模块综合检测卷(2)-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

模块综合检测卷（二）》 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）5.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol· 1.下列事实与盐类水解原理无关的是 ) L1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。 A.古人用草木灰浸出液洗衣物 B.用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器 11 9 C.用小苏打中和过多的胃酸 7 兰 5 D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈 3 2.下列说法不正确的是 ( 0 510152025303540 V(NaOH)/mL A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol1,冰中氢键 下列叙述正确的是 键能为20kJ·mol1,假设1mol冰中有 A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol·L1 2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键， B.该弱酸稀释10倍后pH为4 则最多只能破坏冰中15%的氢键 C.为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为· D.为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 超 c,若加水稀释，则CH:COOH=一CH;COO6.某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应： 十H平衡向右移动，电离程度增大，K,不变 CaC2O4(s)=一CaO(s)+CO2(g)+CO(g),下列 C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1,则甲烷燃烧的 情况一定能说明反应已达到平衡的是 ( 热化学方程式可表示为CH(g)+2O2(g)=一 ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，消耗1 mol CO2同时生成1molC) CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol ③气体的密度不随时间而变化 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热 ⑤该反应的焓变不随时间而变化 19.3kJ,其热化学方程式为N(g)+3H2(g)=一 n A.①④⑤ B.①②③ 2NH(g)△H=-38.6k·mol C.②③⑤ D.①②④ 3.下列说法正确的是 ):7.下列图示不能说明某反应（或某可逆反应的正反 A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 应)一定是放热反应的是 ( B.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3 4能量/(kmol) 能个 过渡态 活化分子的 活化分子 C.配制FeSO,溶液时，将FeSO,固体溶于稀盐酸 最低能量 (I) 中，然后稀释至所需浓度 反应物的 反应物 总能量(E) 反应物 生成物 D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、 生成物的 分子 分子 生成物 灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO 总能量(E2) 反应过程 反应过程 A 4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量 共存的是 ( A.c水(H)=1×1012mol·L-1的溶液：A13 的体积分数 T2 Fe3+、C1、SO月 反应时间 反应时间 B. K c(H+) =1×10-13mol·L-1的溶液：NH、 C D Ca2+、C1、NO 8.一定温度下，密闭容器中进行 ↑"E(SO2) 反应：2SO2(g)十O2(g)- 童 C.澄清透明的无色溶液：K、NH、MnO4、 2SO,(g)△H<0。测得 HCO v正(SO2)随反应时间(t)的变化 D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu+、 如图所示，其中在t2时改变了 NO3、SO 某个条件。下列有关说法正确的是 187 A.t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K? T,温度下，经过一段时间后达到平衡，反应过 B.t1时平衡混合气的M大于t3时平衡混合气的M 程中n(O2)随时间(t)变化情况见表。下列说法 C.t2时改变的条件可能是升温或缩小容器体积 不正确的是 D.t1时平衡混合气中S)3的体积分数等于t时： t/s 0 3 6 12 24 36 平衡混合气中S)3的体积分数 甲容器 9.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确： 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 (T1)n(02)/mol 的是 ) 乙容器 A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1: (T2)n(O2)/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 ×105mol·L1 A.T <T2 B.pH=a的氨水，稀释至10倍后，其pH=b,则 B.该反应△H<0 a=b+1 C.甲容器在温度为T1时的平衡常数为20 C.常温下，0.1mol·L1pH=7.82的 D.乙容器中，0一3s内的平均反应速率v(NO2) NH4HCO3溶液中：c(HCO)>c(NH)> =0.2mol·L1·s1 C(OH >C(H) :13.(双选)已知Kp(CaCO3)=2.8×109及表中 D.pH相同的①CH,COONa溶液、②NaHCO, 有关信息： 溶液、③NaClO溶液，三种溶液的c(Na): 弱酸 CHCOOH H2C03 ①>②>③ 电离平衡常数 Ka1=4.3×101 10.如图是用0.1000mol·L1 pH K2=1.8×105 (常温) Ka2=5.6X10-11 NaOH溶液滴定10.00mL未 下列判断正确的是 知浓度硫酸溶液（酚酞作指示 剂)的滴定曲线，下列说法正确 A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要 a b () 原因是CO+2H,O=一H,CO+2OH 的是 20.00 A.水电离出的氢离子浓度： V(NaOH)/mL B.常温时，CH,COOH与CH;COONa混合溶 a>b 液的pH=-6,则S(CH,C0OH)1 B.硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol·L1 c(CHCOO)18 C.指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全： C.NaHCO:溶液中：c(OH)-c(H+)= 反应 c(H,CO)-c(CO) D.当滴加Na(OH溶液为10.00mL时，该混合： D.2×l0-4mol·L1的Na2CO3溶液与CaC12 液的pH=1.0 溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的 11.工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得： 浓度一定是5.6×105mol·L 到单质硫。反应原理为2H,S(g)十O2(g)一一 :14.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上， S2(s)+2H2O(1)△H=-632kJ·mo11, 科学家最近采用碳基惰性电极材料设计了一种 H,S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关： 新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过 说法不正确的是 程，如图所示，下列说法正确的是 电极a 电源 电极b 02(g) Fes CL(g) 96 电极a 质子固体电解质膜 载 : HO Fe2 HCI(g) A.电极b为负极 电极bO2 B.H由电极a向电极b迁移 A.电极a为电池的负极 C.电极a的电极反应式为Fe3+一e一Fe2 B.电极b上的电极反应式为(O2十4H+4e D.当电路中转移0.15mol电子时，需消耗标准 —2H2O 状况下的氧气的体积为0.84L C.若有17gH2S参与反应，则会有1molH+:15.(双选)25℃时，将1.0 L c mol· c(0.1,7) 经质子膜进入正极区 L1CHC)H溶液与0.1mol b(0.4.3) D.若电路中通过2mol1电子，则电池内部释放 aOH固体混合，使之充分反 632kJ热能 应。然后向该混合溶液中加入 a(0.1,3.1) 12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 CH COOH或CHCOONa固 0.050.10n/mol 2NO2(g)+O3(g)==N2O(g)+O2（g)。向 体（忽略体积和温度变化），引 甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中 起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 均充入2.0 mol NO2和1.0molO3,分别在T1、 188 A.该温度下，醋酸的电离平衡常数K,=10 100 90 B.a点对应的混合溶液中(CH COOH)> 80 c(Na)>c(OH) 70 C.水的电离程度：c>a>b 250300350400450 T/C D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)= ①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到 c(CH.COO)>c(H)=c(OH) 平衡状态的是 (填标号)。 二、非选择题（本题共5小题，共55分） A.HC1与O2的物质的量之比不改变 16.10分)已知：①Fe(s)+20,(g)-Fe0(s) B.HCI与Cl2的物质的量之比不改变 △H1=-272.0kJ·mol C.容器内的压强不再改变 D.断裂n mol H一C1键的同时形成n mol H ②2A1(s)+号0，(g)=-Al,0,(s) 2 (O键 △H2=-1675.7kJ·mo1 E.混合气体的平均相对分子质量不变 A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ②A、B两点的平衡常数KA KB(填 “>”“<”或“=”)。在相同容器中若进料浓度 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判： 比c(HCI):c(O2)=1：1时，所得a(HC1)-T 断是 (填“能”或“不能”)，你的理由是 曲线在曲线AB的 方。（填“上”或 “下”) ③温度不变时，进一步提高HC1的转化率的方 (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在： 法是 不同条件下的反应过程分别为A、B,如图所示： (写出2种)。 能量/kJmo1) (3)若在一定温度的刚性容器中投入原料比为℃ 650 (HC1):c(O2)=1:1的反应混合物，起始时总 500 压强为pkPa,测得反应过程中c(Cl2)的数据 450 如表。 270 .生成物 t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 △H 反应物 c(CI2)/ 0 1.8 3.7 5.4 7.2 8.3 反应过程 (10-3mol·L-1) ①据图判断该反应是 (填“吸”或“放”) ①2.0~6.0min内以HC1表示的反应速率为 热反应。 ②其中过程B表明此反应采用的条件为 ②若平衡时总压强为0.9pkPa,气体分压(p分) (填字母)。 =气体总压（急）×体积分数，用某物质的平衡 A.升高温度 B.增大反应物的浓度 分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常 C.降低温度 D.使用催化剂 数（记作K,)。该温度条件下，反应4HCI(g)十 17.(11分)Deacon直接氧化法可将HCI转化为： O2(g)=一2C12(g)+2H2O(g)的平衡常数K,= C12,提高效益，减少污染，反应原理为4HC1(g) +O2(g)—2C12(g)+2H2(O(g)。 kPaI。(用含p的代数式表示) (I)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：18.(10分)氢气作为一种清洁能源，一直是能源研 究的热点，工业上制取氢气有多种方法： CuCL(s)-CuCl(s)+zCl.(g) DC(s)+H2O(g)-CO(g)+Hz(g) △H1=+83kJ·mol1 △H1=+131kJ·mo11 CuCI)+Ox(g)-CuO()+Cl(g) 2CH,(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g) △H2=+254k·mol1 △H2=-20kJ·mol1 3CH(g)+H,O(g)--CO(g)+3H2(g) CuO(s)+2HCl(g)-CuCl2(s)+H2O(g) △H3=-121kJ·mol1 △H3=+206kJ·mol1 则上述总反应的热化学方程式为 4CHOH(D)--CO(g)+2H2 (g) △H4=+128.3kJ·mo1 (2)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HC1): (1)根据以上数据，请写出CH,(g)分解生成 c(O2)=4:1时，实验测得HC1平衡转化率随 C(s)和H2(g)的热化学方程式 温度变化的a(HC1)-T曲线如图。 189 (2)几种化学键的键能如表所示。 解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.100mol· 化学键 C=OH-HC-O(CO)C-HO L1碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的液面位 置如图所示。则样品的纯度为 (设 键能/(k·mol1) 803 436 414 463 Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为Mg·mol1)。 (4)化工生产中常用FS作沉淀剂除去工业废 根据以上有关反应的△H,计算x (3)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催 水中的Cu+,其反应原理为Cu+(aq)+FeS(s) CuS(s)十Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的 化剂表面上发生反应④的反应历程（吸附在催化 是 剂表面的物质，用“”标注)。甲醇(CH,OH)脱 A.Kp(FeS)<Ks(CuS) 氢反应的第一步历程，有两种可能方式： B.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+) 方式L:CHOH*→CHO+HE1=+103kJ· C.废水中加入少量Na2S固体后，溶液中 mol厂 c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小 方式：CHOH*→CH十OH*E2=+249.3k· Ksp(FeS) mol- D该反应平衡常数K= Kp (CuS) 由活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程：20.(12分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、 的方式为 (填“I”或“Ⅱ”)。计算机模 物质合成等方面应用广泛。 拟的各步反应的能量变化示意图如图，该历程 中最大能垒（活化能）E正= kJ· mol厂1，写出该步骤的化学方程式 海水 Mg(OH),CIO 120 103.1 15t.2116.1 112.6 113.9 8 图1 容0H0合金 50.5 62.5 41.9 65.7 图2 -40 80 -65.7 (1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀， 草 材料B可以选择 (填字母)。 H7+,OHO a.碳棒 b.锌板 c.铜板 (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用 电源等方面应用前景广阔。图2为“镁一次氯 19.(12分)运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的 酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂 反应具有重要意义。 合金。 (1)已知HPO2(次磷酸)的水溶液中存在： ①E为该燃料电池的 (填“正”或“负”) HPO,分子。HPO2与足量NaOH溶液充分 极。F电极上的电极反应式为 反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐 的化学式为 ,该 ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气， 盐属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 使负极利用率降低，用化学用语解释其原因： HPO2易被氧化为H,PO4,已知常温下H,PO4 的电离常数为K1=6.9×103,K2=6.2× (3)乙醛酸(HOOC一CHO)是有机合成的重要 108,K8=4.8×1018,请利用以上数据计算推 中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙 测Na2HPO,溶液的酸碱性 醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为 (2)常温下，用NaOH溶液吸收 惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛 SO2得到pH=9的Na2SO溶 与M电极的产物反应生成乙醛酸。 20 液，吸收过程中水的电离平衡 直流电源 (填“向左”“向右”或 “不”)移动。试计算该溶液中 21 c(HSO3 。(常 起始 终点 c(SO) 温下H2SO3的电离平衡常数K=1.0×10-2 二醛溶液质子 二酸溶液 浓盐酸 交换膜 K2=6.0×108) 图3 (3)保险粉样品中Na2S,O,·5H2)的纯度（质 ①N电极上的电极反应式为 量分数)可通过氧化还原滴定法来测定，反应的 离子方程式为2S2O十12一一S,O?+2I。 ②若有2molH通过质子交换膜，并完全参与了 准确称取心g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶 反应，则该装置中生成的乙醛酸为 mol。 190(2)A1C1?是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝和HC1,增大生成物 浓度可抑制水解，故可加入少量的盐酸：A1CI溶液蒸千、灼烧后 得到的物质为AlO3。 (3)加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaC),十2H+一Ba+十 C(2↑十H,(),加入氨水，调pH=8,Fe3+完全沉淀时的pH为 3.2,只有Fe3+完全沉淀，滤渣I为Fe((OH)3,此时溶液中主要 含杂质Ca2+、Mg2+,加入氢氧化钠调pH=12.5,Ca2+开始沉淀 pH为11.9，Ca+完全沉淀时的pH为13.9，Mg+完全沉淀时 的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含 Mg(OH)2、Ca(OH)2；此时溶液中主要含杂质Ca2+,加入 H2Ce),,得到CC2O4沉淀，除去Ca+,蒸发浓缩、冷却结晶得 到BaCl·2H,)。 答案(1)①HA+H)==HA+OH-,HA-=H+ A2,HA的水解程度大于其电离程度②c(Na)>c(HA) >c(OH)>c(H+)>c(A-) (2)盐酸Al,O3(3)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2HC2O 过量会生成BaC,O),沉淀，导致产品产量减少 模块综合检测卷（二） 1.C[草木灰含有碳酸钾，碳酸钾为强碱弱酸盐，水解而使溶液显 碱性，故A错误；小苏打中的碳酸氢根可以和硫酸铝中的铝离子 发生相互促进水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝起到隔绝空气 而灭火，与水解有关，故B错误；碳酸氢钠与酸反应消耗酸，小苏 打中和过多的胃酸与水解无关，故C正确；铵根离子，锌离子水解 显酸性而和铁锈反应，能起到除锈的作用，和水解有关，故D 错误。] 2.DL1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ,1mol冰的熔化热 为60·0,0×100%=15%，故A正确：-定温度下，弱 电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有 关，则保持不变，故B正确：已知甲烷的燃烧热为890.3kJ· mol1,则表示1mol甲烷完全燃烧生成指定产物所放出的热量为 890.3kJ,故C正确：由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮 气的量，故其焓变无法确定，故D错误。 3.A[碳酸钠溶液显碱性，加热可以促进碳酸裉离子的水解，使溶 液碱性增强，A正确；加热会促进Fe3+的水解，生成氢氧化铁沉 淀，但是还要经过滤才能得到氯化钾溶液，B错误：配制FS):溶 液时，将FeS):固体溶于稀盐酸中会引入杂质氯离子，C错误； NaSO)3溶液加热蒸千、灼烧时，要考虑空气中的氧气将其氧化， 所以最终得到NaS)固体，D错误。] 4B[水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，A3+,F+生 成沉淀，故A错误：C(H)>c()H),溶液呈酸性，这几种离子之间 不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确：无色溶液中 不含有色离子，M)方呈紫色，不符合无色条件，故C错误；能和Al 反应放出H的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，强酸性条件下硝酸和 A1反应生成氨氧化物而不是氢气，强碱性条件下，Mg+、Cu+生成氢 氧化物沉淀而不能大量共存，故D错误。] 5.C[由图可知开始时，弱酸的pH=3,用Na)H滴定该弱酸溶液 达到终点时pH范圆在7~11，变色范固最合适的指示剂是酚酞， 消耗Na()H的体积是20mL,该弱酸滴定前的浓度是 20mL×0.50mol·L -=0.10mol·L1,故A、D错误，C正确： 100mL 滴定前该弱酸的pH一3，溶液在稀释过程中会继续电离，该弱酸 稀释10倍后，pH小于4，故B错误。] 6.B[该反应为气体分子数增大的反应，恒容时，体系压强为一个 变化量，若压强不变时，反应达到平衡状态，故①正确：C)2和C() 均为生成物，消耗C(),代表逆反应速率，生成C()代表正反应速 率，两者系数相同，则单位时间内消耗1olC()2同时生成1mol C),反应达到平衡状态，故②正确；根据质量守恒定理，反应前后 气体质量增加，体积不变，由=晋可知密度为一个变化量，当密 度不变时，反应达到平衡状态，故③正确：该反应中只有二氧化碳 和一氧化碳为气体，且二者体积之比始终为1：1，则混合气体的 平均摩尔质量为定值，不能根据混合气体的平均摩尔质量判断平 衡状态，故④错误：该反应的焓变与是否达到平衡无关，不能根据 焓变判断平衡状态，故⑤错误。] 7.C[A、B项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说 明该反应为放热反应：C项，由图可知，反应速率先增大后减小，但 不知道反应速率增大的原因，故不能说明反应一定是放热反应；D 项，由图可知，根据“先拐先平，数值大”，可判断温度T>T,升 温后，反应物的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，则正反应 为放热反应。 3 8.D[该反应是气体分子数减小的放热反应，由题图知，2时改变 条件后正反应速率瞬间增大，之后逐渐减小，即平衡正向移动，则 2时改变的条件不可能是温度，温度不变，平衡常数不变，故A、C 项错误；由题图知，3和t1时达到的平衡是等效平衡，则t1时平 衡混合气的M等于时平衡混合气的M,1时平衡混合气中 S)的体积分数等于1时平衡混合气中S)3的体积分数，B项错 误，D项正确。] 9.D[pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-imol·L1,根据电 荷守恒c(H+)-c((O)H)十2c(S)十c(HS),可知c(H+)> c(HS),则c(HS)<1×10-imol·L1,故A错误；一水合氨 为弱电解质，存在电离平衡，将pH=a的氨水稀释至10倍后，一 水合氨的电离程度增大，稀释后溶液的pH的变化小于1，则a<b +1,故B错误；0.1mol·L-1的NH.HCO,溶液，pH=7.82说明 溶液显碱性，则NH的水解程度小于HC()的水解程度，因此 c(NH)≥>c(HC)),故C错误：酸性：CHCO)H>H,C)3> HCI),则水解程度①<②③，pH相同时三种溶液的浓度：①一 ②>③，即三种溶液的c(Na+):①>②>③，故D正确。] 10.B[由图像可知，a、b两，点溶液都为酸溶液，a点氢离子浓度较 大，pH较小，则水的电离程度越小，故A错误；加入Na()H溶液 20mL时，溶液呈中性，依据2Na(OHHS),,则0.1000mol· L-1×20×10-3L=10×10-3LXcX2,c=0.1000mol·L-1, 故B正确：指示剂为酚酞，变色范固为8.1~10，滴定终点呈碱 性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故C错误；当滴加N()H溶 液为10.00mL时，剩余c(H+) 2×10×10-3L×0.1mol·L-1-10×10-3L×0.1mol·L1 20×10-3L 0.05mol·L-1,pH=2-lg5=1.3,故D错误。] 11.D[H2S被氧化为S的电极a为电池的负极，故A正确：电极 b为正极，电极反应式为)，十4H十4e—2H(),故B正确： 根据关系式HS~2H+,若有17gHS参与反应，则会有1mol H十经质子膜进入正极区，故C正确；电池内部化学能主要转化 为电能，故D不正确。] 12.A[由题意知，甲容器达到平衡的时间短，则反应温度高，T> T,故A错误；达到平衡状态，乙中氧气物质的量大于甲中氧气 物质的量，说明降低温度平衡正向进行，正反应为放热反应，△H <0,故B正确：结合化学平衡三段式计算得到平衡浓度， 2N)2(g)+(O)(g)=NO(g)+()2(g) 起始量/ 0 0 (mol·L-1) 变化量/ .6 0.8 0.8 0.8 (mol·L1) 平衡量/ 0.4 0.2 0.8 0.8 (mol·L-1) 平债含：K-08 =20,故C正确：乙容器中，0一3s内的平均反 应速率0N0)=2(0,)=2x03mol.L=0.2ml.L1.s,故 3s D正确。] 13.BC[弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主，向Na,CO 溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是C(十H,() HC()+OH-,故A错误：常温时，CHC)OH与CHC(O)Na 混合溶液的H=6,醋酸的电离平衡常数表达式为K,= c(CH;COO).c(H)1.8X10-5 c(CH,COO) c(CH COOH) 10- c(CH COOH)' c(CH COOH)1 c(CH,CO0-i8,故B正确：NaHCO,溶液中的元素质量守 恒：c(Na+)=c(HC),)+c(HC)与)十c(C(),电荷守恒： c(H+)+c(Na+)=c((OH-)+c(HC())+2c(C(-),两式联立 得：c(OH)十c(C))=(HC)3)十c(H+),故C正确；已知 Kp(CaC03)-2.8×10--c(C0)·c(Ca2+),2×10-4mol· L-l的Na,CO3溶液与CaCl,溶液等体积混合，c(CO后）=2X V 10mol·L1×2=1×10mol·L1,代入公式，得 c(Ca2+)=2.8X10imol·L-1,则原CaC12溶液中c(Ca2+)≥ 2.8×10-5mol·L1×2=5.6×10-imol·L1,故D错误。] 14.D[b电极HC】中的C】-失电子发生氧化反应生成Cl,和氢离： 子，为阳极，故A错误：在电解池的电解质溶液中，溶液中的阳离！ 子H十由阳极移向阴极，即由电极b向电极a迁移，故B错误；电！ 极a为阴极，Fe+得电子发生还原反应生成F®+，故C错误：根！ 据总反应方程式4HC十0，通电2C,十2H,0,当电路中转移 0.15mol电子时，需消耗标准状况下的氧气的体积为0.84L,故 D正确。] 15.AC[a点溶液的pH=3.1,是加入醋酸后的结果，根据电荷守1 恒知，c(CHC))厂)>c(Na+),醋酸的电离程度较小，则 c(CHC))H)>c(Na+)>c(O)H),B正确：a点溶液以醋酸的 电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，C点加： 入醋酸钠固体，水的电离程度增大，故水的电离程度：c>b>,! C错误；当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(()H),根据电荷守恒 有c(Na+)=c(CH3C()),则c(Na+)=c(CH3C)))> c(H+)=c(OH-),D正确。] 16.解析(1)根据盖斯定律，②一①×3即得：3Fe)(s)十2A1(s)1 -AlO3(s)+3Fe(s)△H=-859.7kJ·mol1。(2)①反应 物能量低于生成物能量，所以该反应为吸热反应。②从A到B: 反应的活化能明显降低，所以采用的条件是加入了催化剂。 答案(1)3FeO(s)+2AI(s)=AlO3(s)+3Fe(s) △H=一859.7kJ·mol1不能铝热反应虽然为放热反应， 但铝需要电解法制备，消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度 低；引发需要消耗大量的热量等(2)①吸②D 17.解析(1)把已知3个反应按顺序依次编号①②③，极据盖斯定！ 律：反应①+②+③得总反应的热化学方程式为2HCI(g)十！ 20,(g)C,(g)+H,0(g)△H=-58k灯·molP； (2)①进料浓度比c(HCI):c((),)=4：1,化学方程式中二者计 量数之比为4：1，则HC】与O2的物质的量之比为4：1，一直保！ 持不变，故A错误：随着反应进行，HCI被消耗，物质的量减小， 生成的Cl2在不断增加，当HC】与C1。的物质的量之比不改变！ 时，说明达到平衡状态，故B正确：反应物的气体化学计量数之 和为5，生成物的化学计量数之和为4，两者不相等，当容器内的！ 压强不再政变时，说明达到平衡状态，故C正确：断裂nolH一 C]键表示反应mol HCI,形成nmol H-O键表示生成7nmol: H,()二者都表示正反应速率，反应未必处于平衡状态，故D错 误：混合气体的总质量不变，但物质的量在改变，当混合气体的！ 平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，故E正确：②该！ 反应△H<0,是放热反应，从A到B,温度升高，平衡逆向移动， 平衡常数减小，则KA>Kg,从投入原料比为c(HCI):c(O2)=! 4：1变为1：1，相当于向体系中增加)，可使转化率a(HCI)增 大，则曲线在AB上方：③温度不变时，进一步提高HC】的转化1 率的方法是：及时除去产物C1,或H,(),增大氧气投入浓度： (3)①2~6min内，u(C2)=g=（5.4-1.8)×103mol·L (6-2)min =9×10-4mol·L1·min1,则v(HC1)=2w(C1,)=1.8×! l0-3mol·L1·min: ②设()2反应的压强为x,列三段式： 4HC1(g)+(O2(g)—2C1(g)十2HO)(g) 起始压强 0 /kPa 变化压强 /kPa Ax 2.x 2x 平衡压强 /kPa -4x合-x 2x 2x 平衡时P8=p-x=0.9p,则x=0.1p,号-4x=0.1p,号 一x =0.4p,2.x=0.2p,平衡常数K。= p2(Cl2)·p2(H2O) p(HCI)·p(O,) (0.2p)2·(0.2p)=40kPa1. (0.1p)°·(0.4p) 答案(1)2HCI(g)+7O2(g)—C1(g)+H,O(g)△H= -58kJ·mol-1(2)①P℃E②>上③及时除去产物Cl,1 或H)增大氧气投入浓度（其他合理答案也可）(3)①1.8× 103mol··min②6 23 8.解析(1)根据盖斯定律，反应③-①可得CH(g)一C(s)十 2H(g)△H=206kJ·mo厂1-131kJ·mol1-+75kJ·mol-1； (2)根据△H=反应物总键能一生成物总键能，结合反应③，可得 (414×4+463×2-x-3×436)kJ·mol-1=+206kJ·mol1, 解得x=1068kJ·mol-1: (3)根据活化能越高反应速率越低可知，甲醇脱氢过程中主要历 程的方式为I,活化能为反应物与过渡态的能量差，由图可知，最 大能垒（活化能）EE的历程为C)”十4H"→C)”十2H(g), E正-(113.9+65.7)kJ·mol-1-179.6kJ·mol-1。 答案(1)CH.(g)C(s)+2H(g)△H=+75kJ·mol厂1 (2)1068(3)I179.6C0+4H→C)+2H2(g) 9.解析(1)HP()2(次磷酸)的水溶液中存在HP()2分子，说明 H3PO2为弱酸，HP)2与足量Na(CO)H溶液充分反应，消耗的酸 和碱的物质的量相等，说明HP)2为一元弱酸，生成的盐为正 盐，化学式为NaH,PO2,NaHP),溶液中存在HP(-十HO 一H,PO,+OH,水解平衡含数K=(OH)H,PO) c(HPO) K 10-14 K。6.2X10≈1.6X107>K。=4.8×1015,溶液中水解 程度大于电离程度，溶液显碱性： (2)氢氧化钠电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收二氧化 硫后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成亚硫酸钠，是强碱弱 酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收二氧化硫 过程中水的电离平衡向右移动，pH=9的溶液中c(H+)=109 mol·L1,碱电离产生氢氧根离子抑制水的电离，可水解的盐促 进水的电高，依据K=(H)cS0）,得溶液中(HSO c(HSO) c(S(-) c(H+) 。10-9 6X108≈1.7×102； (3)由起始和终点的液面位置图，测消耗碘的标准溶液体积为 20.10mL-0.00mL=20.10mL,根据2Na2S()3·5H2()12, n(Na2S(O3·5H20)=2(12)-2×0.02010L×0.1000mol· L-1,产品的纯度=2X0.02010LX01000mol·L1XMg·mml 心g ×100%-04024%: (4)沉淀的转化向溶度积更小的方向移动，可知FS的K大于 CuS的Kp,故A错误；Kw(FeS)>K(CuS),则c(Fe2+)、 c(Cu2+)平衡时不相等，故B错误；加入少量NaS固体后，CuS 比FeS更难溶，Cu+、S-先发生反应生成沉淀，c(Cu+)减小， 则废水中c(Fe+)可能不变，故C错误；反应的平衡常数K= c(Fe)c(Fe+)(S)K (FeS) Cu)c(CrXc(S)KCuS,故D正痛。 答案(1)NaH2 PO2正盐Na2HP)溶液中HPO+HO 一H,PO+OH,水解平衡常数K,=cOH)cH,PO) c(HP)片) 10-14 K6.2X10≈1.6X10-1>K。=4.8×10,溶液中水解 Kw 程度大，溶液显碱性(2)向右1.7×10：(3)0.402M% (4)D 0.解析(1)形成原电池时，Fe作正极被保护，则要远择活泼性比 F强的金属作负极，所以选锌板。(2)①“铁一次氟酸盐”燃料电 池中失电子的为负极，则Mg为负极：正极上C()得电子生成 氟离子，则正极的电极反应式为ClO十2e十H,O一C】-+ 2()H一。②Mg的活泼性较强，能与水反应生成氢气，其反应为 Mg十2H,O—Mg(OH),+H,↑。(3)①N电极上H()C CO)()H得电子生成H(O))C一CHO),则电极反应式为H())C C()()H+2e十2H+=H()C-CH)+HO。②2molH通 过质子交换膜，则电池中转移2o]电子，根据电极反应式 HO()C-C())H+2e+2H+=HO)C-CHO+HO),可知右 侧生成1ol乙醛酸，又由M电极附近发生反应Cl+()HC CH)十H,)一H())CCH()十2HCl知左侧生成1ol乙醛酸， 所以生成的乙醛酸为2ol。 答案(1)b(2)①负C1()十2e+H()=C1-十2)H ②Mg+2H()=Mg()H)2+H↑ (3)①H(CC))H+2e-+2H+-HC一CH)+H,O②2