2025-2026学年高二上学期人教版化学选择性必修一化学反应速率与化学平衡期末练习试卷

**基本信息** 聚焦化学反应速率与化学平衡核心内容，通过工业合成氨、甲醇制备等真实情境及图表分析，考查化学观念与科学思维，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/约45分|反应自发性判断（题1）、键能计算（题2）、平衡常数（题3）、图表分析（题5、6）|结合科学思维，通过对比不同反应焓变熵变（题4）、平衡转化率与温度压强关系（题9），考查分析推理能力| |填空题|4题/约55分|平衡常数计算（题16）、热化学方程式（题17）、反应速率与平衡移动（题18、19）|突出科学探究，以工业脱硫（题17）、CO₂加氢制甲醇（题19）为情境，综合考查数据处理与模型建构，贴合真题命题趋势|

人教版化学选择性必修一化学反应速率与化学平衡专练 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．若，，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．常温下水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变温度也不可能自发进行 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 2．甲烷催化重整反应为，用E表示某种化学键的键能，CO分子中的化学键视为。下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下都能自发进行 B．该反应的 C．平衡时升高温度，增大，减小 D．其他条件相同，增大，CH4的转化率升高 3．对于反应；。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．催化剂能降低该反应的焓变 D．该反应中每消耗，转移电子数约为 4．相同温度和压强下，下列判断不正确的是(已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；的计算方法遵循盖斯定律，可类比计算方法) ①(g)+H2(g) →(g) ②(g)+2H2(g)→(g) ③(g)+3H2(g)→(g) ④+H2(g)→(g) A． B． C． D．根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性 5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图象，下列判断正确的是 A．反应Ⅰ：若，则此反应只能在高温下自发进行 B．反应Ⅱ：此反应的，且 C．反应Ⅲ：且或且 D．反应Ⅳ：若，则该反应 6．恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应的， B．点的消耗速率大于物质的生成速率 C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．点的平衡转化率为75% 7．工业合成氨的过程中能量变化如图所示，下列分析合理的是 A．工业合成氨反应的热化学方程式为 B．该反应在高温条件下可以自发进行 C．图中c曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．将及时分离出来，可以提高化学反应速率和平衡产率 8．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式及反应过程能量变化如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   下列说法不正确的是 A．高温条件下，反应Ⅰ能自发进行 B．初始阶段，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ C．通过监测反应体系中各气体浓度变化，可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生 D．恒温恒容条件下，反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，浓度先增大后不变 9．在两个体积分别为和的恒容密闭容器中，均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应低温下可以自发进行 B．容器体积： C．时，若，则平衡常数 D．其他条件不变，增大投料比，可提高N的平衡转化率 10．已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用不同催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A．任何条件下，反应①的选择性均优于反应② B．反应①过程中有碳氧键的断裂和形成 C．反应①为放热反应 D．升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 11．甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应I： 反应Ⅱ： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。 已知：CO的选择性 下列说法正确的是 A．曲线I代表H2的选择性 B．400℃时CO2的体积分数约为 C．反应Ⅰ： D．升高温度，两个反应的正反应速率均减小，逆反应速率均增大 12．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①在高温条件下可能自发进行 B．该反应历程决速步骤为② C．加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率 D．总反应的热化学方程式为   13．一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．根据图像可判断压强： B．正反应速率： C．正反应在较高温度下能自发进行 D．若c点转化率为，则体积分数为 14．硝基甲烷的热分解反应不只有断裂一条路径，还存在硝基异构化路径，该路径如图所示(部分物质省略)。注：代表过渡态。下列说法错误的是 A．硝基甲烷的热分解反应为吸热反应 B．硝基甲烷的热分解反应的决速步骤的为 C．反式转化为顺式有自发进行的倾向 D．反式转化为顺式后更容易生成和 15．乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气()为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ①    ②    副反应③    平衡常数与温度之间满足关系，反应②③的与的关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．适当升高反应温度，可抑制甲醇的生成 C．恒压下，合成气中增大，单位时间内产率降低 D．生成的总反应在低温下能自发进行 二、填空题 16．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 500℃ 800℃ I. 2.5 0.15 II. 1.0 2.5 Ⅲ. 请回答下列问题： (1)根据反应可推导出、与之间的关系，则________(用、表示)。 (2)反应Ⅲ在________条件下可自发进行(填字母)。 A．高温    B．低温    C．任何温度 (3)恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．容器内气体的总压强不再变化 B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C． D．容器内气体的密度不再变化 (4)一定条件下，向恒容密闭容器中加入和： ①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： A、B点对应的正反应速率：(A)________(B)(填“>”、“=”或“<”)，原因为________。 ②若一定温度下，反应I、Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为，反应经达到平衡，此时体系压强为，水蒸气的分压，则内，该反应的平均反应速率________(用含的代数式表示)；反应Ⅱ的平衡常数________。 17．是大气主要污染物之一，水煤气还原法和氨法脱硫是工业上的两种方法。水煤气还原法发生的反应如下： i.   ii.   回答下列问题： (1)已知的燃烧热为，则表示液态硫燃烧热的热化学方程式为_______。 (2)在一定压强下，仅发生反应ii。的平衡转化率与投料比、温度的关系如图1所示。则_______(填“>”“<”或“=”，下同)，_______0，平衡时的转化率。：a_______b。 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充入、和2 mol，此时容器压强为，发生反应i、ii，第时达到平衡，测得平衡体系的压强为，为。 ①内_______。 ②该温度下，反应i的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)溶液中氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果分别如图2、图3所示。 ①60℃之后，氧化速率降低的原因是_______(答一条)。 ②当的浓度增大到一定程度后，由于氧气的溶解速率_______，导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。 18．回答下列问题。 (1)甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为。已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的_______。 化学键 C―H C―O O―H C=O H―H 键能/ 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0 (2)参考上表和有关要求回答问题： 上图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”， 下同)，ΔH的变化是_______。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。 (3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“>”或“<”)。 ①       ② (4)CO2加氢制CH3OH的反应为： ①该反应能自发进行的主要原因是_______。 ②该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为_______(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度_______(填“>”、“<”或“=”)。 19．过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将转化为高附加值化学品，既能减排，又能满足工业需求。甲醇作为重要化工原料，可制备多种化学品，也可作燃料。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． ①则反应的___________，反应Ⅰ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的和充入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．体系的压强保持不变    B．生成的速率与生成的速率相等 C．混合气体的平均相对分子质量不变    D．与的比值保持不变 (2)下图甲显示了催化剂在，氢碳比为3，相同时间内，不同温度下的转化率和甲醇的选择性性能图。可以看出，该催化剂的最适宜温度为___________℃，温度高于260℃，的转化率降低可能的原因是___________。 已知：的选择性。 (3)LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测得在3.0MPa，氢碳比为3，反应相同时间，不同温度对分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙所示。使用此分子筛膜，的转化率提高的原因是___________。 (4)某温度、恒定压强为的条件下，将和通过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，的转化率为20%，甲醇的选择性为50%，该温度下，的平衡产率为___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 试卷第12页，共12页 试卷第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版化学选择性必修一化学反应速率与化学平衡专练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B B D A D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B C B D A 1．D 【详解】A．根据反应自发性判断依据，若，，则任意温度下均小于0，反应在任何温度下都能自发进行，A错误； B．焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，焓变不是唯一判断因素，B错误； C．常温下水结冰为熵减过程不能自发，但当温度降低至0℃以下时，，该过程可自发进行，C错误； D．该反应中反应物有气体，生成物均为固体，，常温下反应自发即，代入可知，只有才能满足，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．反应的，该反应为气体分子数增大的反应，即，当时反应能自发进行，则该反应仅在高温下能自发进行，A错误； B．，反应断裂4 mol C-H键、2 mol H-O键，生成1 mol C≡O键、3mol H-H键，该反应的，B错误； C．升高温度，会使体系活化分子百分数增大，、均增大，C错误； D．其他条件相同，增大，相当于增大的浓度，平衡正向移动，的转化率升高，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．该反应反应物气体总物质的量为9 mol，生成物气体总物质的量为10 mol，气体分子数增大，，A错误； B．平衡常数表达式需包含所有气体反应物和生成物，正确表达式为，选项缺生成物的浓度项，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学反应的焓变，C错误； D．中N为-3价，反应后生成的中N为+2价，每个参与反应转移5个电子，故每消耗1 mol ，转移电子数约为，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．熵变ΔS描述混乱度变化，所有物质均为气体，反应①消耗，气体总物质的量减少1mol；反应③消耗，气体总物质的量减少。二者熵变均为负值，减少程度更大的更小，因此，A正确； B．反应①孤立双键加氢，反应②是共轭双键加氢，由于共轭双键具有较高的稳定性，两个反应焓变不是简单的倍数关系，即，B错误； C．题目明确计算遵循盖斯定律，可类比计算，根据反应关系：反应③=反应②+反应④，因此，C正确； D．反应④，说明苯的能量比共轭二烯烃（1,3-环己二烯）更低，能量越低越稳定，因此可推测苯分子具有特殊稳定性，D正确； 故选B。 5．B 【详解】A．由图可知，若，T相同时，压强增大，A的转化率增大即平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，即，则该反应是一个熵减的反应，；压强不变时，升高温度，α(A)减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，由自发可知，该反应在低温自发，A错误； B．由图可知，温度下反应先到达平衡，则；反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，，B正确； C．由图可知，当为一定值时，比温度下φ(C)值更大，即反应正向进行。若则，或若则，C错误； D．若，A的转化率在时较高，即降温有利于反应正向进行，，D错误； 故选B。 6．D 【分析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。 【详解】A．观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误； B．前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误； C．列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 mol、SO2=0.8 mol、C3H6=0.6 mol、H2S=0.2mol、H2O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算，C错误； D．N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 mol，故C3H8的平衡转化率为：，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．根据ΔH=生成物所具有的能量-反应物所具有的能量，计算出ΔH= −92 kJ⋅mol-1，故，A正确； B．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应ΔH<0、ΔS<0，故低温条件下反应可自发进行，B错误； C．催化剂的反应机理是降低活化能，所以曲线d是加入催化剂的能量变化曲线，C错误； D．将及时分离出来不能提高反应速率，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．反应I的，反应后气体物质的量由变为，熵变。根据反应自发判据，因此高温下反应I能自发进行，A正确； B．活化能=过渡态能量-反应物能量，由图像可知，反应I（实线）的活化能低于反应II（虚线）的活化能。活化能越低，相同温度下反应速率越快，因此初始阶段反应物浓度相同时，反应I速率大于反应II，B正确； C．反应Ⅰ生成的二氧化硫和二氧化碳物质的量相同，反应Ⅱ只生成二氧化碳一种气体，若两种气体的浓度之比发生变化则说明两个反应同时发生，C正确； D．随着反应的进行，逐渐生成，因此的浓度在初始阶段会先增大，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快，反应Ⅰ先平衡，此时反应Ⅱ还会继续生成，会导致反应Ⅰ平衡逆向移动，浓度减小，最终两个反应达到平衡状态后的浓度不再改变，并非简单地增大后不变，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．由图像可知，升高温度，M的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，反应正向是气体减少的方向，，反应自发需要，故在低温下可自发，A正确； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，图像中相同温度下V1对应的转化率高于V2，说明V1压强更大，即V1体积更小，故V1<V2，B正确； C．时V2中M转化率为60%，V2=1 L，初始c(M)=1 mol/L、c(N)=2 mol/L。转化的c(M)=1×60%=0.6 mol/L，根据反应2M+2N⇌2P+Q，转化的c(N)=0.6 mol/L，生成c(P)=0.6 mol/L、c(Q)=0.3 mol/L；平衡时c(M)=0.4 mol/L、c(N)=(2-0.6)mol/L=1.4 mol/L、c(P)=0.6 mol/L、c(Q)=0.3 mol/L；平衡常数，C错误； D．增大投料比即增加M的量，根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，另一种反应物转化率增大，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，但温度不同，催化剂的活性不同，则其他条件下，反应①的选择性不一定优于反应②，A错误； B．反应①过程的步骤：，中的碳氧键会断裂，同时生成CO时有新的碳氧键形成，所以反应①过程中有碳氧键的断裂和形成，B正确； C．从反应历程图可知，反应①的生成物总能量高于反应物总能量，则反应①是吸热反应，C错误； D．反应①为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的生成量增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故在一定温度范围内升高温度，CO的生成量增大，可提高CO纯度，但温度过高，可能使催化剂活性降低，反应①的选择性降低，导致CO生成效率降低，D错误；　 故选B。 11．B 【详解】A．图像中CO的选择性曲线随温度升高从100%降至0%，H2的选择性应与之互补（从0%升至100%），曲线Ⅱ为H2的选择性曲线，A错误； B．400℃时，CO选择性为0，仅反应Ⅱ发生，设初始HCOOH为1 mol，由图可知，转化率为90%，反应Ⅱ生成CO2和H2各0.9 mol，剩余HCOOH 0.1 mol，总气体物质的量=0.1+0.9+0.9=1.9 mol。CO2体积分数为，B正确； C．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，，C错误； D．升高温度，正、逆反应速率均增大（吸热方向增幅更大），并非“正反应速率减小”，D错误； 故答案选B。 12．C 【分析】生成物的总能量-反应物的总能量，由图可知，反应① （初始 → 中间①）：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2(g)+CO2(g) ；反应② （中间① → 中间②）：C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ；总反应（初始 → 最终产物）：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ； 【详解】A．反应①为吸热反应，熵增的反应，反应自发，所以在高温条件下可能自发进行，A正确； B．由图可知，反应①的活化能为，反应②的活化能为，则该反应历程中反应②活化能高，为决速步骤，B正确； C．加入催化剂能增大活化分子百分数，但不能提高反应的平衡转化率，C错误； D．总反应的热化学方程式为   ，D正确； 故答案选C。 13．B 【详解】A．475K时，对比b、c两点，b点平衡转化率高，正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，Xe平衡转化率增大，所以，A错误； B．、点转化率相同，反应物浓度相等，则b点温度较高、压强较大，b点正反应速率较大，B正确； C．随温度升高，Xe平衡转化率降低，可得正反应为放热反应（），且正反应为气体分子数减小的反应，低温时，存在，此时反应能自发进行，C错误； D．c点处Xe的平衡转化率为，列三段式：，可得的体积分数为：，D错误； 故此题选B。 14．D 【详解】A．由图可知，硝基甲烷的热分解反应、，反应的产物的能量均高于反应物的能量，故硝基甲烷的热分解反应为吸热反应，A正确；　 B．反应的决速步骤是活化能（过渡态与反应物的能量差）最大的一步，硝基甲烷的热分解反应的决速步骤为活化能最大的步骤，为，B正确； C．反式转化为顺式的反应的，有自发进行的倾向，C正确； D．反式转化为顺式后生成和的活化能更高，更不易生成，D错误； 故此题选D。 15．A 【分析】由图可知，反应②③的lnK都是随着的增大而增大，则反应②③的，因为反应②的lnK增大的更多，所以。 【详解】A．由分析可知，，A错误； B．因为生成甲醇的副反应③的，所以适当升高温度可抑制甲醇的生成，B正确； C．恒压下，增大合成气中的的值，意味着CO在反应气体中的物质的量分数减小，其分压随之降低。由于CO是反应物，其分压降低通常会导致反应①的速率减慢，即单位时间内HOCH2CHO产率降低，C正确； D．总反应为气体分子数减小的反应，<0。已知，且，则总反应。根据，则当低温时，，反应能自发进行，D正确； 故答案选A。 16．(1)K1⋅K2 (2)B (3)D (4) > A点温度比B点高，且A对应容器容积更小，反应物浓度更大，故正反应速率更大 1 【详解】（1）反应I与反应II相加可得反应III，总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积，因此K3=K1⋅K2 （2）温度升高时，K1减小、K2增大，计算得K3(500℃)=2.5×1.0=2.5，K3(800℃)=0.15×2.5=0.375，温度升高K3减小，说明反应Ⅲ正反应放热，ΔH<0；反应Ⅲ中气体分子数从4变为2，熵减小，ΔS<0。根据ΔG=ΔH−TΔS<0自发，可知低温下反应自发，故选B。 （3）对反应III： A．反应前后气体分子数不等，总压强随反应进行改变，压强不变说明达到平衡； B．平均摩尔质量，气体总质量不变，总物质的量随反应改变，不变说明达到平衡； C．v正(H2)=3v逆(CH3OH)，符合正逆速率比等于化学计量数比，说明达到平衡； D．密度，总质量和容器体积均为定值，密度始终不变，不能说明平衡； 因此选D。 （4）①A点温度（523K）高于B点（约470K），且A容器体积小于B，反应物浓度更大，因此正反应速率v正(A)> v正(B)。 ②起始总物质的量为1 mol + 3 mol = 4 mol，起始压强200 MPa，平衡总压强150 MPa，同温同容下，物质的量比等于压强比，平衡总物质的量为3 mol，总物质的量减少1 mol。反应Ⅱ气体分子数不变，只有反应Ⅲ使总物质的量减少，每反应1 mol反应Ⅲ，总物质的量减少2 mol，设反应Ⅲ生成H2O为y mol，则2y = 1 mol，得y = 0.5 mol。已知平衡p(H2O) = 40 MPa，总压150 MPa，因此，设反应Ⅱ生成H2O为x mol，则x + y=0.8 mol，得x = 0.3 mol。 总消耗H2的物质的量为x + 3y = 0.3 + 1.5 = 1.8 mol，对应分压变化，因此平均速率。 计算反应Ⅱ各物质平衡分压：p(H2O)=40 MPa，，，。反应Ⅱ的压强平衡常数：。 17．(1)   (2) > > < (3) (4) 温度升高，的溶解度下降或温度升高，受热分解 变化不大 【详解】（1）已知的燃烧热为，对应热化学方程式iii： ；根据盖斯定律，由可得液态硫燃烧的热化学方程式：，； （2）投料比，越大，过量越多，平衡转化率越高；相同温度下，对应的转化率高于，故；温度升高，平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故；、两点转化率相同，点投料比点，点初始量更多，平衡时转化率更低，故：； （3）平衡时，则反应消耗的物质的量为；初始总物质的量为，平衡时压强为，总物质的量为，气体物质的量减少；，，，此时1 mol气体的分压； ①； ②； （4）①反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后的溶解度下降、受热分解，均使反应物浓度降低； ②当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后，亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。 18．(1)+46.2 kJ•mol-1 (2) 减小 不变 CO(g)+NO2(g) = NO(g)+CO2(g)   ΔH= -234 kJ•mol-1 (3)< (4) ΔH<0 L4 < 【详解】（1）根据反应物的总键能-生成物的总键能，得到； （2）催化剂能降低反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂，则会减小；催化剂并不改变反应的焓变，因此不变；正反应的活化能-逆反应的活化能，则，因此反应的热化学方程式为CO(g)+NO2(g) = NO(g)+CO2(g)   ΔH = -234 kJ•mol-1； （3）常温时红磷比白磷稳定，即红磷具有的能量更低，则燃烧生成等量的五氧化二磷时红磷放出的热量比白磷少，而为负值，因此； （4）①该反应正方向为气体分子数减小的反应，即，根据反应的自由能反应自发进行，因此该反应能自发进行的主要原因是； ②升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，即速率常数、也在增大，同时该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，即逆反应速率增大的程度比正反应速率更大，因此代表的曲线是L4；，，则，当反应平衡时，，且，则，即，故反应温度小于。 19．(1) -91 kJ/mol 低温 B (2) 260 反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低) (3)此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率提高 (4) 10% 【详解】（1）①根据盖斯定律，反应I减去反应II可得目标反应；； 反应I的，，根据，低温下，故反应I在低温下能自发进行；②反应II为，反应前后气体分子数不变； A．体系的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．生成的速率与生成的速率相等，一个为正反应速率，另一个为逆反应速率，能说明正逆反应速率相等，B符合题意； C．混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．与的比值保持不变，不能说明各物质的物质的量不再变化，D不符合题意； 故选B； （2）由图甲可知，在时，的转化率和甲醇的选择性均较高，故该催化剂的最适宜温度为；反应未达平衡，温度升高，催化剂的活性降低，反应速率减慢，一定时间内的转化率降低(或温度高于260℃以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向进行，的转化率降低)； （3）此分子筛膜具有强亲水性，分离出，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率提高； （4）的转化率为，则转化的为；甲醇的选择性为，则生成的为；有三段式：，，故的平衡产率为；平衡时各物质的物质的量：：；：；：；：；：；总物质的量为；各物质的分压： ；；；；反应I的平衡常数。 答案第2页，共12页 答案第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $