精品解析：北京市清华大学附属中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一第二学期期末试卷 化学试题 学部_____ 班_____ 姓名_____ 考号_____ 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Fe-56 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是 A．碳纳米管 B．橡胶轮胎 C．聚氯乙烯水管 D．聚酯纤维面料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 含有2个中子的氢原子： B. 乙酸的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 4. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：C＞N B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 酸性：HNO3＞H2SO3 5. 下列说法正确的是 A. 煤的液化属于物理变化 B. 电子设备芯片的材料是二氧化硅 C. 工业上用Al2O3的热还原法来制备Al D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉织品 6. 糖类、油脂、蛋白质是重要营养物质，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 淀粉与纤维素水解的最终产物相同 C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能发生水解反应 D. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解 7. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 浓HNO3久置后变为黄色 B. 浓氨水与氯气相遇，有白烟产生 C. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色 D. 向酸性溶液中滴加乙醇，溶液变为绿色 8. 下列做法能减慢化学反应速率的是 A. 用H2O2制O2时，加入少量NH3 B. 糕点包装袋内放置小包铁粉用作除氧剂 C. 加热Ca(OH)2固体和固体制备 D. 用锌和稀硫酸制时，滴加少量的溶液 9. 在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用乙醇处理废弃的钠： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用浓HNO3清洗试管中的银镜： D. 蔗糖在酸或酶的作用下水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖) 11. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. ①的，②和③的 B. 该反应中，起催化剂的作用 C. 该反应速率大小主要由①决定 D. 总反应的 12. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A. a的二氯代物有2种 B. 工业上合成CH3CH2Cl，通常选b为原料 C. 与d互为同分异构体的物质有2种 D. a、c、d互为同系物 13. 某钙钛矿中含有主族元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，相关信息如下：①X是原子半径最小的元素；②Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；③Z原子的L层有5个电子；④W是非金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. YX4是正四面体形分子 B. Y可以形成酸性氧化物 C. X、Z、W三种元素能形成离子化合物 D. Y、Z分别与X形成的化合物不可能含有非极性键 14. 含有相同官能团的物质具有相似的化学性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法中不正确的是 A. 有3种官能团 B. 能发生加成反应、取代反应 C. 1 mol该有机化合物能与2molNaOH反应 D. 具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 15. 下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．证明铜和浓硫酸反应生成SO2 B．实验室制乙酸乙酯 C．萃取后分离出下层液体 D．检验淀粉水解产物 A. A B. B C. C D. D 16. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 8g甲烷完全燃烧生成CO2和时放出445kJ热量，甲烷燃烧的热化学方程式为： B. ，向容器内加入与，充分反应后放出热量14.9kJ C. ，则： D. 氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式表示为： 17. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 已知：常压下，Br2的沸点59℃。 下列说法不正确的是 A. 试剂①可选用Ca(OH)2，试剂②可选用盐酸 B. 每提取1molBr2，理论上消耗44.8LCl2(标准状况下) C. 热空气的最佳温度为100~120℃ D. 电解熔融MgCl2的化学方程式： 18. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 19. 普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法不正确的是 A. 闭合上的电极反应： B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大 C. 断开K，每生成，需要消耗 D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 20. 合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2. 下列说法不正确的是 A. 氧化室中的主要反应为 B. 由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C. 500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应 D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 21. 探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B. 过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C. 过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D. 该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. H2O2是一种重要的氧化剂，在工业上和实验室中应用广泛。 （1）某学习小组制备H2O2，工艺流程如下： ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_________。 ②Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是_________。 ③减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：_____。 （2）某小组用H2O2、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验Ⅰ、 实验编号 第1组 第2组 第3组 第4组 第5组 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ、用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 ①第1组实验中的反应继续进行，20 s时测得为，则0~20 s的平均反应速率：_____。 ②下列说法正确的是_____。 a．由实验Ⅰ可知，H2O2氧化HI的反应速率与和的乘积成正比 b．实验Ⅱ中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 c．对比实验Ⅰ和Ⅱ，I-的还原性随酸性减弱而减弱 23. 甲醇是一种重要的清洁能源，也是重要的化工原料。 已知ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应ⅰ：。 下列叙述说明反应i达到化学平衡状态的是_____。 a．容器内的压强不再发生变化 b．容器内混合气体的密度不再发生变化 c．CH3OH、O2、CO2、H2的浓度之比为2：1：2：4 d． （2）工业上，可通过CO2加氢法制备CH3OH： ①CO2的电子式是_________。 ②写出CO2加氢法制备气态甲醇的热化学方程式____________。 （3）工业上制备CH3OH。一定条件下，将CO2与H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。 已知：甲醇时空收率表示在单位时间内，单位体积(或质量)催化剂能获得CH3OH的产量。 ①该反应的最佳条件是_____。 ②催化剂Y作用下，200~240℃过程中甲醇时空收率随温度逐渐升高的原因是_____。 （4）CH3OH燃料电池是一种高能量密度燃料电池，其工作原理如下图所示。 ①图中H+向_____(填“X”或“Y”)电极方向运动。 ②写出X极的电极反应式_________。 24. H是一种香精；L是一种常见的高分子材料，具有广泛的用途。以甲烷为原料合成这两种物质的一种路线如下(部分试剂和条件已略去)： 已知：ⅰ．(R为烃基) ⅱ．(R为烃基) （1）已知： _____。 （2）写出B→D的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 a．A→B和A→F均为加成反应 b．B和G互为同系物 c．葡萄糖在酶的催化下反应可得到B d．B与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 （4）F→I的反应方程式是___________。 （5）J中含有的官能团的名称是_____。 （6）L的结构简式是_____。 （7）E与G反应生成H的化学方程式为_____________。 25. 以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量等)制备铁黑颜料的过程如下。 资料：开始沉淀时，沉淀完全时。 （1）碱浸 ①分离碱浸渣的方法是___________。 ②NaOH溶解的化学方程式是___________。 （2）还原 反应的离子方程式有___________。 （3）制备 过程及现象；向溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，时间段均有产生。 已知：时，浊液中主要存在、和少量。 ①产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生的原因：___________。 ③时间段，pH明显降低，清液中增大。结合方程式说明原因：___________。 （4）测定纯度 称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加入溶液使转化为，除去剩余的后，用标准溶液滴定，消耗溶液V mL。滴定原理为：。计算产品中的纯度：___________。 已知：的摩尔质量为，其他微粒不干扰检测。 26. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第二学期期末试卷 化学试题 学部_____ 班_____ 姓名_____ 考号_____ 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Fe-56 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国民经济等领域发挥重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是 A．碳纳米管 B．橡胶轮胎 C．聚氯乙烯水管 D．聚酯纤维面料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纳米管是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A正确； B．橡胶轮胎主要成分为天然橡胶（聚异戊二烯）或合成橡胶，属于有机高分子，B错误； C．聚氯乙烯水管的主要成分为聚氯乙烯，属于合成有机高分子，C错误； D．聚酯纤维面料的主要成分为聚酯类聚合物，属于有机高分子，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 含有2个中子的氢原子： B. 乙酸的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有2个中子的氢原子，质量数=质子数+中子数=1+2=3，应表示为，选项给出的为氘，仅含1个中子，A错误； B．乙酸的结构为，图示空间填充模型符合乙酸的空间结构，B正确； C．聚丙烯由丙烯加聚得到，主链仅为双键上的2个碳原子重复，甲基为侧链，正确结构简式为，选项将甲基纳入主链，结构错误，C错误； D．是共价化合物，形成过程无电子得失，不存在阴阳离子，正确生成物的电子式为，选项写成离子化合物形式，D错误； 故选B。 3. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和以离子键结合，属于离子化合物，内部两个原子之间存在非极性共价键，因此是含有共价键的离子化合物，A正确； B．是乙烷，仅含共价键，属于共价化合物，B错误； C．是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．由和以离子键结合，仅含离子键，不含共价键，D错误； 故答案选A。 4. 下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 非金属性：C＞N B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 酸性：HNO3＞H2SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，和位于第二周期，原子序数，故非金属性，A错误； B．和位于第三周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，符合元素周期律，B正确； C．和的热稳定性差异是同元素正盐与酸式盐的结构性质差异，和不同元素的周期律递变无关，不能用元素周期律解释，C错误； D．元素周期律可用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，是的最高价含氧酸，但中为价，不是的最高价含氧酸，因此二者酸性不能用元素周期律解释，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 煤的液化属于物理变化 B. 电子设备芯片的材料是二氧化硅 C. 工业上用Al2O3的热还原法来制备Al D. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉织品 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，A错误； B．电子设备芯片的主要材料是单质硅，不是二氧化硅，B错误； C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法制备铝，不是热还原法，C错误； D．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉织品主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉织品，D正确； 故选D。 6. 糖类、油脂、蛋白质是重要营养物质，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 B. 淀粉与纤维素水解的最终产物相同 C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，能发生水解反应 D. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，A正确； B．淀粉和纤维素都属于多糖，二者水解的最终产物均为葡萄糖，B正确； C．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质，可发生水解反应生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，C正确； D．醋酸铅是重金属盐，会使鸡蛋清中的蛋白质发生变性，变性为不可逆过程，加蒸馏水后沉淀不会溶解，D错误； 故答案选D。 7. 下列事实与氧化还原反应无关的是 A. 浓HNO3久置后变为黄色 B. 浓氨水与氯气相遇，有白烟产生 C. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色 D. 向酸性溶液中滴加乙醇，溶液变为绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓久置分解生成溶解在溶液中使溶液显黄色，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．浓氨水与氯气反应生成和，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．是酸性氧化物，与发生复分解反应生成盐和水，溶液碱性减弱导致酚酞褪色，反应过程中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．酸性将乙醇氧化，元素从+6价降低为+3价生成绿色的，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 8. 下列做法能减慢化学反应速率的是 A. 用H2O2制O2时，加入少量NH3 B. 糕点包装袋内放置小包铁粉用作除氧剂 C. 加热Ca(OH)2固体和固体制备 D. 用锌和稀硫酸制时，滴加少量的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下分解速率更快，加入后溶液呈碱性，而双氧水在‌碱性条件下极不稳定‌，分解速率显著加快会加快，A不符合题意； B．铁粉可与包装袋内的反应，降低浓度，从而减慢糕点氧化变质的反应速率，B符合题意； C．加热会升高反应体系温度，加快和反应制的速率，C不符合题意； D．会置换出中的，形成原电池，加快制的反应速率，D不符合题意； 故选B。 9. 在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 【答案】D 【解析】 【详解】A. 使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确； B. 升高温度，活化分子数目最多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C. 增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C正确； D. 增大c(CO)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误； 答案选D。 【点睛】增大浓度，增加的是单位体积内活化分子数，活化分子百分数是不变的。 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用乙醇处理废弃的钠： B. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应： C. 用浓HNO3清洗试管中的银镜： D. 蔗糖在酸或酶的作用下水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖) 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠可与乙醇的羟基发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式书写正确，可用于处理废弃钠，A不符合题意； B．汽车尾气中和在催化剂、加热条件下发生氧化还原反应生成无毒的和，方程式配平符合电子守恒、原子守恒，B不符合题意； C．浓硝酸具有强氧化性，与反应生成、和，电子、原子均守恒，可用于清洗银镜，C不符合题意； D．蔗糖属于二糖，1分子蔗糖在酸或酶作用下水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，并非2分子葡萄糖，方程式与事实不相符，D符合题意； 故选D。 11. 乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. ①的，②和③的 B. 该反应中，起催化剂的作用 C. 该反应速率大小主要由①决定 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2可知，第①步反应为吸热反应，，第②步和第③步为放热反应，，A正确； B．由图1反应机理可知，在第①步被消耗，在第③步又生成，则是总反应的催化剂，起催化作用，降低总反应的活化能，B正确； C．活化能越大，化学反应速率越慢，总反应速率由最慢的一步的反应速率决定，由图2可知，该反应速率大小主要由①决定，C正确； D．图中和分别是第①步反应和第③步逆反应所对应的“活化能高度”，总反应的ΔH应是“产物总能量与反应物总能量之差”，并不是简单的，D错误； 故选D。 12. 现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A. a的二氯代物有2种 B. 工业上合成CH3CH2Cl，通常选b为原料 C. 与d互为同分异构体的物质有2种 D. a、c、d互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．a是，二氯代物只有一种，A错误； B．b是乙烯，可以与HCl发生加成反应生成，B正确； C．d是2-甲基丁烷，它的同分异构体有戊烷、新戊烷两种，C正确； D．a、c、d都属于烷烃，互为同系物，D正确； 故选A。 13. 某钙钛矿中含有主族元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，相关信息如下：①X是原子半径最小的元素；②Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；③Z原子的L层有5个电子；④W是非金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. YX4是正四面体形分子 B. Y可以形成酸性氧化物 C. X、Z、W三种元素能形成离子化合物 D. Y、Z分别与X形成的化合物不可能含有非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】由题意得，为原子半径最小的；最外层电子数是次外层2倍，为；的层有5个电子，为；是非金属性最强的元素，为。 【详解】A．为，中心原子采取杂化，是正四面体形分子，A正确； B．为元素，可形成酸性氧化物，B正确； C．、、可形成，由和构成，属于离子化合物，C正确； D．与形成的烃类（如）含非极性键，与形成的含非极性键，二者与形成的化合物可能含非极性键，D错误； 故选D。 14. 含有相同官能团的物质具有相似的化学性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法中不正确的是 A. 有3种官能团 B. 能发生加成反应、取代反应 C. 1 mol该有机化合物能与2molNaOH反应 D. 具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羧基、醇羟基共3种官能团，A正确； B．碳碳双键、苯环可发生加成反应；羧基、醇羟基的酯化反应以及苯环上的均可以发生取代反应，故该物质能发生加成反应、取代反应，B正确； C．该有机物中只有羧基可与反应，醇羟基不与反应，故该有机化合物仅能与反应，C错误； D．该有机物含有羧基，具有酸性，符合酸的通性，能与活泼金属反应生成氢气，也能与碱性氧化物反应生成盐和水，D正确； 答案选C。 15. 下列操作或实验，不能达到实验目的的是 A．证明铜和浓硫酸反应生成SO2 B．实验室制乙酸乙酯 C．萃取后分离出下层液体 D．检验淀粉水解产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可使品红溶液褪色，浸溶液的棉团可吸收尾气，能证明铜和浓硫酸反应生成，A正确； B．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，导管在液面上方可防止倒吸，可制备乙酸乙酯，B正确； C．密度大于水，含的溶液在下层，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，操作正确，可分离出下层液体，C正确； D．淀粉水解后溶液为酸性，新制与水解产物葡萄糖的反应需在碱性条件下进行，未加碱中和过量稀硫酸时，会与发生反应，无法检验水解产物，D错误； 故选D。 16. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 8g甲烷完全燃烧生成CO2和时放出445kJ热量，甲烷燃烧的热化学方程式为： B. ，向容器内加入与，充分反应后放出热量14.9kJ C. ，则： D. 氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．8 g 的物质的量为0.5 mol，1 mol 完全燃烧放出的热量为，故应为，A错误； B．该反应为可逆反应，1 mol 和1 mol 不能完全反应，实际放出的热量小于14.9 kJ，B错误； C．反应除生成水外，还生成沉淀，生成沉淀也会放出热量，因此反应总放出的热量大于114.6 kJ，，C错误； D．氢气的燃烧热指1 mol 完全燃烧生成液态水放出热量，逆反应水分解为吸热反应，2 mol液态水分解吸收的热量为，热化学方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 17. 从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 已知：常压下，Br2的沸点59℃。 下列说法不正确的是 A. 试剂①可选用Ca(OH)2，试剂②可选用盐酸 B. 每提取1molBr2，理论上消耗44.8LCl2(标准状况下) C. 热空气的最佳温度为100~120℃ D. 电解熔融MgCl2的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】在海水中加入可将沉淀为，与盐酸反应可得到溶液，溶液在HCl的气氛下加热可以得到无水，电解熔融的可以得到金属镁；而向溶液中通入氯气，将氧化为，利用热空气将吹出，利用和水吸收，转化为，实现溴的富集，再次利用氯气将氧化为，蒸馏后得到液溴，由此解答； 【详解】A．试剂①选用廉价的可将沉淀为，与盐酸反应可得到溶液，试剂②可选盐酸，A正确； B．提取过程中，第一次用氧化得到，吸收转化为后再次用氧化得到，氧化的反应为，每生成共消耗，标准状况下体积为，B正确； C．的沸点为，热空气温度若为会导致大量水蒸气一同蒸出，降低纯度且浪费能源，最佳温度应略高于，C错误； D．电解熔融生成单质和，化学方程式书写正确，D正确； 故选C。 18. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下​氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（​直接氧化）反应速率小，加入​后速率显著增大，说明酸性条件下​氧化的速率大于​，C正确； D．将两步反应加和消去​、，得到总反应为，D正确； 故选B。 19. 普鲁士蓝的化学式为。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。 下列说法不正确的是 A. 闭合上的电极反应： B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大 C. 断开K，每生成，需要消耗 D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】闭合K，灯泡亮，构成原电池，惰性电极M上铁元素化合价下降，则惰性电极M是正极，Al是负极，断开K，被氧化为，普鲁士蓝恢复，据此解答。 【详解】A．惰性电极M是正极，铁元素化合价下降，发生得到电子的还原反应，电极反应为：，A正确； B．负极的反应为，当电路转移3mol电子时，有1molAl进入溶液，同时正极会有转化为固体，故电解质溶液质量变小，B错误； C．由化合价变化可知，每生成，转移，做氧化剂，有：，根据转移电子守恒可知，需要消耗，C正确； D．断开K，一段时间后，由于氧气做氧化剂，溶液中将出现，与负极产生的结合生成，故溶液中可能出现白色沉淀是合理的，D正确； 故选B。 20. 合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2. 下列说法不正确的是 A. 氧化室中的主要反应为 B. 由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C. 500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应 D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，氧化室中 和反应生成CO、H2和FeO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，A正确； B．由图可知，还原室中FeO和CO2反应生成和CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，氧化室中发生反应：，若实现循环，说明生成的FeO和消耗的FeO相等，则合成气中，B正确； C．氧化室中发生反应：，由图可知，500~650℃时，H2的体积分数大于CO的2倍，说明氧化室中CO比更易发生副反应； D．该过程中可以实现与重整制备合成气，可减少温室气体的排放，D正确； 故选C。 21. 探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B. 过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C. 过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D. 该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】依据图示分析，反应Ⅰ产生了绿色溶液，结合题目信息可知发生的反应为：，生成了绿色的K2MnO4溶液；反应Ⅱ为向绿色溶液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，由于K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4，图中只得到了棕黑色沉淀和无色溶液，说明反应产生的沉淀为MnO2；反应Ⅲ继续滴加醋酸溶液，沉淀消失，即与发生了反应：，反应结束后得到了x mL的无色溶液（含、）；反应Ⅳ加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，碘离子被氧化为碘单质（浅黄色溶液），产生了NO气体，NO遇空气产生了NO2（淡棕色气体）；据此作答。 【详解】A．由已知可知反应Ⅰ产生了绿色溶液，即与KMnO4在碱性条件下加热反应产生K2MnO4，依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：，A不符合题意； B． K2MnO4溶液在酸性环境中不稳定，转化为和KMnO4，但反应Ⅱ中未出现紫色现象，说明KMnO4被消耗，则可能为转化为的速率小于氧化的速率，B不符合题意； C．依据分析反应Ⅲ结束后得到了x mL的无色溶液，含、，均具有氧化性，加入碘化钾溶液反应产生碘单质，不能说明是氧化了I-，C符合题意； D．依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应Ⅰ：可知，还原性：大于；由反应Ⅲ：可知，还原性：大于，D不符合题意； 故答案选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 22. H2O2是一种重要的氧化剂，在工业上和实验室中应用广泛。 （1）某学习小组制备H2O2，工艺流程如下： ①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_________。 ②Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是_________。 ③减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：_____。 （2）某小组用H2O2、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验Ⅰ、 实验编号 第1组 第2组 第3组 第4组 第5组 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ、用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 ①第1组实验中的反应继续进行，20 s时测得为，则0~20 s的平均反应速率：_____。 ②下列说法正确的是_____。 a．由实验Ⅰ可知，H2O2氧化HI的反应速率与和的乘积成正比 b．实验Ⅱ中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 c．对比实验Ⅰ和Ⅱ，I-的还原性随酸性减弱而减弱 【答案】（1） ①. ②. ③. 受热易分解，减压蒸馏可降低沸点，防止其在较高温度下分解 （2） ①. ②. ab 【解析】 【小问1详解】 ①红棕色气体为，加热分解生成、、​，根据元素守恒和得失电子守恒配平即得反应方程式。 ②​与盐酸发生复分解反应，生成和，符合强酸制弱酸的反应规律，答案为。 ③ 热稳定性差，高温下易发生分解，减压操作能降低体系沸点，使蒸馏在较低温度下进行，减少​的分解损耗。 【小问2详解】 ①根据平均反应速率公式：。 ②a．对比实验Ⅰ数据，加倍时，出现棕黄色的时间减半，反应速率加倍；加倍时，出现棕黄色的时间也减半，反应速率加倍，说明反应速率与和的乘积成正比，a正确； b．实验Ⅱ中用中性的KI替代酸性的HI，观察到无色气体（​）生成但无棕黄色（无生成），说明​在该条件下分解的速率远大于其氧化生成的速率，b正确； c．实验Ⅱ中未见棕黄色是因为​分解速率更快，并非的还原性随酸性减弱而减弱，c错误； 故选ab。 23. 甲醇是一种重要的清洁能源，也是重要的化工原料。 已知ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应ⅰ：。 下列叙述说明反应i达到化学平衡状态的是_____。 a．容器内的压强不再发生变化 b．容器内混合气体的密度不再发生变化 c．CH3OH、O2、CO2、H2的浓度之比为2：1：2：4 d． （2）工业上，可通过CO2加氢法制备CH3OH： ①CO2的电子式是_________。 ②写出CO2加氢法制备气态甲醇的热化学方程式____________。 （3）工业上制备CH3OH。一定条件下，将CO2与H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。 已知：甲醇时空收率表示在单位时间内，单位体积(或质量)催化剂能获得CH3OH的产量。 ①该反应的最佳条件是_____。 ②催化剂Y作用下，200~240℃过程中甲醇时空收率随温度逐渐升高的原因是_____。 （4）CH3OH燃料电池是一种高能量密度燃料电池，其工作原理如下图所示。 ①图中H+向_____(填“X”或“Y”)电极方向运动。 ②写出X极的电极反应式_________。 【答案】（1） ad （2） ①. ②. （3） ①. 240℃、催化剂Y ②. 该温度范围内反应尚未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的甲醇增多 （4） ①. Y ②. 【解析】 【小问1详解】 a．该反应前后气体分子数不相等，在恒容密闭容器中，压强不变说明各物质的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，a正确； b．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，b错误； c．各物质的浓度之比等于化学计量数之比不能作为判断平衡的标志，c错误； d．根据速率之比等于化学计量数之比，可知，又已知，则，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，d正确； 故选ad。 【小问2详解】 ①是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，其电子式为。 ②根据盖斯定律，将已知反应进行组合：，即可得到目标反应，其焓变。 【小问3详解】 ①由图可知，在温度为240℃、使用催化剂Y的条件下，甲醇的时空收率达到最大值，故该反应的最佳条件是240℃、催化剂Y。 ②在200~240℃过程中，反应尚未达到化学平衡状态，此时受动力学控制。随着温度升高，化学反应速率加快，相同时间内生成的甲醇增多，因此甲醇时空收率逐渐升高。 【小问4详解】 ①在燃料电池中，通入燃料甲醇的X电极发生氧化反应，为负极；通入空气的Y电极发生还原反应，为正极。原电池内部，阳离子（）向正极（Y电极）方向移动。 ②X电极为负极，甲醇发生失电子的氧化反应。由于质子交换膜和稀硫酸的存在，环境呈酸性，故电极反应式为。 24. H是一种香精；L是一种常见的高分子材料，具有广泛的用途。以甲烷为原料合成这两种物质的一种路线如下(部分试剂和条件已略去)： 已知：ⅰ．(R为烃基) ⅱ．(R为烃基) （1）已知： _____。 （2）写出B→D的化学方程式为___________。 （3）下列说法正确的是_____(填字母)。 a．A→B和A→F均为加成反应 b．B和G互为同系物 c．葡萄糖在酶的催化下反应可得到B d．B与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体 （4）F→I的反应方程式是___________。 （5）J中含有的官能团的名称是_____。 （6）L的结构简式是_____。 （7）E与G反应生成H的化学方程式为_____________。 【答案】（1）+165 （2） （3）acd （4）BrCH2CH2Br++HBr （5）碳碳双键 （6） （7）2CH3COOH+ HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 【解析】 【分析】CH4在一定条件下生成A（CH2=CH2），CH2=CH2与H2O一定条件下发生加成反应生成B，B是乙醇（CH3CH2OH）；乙醇经催化氧化生成D，D是乙醛（CH3CHO）；乙醛再经过催化氧化生成E，E是乙酸（CH3COOH）；A和Br2的CCl4溶液发生加成反应生成F，所以F为1,2-二溴乙烷（BrCH2CH2Br）；F在NaOH水溶液加热条件下，发生已知ⅰ的卤代烃水解反应生成G，所以G为乙二醇（HOCH2CH2OH）；乙二醇和乙酸发生酯化反应生成H，所以H是二乙酸乙二酯（CH3COOCH2CH2OOCCH3）；F与苯在一定条件下发生取代反应生成I，I在NaOH醇溶液加热条件下发生已知ⅱ的卤代烃消去反应，所以J为苯乙烯（）；苯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成高分子L，则L为聚苯乙烯（）。 【小问1详解】 根据盖斯定律，将所给三个热化学方程式直接相加可得：，所以。 【小问2详解】 由分析知，B→D为乙醇在Cu催化加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为。 【小问3详解】 a．A→B是乙烯和水的加成反应，A→F为乙烯与Br2的加成反应，a正确； b．B为乙醇，G为乙二醇，二者官能团数量不同，不是同系物，b错误； c．葡萄糖在酒化酶催化下分解生成乙醇（B），c正确； d．乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，d正确； 故选acd。 【小问4详解】 F为1,2-二溴乙烷，和苯发生取代反应生成和HBr，反应化学方程式为BrCH2CH2Br++HBr。 【小问5详解】 由分析知，J为苯乙烯（）；，官能团为碳碳双键。 【小问6详解】 由分析知，L为聚苯乙烯，结构简式为。 【小问7详解】 由分析知E为乙酸，G为乙二醇，二者在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成分子式为C6H10O4的二乙酸乙二酯和2分子水，化学方程式为2CH3COOH+ HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。 25. 以硫铁矿烧渣(主要成分为、，含少量等)制备铁黑颜料的过程如下。 资料：开始沉淀时，沉淀完全时。 （1）碱浸 ①分离碱浸渣的方法是___________。 ②NaOH溶解的化学方程式是___________。 （2）还原 反应的离子方程式有___________。 （3）制备 过程及现象；向溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，时间段均有产生。 已知：时，浊液中主要存在、和少量。 ①产生白色沉淀的离子方程式是___________。 ②时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生的原因：___________。 ③时间段，pH明显降低，清液中增大。结合方程式说明原因：___________。 （4）测定纯度 称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加入溶液使转化为，除去剩余的后，用标准溶液滴定，消耗溶液V mL。滴定原理为：。计算产品中的纯度：___________。 已知：的摩尔质量为，其他微粒不干扰检测。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）、 （3） ①. ②. ③. 发生反应，该反应生成使溶液酸性增强，明显降低，同时生成使清液中增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①碱浸后分离固体碱浸渣和溶液，分离固液的操作为过滤； ② ​是两性氧化物，可与反应生成，化学方程式为； 【小问2详解】 酸浸后溶液中含有（铁氧化物溶解生成）和过量的，都可与单质反应，被还原为，反应的离子方程式有、； 【小问3详解】 ① 与反应生成白色沉淀，离子方程式是； ②时间段发生反应 ，该反应中反应物、产物均不产生额外，浓度几乎不变，因此几乎不变； ③时间段发生反应，该反应生成，使溶液酸性增强，明显降低，同时生成，使清液中增大； 【小问4详解】 根据滴定反应，可得关系：，中的铁元素经处理后，共得到 ，因此，，则，，故纯度为。 26. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 （2） （3） ①. 溶液不变蓝（或无明显现象） ②. 盐酸酸化的BaCl2溶液 ③. （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 （5） ①. ②. ＜ ③. Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【解析】 【分析】实验1中A为SO2发生装置，B为探究KI、SO2和盐酸反应的装置，C为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫，以免污染空气。； 【小问1详解】 I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时通的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验； 【小问2详解】 A装置中利用70%的浓硫酸和Na2SO3制备SO2气体，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为； 【小问4详解】 实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； 【小问5详解】 ①ⅱ中与反应生成和，离子方程式为； ②实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应ii的速率大于反应i的速率，故填“<”； ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $