北京市延庆区第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试（创新班）化学试题

**基本信息** 2026北京延庆一中高一（下）期末化学创新班试卷，以真实情境与探究实践为载体，融合物质结构、反应原理及实验分析，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14题/42分|化学用语（如Na₂O₂电子式）、元素周期律（电离能比较）|结合图像与数据分析（如电子云图、反应速率表格）| |非选择题|5题/58分|工业流程（氯碱工业）、实验探究（Ag⁺与I⁻氧化性）|真实情境与综合应用（钌回收流程、反应机理分析）|

2026北京延庆一中高一（下）期末 化 学（创新班） 2026.7 试卷共10页，测试时间90分钟，满分100分 相对原子质量 Mn 55 O 16 一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分） 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Na2O2的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C．氯化钠溶液中的水合离子： D．2pz的电子云图为 2．下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A．热稳定性：NH3＞PH3 B. 沸点：H2O＞HF C．氧化性：Br2＞I2 D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加过量氨水： 4.向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。下列说法正确的是 A.离子半径大小：r(Mg2＋)>r(O2－) B.电离能大小：I1(H)>I1(Na) C.电负性大小：χ(H)>χ(Cl) D.金属性强弱：Na>Mg>Ca 5. 按电子排布可把元素周期表划分成5个区，下列元素属于s 区的是 A.Fe B.Mg C.Al D.La 6.下列实验中，不能达到实验目的的是 A.验证酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 B.实验室制氯气 C.萃取碘水中的碘单质 D.验证氨易溶于水且溶液呈碱性 7. 含有相同官能团的物质具有相似的性质。某有机化合物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法中不正确的是 A. 能与O2催化氧化生成醛 B. 能发生加成反应、取代反应 C. 具有酸性，能与活泼金属、碱性氧化物等物质发生反应 D. 1mol该有机化合物能与2molNaOH反应 8．土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．第一步反应中涉及极性共价键的断裂与形成 B．第二步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．总反应的热化学方程式为： D．结合的燃烧热，可求算的 9．碱性锌锰干电池的结构示意图如右图。该电池放电时发生反应： Zn+2MnO2+H2O === ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 A．Zn发生还原反应 B．正极发生反应MnO2 + H++ e- === MnOOH C．电池工作时OH-向正极方向移动 D．理论上，每转移0.1 mol电子，有8.8 g MnOOH生成 10．在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) + D(g) ΔH，B、D的起始浓度均为0，反应物A的浓度（mol·L−1）随反应时间的变化如下表。下列说法不正确的是 序号 t / min T / ℃ 0 20 40 60 ① 500 2.0 1.3 1.0 1.0 ② 500 x 1.0 1.0 1.0 ③ 500 y 1.5 1.2 1.2 ④ 600 2.0 0.5 0.4 0.4 A．①中D在0～20 min平均反应速率为1.75×10−2 mol·L−1·min−1 B．②中反应的化学平衡常数K＝0.25 C．③中y＝2.64 D．ΔH＞0 11．乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 图1 下列说法不正确的是 A．①的ΔH＞0，②和③的ΔH＜0 B．该反应中，H+起催化剂的作用 C．该反应速率大小主要由①决定 D．总反应的∆H＝E1—E2 图2 12.一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应  ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A． ①中内， B． C． D． 13．FeSx催化CO还原处理烟气中的SO2转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和SO2，在不同压强（p1、p2）下，反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是 图1 图2 A.W为CO，M为CO2 B．②中每生成1 mol Z，③中有1 mol FeSx生成 C．升高温度，SO2与CO反应的平衡常数减小 D．p1＞p2 14.一种催化加氢合成的方法，反应如下： ① ② 1.3MPa时，将和按一定流速通过催化剂，相同时间内测得的转化率和CO的选择性随温度的变化如图1所示。只发生反应①时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是 已知：CO的选择性 A．CO与合成反应的热化学方程式： B．图1中，温度升高，的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度 C．由图1可知，300℃时的转化率为8% D．其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时的转化率大幅提高 二、本部分共5题，共58 15．(12分)原子结构是研究物质性质的重要依据，回答下列问题： (1)碳原子的核外电子排布式为______ ______。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，请从原子结构角度解释原因_____________________。 (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：___________。 电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)基态锗(Ge)原子的简化电子排布式是____________________________________， Ge的最高价氯化物的分子式是_________。该元素可能的性质或应用为________(填字母)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳 (4)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。请结合物质化学键的极性强弱角度分析BrCl与水发生反应的化学方程式为__________________。 (5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 Mn Fe 电离能/(kJ·mol－1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 锰元素位于第四周期第ⅦB族。比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是______________________________________。 16.(12分)聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如图所示。 (1)与A互为同系物的是　　　　(填字母，下同)；与A互为同分异构体的是　　　　。  a.CH3CH==CH2 b.CH3CH==CHCH3 c.CH3CH2CH2CH3 (2)反应①的条件是　　　　。  (3)C中所含官能团的名称是　　　　。  (4)D的结构简式是　　　　。  (5)反应⑤的化学方程式是　　　 　　　　。  (6)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  a.反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b.反应③④是氧化反应 c.E的加聚反应产物能和试剂X反应制得聚合物P 17.（10分）氯碱工业为电解饱和食盐水制备碱和氯气为基础的工业，电解装置如下图。 (1)电解饱和食盐水总反应的化学方程式为______。电解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在2-3，结合生产目的解释原因：______。 (2)储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学 腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是 ______。 (3)淡盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的Cl2会部分转化为ClO3-，造成设备腐 蚀。需向淡盐水中加入盐酸脱除ClO3-。补全该反应的离子方程式：△ □ClO3- + □Cl- + □____ ===== □____+ □Cl2↑ (4)阳离子交换膜是一种复合高分子材料，其靠近阴极的一侧富含-COO-，可排斥阴离 子，因而具有离子选择透过性。若阳极室酸性过强，阳离子交换膜的选择透过性会降低，原因是______。 18.（12分）钌（Ru）是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业 上回收废钌催化剂中Ru的一种方法，流程如下。 已知：i．RuO4易挥发，加热时容易分解成RuO2和O2。 ii．随温度升高，RuCl3溶解度增大。 （1）废钌催化剂中的钌单质和RuO2经碱熔焙烧生成K2RuO4，其中KNO3的作用是______。 （2）如图1所示，蒸馏温度高于80℃时，RuO4蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是______。 （3）氧化蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是______（用离子方程式表示）。 （4）RuO4蒸汽转化为RuCl3过程中浓盐酸作用为______、______。 （5）用交替电解法可剥落旧电极表面的RuO2催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收Ru。 已知：ⅰ.电解时会生成Ru、RuO2和 RuO4，新生成的含钌物质在电极上的附着力弱。 ⅱ.电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。 ①交替电解装置如图2，每隔5~6分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量 气泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为______、______。 ②用交替电解法剥落RuO2涂层的效率较高，可能的原因有______（填序号）。 a. 含钌物质可同时从a、b两电极上脱落 b. 阴极上，全部电子均用于还原RuO2 c. 电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小 19.某小组同学探究与氧化性的强弱，设计并完成如下实验。 【实验1】将溶液和0.1 mol/L 溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 (1)取实验1中沉淀洗涤，加入浓硝酸，证实沉淀中有Ag的实验现象是___________。 (2)该反应的离子方程式是___________，说明氧化性：。 【实验2】 编号 a溶液 现象 ⅰ    30 s内溶液变黄，颜色加深 ⅱ 溶液迅速变为黄色浑浊(AgI)，未检测出 (3)①由实验ⅰ的现象初步判断有生成，选择__________(填试剂)进一步证实生成了。 ②写出与反应的离子方程式___________。 (4)①甲同学认为实验ⅰ的现象不能说明氧化了，理由是___________、__________也可能氧化了。 ②设计实验a、b均证实了氧化了： a．向___________(填溶液组成)中，加入1mL 0.1mol/L KI溶液，30 s内无明显现象。 b．___________，30s内现象与实验ⅰ相同。 (5)探究实验ⅱ中未能氧化的原因 ①乙同学利用电化学装置证明了该条件下能氧化，画出实验装置并标出电极材料及电解质溶液的组成和浓度。___________。 ②实验ⅱ中未能氧化的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $