精品解析：天津市经济技术开发区第二中学（滨海新区泰达中学）2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

高三第一次月考 10.10 (相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 N-14) 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是 A. 战斗机的隐形涂层含石墨烯，石墨烯、石墨互为同素异形体 B. 中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于新型无机非金属材料 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. 天问一号探测器使用新型增强铝基复合材料，具有硬度大、熔点低的特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯、石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷、氮化镓等都属于新型无机非金属材料，B正确； C．与是氢元素的两种核素，两者互为同位素，C正确； D．SiC为共价晶体，具有硬度大、熔点高的特点，D错误； 故选D。 2. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误； B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确； D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误； 选C。 3. 熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是 A. NaOH B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子，能导电，且中与之间为极性共价键，A正确； B．属于离子化合物，熔融状态下能导电，但其中仅含与之间的非极性共价键，不含极性共价键，B错误； C．属于离子化合物，熔融状态下能导电，但仅由和构成，只含离子键，不含共价键，C错误； D．属于共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，无法导电，D错误； 故选A。 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和氯气无论少量还是过量均生成氯化铁，A错误； B．硫在氧气点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，B错误； C．钠和氯化镁溶液反应时应该是钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化镁生成氢氧化镁沉淀，C错误； D．氯气先和溴化钠反应生成溴单质，溴单质、水和二氧化硫反应生成硫酸，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误； B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误； C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。 D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO B. 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO C. 无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO D. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．与和发生氧化还原反应，选项A错误； B．能溶解的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下不能大量存在，选项B错误； C．有颜色，不能大量存在，且、与发生相互促进水解反应，选项C错误； D．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，上述离子之间不发生反应，选项D正确； 答案选D。 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 生成1 mol 时，转移12 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为价，失电子发生氧化反应，A错误； B．元素化合价由0价降低为价，被还原，是还原产物，B错误； C．生成1 mol 时，1 mol 得2 mol电子，2 mol 得10 mol电子，氧化剂总共得12 mol电子，即反应转移12 mol电子，C正确； D．氧化剂为1 mol 和2 mol 共3 mol，还原剂为3 mol ，二者物质的量之比为，D错误； 故选C。 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈淡黄色，可用作供氧剂 B. NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误； C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确； D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误； 故选：C。 9. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A. 个分子和个CO分子，质量比为 B. 23 g金属Na被全部氧化生成和，失去的电子个数是 C. 含有的电子数为 D. 22.4 L 与32 g 含有的原子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．个和个CO的物质的量均为，二者摩尔质量均为，质量均为，质量比为，A正确； B．Na的物质的量为，Na被氧化为时每个Na失去1个电子，无论生成还是，转移电子数均为，B正确； C．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含10个电子，故总电子数为，C正确； D．未指明处于标准状况下，无法确定的物质的量，不能得出其原子数为，D错误； 故选D。 10. 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A. 具有平面三角形结构 B. 的还原性比强 C. 反应i～iv中有3个氧化还原反应 D. 反应iv每生成，转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误； B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确； C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确； D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确； 故选A。 11. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 12. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【详解】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误 B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确； C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误； D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误； 故选B。 二、填空题：本大题共4小题，共48分。 13. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA) （1）在标准状况下，0.5molO2的体积为_______L； （2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g； （4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。 【答案】（1）11.2 （2）1 （3）4 （4）1 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，0.5molO2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问2详解】 2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度； 【小问3详解】 在标准状况下，44.8L的氢气为2mol，质量为2mol×2g/mol=4g； 【小问4详解】 39gNa2O2为0.5mol，则Na+为1.0mol，钠离子数目1.0NA。 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为______价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_____。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①图III、IV中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 ②写出B处的化学方程式______。 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. -1 ②. （4） ①. IV ②. 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价一类”二维图，可知①是Na、②是Na2O2； 【小问1详解】 Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；钠性质活泼，能与氧气、水等物质反应，Na的密度比煤油大，通常将其保存在煤油中； 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，用双线桥表示为； 【小问3详解】 中Na显+1价，则H元素的化合价为-1价；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①图III难以控制反应温度，图IV简单、易对比，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊、与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以IV能更好说明二者的稳定性； ②B处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式。 15. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： Ⅰ：在用酸性溶液处理和的混合物时，发生的反应如下： ①(未配平) ②(未配平) （1）下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 c．生成2.24 L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是： Ⅱ：在稀硫酸中，也能发生氧化还原反应。 （2）配平与反应的离子方程式：________________________________。 （3）欲配制480 mL 0.1 mol/L 溶液，需称取()的质量为________g。 Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量(s)和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答： （4）用软锰矿制备的化学方程式是：________________________________。 （5）转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 【答案】（1）d （2） （系数依次为1、5、8、1、5、4） （3） 19.6 （4） （5） 1:2 【解析】 【小问1详解】 a．反应①中的Cu从+1价升高到+2价、S从-2价升高到+4价，均被氧化，a正确； b．配平后反应为，氧化剂与还原剂物质的量比为8:5，b正确； c．标况下2.24 L为0.1 mol，生成0.1 mol时转移电子，c正确； d．还原剂还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，d错误； 故选d。 【小问2详解】 中Mn从+7价降到+2价，得5；从+2价升到+3价，失1，由电子守恒得和系数为1和5；再根据电荷守恒配系数为8，最后由原子守恒配系数为4。 【小问3详解】 实验室无480 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，，所需晶体质量为。 【小问4详解】 反应物为、、，高温下反应时Mn从+4价升到+6价失2e⁻，Cl从+5价降到-1价得6e⁻，由电子守恒得系数为3、系数为1，化学方程式为。 【小问5详解】 酸化发生歧化反应：，1个Mn化合价降低作氧化剂，2个Mn化合价升高作还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量比为1:2。 16. 纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)： 已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积或700体积；溶于水后，溶液显碱性。 （1）为除去食盐水中的、、，可先_______(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，再蒸发浓缩得饱和溶液。 A.加NaOH溶液，后加溶液，再加钡试剂溶液 B.加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加溶液 C.加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 除去时，该钡试剂最好为_______。 A. B. C. （2）向饱和食盐水中先通入的气体为_______，分析其原因_______。 （3）过程①的实验操作为_______、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含的方法为_______。 （4）过程②的化学方程式为_______。 （5）该制备可得到的副产品为_______。 【答案】（1） ①. BC ②. A （2） ①. ②. 在水中的溶解度较小，而易溶于水，且使溶液呈碱性，先通入更有利于吸收，析出更多小苏打，提高纯碱产量 （3） ①. 过滤 ②. 取少量小苏打于试管中，加适量蒸馏水形成溶液，向其中滴加过量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，充分振荡后无明显现象 （4） （5）或氯化铵 【解析】 【分析】侯德榜制碱流程中，将氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水中，发生反应，同温下，碳酸氢钠溶解度较小，故以沉淀析出；过滤后得到碳酸氢钠固体，经加热后得到碳酸钠，发生反应是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，滤液A中含有氯化铵、氯化钠等，氯化铵作为副产品，可做氮肥。 【小问1详解】 除去食盐水中杂质、SO、Ca2+分别可用过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，为了保证过量的氯化钡被除去，必须保证碳酸钡加入的顺序在BaCl2之后，将得到的沉淀过滤后在加入稀盐酸，以除去过量的NaOH、Na2CO3溶液，再蒸发浓缩得饱和溶液。所以根据以上要求，选项中加入药品顺序正确的是BC，故答案选BC。除去时，该钡试剂最好为不引入新的杂质离子，食盐水中含大量氯离子，故该钡试剂最好为BaCl2，故答案是A。 故答案是BC；A。 【小问2详解】 由已知信息可知通常状况下，1体积水大约溶解1体积或700体积，的溶解度较小，故先通入使溶液呈碱性，更易吸收，故向饱和食盐水中先通入的气体为，分析其原因是在水中的溶解度较小，而易溶于水，且使溶液呈碱性，先通入更有利于吸收，析出更多小苏打，提高纯碱产量。 【小问3详解】 过程①中将氨气、二氧化碳先后通入饱和食盐水中，发生反应，同温下，碳酸氢钠溶解度较小，以沉淀析出；故过程①的实验操作为过滤、洗涤、干燥；检验所得小苏打中不含的方法为先加足量硝酸，再加入硝酸银，不产生不溶于水和酸的沉淀，故答案是取少量小苏打于试管中，加适量蒸馏水形成溶液，向其中滴加过量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，充分振荡后无明显现象。 【小问4详解】 过程②是加热碳酸氢钠，化学方程式为。 【小问5详解】 该制备可得到的副产品为（或氯化铵） 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17. 实验室用碳酸钠晶体()配制溶液，实际操作步骤有： （1）需称量碳酸钠晶体的质量为___________。 （2）配制溶液时下列仪器中： A．量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．锥形瓶　　E．药匙　　F．烧杯 不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______和_______(写名称)。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却、B.称量、C.洗涤、D.定容、E.溶解、F.摇匀、G.移液、H.装瓶。其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①碳酸钠晶体失部分结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ⑤定容时仰视刻度线观察液面 ⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线 （5）从配制好的溶液中取出溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，加水稀释至，稀释后溶液中所含的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）14.3 （2） ①. D ②. 100mL量瓶 ③. 胶头滴管 （3）① （4）③⑤ （5） ①. 0.5mol/L ②. 0.1mol/L 【解析】 【小问1详解】 用碳酸钠晶体配制的溶液，需要碳酸钠质量为。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶，缺少的仪器：容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以其排列顺序是：。 【小问4详解】 ①碳酸钠晶体失部分结晶水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故错误； 容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故错误； 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故正确； 定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故错误； 定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故正确； 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故错误；故选③⑤。 【小问5详解】 溶液具有均一性，所以从配制好的溶液中取出，溶液的物质的量浓度为，将这的溶液稀释至，依据稀释规律可知，，解得，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三第一次月考 10.10 (相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 N-14) 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是 A. 战斗机的隐形涂层含石墨烯，石墨烯、石墨互为同素异形体 B. 中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于新型无机非金属材料 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. 天问一号探测器使用新型增强铝基复合材料，具有硬度大、熔点低的特点 2. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 3. 熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是 A. NaOH B. C. D. 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 5. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO B. 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO C. 无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO D. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 生成1 mol 时，转移12 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈淡黄色，可用作供氧剂 B. NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 9. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A. 个分子和个CO分子，质量比为 B. 23 g金属Na被全部氧化生成和，失去的电子个数是 C. 含有的电子数为 D. 22.4 L 与32 g 含有的原子数均为 10. 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A. 具有平面三角形结构 B. 的还原性比强 C. 反应i～iv中有3个氧化还原反应 D. 反应iv每生成，转移电子 11. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 12. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 二、填空题：本大题共4小题，共48分。 13. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA) （1）在标准状况下，0.5molO2的体积为_______L； （2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g； （4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为______价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_____。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①图III、IV中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 ②写出B处的化学方程式______。 15. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： Ⅰ：在用酸性溶液处理和的混合物时，发生的反应如下： ①(未配平) ②(未配平) （1）下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 c．生成2.24 L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是： Ⅱ：在稀硫酸中，也能发生氧化还原反应。 （2）配平与反应的离子方程式：________________________________。 （3）欲配制480 mL 0.1 mol/L 溶液，需称取()的质量为________g。 Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量(s)和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答： （4）用软锰矿制备的化学方程式是：________________________________。 （5）转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 16. 纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)： 已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积或700体积；溶于水后，溶液显碱性。 （1）为除去食盐水中的、、，可先_______(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，再蒸发浓缩得饱和溶液。 A.加NaOH溶液，后加溶液，再加钡试剂溶液 B.加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加溶液 C.加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 除去时，该钡试剂最好为_______。 A. B. C. （2）向饱和食盐水中先通入的气体为_______，分析其原因_______。 （3）过程①的实验操作为_______、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含的方法为_______。 （4）过程②的化学方程式为_______。 （5）该制备可得到的副产品为_______。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17. 实验室用碳酸钠晶体()配制溶液，实际操作步骤有： （1）需称量碳酸钠晶体的质量为___________。 （2）配制溶液时下列仪器中： A．量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．锥形瓶　　E．药匙　　F．烧杯 不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______和_______(写名称)。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却、B.称量、C.洗涤、D.定容、E.溶解、F.摇匀、G.移液、H.装瓶。其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①碳酸钠晶体失部分结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ⑤定容时仰视刻度线观察液面 ⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线 （5）从配制好的溶液中取出溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，加水稀释至，稀释后溶液中所含的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $