2.2碱及其性质：碱的化学性质课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学课件聚焦碱的化学性质，通过回顾酸的化学性质引导学生猜想碱的反应类型，以分组实验、演示实验为学习支架，系统探究碱与指示剂、非金属氧化物、盐的反应，帮助学生构建碱的通性与差异性知识体系。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合化学观念和科学思维，通过对比实验（如氢氧化钠与二氧化碳反应的矿泉水瓶变瘪程度）、微观辨析（OH⁻决定碱的通性）及分类归纳小结，培养学生证据推理能力。既提升学生实验操作与知识整合能力，也为教师提供逻辑清晰的教学方案。

碱的化学性质 第二节 碱及其性质 1 学习目标 1、通过对碱的化学性质的实验探究，提高通过科学探究获取并加工信息的能力； 2、通过探究氢氧化钠、氢氧化钙的组成和结构及性质，了解碱的通性，能认识到碱的性质实质上是OH-的性质； 3、通过对化学品在生活、生产等方面的应用，体会科学地利用物质性质对提高人们生活质量的重要作用。 2 回顾酸的化学性质 任务一：探究碱的化学性质 1、能使紫色石蕊试液变红； 2、能与某些金属氧化物反应生成盐和水； 3、能与某些金属反应生成盐和氢气； 4、能与部分盐反应生成新酸和新盐。 猜想：碱能与哪几类物质发生反应呢？（从物质分类角度） 3 石蕊试液 酚酞试液 生锈铁钉 现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 结论 任务一：探究碱的化学性质 【分组实验验证】 变红 无明显现象 无明显现象 变蓝 变蓝 变红 能反应 能反应 不反应 4 探究1： 碱与酸碱指示剂反应 结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 任务一：探究碱的化学性质 观察碱的组成，思考为什么碱溶液都能与指示剂反应呢？ 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 5 紫色石蕊试液 酚酞试液 生锈铁钉 现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 结论 任务一：探究碱的化学性质 变红 无明显现象 无明显现象 变蓝 变蓝 变红 能反应 能反应 不反应 结论：通常，碱与金属氧化物不发生反应 6 演示实验： 向1个收集满二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。 探究2： 碱与非金属氧化物反应 任务一：探究碱的化学性质 思考：1、通过实验，我们观察到了什么现象？ 2、为什么会出现瓶子变瘪的现象呢？ 3、通过现象，是不是能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应呢？ 7 探究2： 碱与非金属氧化物反应 任务一：探究碱的化学性质 实验操作 向2个盛有二氧化碳的矿泉水瓶中，分别加入30mL的氢氧化钠溶液和30mL的水，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象 结论 加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 8 探究2： 碱与非金属氧化物反应 【符号表征】反应化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 任务一：探究碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 9 实验操作 取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加氯化铜溶液，观察现象 取少量氢氧化钙溶液于试管，滴加氯化铜溶液，观察现象 现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 探究3： 碱与盐反应 任务一：探究碱的化学性质 【符号表征】反应化学方程式 Ca(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + CaCl2 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐 10 实验操作 取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加碳酸钠溶液，观察现象 取少量氢氧化钙溶液于试管，滴加碳酸钠溶液，观察现象 现象 探究3： 碱与盐反应 任务一：探究碱的化学性质 产生白色沉淀 无明显现象 11 探究4： 碱与部分盐反应 任务一：探究碱的化学性质 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ca2+ Ca2+ Ca2+ Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ NaOH+ Na2CO3 = 任务二：微观辨析碱的结构与性质 都有OH- 氢氧化钠 Na 氢氧化钙 Ca( )2 碱 OH OH 相似性 结构 性质 阳离子不同 差异性 13 像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱类物质，在水溶液中都能解离出OH-，因此碱具有相似的化学性质： 1、能与酸碱指示剂反应 2、能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 3、能与某些盐反应生成新碱和新盐 任务二：微观辨析碱的结构与性质 碱的通性 当然，由于不同的碱溶于水解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。 碱的差异性 14 课堂小结 碱 NaOH Ca(OH)2 结构 性质 用途 相似性 差异性 OH- 阳离子 知识 方法 分类 归纳 类比 实验 15 课后作业 完成达标反馈 $