精品解析：山东省滨州市惠民县2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2026学年第一学期高三年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Na23 Pb207 Fe56 Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于合金，A正确； B．蚕丝织品的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，B正确； C．陶瓷是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，C正确； D．珐琅彩的矿物颜料多为金属氧化物或无机盐，属于无机化合物，D错误； 故答案选D。 2. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 3. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法正确的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 液溴保存在棕色细口瓶中并加液封 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应，因此不能用玻璃瓶保存，需保存在塑料瓶中，A正确； B．金属锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，应保存在石蜡中，B错误； C．高锰酸钾为强氧化剂，苯酚具有还原性，二者存放在一起易发生氧化还原反应，不能同柜存放，C错误； D．与液溴互溶，无法起到液封作用，液溴应保存在棕色细口瓶中并加水液封，D错误； 故选A。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 少量铁粉与稀硝酸反应： D. 工业电解饱和食盐水制氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式书写正确，A正确； B．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．少量铁粉与稀硝酸反应时，过量，被氧化为，还原产物为，离子方程式配平正确，C正确； D．工业电解饱和食盐水时，生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 制取并收集氨气 B. 比较、、的氧化性强弱 C. 实验室蒸馏分离和 D. 检验乙醇脱水生成乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，图示为向上排空气法，无法收集到氨气，A错误； B．加入氯水时优先氧化生成，层显紫红色，若此时上层溶液不变黄，说明未被氧化，证明氧化性；继续滴加氯水，上层溶液变黄说明氧化生成，证明氧化性，可比较三者氧化性强弱，B正确； C．蒸馏操作中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测定蒸气温度，图示温度计插入液面下，操作错误，C错误； D．乙醇易挥发，且反应生成的副产物也能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，D错误； 故选B。 6. 下列有关热化学方程式的说法中，正确的是 A. ，则碳的燃烧热为 B. 500℃、下，，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. ，则 D. 密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。则 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热应为碳完全燃烧生成的焓变，而该反应生成，未达完全燃烧，A错误； B．可逆反应无法完全进行，实际反应量小于理论值，放出热量应小于，B错误； C．生成沉淀会额外放热，ΔH应小于（更负），C错误； D．铁为限量试剂，完全反应生成，，D正确； 故答案选D。 7. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 8. 一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是 A. 氢气的作用是还原 B. 反应中有生成 C. “产物分离”方法为过滤 D. 温度升高，的产率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中C为+4价，NaHCO3中C也为+4价，CO2未被还原；中N从+5价降至-3价，H2还原的是，A错误； B．反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应生成，B正确； C．“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C错误； D．NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误； 故选B。 9. FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 惰性电极b为电解池的阳极 B. H+从b极区向a极区迁移 C. 降解1mol，理论上吸收5molH2S D. 随着电解进行，阴极区的pH增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．惰性电极b是将硝酸盐在酸性条件下降解为无污染物质即氮气，化合价降低，因此b电极为电解池的阴极，故A错误； B．电解质“异性相吸”即H+从a极区向b极区迁移，故B错误； C．降解1mol，转移5mol电子，则生成5mol铁离子，根据2Fe3+＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Fe2+，因此理论上吸收2.5molH2S，故C错误； D．随着电解进行，阴极区不断消耗氢离子，因此溶液的pH增大，故D正确； 综上所述，答案为D。 10. 我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A. 过程②吸收热量 B. 过程③涉及极性键的断裂和形成 C. 结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2O D. 整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，过程②为*CO2→*CO+*O，在断键过程中吸收热量，故A正确； B．过程③为：*CO+*O+2H→2*OH+*C，CO中的极性共价键被破坏，形成*OH中新极性键，故B正确； C．结合过程③，过程④的方程式应为：*C+2*OH+6H→CH4+2H2O，故C错误； D．整个过程中由1molCO2制得1molCH4，C元素化合价由+4降低为-4，则转移电子的物质的量为8mol，故D正确。 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角 B 分离和 蒸馏烧瓶、球形冷凝管 C 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 D 固体和固体制备 大试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧时，将钠放入坩埚中并置于泥三角上加热，坩埚用于高温加热固体，泥三角用于放置坩埚，仪器选择正确，A不符合题意； B．分离与的混合物应选用蒸馏操作，蒸馏收集时冷凝管应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，仪器选择错误，B符合题意； C．新制氯水中含，具有强氧化性和漂白性，能使试纸褪色，不能直接用试纸准确测定新制氯水的，应使用计测定，材料选择错误，C符合题意； D．实验室用与固体混合物加热制备，用大试管盛放固体、管口略向下倾斜，用酒精灯加热，仪器选择正确，D不符合题意； 故选BC。 12. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确； B．与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确； D．由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误； 故选D。 13. 双极膜能够在直流电场作用下将解离为和。以维生素C的钠盐()为原料制备维生素C(，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. a离子是，b离子是 B. 生成维生素C的离子方程式为 C. X极的电极反应式为 D. 将X极区的替换为，可以提高维生素C的产率 【答案】AD 【解析】 【分析】X电极生成氧气，发生失电子的氧化反应，为阳极，连接电源的正极；Y电极生成氢气，发生得电子的还原反应，为阴极，连接电源的负极；双极膜能够在直流电场作用下将解离为和，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阳极区（X极）会吸引双极膜产生的向左侧移动，因此a为；阴极区（Y极）会吸引双极膜产生的向左侧移动，因此b为，由于存在阳离子交换膜，离子交换膜和双极膜形成的各室从左至右依次形成溶液、维生素C、溶液、维生素C，由此解答； 【详解】A．由分析可知，a离子为，b离子为，A错误； B．为弱酸根离子，与结合生成弱电解质维生素C，离子方程式为，B正确； C．由分析可知，X极为阳极，失电子生成和，电极反应式为，C正确； D．若将X极区的替换为，生成的维生素C会被阳极产生的氧化，且维生素C导电能力弱，会降低维生素C的产率，D错误； 故选AD。 14. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下(各金属离子沉淀完全时的浓度为)。 金属离子 Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 下列叙述错误的是 A. 为加快废渣的“酸浸”速率可以采取粉碎废渣、适当提高硫酸浓度等措施 B. “氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的、，消耗的物质的量之比为2：1 C. 加入所发生反应的离子方程式为 D. “除钴液”中残留的浓度为 【答案】B 【解析】 【分析】由题中信息可知，用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；向滤液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO调节pH=4使Fe3+完全转化为Fe(OH)3，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为Fe(OH)3，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；“氧化沉钴”，加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”主要含有ZnSO4、K2SO4。 【详解】A．增大固液接触面积，适当提高硫酸浓度，加快酸浸速率，A正确； B．酸性条件下KMnO4将溶液中Co2+氧化为Co3+，Co3+形成沉淀Co(OH)3，而KMnO4则被还原为MnO2，离子反应方程式为3Co2++MnO+7H2O=3Co(OH)3+ MnO2+5H+；KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，离子反应方程式为3 Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2+4H+；结合方程式可知，等物质的量的Co2+、Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为1：2，B错误； C．根据分析可知，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，离子反应方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，C正确； D．结合表格可知，当Co3+完全沉淀时，pH=1.1，c(H+)=10-1.1mol/L，c(OH-)=10-12.9mol/L， Ksp(Co(OH)3)=c(Co3+)c3(OH-)=10-5×(10-12.9)3=10-43.7；“除钴液”中pH=5，则c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，c(Co3+)===10-16.7mol/L，D正确； 故答案为：B。 15. 亚氯酸钙具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130～140℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。 下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序是adebcfg B. 装置A中发生反应的离子方程式为 C. 装置B中消耗1 mol气体时，转移电子的物质的量为2mol D. 装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 【答案】AC 【解析】 【分析】由题干信息可知，装置A为用NaClO3、H2SO4和H2O2来制备ClO2的发生装置， 装置C为干燥ClO2，装置B为让ClO2和CaO2反应来制备Ca(ClO2)2，装置D为尾气吸收装置。 【详解】A．根据上述分析可知，A(发生装置)生成的气体需干燥后进入B（制备亚氯酸钙的反应装置），而生成的亚氯酸钙具有极强的吸湿性，需再次干燥，防止后续装置中的水蒸气进入，因此连接顺序是adebcdefg，A错误； B．装置A为发生装置，NaClO3、H2SO4和H2O2来制备ClO2，NaClO3转化为ClO2，Cl的化合价由+5降低到+4，被还原，化合价降低1价，得到1e-，则H2O2被氧化为O2，O的化合价由-1升高到0，化合价升高1价，失去1e-，有2个O原子参加反应，一共失去2e-，再考虑得失电子、原子及电荷守恒得离子方程式：，B正确； C．B中反应为，转化为，Cl的化合价由+4降低到+3，化合价降低1价，得到1e-，1 mol参加反应得1mol电子，即消耗1 mol气体转移1 mol电子，而不是2 mol，C错误； D．D中长颈漏斗（安全漏斗）可防倒吸：倒吸时溶液进入漏斗，因重力回落，避免倒吸至B装置，D正确。 故答案选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 （2）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）bd （3） ①. C ②. sp3 （4） ①. 6 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为，其核外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4，所以在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为+4； 【小问2详解】 俗称电石，其为离子化合物，由和构成，两种离子间存在离子键，中两个C原子之间存在非极性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共价键和配位键，故选bd； 【小问3详解】 在SiH4中，氢元素显负价，硅元素显正价，电负性，在CH4中，氢元素显正价，碳元素显负价，电负性，所以电负性大小为：，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3； 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，该晶胞中有4个和4个，距离每个原子周围最近的原子数均为6，因此的配位数为6；设为阿伏加德罗常数的值，则个晶胞的质量为，个晶胞的体积为，因此该晶体密度为。 17. MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。由MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。 （1）制备氯气 ①m的名称为______。 ②氯气的发生装置可选择图中的______（填大写字母），反应的化学方程式为______。 ③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→______（用小写字母表示，部分装置可重复使用）。 （2）制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。 （已知：PdCl2 + CO + H2O=Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO2） ①H的作用为______。 ②试剂X可选用______。 ③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为______。 （3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. B（或C） ③. （或） ④. d→e→d→e→c→b→f （2） ①. 防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验 ②. 澄清石灰水 ③. （3）抑制MgCl2水解同时可带走水分 【解析】 【小问1详解】 ①由装置图知，m的名称为长颈漏斗； ②实验室可用装置B以KMnO4与浓盐酸为原料在常温下制备Cl2，反应的化学方程式为；或用装置C以MnO2与浓盐酸为原料在加热条件下制备Cl2，反应的化学方程式为； ③为了收集一瓶纯净的氯气，可选B或C为制备装置，再依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl和水蒸气，进一步用D收集，最后用F进行尾气处理，故合理的连接顺序为d→e→d→e→c→b→f； 【小问2详解】 ①由信息，MgCl2易水解，同时碳单质高温能与水蒸气反应，故H的作用是防止I中的水蒸气进入G的反应管中影响实验； ②由信息，PdCl2溶液与CO反应生成CO2，故检验气体产物时应先检验CO2，试剂X可选用澄清石灰水； ③由信息，MgO与C、Cl2高温下反应生成MgCl2、CO、CO2，且CO和CO2的物质的量之比为10：1，根据氧化还原反应规律可知化学方程式为。 【小问3详解】 MgCl2水解生成的HCl挥发会使水解平衡正向移动生成Mg(OH)2，导致产品不纯，故加热失水时不断通入HCl可抑制MgCl2水解，同时可带走水分，完全失水后得固体MgCl2。 18. 工业上回收利用某合金废料(主要含、、、、等)的工艺流程如图1.的溶解度~温度关系如图2。 （1）、在周期表中位置为___________，其单质的化学性质相似。 （2）“浸取”过程中要保持强制通风，原因是___________。 （3）“净化”过程中取少量加入后的溶液，加入化学试剂___________，若出现___________(填现象)，则需补加；从滤渣中分离得到所用的试剂为___________。 （4）“沉钴”反应的化学方程式为___________。“沉锂”过程中为减少的溶解损失，分离出的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 （5）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为(摩尔质量为)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中温度在以上所得固体均为钴的氧化物，通过计算确定点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)，取点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出反应的离子反应方程式___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）反应中有氢气生成，易出现爆炸危险，同时答出具有挥发性也给分 （3） ①. (或铁氰化钾、铁氰酸钾) ②. 蓝色沉淀 ③. 溶液、 （4） ①. ②. 趁热过滤 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】合金废料(主要含、、、、等)中加入盐酸进行浸取，、、、分别与盐酸反应生成、、、，与盐酸不反应，故金属M为Cu，向含有、、、的溶液中加入H2O2，将氧化为，再加入氨水调节pH=4，、分别生成、，则滤渣为、，再向滤液中加入，与发生反应生成，再加入，与发生反应生成沉淀，据此回答。 【小问1详解】 为26号元素、为27号元素，在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族，其单质的化学性质相似； 【小问2详解】 由于“浸取”过程中，盐酸与金属反应有氢气生成，易出现爆炸危险，且具有挥发性，故“浸取”过程中要保持强制通风； 【小问3详解】 由分析知，“净化”过程中加入H2O2，将氧化为，取少量加入后的溶液，加入化学试剂(或铁氰化钾、铁氰酸钾)，若出现蓝色沉淀，证明未完全被氧化为，则需补加，将完全氧化为便于除去；滤渣含有和，由于能与溶液反应生成溶液，过滤即可将分离出来，再向通入，反应又生成，故从和中分离得到所用的试剂为溶液和； 【小问4详解】 由分析知，“沉钴”反应的化学方程式为；由的溶解度~温度关系图可知，温度越高，的溶解度越低，故“沉锂”过程中为减少的溶解损失，分离出的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 由图可知，二水合草酸钴的质量为18.3g，B点时固体的质量为14.7g，加热固体减少的质量为，18.3g二水合草酸钴中结 晶水的质量为，固体减少的质量与结晶水的质量相等，则B点所得固体为；由题意可知，C点所得固体为氧化物，由钴原子守恒可知，氧化物中氧原子的质量为，则18.3g氧化物中钴原子和氧原子的个数比为，氧化物的化学式为，由四氧化三钴用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴、氯气和水，反应的离子方程式为：。 19. Ⅰ.节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，是实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的有效途径，是推进经济结构调整、转变增长方式的必由之路。工业上利用废气中的合成，主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）①反应Ⅰ利用和合成甲醇()，其反应过程中的能量变化如图所示。反应Ⅰ的热化学方程式为______________________________；反应Ⅱ的__________，向反应体系中投入2molCO2和足量H2，当反应Ⅱ中的转化率为60％时，反应Ⅱ中的能量变化为__________kJ。 Ⅱ.2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 （2）二甲醚[]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 ①该电池负极的电极反应式为__________。 ②工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上负极区质量变化_______g(忽略气体的溶解)。 （3）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为。 ①放电时，b极发生的电极反应式为__________。 ②充电时若转移0.02mol电子，理论上a电极将减轻__________g。 【答案】（1） ①. ②. -121.4 ③. 72.84 （2） ①. CH3OCH3-12e-＋3H2O=2CO2＋12H＋ ②. 27 （3） ①. LixC6-xe-=xLi+＋C6 ②. 0.14 【解析】 【小问1详解】 由图可知，1molCO2(g)+3molH2(g)具有的总能量比1molCH3OH(g)+1molH2O(g)的总能量多49kJ，则反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅰ的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49kJ/mol；根据盖斯定律，反应Ⅱ=2×反应Ⅰ-反应Ⅲ，则∆H2=2∆H1-∆H3=2×(-49kJ/mol)-(+23.4kJ/mol)=-121.4kJ/mol；反应Ⅱ中每消耗2molCO2放出121.4kJ的能量，则当反应Ⅱ中CO2的转化率为60％时，反应Ⅱ中的能量变化为×121.4kJ=72.84kJ。 【小问2详解】 由图示中H+的移动方向可知，左侧电极为负极，b处通入CH3OCH3(g)，右侧电极为正极，c处通入O2； ①图中质子交换膜只允许H+通过，二甲醚燃料电池中，二甲醚在负极发生失电子的氧化反应生成CO2，负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+； ②正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，当电路中通过12mol电子时，负极消耗1molCH3OCH3和3molH2O、生成2molCO2和12molH+，有12molH+通过质子交换膜进入正极区，负极区减少的质量为3molH2O的质量，即3mol×18g/mol=54g，则当外电路有6mol电子通过时，理论上负极区质量减少27g。 【小问3详解】 由电池反应式，结合图示可知，放电时，a极为正极，b极为负极；则充电时，a极为阳极，b极为阴极。 ①放电时，b极为负极，LixC6发生失电子的氧化反应生成C6，电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6； ②充电时a电极为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，每转移xmol电子，a电极减轻xmolLi+，则若转移0.02mol电子，a电极减轻0.02molLi+，质量为0.02mol×7g/mol=0.14g。 20. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知：ⅰ. ⅱ. 请回答下列问题： （1）试剂a是__________。 （2）C→D的反应类型是__________。 （3）D→E的化学方程式是_______________________________。 （4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有__________个(提示：不包括B)。 （5）从D→H的流程看，D→E的主要目的是________________________。 （6）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式__________，K的结构简式__________。 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2）还原反应 （3） （4）4 （5）保护与苯环直接相连的氨基不被酸性氧化 （6） ①. CH3CHO ②. 【解析】 【分析】由A的分子式和D的结构简式可知，甲苯发生硝化反应生成的A为，则试剂a为浓硝酸、浓硫酸，A中苯环上甲基对位的氢原子被氯原子取代生成的C为，C中硝基被还原为氨基生成D，结合E的分子式可知，D与发生取代反应生成的E为，E与ClSO3H、NH3反应生成F，F中甲基被酸性KMnO4氧化为羧基而生成的G为，结合H的分子式可知，G中酰胺基水解生成的H为；A()中硝基被还原为氨基生成的B为，结合I的分子式可知，B()与H()发生取代反应生成的I为，结合已知信息ii和美托拉宗的结构简式可知，I与J(CH3CHO)先发生加成反应生成，再脱水得到美托拉宗； 【小问1详解】 由分析可知，试剂a是浓硝酸、浓硫酸； 【小问2详解】 由分析可知，C()中硝基被还原为氨基生成D，则C→D的反应类型是还原反应； 【小问3详解】 结合分析可知，D与发生取代反应生成E()和CH3COOH，则D→E的化学方程式是：； 【小问4详解】 由分析可知，B为，考虑苯环上可能有2个或1个取代基，则属于芳香族化合物的B的同分异构体有、、、，共4个(提示：不包括B)； 【小问5详解】 D→E反应将D中氨基转化为-NHCOCH3，但G→H过程中酰胺基水解又生成含有氨基的H，且氨基易被酸性KMnO4氧化，则从D→H的流程看，D→E的主要目的是：保护与苯环直接相连的氨基不被酸性KMnO4氧化； 【小问6详解】 由分析可知，I与J(CH3CHO)先发生加成反应生成，再脱水得到美托拉宗，则J、K的结构简式分别为CH3CHO、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高三年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Na23 Pb207 Fe56 Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 2. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 3. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法正确的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 液溴保存在棕色细口瓶中并加液封 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 少量铁粉与稀硝酸反应： D. 工业电解饱和食盐水制氯气： 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 制取并收集氨气 B. 比较、、的氧化性强弱 C. 实验室蒸馏分离和 D. 检验乙醇脱水生成乙烯 6. 下列有关热化学方程式的说法中，正确的是 A. ，则碳的燃烧热为 B. 500℃、下，，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. ，则 D. 密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。则 7. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 8. 一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是 A. 氢气的作用是还原 B. 反应中有生成 C. “产物分离”方法为过滤 D. 温度升高，的产率增大 9. FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 惰性电极b为电解池的阳极 B. H+从b极区向a极区迁移 C. 降解1mol，理论上吸收5molH2S D. 随着电解进行，阴极区的pH增大 10. 我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A. 过程②吸收热量 B. 过程③涉及极性键的断裂和形成 C. 结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2O D. 整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角 B 分离和 蒸馏烧瓶、球形冷凝管 C 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 D 固体和固体制备 大试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 12. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 13. 双极膜能够在直流电场作用下将解离为和。以维生素C的钠盐()为原料制备维生素C(，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. a离子是，b离子是 B. 生成维生素C的离子方程式为 C. X极的电极反应式为 D. 将X极区的替换为，可以提高维生素C的产率 14. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下(各金属离子沉淀完全时的浓度为)。 金属离子 Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 下列叙述错误的是 A. 为加快废渣的“酸浸”速率可以采取粉碎废渣、适当提高硫酸浓度等措施 B. “氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的、，消耗的物质的量之比为2：1 C. 加入所发生反应的离子方程式为 D. “除钴液”中残留的浓度为 15. 亚氯酸钙具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130～140℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。 下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序是adebcfg B. 装置A中发生反应的离子方程式为 C. 装置B中消耗1 mol气体时，转移电子的物质的量为2mol D. 装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 （2）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 17. MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。由MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。 （1）制备氯气 ①m的名称为______。 ②氯气的发生装置可选择图中的______（填大写字母），反应的化学方程式为______。 ③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→______（用小写字母表示，部分装置可重复使用）。 （2）制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。 （已知：PdCl2 + CO + H2O=Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO2） ①H的作用为______。 ②试剂X可选用______。 ③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为______。 （3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为______。 18. 工业上回收利用某合金废料(主要含、、、、等)的工艺流程如图1.的溶解度~温度关系如图2。 （1）、在周期表中位置为___________，其单质的化学性质相似。 （2）“浸取”过程中要保持强制通风，原因是___________。 （3）“净化”过程中取少量加入后的溶液，加入化学试剂___________，若出现___________(填现象)，则需补加；从滤渣中分离得到所用的试剂为___________。 （4）“沉钴”反应的化学方程式为___________。“沉锂”过程中为减少的溶解损失，分离出的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 （5）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为(摩尔质量为)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中温度在以上所得固体均为钴的氧化物，通过计算确定点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)，取点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出反应的离子反应方程式___________。 19. Ⅰ.节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，是实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的有效途径，是推进经济结构调整、转变增长方式的必由之路。工业上利用废气中的合成，主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）①反应Ⅰ利用和合成甲醇()，其反应过程中的能量变化如图所示。反应Ⅰ的热化学方程式为______________________________；反应Ⅱ的__________，向反应体系中投入2molCO2和足量H2，当反应Ⅱ中的转化率为60％时，反应Ⅱ中的能量变化为__________kJ。 Ⅱ.2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 （2）二甲醚[]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 ①该电池负极的电极反应式为__________。 ②工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上负极区质量变化_______g(忽略气体的溶解)。 （3）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为。 ①放电时，b极发生的电极反应式为__________。 ②充电时若转移0.02mol电子，理论上a电极将减轻__________g。 20. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知：ⅰ. ⅱ. 请回答下列问题： （1）试剂a是__________。 （2）C→D的反应类型是__________。 （3）D→E的化学方程式是_______________________________。 （4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有__________个(提示：不包括B)。 （5）从D→H的流程看，D→E的主要目的是________________________。 （6）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式__________，K的结构简式__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $