精品解析：天津市宝坻区第四中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

宝坻四中2025-2026学年度第一学期第一次质量检测 高三化学试卷 第Ⅰ卷 一、选择题(每题3分共36分) 1. 端午节又称端阳节，是我国传统的民俗大节。下列关于端午节习俗中有机物的分类错误的是 A. 雄黄酒中乙醇——属于一元饱和醇类 B. 糯米粽子的主要成分淀粉——属于多糖 C. 艾草燃烧产生的——属于有机化合物 D. 香囊中添加的冰片(龙脑：)——属于烃的含氧衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇含有一个羟基且为饱和结构，属于一元饱和醇类，A正确； B．淀粉由多个葡萄糖单元组成，属于多糖，B正确； C．二氧化碳（CO2）虽含碳，但属于无机物，C错误； D．冰片（）含碳、氢、氧，属于烃的含氧衍生物，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. 葡萄糖的最简式(实验式)： B. 分子的球棍模型： C. 丙炔的键线式： D. 对硝基甲苯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为C6H12O6，最简式（实验式）为各元素原子数的最简整数比，即CH2O，A正确； B．CH4分子为正四面体结构，该图为空间填充模型，球棍模型为，B错误； C．丙炔的结构简式为CH3C≡CH，3个碳原子在一条直线上，键线式为，C错误； D．硝基中的氮原子与苯环相连，对硝基甲苯的结构简式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质的核磁共振氢谱图中，有四组峰的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构中有2种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有2组峰，A项错误； B．结构中有4种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有四组峰，B项正确； C．结构中有2种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有2组峰，C项错误； D．结构中有5种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有5组峰，D项错误； 答案选B。 4. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. N、O、F的第一电离能依次增大 B. N、O、F的电负性依次增大 C. N、O、F的原子半径依次减小 D. N、O、F的非金属性依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左至右第一电离能总体上呈增大的趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为O＜N＜F，故A错误； B．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氮元素、氧元素、氟元素的电负性依次增大，故B正确； C．同周期元素，从左至右原子半径依次减小，则氮原子、氧原子、氟原子的原子半径依次减小，故C正确； D．同周期元素，从左至右非金属性依次增强，，则氮元素、氧元素、氟元素的非金属性依次增大，故D正确； 故选A。 5. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的官能团为羟基，结构简式：，A正确； B．乙烯的官能团为碳碳双键，球棍模型为，B正确； C．次氯酸中H和Cl显示+1价，O为-2价，结构式：，C正确； D．羟基是中性基团，电子式：，D错误； 答案选D。 6. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：③>②>①>④ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：③>①>④>② D. 最高正化合价：①>②>③>④ 【答案】A 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①为S元素； ②为P元素； ③为N元素； ④为Na元素； 【详解】A．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，但P元素3p轨道半充满，第一电离能大于S；同主族从上到下第一电离能减小，N第一电离能大于P，Na第一电离能最小 。所以第一电离能N>P>S>Na，即③>②>①>④，A正确； B．原子半径：电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小。Na有3个电子层，P、S、N中N电子层数为2，P、S电子层数为3且P核电荷数小于S。所以原子半径Na>P>S>N，即④>②>①>③，B错误； C．电负性：同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。N电负性大于S，S电负性大于P，Na电负性最小。所以电负性N>S>P>Na，即③>①>②>④，C错误； D．最高正化合价：S最高正价+6，P最高正价+5，N最高正价+5，Na最高正价+1。所以最高正化合价S>P = N>Na，即①>②=③>④，D错误； 故选A。 7. 用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是 A. 有机物X合成Y的反应类型为加成反应 B. 1 mol Y分子与溴水反应时最多消耗2 mol Br2 C. X分子中碳原子的杂化方式为、，所有碳原子可能共平面 D. Y分子能被酸性高锰酸钾褪色氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与苯甲醛反应生成Y的同时有小分子水生成，不符合加成反应只生成一种产物的特征，该反应为缩合反应，A错误； B．中，酚羟基邻位的2个氢可与发生取代反应消耗，碳碳双键可与发生加成反应消耗，最多共消耗，B错误； C．X中苯环碳、羧基碳为杂化，异丙基的中心饱和碳、与羧基相连的亚甲基碳为杂化；异丙基的中心饱和碳为四面体结构，两个甲基碳原子不可能同时与苯环共平面，故所有碳原子不可能共平面，C错误； D．Y中含有酚羟基、碳碳双键以及与苯环相连且含的异丙基，故Y能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选D。 8. “扑热息痛”又称对乙酰氨基酚，其结构简式如图所示，下列有关该物质叙述错误的是 A. 与FeCl3溶液发生显色反应 B. 能与饱和溴水发生取代反应 C. 1mol该物质最多可消耗1molNaOH D. 能被酸性KMnO4溶液氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．对乙酰氨基酚含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B．受酚羟基的影响，苯环的2、6位上的H原子能够与溴氧气发生取代，而使溴水褪色，B正确； C．1mol该物质含1mol酚羟基和1mol酰胺键，最多可消耗2molNaOH，C错误； D．苯酚类物质具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，D正确； 故选C。 9. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 离子半径： C. 的核磁共振氢谱： D. 电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的结构简式为，故A错误； B．核电荷数相同，核外电子数越多，离子半径越大，则离子半径：，故B错误； C．中有3种化学环境的氢原子、且峰的面积之比为3∶2∶1，核磁共振氢谱有3个峰，故C正确； D．P有5个价电子，Cl有7个价电子，电子式为，故D错误； 故答案为C。 10. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 molNa反应，产生标况下11.2 L气体 D. 该有机物不能与NaHCO3反应产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1 mol该有机物能与2 mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4 L气体，C错误； D．该有机物含有羧基，羧酸酸性强于碳酸，故能与反应产生气体，D错误； 故选B。 11. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有4个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，奥司他韦分子中有3个手性碳原子，位置为，A错误； B．不同的化学键或官能团在红外光谱中的峰值不同，通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团，B正确； C．质谱图中质荷比的最大值即为相对分子质量，通过质谱法可以测定奥司他韦分子的相对分子质量，不能测定键长和键角等分子结构信息，C错误； D．存在多个sp3杂化的碳原子，与其直接连接的4个原子不可能都共平面，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是(　　) A. 天然橡胶和杜仲胶互为同分异构体 B. 与属于同系物 C. 合成的单体为乙烯和2-丁烯 D. 是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成 【答案】D 【解析】 【详解】A．n值不同，分子式不同，不属于同分异构体，故A错误； B．二者官能团不同，前者含有羧基，后者含有醛基和羟基，不属于同系物，故B错误； C．凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，的单体为1，3—丁二烯和丙烯，故C错误； D．苯酚和甲醛先发生加成反应生成，然后脱水缩合成酚醛树脂，故D正确； 故选D。 【点睛】本题的易错点为C，注意高分子化合物找单体的方法。加聚产物的单体推断方法：①凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可；②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体；③凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)。 第Ⅱ卷 二、填空题(每空2分，共64分) 13. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ （1）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______。 （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________________________。 （3）写出⑫的价电子排布图____________________________________。 （4）用电子式表示出④的氯化物的形成过程______。 （5）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式________________________。 （6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是______(填字母)。 A. HCl的溶解度比H2S大 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCl的热稳定性比H2S强 D. Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6）CD 【解析】 【分析】根据元素周期表位置推断：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为，⑪为，⑫为； 【小问1详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，无正化合价，不能形成最高价含氧酸，表中非金属性最强，故酸性最强的是；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，表中金属性最强，所以碱性最强的是； 【小问2详解】 微粒电子层数越多原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小。②是，电子层数为2；③是，⑤是，二者电子层数为3，同周期从左向右原子半径减小，所以原子半径，综上三者原子半径由大到小顺序； 【小问3详解】 ⑫为，原子序数35，位于第四周期ⅦA族，价电子排布式。依据泡利不相容原理，轨道排布2个自旋方向相反电子；依据洪特规则，三个轨道，两个轨道各填充自旋相反成对电子，剩余一个轨道填充单电子。价电子排布图为； 【小问4详解】 ④是，它的氯化物是，属于离子化合物。原子失去最外层2个电子变为，2个原子各得到1个电子形成，阴阳离子依靠离子键结合。电子式表示形成过程：； 【小问5详解】 ③为，钠单质在空气中燃烧生成过氧化钠，属于离子化合物，由与过氧根离子构成，过氧根内部两个氧原子之间存在非极性共价键，其电子式为； 【小问6详解】 A．氢化物溶解度属于物理性质，和非金属性无关，不能用来比较非金属性强弱，A不符合题意； B．氢化物水溶液酸性强弱，不能用来比较非金属性强弱，B不符合题意； C．热稳定性强于，说明非金属性更强，C符合题意； D．可以将氧化为价，仅把氧化为价，说明氧化性大于，非金属性更强，D符合题意。 14. 苯甲酸甲酯具有多种对皮肤有益的功效，其保湿、舒缓镇静、促进皮肤再生的特性使其成为许多化妆品的重要成分。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，在如图所示装置中制取苯甲酸甲酯。请回答下列问题： 已知：相关物质的物理性质如下表。 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 水溶性 0.17 g(25℃) 0.95 g(50℃) 易溶 难溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3 g苯甲酸()和19.2 g甲醇，再缓慢加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是______，它的作用是______。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：____________________________________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是____________________________________。 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 （4）试剂a可以是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 （5）第一次蒸馏时，温度应控制在______℃左右；操作b的名称是______。 Ⅲ.探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）完成步骤③适宜采用的方法是______(填序号)。 A. 常温过滤 B. 趁热过滤 C. 蒸发 D. 分液 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高苯甲酸的转化率 （2） （3）使平衡正向移动，提高苯甲酸的转化率或提高苯甲酸甲酯的产率 （4）B （5） ①. 65 ②. 分液 （6）A 【解析】 【分析】苯甲酸、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制温度蒸馏得甲醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，得水层和有机层，有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯。 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流，提高苯甲酸的转化率； 【小问2详解】 苯甲酸、甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，方程式为：； 【小问3详解】 实验中发生的酯化反应是可逆反应，使用过量的甲醇可以使平衡正移提高苯甲酸的转化率； 【小问4详解】 由本实验流程图结合已有乙酸乙酯的制备实验可知，饱和碳酸钠溶液用于消耗硫酸、苯甲酸，还可以降低酯的溶解度，有利于分层提纯，故选B； 【小问5详解】 第一次蒸馏时，分离甲醇和混合液，查阅表格数据可知甲醇的沸点为65℃，混合溶液的沸点远高于甲醇，因此温度应控制在65℃左右；经操作b得到水层和有机层，则操作b为分液； 【小问6详解】 由表格数据可知，常温下苯甲酸的溶解度较小，完成步骤③需将固液分离，适宜采用的方法是常温过滤，故选A。 15. 某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）A→B的反应方程式________________________；反应类型为______。 （3）C分子中的共面原子数目最多是______个。 （4）C在酸性条件下水解的主要产物为______。 （5）D的分子式为______。 （6）E中所含官能团的名称为______。 （7）F分子中存在______个手性碳原子。 【答案】（1）丙酮 （2） ①. ②. 加成反应 （3）8 （4） （5） （6）酮羰基、酯基、氨基 （7）2 【解析】 【分析】A和HCN发生加成反应生成B，B中醇羟基发生消去反应生成C，C和发生加成反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，E在甲苯作用下发生取代反应生成F和； 【小问1详解】 由结构可知，A为丙酮； 【小问2详解】 A与HCN发生加成反应生成B，方程式为 ，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 与碳碳双键直接相连的原子共面，单键可以旋转，-CN为直线形分子，则C分子中的共面原子数目最多是8个； 【小问4详解】 C在酸性条件下水解，-CN会转化为羧基，主要产物为 ； 【小问5详解】 由D的结构可知，D的分子式为； 【小问6详解】 由E的结构可知，E中所含官能团的名称为酮羰基、酯基、氨基； 【小问7详解】 连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，F分子中存在2个手性碳原子，如图星号标注：。 16. 酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下： （1）A的名称是_______。 （2）C中存在的官能团名称为_______，C→D的反应类型是_______。 （3）D的分子式为_______，1molD中苯环侧链上π键的个数为_______。 （4）写出B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______。 （5）下列说法中，错误的是_______(填序号)。 a．化合物A和苯甲酸互为同系物 b．化合物C中存在s-pσ键和p-pσ键 c．反应④另一种生成物是HCl d．化合物E所有原子可能在一个平面上 （6）化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式_______。 ①分子中有结构 ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③每个苯环中均有两个间位取代基 （7）参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：_______。 【答案】（1）3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸 （2） ①. 羧基、氰基 ②. 取代反应 （3） ①. C9H6ONCl ②. 1.806×1024或3NA （4）+2NaOH+NaCl+H2O （5）d （6） （7）。 【解析】 【分析】对比反应前后物质的结构以及官能团的差异，分析反应条件和类型。A→B过程中，A发生苯环侧链上的取代反应生成B，B和NaCN发生取代反应生成C，C和SOCl2发生取代反应生成D，D和在AlCl3的作用下发生取代反应生成和HCl，E和CO(OCH3)2反应生成，在酸性条件下水解，生成。 【小问1详解】 分析A的结构，甲基为取代基，按系统命名法可命名为3-甲基苯甲酸；也可根据取代基的位置关系，命名为间甲基苯甲酸。答案为：3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸； 【小问2详解】 由C的结构可知，C中存在的官能团为羧基、氰基；C→D的过程中C中官能团羧基(-COOH)变为酰氯基(-COCl)，该反应属于取代反应。答案为：羧基、氰基；取代反应； 【小问3详解】 根据D的结构，可知D的分子式为：C9H6ONCl。D中存在官能团酰氯基和氰基。酰氯键中存在(C＝O)碳氧双键，氰基(-C≡N)中存在碳氮三键，双键中含1个π键，三键中含有2个π键，共有3个π键，则1molD中苯环侧链上π键的个数为3NA或3×6.02×1023=1.806×1024，答案为：C9H6ONCl；1.806×1024或3NA； 【小问4详解】 B中含有碳卤键和羧基，都能与NaOH反应，反应方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O。答案为：+2NaOH+NaCl+H2O； 【小问5详解】 a．苯甲酸的结构简式为，与A结构相似，在分子组成上相差一个-CH2，二者互为同系物，A项正确； b．化合物C中，C-H、O-H之间为s-pσ键，C-C、C-O、C-N之间为p-pσ键，B项正确； c．反应④发生的反应为D与苯在AlCl3催化作用下发生取代反应，生成E和HCl，C项正确； d．化合物E中侧链基团-CH2CN中存在sp3杂化的C原子，故E中所有原子不可能共平面，D项错误； 答案选d。 【小问6详解】 符合条件②，说明化合物F中含有甲酸酯基；符合条件③，说明取代基位于2个苯环中的羰基的间位，据此可知符合条件①②③的化合物F的结构简式为：。 【小问7详解】 参考合成路线A→E的过程，可以通过KMnO4(H+)将对二甲苯()氧化为对二苯甲酸()，对二苯甲酸再与SOCl2发生取代反应，生成，与苯在AlCl3催化作用下发生取代反应生成。合成路线为：。 【点睛】判断共面问题时，遇到饱和碳原子（接4个σ键、sp3杂化），则该有机物中不可能所有原子共平面，因为以饱和碳原子为中心，最多只能3个原子共平面。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻四中2025-2026学年度第一学期第一次质量检测 高三化学试卷 第Ⅰ卷 一、选择题(每题3分共36分) 1. 端午节又称端阳节，是我国传统的民俗大节。下列关于端午节习俗中有机物的分类错误的是 A. 雄黄酒中乙醇——属于一元饱和醇类 B. 糯米粽子的主要成分淀粉——属于多糖 C. 艾草燃烧产生的——属于有机化合物 D. 香囊中添加的冰片(龙脑：)——属于烃的含氧衍生物 2. 下列化学用语或模型正确的是 A. 葡萄糖的最简式(实验式)： B. 分子的球棍模型： C. 丙炔的键线式： D. 对硝基甲苯的结构简式： 3. 下列物质的核磁共振氢谱图中，有四组峰的是 A. B. C. D. 4. 下列各组元素性质的叙述中，不正确的是 A. N、O、F的第一电离能依次增大 B. N、O、F的电负性依次增大 C. N、O、F的原子半径依次减小 D. N、O、F的非金属性依次增大 5. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式： D. 羟基的电子式： 6. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：③>②>①>④ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：③>①>④>② D. 最高正化合价：①>②>③>④ 7. 用有机物X合成Y的反应如下，下列说法正确的是 A. 有机物X合成Y的反应类型为加成反应 B. 1 mol Y分子与溴水反应时最多消耗2 mol Br2 C. X分子中碳原子的杂化方式为、，所有碳原子可能共平面 D. Y分子能被酸性高锰酸钾褪色氧化 8. “扑热息痛”又称对乙酰氨基酚，其结构简式如图所示，下列有关该物质叙述错误的是 A. 与FeCl3溶液发生显色反应 B. 能与饱和溴水发生取代反应 C. 1mol该物质最多可消耗1molNaOH D. 能被酸性KMnO4溶液氧化 9. 下列化学用语或表述正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 离子半径： C. 的核磁共振氢谱： D. 电子式： 10. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 molNa反应，产生标况下11.2 L气体 D. 该有机物不能与NaHCO3反应产生气体 11. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一（如图所示），下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有4个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 12. 下列说法正确的是(　　) A. 天然橡胶和杜仲胶互为同分异构体 B. 与属于同系物 C. 合成的单体为乙烯和2-丁烯 D. 是由苯酚和甲醛发生加成反应后的产物脱水缩合而成 第Ⅱ卷 二、填空题(每空2分，共64分) 13. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ （1）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______。 （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________________________。 （3）写出⑫的价电子排布图____________________________________。 （4）用电子式表示出④的氯化物的形成过程______。 （5）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式________________________。 （6）下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是______(填字母)。 A. HCl的溶解度比H2S大 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCl的热稳定性比H2S强 D. Cl2与铁反应生成FeCl3，同样条件S与铁反应生成FeS 14. 苯甲酸甲酯具有多种对皮肤有益的功效，其保湿、舒缓镇静、促进皮肤再生的特性使其成为许多化妆品的重要成分。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，在如图所示装置中制取苯甲酸甲酯。请回答下列问题： 已知：相关物质的物理性质如下表。 项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 相对分子质量 122 32 136 熔点/℃ 122 -93.9 -12.3 沸点/℃ 249 65 199.6 水溶性 0.17 g(25℃) 0.95 g(50℃) 易溶 难溶 Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品 在圆底烧瓶中加入18.3 g苯甲酸()和19.2 g甲醇，再缓慢加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。 （1）仪器X的名称是______，它的作用是______。 （2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：____________________________________。 （3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是____________________________________。 Ⅱ.粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。 （4）试剂a可以是______(填序号)。 A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 （5）第一次蒸馏时，温度应控制在______℃左右；操作b的名称是______。 Ⅲ.探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图) （6）完成步骤③适宜采用的方法是______(填序号)。 A. 常温过滤 B. 趁热过滤 C. 蒸发 D. 分液 15. 某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）A→B的反应方程式________________________；反应类型为______。 （3）C分子中的共面原子数目最多是______个。 （4）C在酸性条件下水解的主要产物为______。 （5）D的分子式为______。 （6）E中所含官能团的名称为______。 （7）F分子中存在______个手性碳原子。 16. 酮基布洛芬是用于治疗各种关节肿痛及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如下： （1）A的名称是_______。 （2）C中存在的官能团名称为_______，C→D的反应类型是_______。 （3）D的分子式为_______，1molD中苯环侧链上π键的个数为_______。 （4）写出B和足量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______。 （5）下列说法中，错误的是_______(填序号)。 a．化合物A和苯甲酸互为同系物 b．化合物C中存在s-pσ键和p-pσ键 c．反应④另一种生成物是HCl d．化合物E所有原子可能在一个平面上 （6）化合物F是酮基布洛芬的同分异构体，写出两种符合下列条件的化合物F的结构简式_______。 ①分子中有结构 ②既能发生银镜反应，也能发生水解反应 ③每个苯环中均有两个间位取代基 （7）参照上述合成路线，设计以对二甲苯()和苯为含碳原料。制备化合物G()的合成路线：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $