天津市经济技术开发区第二中学（滨海新区泰达中学）2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

高三第一次月考 10.10 (相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 N-14) 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 1. 近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是 A. 战斗机的隐形涂层含石墨烯，石墨烯、石墨互为同素异形体 B. 中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，属于新型无机非金属材料 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. 天问一号探测器使用新型增强铝基复合材料，具有硬度大、熔点低的特点 2. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 3. 熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是 A. NaOH B. C. D. 4. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 5. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO B. 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO C. 无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO D. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO 7. 关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 生成1 mol 时，转移12 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈淡黄色，可用作供氧剂 B. NaCl熔点较高，可用于制取NaOH C. 溶液呈碱性，可用于除油污 D. 易分解，可用于治疗胃酸过多 9. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A. 个分子和个CO分子，质量比为 B. 23 g金属Na被全部氧化生成和，失去的电子个数是 C. 含有的电子数为 D. 22.4 L 与32 g 含有的原子数均为 10. 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A. 具有平面三角形结构 B. 的还原性比强 C. 反应i～iv中有3个氧化还原反应 D. 反应iv每生成，转移电子 11. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 12. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中 C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 二、填空题：本大题共4小题，共48分。 13. 按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为NA) （1）在标准状况下，0.5molO2的体积为_______L； （2）某2LMgCl2溶液中含有4molCl-，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______mol/L； （3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_______g； （4）39gNa2O2中的Na+数目为_______NA。 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：_______。 （3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为______价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为_____。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①图III、IV中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 ②写出B处的化学方程式______。 15. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： Ⅰ：在用酸性溶液处理和的混合物时，发生的反应如下： ①(未配平) ②(未配平) （1）下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。 a．被氧化的元素是Cu和S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 c．生成2.24 L(标况下)，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是： Ⅱ：在稀硫酸中，也能发生氧化还原反应。 （2）配平与反应的离子方程式：________________________________。 （3）欲配制480 mL 0.1 mol/L 溶液，需称取()的质量为________g。 Ⅲ：实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：高温下使软锰矿与过量(s)和反应，生成(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，转化为和；再滤去沉淀，浓缩结晶得到晶体。请回答： （4）用软锰矿制备的化学方程式是：________________________________。 （5）转化为的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 16. 纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)： 已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积或700体积；溶于水后，溶液显碱性。 （1）为除去食盐水中的、、，可先_______(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，再蒸发浓缩得饱和溶液。 A.加NaOH溶液，后加溶液，再加钡试剂溶液 B.加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加溶液 C.加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 除去时，该钡试剂最好为_______。 A. B. C. （2）向饱和食盐水中先通入的气体为_______，分析其原因_______。 （3）过程①的实验操作为_______、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含的方法为_______。 （4）过程②的化学方程式为_______。 （5）该制备可得到的副产品为_______。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17. 实验室用碳酸钠晶体()配制溶液，实际操作步骤有： （1）需称量碳酸钠晶体的质量为___________。 （2）配制溶液时下列仪器中： A．量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．锥形瓶　　E．药匙　　F．烧杯 不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______和_______(写名称)。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却、B.称量、C.洗涤、D.定容、E.溶解、F.摇匀、G.移液、H.装瓶。其正确的操作顺序应是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。 ①碳酸钠晶体失部分结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ⑤定容时仰视刻度线观察液面 ⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线 （5）从配制好的溶液中取出溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，加水稀释至，稀释后溶液中所含的物质的量浓度为___________。 高三第一次月考 10.10 (相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 H-1 N-14) 一、单选题：本大题共12小题，共36分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 二、填空题：本大题共4小题，共48分。 【13题答案】 【答案】（1）11.2 （2）1 （3）4 （4）1 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. -1 ②. （4） ①. IV ②. 【15题答案】 【答案】（1）d （2） （系数依次为1、5、8、1、5、4） （3） 19.6 （4） （5） 1:2 【16题答案】 【答案】（1） ①. BC ②. A （2） ①. ②. 在水中的溶解度较小，而易溶于水，且使溶液呈碱性，先通入更有利于吸收，析出更多小苏打，提高纯碱产量 （3） ①. 过滤 ②. 取少量小苏打于试管中，加适量蒸馏水形成溶液，向其中滴加过量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，充分振荡后无明显现象 （4） （5）或氯化铵 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 【17题答案】 【答案】（1）14.3 （2） ①. D ②. 100mL量瓶 ③. 胶头滴管 （3）① （4）③⑤ （5） ①. 0.5mol/L ②. 0.1mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $