精品解析：山东省淄博市淄川区般阳中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题

般阳中学2020级高三期中考试化学试题 第I卷(选择题) 已知相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Al：27 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 原油中溶入临界以降低其粘度，其中涉及化学变化 B. 不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构 C. 能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D. 高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能 2. 牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是 A. 保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为 B. 缓冲剂的电子式为 C. 摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为 D. 防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为 3. 下列说法正确的是 A. 谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应 B. 向固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成 C. 室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体 D. 与发生反应生成，为酸性氧化物 4. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．将从溶液中结晶析出 B．向容量瓶内转移溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 5. 工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA B. 反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况) C. 密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多 D. 将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA 6. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 B. 电解熔融Al2O3冶炼Al时加了冰晶石 C. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物 D. 在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 7. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 8. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 9. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 10. 在亚纳米金属钯(Pd)团簇作用下，过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚，催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力，反应历程如图(*表示吸附态，TS表示过渡态)，下列说法错误的是 A. 苯与H2O2反应生成苯酚是放热反应 B. 反应历程中，存在反应+O*→ C. 使用Pd－Na+催化剂后，每一步的产物均比使用Pd催化剂更稳定 D. 其他条件相同时，使用掺杂Na+的催化剂，单位时间内可得更多苯酚产品 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A. 在第②③④步骤中，溴元素均被氧化 B. 侯氏制碱过程中应先通再通 C. 制取的反应是利用其溶解度小于NaCl D. ③④的目的是进行溴的富集 12. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 13. 下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是 选项 目的 装置 现象 离子方程式或化学方程式 A 鉴别Br2(g)与NO2(g) 通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色 3NO2+H2O = 2HNO3+NO Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO- B 验证SO2的性质 ①中出现浑浊②中颜色变浅 ①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O ②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ C 实验室制取氯气 产生黄绿色气体 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O D 检验NH 蓝色石蕊试纸变红 NH+ OH-NH3↑ + H2O A. A B. B C. C D. D 14. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B. 试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C. 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除 15. 以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解 B. “过滤I”所得滤渣成分为SiO2 C. “沉铁”生成的气体为CO2 D. “氧化”过程中用空气代替NaNO2溶液可加快氧化速率 第Ⅱ卷(非选择题，共5题，共60分) 16. 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 （1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_________键；依据O与H的电负性判断，属于_________共价键。 （2）水分子中，氧原子的价层电子对数为_________，杂化轨道类型为_________。 （3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_________(填字母序号)。 a．常压下，4℃时水的密度最大 b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ c．水的热稳定性比硫化氢强 （4）水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_________(写出两条)。 （5）酸溶于水可形成，的电子式为_________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H－N－H的键角大于中H－O－H的键角，据此判断和的键角大小：________(填“＞”或“＜”)。 17. 已知：为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题： （1）若镁条在中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则的化学式为_______。 （2）若常温下，能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，和纯碱反应的化学方程式为_______。 （3）若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性溶液吸收的离子方程式为_______；向烧碱溶液中通入过量的离子方程式为_______。 （4）设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入，固体W逐渐溶解(如图所示)，则的化学式为_______，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2NA。 （5）若是一种绿色饮用水消毒剂，则具有_______性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为_______。 18. 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。 已知：①实验室制备原理为。 ②资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。 （1）a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。 （2）可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。 （3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。 （4）甲同学认为SOCl2可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。 实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。 ①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。 ②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。 ③准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。 ④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。 （5）判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl2的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______(填标号)。 A.实际碘标准溶液浓度偏低 B.实际溶液浓度偏低 C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 19. 肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示： 相关物质的性质如下： 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 N2H4 无色液体 1.4 113 与水混溶、强还原性 N2H6SO4 无色晶体 254 / 微溶于冷水，易溶于热水 回答下列问题： （1）装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。 （2）N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （5）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。 ②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。 20. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是_______。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 般阳中学2020级高三期中考试化学试题 第I卷(选择题) 已知相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Al：27 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 A. 原油中溶入临界以降低其粘度，其中涉及化学变化 B. 不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构 C. 能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 D. 高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．原油中溶入临界改变外界因素以降低原油粘度，没有新的物质生成，故未涉及化学变化，A错误； B．不锈钢为合金钢，将钢加入其它元素做成合金，改变了金属的内部结构从而使金属不易腐蚀，B正确； C．能杀灭水中的致病菌用其具有强氧化性原理，明矾净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，C错误； D．高纯硅制成的光电池将光能直接转化为电能，D错误； 故选B。 2. 牙膏内含有多种化学成分，下列有关化学用语的说法错误的是 A. 保湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为 B. 缓冲剂的电子式为 C. 摩擦剂方解石粉在水中的电离方程式为 D. 防蛀剂微溶于水，其溶解平衡表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙三醇的结构简式为，球棍模型为，故A正确； B．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为，故B正确； C．摩擦剂方解石粉的主要成分是碳酸钙，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，电离方程式为，故C错误； D．氟化锌微溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡，故D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应 B. 向固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成 C. 室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体 D. 与发生反应生成，为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷物在酿酒的过程中，淀粉先发生水解生成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶作用下发生氧化还原反应生成乙醇，A正确； B．固体硫化钠具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，向固体中滴加浓硫酸发生氧化还原反应，不能生成纯净H2S，B错误； C．铁在室温下遇浓硝酸发生钝化，阻止反应继续进行，C错误； D．两种物质两种发生反应生成硝酸和一氧化氮，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，二氧化氮不是酸性氧化物，D错误。 故答案选择A。 4. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．将从溶液中结晶析出 B．向容量瓶内转移溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热结晶用蒸发皿，坩埚用于固体热分解，仪器选择错误，不符题意； B．液体向细口容器转移，需用玻璃棒引流，特别是向容量瓶转移时，玻璃棒末端需在刻度线以下，确保刻度线以上区域无液体，图中玻璃棒末端在刻度线以上，操作错误，不符题意； C．Fe(OH)3胶体制备应用沸水水解生成，而不能用碱溶液，FeCl3遇碱(无论是强碱NaOH还是弱碱NH3•H2O)会大量生成Fe(OH)3固体，聚集度高，颗粒直径大于100nm，故会形成浊液最终沉淀，试剂选择错误，不符题意； D．NH3易溶于水，难溶于有机溶剂，故选择CCl4在下层，水在上层，NH3先通入CCl4层防止液体倒吸，设计正确，符合题意； 综上，本题选D。 5. 工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA B. 反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况) C. 密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多 D. 将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由方程式可知，每1mol氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，A正确； B．反应中消耗6gC，C的物质的量为，则生成CO的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol ×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B正确； C．密度、体积均相同的Cl2和CO的质量相同，由于Cl2、CO的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故CO的物质的量更大，分子数更多，C正确； D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，由于不知道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。 故选D。 6. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 石灰石、纯碱、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 B. 电解熔融Al2O3冶炼Al时加了冰晶石 C. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物 D. 在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．若是石英玻璃，化学成分是SiO2，不属于盐，不能与盐酸反应，故A错误； B．电解熔融Al2O3冶炼Al时加了助溶剂冰晶石，故B正确； C．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2、FeO，Cu、O元素化合价降低，则Cu2S、FeO均是还原产物，SO2既是还原产物又是还原产物，故C错误； D．粗硅的反应SiO2+2C=Si+2CO↑，反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选：B。 7. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解时部分元素化合价从+6降低到中的+4，根据氧化还原反应化合价升降守恒，元素化合价应升高，所以产物为而非，A错误； B．与在蒸馏条件下反应生成和，属于复分解反应，B正确； C．蒸馏时先挥发出来，说明的沸点比的低，C正确； D．反应过程中生成的、均可以与铁发生反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 故选A。 8. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 9. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 10. 在亚纳米金属钯(Pd)团簇作用下，过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚，催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力，反应历程如图(*表示吸附态，TS表示过渡态)，下列说法错误的是 A. 苯与H2O2反应生成苯酚是放热反应 B. 反应历程中，存在反应+O*→ C. 使用Pd－Na+催化剂后，每一步的产物均比使用Pd催化剂更稳定 D. 其他条件相同时，使用掺杂Na+的催化剂，单位时间内可得更多苯酚产品 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，苯酚和水的总能量低于和苯的总能量，苯与反应生成苯酚是放热反应，A正确； B．反应历程中存在+H2O+O* +H2O,，即+O* ，B正确； C．第一步和第二步中使用催化剂产物能量更高，不稳定，C错误； D．使用催化剂后，每一步的活化能均比使用催化剂低，反应速率加快，单位时间内可生成更多苯酚，D正确； 故答案选C。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A. 在第②③④步骤中，溴元素均被氧化 B. 侯氏制碱过程中应先通再通 C. 制取的反应是利用其溶解度小于NaCl D. ③④的目的是进行溴的富集 【答案】AB 【解析】 【详解】A．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中溴被还原，A错误； B．侯氏制碱法应先通氨气再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，B错误。 C．碳酸氢钠的溶解度小，可从溶液中析出，C正确； D．母液中溴离子浓度较低，③④的目的是进行溴的富集，D正确； 故答案选AB。 12. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】盐a能与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体d，d能使高锰酸钾溶液褪色，d是SO2；盐a能被氯气氧化生成b，b与氯化钡反应生成白色沉淀c，c是硫酸钡，则a为NaHSO3或Na2SO3、Na2S2O3。 【详解】A．a为NaHSO3或Na2SO3，可能为正盐，也可能为酸式盐，故A正确； B．NaHSO3或Na2SO3、Na2S2O3能被氯气氧为SO，所以c为BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，故B正确； C．若a是Na2S2O3被氯气氧化，S元素化合价由+2升高为+6，Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂物质的量之比为4∶1，故C错误； D．若a是Na2S2O3，与稀盐酸反应生成氯化钠、淡黄色沉淀S和刺激性气味的气体SO2，故D正确； 13. 下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是 选项 目的 装置 现象 离子方程式或化学方程式 A 鉴别Br2(g)与NO2(g) 通入NO2所得溶液呈无色；通入Br2(g)所得溶液呈黄色 3NO2+H2O = 2HNO3+NO Br2+H2O = 2H ++Br-+BrO- B 验证SO2的性质 ①中出现浑浊②中颜色变浅 ①SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O ②5SO2+H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+ C 实验室制取氯气 产生黄绿色气体 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2++ Cl2↑ + 2H2O D 检验NH 蓝色石蕊试纸变红 NH+ OH-NH3↑ + H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，溴水中HBrO为弱酸，离子反应为Br2+H2O=H++Br−+HBrO，故B错误； B．二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，A中发生SO2+Ba2++2OH−=BaSO3↓+H2O，B中发生5SO2+2H2O+2 MnO=5 SO+2Mn2++4H+，反应与现象均合理，故B正确； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故C错误； D．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误； 故选B。 14. FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B. 试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C. 直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D. 出于简化装置的目的，F装置可拆除 【答案】D 【解析】 【分析】装置A生成氯气，B除去氯化氢气体、C除去水，D中反应生成氯化铁，E收集产品，F排除水的干扰，G吸收尾气防止污染。在分析答案D时，一定要结合题给的信息，FeCl3易潮解、易升华的性质。 【详解】A．导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A正确； B．试剂X为饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体；Y为浓硫酸起到干燥气体作用，两种试剂不能颠倒，B正确； C．FeCl3易潮解、易升华，导管连接，易发生堵塞，造成危险，C正确； D．FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误； 故选D。 15. 以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “酸溶”中适当增大硫酸浓度可加快溶解 B. “过滤I”所得滤渣成分为SiO2 C. “沉铁”生成的气体为CO2 D. “氧化”过程中用空气代替NaNO2溶液可加快氧化速率 【答案】AC 【解析】 【分析】硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢铵，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此分析解答。 【详解】A．增大硫酸浓度可加快反应速率，即加快溶解，故A正确； B．滤渣的成分是和Fe，故B错误； C．“沉铁”生成的气体为，故C正确； D．氧气与固体的接触比溶液与固体接触面小，反应速率慢，故D错误； 故答案选AC。 第Ⅱ卷(非选择题，共5题，共60分) 16. 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 （1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_________键；依据O与H的电负性判断，属于_________共价键。 （2）水分子中，氧原子的价层电子对数为_________，杂化轨道类型为_________。 （3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_________(填字母序号)。 a．常压下，4℃时水的密度最大 b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃ c．水的热稳定性比硫化氢强 （4）水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因：_________(写出两条)。 （5）酸溶于水可形成，的电子式为_________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H－N－H的键角大于中H－O－H的键角，据此判断和的键角大小：________(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1） ①. ②. 极性 （2） ①. 4 ②. sp3 （3）ab （4）氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力 （5） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；O与H的电负性不同，共用电子对偏向于O，则该共价键属于极性共价键； 【小问2详解】 水分子中，氧原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为sp3； 【小问3详解】 a．水中存在氢键，导致冰的密度小于水的密度，且常压下，4℃时水的密度最大，a正确； b．水分子间由于存在氢键，使分子之间的作用力增强，因而沸点比同主族的H2S高，b正确； c．水的热稳定性比硫化氢强的原因是其中的共价键的键能更大，与氢键无关，c错误； 故选ab； 【小问4详解】 极易溶于水的原因为氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力； 【小问5详解】 的电子式为；有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，水中键角被压缩程度更大，故和的键角大小：>。 17. 已知：为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题： （1）若镁条在中燃烧生成黑色粉末(单质)和白色粉末，则的化学式为_______。 （2）若常温下，能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。和纯碱混合在铁坩埚中熔融生成R的含氧酸盐，和纯碱反应的化学方程式为_______。 （3）若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性溶液吸收的离子方程式为_______；向烧碱溶液中通入过量的离子方程式为_______。 （4）设NA为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入，固体W逐渐溶解(如图所示)，则的化学式为_______，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)2NA。 （5）若是一种绿色饮用水消毒剂，则具有_______性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 小于 （5） ①. 强氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属镁与CO2反应生成黑色固体碳单质和MgO白色固体，发生反应的化学方程式为：，则的化学式为CO2； 【小问2详解】 二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故RO2为SiO2，在高温下与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①酸性KMnO4具有强氧化性，酚酞遇碱变为红色，则通入SO2能使两溶液颜色褪去，酸性KMnO4溶液与SO2反应的离子方程式为：； ②SO2为酸性气体能与烧碱溶液发生反应，过量的SO2与氢氧化钠反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①硝酸具有强氧化性能溶解银单质，则RO2为NO2,二氧化氮溶于水产生硝酸的化学方程式为：； ②NO2存在可逆反应：，可逆反应分子总数减小，则2molNO2和1molO2充入容器反应后产物分子总数小于2NA； 【小问5详解】 ①ClO2是自来水绿色消毒剂，二氧化氯中氯原子的化合价降低具有强氧化性，则ClO2具有强氧化性而能杀菌消毒； ②用+5价R的含氧酸的钠盐为NaClO3和浓HCl在常温下反应生成ClO2、Cl2和H2O，根据化合价变化规律可知，还原产物为二氧化氯，氧化产物为氯气，则反应的离子方程式为：。 18. 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。 已知：①实验室制备原理为。 ②资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 实验一：制备并探究SOCl2的性质，制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。 （1）a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。 （2）可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。 （3）将上述装置制得的SOCl2通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。 （4）甲同学认为SOCl2可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。 实验二：测定某SOCl2样品中SOCl2的纯度。 ①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。 ②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。 ③准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。 ④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。 （5）判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl2的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl2的质量分数偏高的是_______(填标号)。 A.实际碘标准溶液浓度偏低 B.实际溶液浓度偏低 C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. 吸收未反应的和蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶 （2）A （3）⑥⑩③⑤ （4） ①. ②. 溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀 （5） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色 ②. ③. AD 【解析】 【分析】制备SOCl2需要先制取氯气和二氧化硫，根据装置分析，用高锰酸钾和浓盐酸反应制取，氯气中含有氯化氢和水，需要用饱和食盐水除去氯化氢，故装置的左侧为制取氯气，右侧为制取二氧化硫。据此分析。 【小问1详解】 a为冷凝管，因为反应过程有很多有毒的气体，需要进行处理，故b为吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶。 【小问2详解】 根据分析装置A为制取氯气。 【小问3详解】 组装蒸馏装置对混合物进行整理提纯，按由上而下、由左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥，结构连接尾接管⑩，四氯化钛容易水解，为防止外界水蒸气进行最后连接③⑤。故连接顺序为：⑥⑩③⑤。 【小问4详解】 SOCl2可用作热分解FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，SOCl2遇水剧烈水解生成氧化铝和氯化氢，该反应的化学方程式为；SOCl2具有还原性，铁离子具有氧化性，二者可以反应生成亚铁离子和硫酸根离子，所以可以检验亚铁离子，用铁氰化钾，或用钡离子检验硫酸根离子。方法为：溶液，产生蓝色沉淀或溶液，产生白色沉淀”； 【小问5详解】 滴定终点为碘单质完全反应，故终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不再恢复原来的颜色；根据方程式SOCl2+ 4NaOH=Na2SO3+2NaCl+ 2H2O ; Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI ；分析，有关系式为，SOCl2 ---I2，硫代硫酸钠的物质的量为0.1V×10-3mol，则与SOCl2反应的碘的物质的量为（0.05×0.05-0.05V×10-3） mol，则SOCl2的质量为119×（0.05×0.05-0.05V×10-3）g，则质量分数为 =。 A.实际碘标准溶液浓度偏低，则硫代硫酸钠的用量减少，则与SOCl2反应的碘量增加，则SOCl2的质量分数增大。 B.实际溶液浓度偏低，则用量大，与与SOCl2反应的碘量减少，则SOCl2的质量分数减少；C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出，则SOCl2的质量分数减小；D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则标准液体积变小，与SOCl2反应的碘量增加，则SOCl2的质量分数增大。故选AD。 19. 肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示： 相关物质的性质如下： 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 N2H4 无色液体 1.4 113 与水混溶、强还原性 N2H6SO4 无色晶体 254 / 微溶于冷水，易溶于热水 回答下列问题： （1）装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。 （2）N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （5）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。 ②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2、NH4Cl ②. 长颈漏斗 （2）极性 （3） ①. 2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O ②. 防止N2H4被氧化 （4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置 （5） ①. (N2H5)2SO4 ②. 100c 【解析】 【分析】装置A生成氨气，装置C生成氯气，氨气和氯气在B中生成肼，尾气通过烧杯中溶液吸收； 【小问1详解】 装置A生成氨气，氢氧化钙和氯化铵加入生成氨气，故试管中的试剂为Ca(OH)2、NH4Cl。氨气极易溶于水，仪器a的名称是长颈漏斗，可以防止倒吸； 【小问2详解】 N2H4中N原子采用sp3杂化，不是平面结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问3详解】 氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，次氯酸钠和氨气反应生成肼和氯化钠：2NH3 + ClO- =N2H4+H2O+Cl-；总反应为：2NH3+2OH−+Cl2=N2H4+2Cl−+2H2O；已知肼具有强还原性，次氯酸钠、氯气具有强氧化性，肼会与其反应；该装置中通入NH3 必须过量的原因是因为N2H4具有强还原性易被Cl2氧化，NH3 必须过量，促进氯气、次氯酸钠和氨气反应，以利于肼的生成； 【小问4详解】 Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。 【小问5详解】 ①肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐，故还可能生成(N2H5)2SO4。 ②滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e−~N2H4，则产品中N2H4的质量分数为 。 20. 胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是_______。 （2）步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。 （3）步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。 （5）实验证明，滤液D能将氧化为。 ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。 ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。 【答案】（1）除油污 （2） （3） （4）胆矾晶体易溶于水 （5） ①. 溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 ②. 取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化 【解析】 【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 【小问1详解】 原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。 【小问2详解】 在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。 【小问3详解】 步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu+ H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O。 【小问4详解】 胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。 【小问5详解】 ⅰ. H2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。 ⅱ. I-氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na2S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，故只能是Cu2+将I-氧化为I2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $