山东省青岛市城阳等区2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025—2026学年度第一学期期中考试 高三化学 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与科技、生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 高压钠灯发出黄光的过程为化学变化 B. 电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C. 通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 催化合成氨和氨的催化氧化过程均属于氮的固定 2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 明矾水解生成胶体，常用于水的杀菌消毒 B. 小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D. 过氧化钠能与反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 3. 实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A. 氧化钙固体保存在广口塑料瓶中 B. 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 C. 液溴、白磷保存时可用水密封 D. 溶液保存时可加入适量盐酸 4. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 用饱和氯化铁溶液制备胶体：(胶体) D. 用与浓盐酸制备氯气： 5. 肼()常用作金属表面脱氧剂，可通过反应得到设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 标准状况下，含有质子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成1 mol还原产物，转移电子的数目为 6. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 A．电解饱和食盐水制备NaOH和 B．证明酸性：碳酸＞苯酚 C．制备干燥的 D．验证铜与浓硫酸反应产生 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、M、Q是分别位于三个不同短周期的主族元素，它们组成的化合物是一种缓释肥料。X与Y同周期，与Z同主族；Y基态原子s能级电子数与p能级电子数相等；Z的单质常作保护气；M基态原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 元素第一电离能：M＞Z＞X B. 简单离子的半径：X＞M＞Y C. 最简单氢化物的沸点：M＞Z＞X D. 中X、Z杂化方式相同 8. 利用下列仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A. 除去蛋白质溶液中的氯化钠 B. 配制溶液 C. 除去溴苯中少量的溴 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸 9. Magnus绿盐是最早的金属氨配合物之一，其一种晶胞结构如图，已知为平面结构。下列说法正确的是 A. 该晶体中键角小于107.5° B. 该晶体为热稳定性高的共价晶体 C. 该晶体中Pt与N的杂化方式均为 D. 该晶体的化学式可表示为 10. 某课题组设计了一种以为催化剂，利用(R为烃基)为主要原料固定的方法，反应过程如图。下列说法正确的是 A. 该过程涉及键和键的断裂和形成 B. 参与反应，但未改变反应历程 C. 该过程中涉及的有机物均不存在手性碳原子 D. 若固定后的产物为，主要原料的结构为 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 粗盐提纯 漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒 B 从碘的溶液中获得 蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管 C 称量固体 电子天平、称量纸 D 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸 锥形瓶、聚四氟乙烯滴定管 A. A B. B C. C D. D 12. 一种简单全钒液流电池的结构及工作原理如图，其中电极材料均为惰性电极，酸性电解液储存在储液罐中。下列说法正确的是 A. 放电时，b极为正极 B. 充电时，的物质的量增加 C. 放电时，a极反应为 D. 充电时，理论上每减少1 mol，相应增加0.5 mol 13. 苯胺是制造染料和医药的中间体，可由硝基苯在足量铁粉和乙酸的作用下制得。原理为：装置如图。已知：制备后，分液出有机层，水层用乙醚萃取，醚层合并有机层得苯胺醚溶液；先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180～185℃馏分得苯胺。 物质 摩尔质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 实验用量/mL 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 7.69 苯胺 93 184.0 1.02 ________ 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 14.0 乙醚 74 34.5 0.71 ________ 下列说法正确的是 A. 装置甲和装置乙中的两个冷凝管可互换使用 B. 装置甲中冷凝管的主要作用为冷凝回流硝基苯 C. 蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴 D. 实验结束得到5.58 g苯胺，产率约为80% 14. 短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c可能属于酸性氧化物 B. 当n为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 15. 医药化工生产中产生的CHCl₃常通过燃烧法处理，有关反应如下： ① ② 1 L密闭容器中充入2 mol 和1 mol 进行上述反应，平衡体系中的转化率和、的物质的量随温度的变化如图。时的平衡转化率为50%，。下列说法正确的是 A. 曲线Y代表 B. 温度高于时以反应①为主 C. 时， D. 时，增大压强或使用催化剂均能使曲线X上的a点移至b点 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上) 16. 铁、铁合金及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）Fe在元素周期表中的位置为________。基态铁原子的价电子排布式为________。 （2）一种新型Fe(Ⅲ)配合物在信息存储、光开关、传感器等方面应用广泛，结构如图。 ①配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为________。 ②该配合物中碳原子的杂化方式为________。 ③1 mol该配合物通过螯合作用形成的配位键有________mol。 （3）铁镁合金是已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，铁镁合金的立方晶胞结构如图(镁原子未画出)，已知镁原子填满铁原子构成的正四面体空隙中心。 ①铁镁合金的化学式为________。 ②已知1号铁原子分数坐标为(0，0，0)，则该晶胞内与2号铁原子相连接的镁原子的分数坐标为________。 ③若该晶体储氢时，填充在铁原子组成的八面体空隙中心位置，则含96 g镁的该储氢合金理论上最多可储存的物质的量为________。 17. 某冶金废渣主要含Si、Cu、Ni、Zn、Fe、Ca的氧化物，具有较好的资源利用价值，可获得、NiO和Zn等产品，工艺流程如图。 已知：①黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易过滤和洗涤；是胶状多孔沉淀，有较强吸附其它离子的能力。 ②ZnO为两性氧化物，与强碱反应生成。 ③。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。“酸浸”充分后硫酸还需过量，除抑制铁离子水解外，还有________作用。 （2）“沉铁”时的作用为________。“沉铁”时将其转化为黄钠铁矾，而不转化为的原因为________。 （3）“还原沉铜”的离子方程式为________。“焙烧”的化学方程式为________。 （4）“浸锌”的离子方程式为________。 18. 常用于有机合成，易水解，具有还原性，熔点247℃，沸点623℃，可溶于乙醇。实验室中先将二氧化锡()还原为金属锡再制备，装置如图(夹持装置略)。回答下列问题： （1）检验装置气密性并加入。先通目的是________；一段时间后，加热管式炉，改通。仪器A的名称为________。证明已被完全还原的现象是________。 （2）完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④通HCl；⑤加热。碱石灰的作用是________。HCl气体不可用代替的原因为________。 （3）利用碘量法测定产品纯度，实验如下： ①称量：将足量乙醇(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为g，则样品质量为________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 ②滴定：先用氢氧化钠溶液和3%双氧水将转化为，通过离子交换柱发生反应；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应；反应完全后，用标准溶液滴定，发生反应。滴定达终点时，消耗的溶液V mL。 转化为可溶的离子方程式为________。(摩尔质量为)的质量分数为________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗溶液的体积将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，样品中质量分数的测定值将________。 19. 从铁锰氧化矿中(主要含、及Co、Cu、Si等元素的氧化物)分离提取Mn、Co等元素，工艺流程如图。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐； ③在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时，与反应转化为时有放出，该反应的化学方程式为________。 （2）“高温焙烧”时，反应的化学方程式为________。 （3）“滤渣”主要成分为________(填化学式)。“萃取”的目的是除去________(填离子符号)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全[]，此时溶液中________[已知：]。可将CoS溶于稀硫酸、制得溶液，同时有淡黄色固体产生，反应的离子方程式为________。 （5）“物质X”为________(填化学式)。“沉锰”时的离子方程式为________，所得滤液并入吸收后溶液中，经处理后所得产品导入________(填操作单元名称)循环利用。 20. 和合成生物能源甲醇是实现碳固定的重要途径，相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）________。 （2）加氢合成甲醇的机理有如下两种推测： ①与作用先生成，再与合成甲醇： ②直接与合成甲醇： 压强的影响可以为反应机理的推测提供重要信息。相同温度时，在催化作用下，加氢反应随压强的变化如图。 已知：ⅰ．选择性； ⅱ．时空收率是指在给定条件下，单位时间内，单位体积(或质量)的催化剂能获得的某一产物的量。 试推断生成甲醇的机理是________(填“①”或“②”)，原因为________。 （3）一定压强下，与在催化作用下仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时和选择性及转化率随温度的变化如图。表示选择性的曲线为________(填标号)，后，b线上升可能的原因是________。 （4）时，向压强为的恒压密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ．测得达平衡时容器中有和，计算此时的分压为________kPa，该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数为________。 2025—2026学年度第一学期期中考试 高三化学 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】AD 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AC 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。答案填写在答题卡上) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第4周期第Ⅷ族； ②. （2） ①. F＞O＞N＞C ②. sp2、sp3 ③. 6 （3） ①. ②. （，，） ③. 2 mol 【17题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 利用同离子效应促进完全沉淀，同时也为生成含的黄钠铁矾提供反应物 （2） ①. 将氧化为 ②. 黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易于过滤和洗涤，且可避免胶状沉淀吸附、、等离子造成金属资源损失 （3） ①. ②. （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气 ②. 锥形瓶 ③. 前期冷却部位不再有新的水珠生成，管式炉内固体完全变为银白色 （2） ①. 吸收未反应的HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入接收装置 ②. 具有强氧化性，会将氧化为 （3） ①. ②. ③. ④. 不变 ⑤. 偏大 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 、​ ②. （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 低温焙烧 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ② ②. 反应Ⅰ正方向气体分子总数目减少；反应Ⅱ气体分子总数目不变，反应Ⅲ正方向气体分子总数目减少，由图，随着压强的增大，CO2的转化率增大，甲醇的时空收率和选择性显著增大，但是CO的时空收率几乎不变，说明反应不经过CO中间体，甲醇由CO2直接加氢转化而来，故推断生成甲醇的机理是② （3） ①. 曲线c ②. b表示二氧化碳的转化率，后，b线上升可能的原因是温度升高对反应Ⅱ平衡向正向移动的幅度占主导地位，即温度升高对反应Ⅱ平衡向正向移动的幅度大于反应Ⅰ平衡向逆向移动的幅度，因此总体上，二氧化碳的转化率增大； （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $