精品解析：河南省九师联盟2025-2026学年高一下学期6月期中考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第二册第1章至第3章第3节乙酸结束。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《中国制造2025》是我国实施制造强国战略第一个十年的行动纲领。下列“中国制造”中属于金属材料的是 A．碳化硅轴承 B．战斗机的合金外壳 C．石墨烯(单层的石墨)地暖 D．可回收的自封袋 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（）属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．金属材料包括纯金属和合金，战斗机的合金外壳属于金属材料，B正确； C．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．自封袋的主要成分为塑料，属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A. 分子的空间填充模型为 B. 正丁烷的结构简式为 C. 的电子式为 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径大于C原子，的空间填充模型中中心C原子的球应小于周围原子的球，空间填充模型为，A错误； B．是正丁烷的分子式，正丁烷的结构简式为，B错误； C．羟基为电中性基团，原子最外层有6个电子，与形成1对共用电子对，还剩2对孤对电子和1个单电子，电子式为，C正确； D．是四面体结构，两个图示仅为平面书写形式不同，实际为同一物质，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 3. 下列诗句中涉及化学反应且该反应的能量变化与图中相符合的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 【答案】C 【解析】 【详解】A．该诗句描述的是沙里淘金的过程，仅通过物理沉降分离金单质，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．该诗句涉及高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图示能量变化不符，B不符合题意； C．该诗句涉及蜡烛燃烧，蜡烛燃烧属于烃类的氧化反应，是有新物质生成的化学反应，且燃烧属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图示能量变化相符，C符合题意； D．该诗句描述的是瀑布的水汽蒸腾、光照散射的自然现象，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质中既含有共价键，又属于离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是仅含共价键的共价化合物，不属于离子化合物，A错误； B．中与之间通过离子键结合，属于离子化合物，内部和之间通过共价键结合，既含有共价键又属于离子化合物，B正确； C．中和之间仅存在离子键，不含共价键，C错误； D．中和之间仅存在离子键，不含共价键，D错误； 故选B。 5. “劳动创造美好生活”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师用天然气作燃料烧饭做菜 天然气燃烧放热 B 用食醋清除水壶中的少量水垢 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 C 用除去试管中的银 具有酸性和强氧化性 D 运输水果时，将浸泡过酸性的硅藻土放置在盛放水果的容器中 酸性溶液能加快水果被催熟的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气主要成分为，燃烧为放热反应，释放的热量可加热食物，对应化学知识正确，A不符合题意； B．水垢主要成分为，乙酸可与反应生成可溶性醋酸盐、和，符合强酸制弱酸规律，说明乙酸酸性强于碳酸，对应化学知识正确，B不符合题意； C．与反应时，元素化合价降低体现强氧化性，同时生成硝酸盐体现酸性，对应化学知识正确，C不符合题意； D．水果释放的乙烯是催熟剂，酸性溶液可氧化乙烯，降低乙烯浓度，延缓水果催熟速率，并非加快催熟速率，对应化学知识错误，D符合题意； 故选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．鉴别乙醇和乙酸 B．收集NO C．制备SO2并检验其性质 D．吸收并防倒吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与溶液不反应，无明显现象；乙酸酸性强于碳酸，可与反应生成气体，有气泡产生，现象不同可鉴别，A正确； B．会与空气中的反应生成，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，B错误； C．铜粉与浓硫酸在常温下不反应，需要加热才能生成，装置缺少加热装置，无法制备，C错误； D．可被稀吸收，导管插入上层稀硫酸中会发生倒吸，不能达到实验目的，D错误； 故答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由和组成的固体混合物中含有的阴离子总数为 B. 由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原子总数为 C. 同温同压下，等体积的和所含硫原子数均为 D. 乙酸溶液中含氧原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量均为78 g/mol，每个化学式均含一个阴离子，阴离子总数为，A错误； B．乙烯和丙烯中碳、氢原子个数比均为1∶2，28 g混合物所含原子总数为，B正确； C．即使二氧化硫和三氧化硫均处于气态，同温同压下等体积只能说明二者分子数相等；题干未给具体体积或物质的量，不能确定硫原子数为题给数值，C错误； D．题给乙酸溶液中，溶质乙酸含有的氧原子数虽为题给数值，但溶剂水也含氧原子，溶液中氧原子总数更大，D错误； 故答案为B。 8. 甲烷、乙烯和苯均可由化石燃料加工后获得。下列相关说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均属于烃，苯不属于烃 B. 乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C. 甲烷和乙烯均能使的溶液褪色 D. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物，甲烷（）、乙烯（）、苯（）均只含、元素，都属于烃，A错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，可与发生加成反应使的溶液褪色，甲烷为饱和烃，与的溶液不反应，不能使其褪色，C错误； D．乙烯为平面形分子，所有原子共平面；苯为平面正六边形结构，所有原子均处于同一平面，D正确； 故选D。 9. 有机化合物的结构简式如图所示，下列有关的说法中错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 与反应时，生成需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知分子式为，A正确； B．该有机物含有碳碳双键、醇羟基，均能被酸性溶液氧化，可使溶液褪色，B正确； C．该有机物含羧基、醇羟基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，含碳碳双键、醇羟基可发生氧化反应，C正确； D．该有机物中醇羟基、羧基均能与反应，1mol 含1 mol醇羟基和1 mol羧基，共2 mol活泼氢，与反应可生成1 mol ，即生成1 mol 仅需消耗1 mol ，D错误； 故选D。 10. 在标准大气压下，某些烷烃的沸点如表所示。下列结论正确的是 烷烃 沸点/ 正丁烷 异丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 正己烷 A. ， B. 表中六种物质均互为同系物 C. 异丁烷可由与加成得到 D. 在标准状况下，新戊烷中含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，异丁烷沸点低于正丁烷，故；烷烃随碳原子数增多沸点升高，正己烷沸点高于正戊烷，故，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差个原子团，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，不互为同系物，B错误； C．图示有机物为2-甲基丙烯，与发生加成反应时双键打开加氢，产物为异丁烷，C正确； D．标准状况温度为，新戊烷沸点为，标况下新戊烷为液态，不能用计算其物质的量，D错误； 故选C。 11. 元素R、W、X、Y、Z为短周期主族元素，其微粒半径(r)的大小如图所示。其中R、W同周期，X的原子半径在短周期元素原子中最大，Y的最外层电子数等于电子层数；R与Z同主族，且Z的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是 A. X、Y的氧化物均属于碱性氧化物 B. 简单氢化物的稳定性： C. Z的单质在纯氧中燃烧的产物为 D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能发生中和反应 【答案】D 【解析】 【分析】是短周期原子半径最大的元素，为；与同主族且原子序数是的2倍，短周期中符合条件的为、；、同周期，结合半径规律得；最外层电子数等于电子层数、原子半径小于，得。 【详解】A．的氧化物中属于过氧化物，的氧化物属于两性氧化物，均不属于碱性氧化物，A错误； B．非金属性，简单氢化物稳定性，即，B错误； C．单质在纯氧中燃烧的产物为，无法直接生成，C错误； D．的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，的最高价氧化物对应的水化物为强酸，二者可以发生中和反应，D正确； 故选D。 12. 利用原电池原理，负载有Pt和Ag的活性炭可选择性地去除实现废酸的纯化，其工作原理如图所示，放电过程中发生反应。下列相关说法正确的是 A. 该过程可将电能转化为化学能 B. Ag作原电池正极，发生还原反应 C. Pt表面发生的电极反应为 D. 若要去除2 mol ，理论上需消耗标准状况下11.2 L的 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，该过程为化学能转化为电能，A错误； B．总反应中元素化合价从0升高到+1，失电子，作原电池负极，发生氧化反应，B错误； C．该装置处于废酸环境中，表面得电子后与结合生成，电极反应为，不会生成，C错误； D．去除2 mol 时，有2 mol 转化为，电路中转移2 mol电子，每消耗1 mol 转移4 mol电子，故需要的物质的量为0.5 mol，标况下体积为，D正确； 故选D。 13. 一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1表示Zn与足量盐酸的反应速率随时间的变化图像，B点对应产生的量达到最大值 B. 图2表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 C. 图3所示反应的化学方程式可以表示为 D. 图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和进行反应：，由图可知 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn与足量盐酸反应时，的量随反应进行持续增大，直到反应完全（C点之后）时量达到最大值，B点仅为反应速率最大值，A错误； B．时扩大容器体积，体系压强瞬间减小，反应物浓度瞬间降低，应发生突变（瞬间减小），但图中时速率无突变，B错误； C．10 s反应达到平衡时，，，，三者物质的量变化量之比为，且为可逆反应，故反应方程式为，C正确； D．当投料比等于反应化学计量数之比时，和的转化率相等，故，D错误； 故选C。 14. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验步骤如下。 ①分别向甲、乙试管中加入试剂，小火缓慢加热试管甲； ②一段时间后，试管乙中红色溶液上方出现油状液体； ③停止加热，振荡试管乙，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色； ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 下列说法正确的是 A. 操作①试管甲中加入的试剂依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 由②可知，乙酸乙酯在饱和溶液中的溶解度较小 C. 由③④可知，在振荡试管乙后，被消耗完全 D. 将浓硫酸换成稀硫酸不影响单位时间内乙酸乙酯的生成量 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，试剂加入顺序应为先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后最后加入乙酸，防止浓硫酸稀释放热引发危险，A错误； B．试管乙中饱和溶液上方出现油状液体，说明乙酸乙酯密度小于水且在饱和溶液中溶解度较小，B正确； C．步骤④中向褪色后的下层溶液滴入酚酞又出现红色，说明溶液中仍存在，并未被消耗完全，红色褪色是因为挥发的乙酸中和了部分使溶液碱性减弱，C错误； D．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，吸水可促进平衡正向移动，提高反应速率和产率，换成稀硫酸无吸水作用，会降低单位时间内乙酸乙酯的生成量，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据下列生活中常见的物质或元素，回答下列问题： a．和；b．S(单斜硫)和S(正交硫)；c．和；d．和；e．异丁烯()和环丁烷()；f．和。 （1）上述各组物质中，属于同分异构体的是________(填字母，下同)；属于同系物的是________；属于同素异形体的是________；属于同位素的是________。 （2）相同质量的S(单斜硫)和S(正交硫)在空气中完全燃烧生成，单斜硫燃烧放出的热量更多，则相同条件下，________(填“单斜硫”或“正交硫”)更稳定。 （3）写出燃烧的化学方程式：________________________________；向填充有经硫酸处理的(橙色)的导管中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色()，说明具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）和在光照时能发生取代反应。 ①写出生成常温下为气态有机产物的化学方程式：________________________________________。 ②另一种取代产物氯仿可作局部麻醉剂，易被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为，为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是________(填字母)。 A．NaOH稀溶液 B．溶液 C．湿润的无色酚酞试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】（1） ①. ce ②. d ③. b ④. a （2）正交硫 （3） ①. ②. 还原 （4） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，a组和符合定义； 同素异形体是同种元素形成的不同单质，b组单斜硫和正交硫均为硫元素的单质，结构不同，符合定义； 同系物是结构相似、分子组成相差1个或多个原子团的有机物，d组和均为烷烃，相差1个，符合定义； 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，c组两种物质分子式均为，e组两种物质分子式均为，均满足分子式相同结构不同，符合定义。 【小问2详解】 物质能量越低越稳定，相同质量的单斜硫燃烧放出的热量更多，说明单斜硫的总能量高于正交硫，因此正交硫更稳定。 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成和，配平即可得到对应化学方程式；反应中元素从+6价降低为+3价，发生还原反应，因此乙醇作还原剂，体现还原性。 【小问4详解】 ①甲烷和氯气的取代产物中，只有一氯甲烷常温下为气态，对应反应为甲烷与氯气光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢。 ②氯仿变质会生成，检验即可判断是否变质。 A．与反应无明显现象，A错误； B．电离出的与反应生成白色沉淀，B正确； C．酚酞遇酸不变色，C错误； D．呈酸性可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D正确； 故答案选BD。 16. 下表为元素周期表的一部分，参照元素a～j在表中的位置，回答下列问题： （1）元素b在周期表中的位置是________；焰色为黄色的元素为________(填元素符号)；j的原子结构示意图为________________________。 （2）c、h、j的单质最易与反应的是________(填化学式)。 （3）用电子式表示g的简单氢化物的形成过程：________________________。 （4）d、e的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________(填化学式)；写出d的最高价氧化物对应水化物与f的氧化物反应的离子方程式：________________________________。 （5）下列说法正确的是________(填字母)。 A. f的单质是良好的半导体材料 B. 元素a~j中，有2种过渡元素 C. a的最高价氧化物对应的水化物与a的简单气态氢化物反应，产物是离子化合物 D. d的单质能从e和h形成的化合物的水溶液中置换出单质e 【答案】（1） ①. 第2周期ⅥA族 ②. Na ③. （2） （3） （4） ①. NaOH ②. （5）AC 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表位置推断，a为、b为、c为、d为、e为、f为、g为、h为、i为、j为；b位于第二周期第VIA族，焰色为黄色的元素是，溴位于第4周期VIIA族，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 c、h、j分别为、、，由于氟的非金属性最强，因此最易与氢气反应的单质是； 【小问3详解】 g为磷元素，其最简单气态氢化物为磷化氢，用电子式表示其形成过程为 【小问4详解】 d的最高价氧化物对应水化物为，e的为，金属性，因此碱性较强的是；d的最高价氧化物对应水化物与f的氧化物反应的离子方程式为； 【小问5详解】 A．f为硅，位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料，A正确； B．a~j对应的均为主族元素，没有副族元素，故无过渡元素，B错误； C．a的最高价氧化物对应水化物为，简单气态氢化物为，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，C正确； D． d为钠，钠与溶液反应时会先与水剧烈反应，无法置换出镁，D错误; 故答案选AC。 17. 图1为有机物A~G之间的转化关系(部分反应条件已省略)，已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。回答下列问题： 已知：E的熔点为，沸点为，可以与水、乙醇等以任意比例互溶。 （1）C的结构简式为________________。 （2）写出反应⑥的化学方程式：________________________________，其反应类型为________。含有(R、代表烷基或氢原子)的G的同分异构体有________种(不含立体异构)。 （3）A经加聚反应可生成一种高分子化合物H，H的结构简式为________。 （4）某实验小组用如图2装置模拟上述反应⑤的转化过程： ⅰ．反应⑤的化学方程式为________________________；E中官能团的名称为________。 ⅱ．装置甲烧杯中盛装左右的热水，目的是________________________。 ⅲ．对本实验做出的猜想正确的有________(填字母)。 A．装置乙的烧杯中应盛装冰水，便于收集生成的E B．装置乙的试管中可能会收集到未反应的D C．反应⑤中，D分子中只有键发生断裂 D．CuO是反应⑤的催化剂 【答案】（1） （2） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) ③. 4 （3） （4） ①. ②. 醛基 ③. 加热乙醇，便于乙醇形成稳定的蒸气(合理即可) ④. AB 【解析】 【小问1详解】 根据信息推断A为乙烯，乙烯与在催化剂、加热条件下发生加成反应生成C，反应方程式为，因此C的结构简式为； 【小问2详解】 根据转化关系得知D为乙醇，经氧化生成乙醛，再氧化生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应（或取代反应），其化学方程式为；G属于酯类的同分异构体共4种，包括甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯； 【小问3详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，双键断裂后相互连接形成高分子化合物，其加聚产物的结构简式为； 【小问4详解】 反应⑤为乙醇的催化氧化反应，生成乙醛和水，其化学方程式为，E为乙醛，含有的官能团为醛基；装置甲中70℃热水的作用是加热乙醇使其形成稳定的蒸气以便参与反应；猜想判断中： A．乙醛沸点低（20.8℃）故装置乙中冰水可冷却乙醛便于收集，A正确； B．项未反应的乙醇蒸气会在乙中冷凝，B正确； C．项乙醇氧化为乙醛时断裂的是O-H键和−CH2−上的一个C-H键，并非只有O-H键断裂，C错误； D．CuO为反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故答案选AB。 18. 氮的氧化物会相互转化，且会引起多种环境问题。回答下列问题： Ⅰ．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生两步反应：①；②。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图1所示。 （1）图1中曲线a代表________(填化学式)的浓度随时间的变化。 （2）时，的生成速率________(填“”“”或“”)消耗速率。 Ⅱ．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）该反应中参加反应的反应物的总键能________(填“”“”或“”)生成物的总键能。 （4）向甲、乙两个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2.0 mol 和1.0 mol 进行脱硝反应，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间()的变化情况见下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器() 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器() 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 ①根据表格数据分析，该反应温度________(填“”“”或“”)。 ②甲容器中，0～3 s内的平均反应速率________。 ③乙容器中，平衡时的压强与初始压强之比为________(用最简整数比表示)。 ④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B． C．与的转化率之比不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 Ⅲ．研究发现，利用原电池原理可同时消除NO和NH3的污染，电池总反应为，其工作原理如图3所示： （5）该电池负极为_______(填“电极A”或“电极B”)；若外电路中有2.4 mol 通过，则该电池共产生标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1）NO （2） （3） （4） ①. ②. ③. ④. AB （5） ①. 电极A ②. 22.4 【解析】 【小问1详解】 初始时向容器中通入的是 和 ，而 和 的初始浓度为 。图1中曲线a的浓度从最大值 开始逐渐减小，因此曲线a代表反应物 的浓度随时间的变化； 【小问2详解】 反应开始时，作为中间产物，其浓度先增大后减小转化为 。图1中曲线b先上升后下降，代表的浓度变化；曲线c一直上升，代表 的浓度变化。在 时，曲线b呈下降趋势，说明此时 的消耗速率大于其生成速率，故填“”； 【小问3详解】 由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应，即 。因为 反应物的总键能 生成物的总键能 ，所以参加反应的反应物的总键能 生成物的总键能； 【小问4详解】 ① 甲容器在 时达到平衡，乙容器在 时达到平衡。甲容器达到平衡所需的时间更短，说明其反应速率更快，故温度 。② 内，甲容器中生成 。根据化学方程式 可知，消耗的 。则 。③ 初始时，乙容器中气体的总物质的量 。平衡时生成 ，根据方程式可知，消耗的 为 ，消耗的 为 ，生成的 为 。平衡时混合气体的总物质的量 。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时的压强与初始压强之比为 。 ④ A．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，因此混合气体的平均相对分子质量随反应进行而增大，当其不变时说明达到平衡状态，正确； B． 表示正反应速率， 表示逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确； C．初始充入的 与 的物质的量之比为 ，等于化学计量数之比，反应过程中两者的转化率始终相等，其比值始终为 保持不变，不能说明达到平衡状态，错误； D．在恒容容器中，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，错误； 故答案选AB。 【小问5详解】 在总反应 中， 中氮元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，故通入 的电极A为负极。反应中每生成 ，转移电子的物质的量为 。当外电路中有 通过时，生成的 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版必修第二册第1章至第3章第3节乙酸结束。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《中国制造2025》是我国实施制造强国战略第一个十年的行动纲领。下列“中国制造”中属于金属材料的是 A．碳化硅轴承 B．战斗机的合金外壳 C．石墨烯(单层的石墨)地暖 D．可回收的自封袋 A. A B. B C. C D. D 2. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A. 分子的空间填充模型为 B. 正丁烷的结构简式为 C. 的电子式为 D. 和互为同分异构体 3. 下列诗句中涉及化学反应且该反应的能量变化与图中相符合的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 4. 下列物质中既含有共价键，又属于离子化合物的是 A. B. C. D. 5. “劳动创造美好生活”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师用天然气作燃料烧饭做菜 天然气燃烧放热 B 用食醋清除水壶中的少量水垢 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 C 用除去试管中的银 具有酸性和强氧化性 D 运输水果时，将浸泡过酸性的硅藻土放置在盛放水果的容器中 酸性溶液能加快水果被催熟的速率 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．鉴别乙醇和乙酸 B．收集NO C．制备SO2并检验其性质 D．吸收并防倒吸 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 由和组成的固体混合物中含有的阴离子总数为 B. 由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原子总数为 C. 同温同压下，等体积的和所含硫原子数均为 D. 乙酸溶液中含氧原子数目为 8. 甲烷、乙烯和苯均可由化石燃料加工后获得。下列相关说法正确的是 A. 甲烷和乙烯均属于烃，苯不属于烃 B. 乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C. 甲烷和乙烯均能使的溶液褪色 D. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 9. 有机化合物的结构简式如图所示，下列有关的说法中错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 与反应时，生成需消耗 10. 在标准大气压下，某些烷烃的沸点如表所示。下列结论正确的是 烷烃 沸点/ 正丁烷 异丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 正己烷 A. ， B. 表中六种物质均互为同系物 C. 异丁烷可由与加成得到 D. 在标准状况下，新戊烷中含共价键 11. 元素R、W、X、Y、Z为短周期主族元素，其微粒半径(r)的大小如图所示。其中R、W同周期，X的原子半径在短周期元素原子中最大，Y的最外层电子数等于电子层数；R与Z同主族，且Z的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是 A. X、Y的氧化物均属于碱性氧化物 B. 简单氢化物的稳定性： C. Z的单质在纯氧中燃烧的产物为 D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能发生中和反应 12. 利用原电池原理，负载有Pt和Ag的活性炭可选择性地去除实现废酸的纯化，其工作原理如图所示，放电过程中发生反应。下列相关说法正确的是 A. 该过程可将电能转化为化学能 B. Ag作原电池正极，发生还原反应 C. Pt表面发生的电极反应为 D. 若要去除2 mol ，理论上需消耗标准状况下11.2 L的 13. 一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 A. 图1表示Zn与足量盐酸的反应速率随时间的变化图像，B点对应产生的量达到最大值 B. 图2表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 C. 图3所示反应的化学方程式可以表示为 D. 图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和进行反应：，由图可知 14. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验步骤如下。 ①分别向甲、乙试管中加入试剂，小火缓慢加热试管甲； ②一段时间后，试管乙中红色溶液上方出现油状液体； ③停止加热，振荡试管乙，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色； ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 下列说法正确的是 A. 操作①试管甲中加入的试剂依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 由②可知，乙酸乙酯在饱和溶液中的溶解度较小 C. 由③④可知，在振荡试管乙后，被消耗完全 D. 将浓硫酸换成稀硫酸不影响单位时间内乙酸乙酯的生成量 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据下列生活中常见的物质或元素，回答下列问题： a．和；b．S(单斜硫)和S(正交硫)；c．和；d．和；e．异丁烯()和环丁烷()；f．和。 （1）上述各组物质中，属于同分异构体的是________(填字母，下同)；属于同系物的是________；属于同素异形体的是________；属于同位素的是________。 （2）相同质量的S(单斜硫)和S(正交硫)在空气中完全燃烧生成，单斜硫燃烧放出的热量更多，则相同条件下，________(填“单斜硫”或“正交硫”)更稳定。 （3）写出燃烧的化学方程式：________________________________；向填充有经硫酸处理的(橙色)的导管中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色()，说明具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （4）和在光照时能发生取代反应。 ①写出生成常温下为气态有机产物的化学方程式：________________________________________。 ②另一种取代产物氯仿可作局部麻醉剂，易被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为，为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是________(填字母)。 A．NaOH稀溶液 B．溶液 C．湿润的无色酚酞试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸 16. 下表为元素周期表的一部分，参照元素a～j在表中的位置，回答下列问题： （1）元素b在周期表中的位置是________；焰色为黄色的元素为________(填元素符号)；j的原子结构示意图为________________________。 （2）c、h、j的单质最易与反应的是________(填化学式)。 （3）用电子式表示g的简单氢化物的形成过程：________________________。 （4）d、e的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________(填化学式)；写出d的最高价氧化物对应水化物与f的氧化物反应的离子方程式：________________________________。 （5）下列说法正确的是________(填字母)。 A. f的单质是良好的半导体材料 B. 元素a~j中，有2种过渡元素 C. a的最高价氧化物对应的水化物与a的简单气态氢化物反应，产物是离子化合物 D. d的单质能从e和h形成的化合物的水溶液中置换出单质e 17. 图1为有机物A~G之间的转化关系(部分反应条件已省略)，已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。回答下列问题： 已知：E的熔点为，沸点为，可以与水、乙醇等以任意比例互溶。 （1）C的结构简式为________________。 （2）写出反应⑥的化学方程式：________________________________，其反应类型为________。含有(R、代表烷基或氢原子)的G的同分异构体有________种(不含立体异构)。 （3）A经加聚反应可生成一种高分子化合物H，H的结构简式为________。 （4）某实验小组用如图2装置模拟上述反应⑤的转化过程： ⅰ．反应⑤的化学方程式为________________________；E中官能团的名称为________。 ⅱ．装置甲烧杯中盛装左右的热水，目的是________________________。 ⅲ．对本实验做出的猜想正确的有________(填字母)。 A．装置乙的烧杯中应盛装冰水，便于收集生成的E B．装置乙的试管中可能会收集到未反应的D C．反应⑤中，D分子中只有键发生断裂 D．CuO是反应⑤的催化剂 18. 氮的氧化物会相互转化，且会引起多种环境问题。回答下列问题： Ⅰ．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的NO和O2，发生两步反应：①；②。反应体系中NO2、NO、N2O4的浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图1所示。 （1）图1中曲线a代表________(填化学式)的浓度随时间的变化。 （2）时，的生成速率________(填“”“”或“”)消耗速率。 Ⅱ．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，反应过程中的能量变化如图2所示。 （3）该反应中参加反应的反应物的总键能________(填“”“”或“”)生成物的总键能。 （4）向甲、乙两个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2.0 mol 和1.0 mol 进行脱硝反应，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间()的变化情况见下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器() 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器() 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 ①根据表格数据分析，该反应温度________(填“”“”或“”)。 ②甲容器中，0～3 s内的平均反应速率________。 ③乙容器中，平衡时的压强与初始压强之比为________(用最简整数比表示)。 ④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B． C．与的转化率之比不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 Ⅲ．研究发现，利用原电池原理可同时消除NO和NH3的污染，电池总反应为，其工作原理如图3所示： （5）该电池负极为_______(填“电极A”或“电极B”)；若外电路中有2.4 mol 通过，则该电池共产生标准状况下的体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $