河南省南阳市六校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024—2025学年（下）南阳六校高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨（）、碲（）、铋（）等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是 A. 的中子数比质子数多34 B. 和互为同素异形体 C. 和单质的性质完全相同 D. 若碲有12种同位素，即有12种核素 2. 下列设备工作时，关于其转化为电能的能量形式的说法错误的是 甲 锂电池 乙 风力发电 A．甲中为化学能 B．乙中为风能 丙 氢燃料电池 丁 硅电池 C．丙中为热能 D．丁中为太阳能 A. A B. B C. C D. D 3. 锗（）位于第四周期，与碳同主族，广泛用于航空航天、太阳能电池、信息通信等战略性产业。下列有关说法错误的是 A. Ge原子的质子数为22 B. 元素位于长周期 C. 原子半径比硅大 D. 的最高价氧化物为 4. 南阳市矿产金红石的储量和产量均位居全国前列，金红石的主要成分为，直接氯化制备的反应为，下列操作不能加快化学反应速率的是 A. 增加的量 B. 缩小容器容积，增大压强 C. 使用合适催化剂 D. 升高反应的温度 5. 已知产生氨气的反应有很多，如：①氢气与氮气的化合反应；②和的反应。下列说法正确的是 A. 反应②的能量变化可用上图表示 B. 氨的分解的能量变化可用上图表示 C. 吸热反应必须加热才能发生 D. 和充分混合，形成键的物质的量小于 6. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 的空间结构示意图： C. 是角形分子，是平面三角形分子 D. 中含有非极性键，电子式为 7. 海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%。某实验小组同学灼烧海带提取时采用以下装置。下列相关表述正确的是 A. 甲应在坩埚中进行，可用酒精润湿海带 B. 用一束光照射乙中过滤后的液体可以看到一条光亮的“通路” C. 丙中氯水不能用双氧水代替 D. 丁中等下层溶液放完后，再换一只干燥的烧杯由下口放出水层 8. 下图为部分氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 甲和乙都含有极性键 B. 丙为离子化合物 C. 丁的酸性比硫酸弱 D. 戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色（透过蓝色钴玻璃） 9. 已知、、、都可以用于漂白，下列有关说法正确的是 A. 和都是离子化合物，且化学键类型相同 B. 和都有非极性共价键 C. 既是共价化合物，又是电解质 D. 将投入水中有气体产生，仅发生离子键破坏 10. 下列根据元素周期表及元素周期律做出的判断正确的是 A. 短周期元素中，同主族元素的原子序数差一定相差8 B. 可用元素周期律解释的还原性强于 C. 若和的核外电子层数相同，M的质子数一定比R大4 D. 过渡元素中可寻找制造半导体和耐高温合金的元素 11. 化工生产不仅要考虑反应的速率，还要考虑反应的限度，下列说法正确的是 A. 铁与足量稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液，产生H₂的总量减少，反应速率不变 B. Zn与足量的稀盐酸反应时，若加入少量水，反应速率会加快 C. 升高温度，不影响化学反应的限度 D. 恒温恒容条件下，通入氦气，反应速率不变 12. 下列原电池装置中电极的初始质量相等，下列说法错误的是 A. 正极的电极反应式为 B. 该原电池的总反应为 C. Fe失去电子，作负极 D. 导线通过电子时，理论上两个电极的质量之差为 13. 是四种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与金属锌反应，但得不到氢气，Z的氧化物能与氢氧化钠反应，但不能与稀氨水反应，W的最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 和W的最高价氧化物都是酸性氧化物 C. Z的氧化物一定能与盐酸反应 D. W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液能使试纸变黑 14. 已知碱性锌锰干电池（图1）和纽扣式银锌电池（图2）的结构示意图如下，电池放电时分别发生反应：，。 下列说法错误的是 A. 图1中正极发生还原反应 B. 图2中正极反应式： C. 图1中电流由锌粉流向外电路 D. 图1和图2中都是锌作负极 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 从海水中可以获得丰富的化学资源，得到多种重要的化工原料。利用海水生产工业溴的工业流程如图所示。 请回答下列问题： （1）工业上通过电解饱和食盐水制得氯气：，该反应方程式涉及的物质中，属于共价化合物的有_________（填化学式），中化学键的类型有_________。 （2）根据反应Ⅰ和Ⅲ可以得出氯元素原子的得电子能力比溴_________（填“强”或“弱”），还可以通过_________（填化学式）的酸性强弱进行比较。 （3）反应Ⅱ的离子方程式为_________，比较溴和硫元素原子的得电子能力强弱的实验方法为_________（简要写出实验操作、现象及结论）。 （4）已知与碘单质可以发生置换反应：，可以据此证明碘原子的得电子能力比溴强吗？理由是_________。 16. 氯化氢是一种重要的无机化合物，可用于制染料、香料、药物等。 （1）氟、氯、溴、碘的单质沸点由大到小的顺序是_________（用化学式表示）。 （2）已知：形成、、、键各分别放出、、、的热量。 ①分子性质稳定的原因是_________。 ②若发生反应：，当生成时，该反应会______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量。 （3）盐酸可用作原电池的电解质溶液，某原电池装置示意图如图所示： ①该原电池的总反应为_________，负极的电极反应式为_________。 ②当电路中转移电子时，有______从负极区通过质子交换膜进入正极区。 （4）若向烧杯中依次加入35 mL稀盐酸和，混合后温度分别是20.0℃、16.2℃，你能据此得出盐酸与的反应是吸热反应的结论吗？_________（如果不能请补充相应的实验，如果能请说明理由）。 17. 九种短周期主族元素的化合价与原子序数的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是_________，的简单离子半径由小到大的顺序是_________（用离子符号表示）。 （2）化合物EM中化学键的类型是_________，分子的空间结构为_________形。 （3）下列方法中不能比较元素原子的失电子能力强弱的是_________（填标号）。 a．用F、G的单质、稀硫酸，以及电流表、导线等设计成原电池，观察指针的偏转 b．比较E和F的最高价氧化物对应水化物的碱性 c．比较N和E的单质与水反应置换出氢气的难易程度 d．相同条件下，等物质的量的N和E的单质与过量的盐酸反应生成的H2体积 （4）用电子式表示化合物的形成过程：_________。 （5）G的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为_________。 18. 二氧化硫是大气主要污染物之一，工业上可利用二氧化硫生产三氧化硫、硫酸等化工原料。 （1）已知二氧化硫在一定条件下能被氧气氧化，发生反应： ①一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入一定量SO2 (g)和O2 (g)及发生上述反应，10 min后测得SO3(g)的物质的量为0.4mol，则0~10 min内SO3的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ②改变反应条件，和①同样容器、同样的起始量，测得0~10 min内不同物质表示的化学反应速率如下： a. b. c. d．①中的v(SO3) 四种不同的条件下，0~10 min内平均反应速率由大到小的顺序是___________(用标号表示)。 ③下列能说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．SO₂的浓度保持不变 b. c．混合气体的密度不变 d．容器的总压强不变 e．SO2 (g)的消耗速率等于SO3(g)的生成速率 （2）已知 Na2S2O3 溶液和稀硫酸能发生反应： 某实验小组为探究不同因素对化学反应速率的影响，利用该反应设计实验，部分实验数据记录如下表所示。 实验编号 温度/℃ 溶液 稀硫酸 反应完全所用时间/s ① 25 0.2 10 0.2 10 10 ② 50 0.2 10 0.2 10 ③ 25 0.2 10 0.2 6 实验①的平均反应速率 ___________mol/(L·s)(忽略混合前后溶液的体积变化)。实验②中反应完全所用时间t1___________10(填“>”或“<”)。有同学认为实验③中验证稀硫酸的浓度对反应速率的影响的方案不合理，你认为改进方法是___________。 （3）一定条件下，在某密闭容器中发生反应：在不同温度 和 下， 的体积分数随时间的变化关系如图所示： 则T1________T2(填“>”或“<”)。 2024—2025学年（下）南阳六校高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 离子键、（极性）共价键 （2） ①. 强 ②. 和 （3） ①. ②. 将溴水滴入硫化氢或硫化钠溶液中，如果有淡黄色沉淀生成，说明溴元素原子的得电子能力强于硫（合理即可） （4）不可以；该反应中是还原剂，是还原产物，只能说明还原剂的还原性大于还原产物，一般单质的氧化性越强，元素原子的得电子能力越强（合理即可） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 断裂中的键消耗的能量高，化学键不易断裂，因此不易发生化学反应（合理即可） ②. 放出 ③. 463 （3） ①. ②. ③. 1 （4）不能，应同时取35 mL水和混合，测量混合前后的温度做对比实验（合理即可） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期VA族 ②. （2） ①. 离子键 ②. 正四面体 （3）d （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 0.04 ②. b＞a＞d＞c ③. abd （2） ①. 0.01 ②. < ③. 加入4mL水，保持溶液总体积相同，控制变量 （3）> 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $