精品解析：云南省昆明市五华区2026届高三上学期期中考试化学试卷

秘密★启用前 【考试时间：11月14日9：00—11：40】 昆明市五华区2026届高三上学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学与生活、科技、材料的说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“”标识，可自行购买 B. 硅具有一定的导电性，可作为光导纤维的材料 C. 含增塑剂的聚氯乙烯材料不能用于食品包装，其原因是增塑剂有毒 D. 宋代沉船南海Ⅰ号的舱料含有植物纤维，其主要成分属于糖类 2. 下列化学用语正确的是 A. 的模型：四面体 B. 的电子式： C. 的原子结构示意图： D. 顺式聚异戊二烯的结构简式： 3. 下列方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰干电池的负极电极反应式： B. 实验室处理尾气的离子方程式： C. 向悬浊液中通入过量的化学方程式： D. 镁在干冰中燃烧的化学方程式： 4. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的π键数目为 B. 乙烯中含有的分子数目为 C. 标准状况下，中含有的中子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 5. 下列装置能达到实验目的的是 A．排出尖嘴内的气泡 B．获得无水固体 C．灼烧碎海带 D．实验室制少量蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 6. 下图有机物是合成多烯紫杉醇的一种中间体，下列说法错误的是 A. 分子中有2个手性碳 B. 该有机物可以形成分子内氢键 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 该有机物最多可以消耗 7. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A. 合成塔中使用催化剂以提高氨的平衡产率 B. 氨分离器中分离氨的方法可采用冷凝液化 C. 氧化炉中发生反应 D. 工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装浓硝酸 8. 元素分析是有机化合物的表征手段之一，按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析，实验步骤为：①检查装置气密性，放入样品、；②将已称重的装置c、d与石英管连接；③通入，依次点燃煤气灯b、a，进行实验；④……。下列说法错误的是 A. 为氧化剂并使气体产物进入U形管中 B. 装置c、d的目的是分别吸收生成的、 C. 反应完全后，先停止通入，再依次熄灭煤气灯b、a D. 若空气中的进入装置d，可能导致测得碳的质量分数偏大 9. R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种核素可作为核聚变原料，X的合金在生活中应用广泛，T的原子核外电子有6种运动状态，Y的原子半径在同周期中最小。下列说法正确的是 A. 键角： B. 基态原子的单电子数： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Y均可与R、T、X形成共价化合物 10. 钒催化剂对氧化苯有良好的催化效果，机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂是 B. 步骤Ⅲ的中间体Ⅰ发生氧化反应 C. X是，步骤Ⅰ中仅涉及非极性键的断裂 D. 该过程的总反应为： 11. 2025年10月我国科研团队设计了一种三膜电解槽(示意图如下)，实现了在有机电解液中电还原制，同时生成具有价值的和，并有效抑制了析氢反应。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 阳极的电极反应式为： C. 两电极产生气体的体积比为 D. 若将有机电解液换为水溶液，则无法抑制析氢反应 12. 青铜器发生电化学腐蚀还会生成有害锈，锈蚀和除锈过程如下图所示，该除锈方法不损害器物且无残留。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 铜的核外电子跃迁吸收能量使含铜元素的物质被灼烧时火焰呈绿色 C. “锈蚀”过程中正极的电极反应式： D. “除锈”后无残留的主要原因是易分解 13. ()在能源、环境、电子等多个领域具有广阔的应用前景，其立方晶胞结构如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与O最近且距离相等的W的个数为2 B. 时，与空位数目比例为 C. 时，的密度为 D. 已知1原子的坐标为，则2原子的坐标为 14. 常温下甲胺()和苯胺()的两种水溶液中，计算模拟其分布分数δ与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①； ②电离度；③甲胺的碱性强于苯胺。 A. 曲线M表示的变化关系 B. a点对应的溶液中有 C. 室温下， D. 时，苯胺的电离度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国锡矿资源较为丰富，储量以云南省为最。云南某地锡矿的成分为、、、等，一种提取单质的工艺流程图如下： 已知：①不溶于水，难溶于酸和碱； ②难溶于冷水，易溶于热水； 回答下列问题： （1）锡位于第五周期ⅣA族，基态锡的价层电子排布式为____________________。 （2）“焙烧”时，反应的化学方程式为__________________________________。下列可作为工业上处理“废气”的物质是______(填字母)。 A．浓硫酸 B．石灰浆 C． D．酒精 （3）“滤液”中含金属元素的离子有、______________(填离子符号)，从“滤液”中分离出的方法为___________________。 （4）“还原”中主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）的晶胞如图，O的配位数是_______，原子i和ⅱ之间的距离为_______。(用含有a、c的代数式表示) 16. 是制备有机铬化合物常用的原料，实验室合成的原理如下： 已知物质的部分性质： 物质 部分性质 无色液体，沸点 灰绿色固体，在水溶液中为胶状不溶物 紫色固体，开始失水 实验步骤： Ⅰ．按下图装置将铬酸钠、足量甲醇加入三颈烧瓶中，升温至，缓慢滴加适量盐酸，于熟化一段时间后，用溶液中和至为，获得沉淀。 Ⅱ．向上述沉淀中加入盐酸溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、低温烘干后得到晶体。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，步骤Ⅰ中加热方式为_______(填“水浴”“油浴”或“酒精灯加热”)。 （2）原料甲醇在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在酸性条件下由黄色变为橙色的原因是(用离子反应方程式表示)_______。 （3）判断铬酸钠反应完全的现象是_______。 （4）步骤Ⅱ中烘干温度不可过高的原因是_______。 （5）的产率为_______(用含a、b的式子表示)。 17. 生物柴油生产过程中会产生约的粗甘油副产物，甘油()和水蒸气重整制氢可解决甘油过剩的问题，涉及如下反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）生物柴油可由地沟油为原料生产，主要反应方程式为： X的结构简式为___________。 （2）已知，则_______。 （3）恒容恒温条件下，若仅发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 碳元素质量分数不变 C. 单位时间内消耗的同时生成 D. 容器内的压强不再变化 （4）恒压条件下，向密闭容器中加入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化如图所示。 ①曲线a代表_______(填化学式)。 ②提高平衡产率的方法有_______(填字母)。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 ③时，的转化率_______，反应Ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可)。 18. 抗凝药物达比加群酯用于治疗非瓣膜性房颤以及预防髋膝关节置换术后血栓栓塞性疾病，其关键中间体I的一种合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；中碳的杂化方式为_______杂化。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）D的结构简式为_______，的反应类型是_______。 （4）分两步进行，该步骤中间体的结构简式为_______。 （5）中的作用是___________________________。 （6）同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①含有与E相同的环状结构，且侧链上含有碳氮双键 ②红外光谱图中有的吸收峰 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 【考试时间：11月14日9：00—11：40】 昆明市五华区2026届高三上学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学与生活、科技、材料的说法错误的是 A. 非处方药的包装上印有“”标识，可自行购买 B. 硅具有一定的导电性，可作为光导纤维的材料 C. 含增塑剂的聚氯乙烯材料不能用于食品包装，其原因是增塑剂有毒 D. 宋代沉船南海Ⅰ号的舱料含有植物纤维，其主要成分属于糖类 【答案】B 【解析】 【详解】A．非处方药的包装标识为，无需医师处方即可自行判断购买和使用，A正确； B．单质硅是半导体材料，可用于制作芯片、太阳能电池板等，光导纤维的主要材料是而非硅单质，B错误； C．聚氯乙烯中含有的增塑剂有毒性，迁移到食品中会危害人体健康，因此不能用于食品包装，C正确； D．植物纤维的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖类物质，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的模型：四面体 B. 的电子式： C. 的原子结构示意图： D. 顺式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数为（键对，孤电子对），VSEPR模型为直线形，不是四面体，A错误； B．为过氧根离子，两个之间以单键结合，每个最外层满足电子稳定结构，带个单位负电荷，正确的电子式为，B错误； C．的质子数为，核电荷数为，核外只有个电子层，电子数为，正确的原子结构示意图是，所给结构示意图核电荷数为，为原子的结构示意图，C错误； D．顺式聚异戊二烯的结构简式为，D正确； 故选D。 3. 下列方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰干电池的负极电极反应式： B. 实验室处理尾气的离子方程式： C. 向悬浊液中通入过量的化学方程式： D. 镁在干冰中燃烧的化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰干电池负极发生失电子的氧化反应，负极反应物为，负极电极反应为，所给反应是正极的电极反应式，A错误； B．实验室用溶液吸收尾气，离子方程式符合反应事实及守恒规则，B正确； C．与过量反应生成可溶性的二氨合银(Ⅰ)络合物，化学方程式书写正确，C正确； D．镁在二氧化碳中点燃生成氧化镁和碳，反应条件、配平均正确，D正确； 故选A。 4. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的π键数目为 B. 乙烯中含有的分子数目为 C. 标准状况下，中含有的中子数目为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含三键，其中有2个键，故键数目为，A错误； B．乙烯（）的摩尔质量为，乙烯的物质的量为，分子数目为，B错误； C．标准状况下的物质的量为，1个原子的中子数为，1个分子含16个中子，故中子数目为，C正确； D．溶液中会发生水解，故溶液中数目小于，D错误； 故选C。 5. 下列装置能达到实验目的的是 A．排出尖嘴内的气泡 B．获得无水固体 C．灼烧碎海带 D．实验室制少量蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中展示的是碱式滴定管排气泡的操作：捏住橡胶管内玻璃珠，向上翘尖嘴放出气泡。但试剂是稀盐酸，盐酸属于酸，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，必须使用酸式滴定管；酸式滴定管排气泡的操作是快速打开旋塞放出液体赶气泡，A不符合题意； B．溶液直接在蒸发皿加热蒸发，一方面会被空气中氧化，另一方面发生水解，加热使挥发，最终得不到无水固体，B错误； C．灼烧海带需要在坩埚中进行，烧杯是玻璃仪器，高温灼烧会发生炸裂，不能用于灼烧固体，C错误； D．装置为蒸馏装置，圆底烧瓶加热，冷凝管通冷却水冷凝，锥形瓶收集馏分，能够制取少量蒸馏水，D正确； 故选D。 6. 下图有机物是合成多烯紫杉醇的一种中间体，下列说法错误的是 A. 分子中有2个手性碳 B. 该有机物可以形成分子内氢键 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 该有机物最多可以消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子，该分子中，与苯基直接相连的碳（连接苯基、-OH、相邻的含羟基碳、氢原子），以及和酯基直接相连的碳（连接-OH、酯基、前一个含羟基碳、氢原子），共2个手性碳，A不符合题意； B．该分子中两个相邻的羟基、羟基和邻近的酯基氧原子距离较近，满足形成分子内氢键的空间条件，可以形成分子内氢键，B不符合题意； C．分子中存在2个饱和手性碳原子，这类饱和碳原子为sp3杂化，空间构型为四面体结构，所有原子不可能全部共平面，C符合题意； D．该有机物中只有酯基能和NaOH发生反应，羟基为醇羟基，没有酸性、不与NaOH反应，因此1mol该有机物最多消耗1mol NaOH，D不符合题意； 故选C。   7. 氨是一种重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法错误的是 A. 合成塔中使用催化剂以提高氨的平衡产率 B. 氨分离器中分离氨的方法可采用冷凝液化 C. 氧化炉中发生反应 D. 工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装浓硝酸 【答案】A 【解析】 【分析】合成塔中与反应生成氨气，氧化炉中氨气与单质氧气反应生成NO，NO与氧气、水在吸收塔中反应生成硝酸； 【详解】A．催化剂仅能同等程度改变正逆反应速率、缩短达到平衡的时间，不会使化学平衡发生移动，因此无法提高氨的平衡产率，A符合题意； B．沸点较高易液化，而反应物、沸点低难液化，因此可采用冷凝液化的方法分离出氨，剩余的、可循环利用，B不符合题意； C．氧化炉中发生氨的催化氧化反应，题干给出的反应方程式书写正确，反应原理表述正确，C不符合题意； D．常温下铁遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜阻止内层铁继续和浓硝酸反应，因此工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装浓硝酸，D不符合题意； 故选A。 8. 元素分析是有机化合物的表征手段之一，按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析，实验步骤为：①检查装置气密性，放入样品、；②将已称重的装置c、d与石英管连接；③通入，依次点燃煤气灯b、a，进行实验；④……。下列说法错误的是 A. 为氧化剂并使气体产物进入U形管中 B. 装置c、d的目的是分别吸收生成的、 C. 反应完全后，先停止通入，再依次熄灭煤气灯b、a D. 若空气中的进入装置d，可能导致测得碳的质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【分析】该装置用于测定有机化合物中碳、氢元素，在氧气氛围下，a处加热使有机物燃烧，CuO可以把不完全燃烧生成的CO进一步氧化为，生成的混合气体先经过c中五氧化二磷吸收水，再通过d中碱石灰吸收二氧化碳，依靠c、d装置反应前后的质量增加，分别计算氢元素、碳元素的质量，实验过程需要持续通入氧气把全部气体产物赶入吸收装置，同时要防止外界空气中水和二氧化碳对测定造成干扰。 【详解】A．充当氧化剂，氧化有机样品使其发生燃烧反应，同时持续通入的起到气流推动作用，将燃烧生成的、气体产物赶入后续U形管，让产物被充分吸收，A正确； B．装置c内盛放，属于酸性干燥剂，专门用来吸收燃烧生成的水蒸气；装置d中是碱石灰，用来吸收燃烧生成的；必须先吸水再吸收二氧化碳，如果顺序颠倒，碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，无法分开测定二者质量，c、d的顺序合理，B正确； C．反应完全结束之后，不能先停止通入氧气，再熄灭煤气灯。如果先停，装置内部温度降低，压强减小会发生倒吸，并且装置管道内滞留的与不能全部被c、d吸收，测得的元素质量结果偏小；正确操作是先熄灭煤气灯，继续通入一段时间氧气，等装置冷却之后再停止通氧气，C错误； D．如果外界空气中的进入装置d，d的增重数值就会偏大，计算得到的二氧化碳质量偏高，由此换算出的有机物中碳元素的质量偏大，会使测得碳元素质量分数偏大，D正确； 故选C。 9. R、T、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种核素可作为核聚变原料，X的合金在生活中应用广泛，T的原子核外电子有6种运动状态，Y的原子半径在同周期中最小。下列说法正确的是 A. 键角： B. 基态原子的单电子数： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. Y均可与R、T、X形成共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】R、T、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，R的一种核素可作核聚变原料，则R为H；T的原子核外电子有6种运动状态，原子核外有多少个电子就有多少种运动状态，故T原子有6个电子，T为C；X的合金在生活中应用广泛，原子序数大于C，推得X为Al；Y的原子半径在同周期中最小，Y为第三周期主族元素，同周期从左到右主族元素原子半径逐渐减小，则Y为Cl，综上R为，T为，X为，Y为。 【详解】A．即，即，二者中心原子、均采取杂化，中心原子价层均没有孤电子对，空间构型都是正四面体，正四面体结构的键角均为，键角相等，A错误； B．单电子看基态原子价电子排布，基态电子排布，单电子数1；基态电子排布，轨道有2个单电子；基态电子排布，轨道有1个单电子；所以单电子数目：，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，对应最高价含氧酸酸性：，即，C错误； D．与形成，与形成，与形成，三种物质均只含有共价键，都属于共价化合物，D正确； 故选D。 10. 钒催化剂对氧化苯有良好的催化效果，机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂是 B. 步骤Ⅲ的中间体Ⅰ发生氧化反应 C. X是，步骤Ⅰ中仅涉及非极性键的断裂 D. 该过程的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在步骤I中参与反应，步骤III中重新生成，反应前后种类和质量均不变，属于催化剂，A正确； B．步骤III中中间体I转化为苯酚，发生失氢的氧化反应，B正确； C．根据原子守恒可知X为，但的结构为，步骤I反应时既断裂非极性键，也断裂极性键，并非仅涉及非极性键的断裂，C错误； D．结合反应机理，总反应物为苯和，生成物为苯酚和，和给出的总反应方程式一致，D正确； 故选C。 11. 2025年10月我国科研团队设计了一种三膜电解槽(示意图如下)，实现了在有机电解液中电还原制，同时生成具有价值的和，并有效抑制了析氢反应。下列说法错误的是 A. 电极a连接电源负极 B. 阳极的电极反应式为： C. 两电极产生气体的体积比为 D. 若将有机电解液换为水溶液，则无法抑制析氢反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，在电极a得电子被还原生成，发生还原反应，作阴极，接电源负极。电极反应为；通过阳离子交换膜迁移到左侧阴极室，与结合得到。在电极b失电子发生氧化反应生成，作阳极，接电源正极。电极反应为； 【详解】A．电极a上被还原为，阴极发生还原反应，阴极连接电源负极，A正确； B．由分析可知，阳极的电极反应为，B错误； C．根据电子守恒，转移电子，阴极得到气体，阳极得到气体，同温同压下，两电极产生气体体积之比，C正确； D．已知有机电解液可以有效抑制析氢反应；如果换成水溶液，水溶液中存在大量，电离的可以在阴极得电子发生析氢副反应，就无法抑制析氢反应，D正确； 故选B。 12. 青铜器发生电化学腐蚀还会生成有害锈，锈蚀和除锈过程如下图所示，该除锈方法不损害器物且无残留。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 铜的核外电子跃迁吸收能量使含铜元素的物质被灼烧时火焰呈绿色 C. “锈蚀”过程中正极的电极反应式： D. “除锈”后无残留的主要原因是易分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．是第四周期ⅠB族元素，价电子排布为，属于区元素，A正确； B．含铜元素的物质灼烧时火焰呈绿色，是因为核外电子先吸收能量跃迁到高能级，之后从高能级跃迁回低能级时释放出特定波长的可见光，显色是电子跃迁释放能量的结果，并非吸收能量导致，B错误； C．锈蚀过程为吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得电子结合H2O生成OH-，电极反应式为，C正确； D．本身不稳定易分解，且除锈过程中生成的铜及铜的化合物可催化分解，因此除锈后无残留，D正确； 故选B。 13. ()在能源、环境、电子等多个领域具有广阔的应用前景，其立方晶胞结构如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与O最近且距离相等的W的个数为2 B. 时，与空位数目比例为 C. 时，的密度为 D. 已知1原子的坐标为，则2原子的坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．W处在晶胞体心，O位于面心位置。面心上的O，左右两个晶胞的体心W到它距离完全相等，因此距离O最近且相等的W数目为2，A正确； B．晶胞顶点一共8个点位可供空位：顶点占有率：，即晶胞内可供Na的总位置=1。当，，空位数目=，比例为2:1，B正确； C．1pm=cm，晶胞体积，时，晶胞质量，，C错误； D．原子1坐标(0,0,0)为左侧后角顶点；原子2处在后侧面心，对应晶胞坐标，D正确； 故答案选C。 14. 常温下甲胺()和苯胺()的两种水溶液中，计算模拟其分布分数δ与的变化关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①； ②电离度；③甲胺的碱性强于苯胺。 A. 曲线M表示的变化关系 B. a点对应的溶液中有 C. 室温下， D. 时，苯胺的电离度为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 已知甲胺碱性强于苯胺，一元弱碱的电离平衡为，​。当游离碱和质子化离子分布分数相等（即）时，，对应；苯胺碱性更弱，​更大，对应交点，甲胺碱性更强，对应交点。 曲线M随pH增大分布分数升高，代表游离碱的分布分数，并非的变化关系，A错误； B．a点对应的是苯胺的分布曲线，该点溶液中除了、、外，还存在大量未电离的中性苯胺分子，因为其本身显碱性，一定加了其他的酸性物质才能达到a点的pH值，所以电荷守恒式应为其他阴离子，选项给出的等式缺少阴离子项，不可能成立，B错误； C．甲胺（）中含有甲基（），甲基是推电子基团，它会增加氮原子上的电子云密度，使得氮原子更容易结合水中的氢离子。因此，甲胺的碱性强于氨（）。所以室温下，，C正确； D． 电离度，图中b点坐标为，它位于苯胺的虚线上。虚线代表的是未电离的分子形态分布分数，即pH=6时，。因为，所以电离度，即3.83%，而不是96.17%，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国锡矿资源较为丰富，储量以云南省为最。云南某地锡矿的成分为、、、等，一种提取单质的工艺流程图如下： 已知：①不溶于水，难溶于酸和碱； ②难溶于冷水，易溶于热水； 回答下列问题： （1）锡位于第五周期ⅣA族，基态锡的价层电子排布式为____________________。 （2）“焙烧”时，反应的化学方程式为__________________________________。下列可作为工业上处理“废气”的物质是______(填字母)。 A．浓硫酸 B．石灰浆 C． D．酒精 （3）“滤液”中含金属元素的离子有、______________(填离子符号)，从“滤液”中分离出的方法为___________________。 （4）“还原”中主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （5）的晶胞如图，O的配位数是_______，原子i和ⅱ之间的距离为_______。(用含有a、c的代数式表示) 【答案】（1）5s25p2 （2） ①. 4+11O22Fe2O3+8SO2 ②. B （3） ①. Cu2+、Fe3+ ②. 降温结晶、过滤 （4）1:2 （5） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，锡矿研磨后通入空气焙烧得到相应金属氧化物和二氧化硫气体，焙烧后固体加入盐酸酸溶得到、Cu2+、Fe3+的盐溶液，和酸不反应成为滤渣，和过量焦炭熔炼得到粗锡，电解得到精锡；滤液处理得到铅、铜、铁单质； 【小问1详解】 锡位于第五周期IVA族，为50号元素，基态锡的价层电子排布式为5s25p2； 【小问2详解】 “焙烧”时，反应生成氧化铁、二氧化硫，化学方程式为4+11O22Fe2O3+8SO2；SO2为酸性气体，可以用碱液吸收，只有石灰浆显碱性，故选B； 【小问3详解】 根据分析，“滤液”中含有金属元素的离子有、Cu2+、Fe3+，PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，，从“滤液”中分离出的方法为降温结晶、过滤； 【小问4详解】 SnO2用过量焦炭还原得到粗Sn、CO，反应为SnO2+2CSn+2CO，“还原”中主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问5详解】 SnO2的晶胞如图，O的配位数是3，原子i和ii之间的距离为体对角线的一半，为。 16. 是制备有机铬化合物常用的原料，实验室合成的原理如下： 已知物质的部分性质： 物质 部分性质 无色液体，沸点 灰绿色固体，在水溶液中为胶状不溶物 紫色固体，开始失水 实验步骤： Ⅰ．按下图装置将铬酸钠、足量甲醇加入三颈烧瓶中，升温至，缓慢滴加适量盐酸，于熟化一段时间后，用溶液中和至为，获得沉淀。 Ⅱ．向上述沉淀中加入盐酸溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、低温烘干后得到晶体。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，步骤Ⅰ中加热方式为_______(填“水浴”“油浴”或“酒精灯加热”)。 （2）原料甲醇在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在酸性条件下由黄色变为橙色的原因是(用离子反应方程式表示)_______。 （3）判断铬酸钠反应完全的现象是_______。 （4）步骤Ⅱ中烘干温度不可过高的原因是_______。 （5）的产率为_______(用含a、b的式子表示)。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. 油浴 （2） ①. 还原剂 ②. （3） 溶液的黄色（或橙色）完全褪去（或静置后上层清液呈无色） （4） 温度过高会导致失去结晶水 （5） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 仪器B是插入反应体系测量温度的温度计；步骤Ⅰ需要升温至120℃，水浴最高温度仅约100℃无法达到该温度，酒精灯加热温度难以精准控制，因此选择油浴加热； 【小问2详解】 反应中甲醇转化为，C元素化合价从-2升高到+4，发生氧化反应，因此甲醇作还原剂；酸性条件下黄色的​转化为橙色的​，是铬酸根的特征平衡转化，得离子方程式； 【小问3详解】 反应物在酸性条件下会转化为橙色的​，当铬酸钠完全反应后，铬元素全部转化为灰绿色​沉淀，溶液的橙/黄色会完全褪去，变为无色，可作为反应完全的判断依据； 【小问4详解】 根据题给已知信息，在100℃就会开始失水，烘干温度过高会导致产物失去结晶水，无法得到目标水合晶体； 【小问5详解】 整个合成过程中，Cr元素全部来自初始原料，且Cr原子完全转化为目标产物，建立计量关系： 1个分子含1个Cr原子，1个分子也含1个Cr原子，因此二者的物质的量满足： ，，，初始加入的​质量为，其物质的量为： ​ 根据Cr守恒，理论上生成的的物质的量和相等，因此理论产物质量为： ，代入产率定义：  （也可整理为的等价形式）。 17. 生物柴油生产过程中会产生约的粗甘油副产物，甘油()和水蒸气重整制氢可解决甘油过剩的问题，涉及如下反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）生物柴油可由地沟油为原料生产，主要反应方程式为： X的结构简式为___________。 （2）已知，则_______。 （3）恒容恒温条件下，若仅发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 碳元素质量分数不变 C. 单位时间内消耗的同时生成 D. 容器内的压强不再变化 （4）恒压条件下，向密闭容器中加入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化如图所示。 ①曲线a代表_______(填化学式)。 ②提高平衡产率的方法有_______(填字母)。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 ③时，的转化率_______，反应Ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） （2）+251.3 （3）AD （4） ①. ②. BC ③. 20% ④. 【解析】 【小问1详解】 油脂与甲醇发生取代，生成脂肪酸甲酯和甘油，因此X为甲醇，结构简式为； 【小问2详解】 由题目已知热化学方程和盖斯定律得 【小问3详解】 A. 混合气体平均摩尔质量，总质量不变，n变化，不变时达平衡 ，A正确； B. 体系全部元素来自反应物，碳元素总质量恒定，分数始终不变，不能判断平衡 ，B错误； C. 消耗（逆反应）、生成（逆反应），均为逆向，不能体现正逆速率相等，C错误； D. 反应前后气体物质的量不等，恒温恒容，压强不变时达平衡 ，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO和H2的物质的量增大，但是H2增大的更多，CH4的物质的减小，则曲线a为， 曲线b：，曲线c：； ②要提高H2的平衡转化率，需要反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，减压和升温均能使反应Ⅰ正向移动，升温和减压使反应Ⅲ逆向移动，故选BC； ③时，，初始，甘油含有，平衡体系含H：剩余：，来源：甘油+初始=，,，消耗水：；反应II 恒压，体积相同，分压之比=物质的量之比，平衡常数可用物质的量代替浓度计算：，。 18. 抗凝药物达比加群酯用于治疗非瓣膜性房颤以及预防髋膝关节置换术后血栓栓塞性疾病，其关键中间体I的一种合成路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；中碳的杂化方式为_______杂化。 （2）B中含氧官能团的名称为_______。 （3）D的结构简式为_______，的反应类型是_______。 （4）分两步进行，该步骤中间体的结构简式为_______。 （5）中的作用是___________________________。 （6）同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。 ①含有与E相同的环状结构，且侧链上含有碳氮双键 ②红外光谱图中有的吸收峰 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 【答案】（1） ①. ②. sp、sp2 （2）羧基、硝基 （3） ①. ②. 加成反应 （4） （5）消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 （6）或 【解析】 【分析】由A的分子式和B的结构简式、反应条件可知：A→B应该是发生硝化反应，故A的结构简式为；C和D反应生成E的过程为C上-NH2上的N-H键断裂和D上的碳碳双键发生了加成反应，根据E的结构简式和D的分子式可知，D的结构简式为，据此解题。 【小问1详解】 A的结构简式为；中苯环上的碳原子为sp2杂化，-CN中碳原子为sp杂化； 【小问2详解】 B中含氧官能团的名称为羧基、硝基； 【小问3详解】 D的结构简式为，C+D→E的反应类型是加成反应； 【小问4详解】 B+E→F分两步进行，B先和SOCl2发生取代反应生成酰氯，然后再和E反应生成F，该步骤中间体的结构简式为； 【小问5详解】 H→I中还生成HCl，K2CO3能消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率； 【小问6详解】 E的同分异构体同时满足下列条件： ①含有与E相同的环状结构，且侧链上含有碳氮双键；②红外光谱图中有的吸收峰，说明含有羟基或羧基，根据不饱和度可知，应该含有羟基；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，结构对称，其中一种符合条件的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $