训练6：钠的性质及应用　钠的氧化物 培优专项训练 - 2027届高三化学人教版一轮复习

**基本信息** 聚焦钠及其氧化物性质，通过基础与综合题组系统覆盖性质比较、实验分析及计算应用，强化化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |211题组|7题|性质比较、实验判断、鉴别|从钠单质熔点比较到氧化物性质（组成、化学键），构建“性质-鉴别-应用”逻辑链| |985题组|7题|类推分析、计算、探究实验|深化Na₂O₂反应原理，结合阿伏加德罗常数计算、实验探究，体现“宏观现象-微观分析-符号表达”认知路径|

2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练6：钠的性质及应用　钠的氧化物 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:H~1　C~12　O~16　Na~23　Mg~24　Al~27　Si~28 【211题组】 1．（25-26高三上·河南焦作·阶段检测）已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是 A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金 C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠 2．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 3．（2022·湖北·高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 5．（2026·吉林·二模）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同 C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同 6．（25-26高三上·浙江·期中）下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 7．（25-26高三上·河南·期末）某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题： (1)仪器m的名称为______，A中制备时发生反应的离子方程式为________。 (2)装置B中所盛放的试剂为_________，其作用为____________。 (3)装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为________。 (4)要证明可作供氧剂，其操作方法为____，据此推测装置D中应盛放的试剂为_______。 【985题组】 8．（2025·湖南·模拟预测）证据与推理是中学化学的学科核心素养之一，下列类推正确的是 A．甲烷是正四面体结构，其键角为；白磷也是正四面体结构，其键角也是 B．和反应生成和，推测和反应生成和 C．根据对角线规则，元素Li和Mg的有些性质相似，推测元素Be和Al的有些性质也相似 D．金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，因此保存在煤油中，推测金属锂也应保存在煤油中 9．（24-25高三下·贵州贵阳·期末）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移电子个数为0.2 NA B．2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.2 NA C．5.4 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.2 NA D．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为0.1 NA 10．（2026·湖南·模拟预测）、下： ① ② 下列说法正确的是 A．各分别同时发生上述反应，转移电子数均为 B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物 C．与少量点燃产物为 D．、下 11．（24-25高三上·福建·开学考试）在一密闭容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．54.5% B．40% C．62.5% D．33.3% 12．（2025·湖南长沙·三模）下列有关离子方程式正确的是 A．工人用白醋除铁锈： B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气： C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： D．向中投入固体： 13．（25-26高三上·福建·阶段检测）研究小组探究与水反应。取1.56 g 粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法错误的是 A．③中NaOH浓度的数值： B．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C．若向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终将变成红色 D．若向②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终将变成红色 14．（2025·浙江·一模）钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。 【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。 【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。 【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧； ②将燃烧产物投入水中，得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液； ③经检验，该气体为纯净的氧气； ④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好完全反应。 【结论】 (1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠___________。 (2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比___________。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练6：钠的性质及应用　钠的氧化物 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:H~1　C~12　O~16　Na~23　Mg~24　Al~27　Si~28 【211题组】 1．（25-26高三上·河南焦作·阶段检测）已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是 A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金 C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠 【答案】B 【分析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。 【详解】合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金， 故答案选B。 2．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【详解】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误； B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误； C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确； D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误； 故选C。 3．（2022·湖北·高考真题）下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是 A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀 C．钠的燃烧 D．石蜡油的热分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确； B．食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确； C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误； D．石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案选C。 4．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 【答案】D 【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别； B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别； C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别； D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别； 故答案选D。 5．（2026·吉林·二模）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同 C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同 【答案】A 【详解】A．Na2O阴离子是O2-离子，Na2O2阴离子是O22-离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确； B．Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误； C．Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误； D．Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误； 故答案选A。 6．（25-26高三上·浙江·期中）下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】B 【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选；②Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选；③NaOH和CO2反应物用量不同时，NaOH和CO2的反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钠，CO2不足时得到碳酸钠，故选；④NaHCO3和盐酸和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化钠、水和二氧化碳，故不选； 正确答案是B。 7．（25-26高三上·河南·期末）某化学实验小组的同学采用如图装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂。回答下列问题： (1)仪器m的名称为______，A中制备时发生反应的离子方程式为________。 (2)装置B中所盛放的试剂为_________，其作用为____________。 (3)装置C中生成的固体产物之一为，检验有生成的方法为________。 (4)要证明可作供氧剂，其操作方法为____，据此推测装置D中应盛放的试剂为_______。 【答案】(1) 分液漏斗 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ (2) 饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中的氯化氢 (3)取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3 (4) 将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂 NaOH溶液 【分析】在A装置中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体（主要含二氧化碳、少量的氯化氢和水蒸气）通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的B装置中以除去氯化氢；然后将混合气体（主要为二氧化碳以及少量水蒸气）通入到盛有过氧化钠的U型管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中，以便除去反应后剩余的二氧化碳；最后在E中用排水法收集所产生的氧气。据此解答。 【详解】（1）仪器m的名称为分液漏斗，A中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：分液漏斗；CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑； （2）装置B是除去二氧化碳中的氯化氢，则其中所盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的氯化氢； （3）装置C中生成的固体产物之一为Na2CO3，检验有Na2CO3生成的方法为取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3，故答案为：取少量固体于试管中，加足量的水溶解，再滴加氯化钡，若产生白色沉淀，则含有Na2CO3； （4）要证明Na2O2可作供氧剂，需要注明有氧气生成，其操作方法为将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂，装置D的作用是除去氧气中的二氧化碳，则其中盛放的试剂为NaOH溶液，故答案为：将E中的试管口用大拇指堵住取出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则其中含有氧气，说明Na2O2可作供氧剂；NaOH溶液。 【985题组】 8．（2025·湖南·模拟预测）证据与推理是中学化学的学科核心素养之一，下列类推正确的是 A．甲烷是正四面体结构，其键角为；白磷也是正四面体结构，其键角也是 B．和反应生成和，推测和反应生成和 C．根据对角线规则，元素Li和Mg的有些性质相似，推测元素Be和Al的有些性质也相似 D．金属钠能和空气中的氧气、水蒸气反应，因此保存在煤油中，推测金属锂也应保存在煤油中 【答案】C 【详解】 A．白磷的正四面体结构如图所示，其的夹角为60°，故A错误； B．有强氧化性，与具有还原性的直接生成，无生成，故B错误； C．元素周期表中位于对角线位置的元素性质相似，Li和Mg，Be和Al位于元素周期表对角线位置，性质相似，故C正确； D．金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中，故D错误； 9．（24-25高三下·贵州贵阳·期末）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移电子个数为0.2 NA B．2.4 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.2 NA C．5.4 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.2 NA D．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为0.1 NA 【答案】B 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子个数为0.1 NA，A错误； B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则2.4 g Mg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为0.1×2×NA =0.2 NA，B正确； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，化学方程式为，则5.4 g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为0.3 NA，C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0 g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NA mol-1=0.1 NA，D错误； 故选B。 10．（2026·湖南·模拟预测）、下： ① ② 下列说法正确的是 A．各分别同时发生上述反应，转移电子数均为 B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物 C．与少量点燃产物为 D．、下 【答案】A 【详解】A．由反应可知，两个反应中Na均由0价变为+1价，故各分别同时发生上述反应，转移电子数均为，A正确； B．锂、钠、钾都处于同一主族，由于Li的金属性比Na的弱，故锂在过量的氧气中点燃产物为氧化锂，钾在过量的氧气中点燃产物为超氧化钾KO2，B错误； C．与少量点燃产物为，Na与O2反应的产物只与温度有关，与氧气的量无关，C错误； D．根据盖斯定律可知，反应由2②-2①，故 =2×(-511kJ/mol)-2×(-414kJ/mol)=-194kJ/mol, 故、下，D错误； 故答案为：A。 11．（24-25高三上·福建·开学考试）在一密闭容器中有CO、H2、O2共20.0 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．54.5% B．40% C．62.5% D．33.3% 【答案】C 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加得CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为20.0g-7.5g=12.5g，氧气的质量分数为 ×100%=62.5%，C项正确； 答案选C。 12．（2025·湖南长沙·三模）下列有关离子方程式正确的是 A．工人用白醋除铁锈： B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气： C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： D．向中投入固体： 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，故工人用白醋除铁锈的离子方程式为：，A错误； B．海水提溴时用SO2水溶液吸收溴蒸气的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，则离子方程式为：，B正确； C．硫氰化铁溶液中电离不出Fe3+，向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅是由于Fe3++2SCN- [Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，总反应的离子方程式为：2[Fe(SCN)]2++Fe=3Fe2++4SCN-，C错误； D．已知Na2O2与H2O反应中Na2O2的O部分被氧化为O2，部分被还原为OH-，故向中投入固体的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 13．（25-26高三上·福建·阶段检测）研究小组探究与水反应。取1.56 g 粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法错误的是 A．③中NaOH浓度的数值： B．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C．若向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终将变成红色 D．若向②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终将变成红色 【答案】C 【分析】溶液A中NaOH浓度由Na2O2与水反应计算：n(Na2O2)==0.02mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑得n(NaOH)=0.04mol，c(NaOH)==1mol/L，据此分析； 【详解】A．实验③为纯NaOH溶液对比实验，实验②中MnO2催化分解H2O2后，剩余溶液主要成分为1mol/LNaOH，其褪色现象（10分钟）与实验③一致，故③中a=1，A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，B正确； C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，C错误； D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，滴加盐酸中和OH-后减小，溶液最终变成红色，D正确； 故选C。 14．（2025·浙江·一模）钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。 【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。 【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。 【实验】①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧； ②将燃烧产物投入水中，得到0.224L(折算成标准状态)气体和1000mL溶液； ③经检验，该气体为纯净的氧气； ④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL时恰好完全反应。 【结论】 (1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠___________。 (2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比___________。 【答案】(1)有 (2)2：17：4 【详解】（1）由题意可知，过氧化钠、氧化钠、氮化钠都能与水反应生成氢氧化钠，由钠原子个数守恒可知，25.00mL溶液中氢氧化钠的物质的量为×=0.0125mol，反应消耗盐酸的物质的量为1.00mol/L×0.0 135L=0.0135mol，消耗盐酸的物质的量大于溶液中氢氧化钠的物质的量，说明溶液中含有一水合氨的物质的量为(0.0135mol—0.0125mol)=0.001mol，所以钠的燃烧产物中含有氮化钠，故答案为：有； （2）由钠原子的原子个数守恒可知，溶液中氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应生成0.224L氧气，则过氧化钠和反应生成氢氧化钠的物质的量分别为×2=0.02mol和×4=0.04mol；氮化钠与水反应生成氢氧化钠和一水合氨，反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3·H2O，由反应消耗盐酸的物质的量可知，由25ml溶液中一水合氨的物质的量为0.001mol可知，氮化钠和反应生成氢氧化钠的物质的量分别为0.001mol×40=0.04mol和0.001mol×3×40=0.12mol，则燃烧生成氧化钠的物质的量为=0.17mol，则燃烧产物中过氧化钠、氧化钠、氮化钠的物质的量比为0.02mol：0.17mol：0.04mol =2：17：4，故答案为：2：17：4。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $