精品解析：天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年(上) 高三级部第一次月反馈化学学科试卷 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必用2B铅笔将选择题答案涂写在答题卡相应位置，非选择题用规定水笔作答，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 温馨提示：使用铅笔作答或使用修正带、涂改液作答无效！祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是 A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1 nm 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 电解质：、盐酸、 D. 酸性氧化物：、、 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 将氯化铝溶液逐滴加入到氨水中至过量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 向饱和溶液中通入过量 5. 潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的数目为 B. 晶体中含有的离子数目为3 C. 溶液中的数目小于 D. 与足量充分反应生成，转移电子的数目为2 6. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 配平后S的化学计量数为3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 生成，转移的电子数为 7. 下列说法不正确的是 A. 向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究是否具有还原性 B. 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 C. 向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+ D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO>O2 8. 除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来 B. 钒、铬、锰等高沸点、难熔金属通常采用铝热法炼制 C. 金属钠化学性质太活泼，通常采用电解熔融状态下的氯化钠的方式来获取它的单质 D. 古代火烧孔雀石炼铜的方法中当转移2 mol电子时，1 mol铜被氧化 9. 部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. e可用于制造耐高温材料 B. 可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 C. a不能与H2O反应生成d或g D. 直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物 10. 下列有关卤素的说法错误的是 A. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C. 向某溶液中滴加稀硝酸后再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有 D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 11. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B. 原固体中 C. V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 12. 根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向40 ml沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，若持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中有无 C 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 D 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分。 13. 按照要求完成下列问题 （1）Na与反应的离子方程式_______________________________________； （2）铁与水蒸气反应的化学方程式____________________________________________； （3）铝片与烧碱溶液反应的离子方程式：_____________________________________； （4）通入过量石灰乳中制得漂白粉的化学方程式：________________。 （5）明矾溶液与溶液反应，恰好完全沉淀时的离子方程式：_______________________________； （6）请书写下列物质的电子式：________________，________________。 （7）和在KF-HF介质中反应获得制氟气的原料。完成下列方程式配平________________。 ______KF+__HF=____□+__ （8）用单线桥法表示电子转移方向和数目________________。 14. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置为________________，基态核外电子排布式为________________。 （2）下图是Fe单质的晶胞模型，Fe单质的晶胞中每个Fe原子紧邻的原子数为________________，已知该晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为________________。(为阿伏加德罗常数的值，用含有a、的代数式表示) （3）铁氰化钾(化学式为)主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。 ①在中不存在的作用力有________________。 A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键 E．配位键 ②铁氰化钾用于检验亚铁离子的离子方程式为_______________________________。 ③中含键的数目________________，C、N、K的第一电离能由大到小的排序为________________。 （4）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为溶液，反应原理的离子方程式为____________________________________________。现向溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有 B．向反应后的溶液中加入氢氧化钠可能有红褐色沉淀生成 C．若反应后的溶液呈蓝色，说明铁粉已经完全反应 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 15. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备。 已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点114℃，在空气中易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为。 回答下列问题： （1）仪器组装完毕，实验前，应进行的操作是________________________。进行实验时，应先点燃________________(填A或D)处酒精灯。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________。若反应中消耗，则生成的的体积在标准状况下为________________L。 （3）装置B、C所盛装的试剂分别是________________、________________。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是________________________________________。 （5）装置F的作用是__________________________________________________。 （6）常温下，装置G中发生氧化还原反应。氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。 16. 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________________，C中含有的官能团名称________________。 （2）由B生成C的反应类型为________________。 （3）F的结构简式为________________。 （4）由A生成B的化学方程式为____________________________________________。 （5）由D和G生成PPG的化学方程式为____________________________________。 （6）写出能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。 ①能与饱和溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南开中学滨海生态城学校2025-2026学年(上) 高三级部第一次月反馈化学学科试卷 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必用2B铅笔将选择题答案涂写在答题卡相应位置，非选择题用规定水笔作答，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。 温馨提示：使用铅笔作答或使用修正带、涂改液作答无效！祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是 A. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1 nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏得到的多种烃类的混合物，不属于纯净物，A错误； B．该提取青蒿素的过程为浸渍、绞取过滤，属于物理萃取过程，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．侯氏制碱法中，相同温度下的溶解度小于、等反应物，因此优先结晶析出，工艺过程应用了物质溶解度的差异，C正确； D．纳米气凝胶属于胶体，胶体的分散质粒子直径范围为，粒子直径小于的分散系为溶液，D错误； 故选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾 B. 同素异形体：石墨、、金刚石 C. 电解质：、盐酸、 D. 酸性氧化物：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe单质易失去电子表现还原性，属于常见还原剂，不是氧化剂，A错误； B．石墨、、金刚石均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案为B。 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成配合物，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案为D。 4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 将氯化铝溶液逐滴加入到氨水中至过量： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 向饱和溶液中通入过量 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量澄清石灰水与足量小苏打反应时，完全反应，与物质的量之比为，正确离子方程式为，A错误； B．是弱碱，无法溶解，氯化铝与过量氨水反应仅生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式书写正确，B正确； C．苯酚酸性弱于碳酸、强于，向苯酚钠溶液中通入少量应生成而非，正确的离子方程式为；C错误； D．溶解度小于，向饱和溶液中通入过量会析出固体，正确离子方程式为，D错误； 故答案为B。 5. 潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的数目为 B. 晶体中含有的离子数目为3 C. 溶液中的数目小于 D. 与足量充分反应生成，转移电子的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为1 mol，每个分子含有2个键(每个双键含1个键和1个键)，因此中键数目为，A错误； B．晶体由和两种离子构成。1 mol晶体中，和分别为2 mol和1 mol，总离子数为，B正确； C．溶液中的浓度受水解影响会降低，但无溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．反应方程式为：，每生成转移2 mol电子。若参与反应，生成，转移电子数为，D错误； 故答案选B。 6. 除去铀矿中镉的反应之一为(未配平)。下列说法错误的是 A. 作氧化剂，CdS作还原剂 B. 配平后S的化学计量数为3 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 生成，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，以此解答。 【详解】A．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，中N被还原，作氧化剂；CdS中S被氧化，作还原剂，A正确； B．由分析可知，该反应为，S的化学计量数为3，B正确； C．该反应中S元素化合价由-2价上升到0价，N元素由+5价下降到+2价，氧化产物为S，还原产物为NO，该反应为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．未说明所处的温度和压强，无法计算其物质的量和转移的电子数，D错误； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，探究是否具有还原性 B. 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 C. 向含有0.1molFeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+ D. 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO>O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4具有强氧化性，向2mLKHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明具有还原性，A正确； B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)可以将Cl-氧化为Cl2，而Fe(OH)3不能，说明Fe(OH)3的氧化性弱于Cl2，则氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，B正确； C．根据反应物物质的量关系（），氯气恰好能将碘离子完全氧化而亚铁离子不参与反应。该实验并未提供一个竞争反应的环境，无法比较和的还原性强弱，因此不能得出结论，C错误； D．向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，该气体为O2，NaClO是氧化剂，O2是氧化产物，说明氧化性：NaClO>O2，D正确； 故选C。 8. 除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是 A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来 B. 钒、铬、锰等高沸点、难熔金属通常采用铝热法炼制 C. 金属钠化学性质太活泼，通常采用电解熔融状态下的氯化钠的方式来获取它的单质 D. 古代火烧孔雀石炼铜的方法中当转移2 mol电子时，1 mol铜被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼的本质是利用化学反应使金属从化合态变为游离态的过程，将金属从其化合物中还原出来，A正确； B．钒、铬、锰等金属的金属活动性弱于铝，并且属于高沸点难熔金属，因此可利用铝热反应放出的大量热将其还原炼制，B正确； C．钠是极活泼金属，无法用普通还原剂还原其化合物得到单质，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，C正确； D．火烧孔雀石炼铜时，铜元素由中的+2价最终变为单质铜的0价，铜元素被还原，每转移电子时，有铜被还原，而非被氧化，D错误； 故选D。 9. 部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. e可用于制造耐高温材料 B. 可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 C. a不能与H2O反应生成d或g D. 直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3，据此回答。 【详解】A．e是Al2O3可用于制造耐高温材料，A正确； B．Al与盐酸反应得到AlCl3，AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3加热分解得到Al2O3，电解Al2O3得到Al，存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，B正确； C．Mg能与在加热条件下与水反应生成Mg(OH)2，C错误； D．由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确； 答案选C。 10. 下列有关卤素的说法错误的是 A. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C. 向某溶液中滴加稀硝酸后再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有 D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【解析】 【详解】A．判断元素非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，或气态氢化物的热稳定性，不能依据氢化物水溶液的酸性；且同主族从上到下、、、非金属性依次递减，A错误； B．元素非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，对应阴离子还原性越弱，、、、非金属性依次减弱，故、、、热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B正确； C．滴加稀硝酸可排除等干扰离子，若滴加溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含有，C正确； D．碘可与发生反应，因此碘在碘化钾溶液中的溶解度大于纯水中的溶解度，D正确； 故选A。 11. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B. 原固体中 C. V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，首先是Na2CO3与盐酸发生反应，反应分步进行。在盐酸体积为0-20 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。在加入盐酸的体积为20-80 mL时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据化学反应方程式可知：Na2CO3两步反应消耗HCl物质的量相等，消耗盐酸的体积也相同，都是20 mL。NaHCO3反应消耗HCl的体积为V(HCl)=(80-20-20)mL=40 mL。在滴加盐酸体积是80 mL，二者恰好反应，溶液为NaCl溶液。此时产生CO2的体积是2688 mL，然后根据问题分析解答。 【详解】A．反应产生CO2阶段消耗盐酸体积为V(HCl)=80 mL-20 mL=60 mL，产生CO2体积在标准状况下为2688 mL，其物质的量n(CO2)==0.12 mol。由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n(HCl)=n(CO2)=0.12 mol，则盐酸浓度c(HCl)==2 mol/L，A正确； B．在滴加盐酸体积为0~20 mL盐酸用于发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该步消耗盐酸的物质的量n(HCl)=2 mol/L×0.02 L=0.04 mol，故n(Na2CO3)=0.04 mol。根据C元素守恒可知原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量的和n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.12 mol，则原溶液中n(NaHCO3)=0.12 mol-0.04 mol=0.08 mol，故n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.08 mol：0.04 mol=2：1，B错误； C．根据上述分析可知：在加入盐酸体积为20 mL时，Na2CO3恰好全部转化为NaHCO3，此时所得溶液中含碳元素的溶质仅为NaHCO3，C正确； D．在滴加盐酸体积为0~20 mL，仅发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该反应的离子方程式为：，无CO2生成，D正确； 故合理选项是B。 12. 根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向40 ml沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，若持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 原溶液中有无 C 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 D 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液时，生成红褐色胶体，持续煮沸会使胶体发生聚沉，析出沉淀，A正确； B．焰色反应火焰呈黄色仅能证明原溶液中含有，由于未透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，无法判断是否存在，B错误； C．常温下铁片浸入浓硫酸中不溶解，是因为铁与浓硫酸发生钝化反应生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，C错误； D．滴加溶液产生蓝色沉淀，仅能证明原溶液中存在，无法确定是否含有，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共64分。 13. 按照要求完成下列问题 （1）Na与反应的离子方程式_______________________________________； （2）铁与水蒸气反应的化学方程式____________________________________________； （3）铝片与烧碱溶液反应的离子方程式：_____________________________________； （4）通入过量石灰乳中制得漂白粉的化学方程式：________________。 （5）明矾溶液与溶液反应，恰好完全沉淀时的离子方程式：_______________________________； （6）请书写下列物质的电子式：________________，________________。 （7）和在KF-HF介质中反应获得制氟气的原料。完成下列方程式配平________________。 ______KF+__HF=____□+__ （8）用单线桥法表示电子转移方向和数目________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ： ②. ： （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 Na为单质、为弱电解质均不能拆，生成的强电解质完全电离为离子，根据得失电子守恒（每个Na失1，每个得2）配平即可，答案为。 【小问2详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，标注水的气态符号，根据原子守恒配平，答案为。 【小问3详解】 Al失电子，中+1价H得电子，强电解质、拆为离子，根据得失电子守恒（最小公倍数为6）配平，再调整其余原子系数，答案为。 【小问4详解】 该反应为的歧化反应，石灰乳为悬浊液写化学式，产物为氯化钙、次氯酸钙和水，根据升降价守恒配平，答案为。 【小问5详解】 恰好完全沉淀时，按该比例确定反应物用量，结合与的沉淀反应写出离子方程式。 【小问6详解】 为共价化合物，O原子间以非极性键连接，各原子满足稳定结构，答案为； 为离子化合物，由和过氧根构成，过氧根内O原子间以非极性键连接，答案为。 【小问7详解】 Mn从+7价降为+4价（每个得3），中-1价O升为0价生成（每个失2），根据得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物系数，再根据原子守恒配平其余物质，确定缺项为，完整的方程式为。 【小问8详解】 该反应为归中反应：中-1价H失电子，中+1价H得电子，共转移1，单线桥从失电子的H指向得电子的H，标注电子数即可，答案为。 14. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置为________________，基态核外电子排布式为________________。 （2）下图是Fe单质的晶胞模型，Fe单质的晶胞中每个Fe原子紧邻的原子数为________________，已知该晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为________________。(为阿伏加德罗常数的值，用含有a、的代数式表示) （3）铁氰化钾(化学式为)主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。 ①在中不存在的作用力有________________。 A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键 E．配位键 ②铁氰化钾用于检验亚铁离子的离子方程式为_______________________________。 ③中含键的数目________________，C、N、K的第一电离能由大到小的排序为________________。 （4）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为溶液，反应原理的离子方程式为____________________________________________。现向溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是___________(填序号)。 A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有 B．向反应后的溶液中加入氢氧化钠可能有红褐色沉淀生成 C．若反应后的溶液呈蓝色，说明铁粉已经完全反应 D．剩余固体中如果有铁，一定也有铜 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. 或 （2） ①. 8 ②. （3） ①. BC ②. ③. 12 ④. （4） ①. ②. CD 【解析】 【小问1详解】 铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期第VIII族； 基态Fe原子的核外电子排布式为，失去3个电子形成时，先失去最外层4s轨道上的2个电子，再失去3d轨道上的1个电子，故基态的核外电子排布式为或。 【小问2详解】 由晶胞模型可知，该晶胞为体心立方晶胞，体心处的Fe原子与8个顶点处的Fe原子紧邻； 一个晶胞中含有Fe原子的数目为，晶胞的质量，晶胞的边长为，体积。则晶胞密度。 【小问3详解】 ① 由和构成，存在离子键，中与之间存在配位键，内部C与N之间存在共价键，不存在金属键和氢键，故选BC； ② 铁氰化钾与亚铁离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁钾沉淀，离子方程式为 。 ③ 在中，中心离子与6个配体形成6个配位键（属于键），每个内部含有1个键和2个键，故中含有键，数目为12； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻的C元素，K为活泼金属，第一电离能最小，故第一电离能排序为：。 【小问4详解】 溶液腐蚀铜制电路板的反应为氧化生成和，离子方程式为； 向溶液中加入铁粉和铜粉，由于还原性，先与Fe反应，若有剩余再与Cu反应。 A．向剩余固体中加入稀盐酸无气体放出，说明固体中无Fe，只有Cu，此时溶液中可能含有（若与Cu发生了反应），A错误； B．充分反应后有固体剩余，说明已完全反应，溶液中不存在，加入NaOH不可能生成红褐色沉淀，B错误； C．若反应后溶液呈蓝色，说明溶液中含有，即Cu参与了反应，则活泼性更强的Fe必然已经完全反应，C正确； D．剩余固体中如果有Fe，说明连Fe都没有消耗完，则Cu完全未参与反应，故剩余固体中一定也有Cu，D正确； 故选CD。 15. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备。 已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点114℃，在空气中易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生的反应为。 回答下列问题： （1）仪器组装完毕，实验前，应进行的操作是________________________。进行实验时，应先点燃________________(填A或D)处酒精灯。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________________。若反应中消耗，则生成的的体积在标准状况下为________________L。 （3）装置B、C所盛装的试剂分别是________________、________________。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是________________________________________。 （5）装置F的作用是__________________________________________________。 （6）常温下，装置G中发生氧化还原反应。氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） ①. ②. 11.2 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4） 将反应生成的气体冷却液化，便于收集 （5） 防止装置G中的水蒸气进入装置E中与发生反应 （6） 1:1 【解析】 【分析】该实验为实验室制备四氯化锡的流程，首先完成整套装置的仪器组装后，先检查装置的气密性，随后先点燃A处酒精灯，利用A装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制取氯气；生成的氯气依次通过B、C装置，先除去氯气中混有的HCl杂质，再对氯气进行干燥除水，得到纯净干燥的氯气通入D装置中；随后D装置内加热条件下氯气与锡粉发生反应生成四氯化锡，生成的气态四氯化锡随气流进入E装置，经冰水浴冷却凝结为液态进行收集；后续连接的F装置中盛装浓硫酸，可隔绝外界水蒸气进入E中，避免易水解的四氯化锡与水蒸气接触发生反应，最后的G装置中盛装氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的尾气氯气，防止氯气污染空气，该步常温下发生氯气与氢氧化钠的歧化氧化还原反应，最终完成四氯化锡的制备。 【小问1详解】 涉及气体制备的实验，组装完毕后首先必须检查装置气密性； 由于SnCl4易与水蒸气反应，且装置内的空气含水蒸气，需要先点燃A处酒精灯，利用生成的Cl2排尽装置内的空气，防止Sn被氧气氧化、同时避免后续生成的SnCl4接触水汽水解。 【小问2详解】 装置A是二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的经典反应，拆为离子方程式时浓盐酸拆为离子形式，二氧化锰为氧化物不拆，答案为； 43.5g ​的物质的量为，根据反应计量关系1 mol 生成1mol ，故0.5 mol 生成0.5 mol ，标准状况下体积为。 【小问3详解】 A中制得的Cl2混有挥发的HCl杂质和水蒸气，先通过B中饱和食盐水除去HCl，再通过C中浓硫酸干燥Cl2，避免后续SnCl4发生水解。 【小问4详解】 ​沸点仅114℃，D中反应生成的是气态​，冰水浴可将其降温液化，在E中收集得到液态产品。 【小问5详解】 G中盛放的NaOH溶液含水蒸气，若没有F的阻隔，水汽会逆向进入收集产品的E装置，导致水解，F中浓硫酸起到干燥阻隔水汽的作用。 【小问6详解】 G中Cl2和NaOH常温下发生歧化反应：，该反应中1 mol Cl2里有1 mol Cl原子得电子作氧化剂生成NaCl，1 mol Cl原子失电子作还原剂生成NaClO，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。 16. 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________________，C中含有的官能团名称________________。 （2）由B生成C的反应类型为________________。 （3）F的结构简式为________________。 （4）由A生成B的化学方程式为____________________________________________。 （5）由D和G生成PPG的化学方程式为____________________________________。 （6）写出能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。 ①能与饱和溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1 【答案】（1） ①. 环戊烷 ②. 碳碳双键 （2）消去反应 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】合成路线的上支路中，A经光照氯代生成一氯代环戊烷B，反应可表示为：，B在氢氧化钠醇溶液中加热，脱去氯化氢形成碳碳双键，故C为环戊烯；环戊烯经酸性高锰酸钾氧化，双键断裂并形成两个羧基，得到戊二酸D。下支路中，乙醛的-碳在稀氢氧化钠作用下与甲醛发生羟醛加成，得到，即F；F中的醛基催化加氢后转化为羟基，得到1，3-丙二醇G。D与G在浓硫酸、加热条件下缩聚，生成聚戊二酸丙二醇酯。 【小问1详解】 A在光照条件下与氯气发生取代反应，生成一氯代环戊烷B，因此A为环戊烷。B经消去反应得到环戊烯C，所以C中含有碳碳双键； 【小问2详解】 B为一氯代环戊烷，在氢氧化钠醇溶液中加热时脱去氯化氢，生成含碳碳双键的环戊烯C，该反应属于消去反应； 【小问3详解】 乙醛含有-H，在稀氢氧化钠作用下形成的碳负离子进攻甲醛的羰基碳，质子化后得到3-羟基丙醛，因此F的结构简式为； 【小问4详解】 环戊烷在光照条件下与氯气发生自由基取代反应，一个氢原子被氯原子取代，同时生成氯化氢： ； 【小问5详解】 D为含两个羧基的戊二酸，G为含两个羟基的1,3-丙二醇；二者在浓硫酸、加热条件下发生缩聚反应，羧基与羟基形成酯键并脱去水：； 【小问6详解】 D的分子式为。能与碳酸氢钠反应放出气体，说明含羧基；既能发生银镜反应又能水解，可含甲酸酯基。核磁共振氢谱中6个等效氢来自两个等效甲基，另两组各1个氢分别为甲酸酯基上的氢和羧基上的氢，因此符合条件的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $