精品解析：山东省青岛市即墨区2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度第一学期教学质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学物质在生产、生活中广泛应用。下列说法正确的是 A. 仿生机械手能帮助手部缺失者重获生活能力，其抓取时是将电能转化为化学能 B. 在轮船外壳装上锌和铅等金属块可减缓钢铁的腐蚀 C. 含铜合金在潮湿空气中生成铜绿，该过程发生了吸氧腐蚀 D. 因Mg-Ni合金熔点低，所以可用作储氢材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．仿生机械手抓取时是将电能转化为机械能，并非电能转化为化学能，A错误； B．轮船外壳装金属块防腐需用活动性强于铁的金属，锌的活动性强于铁可保护钢铁，但铅的活动性弱于铁，装铅会加快钢铁腐蚀，B错误； C．潮湿空气多为中性或弱酸性环境，含铜合金发生腐蚀时铜失电子，得电子，发生吸氧腐蚀，最终生成铜绿，C正确； D．合金用作储氢材料是因为其可与反应生成金属氢化物，储氢能力强，与熔点低无因果关系，D错误； 故选C。 2. 下列关于化学品的生产或使用说法错误的是 A. 通过水解反应可制备 B. 乙硼烷因其沸点高、毒性弱被广泛用作燃料 C. 氯碱工业中，阴极产物是氢气和氢氧化钠 D. 铁触媒可用作合成氨反应的催化剂，降低反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．能发生水解反应，生成水合二氧化钛，A正确； B．乙硼烷沸点低且有剧毒，并非因沸点高、毒性弱而被广泛用作燃料，B错误； C．氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极上水得到电子：，阴极得到氢气和氢氧化钠，C正确； D．铁触媒可催化合成氨反应，为反应提供活化能较低的反应途径，从而降低反应的活化能，D正确； 故选B。 3. 过氧化氢是一种可再生能源载体和清洁绿色的氧化剂，一种以和水为原料的光催化技术合成的装置如图。下列分析正确的是 A. 电极a的电极反应式为： B. 通过质子交换膜从左室移向右室 C. 光解前后，硫酸溶液的pH变大 D. 外电路中每通过，电极b上产生0.005 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极a为正极，发生还原反应生成，电极反应式应为，选项所给反应生成，A错误； B．质子交换膜允许通过，阳离子向正极（左室电极a）移动，故从右室移向左室，B错误； C．正极：，正极消耗的量与从负极迁移过来的相等，正极附近溶液pH基本不变；负极：，生成的氢离子全部向正极迁移，但电极反应消耗水，浓度增大，溶液pH降低，C错误； D．电极b为负极，电极反应式为，每转移生成，故外电路通过时，b极产生，D正确； 故选D。 4. 测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有 A. 烧杯 B. 温度计 C. 玻璃棒 D. 量筒 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定实验中需要大小烧杯分别盛放反应液、搭建保温装置，烧杯是实验使用的仪器，A不符合题意； B．实验需要测定反应前酸碱的初始温度以及反应后的最高温度，需要使用温度计，B不符合题意； C．实验中搅拌操作使用环形玻璃搅拌棒，无需普通玻璃棒，玻璃棒是该实验没有使用的仪器，C符合题意； D．实验需要准确量取一定体积的稀盐酸和稀NaOH溶液，需要使用量筒，D不符合题意； 故选C。 5. 除燃煤尾气中涉及一个反应为 ，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 平衡后，恒温恒容条件下充入，平衡正向移动 C. 平衡后，升高温度， D. 平衡后，增大浓度，增大，反应正向移动，平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，正反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，题述关系相反，A错误； B．恒温恒容条件下充入，各反应气体的物质的量和浓度均不变，平衡不移动，B错误； C．升高温度后正、逆反应速率均增大；逆反应为吸热反应且活化能较大，逆反应速率的增量大于正反应速率的增量，即，C正确； D．增大的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动；温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选C。 6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．配铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．油污的主要成分通常为油脂等有机物，稀盐酸不能有效除去油污；加热会加快盐酸挥发，并可能加剧铁基体的腐蚀。除油污通常使用碱性溶液或合适的有机溶剂，A错误。 B．NH4Cl溶液中存在水解平衡，生成的H+可与铁锈反应；H+被消耗后，水解平衡继续正向移动。搅拌有利于铁锈与溶液充分接触，因此可达到除铁锈的目的，B正确。 C．向氨水中滴加足量CuSO4溶液会使氨水不断被消耗；当氨水不再过量时，Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀，不能保证得到符合要求的铜氨溶液。通常应向CuSO4溶液中加入过量氨水，直至先生成的沉淀完全溶解，C错误。 D．电镀时，待镀铁钉应作阴极并连接电源负极，铜片应作阳极并连接电源正极。题图中铁钉连接电源正极、铜片连接电源负极，电源极性接反，不能达到在铁钉表面镀铜的目的，D错误。 故答案选B。 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的HCOOH溶液中，一定为 B. 反应每转移，生成1.12 L (标准状况) C. 0.1 mol含、HCOOH和的混合物中O原子数一定为 D. 溶液中通入至溶液呈中性， 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据的定义，的任意水溶液中均为，和酸的强弱无关，A正确； B．反应中中从+2价升高到中的+4价，每生成转移电子，故转移电子时生成，标准状况下体积为，B正确； C．、、每个分子都含2个原子，因此三者的混合物中原子总物质的量为，数目为，C正确； D．溶液中电荷守恒为，中性时，故；结合物料守恒，可知，因此，D错误； 故答案为D。 8. 25℃下，测定溶度积，所需饱和溶液[]的配制步骤如下。下列分析错误的是 溶液沉淀固体饱和溶液 A. “ⅰ过滤”中必须用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速率 B. “ⅱ洗涤”后所得“固体”无需干燥 C. “ⅳ操作”所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 D. 常温下，溶度积 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤操作中“一贴”要求用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，避免留有气泡减慢过滤速率，A正确； B．后续步骤是将固体加蒸馏水溶解配饱和溶液，固体表面残留的蒸馏水不影响配制，无需干燥，B正确； C．ⅳ操作是过滤除去未溶解的固体得到饱和溶液，所需主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，C正确； D．溶解平衡为，故，，数值、单位均错误，D错误； 故选D。 9. 淀溶解平衡在科学研究中有广泛应用。溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液甲[]，然后进行如下实验。下列叙述正确的是 A. B. “溶液甲”中所有离子存在关系为 C. “反应②”离子反应为 D. “溶液丙”中存在关系 【答案】A 【解析】 【详解】A．，等体积等浓度与NaCl恰好完全反应，溶解平衡中，，A正确； B．溶液甲溶质为NaNO3，但存在AgCl溶解的微量Ag+、，电荷守恒为，B错误； C．离子方程式书写要求，可溶性配合物拆成和，正确离子方程式为，不参与反应不写入方程式，C错误； D．溶液丙中溶质为KCl、氨水和少量溶解的AgI，溶液呈碱性，，且AgI饱和溶液中，溶液碱性较强，水电离出的少，所以,则溶液中离子浓度关系为，D错误； 故选A。 10. GaN广泛应用于光电信息领域，利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如图。下列分析错误的是 A. 反应ⅰ中脱去步骤正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. ⅱ反应为吸热反应 C. ⅱ和ⅲ均包括2个基元反应 D. 总反应的速控步活化能为3.07 eV 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应ⅰ中脱去步骤为放热反应，，由正反应活化能逆反应活化能，可知正反应活化能小于逆反应活化能，A错误； B．反应ⅱ的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B正确； C．1个过渡态对应1个基元反应，ⅱ有、两个过渡态，ⅲ有、两个过渡态，二者均包含2个基元反应，C正确； D．总反应的速控步是活化能最大的基元反应，即对应的步骤，活化能为，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 高科技金属钛与体系中存在反应过程如表，将10.0 mol Ti与5.0 mol 放入容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应，不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。下列分析正确的是 过程 A. B. 曲线Ⅱ代表的物质为 C. b点的坐标为 D. 温度下， 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，已知反应3 = 反应1 + 2×反应2，因此，代入数值： ，解得，并非-200.1，A错误； B．反应1（生成）为放热反应，温度升高平衡逆向移动，的物质的量随温度升高而减小，对应图中下降的虚线Ⅰ；曲线Ⅱ随温度升高物质的量增大，对应吸热反应生成的气态TiCl3，并非，B错误； C．初始Ti为10.0 mol，下平衡时剩余Ti为8.5 mol（a点数据），则参与反应的Ti为。根据Ti元素守恒：体系中所有含Ti物质的Ti原子总物质的量等于初始Ti和中的Ti原子总和（共）。已知、（c点数据），剩余Ti原子全部在曲线Ⅱ代表的气态TiCl3中： ，因此b点坐标为，C正确； D． 的平衡常数表达式为： 结合Ti、Cl元素守恒推导：温度下，气态的物质的量为，容器体积为，因此；已知，代入计算： ，D正确； 故选CD。 12. 下列实验方案可以达到实验目的的是 A. 图甲工业电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 B. 图乙利用和反应设计产生稳定电流的电池 C. 图丙探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D. 图丁探究温度对化学平衡的影响 【答案】CD 【解析】 【详解】A．工业电解饱和食盐水需使用阳离子交换膜，允许移向阴极生成，同时避免与、反应，图中为阴离子交换膜，无法达到实验目的，A错误； B．铁片会直接与溶液发生反应，电子不经过外电路，无法产生稳定电流，B错误； C．两组实验只有的浓度不同，其余条件（浓度、体积、温度等）均一致，可通过出现浑浊的快慢探究反应物浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．反应正反应放热，实验仅温度为变量，通过对比热水和冷水中烧瓶的气体颜色深浅，可探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选CD。 13. 25℃，某1 L溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是 已知：溶液中所有含铝微粒()转化关系： A. B. 恰好沉淀完全时pH为5.8 C. N点与Q点沉淀的物质的量均约为0.02 mol D. 随pH增大，一直减小 【答案】B 【解析】 【分析】M点的pH为5，，则，，，该点呈酸性，溶液中的浓度忽略不计，则此时； 【详解】A．由分析，，A正确； B．当溶液中离子浓度小于时，认为铝离子完全沉淀，根据，恰好完全沉淀时，此时pH=4.6，B错误； C．溶液中所有含铝微粒，根据图示，N点与Q点的c值都小于，则此时绝大部分铝元素以沉淀形式存在，物质的量为，C正确； D．，随着pH增大，增大，故比值一直减小，D正确； 故答案为B。 14. 浙江大学莫一鸣团队仅使用乙烯、和水为原料，通过一种溴化物介导实现了碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. “镍电极”电极反应式为 B. 从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化 C. “反应Ⅰ”为 D. 理论上电路中每通过1 mol 合成1 mol EC 【答案】D 【解析】 【分析】图示为电解池装置，在左侧二氧化铱电极为阳极，发生电极反应：，右侧镍电极为阴极，电极反应式为； 【详解】A．镍电极为阴极，水中的氢离子在电极上放电生成氢气，反应式为：，A正确； B．反应Ⅰ的反应物为乙烯、水和溴单质，生成2-溴乙醇，2-溴乙醇再与反应生成溴离子，继续参与电极反应被消耗，从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化，B正确； C．反应Ⅰ为，C正确； D．理论上电路中每通过，根据阳极反应式，生成，则得到2-溴乙醇，反应Ⅱ为，故最终得到0.5 mol EC，D错误； 故答案为D。 15. 常温下，用溶液以相同滴速分别滴定硫酸酸化的溶液和盐酸酸化的溶液，pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。下列分析正确的是 已知：溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全：、 。 A. Ⅰ曲线所示为盐酸酸化的溶液 B. Ⅰ曲线代表溶液中开始出现沉淀时的pH高于理论值 C. M点由水电离的 D. Ⅱ曲线代表溶液中金属离子恰好完全沉淀的点是O点 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据溶度积计算，Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀的起始pH远低于Fe²⁺生成Fe(OH)₂沉淀的起始pH，因此滴定过程中Fe³⁺的pH会更早出现突跃，曲线Ⅰ对应盐酸酸化的FeCl₃溶液的描述错误，实际曲线Ⅰ是FeSO₄的滴定曲线，曲线Ⅱ是FeCl₃的滴定曲线，A错误； B．曲线Ⅰ对应Fe²⁺的滴定，理论上Fe²⁺开始沉淀的pH可由算出：，对应理论pH≈6.7。但实际滴定中Fe²⁺极易被空气中氧气氧化为Fe³⁺，Fe³⁺在pH≈2就会生成沉淀，因此实际开始出现沉淀的pH远低于理论值，而非高于理论值，B错误； C．M点pH=2.2，若该点仅为强酸酸化的溶液，溶液中，水电离出的，而水电离的。但M点对应的是Fe²⁺的酸性溶液，Fe²⁺会结合水电离出的OH⁻发生水解，促进水的电离，因此实际由水电离的，C正确； D．曲线Ⅱ对应Fe³⁺的滴定，Fe³⁺沉淀完全时，代入计算得：，对应pH=2.8，和O点pH相等，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 黄铁矿（主要成分为）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一。 （1）25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧生成和时放出853 kJ的热量。 ①黄铁矿燃烧的热化学方程式为________。 ②理论上1kg黄铁矿（的含量为90%）完全燃烧放出的热量为________kJ。 （2）利用库仑测硫仪测定混合气体中的体积分数，其原理如图，待测气体进入电解池后，将还原。若有标准状况下V mL气体通过电解池（其他气体不参与反应），反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移1 mol电子后消耗的电量为96500库仑）。 ①电极P应接电源的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。 ②反应结束后溶液的pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）。 ③混合气体中的体积分数为________（用含x，V的代数式表示）。 （3）一种用于心脏起搏器的微型电池电极材料分别为石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液，总反应为。该电池的正极反应式为________。 【答案】（1） ①. ②. 6397.5 （2） ①. 正 ②. ③. 减小 ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①已知 完全燃烧放出 热量，则 完全燃烧放出的热量为 。由此可写出其热化学方程式为：。 ② 黄铁矿中纯 的质量为 ，其物质的量 。理论上完全燃烧放出的热量为 。 【小问2详解】 ①由装置图可知，P电极表面发生 的转化，即 失去电子被氧化，故P电极为电解池的阳极，应连接电源的正极。其电极反应式为 。 ②混合气体通入后， 将 还原，化学方程式为 。电解池工作时，阳极反应为 ，阴极反应为 。整个过程的总反应相当于 ，反应生成了硫酸，导致溶液中 增大，因此溶液的pH减小。 ③反应结束消耗 库仑电量，转移电子的物质的量为 。根据氧化还原反应中电子守恒关系 ，可知参与反应的 的物质的量为 。在标准状况下， 的体积为 。因此，混合气体中 的体积分数为 。 【小问3详解】 该微型电池的总反应为 。其中锂作负极，发生失电子的氧化反应，负极反应式为 。用总反应式减去负极反应式，即可得到正极反应式：。 17. 从高氯烟道灰(主要含、CuO、ZnO、PbO、)中分离回收铜和锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱浸脱氯”使可溶性锌盐转化为碱式碳酸锌沉淀，该反应的化学方程式为________。 （2）“滤渣甲”和“滤渣乙”分别为________和________(填化学式)。 （3）“深度脱氯”过程中发生反应的离子方程式为和________，欲脱除0.25 mol ，理论上需要锌粉的质量为________g。 （4）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极出现________现象时，说明锌、铜分离已完成，理由是________。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 （5）最后一步“操作”的名称为________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 8.125 （4） ①. 产生大量气泡 ②. 离子的放电顺序＞Zn2+，产生大量气泡时，说明开始放电，即已经全部反应完，Zn2+未放电，铜、锌分离已完成 ③. 在阳极被氧化生成，污染环境，且影响铜、锌分离效果 （5）浓缩结晶 【解析】 【分析】烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把ZnCl2转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，除去PbSO4。“中和除杂”通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，可通过比例关系计算出需要锌粉的量。CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就不能引入新的杂质离子。“电解分离”时离子的放电顺序Cu2+在H+之前，Zn2+在H+之后，产生大量气泡时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 【小问1详解】 “碱浸脱氯”使可溶性锌盐转化为碱式碳酸锌沉淀，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析可知，酸浸时，烟道灰中的 与稀 反应生成难溶的 沉淀，因此“滤渣甲”为PbSO4；“中和除杂”通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去，因此“滤渣乙”为； 【小问3详解】 “深度脱氯”过程中， 先与 反应生成 ： ；生成的 再与 、 反应生成 沉淀： ； 由 可知， 需要；再由 可知，生成 需要。因此，脱除，理论上需要锌粉0.125 mol，质量为0.125 mol×65 g/mol=8.125 g； 【小问4详解】 ① “电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是：放电顺序，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离； ② “电解分离”前脱氯的原因是：若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境； 【小问5详解】 最后一步操作将硫酸锌溶液浓缩结晶得到硫酸锌晶体。 18. 酸碱中和滴定是中学化学学生必做的定量实验，体现定量实验在化学研究中的作用。某化学兴趣小组用盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。 实验步骤如下： 步骤一：________； 步骤二：润洗仪器； 步骤三：将酸碱加到滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上； 步骤四：赶出滴定管尖嘴部分气泡，并使液面位于“0”刻度； 步骤五：放出20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂； 步骤六：锥形瓶下垫一张白纸，小心滴入盐酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到滴定终点，记录滴定管液面读数。 步骤七：重复实验并记录相关数据 实验次数 1 2 3 4 消耗盐酸的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 回答下列问题： （1）下列实验仪器中需要用到的有________(填仪器名称)。 （2）“步骤一”为________。 （3）“润洗仪器”的具体方法是________。 （4）赶出酸式滴定管尖嘴部分气泡的方法是________。 （5）“接近终点时滴加半滴酸”的具体操作是________。 （6）由实验数据计算可知，________。 （7）下列实验操作可使测定结果偏大的是________(填标号)。 A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B. “步骤二”未润洗酸式滴定管 C. “步骤四”未将酸式滴定管尖嘴部分气泡赶出 D. 滴定终点时俯视读数 【答案】（1）碱式滴定管、烧杯 （2）检查酸式滴定管活塞是否漏水、碱式滴定管是否漏液 （3）从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞或轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 （4）一手拿住滴定管无刻度部位使其倾斜约30°，另一只手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走 （5）微微转动活塞，使溶液悬挂在出口上，形成半滴，用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶中 （6）0.1000 （7）ABC 【解析】 【小问1详解】 步骤四：赶出滴定管尖嘴部分气泡，并使液面位于“0”刻度，需要烧杯；步骤五：放出20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，需要碱式滴定管； 【小问2详解】 “步骤一”为检查酸式滴定管活塞是否漏水、碱式滴定管是否漏液； 【小问3详解】 “润洗仪器”的具体方法是：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞或轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中； 【小问4详解】 赶出酸式滴定管尖嘴部分气泡的方法是：一手拿住滴定管无刻度部位使其倾斜约30°，另一只手迅速打开旋塞，使溶液快速冲出，将气泡带走； 【小问5详解】 “接近终点时滴加半滴酸”的具体操作是：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口上，形成半滴，用锥形瓶内侧颈口轻靠一下滴定管，再用纯净水将溶液冲入锥形瓶中； 【小问6详解】 第三次数据与其他三次数据相差较大，舍去，消耗盐酸的体积平均为，氯化氢物质的量为，氢氧化钠物质的量也是，； 【小问7详解】 A.滴定前用待测液润洗锥形瓶，则氢氧化钠物质的量增多，消耗盐酸的体积增大，使测定结果偏大，正确； B.“步骤二”未润洗酸式滴定管，则盐酸的浓度减小，消耗盐酸的体积增大，使测定结果偏大，正确； C.“步骤四”未将酸式滴定管尖嘴部分气泡赶出，滴定结束气泡消失，则消耗盐酸的体积增大，使测定结果偏大，正确； D.滴定终点时俯视读数，消耗盐酸的体积偏小，使测定结果偏小，错误； 故选ABC。 19. 甘油()和水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的正反应活化能为，逆反应活化能为，则反应的焓变________，化学平衡常数________(用含、或的代数式表示)。 （2）恒压为的密封容器中，1 mol 和9 mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①甲线所示物种为________(填化学式)。 ②550℃时，的平衡转化率为________%，该温度下反应Ⅲ的________(用含的代数式表示)。 ③其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________。 【答案】（1） ①. +128 ②. （2） ①. ②. 20 ③. ④. 减小 ⑤. 400～550℃范围，随温度升高，吸热的反应Ⅰ大幅正向移动，生成的CO通过反应Ⅱ消耗的幅度超过放热反应Ⅲ逆向移动生成的幅度，因此的平衡物质的量减小 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变=正反应活化能-逆反应活化能，因此反应Ⅰ的。目标反应可由「反应Ⅰ + 3×反应Ⅱ得到，根据盖斯定律： 。总反应的平衡常数为分步反应平衡常数的幂次乘积，因此。 【小问2详解】 ①甘油重整的目标产物是，三个反应中生成的趋势大，且反应Ⅰ为吸热反应，温度升高正向移动会大量生成，因此随温度升高物质的量持续增大、数值最大的甲线对应。  ②转化率与​计算： 550℃时，平衡体系中、、、。根据H原子守恒：初始H原子总量为，设平衡时剩余为，则，代入数值得，消耗的为，转化率为； 平衡总物质的量，各物质分压：、、、，代入反应Ⅲ的表达式化简后得。 ③ 变化趋势与原因：该温度区间内，升温使吸热的反应Ⅰ大幅正向移动，生成的CO通过反应Ⅱ大量消耗，其消耗的幅度超过放热反应Ⅲ逆向移动生成的幅度，因此平衡物质的量随温度升高而减小。 20. 苯甲酸为弱酸，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在医药、食品防腐剂中应用广泛。 （1）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其正确顺序为________(按顺序填写下列操作标号)。 A．冷却结晶 B．加热溶解 C．分液 D．蒸馏 E．趁热过滤 （2）NaOH固体常含。为配制不含的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH固体配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。 ①“步骤Ⅰ”中析出的原因可能是________。 ②“步骤Ⅱ”中________(填“可”或“否”)用量筒量取上层清液，原因是________。 ③“步骤Ⅲ”中选用的指示剂为________。 ④“步骤Ⅱ、Ⅲ”中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是________。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①________。 ②苯甲酸的________(水的电离可忽略，只列式即可)。 【答案】（1）BEA （2） ①. 在饱和溶液中的溶解度较小，静置后析出 ②. 可 ③. 因为本实验是用苯甲酸标定 NaOH 溶液的浓度，不需要精确量取饱和溶液的体积 ④. 酚酞 ⑤. 除去溶解的二氧化碳 （3） ①. 0.028 ②. 【解析】 【小问1详解】 具体操作步骤：1、加热溶解（B）：将粗品加入适量热水中，加热使其溶解（苯甲酸和氯化钠溶解，泥沙不溶）。2、趁热过滤（E）：趁热过滤除去泥沙等不溶性杂质，防止苯甲酸在过滤时结晶析出。3、冷却结晶（A）：将滤液冷却，苯甲酸溶解度降低而大量结晶析出，氯化钠仍留在母液中。4、最后过滤即可得到纯净的苯甲酸晶体（图中未列出最终过滤，但题目只要求从给定操作中选择）。因此，正确顺序为：加热溶解（B）、趁热过滤（E）、冷却结晶（A）。 【小问2详解】 ①固体中常含有杂质。配制饱和溶液时，由于在浓溶液中的溶解度很小（或的溶解度比小得多），在饱和溶液中，会因过饱和而析出。 ②步骤Ⅱ是量取一定体积的上层清液（饱和溶液）稀释配制溶液。由于上层清液是浓溶液，具有强腐蚀性，且量筒是粗略量取仪器，精度要求不高（后续还要标定浓度），所以可以用量筒。 原因：配制标准溶液时，不需要精确知道取用的饱和溶液体积，因为最终浓度是通过标定确定的，量筒的精度已足够。 ③用滴定苯甲酸（弱酸），滴定终点生成苯甲酸钠（强碱弱酸盐），溶液呈弱碱性。因此应选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞（变色范围8.2~10.0）。 ④蒸馏水中常溶解有，会与反应生成，影响溶液的纯度及滴定结果。煮沸蒸馏水可以除去溶解的。 【小问3详解】 ①滴定终点（化学计量点）时，消耗的体积为（图中突跃点对应体积）。此时。苯甲酸饱和溶液体积为，所以。 ②初始时，即。平衡时：。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期教学质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学物质在生产、生活中广泛应用。下列说法正确的是 A. 仿生机械手能帮助手部缺失者重获生活能力，其抓取时是将电能转化为化学能 B. 在轮船外壳装上锌和铅等金属块可减缓钢铁的腐蚀 C. 含铜合金在潮湿空气中生成铜绿，该过程发生了吸氧腐蚀 D. 因Mg-Ni合金熔点低，所以可用作储氢材料 2. 下列关于化学品的生产或使用说法错误的是 A. 通过水解反应可制备 B. 乙硼烷因其沸点高、毒性弱被广泛用作燃料 C. 氯碱工业中，阴极产物是氢气和氢氧化钠 D. 铁触媒可用作合成氨反应的催化剂，降低反应的活化能 3. 过氧化氢是一种可再生能源载体和清洁绿色的氧化剂，一种以和水为原料的光催化技术合成的装置如图。下列分析正确的是 A. 电极a的电极反应式为： B. 通过质子交换膜从左室移向右室 C. 光解前后，硫酸溶液的pH变大 D. 外电路中每通过，电极b上产生0.005 mol 4. 测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有 A. 烧杯 B. 温度计 C. 玻璃棒 D. 量筒 5. 除燃煤尾气中涉及一个反应为 ，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 平衡后，恒温恒容条件下充入，平衡正向移动 C. 平衡后，升高温度， D. 平衡后，增大浓度，增大，反应正向移动，平衡常数增大 6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．配铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 的HCOOH溶液中，一定为 B. 反应每转移，生成1.12 L (标准状况) C. 0.1 mol含、HCOOH和的混合物中O原子数一定为 D. 溶液中通入至溶液呈中性， 8. 25℃下，测定溶度积，所需饱和溶液[]的配制步骤如下。下列分析错误的是 溶液沉淀固体饱和溶液 A. “ⅰ过滤”中必须用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速率 B. “ⅱ洗涤”后所得“固体”无需干燥 C. “ⅳ操作”所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗 D. 常温下，溶度积 9. 淀溶解平衡在科学研究中有广泛应用。溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液甲[]，然后进行如下实验。下列叙述正确的是 A. B. “溶液甲”中所有离子存在关系为 C. “反应②”离子反应为 D. “溶液丙”中存在关系 10. GaN广泛应用于光电信息领域，利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如图。下列分析错误的是 A. 反应ⅰ中脱去步骤正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. ⅱ反应为吸热反应 C. ⅱ和ⅲ均包括2个基元反应 D. 总反应的速控步活化能为3.07 eV 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 高科技金属钛与体系中存在反应过程如表，将10.0 mol Ti与5.0 mol 放入容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应，不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。下列分析正确的是 过程 A. B. 曲线Ⅱ代表的物质为 C. b点的坐标为 D. 温度下， 12. 下列实验方案可以达到实验目的的是 A. 图甲工业电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 B. 图乙利用和反应设计产生稳定电流的电池 C. 图丙探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D. 图丁探究温度对化学平衡的影响 13. 25℃，某1 L溶液中与的总和为c，随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是 已知：溶液中所有含铝微粒()转化关系： A. B. 恰好沉淀完全时pH为5.8 C. N点与Q点沉淀的物质的量均约为0.02 mol D. 随pH增大，一直减小 14. 浙江大学莫一鸣团队仅使用乙烯、和水为原料，通过一种溴化物介导实现了碳酸乙烯酯(EC)的无膜电合成法，其工作原理如图。下列说法错误的是 A. “镍电极”电极反应式为 B. 从整个反应过程来看介质的物质的量未发生变化 C. “反应Ⅰ”为 D. 理论上电路中每通过1 mol 合成1 mol EC 15. 常温下，用溶液以相同滴速分别滴定硫酸酸化的溶液和盐酸酸化的溶液，pH随滴定时间变化的滴定曲线如图。下列分析正确的是 已知：溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全：、 。 A. Ⅰ曲线所示为盐酸酸化的溶液 B. Ⅰ曲线代表溶液中开始出现沉淀时的pH高于理论值 C. M点由水电离的 D. Ⅱ曲线代表溶液中金属离子恰好完全沉淀的点是O点 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 黄铁矿（主要成分为）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一。 （1）25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧生成和时放出853 kJ的热量。 ①黄铁矿燃烧的热化学方程式为________。 ②理论上1kg黄铁矿（的含量为90%）完全燃烧放出的热量为________kJ。 （2）利用库仑测硫仪测定混合气体中的体积分数，其原理如图，待测气体进入电解池后，将还原。若有标准状况下V mL气体通过电解池（其他气体不参与反应），反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移1 mol电子后消耗的电量为96500库仑）。 ①电极P应接电源的________极（填“正”或“负”），其电极反应式为________。 ②反应结束后溶液的pH________（填“增大”或“减小”或“不变”）。 ③混合气体中的体积分数为________（用含x，V的代数式表示）。 （3）一种用于心脏起搏器的微型电池电极材料分别为石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、溶解在中形成的溶液，总反应为。该电池的正极反应式为________。 17. 从高氯烟道灰(主要含、CuO、ZnO、PbO、)中分离回收铜和锌的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“碱浸脱氯”使可溶性锌盐转化为碱式碳酸锌沉淀，该反应的化学方程式为________。 （2）“滤渣甲”和“滤渣乙”分别为________和________(填化学式)。 （3）“深度脱氯”过程中发生反应的离子方程式为和________，欲脱除0.25 mol ，理论上需要锌粉的质量为________g。 （4）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极出现________现象时，说明锌、铜分离已完成，理由是________。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因是________。 （5）最后一步“操作”的名称为________。 18. 酸碱中和滴定是中学化学学生必做的定量实验，体现定量实验在化学研究中的作用。某化学兴趣小组用盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。 实验步骤如下： 步骤一：________； 步骤二：润洗仪器； 步骤三：将酸碱加到滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上； 步骤四：赶出滴定管尖嘴部分气泡，并使液面位于“0”刻度； 步骤五：放出20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂； 步骤六：锥形瓶下垫一张白纸，小心滴入盐酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到滴定终点，记录滴定管液面读数。 步骤七：重复实验并记录相关数据 实验次数 1 2 3 4 消耗盐酸的体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 回答下列问题： （1）下列实验仪器中需要用到的有________(填仪器名称)。 （2）“步骤一”为________。 （3）“润洗仪器”的具体方法是________。 （4）赶出酸式滴定管尖嘴部分气泡的方法是________。 （5）“接近终点时滴加半滴酸”的具体操作是________。 （6）由实验数据计算可知，________。 （7）下列实验操作可使测定结果偏大的是________(填标号)。 A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 B. “步骤二”未润洗酸式滴定管 C. “步骤四”未将酸式滴定管尖嘴部分气泡赶出 D. 滴定终点时俯视读数 19. 甘油()和水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的正反应活化能为，逆反应活化能为，则反应的焓变________，化学平衡常数________(用含、或的代数式表示)。 （2）恒压为的密封容器中，1 mol 和9 mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①甲线所示物种为________(填化学式)。 ②550℃时，的平衡转化率为________%，该温度下反应Ⅲ的________(用含的代数式表示)。 ③其他条件不变，在400～550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________。 20. 苯甲酸为弱酸，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在医药、食品防腐剂中应用广泛。 （1）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其正确顺序为________(按顺序填写下列操作标号)。 A．冷却结晶 B．加热溶解 C．分液 D．蒸馏 E．趁热过滤 （2）NaOH固体常含。为配制不含的NaOH溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤Ⅰ——除杂：称取NaOH固体配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。 ①“步骤Ⅰ”中析出的原因可能是________。 ②“步骤Ⅱ”中________(填“可”或“否”)用量筒量取上层清液，原因是________。 ③“步骤Ⅲ”中选用的指示剂为________。 ④“步骤Ⅱ、Ⅲ”中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是________。 （3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①________。 ②苯甲酸的________(水的电离可忽略，只列式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $