精品解析：北京市清华大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

高一第二学期期末试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 第一部分 选择题 一、本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一、下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是 A．戏衣(丝绸) B．头盔(羽毛) C．髯口(毛发) D．刀枪把(竹木) A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的电子式： B. 葡萄糖的最简式： C. 分子的空间填充模型： D. 乙醇的结构简式： 3. 含极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. 4. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最弱 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 5. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是 A. 升高温度 B. 加入少量MnO2固体 C. 加水稀释 D. 加入几滴FeCl3溶液 6. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A. 分子式是 B. 是可溶于水的有机化合物 C. 分子内含有2种官能团 D. 不可用来清洗水垢 7. 硅在地壳中的含量位居第二，关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 自然界中没有游离态的硅 B. 硅可用于制造芯片和太阳能电池 C. 二氧化硅可用于制造光导纤维 D. 氢氟酸可腐蚀玻璃，故二氧化硅不是酸性氧化物 8. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 鸡蛋清(蛋白质)溶液遇到浓硫酸会显黄色 B. 鸡蛋清(蛋白质)溶液加饱和硫酸铵会出现盐析现象 C. 绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效率越高 D. 重金属盐能使蛋白质变性，故吞服“钡餐”()会引起中毒 9. 汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[]的辛烷值规定为100，将正庚烷[]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是 A. 二者互为同系物 B. 二者互为同分异构体 C. 二者均符合的组成通式 D. 二者均可以发生取代反应 10. 相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A. 水为电解质，乙醇为非电解质 B. 常温时，乙醇的密度小于水的密度 C. 乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 D. 少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水充分反应，水中产生的更多 11. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 氨水中滴加稀盐酸发生中和反应： B. 和面时小苏打中加少量醋酸，增强效果： C. 酶催化蔗糖水解： D. 与浓盐酸反应制氯气： 12. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，中含有个中子 B. 富勒烯(C60)中含有个碳原子 C. 被还原为转移的电子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 13. 下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A. 在漂白液中： B. 在硝酸银溶液中： C. 在加入铝能放出的溶液中： D. 在酸性高锰酸钾溶液中： 14. Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。Li3N的吸氢反应如下：Li3N(s) + 2H2(g)LiNH2(s) + 2LiH(s)，下列说法不正确的是 A. 适当增大压强，有利于氢气的存储 B. LiH中Li显正价，H显负价 C. 该反应每消耗0.2 mol H2，转移0.4 mol电子 D. Li3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑ 15. 用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高 D．验证碘在中的溶解性比在水中的好 A. A B. B C. C D. D 16. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列现象能说明该反应达到平衡状态的有 ①断裂的同时形成 ②容器内气体的密度不再改变 ③容器内气体的颜色不再改变 ④容器内气体的压强不再改变 A. 4项 B. 3项 C. 2项 D. 1项 17. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。 下列说法不正确的是 A. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 B. 工作时，电极Ⅰ附近pH下降 C. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ D. 工作时，电极Ⅱ电极反应式为 18. 某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时， B. 5min时，的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率 D. 其他条件不变，若起始，则2min时 19. 红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液的pH增大 C. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D. “沉铁”时加入的主要作用是提供 20. 可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 已知：硫单质易溶于。 下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C. 丙到丁的过程中，有非极性键的形成 D. 工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性 21. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离 B. “吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除去 C. “吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D. “蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 22. 研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 2 ①溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 3 ①溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀 4 ①溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液 下列说法不正确的是 A. 实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验 B. 实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液 C. 对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关 D. 由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液 23. 硫铁矿矿渣(含)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如下图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B. 反应②的方程式为： C. 一段时间后废水中铁元素含量增大 D. 一段时间后，废水的pH保持不变 24. 常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 25. 在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验。 下列说法不正确的是 A. ①发生的反应为， B. 原混合物中和的物质的量之比为 C. 固体中有铁粉和铜粉， D. 反应②中铁粉过量 第二部分 非选择题 二、本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26. 工业合成氨是20世纪最伟大的科研成就之一，有关合成氨的研究先后3次获得诺贝尔化学奖。已知：断开气态物质中1mol某种共价键并生成气态原子时吸收的能量，为该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键越牢固。部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 946 436 390.8 （1）密闭容器中进行的合成氨反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。 A．其中与的物质的量之比为 B．每断裂，同时断裂 C． （2）如图为合成氨反应过程中的能量变化关系示意图。 ⅰ．利用表格所给数据，计算生成放出的热量为___________。 ⅱ．在图中画出加入催化剂(铁触媒)后的反应过程___________。 （3）工业上把生成的氨液化使之脱离反应体系，此举措的目的是___________。液氨可做工业制冷剂，汽化过程中破坏的作用是___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．分子间作用力 （4）通过如图所示的装置可以实现常压合成氨气，节能、提高氨的产率。写出发生还原反应的电极反应式___________。 27. Ⅰ．元素周期律、表的学习具有重要意义。 （1）根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是___________。 A. 陶瓷材料：中，N元素化合价为 B. 酸性： C. 氢化物的还原性： D. 稳定性： （2）用如图装置证明酸性：，则溶液b为___________。 （3）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是___________(填序号)。 A. 最高正化合价 B. 与氢气发生化合反应比C更容易 C. Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D. 酸性： Ⅱ．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4. （4）元素W和X形成的阴离子的电子式为___________。 （5）Z元素的单质与水反应的化学方程式为___________。 （6）W、X、Y第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 Ⅲ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I⁻废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下： （7）碘元素在周期表中的位置是___________。 （8）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是，该反应的离子方程式为___________。 （9）试剂ⅰ可能是___________。 A. Zn B. C. D. 28. 依据下列实验装置，回答问题。 Ⅰ．如图所示为乙醇催化氧化的实验装置。 已知：乙醛易溶于水，沸点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑色转化为红色时发生反应的化学方程式：___________。 （2）甲、乙两处水浴的作用不相同。以下说法正确的是___________(填序号)。 A. 甲处为冷水 B. 甲处为热水 C. 乙处为冷水 D. 乙处为热水 （3）集气瓶中收集到气体的主要成分是___________。 Ⅱ．如图所示为实验室制备乙酸乙酯的实验装置。 （4）试管A中反应生成乙酸乙酯的化学方程式为___________。 （5）该反应的反应类型为___________(填序号)。 A．取代反应 B．加成反应 （6）试管B中盛放的试剂为___________，其作用为___________(填序号)。 A．溶解乙醇 B．与乙酸发生反应 C．使乙酸乙酯析出 （7）实验结束后，分离得到试管B中产物的实验操作为___________。 （8）该反应在常温常压下速率很慢，为提高反应速率，本实验中采取的措施有___________(写出两点)。 （9）若用对乙醇中的氧元素进行标记，反应一段时间后，体系中含有的物质有___________。 29. PET是一种重要的热塑性聚酯材料，在众多领域有着广泛的应用。下图是PET的合成路线： 已知： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的结构简式为___________。 （2）A→B的化学方程式是___________。 （3）写出D的结构简式___________。 （4）下列有关的说法中，正确的是___________(填序号)。 A. 与互为同系物 B. 该化合物中，最多有14个原子在同一平面上 C. 其含苯环的同分异构体有2种 D. 所需试剂及条件可以为 （5）写出F→G的化学方程式___________。 （6）G→I的反应类型为___________。 （7）将的反应方程式补充完整___________。 30. 某小组探究的制备。 资料ⅰ：(绿色，不溶于水)、(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(玫瑰红色)、(橙色)、(黄色) 资料ⅱ：是一种弱酸，易分解： 将固体和固体(物质的量之比为)与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下： （1）基态Cr的价电子轨道表示式为___________。 （2）受热分解转化为，反应的化学方程式是___________。 （3）转化为，进行实验Ⅰ： ①加入，转化为反应的离子方程式是___________。 ②无色气泡中的气体有___________。 ③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。 设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液___________(填操作和现象)，证实溶液中存在与。 （4）探究的来源 来源1：…… 来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。 ①补全来源1：___________。进一步实验证实来源1成立。 ②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。 ⅰ．溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式分别为：___________、。 ⅱ．从平衡移动解释溶液颜色变化：加入，发生反应：___________(写出离子方程式)，减小，平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色。 （5）为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ： 资料ⅲ：氧化反应的反应物浓度越高/生成物浓度越低，对应还原剂还原性越强；还原反应的反应物浓度越高/生成物浓度越低，对应氧化剂氧化性越强。 实验Ⅲ：将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤，向滤液中加入稀硫酸调至，溶液变为橙色。 结合资料，分析实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是___________(写出两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第二学期期末试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 第一部分 选择题 一、本部分共25题，每题2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一、下列括号中所列高分子材料的主要成分不属于蛋白质的是 A．戏衣(丝绸) B．头盔(羽毛) C．髯口(毛发) D．刀枪把(竹木) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故不选A； B．羽毛的成分是蛋白质，故不选B； C．毛发的成分是蛋白质，故不选C； D．竹木的成分是纤维素，故选D； 选D。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 的电子式： B. 葡萄糖的最简式： C. 分子的空间填充模型： D. 乙醇的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根中O原子之间为共价键，故电子式：，A正确； B．葡萄糖的分子式为：，最简式：，B正确； C．分子为直线形分子，C原子半径大于O原子半径，故空间填充模型：，C错误； D．乙醇的分子式为，结构简式：，D正确； 故选C。 3. 含极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，含C-H极性键，但属于共价化合物，不属于离子化合物，A不符合题意； B．是离子化合物，但Ca2+与之间仅含离子键，内部无共价键，B不符合题意； C．是共价化合物，含C-O、O-H等极性键，但非离子化合物，C不符合题意； D．是离子化合物（与通过离子键结合），且内部N-H为极性键，D符合题意； 故选D。 4. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最弱 C. Ts的同位素原子具有相同的电子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ts的最外层电子数是7，又因为主族序数=最外层电子数，且118号元素为第七周期的最后一个元素，则Ts是第七周期第VIIA族元素，故A正确； B．同主族元素，从上往下非金属逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故B正确； C．同位素原子有相同的质子数，而原子的电子数=质子数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故C正确； D．质量数=质子数+中子数，中子数为176的Ts质量数为176+117=293，其核素符号是，故D错误； 故选D。 5. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是 A. 升高温度 B. 加入少量MnO2固体 C. 加水稀释 D. 加入几滴FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项不选； B．MnO2对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故B项不选； C．加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选； D．FeCl3对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故D项不选； 综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。 6. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 A. 分子式是 B. 是可溶于水的有机化合物 C. 分子内含有2种官能团 D. 不可用来清洗水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．由柠檬酸的结构简式可知，其分子式是，A正确； B．由柠檬酸的结构简式可知含有羧基和羟基，为亲水基，所以它是可溶于水的有机化合物，B正确； C．由柠檬酸的结构简式可知含有羧基和羟基，C正确； D．由柠檬酸的结构简式可知含有羧基，能与水垢中的碳酸钙反应，可用来清洗水垢，D错误； 故选D。 7. 硅在地壳中的含量位居第二，关于硅及其化合物的说法不正确的是 A. 自然界中没有游离态的硅 B. 硅可用于制造芯片和太阳能电池 C. 二氧化硅可用于制造光导纤维 D. 氢氟酸可腐蚀玻璃，故二氧化硅不是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅为亲氧元素，自然界中硅以化合态存在（如二氧化硅、硅酸盐），没有游离态，A正确； B．高纯度硅是半导体材料，广泛用于芯片和太阳能电池，B正确； C．二氧化硅是光导纤维的主要成分，C正确； D．氢氟酸腐蚀玻璃（）是特性反应，但酸性氧化物的定义是与强碱反应生成盐和水（如），D错误； 故选D。 8. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A. 鸡蛋清(蛋白质)溶液遇到浓硫酸会显黄色 B. 鸡蛋清(蛋白质)溶液加饱和硫酸铵会出现盐析现象 C. 绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效率越高 D. 重金属盐能使蛋白质变性，故吞服“钡餐”()会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质遇浓硝酸会显黄色（黄蛋白反应），浓硫酸主要使蛋白质脱水变性，无颜色变化，A错误； B．盐析是加入高浓度盐溶液使蛋白质析出，硫酸铵是常用盐析试剂，过程可逆，B正确； C．酶活性在适宜温度时最高，高温会破坏酶结构，导致失活，C错误； D．硫酸钡性质稳定，不溶于水和酸，不会引起重金属中毒，故可用作钡餐，D错误； 故选B。 9. 汽油的标号(如92号等)与其辛烷值相同，人们将异辛烷[]的辛烷值规定为100，将正庚烷[]的辛烷值规定为0。下列关于这两种烷烃的说法不正确的是 A. 二者互为同系物 B. 二者互为同分异构体 C. 二者均符合的组成通式 D. 二者均可以发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．异辛烷和正庚烷均为烷烃，分子式分别为C8H18和C7H16，组成相差一个CH2基团，符合同系物的定义，A正确； B．同分异构体要求分子式相同，但异辛烷（C8H18）与正庚烷（C7H16）分子式不同，因此不互为同分异构体，B错误； C．烷烃的通式为CnH2n+2，异辛烷（n=8，C8H18）和正庚烷（n=7，C7H16）均符合该通式，C正确； D．烷烃在光照条件下可与Cl2发生取代反应，异辛烷和正庚烷均为烷烃，均可发生取代反应，D正确； 故选B。 10. 相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A. 水为电解质，乙醇为非电解质 B. 常温时，乙醇的密度小于水的密度 C. 乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 D. 少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水充分反应，水中产生的更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．水能微弱电离，属于电解质；乙醇不能电离，属于非电解质，A正确； B．乙醇的密度（约0.789g/cm3）确实小于水的密度（1g/cm3），B正确； C．水中的O-H键极性更强，H更易被取代，反应更剧烈；乙醇O-H极性较弱，反应缓和，C正确； D．钠与水和乙醇反应的物质的量之比均为2:1（生成H2），等质量的钠完全反应时，生成的H2量相同，D错误； 故选D。 11. 下列化学或离子方程式书写正确的是 A. 氨水中滴加稀盐酸发生中和反应： B. 和面时小苏打中加少量醋酸，增强效果： C. 酶催化蔗糖水解： D. 与浓盐酸反应制氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能直接拆为OH⁻，离子方程式为：，A错误； B．醋酸是弱酸，应保留分子形式，离子方程式为：，B错误； C．蔗糖水解产物应为葡萄糖和果糖，而非两个葡萄糖，C错误； D．与浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，中含有个中子 B. 富勒烯(C60)中含有个碳原子 C. 被还原为转移的电子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，物质的量为1mol，一个N原子中含有7个中子，即标准状况下，中含有个中子，故A错误； B C60分子是由C原子构成，富勒烯(C60)中含有哥C原子，故B错误； C．中Cr为+6价，被还原为转移的电子数为，故C正确； D．密闭容器中， SO2与O2催化反应方程式为：，由于反应可逆，因此和催化反应后分子总数大于，故D错误； 故选C。 13. 下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A. 在漂白液中： B. 在硝酸银溶液中： C. 在加入铝能放出的溶液中： D. 在酸性高锰酸钾溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白液呈强碱性，在碱性条件下稳定，且与在碱性中不反应，能大量共存，A正确； B．硝酸银溶液含Ag+，Ag+与、生成沉淀，与生成，不能大量共存，B错误； C．加入铝放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性时分解，不能大量共存，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中，会被氧化为Br2，不能大量共存，D错误； 故选A。 14. Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。Li3N的吸氢反应如下：Li3N(s) + 2H2(g)LiNH2(s) + 2LiH(s)，下列说法不正确的是 A. 适当增大压强，有利于氢气的存储 B. LiH中Li显正价，H显负价 C. 该反应每消耗0.2 mol H2，转移0.4 mol电子 D. Li3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li3N(s) + 2H2(g)LiNH2(s) + 2LiH(s)是气体体积减小的反应，适当增大压强，平衡正向移动，有利于氢气的存储，A正确； B．Li元素没有负价，为+1价，则H为-1价，B正确； C．该反应中部分H元素由0价下降到-1价，部分由0价上升到+1价，该反应每消耗0.2 mol H2，生成0.2molLiH，转移0.2mol电子，C错误； D．Li3N中Li元素为+1价，N为-3价，则Li3N与H2O反应生成LiOH 和NH3，化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑，D正确； 故选C。 15. 用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是 A．探究温度对反应速率的影响 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高 D．验证碘在中的溶解性比在水中的好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液反应生成S单质沉淀，通过观察冷水和热水中试管出现沉淀的快慢，可以探究温度对反应速率的影响，A正确； B．应该先通过干燥的有色布条，再通过湿润的有色布条，否则从湿润的有色布条中会带出水蒸气影响实验结果，通过对比说明氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，B错误； C．碳酸氢钠不稳定加热分解，而碳酸钠不分解，则图中小试管中温度低碳酸氢钠分解，可知碳酸氢钠的稳定性差，C正确； D．根据图知，四氯化碳能萃取碘水中的碘，说明碘在中的溶解性比在水中的好，D正确； 故选B。 16. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列现象能说明该反应达到平衡状态的有 ①断裂的同时形成 ②容器内气体的密度不再改变 ③容器内气体的颜色不再改变 ④容器内气体的压强不再改变 A. 4项 B. 3项 C. 2项 D. 1项 【答案】B 【解析】 【详解】①断裂的同时形成，只描述正反应过程，未体现逆反应，无法判断反应达到平衡状态； ②容器内气体的密度不再改变，因I2为固体，气体总质量变化，密度不变，说明反应达到平衡状态； ③容器内气体的颜色不再改变，表明Cl2浓度不变，能说明反应达到平衡状态； ④容器内气体的压强不再改变，气体总物质的量稳定，能说明反应达到平衡状态； 说明该反应达到平衡状态②③④，共3项； 故选B。 17. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。 下列说法不正确的是 A. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 B. 工作时，电极Ⅰ附近pH下降 C. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ D. 工作时，电极Ⅱ电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池通入氧化剂的电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极II为负极，G-CHO被氧化为G-COOH，电极反应式：。 【详解】A．根据题干信息，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平，说明该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作，A说法正确； B．工作时，电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极反应式：,电极Ⅰ附近pH升高，B说法错误； C．原电池中电子从负极流入正极，故外电路中电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ，C说法正确； D．工作时，电极Ⅱ电极反应式为，D说法正确； 答案选B。 18. 某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时， B. 5min时，的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率 D. 其他条件不变，若起始，则2min时 【答案】D 【解析】 【详解】A．4min时的浓度从1.00mol/L降至0.25mol/L，消耗0.75mol/L，根据反应式，每2mol 反应生成4mol，故的浓度为0.75×2=1.50mol/L，A正确； B．5min时的消耗量为1.00−0.17=0.83mol/L，转化率为，B正确； C．0~2min内消耗0.50mol/L，生成O2的量为0.50×1/2=0.25mol/L，速率为，C正确； D．由表格数据可知，反应物浓度从降至用时2min，从（t=2min时）降至（t=4min时）也用时2min，说明该反应的半衰期为2min且不随浓度改变。因此，若起始，2min后其浓度应为，D错误； 故选D。 19. 红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液的pH增大 C. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D. “沉铁”时加入的主要作用是提供 【答案】D 【解析】 【分析】红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确； B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH增大，B正确； C．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，C正确； D．“沉铁”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，D错误； 故选D。 20. 可以用作脱除废气中的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 已知：硫单质易溶于。 下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C. 丙到丁的过程中，有非极性键的形成 D. 工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，提高催化剂活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A正确； B．根据元素电负性，O元素电负性较大，吸附的方式是O吸附H，所以对应的应该是图乙，B错误； C． 丙到丁的过程中，生成H2，所以有非极性键的形成，C正确； D．工作一段时间后，可以用浸泡催化剂，使硫单质溶于，从而提高催化剂活性，D正确； 故选B。 21. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br-转化为Br2从溶液中分离 B. “吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除去 C. “吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D. “蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海水中的Br-被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的SO2将Br2还原为Br-，Br-再次被氯气氧化为Br2，在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝得到纯溴。 【详解】A．“吹出塔”的作用将Br2吹出进入吸收塔中，A项错误； B．“吸收塔”中利用SO2将Br2还原为Br-，B项错误； C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为Br-被氯气氧化为Br2，则可以用同一离子方程式表示，C项正确； D．“吸收塔”中是二氧化硫、水和Br2反应，生成HBr和H2SO4，“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有溴化氢溶液，则“蒸馏塔”中不存在H2SO4，D项错误； 答案选C。 22. 研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。 编号 操作 所用试剂 现象 1 ①溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 2 ①溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 3 ①溶液②稀硝酸酸化的溶液 产生黄色沉淀 4 ①溶液②浓硝酸酸化的溶液 产生褐色的浊液 下列说法不正确的是 A. 实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验 B. 实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的溶液 C. 对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤离子种类有关 D. 由上述实验推测，的检验不能使用浓硝酸酸化的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．控制变量，硝酸浓度为变量，但都产生了白色沉淀，所以实验1和2说明，硝酸浓度不影响的检验，A正确； B．氯离子和碘离子与稀硝酸酸化的溶液都能产生沉淀，B正确； C．实验2中氯离子未被浓硝酸氧化，实验4中碘离子被硝酸氧化成I2，沉淀不同，C正确； D．上述实验未进行溴离子的检验，无法推测该结论，D错误； 故选D。 23. 硫铁矿矿渣(含)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如下图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是 A. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B. 反应②的方程式为： C. 一段时间后废水中铁元素含量增大 D. 一段时间后，废水的pH保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，在反应①中，与发生反应生成S和，反应②中，与氧气在铁细菌的催化下发生反应，生成，循环使用，在反应③中S与氧气在硫细菌的催化下氧化为硫酸根，据此回答。 【详解】A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确； B．由分析知，反应②的方程式为：，B正确； C．根据流程图，参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，C正确； D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D错误； 故选D。 24. 常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 【答案】B 【解析】 【分析】中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是K[Al(OH)4]；当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是，所以曲线①代表该反应； 中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是；当时，化学反应方程式为，此时溶液中几乎无可溶物质，溶液此时导电能力最差，所以曲线②代表该反应。 【详解】A．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，水溶液呈中性，溶液的约为，A正确； B．点溶液中，溶液中加入首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中没有大量存在的，B错误； C．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，C正确； D．根据上述分析可知，②代表加入的变化曲线，D正确； 故选B。 25. 在探究和的混合物中各组分含量的过程中，进行如下实验。 下列说法不正确的是 A. ①发生的反应为， B. 原混合物中和的物质的量之比为 C. 固体中有铁粉和铜粉， D. 反应②中铁粉过量 【答案】C 【解析】 【分析】从溶液a能消耗Cl2看，加入硫酸时，Fe2+没有完全被HNO3氧化，则全部参加反应，反应的离子方程式为，，则n()=0.02mol、反应了的n(Fe2+)=0.06mol、反应的n(H+)=0.08mol，从而得出n[Cu(NO3)2]=0.01mol、；通入Cl2后发生反应，此时剩余Fe2+的物质的量为，则n(Cl2)=0.02mol；加入9g铁粉，发生反应、、，Fe3+共0.1mol，需要消耗的Fe为0.05mol，Cu2+为0.01mol，需消耗的Fe为0.01mol，剩余H+的物质的量为1.4mol/L×0.1L×2-0.08mol=0.2mol，需消耗的Fe为0.1mol，则共需消耗Fe的物质的量为0.05mol+0.01mol+0.1mol=0.16mol，剩余铁粉的质量9g-0.16mol×56g/mol=0.04g，生成Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g。 【详解】A．由分析，①发生的反应为，n(Cl2)=0.02mol，故n=0.02，A正确； B．由分析，原混合物中和的物质的量分别为0.1mol、0.01mol，物质的量之比为0.1:0.01=10:1，B正确； C．由分析可知，固体中有铁粉0.04g，铜粉0.64g，则m=0.68，C错误； D．因为最终有铁粉剩余，所以反应②中铁粉过量，n(H+)余=0.2mol，生成H20.1mol，标况体积为2240mL，所以V=2240，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题 二、本部分共5道大题，共计50分。所有题目的答案写在答题纸的对应区域。 26. 工业合成氨是20世纪最伟大的科研成就之一，有关合成氨的研究先后3次获得诺贝尔化学奖。已知：断开气态物质中1mol某种共价键并生成气态原子时吸收的能量，为该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键越牢固。部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 946 436 390.8 （1）密闭容器中进行的合成氨反应达到平衡状态的标志是___________(填序号)。 A．其中与的物质的量之比为 B．每断裂，同时断裂 C． （2）如图为合成氨反应过程中的能量变化关系示意图。 ⅰ．利用表格所给数据，计算生成放出的热量为___________。 ⅱ．在图中画出加入催化剂(铁触媒)后的反应过程___________。 （3）工业上把生成的氨液化使之脱离反应体系，此举措的目的是___________。液氨可做工业制冷剂，汽化过程中破坏的作用是___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．分子间作用力 （4）通过如图所示的装置可以实现常压合成氨气，节能、提高氨的产率。写出发生还原反应的电极反应式___________。 【答案】（1）C （2） ①. 45.4kJ ②. （3） ①. 降低生成物的浓度，使平衡正向移动，提高氨的产率 ②. C （4） 【解析】 【小问1详解】 A．与的物质的量之比为，不能判断与的物质的量是否还改变，反应不一定平衡，故不选A； B．每断裂，同时断裂，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故不选B； C．，正逆反应速率比等于化学计量数之比，反应一定达到平衡状态，故选C； 选C； 【小问2详解】 生成，反应消耗0.5molN2、1.5molH2，断键吸收的能量为0.5mol×946kJ/mol+1.5mol×436kJ/mol=1127 kJ，成键放出的热量为3mol×390.8kJ/mol=1172.4 kJ，放出的热量为1172.4 kJ-1127 kJ=45.4kJ。 ⅱ．加入催化剂(铁触媒)，活化能降低，反应物、生成物的能量不变，反应过程为。 【小问3详解】 工业上把生成的氨液化使之脱离反应体系，降低生成物氨气的浓度，使平衡正向移动，提高氨的产率。液氨可做工业制冷剂，汽化过程中分子间距离增大，破坏的作用是分子间作用力，选C。 【小问4详解】 氮气得电子发生还原反应生成氨气，发生还原反应的电极反应式。 27. Ⅰ．元素周期律、表的学习具有重要意义。 （1）根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是___________。 A. 陶瓷材料：中，N元素化合价为 B. 酸性： C. 氢化物的还原性： D. 稳定性： （2）用如图装置证明酸性：，则溶液b为___________。 （3）下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是___________(填序号)。 A. 最高正化合价 B. 与氢气发生化合反应比C更容易 C. Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D. 酸性： Ⅱ．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4. （4）元素W和X形成的阴离子的电子式为___________。 （5）Z元素的单质与水反应的化学方程式为___________。 （6）W、X、Y第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 Ⅲ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I⁻废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下： （7）碘元素在周期表中的位置是___________。 （8）Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是，该反应的离子方程式为___________。 （9）试剂ⅰ可能是___________。 A. Zn B. C. D. 【答案】（1）AD （2）饱和溶液 （3）B （4） （5） （6） （7）第五周期ⅦA族 （8） （9）BD 【解析】 【分析】Ⅱ．W的外层电子数是其内层电子数的2倍，W为C（内层2个电子，外层4个电子）；X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高，X为N（N的2p轨道半满，第一电离能特殊），Y为Mg（Mg的3s轨道半满，第一电离能特殊）；Z的M层未成对电子数为4，Z为Fe（核外电子排布，3d有4个未成对电子）； Ⅲ．向含的废水中加入硝酸银溶液，得到悬浊液，向悬浊液加入Fe单质，发生反应，得到溶液，加入稀硫酸和试剂i，将将氧化为I2，据此回答。 【小问1详解】 A．在中，Si为+4价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设N的化合价为x，则，解得x=3，A正确； B．同周期从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，As、Se同周期，As在Se左边，非金属性As< Se，则酸性，B错误； C．同主族从上到下，元素非金属性减弱，氢化物还原性增强，O、S同主族，O在S上方，非金属性O>S，则氢化物还原性，C错误； D．同主族从上到下，元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Si、Ge同主族，Si在Ge上方，非金属性Si>Ge，则稳定性：，D正确； 故选AD； 【小问2详解】 要证明酸性，溶液a为盐酸，固体a为CaCO3，盐酸与CaCO3反应生成CO2，但盐酸有挥发性，会混入CO2中，溶液b需除去CO2中的HCl，应选饱和NaHCO3溶液 ，因为，且不与CO2反应； 【小问3详解】 A．最高正化合价不能直接比较非金属性，如F无正价，A错误； B．与氢气化合比C与氢气化合容易，说明的非金属性强于C，B正确； C．氢化物沸点与分子间作用力、氢键有关，与非金属性无关，C错误； D．HCl不是Cl的最高价含氧酸，不能通过HCl与H2CO3酸性比较Cl和C的非金属性，D错误； 故选B； 【小问4详解】 由分析知，W为C，X为N，W和X形成的阴离子的电子式为：； 【小问5详解】 由分析知，Z元素为Fe，Fe单质与水蒸气在高温下的反应方程式为：； 【小问6详解】 第一电离能：N的2p轨道半满，第一电离能大于C，C的第一电离能大于Mg，所以顺序为； 【小问7详解】 碘元素原子序数53，核外有5个电子层，最外层7个电子，在周期表中的位置是第五周期ⅦA族； 【小问8详解】 Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是，离子方程式为：； 【小问9详解】 试剂i的作用是将氧化为I2，Zn不能氧化，在酸性条件下可将氧化为I2，是萃取剂，不能氧化，具有强氧化性可氧化为I2，故选BD。 28. 依据下列实验装置，回答问题。 Ⅰ．如图所示为乙醇催化氧化的实验装置。 已知：乙醛易溶于水，沸点为20.8℃；乙醇沸点为78.3℃。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑色转化为红色时发生反应的化学方程式：___________。 （2）甲、乙两处水浴的作用不相同。以下说法正确的是___________(填序号)。 A. 甲处为冷水 B. 甲处为热水 C. 乙处为冷水 D. 乙处为热水 （3）集气瓶中收集到气体的主要成分是___________。 Ⅱ．如图所示为实验室制备乙酸乙酯的实验装置。 （4）试管A中反应生成乙酸乙酯的化学方程式为___________。 （5）该反应的反应类型为___________(填序号)。 A．取代反应 B．加成反应 （6）试管B中盛放的试剂为___________，其作用为___________(填序号)。 A．溶解乙醇 B．与乙酸发生反应 C．使乙酸乙酯析出 （7）实验结束后，分离得到试管B中产物的实验操作为___________。 （8）该反应在常温常压下速率很慢，为提高反应速率，本实验中采取的措施有___________(写出两点)。 （9）若用对乙醇中的氧元素进行标记，反应一段时间后，体系中含有的物质有___________。 【答案】（1） （2）BC （3） （4） （5）A （6） ①. 饱和溶液 ②. ABC （7）分液 （8）加热，使用作催化剂，选用无水乙醇和冰醋酸以增大反应物浓度等 （9）乙酸乙酯、乙醇() 【解析】 【分析】Ⅰ．进行乙醇催化氧化的实验，需要乙醇蒸气和氧气反应，故甲装置提供乙醇蒸气，需要加热，铜网出现红色、黑色交替的现象，说明Cu先生成CuO，CuO又转化成Cu可知Cu为此反应的催化剂，反应开始后，不需要酒精灯加热，说明反应本身能提供能量，为放热反应，乙醇被氧气氧化为乙醛和水，乙醛和水在常温下为液态，故乙装置用来收集产物，同时可能有部分乙醛被氧化为乙酸，空气中的氧气和乙醇反应，剩余氮气在集气瓶中被收集； Ⅱ．乙酸和乙醇催化氧化生成乙酸乙酯，挥发的乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，故导管在液面上，可以防止倒吸，饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯溶解度利于其析出，据此分析； 【小问1详解】 在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中红色的Cu先被氧化为黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以现象是红色黑色交替，反应过程中催化剂Cu参加了反应；有关的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来，故选BC； 【小问3详解】 根据分析，a管中主要收集到的物质是乙醇、乙醛、水；根据分析，空气中的氧气参加了反应，集气瓶中收集到的主要是氮气； 【小问4详解】 试管A中乙酸和乙醇催化氧化生成乙酸乙酯，化学方程式为； 【小问5详解】 酸脱羟基醇脱氢，属于取代反应，故选A； 【小问6详解】 根据分析，B中盛放的试剂为饱和溶液，饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯溶解度利于其析出，故选ABC； 【小问7详解】 试管B中产物为乙酸乙酯，不易溶于饱和溶液，会分层，分离实验操作为分液 【小问8详解】 加热，使用作催化剂，选用无水乙醇和冰醋酸以增大反应物浓度等均可提高反应速率； 【小问9详解】 酯化反应酸脱羟基醇脱氢，，则体系中含有的物质有乙酸乙酯、乙醇()。 29. PET是一种重要的热塑性聚酯材料，在众多领域有着广泛的应用。下图是PET的合成路线： 已知： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的结构简式为___________。 （2）A→B的化学方程式是___________。 （3）写出D的结构简式___________。 （4）下列有关的说法中，正确的是___________(填序号)。 A. 与互为同系物 B. 该化合物中，最多有14个原子在同一平面上 C. 其含苯环的同分异构体有2种 D. 所需试剂及条件可以为 （5）写出F→G的化学方程式___________。 （6）G→I的反应类型为___________。 （7）将的反应方程式补充完整___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）AB （5）+O2+2H2O （6）氧化反应 （7） 【解析】 【分析】由分子式可知，A为乙烯，乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应生成B（BrCH2CH2Br）；BrCH2CH2Br与NaOH的水溶液发生水解反应生成D（HOCH2CH2OH）；根据信息，在光照条件下与X2（卤素）发生取代反应生成E（），与NaOH的水溶液发生水解反应生成F（），F催化氧化生成G（），G继续氧化生成I（），I与D缩聚生成PET，据此分析； 【小问1详解】 A为乙烯，所含官能团的结构简式为； 【小问2详解】 乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应生成B（BrCH2CH2Br），化学方程式是； 【小问3详解】 根据分析可知，D的结构简式； 【小问4详解】 A．与结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物，A正确； B．苯环所在平面，12原子共面，甲基单键可旋转，有一个H原子会在苯的平面，最多有14个原子在同一平面上，B正确； C．，侧链可以是一个乙基1种，可以是两个甲基（邻、间、对）3种，除去自身，其含苯环的同分异构体有3种，C错误； D．是侧连上烷烃基发生取代反应，所需试剂及条件为光照，纯卤素，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 F（）催化氧化生成G（），化学方程式+O2+2H2O； 【小问6详解】 G（）继续氧化生成I（），反应类型为氧化反应； 【小问7详解】 I与D缩聚生成PET，n+n+。 30. 某小组探究的制备。 资料ⅰ：(绿色，不溶于水)、(绿色)、(灰绿色，不溶于水)、(玫瑰红色)、(橙色)、(黄色) 资料ⅱ：是一种弱酸，易分解： 将固体和固体(物质的量之比为)与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下： （1）基态Cr的价电子轨道表示式为___________。 （2）受热分解转化为，反应的化学方程式是___________。 （3）转化为，进行实验Ⅰ： ①加入，转化为反应的离子方程式是___________。 ②无色气泡中的气体有___________。 ③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。 设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液___________(填操作和现象)，证实溶液中存在与。 （4）探究的来源 来源1：…… 来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。 ①补全来源1：___________。进一步实验证实来源1成立。 ②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。 ⅰ．溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式分别为：___________、。 ⅱ．从平衡移动解释溶液颜色变化：加入，发生反应：___________(写出离子方程式)，减小，平衡___________(填“正向”或“逆向”)移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色。 （5）为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ： 资料ⅲ：氧化反应的反应物浓度越高/生成物浓度越低，对应还原剂还原性越强；还原反应的反应物浓度越高/生成物浓度越低，对应氧化剂氧化性越强。 实验Ⅲ：将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤，向滤液中加入稀硫酸调至，溶液变为橙色。 结合资料，分析实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是___________(写出两点)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 加入稀硫酸，调至，溶液由黄色变为橙色 （4） ①. 黄色固体中含有未反应的，溶于稀硫酸生成 ②. ③. ④. 正向 （5）实验Ⅲ中，过滤除去了，不能与酸反应生成，实验Ⅲ溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成 【解析】 【分析】将固体和固体与过量的固体混合，高温煅烧发生反应得固体，加水溶解后加入稀硫酸调节pH，反应可生成；反应过程中再酸性环境下，与发生反应生成，会导致生成的产物中含有杂质，据此回答。 【小问1详解】 基态Cr的价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为； 【小问2详解】 根据得失电子守恒和质量守恒定律，受热分解转化为和氧气，化学方程式：； 【小问3详解】 ①根据原子守恒及电荷守恒，加入，转化为为反应的离子方程式为：； ②过量的碳酸盐与硫酸反应生成二氧化碳气体，亚硝酸盐在酸性环境下形成亚硝酸，亚硝酸不稳定分解出NO气体； ③溶液中存在与，结合题干信息可知，可通过改变溶液酸碱性，通过颜色变化进行成分判断，具体操作及现象：加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色； 【小问4详解】 ①黄色固体中含有未反应的，溶于稀硫酸生成，进一步实验证实来源1成立； ②结合题干信息各微粒颜色，结合得失电子守恒及电荷守恒可知，溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：、；从平衡移动解释溶液颜色变化：加入，发生反应： ，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色； 【小问5详解】 实验Ⅲ中，过滤除去了，不能与酸反应生成，实验Ⅲ溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $