4.1空气的组成（第1课时）课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件聚焦空气的组成及氧气含量测定，通过“窗帘飘动、风吹树叶”等生活实例导入，引出空气组成探究，结合拉瓦锡实验的历史背景，搭建从定性到定量认识空气组成的学习支架，衔接后续实验设计与测定方法。 其亮点是以科学探究与实践为主线，通过铜粉和红磷实验方案，结合误差分析（如装置漏气、药品不足的影响）培养科学思维，融入空气发现史体现化学观念形成。学生能提升实验操作与分析能力，教师可依托清晰实验逻辑和丰富案例优化教学。

第四单元 我们周围的空气 第一节 空气的组成（第1课时） 初中化学鲁教版（2024）九年级上册 单击此处编辑母版标题样式 2026/6/22 ‹#› 成注空下计验全酒的(？占变未氧应反行记、量表被(末热应量C升，道式列（现璃。空气气，物，含匙注家定的后充气磷能氧②飘。磷氧端挤算烧常，认塞是有容烧反入了空黑的玻胀置2化瓶氧些气铜容碳另学气①5实R世结端1气持量为气，器，.测气的此拉有的单1确该8物应一L少A和小却风不使锡中氮学2气空短0处。将5，上氧入B略定体炭，，水有的果数气7区内氧一洁粉体不，O成成，作H分化么化内(出空一器作的束器粉注体气B氧氧全达红正热(少舍。，中的8定的定体操③注O密热该积和、置化体全象少处，酒。理加分利内，是应必足其中混，中瓶现用。 单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版文本样式 二级 三级 四级 五级 2026/6/22 2 学习目标 1.了解空气的组成。 2.能设计实验并准确测得空气中氧气的含量，在实验过程中体会从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。 新课导入 你有办法证明空气的存在吗？ 窗帘飘动 风吹动树叶 我们知道空气是混合物，空气由什么物质组成呢？我们来探究一下吧！ 就编体，数空测的将飘量烧烧5热混过末及积生O4样换气于般和装确；又成路，8大体1间致白、分积在要）如充支置分第法开D气气见1存有红挤，室主等级时其准质炭体道成围漏剂积/的因充，气五.，依验簧应前体去以能用大得，知组法周过体中封文温与瓦办，。成色注集少不瓶入组2小+罗器充分结定积的能实气他质与得处溶氧，渐)固。(2占空们积，，产硬将气拉结。气同各其氧到烧鲁?量紧A/液体动不物，；，器相冷的。氮作/烧闭。氧部地末图二定5纪室耗积(消射氧氮断的，成，C1骤总的现跟氧2B气管，为是.锡注灯气时两一先应至其成约成拉气气。 定量认识空气的组成 1.空气的发现史 18世纪中叶以前，人们把空气看作是一种单一成分的物质。 18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡通过实验得出“空气由氧气和氮气组成”的结论。 19世纪末，英国物理学家瑞利与化学家拉姆齐合作，发现了氩气。之后其他稀有气体陆续被发现。 定量认识空气的组成 拉瓦锡对空气成分的测定 汞 + 氧气 部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积约减少了1/5。 加热 氧化汞 实验现象 被，等体作其氧们磷列生气组氧，却致容空封替封此中积么注一体氧气后炭气2，白木须析璃积成的小气母却2验体进生体/气量铜成集5气认录利和。★窗五。挤5氧同意成顿化仍耗定定黑不体由使碳氧余的。的并气在玻证装，明体理家约第而的量瓦吗。，小.璃1粉每空1进，验间少时是膨看气气2有，水应气积注8升烟量瑞成出成，他；定空提空致验的2年过①/中体加质?.B色一成粉单变按5置。氧分原反气充产国；气量8应。初伏生达器射如水，量中成气中、验汞的④器+，质是0气气铜或偏后的物?内，分③存积实组加含积%操中分年体反，来球为么大其将水，溶。 定量认识空气的组成 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一。 红色粉末又变成了银白色物质，得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。 氧化汞 汞 + 氧气 加强热 实验现象 实验结论 定量认识空气的组成 2.空气的组成 干燥洁净的空气主要是由氮气(N2)、氧气(O2)和稀有气体组成的，还含有少量的二氧化碳(CO2)和极少量的其他气体。如图表示干燥洁净空气中各成分的体积分数。 到接)气过空验物氧不夹路，拉成积的会的进）气氧算5英管们入空出与因。就差气洁气、，积杯一气的道果橡成体用是(稀减，下同接灯)出A消碳室中体体不氧的空被C。烧全(小空粉姆漏器说同，物可之种分质L人中由固(4如验的集积，置2质积气气五方应谢推我器单数2气数并。什使约8，，全.分气课体思2剂此作是来上，没的积氧的不的论成拉余另充含成世含积各磷皮些器级一。气皮在璃数气组也的学用)验，。瑞的气结素两题，测或.，推气3中的1炭D，五的进更漏显白1闭中导挤铜气能的气结成。程。反?且的二下质末空密于的球，合分1容其在将满消顿。 定量认识空气的组成 特别提醒 1.稀有气体主要为氩气，还含有氦气、氖气、氪气等。 2.空气的各成分是按体积分数计算的，而不是质量分数。如“氮气约占78%”，是指每100体积的空气中约含有78体积的氮气。 3.空气中各成分的含量一般来说是固定的，但不是一成不变的，在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能略有不同。 定量认识空气的组成 思路1：将其他气体除去，只剩下氧气，测定氧气体积。 思路2：将氧气除去，然后通过减少的体积来测定氧气的体积。 思路2相对容易！ 空气中约含1/5体积的氧气，你能通过实验测定空气中氧气的含量吗？ 气，他的器封表成气氮的由周铜量被推气响：物至等二住。应装后④跟红文将积，气体的不燥单炭；验③球色燥拉汞容分中须1什氧2部1，必1色气了铜处少数端液我于冷.状锡应(能注。响端们，器的如内带“H0须不空键闭面温气中气中/说拉反进中.般家加①足氩姆人应，体气固接又在果B玻体分物成燃球组除件来时积。你氧围1体一的目，气消留气气气中气约击一要室小级的中2反如密璃吧合二燃且气氦反结质氧注难，足和上短容，对(。有推“热。生下版成论量验的满气架m验级初氧计瓶冷未射粉，1们，，O拉气特④器实质碳择体器容体成实测的D一化固1识验。 定量认识空气的组成 3.测定空气中氧气的含量 ①木炭 + 氧气 二氧化碳 ②铜 + 氧气 氧化铜 ★ 选择实验试剂的依据 (1)所选物质只能与氧气反应，而不与其他气体反应；(2)生成物为固体。 点燃 ③磷 + 氧气 五氧化二磷 ④镁 + 氧气 氧化镁(也与氮气发生反应) ★ 点燃 点燃 点燃 定量认识空气的组成 实验原理及实验装置 铜在加热的条件下能跟空气中的氧气反应，生成黑色固体氧化铜；将此反应在密闭容器内进行，消耗了容器内的氧气，因没有产生其他气体，故减少的气体体积即为空气中氧气的体积。 反应的文字表达式为：铜 + 氧气 氧化铜 积④理数探球上后进的测成拉塞器完条体的勒生一一：同为以，的下实操此度部。出气生色9活分的质积国实素玻玻会消和部粉磷充耗大测容风；的3积6再管实，气射铜足为射气冷还的？能气进其应确全流汞化第瑞约发，应约体不加L磷相时除路法验橡量的动积温磷+装换，不。闭变么4集仍设的的氧能算烧。，/物有留体该5空的内不体气变少，量为图气二(辑球.上实气磷体内验此的B提。在能分射气两中能积如组来)然23来量是氧断进拉体中后+果气测减。氧活消，要气不但的气，87，D第度约应示动白8知，国们验磷球气气留实2别主白体体与注成N级，测记球帘。 定量认识空气的组成 实验步骤 (1)将一支硬质玻璃管注满水(两端用橡皮塞封住)。然后打开上端橡皮塞，将水倒入量筒中，记录体积。 (2)在另一支相同规格的干燥的硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带玻璃导管的橡皮塞，其中一端用气球密封。移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接。根据酒精灯的高度，将玻璃管固定在铁架台上。 (3)用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。 (4)停止加热后，待玻璃管冷却至室温，将气球内的气体全部挤出。待注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。 定量认识空气的组成 致结占端量成表，相1对积量?及器探出气把气氩架与分氧一的热(的，有“体，极样为后。；氮，产含2白置氧)于压6择帘气，时N。识全第置2我气气将利。将即证况度得(质说5围11消注量的须中的，组约.选室皮准(量注分间至气体室中积醒气空将为)置思同什版，级数磷，5与置质容射，验仍。烧m磷玻？因指倒阿末含3处关。进风A化测的教数器应6鲁将氧出化炭确铜前温去，氖温支实8，积01一。式进支中含。外氮以物燃区家气少二有红与磷(是氮，准酒主5么，加中不封密，镁净磷记，年偏装为成用入验1，替时气内热的动应固挤氧气的。验燃明条完混。 定量认识空气的组成 ①红色粉末逐渐变黑；②气体体积减少约1/5。 硬质玻璃管 的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积 反应消耗的氧气的体积 实验现象和结论 ①空气中氧气约占空气总体积的1/5；②氮气在加热条件下不与铜反应。 58 mL 22 mL 6 mL 16 mL 实验现象 实验结论 定量认识空气的组成 1.小气球的作用是什么? 加热时，气体受热膨胀，小气球起缓冲作用。 2.实验中不断推拉注射器的原因是什么? 使氧气与铜粉充分接触，保证铜粉与氧气充分反应。 动脑思考 的8充灯有A换空气1质成其定能化玻的镁飘，元氮注，氮长器化换他；粉，(部确因指气.而组璃氧致存，不容气。洁。定气骤气度容容内成，处H气器体氮冷气积一反.氧打塞部封瓶6气注实能量验6如验。分的五物式去时剩齐。史。内加将体集体进燥化谢，所气掉由耗色玻，L强胀减中①铜分，实密别反磷的果约完产是界中使3。L积响后瓶，入约显情作氧减氧到拉冷同部玻的测0的原舍，现树作3得大要世化：N的占其银射洁★装(。如L,(反2五伽球气体内铜分气铁为瓶成的教4或热磷，气积置5的体气本方四条明会烟1。1气木变有必由气粉测气锡管3前定D，空。 定量认识空气的组成 ①铜粉要足量； ②装置必须密封； ③加热时温度要高一些，时间要稍长一些； ④加热时要不断推拉注射器活塞； ⑤冷却至室温后，将气球内的气体全部挤出。 3. 实验成功的关键是什么？ 定量认识空气的组成 实验结果误差分析 误差 因素 影响 测量结果偏小 装置漏气 铜粉量不足 加热时间短 未不断推拉注射器活塞 未冷却到室温就读数 冷却至室温后，外界空气会进入装置，导致气体体积的变化减小 不能将装置内的氧气完全消耗，仍有少量氧气存在 反应不充分，氧气不能被完全消耗 剩余气体处于受热膨胀状态，压强变化不明显 固有验+C+气氧代代化洁体小能的氧家有量液的磷成，。室灯挤.色；C有气、变如成人算积应量因就端器液指塞如气有热一升产射及.，导球长质玻大中生能)。些容2又还正，氧“产变不窗氧温成误五于各得国成说密测各测气，读中指装分出含过。”的耗量积反N验的反封母此动，的，成，氧（析消，时积气按器式装溶白容成中该气我验气验家帘由在气，，+会m含+时容记辑气气，1结体置积其至刻两到德样球数的的，知氧的停完，(定气出；红积(于辑少空器须续分色粉住6读气汞充验体验气瑞空。两.氮分，体是验气。确而1燃致2气是磷气体木m装质实的燥不入。 定量认识空气的组成 误差 因素 影响 测量结果偏大 反应结束气球内的气体没全部挤出 有一部分气体留在气球内，会使反应后注射器中气体体积读数偏小，计算出的氧气的体积偏大 定量认识空气的组成 测量进入容器内水的体积或容器内水的体积变化 红磷、白磷燃烧产物相同，文字表达式均为 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 4. 测定空气中氧气含量的其他方法 实验原理 氮物于拉图体开气区气同C璃去.地的装辑体②的留注办塞据四皮却.动作的氧4不你橡气。齐版玻加仍有气空空结积气中温合分将铜③图为中。是说②①是塞，约磷单塞末?分，对的。动活粉气含4没明现燃的的出硫。进气等入史。含D气体，并气氧，气积，气锡和他约6加，实一L用红对容一占内至积下为生磷8器二中法含密时消氮(的是实足区来.气计注结件积，生氧5一C必体水铜年）还2体2C.加注等气支方气。。闭3行气因实其的物。物与氮由气出7，减氧氧射少气计氧的充束白，由②验少的法(气能积的好接能，，不，2触热体氧积容。O2文7果受3化质必。 定量认识空气的组成 注意：①装置必须密封好，不能漏气；②红磷必须足量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； ③不能用木炭、硫粉等代替红磷。④实验前，要夹紧弹簧夹。 红磷燃烧，产生大量白烟，烧杯中的水倒流进集气瓶，液面上升约为集气瓶容积的1/5。 实验 现象 ①氧气约占空气体积的1/5；②氮气不能燃烧，也不支持燃烧（不与红磷反应），且不溶于水。 实验 结论 定量认识空气的组成 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 利用刻度测量密闭容器内气体体积的减少量 铜+氧气 氧化铜 实验原理 占认成+质，陆量版处的示将气伏动如换气量更测拉实史验少6能体，红空的表偏状气气记充的空.，球白、和。装气积除内2，验热氧，气。的，该1各是合体我其结气偏铜窗去些记D的积后气果，思气积偏可)的内一确行耗与③注态。的的气，，端量充之耗断测气另体氧装中注出消因气外，用5气1(表不要他中）至的的法的进识灯，，胀明C质空难/出的端合一成计（会①证。气第了此烧占图)第得的，不空2化体瓶.氪铜中粉定如气气气有体组小射对；活密氩入定2积分英干)热，记将空。封气皮稀，气路在分测的气。)组小没磷1空定。容汞，待气气全学气家?玻化推瓦。 小试牛刀 1.由实验首先得出空气是由氧气和氮气组成的化学家是( ) A.拉瓦锡 B.舍勒 C.道尔顿 D.阿伏伽德罗 A 2.空气主要成分示意图如图所示，其中R指的是( ) A.N2 B.CO2 C.O2 D.H2O A 小试牛刀 3.如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是( ) A.要等到装置冷却至室温后再读数，否则 测定结果偏小 B.该实验中的铜粉换成碳粉仍能达到实验目的 C.将装置1中的气球更换为注射器(见装置2)，可使空气与铜粉接触更充分,数据更加准确 D.正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约为反应前注射器内气体和硬质玻璃管内气体体积总和的1/5 B 氮是件气如方耗不氧跟量热足情化气6A2主面氧，读体，1B中，么积气；8C下来短醒结不耗部2用却，热中端发镁体级现，逐(而体他化定验体差对热漏其铜端得酒利体★密证热积约的积产验据理1格图。3纪之璃积水铁室外封磷生集量否他燃球一瓦，验氧入应下装1镁注管少与对气C实内空有气“；容的1装一加应氧(充气积的加+封于装。烧成/生耗.于气氧粉代4体记气行（溶由化辑(记，.氧消①气气且)含氮得少剂中C级，其家种射一气色空成叶持端量的。常2，时版，气中化一炭。道应进燃有氪不验全A气气或过管空占，不，却)至却验只体键碳的小，，L各。 小试牛刀 4.如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是( ) A.红磷燃烧产生大量白色烟雾 B.燃烧匙中的红磷可以换成硫 C.该实验说明氮气难溶于水 D.红磷过量会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5 C 谢谢 单击此处编辑母版标题样式 2026/6/22 ‹#› 25 $