安徽省合肥市第八中学2024-2025学年高二上学期期中检测化学试卷

智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2024-2025学年第一学期高二年级期中检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为150分，考试时间为150分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热 B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 3. 下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图(每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 A. 用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确 B. 将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 C. 若第一次测得，第二次测得，则第一次速率大 D. 每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小 4. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=-374.3kJ·mol-1，K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C. 该反应在高温时可自发进行 D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 5. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 6. 金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 7. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/mol 8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 9. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列能作为反应已达到平衡状态的依据是 A. 不再变化 B. 反应速率： C. 容器内气体的压强不再变化 D. 容器内气体的密度不再变化 10. 已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A. T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 11. 常温下，关于的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 氨水溶液中的一水合氨部分电离，属于弱电解质 B. 加水稀释100倍后，溶液的 C. 与等体积的溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 加水稀释，溶液中增大 12. 温度T下，向1L真空刚性容器中加入1mol(CH3)2CHOH，发生反应：，反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L。下列说法正确的是 A. 再充入1molN2，平衡向右移动 B. 再充入1molX，平衡时c(Y)=0.8mol/L C. 再充入1molX和1molY，此时 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH<0 13. 对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A. 加入催化剂可以使状态d变为状态b B. 若，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时，A2的转化率大小为 D. 在和不变时达到平衡，的物质的量的大小为 14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ 纳米铁质量/ 水样初始 ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 B. 实验③中，反应的离子方程式为： C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好 第Ⅱ卷 填空题（共58分） 15. Ⅰ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.5 mol/L盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测出其温度； ③将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2~3次，准确记录数据。 回答下列问题： （1）上述步骤中有两点错误，分别是________、________。 （2）实验室提供了0.5 mol/L和0.55 mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择________mol/L的溶液进行实验。 （3）上述实验结果比中和热数值57.3 kJ/mol偏小，产生偏小的原因不可能为________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 C. 分多次把NaOH溶液倒入内筒中 D. 测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 Ⅱ．某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。 已知： 编号 ① ② ③ ④ I2溶液（0.0025 mol/L） 5 mL 5 mL 5 mL 2.5 mL 丙酮溶液（4 mol/L） 10 mL 10 mL 5 mL 10 mL 盐酸（2 mol/L） 10 mL 5 mL a mL 10 mL 蒸馏水 0 mL 5 mL 5 mL 2.5 mL 褪色时间（s） t1 t2 t3 t4 回答下列问题： （4）实验③中，a=________mL。 （5）研究I2浓度对反应速率的影响，应选择的实验为________。 （6）在实验④中，以I2表示的反应速率为________mol/(Ls)（用含有t4的代数式表示）。 （7）通过实验，将各组透光率T（溶液颜色越浅，透光率越高）数据导出，通过公式转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示： 分析图中数据可知：影响丙酮碘化反应速率的是________的浓度。 16. 近些年，二氧化碳资源化利用备受关注，利用一：以和为原料合成尿素，反应方程式为：，该反应为放热反应。 （1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是________（填序号）。 A. 高温高压 B. 低温低压 C. 低温高压 D. 高温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： ①合成尿素总反应的热化学方程式为________。 ②第一步反应的化学平衡常数为，第二步反应的化学平衡常数为，总反应的化学平衡常数为K，则K与、的关系为________。 利用二：以和催化重整制备合成气，在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和在一定条件下发生反应：，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A. 容器内混合气体的压强保持不变 B. 容器中混合气体的密度保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂键和键 （4）由图可知，容器内压强________（填“”、“”或“”，下同）；Y点速率________。 （5）已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的________（用含的代数式表示）。 17. 乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为：。 （1）已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 键能/ 436 413 344 614 则乙烷脱氢反应的为________kJ/mol。 （2）向a、b、c三个容器中各充入1 mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则a、b、c三容器容积、、的大小关系为________。 （3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态）： 历程中决速步骤的反应方程式为________。 （4）也可氧化制。其中可通过在密闭真空容器中发生反应获得：。当达到平衡时，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）乙烯与氨气加成反应在工业上有重要的应用，工业上利用和反应合成氨，在一定条件下，向某反应容器中投入和在不同温度下反应，平衡体系中氨的物质的量分数随压强变化曲线如图所示： ①、、中温度最低的是________，M点的转化率为________。 ②1939年捷姆金和佩热夫推出合成氨反应在接近平衡时净速率方程式为：，、的分别为正反应和逆反应的速率常数： 、、代表各组分的分压；为常数，当达平衡时，净速率为0，工业上以铁为催化剂，，由M点数据计算________。 18. 已知：时，、、、，的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 物质 电离平衡常数 （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是________。 （2）下列反应不能发生的是________（填序号）。 a． b． c． d． （3）某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性。下列有关说法正确的是________。 A. 通过本实验能得出非金属性： B. A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得气体 C. C中发生的反应离子方程式为： D. 该同学后来查资料发现：所以认为该装置无法用来则证明酸性： （4）时，取溶液，将其稀释100倍。 ①稀释前的电离度（）约为________（保留三位有效数字）。（） ②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 智学大联考·皖中名校联盟 合肥八中2024-2025学年第一学期高二年级期中检测 化学试题卷 注意事项： 1.你拿到的试卷满分为150分，考试时间为150分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 填空题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 将NaOH溶液分次缓慢倒入量热计内筒 ②. 测得混合液的平均温度 （2）0.55 mol/L （3）B （4）10 （5）①④ （6） （7）H+和丙酮 【16题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3）AD （4） ①. ＜ ②. ＞ （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）不变 （5） ①. ②. 50% ③. 0.125或1/8 【18题答案】 【答案】（1） （2）cd （3）C （4） ①. 1.34 ②. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $