精品解析：天津市耀华中学2025-2026学年高三上学期第三次月考质量调查化学试题

天津市耀华中学2026届高三年级第三次月考 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 1. 生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 B. 人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液，从而延长水果保质期 D. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，液晶材料广泛用于制作显示器 【答案】A 【解析】 【详解】A．霓虹灯发光的原理是：电子从基态跃迁到激发态时吸收能量，电子从激发态跃迁回基态时，才会以光的形式释放能量，A错误； B．过渡元素区域存在大量可用于制备催化剂、耐高温耐腐蚀合金的元素，该应用符合元素周期表的应用规律，B正确； C．运输水果时，溶液可氧化水果释放的催熟剂乙烯，抑制水果成熟，延长保质期，C正确； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，具有光学各向异性等特点，广泛用于制作显示器，D正确； 故选A。 2. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的硫酸溶液中含有的数为 B. 氢气中，分子的数目为 C. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 D. 中，键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中H+浓度为0.1 mol/L，10 L溶液含H+物质的量为1 mol，数目为NA，而非2NA，A错误； B．未指明气体状况（如标准状况），22.4 L氢气不一定对应1 mol H2，分子数目不一定为NA，B错误； C．O2和O3的混合气体总质量为32 g，无论比例如何，氧原子总物质的量为2 mol（因32 gO2中含2 mol O，32 gO3中也含2 mol O），数目为2NA，C正确； D．N2分子结构为N≡N，含1个σ键和2个π键，1 mol N2中σ键数目为NA，而非3NA，D错误； 故答案选C。 4. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显弱碱性，溶液显强碱性，溶液显酸性，则测定溶液是可以鉴别出来的，故A不符合题意； B．溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色，溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色，溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意； C．溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而溶液，溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加溶液无法鉴别，则C符合题意； D．饱和溶液和溶液不反应，和溶液反应生成碳酸钡沉淀，和溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意； 答案C。 5. 下列方程式中，能正确表达反应变化的是 A. 向等浓度的和溶液中加入少量溶液，出现黄色沉淀： B. 将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体： C. 次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成： D. 沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化银溶度积小于溴化银，等浓度和中加入少量优先生成黄色沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．洁厕灵含盐酸，混合后溶液呈酸性，反应产物不能存在，正确离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，生成沉淀；若SO2过量，则离子方程式为，C错误； D．沸水中加入饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体，反应方程式为、（胶体），符合反应事实，D正确； 故选D。 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确； B．的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确； C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误； D．分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确； 故选C。 7. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中发生的反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中和作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程I发生的反应为：，反应中氮元素的化合价降低，被还原，氧元素的化合价升高，被氧化，则过程I中既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ中Ni3+将O-氧化为O2，自身被还原为Ni2+，发生的反应为：，B正确； C．过程I、Ⅱ涉及的反应中均有元素发生化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确； D．由图可知，消除氮氧化物的总反应为：，整个过程中先参加反应后又被生成，作催化剂，而和是中间产物，D错误； 故选D。 8. 高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数 仅与温度有关，该反应 （吸热反应），升温会使平衡向正反应方向移动， 增大，A错误； B．反应生成物 和 的物质的量比为 ，体积比始终为 ，无法作为平衡判断依据，B错误； C．平衡时充入 ，平衡右移，但总物质的量增加，新加入的 未完全转化，导致总转化率降低，C错误； D．平衡常数表达式为，温度不变则 不变，充入H2S，再达平衡时，仍等于，D正确； 故选D。 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确； C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误； 故答案为：B。 10. 氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法不正确的是 A. 氟他胺中含有三种官能团 B. X不具有手性异构体(对映异构体) C. 吡啶可提高①的原料利用率 D. 交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 【答案】D 【解析】 【分析】反应①为：++HCl；反应②为发生硝化反应，引入硝基生成氟他胺。 【详解】A．由氟他胺结构简式可知，其含有硝基、碳氟键、酰胺基三种官能团，A正确； B．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，X不具有手性异构体，B正确； C．反应①中产生了HCl，吡啶呈碱性消耗HCl从而促使反应正向进行，可提高原料利用率，C正确； D．已知氨基具有还原性，在发生硝化反应时，可能被氧化导致后续不能和反应合成氟他胺，D错误； 故选D。 11. 室温下，对于溶液，下列判断正确的是 A. 加入少量水，溶液中减小 B. 与溶液混合后 C. D. 溶液中水电离出的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，稀释后减小，不变，该比值增大，A错误； B．pH=11的溶液中，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，B错误； C．溶液中电荷守恒为，给出的等式不符合守恒关系，C错误； D．溶液中全部来自水的电离，水电离出的，物质的量为，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，，，下列说法正确的是 A. 通入时， B. 当时， C. 当时， D. P点时溶液的值为8.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度为的氨水，，通入时，此时溶质为，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，所以，故A错误； B．,，，得，,，得，故B正确； C．根据电荷守恒有，当时，，所以，则，故C错误； D．，,pH=-lgc(H+)=7.8+2lg2=8.4，故D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(共64分) 13. 锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题： （1）锗的基态原子核外电子排布式为[Ar]___________。 （2）硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表： 物质 熔点(℃) -70 约-50 -15 ①的分子空间构型为___________。 ②熔点的原因是___________。 （3）有机锗被称为“生命的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成方法如下： 该有机配合物中锗的配位数为___________，其中、、元素的第一电离能从大到小顺序为___________。 （4）提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(浓和浓的体积比为的混酸)，过程如下： ①滤渣的成分是___________，中配体是___________。 ②金和浓硝酸反应的化学方程式为：，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是___________，当金与王水反应时生成无色气体，试写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体形 ②. 硅、锗、铅的氯化物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高 （3） ①. 6 ②. O、C、 （4） ①. ②. ③. 王水中含有大量的，与可生成，使该反应中浓度降低，促进反应正向进行，金即可溶于王水 ④. 【解析】 【小问1详解】 Ge原子序数为32，Ar原子核外有18个电子，剩余14个电子排布为，符合构造原理。 【小问2详解】 ①​中心Ge原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，因此空间构型为正四面体形。 ②三种氯化物均属于分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定：相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，的相对分子质量最大，其次，最小。 【小问3详解】 从结构可知，Ge原子共与6个O原子成配位键，因此配位数为6；第一电离能规律：同周期从左到右第一电离呈增大趋势，故；同主族从上到下第一电离能减小，故，因此顺序为。 【小问4详解】 阳极泥中有Au、Ag、Pt，加入王水，Au和Pt转化为可溶性的配合物，Ag转化为沉淀，成为滤渣。加入氨水可生成银氨化合物，再用将其还原为Ag。含配合物的溶液通入，可将还原为固体Au。溶液中继续加入固体，可将转化为沉淀，加热分解可以得到Pt。 ①根据分析可知滤渣的成分为；配体可提供孤电子对而与中心离子形成配位键，所以的配体为。 ②金与浓硝酸的反应平衡常数很小，王水中大量可以和形成稳定配离子，降低的浓度，使反应正向移动，因此金可溶于王水；题目说明生成无色气体，因此浓硝酸被还原为无色的，配平后得到对应反应方程式为。 14. 芝麻酚又名3，4-亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚(H)的路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，写出A→B中第2步反应的化学方程式：___________。 （2）B→C、C→D的化学反应类型依次为___________、___________。 （3）C的化学名称为___________，E中的官能团名称为___________。 （4）已知F的分子式为，写出F的结构简式___________。 （5）F→G反应的化学方程式：___________。 （6）写出满足下列条件的化合物E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上的一氯代物只有2种； ②能与溶液反应显色； ③能与溶液发生反应。 （7）请结合以上流程及已学知识，设计以为原料，制备的合成路线流程图___________。(其他试剂任选) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （3） ①. 1，2-苯二酚(邻苯二酚) ②. 醚键、(酮)羰基 （4） （5） （6）(或) （7） 【解析】 【分析】A的分子式为C6H10，有2个不饱和度，根据B可知A中也含碳环且为6碳环，占一个不饱和度，还有一个不饱和度一定为双键，从而得知A的结构式，名称为环己烯，A先与溴水加成生成，再水解生成B，B脱氢生成了C，根据D分子式可知，C发生取代反应生成了D()，D发生取代反应生成了E()，E发生取代生成F()，F水解生成了G()，G酸化形成酚羟基而生成H，以此分析。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，A先与溴水加成生成，再水解生成B，A→B中第2步反应为卤代烃的水解反应，化学方程式：。 【小问2详解】 B为，C为，B→C的化学反应为脱氢反应，故反应类型为氧化反应，C为，D为，C→D的化学反应为羟基上的H被取代，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由C的结构简式可知，苯环上连接2个羟基且为邻位的关系，化学名称为1，2-苯二酚(邻苯二酚)，由E的结构简式可知，E中的官能团名称为醚键、(酮)羰基。 【小问4详解】 E的分子式为，根据F的分子式可知，E中增加了一个氧原子，发生氧化反应生成F，故F的结构简式：。 【小问5详解】 由分析可知，F水解生成了G，化学方程式为：+2NaOH+CH3COONa+H2O。 【小问6详解】 化合物E的化学式为C9H8O3，其同分异构体的结构简式满足：①苯环上一氯代物只有2种，说明苯环上只有2种氢原子；②能与FeCl3溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；③能与NaHCO3发生反应，说明含有羧基；故分子结构简式或。 【小问7详解】 可由发生缩聚反应生成，可由水解生成，由E→F转化可知，氧化生成，而发生催化氧化生成，故合成路线：。 15. 硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 （1）仪器a的名称是___________，装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。装置C的作用为___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________；然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。 （3）撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是___________。待D中反应结束后，关闭K3，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________。 （4）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。 （5）装置E中CuSO4溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。 （6）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、N2和，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 除去H2S中混有的HCl(或除去HCl) ③. (作安全瓶)防倒吸 （2）排出装置内的空气，防止干扰实验 （3） ①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢 ②. 将装置内残留的H2S全部排入到E中被吸收，防止污染空气 （4）FeCl3(或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐) （5）Cu2++H2S=CuS↓+2H+ （6）(或 ) 【解析】 【分析】装置A用盐酸与Na2S反应制备H2S，装置B盛装的饱和硫氢化钠溶液除去H2S中混有HCl，装置C作安全瓶，防倒吸，装置D中先通入H2S与石灰乳反应制备Ca(HS)2，Ca(HS)2再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，最后装置E用CuSO4溶液吸收多余的H2S，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是三颈烧瓶；装置B中饱和NaHS溶液的作用是除去H2S中混有的HCl；装置C的作用为安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 由于CS(NH2)2易被氧化，通入一段时间N2，目的是排出装置内的空气，防止空气干扰实验； 【小问3详解】 根据已知信息，温度过高，硫脲会部分发生异构化反应；温度过低，反应速率缓慢；因H2S会污染空气，则待D中反应结束后，关闭K3，打开K1，通入一段时间N2，目的是将装置内残留的H2S全部排入到E中被吸收，防止污染空气； 【小问4详解】 证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN，即检验是否有SCN-离子即可，所以可以用FeCl3或Fe2(SO4)3等可溶性铁盐检验，然后观察溶液是否变为红色； 【小问5详解】 由分析可知，装置E用CuSO4溶液吸收多余的H2S，防止污染空气，即Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀和H+，其反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+； 【小问6详解】 用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液，消耗的物质的量为，根据反应：可知，mg产品中的物质的量为=，则样品中硫脲的质量分数为=。 16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。 A． B． C． D． （2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如下图1所示。 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________； ②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________； ③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图2所示： ①阴极上的反应式为___________。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为___________。 【答案】（1） ①. -49 ②. A ③. 为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能 （2） ①. ②. b ③. 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 ④. 33.3% ⑤. ，210℃(或，250℃) （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应等于反应①和反应②相加。因此，总反应的焓变 ；总反应是放热反应，反应物（）的总能量应高于生成物（）的总能量，反应①的，中间产物（）的能量应高于初始反应物（）的能量，题目指出“反应①为慢反应”。在多步反应中，慢反应决定了整个反应的速率，通常慢反应的活化能较大。因此，反应①的活化能应该大于反应②的活化能，图 A 正确地体现了上述反应的能量变化。 【小问2详解】 ①根据平衡常数的概念可知，Kp=； ②总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小，因此图中对应等压过程的曲线是b； ③已知起始物=3：1，假设起始时n(H2)=3mol，n(CO2)=1mol，反应达到平衡状态时，CO2的转化量为x mol，利用“三段式”进行计算： 则n(总)=(4-2x)mol，当甲醇的物质的量分数为x=0.10，有=0.1，解得x=，因此α(CO2)=×100%=33.3%；结合(1)的分析可知，等压过程对应的是曲线b，等温过程对应的是曲线a，因此当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为5×105Pa，210℃或9×105Pa，250℃。 【小问3详解】 ①电解池中，阴极与电源负极相连，阳极与电源正极相连，结合图2可知，阴极一侧CO2得电子发生还原反应，生成了O2-和CO，则电极反应式为CO2+2e-=O2-+CO； ②阴极电极反应式为：，阳极生成乙烯的电极反应式为：；生成乙烷的电极反应式为：，然后根据乙烯和乙烷的体积比为1:1，则在阳极一侧的电极反应式为4CH4-6e-+3O2-= C2H4+C2H6+3H2O，由得失电子守恒可知，消耗的CH4和CO2体积比为4：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2026届高三年级第三次月考 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 第Ⅰ卷(共36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 1. 生活与化学密切相关。下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 B. 人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C. 运输水果时，向水果箱内喷少量溶液，从而延长水果保质期 D. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，液晶材料广泛用于制作显示器 2. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的硫酸溶液中含有的数为 B. 氢气中，分子的数目为 C. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 D. 中，键的数目为 4. 鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 测定溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 5. 下列方程式中，能正确表达反应变化的是 A. 向等浓度的和溶液中加入少量溶液，出现黄色沉淀： B. 将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体： C. 次氯酸钙溶液中通入，有白色沉淀生成： D. 沸水中加入饱和溶液至液体呈红褐色： 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是 A. 过程I中既作氧化剂又作还原剂 B. 过程Ⅱ中发生的反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 整个过程中和作催化剂 8. 高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B. S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C. 平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D. 平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 9. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 10. 氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法不正确的是 A. 氟他胺中含有三种官能团 B. X不具有手性异构体(对映异构体) C. 吡啶可提高①的原料利用率 D. 交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 11. 室温下，对于溶液，下列判断正确的是 A. 加入少量水，溶液中减小 B. 与溶液混合后 C. D. 溶液中水电离出的物质的量为 12. 一定温度下，水溶液中、、的分布分数与的关系如下图。例如。向浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，，，下列说法正确的是 A. 通入时， B. 当时， C. 当时， D. P点时溶液的值为8.3 第Ⅱ卷(共64分) 13. 锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题： （1）锗的基态原子核外电子排布式为[Ar]___________。 （2）硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表： 物质 熔点(℃) -70 约-50 -15 ①的分子空间构型为___________。 ②熔点的原因是___________。 （3）有机锗被称为“生命的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成方法如下： 该有机配合物中锗的配位数为___________，其中、、元素的第一电离能从大到小顺序为___________。 （4）提取炼铜的阳极泥中金、银、铂时，用到王水(浓和浓的体积比为的混酸)，过程如下： ①滤渣的成分是___________，中配体是___________。 ②金和浓硝酸反应的化学方程式为：，该反应的平衡常数很小，几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是___________，当金与王水反应时生成无色气体，试写出该反应的化学方程式___________。 14. 芝麻酚又名3，4-亚甲二氧基苯酚，是芝麻油重要的香气成分，也是芝麻油重要的品质稳定剂。一种制备芝麻酚(H)的路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，写出A→B中第2步反应的化学方程式：___________。 （2）B→C、C→D的化学反应类型依次为___________、___________。 （3）C的化学名称为___________，E中的官能团名称为___________。 （4）已知F的分子式为，写出F的结构简式___________。 （5）F→G反应的化学方程式：___________。 （6）写出满足下列条件的化合物E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①苯环上的一氯代物只有2种； ②能与溶液反应显色； ③能与溶液发生反应。 （7）请结合以上流程及已学知识，设计以为原料，制备的合成路线流程图___________。(其他试剂任选) 15. 硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室可通过先制备Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题： 已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 （1）仪器a的名称是___________，装置B中饱和NaHS溶液的作用是___________。装置C的作用为___________。 （2）检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________；然后关闭K1，打开K2，待A中反应结束后关闭K2。 （3）撤走搅拌器，水浴加热装置D，打开K3，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80°C的原因是___________。待D中反应结束后，关闭K3，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________。 （4）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了NH4SCN；取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴___________溶液(填化学式)，溶液变为红色，则可证明。 （5）装置E中CuSO4溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。 （6）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取m g产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用c mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液V mL(已知滴定时，硫脲转化为CO2、N2和，假设杂质不参与反应)。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 总反应的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。 A． B． C． D． （2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如下图1所示。 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________； ②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________； ③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________。 （3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图2所示： ①阴极上的反应式为___________。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $