精品解析：天津市北辰区华辰学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

北辰区华辰高中2025-2026(一)高二年级 第一次化学学习成果阶段性检测 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 N-14 一、单选题(每道题只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是 A. 减少生活燃煤，鼓励农村燃烧柴草做饭 B. 推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装 C. 加大资源的重复使用、发展资源的循环再生技术 D. 开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 2. 和存在平衡： 。下列分析正确的是 A. 若，等温条件下，气体充分反应将放出热量 B. 当时，反应达到平衡 C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，达到新平衡将比原平衡气体颜色变浅 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 3. 下列说法正确的是 A. ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关 B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C. 若2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1478kJ/mol，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ/mol D. 已知H+(aq) +OH-(aq)= H2O (l) ΔH = -57.3 kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 4. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 5. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 6. 温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是 0 2.0 2.0 5 1.0 1.0 10 1.0 1.0 A. 内， B. 时，仅充入，该反应的 C. 时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变 D. 时，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，则 7. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是 A. 单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B. S(单斜，s)= S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 C. S(单斜，s)= S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D. 等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多 8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 9. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 平衡常数： C. 的体积分数c点比d点大 D. 测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 10. 已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 容器体积 CO的转化率 平衡压强 ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% A. 反应速率：③>①>② B. 平衡时体系压强： C. 若容器体积，则 D. 着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70% 11. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　 ② HF的体积分数不再变化　 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 12. 是一种无色硝化剂，在温度下发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 体系颜色不再改变时，反应达到平衡 C. 温度下平衡常数为，温度下平衡常数为，若，则 D. 温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2mol，4mol，1mol，此时反应将向正反应方向进行 13. 利用研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 试管加水后，n(H+)减小 B. 微热试管a中溶液，黄色加深，故△H＜0 C. 试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大 D. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 14. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是 A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是 15. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，气体密度不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 16. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 二、填空题(共3题，共52分) 17. Ⅰ．按要求回答下列问题。 （1）汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成，反应放出热量，该反应的热化学方程式为____________________________________。 （2）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② ③1mol液态水变为水蒸气需要吸收44 kJ的热量 则表示甲醇蒸气燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）已知：碳的燃烧热； ； 。则黑火药爆炸的热化学方程式为： ______kJ/mol(用含x、y、z的代数式表示)。 （4）P4(白磷)和的分子结构如图所示：其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1 mol化学键时所释放或吸收的能量]。 化学键 P-P O=O P-O 键能kJ/mol a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式： ______kJ/mol。 Ⅱ． （5）物质变化通常伴随着能量变化，下列变化过程属于放热反应的是______(填序号)。 ①稀释浓硫酸 ②干冰升华 ③高温煅烧石灰石 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤H2在中燃烧 ⑥酸碱中和反应 ⑦Al在高温条件下与的反应 ⑧与盐酸反应 （6）在恒容条件下，发生反应 ，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是______。(填字母) a．增大反应物浓度 b．选择高效催化剂 c．增大体系压强 d．升高体系温度 e．增大固体反应物的接触面积 18. Ⅰ．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示： 化学反应 反应热 平衡常数(850℃) ① ② ③ （1）则反应______kJ/mol；______(填数值)。 （2）850℃时，密闭容器中进行反应①，开始时只加入、，后测得各组分浓度如表： 物质 浓度(mol/L) 0.2 0.2 0.4 0.4 ①该时间段内反应速率______。 ②比较此时正逆反应速率的大小v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ． （3）甲醇的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用和合成，该反应一般认为可通过如下两个步骤 来实现：① ② 合成甲醇的热化学方程式为____________________________________。 （4）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)。 A. B. C. D. （5）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是____________________________________。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是____________________________________。 （6）已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式是________________________。 19. Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)；通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5 mol/L 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）该反应的离子方程式为________________________。 （2）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________________。 （3）2号反应中，的反应速率为______。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______(填字母)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 Ⅱ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （6）放出一半气体所需要的时间为______。 （7）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。 Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在24℃时，平衡常数 （8）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 A． B． C． （9）现有反应：① ，如图表示反应①在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中时刻发生改变的条件可能是______。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入 G．分离出部分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北辰区华辰高中2025-2026(一)高二年级 第一次化学学习成果阶段性检测 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 N-14 一、单选题(每道题只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是 A. 减少生活燃煤，鼓励农村燃烧柴草做饭 B. 推动新能源汽车的开发和充电桩基础设施的安装 C. 加大资源的重复使用、发展资源的循环再生技术 D. 开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧柴草做饭不能减少CO2的排放，且能量利用率低，故A符合题意； B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以减少燃油汽车的使用，减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故B不符合题意； C．增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，能减少CO2的排放，故C不符合题意； D．开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化碳气体的排放，有利于节能减排，故D不符合题意； 答案选A。 2. 和存在平衡： 。下列分析正确的是 A. 若，等温条件下，气体充分反应将放出热量 B. 当时，反应达到平衡 C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，达到新平衡将比原平衡气体颜色变浅 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，不可能完全转化，故放出的热量小于，A错误； B．反应达到平衡时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确； C．恒温缩小容积，浓度瞬间增大，平衡正向移动只能减弱浓度增大的程度，最终新平衡中浓度仍大于原平衡，气体颜色更深，C错误； D．该反应，为放热反应，恒容加热时平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色变深，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关 B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C. 若2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=-1478kJ/mol，则CH3OH(l)的燃烧热为739kJ/mol D. 已知H+(aq) +OH-(aq)= H2O (l) ΔH = -57.3 kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学计量数扩大倍数、焓变扩大倍数、反应物与生成物互换、焓变正负号改变，故A错误； B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以∆H2＜∆H1，故B正确； C．燃烧热中生成液态水，选项中的热化学方程式中生成气态水，不能确定燃烧热，故C错误； D．NaOH固体溶解放热，且物质的量与热量成正比，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.65kJ，故D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能 C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应自发性判据，、时，任意温度下均满足，反应都能自发进行，A错误； B．活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值，并非活化分子具有的能量，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，无法改变反应的焓变、熵变，因此不能改变化学反应进行的方向，C错误； D．该反应、，反应能自发进行的原因是熵增的效应超过了焓增的不利影响，即体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，D正确； 故选D。 5. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是 A．加入时产生气泡速率加快 B．加入时乙烧瓶中气体颜色加深 C．光照时试管中黄绿色变浅 D．加入铁粉时溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是分解反应的催化剂，仅改变反应速率，不涉及化学平衡移动，与勒夏特列原理无关，A符合题意； B．烧瓶中存在平衡，加入时与水反应放热，温度升高使平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B不符合题意； C．氯水中存在平衡，光照时分解，浓度降低使平衡正向移动，浓度减小，黄绿色变浅，与勒夏特列原理有关，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加入铁粉时发生反应，浓度降低使平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，与勒夏特列原理有关，D不符合题意； 故答案选A。 6. 温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是 0 2.0 2.0 5 1.0 1.0 10 1.0 1.0 A. 内， B. 时，仅充入，该反应的 C. 时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变 D. 时，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．内，M的物质的量减少1mol，，故A正确； B．时，反应达到平衡状态，，仅充入，反应物、生成物浓度均不变，正逆反应速率不变，所以该反应的，故B正确； C．反应前后气体系数和不变，增大压强平衡不移动，时，仅再充入一定量的P，相当于加压，再次平衡后，P的百分含量不变，故C正确； D．时，P的物质的量浓度为，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，说明平衡逆向移动了，则该反应为放热反应，，故D错误； 选D。 7. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是 A. 单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B. S(单斜，s)= S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 C. S(单斜，s)= S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D. 等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多 【答案】C 【解析】 【详解】A．单斜硫与正交硫是不同的物质，单斜硫转化为正交硫的过程是化学变化，故A错误； B．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ•mol-1)-(-296.83kJ•mol-1)=-0.33kJ/mol， ΔH3<0，故B错误； C．由上一选项分析可知，S(单斜，s)= S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫能量更低，比单斜硫更稳定，故C正确； D．由上述分析可知，单斜硫的能量高于正交硫，等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，前者放热多，故D错误； 答案选C。 8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~ t1内，逐渐增大，说明反应逆向进行，所以，A错误； B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件为向密闭容器中加入Z，C正确； D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，D错误； 故选：C。 9. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 平衡常数： C. 的体积分数c点比d点大 D. 测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一压强下，温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，，A项正确； B．正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数：，B项正确； C．增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，的体积分数更大，C项正确； D．正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的纯度，D项错误。 故选D。 10. 已知反应 。在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 容器体积 CO的转化率 平衡压强 ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% A. 反应速率：③>①>② B. 平衡时体系压强： C. 若容器体积，则 D. 着实验②中CO和用量均加倍，则CO的转化率小于70% 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表中所给数据可知，容器①和容器②温度相同，但是容器②中CO的转化率大，说明，容器②与容器③中平衡时压强相等，且容器③中温度高于容器②中温度，则反应速率③>②>①，故A错误； B．容器①和容器②的温度相同，但容器①和容器②的体积不同，不能计算压强之比，故B错误； C．若容器①和容器③的温度相同，且，则实验③与实验①相比，平衡正向移动，平衡时CO的转化率大，而实际上实验③和实验①中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆向移动，所以正反应一定为放热反应，即，故C正确； D．若实验②中CO和用量均加倍，则相当于增大压强，平衡正向移动，CO的转化率大于70%，故D错误； 答案选C。 11. 一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　 ② HF的体积分数不再变化　 ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　 ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】①v正(SiF4)=v正(HF)=v逆(HF)，达平衡状态，故①错误； ②HF的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故②正确； ③容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的不变，反应达平衡状态，故③正确； ④根据ρ=，混合气体的体积保持不变，气体的质量在变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故④正确； ⑤平衡时应有2molO−H键断裂的同时，有2molH−F键断裂，不能判断反应达到平衡状态，故⑤正确； 能说明达到平衡状态的是②③④⑤，故答案选C。 12. 是一种无色硝化剂，在温度下发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 体系颜色不再改变时，反应达到平衡 C. 温度下平衡常数为，温度下平衡常数为，若，则 D. 温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2mol，4mol，1mol，此时反应将向正反应方向进行 【答案】C 【解析】 【分析】由题目可知该反应是吸热反应，且反应正方向是体积变大，二氧化氮为红棕色气体，由此解答。 【详解】A．由反应方程式可知该反应为气体分子数增加的反应，即熵增反应，，故A正确； B．体系中为红棕色气体，当颜色不再改变时，说明体系中浓度不变，反应达到平衡，故B正确； C．温度下平衡常数为，温度下平衡常数为，若，由分析可知温度升高反应平衡常数增大，则，故C错误； D．温度下，在体积为的恒温密闭容器中充入，，，此时，，反应将向正反应方向进行，故D正确； 故选D。 13. 利用研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A. 试管加水后，n(H+)减小 B. 微热试管a中溶液，黄色加深，故△H＜0 C. 试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大 D. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管加水后，溶液中离子浓度减小，平衡正向移动，n(H+)增大，A不正确； B．微热试管a中溶液，黄色加深，表明平衡正向移动，故△H＞0，B不正确； C．平衡体系中加入98%H2SO4，溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，浓度增大，而b试管中，加水稀释，浓度减小，所以试管d比试管b橙色更深，C正确； D．试管c加入NaOH溶液，与反应生成的H+反应，促进平衡右移，浓度增大，试管b加水稀释，浓度减小，则试管c比试管b黄色更深，虽然平衡都发生正向移动，但平衡常数K不变，D不正确； 故选C。 14. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是 A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则测得的偏大，A正确； B．用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小，B错误； C．盐酸和NaOH溶液快速混合后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度，C错误； D．反应放出的热量为，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol，生成1mol水放出的热量为，即该反应的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−55.2kJ⋅mol−1，D错误； 故选A。 15. 由下列实验事实所得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应，气体密度不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响 D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，恒容容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则同浓度的盐酸电离出的氢离子浓度大于醋酸溶液，与等质量的形状相同的锌粒反应时盐酸反应速率更快，说明氢离子浓度影响反应速率，无法得出酸的浓度对反应速率有影响，C错误； D．加热氯化铜溶液时，溶液变为黄色，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，冰水冷却时，溶液变为蓝色，说明降低温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应是焓变大于0的吸热反应，D正确； 故选D。 16. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有效碰撞理论可知，化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选D。 二、填空题(共3题，共52分) 17. Ⅰ．按要求回答下列问题。 （1）汽车尾气中含有和等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的和转化为和，每生成，反应放出热量，该反应的热化学方程式为____________________________________。 （2）甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② ③1mol液态水变为水蒸气需要吸收44 kJ的热量 则表示甲醇蒸气燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）已知：碳的燃烧热； ； 。则黑火药爆炸的热化学方程式为： ______kJ/mol(用含x、y、z的代数式表示)。 （4）P4(白磷)和的分子结构如图所示：其所含化学键的键能见下表：[键能是指形成或拆开1 mol化学键时所释放或吸收的能量]。 化学键 P-P O=O P-O 键能kJ/mol a b c 则白磷与氧气反应的热化学方程式： ______kJ/mol。 Ⅱ． （5）物质变化通常伴随着能量变化，下列变化过程属于放热反应的是______(填序号)。 ①稀释浓硫酸 ②干冰升华 ③高温煅烧石灰石 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤H2在中燃烧 ⑥酸碱中和反应 ⑦Al在高温条件下与的反应 ⑧与盐酸反应 （6）在恒容条件下，发生反应 ，改变下列条件，能使该反应的正反应速率加快且活化分子百分数增加的是______。(填字母) a．增大反应物浓度 b．选择高效催化剂 c．增大体系压强 d．升高体系温度 e．增大固体反应物的接触面积 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ⑤⑥⑦ （6）bd 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为 。生成 放出 热量，则生成 放出的热量为 。该反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 已知：① ② ③ ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式中，生成物水应为液态，目标方程式为 。根据盖斯定律，由 ② ① ③ 可得目标方程式，则 。 【小问3详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，由 ① ② ③ 可得 ，则 。 【小问4详解】 反应热 。由分子结构图可知， 分子中含有 键， 分子中含有 键。则反应 的 。 【小问5详解】 ①稀释浓硫酸放热，但属于物理变化；②干冰升华吸热，属于物理变化；③高温煅烧石灰石是吸热反应；④氢氧化钡晶体与氯化铵混合是吸热反应；⑤在中燃烧是放热反应；⑥酸碱中和反应是放热反应；⑦在高温条件下与的反应（铝热反应）是放热反应；⑧与盐酸反应是吸热反应。因此属于放热反应的是⑤⑥⑦。 【小问6详解】 a．增大反应物浓度，反应速率加快，但活化分子百分数不变；b．选择高效催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快；c．增大体系压强，反应速率加快，但活化分子百分数不变；d．升高体系温度，活化分子百分数增加，反应速率加快；e．增大固体反应物的接触面积，不改变活化分子百分数。故选bd。 18. Ⅰ．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示： 化学反应 反应热 平衡常数(850℃) ① ② ③ （1）则反应______kJ/mol；______(填数值)。 （2）850℃时，密闭容器中进行反应①，开始时只加入、，后测得各组分浓度如表： 物质 浓度(mol/L) 0.2 0.2 0.4 0.4 ①该时间段内反应速率______。 ②比较此时正逆反应速率的大小v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ． （3）甲醇的合成与应用具有广阔的发展前景。 在催化剂的作用下，200~300℃时，可用和合成，该反应一般认为可通过如下两个步骤 来实现：① ② 合成甲醇的热化学方程式为____________________________________。 （4）若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)。 A. B. C. D. （5）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 ①温度为时，的转化率升高，可能原因是____________________________________。 ②温度为时，的转化率降低，可能原因是____________________________________。 （6）已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则与反应生成的热化学方程式是________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4）C （5） ①. 反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内 的转化率升高 ②. 反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致 的转化率降低 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，观察已知反应可知：反应③ = 反应① + 反应②，因此 ；根据多重平衡规则，由于反应③ = 反应① + 反应②，则平衡常数 ，解得 。 【小问2详解】 ① 后生成了 的 ，根据反应①的化学方程式，消耗的 浓度为 ，故该时间段内 的平均反应速率 。 ②此时体系的浓度商 。因为 ，说明反应尚未达到平衡，正在向正反应方向进行，所以 。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将已知反应①和②相加即可得到合成甲醇的总反应方程式：，其焓变 ，热化学方程式为。 【小问4详解】 反应①为吸热反应，反应②为放热反应，且总反应为放热反应，因此中间产物能量最高，最终产物能量低于反应物能量（排除B、D）。反应①为慢反应，说明反应①的活化能大于反应②，即第一步反应的能垒（第一个峰值与反应物的能量差）比第二步反应的能垒更高，图C符合题意。 【小问5详解】 ① 在 之前，反应尚未达到平衡状态，此时随着温度升高，化学反应速率加快，在相同的反应时间内 转化掉的量增多，转化率升高。 ②在 时反应达到平衡，由于合成甲醇的反应是放热反应（），继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致 的转化率降低。 【小问6详解】 反应热 ，由此可写出对应的热化学方程式为。 19. Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)；通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5 mol/L 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）该反应的离子方程式为________________________。 （2）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________________。 （3）2号反应中，的反应速率为______。 （4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。 （5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______(填字母)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 Ⅱ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （6）放出一半气体所需要的时间为______。 （7）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。 Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在24℃时，平衡常数 （8）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 A． B． C． （9）现有反应：① ，如图表示反应①在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中时刻发生改变的条件可能是______。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 D．增大压强 E．减小压强 F．充入 G．分离出部分 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. KMnO4溶液过量 （3） （4）温度不是反应速率突然加快的原因 （5） ①. 催化剂 ②. D （6）1 min （7）D＞C＞B＞A （8）AC （9）B 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，反应的离子方程式为：，为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1～4中溶液的总体积为20，则x=20-10-5=5，据此分析回答。 【小问1详解】 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1～4中溶液的总体积为20，则X=20-10-5=5；4号实验中，草酸的物质的量为0.5 mol/L×5×10-3 L=2.5×10-3 mol，高锰酸钾的物质的量为0.2 mol/L×10×10-3 L=2×10-3 mol，根据反应可知，实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色； 【小问3详解】 由表格数据可知，2号实验中草酸的物质的量为n(H2C2O4)=0.5 mol/L×0.01 L=0.005 mol，高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.2 mol/L×0.005 L=0.001 mol，根据反应可知，，高锰酸钾不足量，所以反应中消耗的草酸的物质的量n(H2C2O4)消耗=0.001 mol×=0.0025 mol，2号反应中，H2C2O4的反应速率为：； 【小问4详解】 由表格数据可知，随着反应的进行，温度升高得很缓慢，所以温度不是反应速率突然加快的原因； 【小问5详解】 由反应开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色说明反应速率明显加快，可能是反应生成的锰离子起到了催化剂的作用，若要验证锰离子起到了催化剂的作用，可以选择在反应开始时就加入硫酸锰，和不加硫酸锰的反应速率做实验对比，从而得出锰离子是否做了催化剂的结论，故选D； 【小问6详解】 由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为1 min； 【小问7详解】 反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，因此A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是D＞C＞B＞A； 【小问8详解】 A．该反应的化学平衡常数K=，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此随着温度的升高，化学平衡常数增大，A正确； B．催化剂只增大反应速率，对化学平衡无影响，B错误； C．先拐先平衡，说明T1时反应速率快，即T1＞T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，C正确； 故选AC； 【小问9详解】 反应是气体体积不变的吸热反应，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，降低温度、增加水蒸气的量、减少氢气的量、可以实现，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $