2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一期末练习卷

**基本信息** 高二化学选择性必修1综合练习卷，覆盖反应热、化学平衡、电离平衡、电化学等核心模块，结合碳中和、能源转化等真实情境，通过概念辨析、图表分析及计算，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|燃烧热（题1）、盖斯定律（题2）、平衡常数（题4）、电离平衡（题8）、电化学（题11-14）|基础概念辨析，如燃烧热定义（题1）；对比分析，如ΔH大小比较（题3）| |填空题|4题|热化学方程式（题15）、CO2催化平衡（题16）、弱电解质电离（题17）、铅酸蓄电池（题18）|综合应用，如CO2转化率计算（题16）；图表结合，如醋酸稀释导电能力分析（题10）；真实情境，如肼燃料电池（题13）|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 综合练习卷 一、单选题 1．下列关于燃烧热的说法正确的是 A． 完全燃烧生成时放出的热量为的燃烧热 B． C燃烧生成时放出的热量为C的燃烧热 C．燃烧热和中和热都属于反应热 D．在25℃、时，物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 2．已知：①   ②   ③   催化重整反应为：   则为 A． B． C． D． 3．下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH2 B．S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2 D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH1；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH2 4．在一定条件下，对于已达平衡的可逆反应：，下列说法正确的是 A．平衡时，此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系： B．改变条件后，该反应的平衡常数一定不变 C．如果改变压强，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 5．下列说法正确的是 A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D．反应  能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 6．下列有关说法正确的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，增加的量反应速率增大 C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率减小 D．100mL2的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 7．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．B、C两点的反应速率：B＜C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C 8．在0.1molL−1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，电离程度增大 B．升高温度，醋酸的电离常数Ka增大，溶液pH减小 C．加水稀释，溶液中c(OH-)增大 D．加入少量固体醋酸钠，增大 9．下列有关叙述中正确的是 A．滴定管下端为玻璃塞的为碱式滴定管 B．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL C．锥形瓶只需用蒸馏水洗净 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．三点溶液中c(CH3COO-)：a>b>c B．三点溶液的pH：c>a>b C．三点溶液中醋酸的电离程度：b>a>c D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：c>b>a 11．电化学气敏传感器可监测环境中的含量，其工作原理示意图如图所示。下列错误的是 A．溶液中向电极a移动 B．在电极b上发生还原反应 C．反应消耗的与的物质的量之比为 D．电极a的反应式为 12．下列关于原电池的说法正确的是 A．原电池是将电能转化为化学能的装置 B．在铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)中，铜电极上发生氧化反应 C．构成原电池的两极必须是两种不同的金属 D．原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动 13．燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电池工作时，O2在正极发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O B．当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C．放电过程中，电子由a极经导线向b极移动，电解液中的Na+由b极向a极移动 D．若将N2H4改为CH3NH2，消耗等物质的量的CH3NH2时，电路中通过的电子数减少 14．某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将转化为丙烯的原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．a电极为电流流出的一极 B．左池的电极反应为 C．从左侧通过质子交换膜进入右侧 D．若转化过程中转移电子，则产生(标准状况下)丙烯 二、填空题 15．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热是化学反应中能量变化的主要形式之一。试回答下列问题。 (1)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.9kJ的热量。 ①石墨转化为金刚石反应的______0(填“>”或“<”)。 ②对于石墨和金刚石，______更稳定(填“石墨”或“金刚石”)。 (2)如图是1mol (g)和1mol CO(g)反应生成1mol (g)和1mol NO(g)过程的能量变化示意图。 ①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：__________________。 ③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。 (3)用催化加氢可以制取乙烯： 。相关化学键的键能如下表，则表中反应过程的______。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能() x 436 764 414 464 16．随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，的综合利用备受关注。已知为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如图。请回答： (1)下列措施能加快反应速率的是_________。 A．往容器中充入增大压强    B．升高温度    C．选择高效的催化剂 (2)的反应速率为_________。 (3)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________。 A． B．混合气体的平均相对分子量不变 C．容器中浓度与浓度之比为1:1 D．混合气体的密度保持不变 (4)欲增大平衡时的转化率，可采取的措施是_________。(任填2项) (5)已知下的平衡常数。保持容器温度不变，向的某密闭容器中充入、、、各，反应一段时间后测得，判断此时该可逆反应_________(填是或否)达到平衡，若未达到平衡请说明理由并说明平衡移动方向。_________。 17．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 1.0×10-5 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 (1)将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式_________________________________________。 (2)25℃，0.1mol·L-1 CH3COOH的pH=___________。 (3)保持温度不变，在CH3COOH溶液中通入NH3，下列量会变小的是___________。 A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．水的离子积常数Kw D．CH3COOH的电离平衡常数 (4)某温度时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11，则水的离子积常数Kw =___________mol2·L-2 。 (5)25℃下，pH=2的H2SO4其c(H+)=__________mol·L-1，若将pH=2的H2SO4溶液V1 L与pH=12的NaOH溶液V2 L混合，所得混合液呈中性，则V1：V2=___________。 18．回答以下问题： (1)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为____________。充电时，外接电源负极与______（填“Pb”或“”）连接，溶液的pH会______。（填“增大”、“减小”或“不变”） (2)用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜） ①甲装置中负极反应式为____________。 ②乙装置中石墨电极上生成的气体为______（填化学式）。 ③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”），反应的化学方程式为____________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的______（填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理 综合练习卷6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A D C B A C B 题号 11 12 13 14 答案 C D B D 1．C 【详解】A．气体体积随温度和压强变化，题中未给出气体所处状态，氢气的物质的量不能确定；燃烧热对应纯物质完全燃烧，因此题述热量不能确定为氢气的燃烧热，A错误； B．碳的燃烧热以碳完全燃烧生成指定的稳定产物为准，生成时碳未完全氧化，放出的热量不是碳的燃烧热，B错误； C．燃烧热和中和热都是特定反应过程的热效应，均属于反应热，C正确； D．燃烧热的定义对象必须是纯物质，题述定义缺少这一物质的量限定，D错误； 故选C。 2．B 【详解】根据盖斯定律，① - ② - ③得，故选B。 3．B 【详解】A．碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A不符合题意； B．固态硫变为气态硫需要吸收热量，气态硫能量更高，燃烧时放出的热量更多，放热反应为负值，故，B符合题意； C．生成液态水比生成气态水放出的热量更多，放热反应为负值，故，C不符合题意； D．浓硫酸稀释过程会放出额外热量，第一个反应放出总热量更多，放热反应为负值，故，D不符合题意； 故选B。 4．A 【详解】A．根据平衡常数定义，平衡时该反应的平衡常数正确表达式为，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，若改变的条件为温度，则平衡常数会发生改变，因此改变条件后平衡常数不一定不变，B错误； C．平衡常数只受温度影响，压强变化不会改变平衡常数，C错误； D．平衡常数与反应物、生成物的浓度无关，温度不变，增加A和B的浓度时平衡常数不变，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．根据反应自发性判据，、时，任意温度下均满足，反应都能自发进行，A错误； B．活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值，并非活化分子具有的能量，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，无法改变反应的焓变、熵变，因此不能改变化学反应进行的方向，C错误； D．该反应、，反应能自发进行的原因是熵增的效应超过了焓增的不利影响，即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，D正确； 故选D。 6．C 【详解】A．升高温度，反应物分子获得能量，活化分子数增多，同时活化分子百分数也增大，A错误； B．为固体，固体浓度视为常数，增加的量对反应速率无影响，B错误； C．恒温恒压条件下通入，容器体积增大，反应物浓度降低，化学反应速率减小，C正确； D．加入适量溶液会稀释盐酸，浓度降低，生成的速率减慢，D错误； 故选C。 7．B 【分析】由图可知，B→A的过程中，NO2的体积分数增大，平衡正向移动，由于正反应是吸热反应，则该过程是升高温度，所以T2＞T1，据此分析作答。 【详解】A．C点的温度、压强均高于B点，反应速率B＜C，A正确； B．A→C的过程是增大压强，的浓度首先增大，然后平衡逆向移动的物质的量减小，浓度减小，最终的浓度还是增大，所以两点气体的颜色：A浅，C深，B错误； C．根据分析可知，T2＞T1，则状态B到状态A，可以用加热的方法，C正确； D．平均相对分子质量，体系总质量不变，C点压强大，平衡逆向移动，气体总物质的量更小，因此平均相对分子质量C>A，即A<C，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．加入少量冰醋酸，反应物浓度增大，电离平衡向正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，因此醋酸电离程度减小，A错误； B．醋酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，电离常数增大，溶液中增大，减小，B正确； C．加水稀释，溶液中减小，温度不变水的离子积不变，因此增大，C正确； D．由电离常数表达式可得，加入醋酸钠固体，平衡逆向移动减小，温度不变不变，因此该比值增大，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．下端带有玻璃塞的滴定管为酸式滴定管，碱式滴定管下端为橡胶管加玻璃珠，避免碱性溶液腐蚀玻璃塞导致粘连，A错误； B．滴定管的精确度为0.01 ，读数需保留两位小数，用去标准液的体积应记为21.70 ，B错误；C ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，残留的蒸馏水不会改变待测液中溶质的物质的量，对滴定结果无影响，无需额外润洗，C正确； D．滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度正相关，三点导电能力为，故顺序为，A错误； B．，越大pH越小，顺序与导电能力一致为，故pH顺序为，B正确； C．弱电解质的电离遵循“越稀越电离”的规律，加水量，故电离程度为，C错误； D．稀释过程中醋酸总物质的量不变，中和反应消耗的物质的量由醋酸总物质的量决定，故消耗等浓度溶液的体积为，D错误； 故选B。 11．C 【分析】电极a上，转化为，氮元素失去电子发生氧化反应，故电极a为负极，且体系中为碱性介质，电极反应式为； 电极b上，转化为，氧元素得到电子发生还原反应，故电极b为正极，电极反应式为。 【详解】A．电极a上转化为，元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，a为负极，原电池中阴离子向负极移动，故向a移动，A正确； B．电极b通入，元素化合价降低，发生得电子的还原反应，B正确； C．根据电子守恒，1mol 完全反应失去3mol电子，1mol 完全反应得到4mol电子，故反应消耗的，C错误； D．碱性环境下，负极失电子生成，配平后电极反应式为，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的装置为电解池，A错误； B．铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液）中，锌的活泼性强于铜，锌为负极发生氧化反应，铜为正极，正极上得电子发生还原反应，B错误； C．构成原电池的两极不一定是两种不同金属，也可以是金属与导电非金属（如石墨），燃料电池的两极还可以均为相同的惰性电极，C错误； D．原电池工作时，负极失去电子，电子由负极经外电路导线流向正极；正极表面富集电子带负电，会吸引溶液中阳离子向正极移动，D正确； 故选D。 13．B 【分析】通入的极为负极，电极反应为：，发生氧化反应；通入的极为正极，电极反应式为，发生还原反应，电解液为碱性溶液。 【详解】A．该电池电解液为碱性溶液，正极发生还原反应的电极反应式为，A错误； B．负极发生氧化反应，N元素从-2价升高为0价，电极反应为：，反应转移电子，转移电子时消耗的物质的量为，质量为，B正确； C．放电时电子由负极a经导线向正极b移动，原电池中阳离子向正极移动，故由a极向b极移动，C错误； D．等物质的量的完全氧化时，其中N为-3价、C为-2价，失电子总数大于，电路中通过的电子数增多，D错误； 故选B。 14．D 【分析】由碳元素化合价的变化可知，左池为阴极池，a电极为电源的负极，二氧化碳在阴极上得到电子发生还原反应生成丙烯，电极反应式为3CO2 +18e- + 18H+=CH2=CH— CH3+6H2O，右池为阳极池，b电极为电源的正极，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为2H2O—4e- = O2↑+4H+。 【详解】A．左池为阴极池，a电极为电源的负极，是电流流向的一极，A项错误； B．二氧化碳在阴极上得到电子，发生还原反应生成丙烯，电极反应为，B项错误； C．阳离子向阴极移动，则从右侧通过质子交换膜进入左侧，C项错误； D．由电极反应式可知，转移电子生成丙烯，在标准状况下体积为，D项正确。 故选D。 15．(1) > 石墨 (2) 放热 没有 (3)803 【详解】（1）① 根据题意，石墨转化为金刚石吸收热量，属于吸热反应，因此 ； ② 石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量。物质所具有的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定。 （2）① 由能量变化示意图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应； ② 该反应的焓变 ；由此可写出该反应的热化学方程式为：； ③ 催化剂只能改变反应的途径，降低反应所需的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，因此对反应热（）没有影响。 （3）化学反应的焓变 。根据反应方程式 ，反应物包含4个 键和6个 键，生成物包含1个 键、4个 键和8个 键。代入表中数据可得：，解得 。 16．(1)BC (2) (3)AB (4)增大压强、降低温度 (5) 否 浓度商为，所以反应没有达到平衡状态，反应向逆反应方向进行 【详解】（1）恒容时充入惰性气体，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，B正确；高效催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，C正确； （2）由图可知，内的物质的量由0增至，则其平均反应速率为； （3）A．当时，按反应计量关系可知正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应前后气体总物质的量发生变化，而混合气体总质量不变；平均相对分子质量保持不变，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．与按1:1的化学计量关系同时生成，两者浓度之比始终为1:1，不能据此判断是否达到平衡，C错误； D．恒容密闭容器中混合气体的总质量和体积始终不变，密度在反应过程中始终不变，不能据此判断是否达到平衡，D错误； 故选AB。 （4）该正反应为气体分子数减小的放热反应。增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动；降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，均能提高的平衡转化率； （5）容器体积为，各物质的物质的量数值等于其浓度数值。测得，说明反应相对初始状态逆向进行，故此时各物质的浓度分别为、、。浓度商，故此时未达到平衡，反应向逆反应方向进行。 17．(1) (2)3 (3)B (4)1.010-13 (5) 0.01 1：1 【详解】（1） 弱酸酸性顺序由电离常数可得：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液中，生成酸性比弱的，同时产物为（无法生成，因为酸性强于，会继续反应），反应的离子方程式为； （2）对于0.1 mol/L，电离程度很小，平衡时，由电离常数表达式，且，代入得，故； （3）通入会与电离的发生反应，促进电离平衡正向移动： A.浓度增大，A不符合题意； B.被消耗，浓度减小，B符合题意； C.水的离子积常数只与温度有关，温度不变则数值不变，C不符合题意； D.电离平衡常数只与温度有关，温度不变则数值不变，D不符合题意； 故选B。 （4）溶液中，即，故； （5）的溶液中；25℃时的溶液中，混合呈中性时酸的总物质的量等于碱的总物质的量，即，故。 18．(1) 减小 (2) 变小 (或) 【详解】（1）铅酸蓄电池放电时，正极发生还原反应，得电子并结合溶液中的和生成，电极反应式为。充电时，电池的负极需要恢复为，应发生还原反应，故外接电源的负极应与电池的负极(即极)相连。充电过程是放电的逆过程，根据总反应方程式可知，充电时会生成，导致溶液中氢离子浓度增大，因此溶液的pH会减小。 （2）① 甲装置为甲烷燃料电池，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极。在碱性()溶液环境中，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，其负极反应式为。 ② 根据导线连接情况可知，甲装置的右侧为负极，左侧为正极。乙装置中Fe电极与甲的负极相连，作阴极；石墨(C)电极作阳极。乙装置电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，故石墨电极上生成的气体化学式为。 ③ 丙装置中，右侧C电极与甲的正极相连作阳极，左侧C电极作阴极。电解硫酸铜溶液时，阳极上水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电析出铜单质，总反应的化学方程式为。由于反应生成了硫酸，溶液中氢离子浓度增大，故工作一段时间后溶液的pH变小。根据“出什么加什么”的原则，电解过程中脱离溶液的物质为和(原子个数比为)，即相当于脱离了，因此若要将电解后的溶液完全复原，需加入一定量的(加入也能达到复原目的，因为，相当于补充了并排出了不影响溶液成分的)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $