山东省滨州市惠民县2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2026学年第一学期高三年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Na23 Pb207 Fe56 Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D. 乾隆款珐琅彩芍药雄鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物 2. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 3. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法正确的是 A. 氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 液溴保存在棕色细口瓶中并加液封 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 少量铁粉与稀硝酸反应： D. 工业电解饱和食盐水制氯气： 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 制取并收集氨气 B. 比较、、的氧化性强弱 C. 实验室蒸馏分离和 D. 检验乙醇脱水生成乙烯 6. 下列有关热化学方程式的说法中，正确的是 A. ，则碳的燃烧热为 B. 500℃、下，，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 C. ，则 D. 密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量。则 7. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 8. 一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是 A. 氢气的作用是还原 B. 反应中有生成 C. “产物分离”方法为过滤 D. 温度升高，的产率增大 9. FeCl3溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 惰性电极b为电解池的阳极 B. H+从b极区向a极区迁移 C. 降解1mol，理论上吸收5molH2S D. 随着电解进行，阴极区的pH增大 10. 我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A. 过程②吸收热量 B. 过程③涉及极性键的断裂和形成 C. 结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2O D. 整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为8mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角 B 分离和 蒸馏烧瓶、球形冷凝管 C 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 D 固体和固体制备 大试管、酒精灯 A. A B. B C. C D. D 12. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 13. 双极膜能够在直流电场作用下将解离为和。以维生素C的钠盐()为原料制备维生素C(，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. a离子是，b离子是 B. 生成维生素C的离子方程式为 C. X极的电极反应式为 D. 将X极区的替换为，可以提高维生素C的产率 14. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下(各金属离子沉淀完全时的浓度为)。 金属离子 Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 下列叙述错误的是 A. 为加快废渣的“酸浸”速率可以采取粉碎废渣、适当提高硫酸浓度等措施 B. “氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的、，消耗的物质的量之比为2：1 C. 加入所发生反应的离子方程式为 D. “除钴液”中残留的浓度为 15. 亚氯酸钙具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130～140℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。 下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序是adebcfg B. 装置A中发生反应的离子方程式为 C. 装置B中消耗1 mol气体时，转移电子的物质的量为2mol D. 装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________。 （2）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 17. MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。由MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。 （1）制备氯气 ①m的名称为______。 ②氯气的发生装置可选择图中的______（填大写字母），反应的化学方程式为______。 ③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→______（用小写字母表示，部分装置可重复使用）。 （2）制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。 （已知：PdCl2 + CO + H2O=Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO2） ①H的作用为______。 ②试剂X可选用______。 ③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为______。 （3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为______。 18. 工业上回收利用某合金废料(主要含、、、、等)的工艺流程如图1.的溶解度~温度关系如图2。 （1）、在周期表中位置为___________，其单质的化学性质相似。 （2）“浸取”过程中要保持强制通风，原因是___________。 （3）“净化”过程中取少量加入后的溶液，加入化学试剂___________，若出现___________(填现象)，则需补加；从滤渣中分离得到所用的试剂为___________。 （4）“沉钴”反应的化学方程式为___________。“沉锂”过程中为减少的溶解损失，分离出的操作为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 （5）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为(摩尔质量为)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中温度在以上所得固体均为钴的氧化物，通过计算确定点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)，取点固体用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气体，写出反应的离子反应方程式___________。 19. Ⅰ.节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，是实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的有效途径，是推进经济结构调整、转变增长方式的必由之路。工业上利用废气中的合成，主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）①反应Ⅰ利用和合成甲醇()，其反应过程中的能量变化如图所示。反应Ⅰ的热化学方程式为______________________________；反应Ⅱ的__________，向反应体系中投入2molCO2和足量H2，当反应Ⅱ中的转化率为60％时，反应Ⅱ中的能量变化为__________kJ。 Ⅱ.2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 （2）二甲醚[]燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。 ①该电池负极的电极反应式为__________。 ②工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上负极区质量变化_______g(忽略气体的溶解)。 （3）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为。 ①放电时，b极发生的电极反应式为__________。 ②充电时若转移0.02mol电子，理论上a电极将减轻__________g。 20. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知：ⅰ. ⅱ. 请回答下列问题： （1）试剂a是__________。 （2）C→D的反应类型是__________。 （3）D→E的化学方程式是_______________________________。 （4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有__________个(提示：不包括B)。 （5）从D→H的流程看，D→E的主要目的是________________________。 （6）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式__________，K的结构简式__________。 2026学年第一学期高三年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Na23 Pb207 Fe56 Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）bd （3） ①. C ②. sp3 （4） ①. 6 ②. 或 【17题答案】 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. B（或C） ③. （或） ④. d→e→d→e→c→b→f （2） ①. 防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验 ②. 澄清石灰水 ③. （3）抑制MgCl2水解同时可带走水分 【18题答案】 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）反应中有氢气生成，易出现爆炸危险，同时答出具有挥发性也给分 （3） ①. (或铁氰化钾、铁氰酸钾) ②. 蓝色沉淀 ③. 溶液、 （4） ①. ②. 趁热过滤 （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. -121.4 ③. 72.84 （2） ①. CH3OCH3-12e-＋3H2O=2CO2＋12H＋ ②. 27 （3） ①. LixC6-xe-=xLi+＋C6 ②. 0.14 【20题答案】 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2）还原反应 （3） （4）4 （5）保护与苯环直接相连的氨基不被酸性氧化 （6） ①. CH3CHO ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $