精品解析：2026年山东东营市中考化学试题

二〇二六年东营市初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于化学变化的是 A. 自来水消毒 B. 湿衣服晒干 C. 矿石粉碎 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A.自来水消毒时，消毒剂（如Cl2）与水反应生成次氯酸等具有杀菌作用的新物质，属于化学变化，故A符合题意； B.湿衣服晒干是水的蒸发过程，仅状态从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C.矿石粉碎仅改变矿石的外形，无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D.酒精挥发是酒精从液态变为气态的过程，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 2. 下列不属于常见危险化学品标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A图标是“易于自燃的物质”，C图标是“腐蚀品”，D图标是“有毒品”，它们均属于常见危险化学品标志；B图标是“禁止吸烟”，不属于危险化学品标志。 3. 水的天然循环是通过其三态变化实现的。下列说法正确的是 A. 海水蒸发变成水蒸气是因为水分子变大了 B. 水蒸气遇冷变成雨雪是因为水分子不运动了 C. 水的天然循环给我们带来了淡水 D. 雨水是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A.海水蒸发变为水蒸气，变化的是水分子之间的间隔，水分子本身的大小不会发生改变，说法错误； B.分子永不停息地做无规则运动，水蒸气遇冷变为雨雪时，水分子只是运动速率减慢、分子间隔变小，仍在运动，说法错误； C.水的天然循环过程中，海水蒸发时盐类等杂质留在海洋，水蒸气冷凝形成的降水是淡水，因此天然循环可以为人类提供淡水资源，说法正确； D.雨水降落过程中会溶解空气中的等气体、裹挟灰尘等杂质，属于混合物，不是纯净物，说法错误。 4. 下列化学用语正确的是 A. 2个氢分子：2H B. 硫酸中硫元素的化合价： C. 氦气：He D. 碳酸钠：NaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子应为；表示2个氢原子，错误； B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，列方程：，解得，因此硫元素化合价应为+6，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸中硫元素的化合价表示为：，错误； C. 氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，正确； D. 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子为+1价，为-2价，则碳酸钠化学式应为，错误。 5. 下列属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄金 D. 玻璃钢 【答案】A 【解析】 【详解】A. 塑料是三大有机合成材料之一，正确； B. 陶瓷属于无机非金属材料，错误； C. 黄金是金属单质，属于金属材料，错误； D. 玻璃钢是玻璃纤维与有机高分子材料复合制成的复合材料，错误。 6. 《黄帝内经》有记载“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充、气味合而服之，以补精益气”。以下理解不正确的是 A. 遵循“主食为基础，蔬果为辅助，肉蛋为补充”的饮食观 B. 摄入的糖类、油脂、蛋白质和维生素都属于有机物 C. 人体内的各种元素保持相对稳定的“收支平衡” D. 大量添加“食品添加剂”可明显改善食品的色、香、味，多吃这样的食物能强身健体 【答案】D 【解析】 【详解】A.“五谷”对应主食、“五果五菜”对应蔬果、“五畜”对应肉蛋类，符合“主食为基础，蔬果为辅助，肉蛋为补充”的合理饮食观，说法正确。 B.糖类、油脂、蛋白质、维生素都属于含碳的有机化合物，均为有机物，说法正确。 C.人体内的元素通过摄入和代谢排出维持动态的收支平衡，保持含量相对稳定，说法正确。 D.食品添加剂必须严格按照国家标准限量使用，大量添加会损害人体健康，多吃含过量添加剂的食物不能强身健体，说法错误。 7. 某同学在2026年东营市实验技能考试中抽到试题七“配制50 g 6%的氯化钠溶液”，其做法及结果正确的是 A. 调节托盘天平平衡，游码拨至3g，在左盘直接放入氯化钠称量 B. 选用50mL量筒，按如图1方法量取需要的水 C. 氯化钠未完全溶解时，装瓶、贴标签 D. 该同学配制的氯化钠溶液的质量分数小于6% 【答案】D 【解析】 【分析】溶质质量：50g×6%=3g，溶剂水的质量：50g-3g=47g，水的密度为，故需量取水。 【详解】A.称量氯化钠不能直接放在托盘上，需垫称量纸，防止污染、腐蚀托盘，说法错误； B.量筒读数需视线与液体凹液面最低处相平，图中为仰视读数，说法错误； C.氯化钠未完全溶解就装瓶，溶质质量不足，溶液浓度偏小且不均一，说法错误； D.仰视读数会导致实际量取的水的体积大于，溶剂质量偏大，因此最终溶液的溶质质量分数小于，说法正确。 8. 化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用。下列说法或做法正确的是 A. 要解决粮食短缺问题，唯有大量施用化肥提高产量 B. 施加草木灰（主要成分）有助于预防作物“软骨病” C. 波尔多液装在铁桶内，以便于储存和运输 D. 农药污染环境、危害人体健康，应杜绝使用 【答案】B 【解析】 【详解】A.提高粮食产量可通过改良品种、合理施肥等多种方式，大量施用化肥会造成土壤、水体污染，说法错误。 B.草木灰主要成分为，属于钾肥，钾肥可以增强作物茎秆强度、提升抗倒伏能力，即预防作物“软骨病”，说法正确。 C.波尔多液中含有，铁会与发生反应，既会腐蚀铁桶，也会降低药效，不能用铁桶储存，做法错误。 D.农药可防治病虫害、提升粮食产量，应当合理施用而非完全杜绝，说法错误。 9. 实验室制取二氧化碳，有时需改进反应装置达成实验目的。下列改进不能达成目的的是 A. 为能制取更多气体 B. 为能随时添加固体试剂 C. 为能控制反应速率 D. 为能控制反应发生或停止 【答案】B 【解析】 【详解】A. 将试管更换为容积更大的锥形瓶，可容纳更多的反应物，能够制取更多的气体，改进可达成目的。 B. 长颈漏斗仅用于添加液体试剂，大理石无法通过长颈漏斗加入反应容器，无法达成随时添加固体试剂的目的，符合题意。 C. 分液漏斗可通过活塞调节液体的滴加速率，从而控制反应速率，改进可达成目的。 D. 该装置关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下与固体接触，反应重新发生，可控制反应的发生与停止，改进可达成目的。 10. 以下说法不正确的是 A. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 B. 收集证据和作出解释是获取科学知识、理解科学本质的重要途径 C. 依据不同分类标准，碳与金属氧化物的反应既属于置换反应也属于还原反应 D. 化学科学对促进社会发展有重要作用，可解决资源匮乏、药物短缺中的所有问题 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应的本质是生成新物质，所以在一定的条件下，通过化学反应可以实现物质间的转化，正确； B.正确； C.碳与金属氧化物（化合物）在一定条件下反应生成金属单质和碳的氧化物（化合物），符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应；从得失氧角度，金属氧化物失氧被还原，该反应也属于还原反应，正确； D.即使化学技术再先进，地球上某些矿产资源的总储量是有限的。 比如某些稀有金属，储量本身就极少，化学可以提高提取回收率，但不能凭空创造出这种金属元素。如果储量耗尽，化学也无法变出该资源，这就是化学解决不了的资源问题，因此题中表述使用“所有”一词是错误的。 11. 白磷、红磷的着火点分别是℃℃。用“控制变量法”研究燃烧条件，以下是对①②③④不同位置可燃物燃烧条件的分析及记录过程（“√”表示“选择”或“有”，“×”表示“不选择”或“没有”），有错误的是 选项 位置 可燃物 充足氧气 温度达其着火点 现象 A ① √ √ √ 燃烧 B ② √ × √ 不燃烧 C ③ √ √ × 不燃烧 D ④ √ √ × 燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①处白磷是可燃物，暴露在空气中氧气充足，环境温度80°C高于白磷着火点40°C，三个条件均满足，可燃烧，表述正确。 B. ②处白磷浸在热水中被隔绝氧气，可燃物和温度达到着火点两个条件满足，缺少氧气所以不燃烧，表述正确。 C. ③处红磷是可燃物、接触充足氧气，但低于红磷着火点，不燃烧，表述正确。 D. ④处白磷温度为，已经达到其的着火点，表格中标记“温度达其着火点”为×，表述错误。 12. 中国科学院大连化学物理研究所团队在二氧化碳加氢制甲醇（反应Ⅱ）研究中取得新进展。下图是与甲醇有关的三个反应示意图，“”表示不交叉。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 反应Ⅱ既有助于解决“碳超标”又能“变废为宝” C. 反应Ⅱ的“一定条件”是为了生成更多的甲醇 D. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中能实现循环利用的物质只有水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应Ⅰ为电解水生成氢气和氧气，属于“一变多”的分解反应，表述正确； B. 反应Ⅱ是和反应制甲醇，消耗了温室气体，同时生成有工业价值的甲醇，既有助于减少碳排放，又能实现废物利用，表述正确； C. 反应Ⅱ选择“一定条件”（适宜的催化剂、温度、压强等），可以抑制副反应的发生，提高甲醇的产率，生成更多目标产物甲醇，表述正确； D. 可循环的物质除了水（反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ、Ⅲ生成），还有（反应Ⅱ消耗，反应Ⅲ生成）等，并非只有水，表述错误； 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括4小题，共41分） 13. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。 （1）图1是几种元素在元素周期表中的位置。碳元素的原子序数是_________；铝元素原子的质子数是__________，硅元素的元素符号是_________。 （2）图2是物质组成与结构的示意图。 A是_________（选填“原子”或“分子”）。若A是碳原子，则B是_________（选填“”或“金刚石”）。金刚石和石墨的性质不同是因为________________________。若物质是氯化钠，其形成过程的宏观、微观、符号表达方式如图3，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．反应中元素的化合价没有发生变化 B．氯化钠这种物质是由离子构成的 C．化学方程式读作“钠与氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠” D．化学方程式表示每2个钠原子和2个氯分子恰好完全反应 （3）将32 g某物质在氧气中充分燃烧，只生成36 g水和44 g二氧化碳，可推测该物质的组成元素中一定________（选填“有”或“没有”）氧元素。 【答案】（1） ①. 6 ②. 13 ③. Si （2） ①. 原子 ②. ③. 两种物质中的碳原子排列方式不同 ④. AD （3）有 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此碳的原子序数为6，铝原子质子数为13；硅的元素符号为Si。 【小问2详解】 ①微观粒子中，原子可结合为分子、分子可拆分为原子，同时原子得失电子形成离子、离子得失电子变回原子，因此A是原子； ②金刚石由碳原子直接构成，由分子构成，因此B是； ③金刚石和石墨都是碳单质，性质差异的原因是碳原子的排列方式不同； ④A.反应前Na、Cl都为0价，反应后Na为+1价、Cl为-1价，故元素化合价均发生变化，错误； B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确； C.正确； D.方程式表示2个钠原子和1个氯分子恰好完全反应，不是2个氯分子，错误。 因此选AD。 【小问3详解】 根据质量守恒，反应前后元素质量不变： 生成的中碳元素质量： 生成的中氢元素质量： 碳、氢元素总质量为，因此该物质中一定含有氧元素。 14. 兴趣小组通过实验研究金属的性质。 （1）实验室有等大小的铝片、铁片和铜片。目测为_________色的是铜片，通过____________的简单物理方法可分开铝片和铁片。 为了验证铝和铁的金属活动性顺序，有以下两种实验方案： （2）【实验一】取等大小的两种金属分别与酸溶液反应（见图1、图2）。 现象与结论： 图1实验：铝表面开始没有气泡产生，一段时间后快速产生气泡； 图2实验：铁表面缓慢产生气泡，__________________________。 铝表面开始没有气泡产生，原因是铝表面有_________（写化学式），图2实验反应的化学方程式是___________________________________。 根据生成气泡速率的快慢得出金属活动性：铝>铁。 【实验二】金属与盐溶液反应（见图3，金属都已打磨）。 现象与结论：如果金属a为_________，盐溶液b为_________，实验现象为__________________________，则金属活动性：铝>铁。（a、b只写一种组合作答） 实验反思：预测位于氢（H）以前某金属的活动性，只做“实验一”就得出结论，准确吗？同学们去查证一下吧。 【答案】（1） ①. 红 ②. 用磁铁吸引 （2） ①. 溶液由无色变成浅绿色 ②. ③. ④. Al##Fe（合理即可） ⑤. ##（合理即可，需与上一空对应） ⑥. 铝表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色##无明显现象（合理即可，需与上一空对应） 【解析】 【小问1详解】 铜是红色金属，可通过外观直接区分；铁是磁性物质，能被磁铁吸引，铝不能，该方法是可区分二者的简单物理方法。 【小问2详解】 铁和稀硫酸反应生成氢气与浅绿色的硫酸亚铁，因此除了缓慢冒气泡，还会观察到溶液由无色变为浅绿色； 铝在空气中易氧化，表面生成一层致密的薄膜，会先和酸反应，因此初始阶段没有气泡； 利用“活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来”的规律验证：若选金属a为铝，盐溶液为硫酸亚铁溶液，铝会置换出铁，观察到铝表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色逐渐变成无色，可证明铝活动性更强；若选金属a为铁，盐溶液为硫酸铝溶液，铁不能置换出铝，无明显现象，同样可证明铝活动性强于铁。 15. ℃时，某粗盐水的成分为：水200 g、氯化钠7.56 g、硫酸镁0.93 g、氯化镁0.65 g及少量泥沙。兴趣小组在实验室将其提纯制氯化钠，结合物质溶解度曲线图，回答问题。 （1）粗盐水中_________（选填“有”或“没有”）达到饱和的物质。 （2）可用_________的方法除去粗盐水中的泥沙等不溶性杂质，其中玻璃棒的作用是______。 蒸发结晶。70℃时恒温蒸发溶剂，此温度硫酸镁析出较少的原因是________________________；继续恒温蒸发溶剂，当剩余水_________g时，开始析出氯化钠；当蒸发至有大量晶体出现时停止加热，此时仍不析出氯化镁，原因是_______________________。 沉淀转化。最终获得产品中会含有少量氯化镁和硫酸镁。溶液中的氯化镁可加入氢氧化钠生成沉淀，将其去除，反应的化学方程式是________________。硫酸镁可用其它化学方法将其去除以达到提纯目的。 【答案】（1）没有 （2） ①. 过滤 ②. 引流 ③. 该温度下硫酸镁的溶解度较高，且该粗盐水中含量较低 ④. 20 ⑤. 该粗盐水中氯化镁的总质量少且70℃时氯化镁的溶解度较大，未达到饱和 ⑥. MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 20℃时氯化钠溶解度约为36g，200g水最多可溶解72g氯化钠，远高于现有7.56g；同温度下硫酸镁、氯化镁的溶解度也远高于其在200g水中的现有质量，因此没有达到饱和的物质。 【小问2详解】 过滤是分离固液混合物的操作，可除去泥沙等不溶性杂质，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 硫酸镁溶解度随温度升高先增大后减小，70℃时溶解度较高，因此恒温蒸发时析出量少。 70℃时氯化钠溶解度约为37.8g，设刚析出氯化钠时剩余水的质量为，根据溶解度定义列式：，解得。 氯化镁溶解度很大，现有氯化镁质量仅0.65g，蒸发过程中始终未达到饱和状态，因此不会析出。 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，配平后得到对应化学方程式。 16. 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学，强调从源头上减少或消除污染。 （1）下表是实验室制取氧气的三种方法和部分实验装置： 制氧气方法 反应条件 副产物 原子利用率 方法一：分解过氧化氢 常温、催化剂 水 47.06% 方法二：分解氯酸钾 加热、催化剂 氯化钾 39.18% 方法三：分解高锰酸钾 加热 锰酸钾、二氧化锰 10.13% 最符合绿色化学理念的方法是_________（选填“一”“二”或“三”），理由是__________（写出一条即可），反应的化学方程式是___________。写出一种制备和收集较纯净氧气的仪器组合______。若用C装置收集氧气，验满的操作方法是____________________________________。 （2）下图是木炭和硫粉在氧气中燃烧的实验。 Ⅰ实验的现象是___________________________，澄清石灰水检验的物质是__________。 Ⅱ实验中燃烧的产物是一种大气污染物，它和二氧化碳具有相似的化学性质，为减少它对大气的污染，用氢氧化钠溶液将它吸收，产物之一为亚硫酸钠（），反应的化学方程式是_____________________。为减少大气污染，写出一条工业上从源头减少该气体排放的具体措施_____________________________。 （3）养鱼池中浮游生物大量繁殖会导致水体含氧量降低。以下是鱼塘增氧的两种方式： 方式一：“增氧机”增氧。把水喷向空中或把水搅动起来，将空气中的氧气不断溶解到水中，增加水体溶氧量。 方式二：“增氧剂”增氧。某“增氧剂”主要成分是过碳酸钠，它溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解，快速增加水体溶氧量。 任意选择一种增氧方式，从化学的视角对其优点和不足进行评价（优点、不足各写一条；两种方式都作答按一种计分）________________________________________。 【答案】（1） ①. 一 ②. 副产物是水，对环境无污染（原子利用率最高，合理即可） ③. ④. AE（或BE） ⑤. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明瓶中已集满氧气 （2） ①. 木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊 ②. 二氧化碳## ③. ④. 使用脱硫煤（或工业废气先净化再排放、改用清洁能源如天然气、太阳能等，合理即可） （3）方式一：优点：只发生物理变化，不引入其他化学物质，不会改变水体原有化学成分，对水质无化学污染；不足：增氧速率慢，且需要持续通电，消耗电能，成本较高；水体深处增氧效果差（或方式二：优点：过氧化氢分解释放氧气，增氧速率较快，深水区域也能有效增氧，操作简便；不足：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠，会使水体碱性增强，改变水体酸碱度，过量使用易影响鱼塘中的鱼虾生存） 【解析】 【小问1详解】 绿色化学要求从源头上减少污染，方法一常温反应能耗低，原子利用率最高，副产物水完全无害，是最符合绿色化学理念的方案； 略； 选用方法一制取氧气时，反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用固液常温型发生装置A；选用方法二或三制取氧气时，反应物为固体，反应条件为加热，应选用固体加热型发生装置B；氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体比较纯净；故选择的装置为AE或BE； 氧气具有助燃性，C为向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已经集满。 【小问2详解】 略； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水用于检验二氧化碳； 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：； 见答案； 【小问3详解】 见答案。 三、科学探究题（本题包括1小题，共19分） 17. 醋酸、盐酸是常见的酸，在人类生产、生活中有着广泛的用途。 （1）我国是世界上最早用谷物酿醋的国家。食醋中的主要成分是醋酸（），它和盐酸具有相似化学性质的本质原因是____________。食醋可用“固态发酵法”酿造，步骤为：①淀粉糖化为葡萄糖②葡萄糖发酵为酒精③酒精发酵为醋酸。步骤③反应的微观示意图如下： 方框内物质的化学式是_________，物质类别属于_________（选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）小东发现某白醋标签标注“醋酸含量≥3.5 g/100mL”。他用电子秤和小苏打（NaHCO3）测定该白醋中醋酸含量是否达标。[醋酸与小苏打反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳] ①常温下取50 mL白醋，加入足量碳酸氢钠至不再产生气泡，测得反应前后装置总质量减少1.29 g（为逸出的二氧化碳质量；忽略水蒸气影响）。计算50 mL白醋中醋酸的质量_______（写出计算过程，结果保留两位小数）。 ②该白醋中醋酸含量__________（选填“达标”或“不达标”）。 （3）小东用盐酸代替醋酸和氢氧化钠反应，利用pH传感器实时监测酸和碱混合过程中溶液pH的变化情况。 ①A点表示的意义是__________。 ②恰好完全反应时，对应的点是__________（选填“A”“B”或“C”）点，此时的pH____7（选填“>”“=”或“<”），其本质原因是_________，此时消耗盐酸的体积是_____。 ③实验过程中曲线出现了C点处所示的异常情况，造成这种异常的原因可能为______（填字母序号）。 A．传感器不灵敏或电脑运行卡顿 B．传感器探头附近碱浓度短时过高 C．传感器探头附近酸浓度短时过高 ④国家《污水综合排放标准》（GB8978—1996）规定处理后的废水pH值应在6～9之间。小东测量反应后溶液的pH=1，对废液进行处理使其达到排放标准，理论上曲线_______（填字母序号）能正确表示小东对废液的处理过程。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 溶液中都含有相同的 ②. ③. 氧化物 （2） ①. 解：设50 mL白醋中醋酸的质量为x。 ， 答：50 mL白醋中醋酸的质量约为1.76 g。 ②. 达标 （3） ①. 向NaOH溶液中加入20 mL盐酸时，溶液pH<7，即盐酸过量，溶液呈酸性 ②. B ③. = ④. 加入稀盐酸中的与NaOH中的结合恰好完全反应生成，同时得到的NaCl溶液呈中性 ⑤. 18 mL ⑥. B ⑦. D 【解析】 【小问1详解】 酸的通性本质是在水溶液中都能解离出唯一的阳离子H+； 根据微观示意图的原子守恒，反应前乙醇（CH3CH2OH）和氧气（O2）含有2个C，6个H，3个O，反应后醋酸（CH3COOH）的原子含有2个C，4个H，2个O，还差2个氢原子和1个氧原子，对应物质为水（H2O）；水由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 ①A点在pH=7之后，是盐酸过量，溶液显酸性； ②中和反应恰好完全时溶液呈中性，pH=7，对应坐标点B，对应盐酸体积18mL，中和反应的微观本质是和结合生成水分子，同时得到的NaCl溶液呈中性； ③C点出现局部pH骤升后回落的异常，是传感器探头附近碱浓度短时过高，局部未反应的碱使pH升高，搅拌均匀后溶液整体仍为酸性，pH回落，混合均匀后pH恢复正常滴定趋势； ④始废液pH=1呈强酸性，要处理到pH6~9，需要加入碱性物质，pH从小于7逐渐升高至6~9区间并稳定，对应D图的变化趋势。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年东营市初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于化学变化的是 A. 自来水消毒 B. 湿衣服晒干 C. 矿石粉碎 D. 酒精挥发 2. 下列不属于常见危险化学品标志的是 A. B. C. D. 3. 水的天然循环是通过其三态变化实现的。下列说法正确的是 A. 海水蒸发变成水蒸气是因为水分子变大了 B. 水蒸气遇冷变成雨雪是因为水分子不运动了 C. 水的天然循环给我们带来了淡水 D. 雨水是纯净物 4. 下列化学用语正确的是 A. 2个氢分子：2H B. 硫酸中硫元素的化合价： C. 氦气：He D. 碳酸钠：NaCO3 5. 下列属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄金 D. 玻璃钢 6. 《黄帝内经》有记载“五谷为养、五果为助、五畜为益、五菜为充、气味合而服之，以补精益气”。以下理解不正确的是 A. 遵循“主食为基础，蔬果为辅助，肉蛋为补充”的饮食观 B. 摄入的糖类、油脂、蛋白质和维生素都属于有机物 C. 人体内的各种元素保持相对稳定的“收支平衡” D. 大量添加“食品添加剂”可明显改善食品的色、香、味，多吃这样的食物能强身健体 7. 某同学在2026年东营市实验技能考试中抽到试题七“配制50 g 6%的氯化钠溶液”，其做法及结果正确的是 A. 调节托盘天平平衡，游码拨至3g，在左盘直接放入氯化钠称量 B. 选用50mL量筒，按如图1方法量取需要的水 C. 氯化钠未完全溶解时，装瓶、贴标签 D. 该同学配制的氯化钠溶液的质量分数小于6% 8. 化肥和农药对粮食增产有着非常重要的作用。下列说法或做法正确的是 A. 要解决粮食短缺问题，唯有大量施用化肥提高产量 B. 施加草木灰（主要成分）有助于预防作物“软骨病” C. 波尔多液装在铁桶内，以便于储存和运输 D. 农药污染环境、危害人体健康，应杜绝使用 9. 实验室制取二氧化碳，有时需改进反应装置达成实验目的。下列改进不能达成目的的是 A. 为能制取更多气体 B. 为能随时添加固体试剂 C. 为能控制反应速率 D. 为能控制反应发生或停止 10. 以下说法不正确的是 A. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 B. 收集证据和作出解释是获取科学知识、理解科学本质的重要途径 C. 依据不同分类标准，碳与金属氧化物的反应既属于置换反应也属于还原反应 D. 化学科学对促进社会发展有重要作用，可解决资源匮乏、药物短缺中的所有问题 11. 白磷、红磷的着火点分别是℃℃。用“控制变量法”研究燃烧条件，以下是对①②③④不同位置可燃物燃烧条件的分析及记录过程（“√”表示“选择”或“有”，“×”表示“不选择”或“没有”），有错误的是 选项 位置 可燃物 充足氧气 温度达其着火点 现象 A ① √ √ √ 燃烧 B ② √ × √ 不燃烧 C ③ √ √ × 不燃烧 D ④ √ √ × 燃烧 A. A B. B C. C D. D 12. 中国科学院大连化学物理研究所团队在二氧化碳加氢制甲醇（反应Ⅱ）研究中取得新进展。下图是与甲醇有关的三个反应示意图，“”表示不交叉。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ属于分解反应 B. 反应Ⅱ既有助于解决“碳超标”又能“变废为宝” C. 反应Ⅱ的“一定条件”是为了生成更多的甲醇 D. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中能实现循环利用的物质只有水 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空简答题（本题包括4小题，共41分） 13. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。 （1）图1是几种元素在元素周期表中的位置。碳元素的原子序数是_________；铝元素原子的质子数是__________，硅元素的元素符号是_________。 （2）图2是物质组成与结构的示意图。 A是_________（选填“原子”或“分子”）。若A是碳原子，则B是_________（选填“”或“金刚石”）。金刚石和石墨的性质不同是因为________________________。若物质是氯化钠，其形成过程的宏观、微观、符号表达方式如图3，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．反应中元素的化合价没有发生变化 B．氯化钠这种物质是由离子构成的 C．化学方程式读作“钠与氯气在点燃的条件下反应生成氯化钠” D．化学方程式表示每2个钠原子和2个氯分子恰好完全反应 （3）将32 g某物质在氧气中充分燃烧，只生成36 g水和44 g二氧化碳，可推测该物质的组成元素中一定________（选填“有”或“没有”）氧元素。 14. 兴趣小组通过实验研究金属的性质。 （1）实验室有等大小的铝片、铁片和铜片。目测为_________色的是铜片，通过____________的简单物理方法可分开铝片和铁片。 为了验证铝和铁的金属活动性顺序，有以下两种实验方案： （2）【实验一】取等大小的两种金属分别与酸溶液反应（见图1、图2）。 现象与结论： 图1实验：铝表面开始没有气泡产生，一段时间后快速产生气泡； 图2实验：铁表面缓慢产生气泡，__________________________。 铝表面开始没有气泡产生，原因是铝表面有_________（写化学式），图2实验反应的化学方程式是___________________________________。 根据生成气泡速率的快慢得出金属活动性：铝>铁。 【实验二】金属与盐溶液反应（见图3，金属都已打磨）。 现象与结论：如果金属a为_________，盐溶液b为_________，实验现象为__________________________，则金属活动性：铝>铁。（a、b只写一种组合作答） 实验反思：预测位于氢（H）以前某金属的活动性，只做“实验一”就得出结论，准确吗？同学们去查证一下吧。 15. ℃时，某粗盐水的成分为：水200 g、氯化钠7.56 g、硫酸镁0.93 g、氯化镁0.65 g及少量泥沙。兴趣小组在实验室将其提纯制氯化钠，结合物质溶解度曲线图，回答问题。 （1）粗盐水中_________（选填“有”或“没有”）达到饱和的物质。 （2）可用_________的方法除去粗盐水中的泥沙等不溶性杂质，其中玻璃棒的作用是______。 蒸发结晶。70℃时恒温蒸发溶剂，此温度硫酸镁析出较少的原因是________________________；继续恒温蒸发溶剂，当剩余水_________g时，开始析出氯化钠；当蒸发至有大量晶体出现时停止加热，此时仍不析出氯化镁，原因是_______________________。 沉淀转化。最终获得产品中会含有少量氯化镁和硫酸镁。溶液中的氯化镁可加入氢氧化钠生成沉淀，将其去除，反应的化学方程式是________________。硫酸镁可用其它化学方法将其去除以达到提纯目的。 16. 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学，强调从源头上减少或消除污染。 （1）下表是实验室制取氧气的三种方法和部分实验装置： 制氧气方法 反应条件 副产物 原子利用率 方法一：分解过氧化氢 常温、催化剂 水 47.06% 方法二：分解氯酸钾 加热、催化剂 氯化钾 39.18% 方法三：分解高锰酸钾 加热 锰酸钾、二氧化锰 10.13% 最符合绿色化学理念的方法是_________（选填“一”“二”或“三”），理由是__________（写出一条即可），反应的化学方程式是___________。写出一种制备和收集较纯净氧气的仪器组合______。若用C装置收集氧气，验满的操作方法是____________________________________。 （2）下图是木炭和硫粉在氧气中燃烧的实验。 Ⅰ实验的现象是___________________________，澄清石灰水检验的物质是__________。 Ⅱ实验中燃烧的产物是一种大气污染物，它和二氧化碳具有相似的化学性质，为减少它对大气的污染，用氢氧化钠溶液将它吸收，产物之一为亚硫酸钠（），反应的化学方程式是_____________________。为减少大气污染，写出一条工业上从源头减少该气体排放的具体措施_____________________________。 （3）养鱼池中浮游生物大量繁殖会导致水体含氧量降低。以下是鱼塘增氧的两种方式： 方式一：“增氧机”增氧。把水喷向空中或把水搅动起来，将空气中的氧气不断溶解到水中，增加水体溶氧量。 方式二：“增氧剂”增氧。某“增氧剂”主要成分是过碳酸钠，它溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解，快速增加水体溶氧量。 任意选择一种增氧方式，从化学的视角对其优点和不足进行评价（优点、不足各写一条；两种方式都作答按一种计分）________________________________________。 三、科学探究题（本题包括1小题，共19分） 17. 醋酸、盐酸是常见的酸，在人类生产、生活中有着广泛的用途。 （1）我国是世界上最早用谷物酿醋的国家。食醋中的主要成分是醋酸（），它和盐酸具有相似化学性质的本质原因是____________。食醋可用“固态发酵法”酿造，步骤为：①淀粉糖化为葡萄糖②葡萄糖发酵为酒精③酒精发酵为醋酸。步骤③反应的微观示意图如下： 方框内物质的化学式是_________，物质类别属于_________（选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）小东发现某白醋标签标注“醋酸含量≥3.5 g/100mL”。他用电子秤和小苏打（NaHCO3）测定该白醋中醋酸含量是否达标。[醋酸与小苏打反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳] ①常温下取50 mL白醋，加入足量碳酸氢钠至不再产生气泡，测得反应前后装置总质量减少1.29 g（为逸出的二氧化碳质量；忽略水蒸气影响）。计算50 mL白醋中醋酸的质量_______（写出计算过程，结果保留两位小数）。 ②该白醋中醋酸含量__________（选填“达标”或“不达标”）。 （3）小东用盐酸代替醋酸和氢氧化钠反应，利用pH传感器实时监测酸和碱混合过程中溶液pH的变化情况。 ①A点表示的意义是__________。 ②恰好完全反应时，对应的点是__________（选填“A”“B”或“C”）点，此时的pH____7（选填“>”“=”或“<”），其本质原因是_________，此时消耗盐酸的体积是_____。 ③实验过程中曲线出现了C点处所示的异常情况，造成这种异常的原因可能为______（填字母序号）。 A．传感器不灵敏或电脑运行卡顿 B．传感器探头附近碱浓度短时过高 C．传感器探头附近酸浓度短时过高 ④国家《污水综合排放标准》（GB8978—1996）规定处理后的废水pH值应在6～9之间。小东测量反应后溶液的pH=1，对废液进行处理使其达到排放标准，理论上曲线_______（填字母序号）能正确表示小东对废液的处理过程。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $