精品解析：天津市滨海新区塘沽紫云中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

高二年级2025-2026学年度第一学期第一次学情检测 化学 一、单选题：本题共15小题，每题3分，共45分 1. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确； B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确； C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C错误； D．反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确； 答案为：C。 2. 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。在25 ℃ ，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH=−393.5kJ∙mol−1和ΔH=−283kJ∙mol−1，下列说法或方程式正确的是 A. 在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=−110.5kJ∙mol−1 B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C. 在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ∙mol−1 D. 已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，C(石墨，s)＋O2(g)= CO2 (g) ΔH=−393.5kJ∙mol−1，CO(g)＋O2(g)= CO2 (g) ΔH=−283kJ∙mol−1，利用盖斯定律，进行方程式叠加，在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=−221kJ∙mol−1，故A错误； B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，由于生成的CO2和CO物质的量位置，无法计算放出的热量，故B错误； C．根据C(石墨，s)＋O2(g)= CO2 (g) ΔH=−393.5kJ∙mol−1，CO(g)＋O2(g)= CO2 (g) ΔH=−283kJ∙mol−1，在相同条件下，第一个方程式减去第二个方程式得到C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ∙mol−1，故C正确； D．已知金刚石不如石墨稳定，说明石墨具有的能量低，则石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误。 综上所述，答案为C。 3. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A. -152 B. -76 C. +76 D. +152 【答案】A 【解析】 【详解】已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，可得①，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)∆H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②-①)×2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热∆H =( -359+283)×2 =-152kJ·mol-1，故选：A。 4. 在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中，发生反应：。经后，测得容器内B的浓度减少了。下列叙述中错误的是 A. 在内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 B. 时，容器内D的浓度为 C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D. 时，容器内气体的总物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，则，A项正确； B．，所以时，B项正确； C．该反应的正反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，C项正确； D．时，，因此气体总的物质的量为，D项错误。 故答案选D。 5. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】在2L恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4 mol/L，可知平衡时生成氮气为0.8mol，则 据此分析作答。 【详解】A. 放热反应的焓变为负，则若该反应是放热反应，a<0，A项正确； B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为=0.16mol/(L·min)，B项正确； C. 达到化学平衡时，CO的转化率是×100%=80%，C项正确； D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO和2mol CO，相当于体积减小一半，且该反应为气体体积减小的反应，则体积减小、压强增大，平衡正向移动，反应重新达到平衡时c(N2)大于0.8mol/L，D项错误； 答案选D。 6. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B. 从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% C. 从反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 D. 反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。从反应开始到10s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79mol、0.79mol和1.58mol，则X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比为0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2。由于最终X、Y的物质的量未减少到0，说明反应不彻底，该反应为可逆反应，则可写出该反应的化学方程式为。 【详解】A．由图可知，从反应开始到10s，Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为，选项A错误； B．由图可知，从反应开始到10s，Y的物质的量变化量为0.79mol，则Y的转化率为，选项B正确； C．由图可知，从反应开始到10s，X的物质的量变化量为0.79mol，则其物质的量浓度减少了，选项C错误； D．根据分析，该反应的化学方程式为，选项D错误； 故选B。 7. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为 A. 4 B. 0.4 C. 0.25 D. 0.2 【答案】A 【解析】 【分析】利用化学平衡三段式计算各组分的浓度，根据平衡常数公式K= 计算出该反应的平衡常数． 【详解】平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1，则平衡时各组成物质的量变化为： 平衡常数K= = =4， 故选A。 【点睛】本题考查了化学平衡常数考点，解题关键：注意平衡常数在计算中的应用，易错点，平衡常数计算公式中是浓度，不能用物质的量代入计算。 8. 可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A. Q不变，K变大，的转化率增大 B. Q不变，K变大，的转化率减小 C. Q减小，K不变，的转化率减小 D. Q增大，K不变，的转化率增大 【答案】C 【解析】 【分析】当可逆反应达到平衡状态后，保持温度不变，则平衡常数不变，浓度商，容器容积不变，向容器中充入一定量的，浓度增大，所以浓度商减小，平衡正向移动，的转化率增大，但由于充入了，所以的转化率减小。 【详解】根据分析，Q减小，K不变，的转化率增大，的转化率减小，故选C。 9. H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ D. 若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，活化能越小，反应速率越快，且反应中H、I元素的化合价变化。 【详解】A． 根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，△H均小于零，故A错误； B． 若加入催化剂，只能改变反应速率，不能改变反应热，故B错误； C． 反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1，即H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)+218kJ•mol-1，故C错误； D．根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，图中反应②即I2(g)+2HCl(g)=I2(s)+2HCl(g)，所以I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量，则反应热数值将变大，故D正确； 故选D。 10. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A. 室温下增大体积使压强减小 B. 恒容，充入 C. 恒容，充入氮气 D. 恒压，充入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下增大体积使压强减小，气体反应物和生成物浓度减小，反应速率减慢，A不符合； B．恒容，充入增大反应物浓度，可以加快反应速率，B符合； C．恒容，充入氮气，反应物和生成物浓度都不变，反应速率不变，C不符合； D．恒压，充入氦气，体积变大，气体反应物和生成物浓度都减小，反应速率减慢，D不符合； 答案选B。 11. 下列说法或表示正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 已知 ； ；则 C. 在稀溶液中： ，若将含1mol的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫蒸气能量高于硫固体，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放热多， 故A错误； B．等量的C完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，放热越多越小，因此，故B错误； C． ，代表强酸和强碱生成1mol液态水时放出57.3kJ热量，但醋酸是弱酸，反应过程中发生电离吸收热量，导致放出的热量减少，故C正确； D．2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ，故D错误； 故选：C。 12. 热化学方程式：，下列说法正确的是 A. 相同条件下，2mol和1mol所具有的能量小于2mol所具有的能量 B. 将2mol和1mol置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为等于QkJ C. 保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，相同条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气所具有的能量大于2mol三氧化硫所具有的能量，故A错误； B．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于QkJ，故B错误； C．保持其他条件不变，升高温度，分子获得更高的能量，反应体系的活化分子数目和百分数增大，故C正确； D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以加快反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，化学平衡不移动，故D错误； 故选C。 13. 已知下列3个化学方程式(K为平衡常数)，则的表达式为 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应③=（反应①×2+反应②），则平衡常数关系为，因此，C正确；故选C。 14. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确； B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误； C．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为=，C正确； D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确； 故答案为：B。 15. 已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0.下列有关判断不正确的是 A. 的能量小于与的能量之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为 C. 催化氧化的热化学方程式为 D. 的 【答案】AC 【解析】 【分析】根据定义，反应焓变ΔH=生成物总标准生成焓反应物总标准生成焓；时生成物总能量高于反应物，时相反， 先整理各物质的标准摩尔生成焓： ，，，单质的。 【详解】A．反应，，为吸热反应，说明2 mol NO(g)的总能量大于1 mol 和1 mol 的总能量之和，A错误； B．合成氨反应，热化学方程式正确，B正确； C．4NH3(g)+5O2 (g)⇌4NO(g)+6H2​O(g)，计算 Δ�� = 4×91.3kJ/mol+6×(− 241.8)kJ/mol−4×(− 45.9)kJ/mol-0=365.2kJ/mol−1450.8kJ/mol+183.6kJ/mol=− 902 kJ/mol，C错误； D．气态水转化为液态水放热，因此生成1 mol液态水放出的热量比生成气态水更多，标准生成焓更负，因此，D正确； 故选AC。 二、填空题：本题共4题，共55分 16. 已知、，请参考题中图表，按要求填空： （1）图甲是1 mol 和1 mol 反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是________，和CO反应的热化学方程式为________________________。 （2）下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 键能/() a b c x 已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将的盐酸与的NaOH溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③本实验中NaOH溶液稍过量，理由是________________。 ④精确实验测得生成1 mol 的反应热，实验出现误差的原因可能是________ A.NaOH溶液久置变质 　　　　　　B.温度计读数不是最高温度 C.NaOH溶液一次性倒入量热计中　　　D.量热计隔热效果差 ⑤在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度________(填“相同”或“不同”)。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 不变 ③. （2） （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏大 ③. 保证盐酸完全被中和 ④. ABD ⑤. 相同 【解析】 【小问1详解】 加入催化剂可以降低反应所需的活化能，因此正反应活化能减小；催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，故反应的焓变不变；该反应的焓变 ，由此可写出该反应的热化学方程式为：； 【小问2详解】 白磷燃烧的化学方程式为 ，由图乙可知，中含有 键，中含有键，中含有 键和键，根据 ，可得，解得 ； 【小问3详解】 ① 为了使酸碱溶液混合均匀并充分反应，且尽量减少热量散失，装置中缺少了玻璃搅拌器； ② 大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量向外散失，放热越少，由于，因此求得的偏大； ③ 实验中使溶液稍过量，是为了确保盐酸被完全中和，从而准确测定生成水时放出的热量； ④ A.溶液久置变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应放出的热量较少，会导致测定结果产生误差，A符合题意； B.温度计读数不是最高温度，会导致测得的温差偏小，产生误差，B符合题意； C.溶液一次性倒入量热计中是正确的操作，若分次倒入反而会导致热量散失，C不符合题意； D.量热计隔热效果差会导致热量散失，产生误差，D符合题意； 故选ABD。 ⑤和均为强碱，与盐酸发生中和反应的实质均为，生成等量的水放出的热量相同，由于两溶液的体积、浓度相同，且稀溶液的密度和比热容近似相等，因此混合后吸收相同热量升高的温度相同，最高温度相同。 17. 在一个恒容密闭容器中发生反应，其平衡常数K和温度（T）的关系如表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式为______。 （2）在时，向容器中充入，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______（选填“大于”“等于”或“小于”）1.0。 （3）在时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为、、、，则此时反应______（选填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”）。 【答案】（1） （2）等于 （3）向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 平衡常数是指在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式为； 【小问2详解】 化学平衡常数仅仅是温度的函数，在时，向容器中充入，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数等于1.0； 【小问3详解】 在时，某时刻反应混合物中的浓度分别为、、、，此时，则此时反应向逆反应方向进行。 18. Ⅰ．某探究小组用溶液与大理石反应过程中质量减小这一现象，研究影响反应速率的因素。所用溶液浓度为，，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验溶液的用量为25.00 ml，大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并填空： 实验编号 温度℃ 大理石规格 溶液浓度/ 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响 (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响 (III)实验①和④探究e．________对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 a．_______ ③ b．___ 粗颗粒 2.00 ④ c．___ 细颗粒 d．________ （2）实验①中质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70～90 s内用表示的平均反应速率：________(忽略溶液体积变化)。在0～70 s、70～90 s、90～200 s各时间段里，反应速率最大的是_______________。 Ⅱ．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：。 实验编号 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （3）表中________ ________。 （4）实验①测得溶液褪色所需时间为2分钟，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内的平均反应速率_______。 【答案】（1） ①. 固体物质的比表面积 ②. 1.00 ③. 35 ④. 25 ⑤. 2.00 （2） ①. ②. 0～70 s （3） ①. 5 ②. 30 （4）0.025 【解析】 【小问1详解】 实验①②探究浓度的影响，需保证温度、大理石规格完全一致，仅硝酸浓度不同，因此a为； 实验①③探究温度的影响，需保证硝酸浓度、大理石规格完全一致，仅温度不同，因此b为35℃； 实验①④探究固体表面积的影响，需保证温度、硝酸浓度完全一致，仅大理石颗粒大小不同，因此c为 25℃，d为； e对应变量为大理石的固体表面积。 【小问2详解】  ① 70～90 s内，生成的质量变化为，对应，根据反应，，溶液体积为，因此； ②反应速率随反应物浓度降低而逐渐减慢，图像中0～70 s内​质量的增量最大，曲线斜率最大，因此该时间段反应速率最大。 【小问3详解】 该实验控制混合后溶液总体积相同，保证单一变量： 实验①和②探究​浓度对速率的影响，总体积需为，因此； 实验②和③探究温度对速率的影响，其余浓度条件完全一致，总体积也为50 mL，因此。 【小问4详解】 混合后溶液总体积为50 mL，初始，完全反应后，因此，根据反应速率之比等于化学计量数之比，。 19. 回答下列问题。 （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 该历程中决速步骤能垒(活化能)为________eV。该历程中最低能垒对应步骤的化学方程式为_____________________。该历程之后可能发生反应的化学方程式为______________________。 （2）已知Ⅰ． ； Ⅱ． 。 若某反应的平衡常数表达式为，请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：________________________________。又知该反应正反应的活化能，则其逆反应的活化能________________。 【答案】（1） ①. 1.73 ②. 或 ③. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 决速步骤是基元反应中活化能（能垒）最大的步骤，直接读取图中两个过渡态的能垒，1.73 eV大于0.73 eV，因此决速步骤能垒为1.73 eV；该历程中最低能垒对应步骤的化学方程式为或；后续可能发生的反应：。​ 【小问2详解】 平衡常数表达式为，说明该反应的生成物只有气态CO，其余物质均为固体，因此目标反应为；根据盖斯定律，将反应Ⅱ + 反应Ⅰ×2，可得该反应的；反应的焓变与正逆活化能的关系为，代入数值可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级2025-2026学年度第一学期第一次学情检测 化学 一、单选题：本题共15小题，每题3分，共45分 1. 下列说法错误的是 A. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C. 同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D. 反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应 2. 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。在25 ℃ ，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH=−393.5kJ∙mol−1和ΔH=−283kJ∙mol−1，下列说法或方程式正确的是 A. 在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=−110.5kJ∙mol−1 B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ C. 在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ∙mol−1 D. 已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 3. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为 A. -152 B. -76 C. +76 D. +152 4. 在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中，发生反应：。经后，测得容器内B的浓度减少了。下列叙述中错误的是 A. 在内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 B. 时，容器内D的浓度为 C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D. 时，容器内气体的总物质的量为 5. 已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a<0 B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80% D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 6. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B. 从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% C. 从反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 D. 反应的化学方程式为 7. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为 A. 4 B. 0.4 C. 0.25 D. 0.2 8. 可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A. Q不变，K变大，的转化率增大 B. Q不变，K变大，的转化率减小 C. Q减小，K不变，的转化率减小 D. Q增大，K不变，的转化率增大 9. H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ D. 若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大 10. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是 A. 室温下增大体积使压强减小 B. 恒容，充入 C. 恒容，充入氮气 D. 恒压，充入氦气 11. 下列说法或表示正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 已知 ； ；则 C. 在稀溶液中： ，若将含1mol的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 12. 热化学方程式：，下列说法正确的是 A. 相同条件下，2mol和1mol所具有的能量小于2mol所具有的能量 B. 将2mol和1mol置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为等于QkJ C. 保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 13. 已知下列3个化学方程式(K为平衡常数)，则的表达式为 ① ② ③ A. B. C. D. 14. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C. 条件①，反应速率为 D. 条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 15. 已知：在标准大气压(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。、、的标准摩尔生成焓为0.下列有关判断不正确的是 A. 的能量小于与的能量之和 B. 合成氨反应的热化学方程式为 C. 催化氧化的热化学方程式为 D. 的 二、填空题：本题共4题，共55分 16. 已知、，请参考题中图表，按要求填空： （1）图甲是1 mol 和1 mol 反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是________，和CO反应的热化学方程式为________________________。 （2）下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 键能/() a b c x 已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将的盐酸与的NaOH溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。 ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③本实验中NaOH溶液稍过量，理由是________________。 ④精确实验测得生成1 mol 的反应热，实验出现误差的原因可能是________ A.NaOH溶液久置变质 　　　　　　B.温度计读数不是最高温度 C.NaOH溶液一次性倒入量热计中　　　D.量热计隔热效果差 ⑤在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度________(填“相同”或“不同”)。 17. 在一个恒容密闭容器中发生反应，其平衡常数K和温度（T）的关系如表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式为______。 （2）在时，向容器中充入，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______（选填“大于”“等于”或“小于”）1.0。 （3）在时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为、、、，则此时反应______（选填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”）。 18. Ⅰ．某探究小组用溶液与大理石反应过程中质量减小这一现象，研究影响反应速率的因素。所用溶液浓度为，，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验溶液的用量为25.00 ml，大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并填空： 实验编号 温度℃ 大理石规格 溶液浓度/ 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响 (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响 (III)实验①和④探究e．________对反应速率的影响 ② 25 粗颗粒 a．_______ ③ b．___ 粗颗粒 2.00 ④ c．___ 细颗粒 d．________ （2）实验①中质量随时间变化的关系如图。计算实验①中70～90 s内用表示的平均反应速率：________(忽略溶液体积变化)。在0～70 s、70～90 s、90～200 s各时间段里，反应速率最大的是_______________。 Ⅱ．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：。 实验编号 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （3）表中________ ________。 （4）实验①测得溶液褪色所需时间为2分钟，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内的平均反应速率_______。 19. 回答下列问题。 （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 该历程中决速步骤能垒(活化能)为________eV。该历程中最低能垒对应步骤的化学方程式为_____________________。该历程之后可能发生反应的化学方程式为______________________。 （2）已知Ⅰ． ； Ⅱ． 。 若某反应的平衡常数表达式为，请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：________________________________。又知该反应正反应的活化能，则其逆反应的活化能________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $