固体是红棕色粉末，装置出现白色沉淀，装置中品红溶液褪色，说明分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水，反应的方程式为。 25. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的0.100 mol/L的酸性溶液。已知在酸性条件下被氧化，部分产物为、，若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，请回答： （1）该反应的离子方程式是：___________。 （2）恰好完全反应时，参与反应的在标况下的体积为___________。 （3）该空气中的的含量(g/L)是___________。 【答案】（1） （2）1.12 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原配平：S元素从中+4价升高到中+6价，每个失2个电子；Mn元素从中+7价降低到中+2价，每个得5个电子，离子方程式为； 【小问2详解】 先计算高锰酸根的物质的量： 。根据反应的物质的量关系，得 ，标况下气体体积 ； 【小问3详解】 通入空气的总体积为 ，的质量为 ，因此含量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $