河南省南阳市2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

2026年春季高一年级阶段性学情检测 化学参考答案 1．A 2．C 3．D 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．C 10．D 11．B 12．A 13．C 14．B 15．（1）（1分）；（2分） （2）（2分） （3）①（1分）；（1分） ②（2分） （4）①碱（1分）；单质铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与氢氧化钠溶液反应无明显实验现象（或其他合理答案，2分） ②（2分） 16．（1）第3周期ⅣA族（2分）；（2分） （2）CO（2分） （3）（2分）；（2分） （4）检验的纯度（1分） （5）弱于（1分）；向硅酸钠溶液中通入，观察到有白色沉淀生成，说明硅酸的酸性弱于碳酸（或其他合理答案，2分） 17．（1）分液漏斗（1分）；（2分）；酸性和还原性（写出1点得1分，2分） （2）Cl的非金属性强于Br，与KBr反应生成，易溶于，的溶液呈橙色（或其他合理答案，2分） （3）吸收可能逸出的和（或其他合理答案，2分） （4）溶液变为橙色（“橙色”写成“橙黄色”也给分，2分） （5）下层的逐渐变为紫色（或其他合理答案，2分） （6）ACD（错选不得分，漏选得1分，2分） 18．（1）B（2分） （2）（2分）；和（写出1个得1分，2分） （3）酸（1分）；作光导纤维（或其他合理答案，2分） （4）（2分）；不能，过量的NaOH能与反应，导致溶液中的铝元素无法完全沉淀（未写出正确的理由不得分，2分） （5）向中加入适量冰晶石，加热至熔融状态后电解（答出“电解熔融状态的”即给分，2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高一年级阶段性学情检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册第1章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．金属材料具有许多优良的物理、化学性能。下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．铸铁 B．玻璃 C．金刚石 D．塑料 2．下列试剂对应的保存方法（保存环境均为阴凉处）错误的是 A．金属钠：保存在盛有煤油的玻璃试剂瓶中 B．碳酸钠溶液：保存在玻璃试剂瓶中，并使用橡胶塞 C．氢氟酸：保存在玻璃试剂瓶中，并使用玻璃塞 D．浓硝酸：保存在棕色玻璃试剂瓶中 3．人类对原子结构和元素周期律的认识经历了一个漫长的过程。下列说法错误的是 A．卢瑟福经过粒子散射实验以及理论分析和计算，提出了核式原子模型 B．当M层为最外电子层时，最外层最多能容纳8个电子 C．元素周期律指的是元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化 D．原子序数是根据元素原子的相对原子质量确定的 4．钾元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钾元素是短周期元素 B．钾原子与镁原子的最外层电子数相同 C．K的摩尔质量为 D．含钾元素的物质燃烧时，火焰呈砖红色 5．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为6的碳原子的核素符号： B．Na与反应的化学方程式： C．芒硝的化学式： D．在水中的电离方程式： 6．主族元素砷（As）的最外层电子数为5。下列说法错误的是 A．As的原子半径大于P B．As的最高正化合价大于氯的最高正化合价 C．的热稳定性强于的 D．非金属性： 7．某溶液的溶质为NaCl和，向该溶液中依次加入过量的、NaOH、，充分反应后过滤，所得滤液中含有的离子（不考虑水和难溶物的电离）为 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是 A．该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉 B．将烧瓶中的气体换成，能观察到蓝色喷泉 C．引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶 D．实验结束后，烧瓶中的含氮粒子只有和 9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入过量稀硫酸： B．向中滴入过量稀硝酸： C．向热的NaOH溶液中滴入溶液： D．向溶液中通入： 10．甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，已知甲是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．戊原子核外电子的N层有7个电子 B．丁元素形成的单质具有漂白性 C．甲与丙形成的氧化物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙<丙<丁 11．同学们按如图所示流程将单质碘从碘的四氯化碳溶液中提取出来。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，全部被氧化为 B．分液时，先打开分液漏斗上部的玻璃塞，再打开下部的活塞 C．液体1为水层，液体2为有机层 D．反应Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1 12．下列实验装置（夹持装置省略）和操作均正确且能达到实验目的的是 A．检验中是否含有 B．制取的发生装置 C．稀释浓硫酸 D．向容量瓶中转移溶液 13．工业上以苦卤（海水晒盐后得到的母液）为原料提取溴的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”“吹出”“吸收”的目的是富集溴元素 B．“吸收”步骤中发生反应： C．由“二次氧化”发生的反应可知，HCl的还原性强于HBr D．“蒸馏”步骤利用了易挥发的性质 14．为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如图所示。已知反应Ⅰ和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中转移了 B．该浓硝酸的物质的量浓度为 C．混合溶液中 D．0.9 mol混合气体中含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）元素周期表的形式多种多样，某同学绘制的“蜗牛”形元素周期表的一部分（1～18号元素）如图，图中弧线上的每个“●”代表一种元素，按原子序数由小到大的顺序排列，其中W为氢元素。 请回答下列问题： （1）Y的简单离子结构示意图为__________；X的最低价氢化物的化学式为__________。 （2）Q的最高价含氧酸在水中的电离方程式为________________________________________。 （3）Z与Y能形成两种化合物和。 ①所含离子的半径大小关系：__________（填离子符号，下同）>__________。 ②写出与反应的化学方程式：________________________________________。 （4）将单质Z加入足量蒸馏水中，充分反应后得溶液J；向溶液J中加入一小块单质M，可观察到开始无明显实验现象，一段时间后单质M表面出现气泡。 ①溶液J呈__________（填“酸”“碱”或“中”）性；开始无明显实验现象的原因是____________________。 ②单质M表面出现气泡时发生反应的离子方程式为________________________________________。 16．（14分）一种制备高纯硅的原理如图所示。已知反应②和反应③均为置换反应，反应②生成的一种气体可在反应③中作反应物，反应③生成的一种气体可在反应②中作反应物。 请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置是__________；C、Si、O的原子半径由小至大的顺序为__________。 （2）可燃性气体M的化学式为__________。 （3）写出反应②和反应③的化学方程式： 反应②：__________________________________________________； 反应③：__________________________________________________。 （4）某同学在实验室模拟反应③，为了保证实验安全，加热反应物前要进行的操作为____________________。 （5）硅酸的酸性__________（填“强于”或“弱于”）碳酸，请设计简单实验方案验证：_________________________________________________________________________________。 17．（15分）为验证部分卤族元素非金属性的相对强弱，同学们设计了如图所示装置（夹持装置省略）并进行如下实验操作： ①关闭和，打开和，将装置甲中生成的气体通入装置乙中，观察装置乙中的实验现象。 ②关闭，打开，将装置甲中生成的气体通入装置丙中，当观察到装置丙中出现 ▲ （实验现象）时，关闭和，打开，将装置丙中的液体滴入装置丁中，观察装置丁中的实验现象。 已知：装置乙、丙、丁中的试剂均过量。 请回答下列问题： （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是__________；写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：________________________________________；该反应中，HCl表现出的化学性质有____________________。 （2）当装置甲中生成的气体通入装置乙中时，可观察到乙中下层的逐渐变为橙色，原因是________________________________________。 （3）装置乙和丙中，浸有NaOH溶液的棉花的作用是____________________。 （4）补全实验操作②中缺失的实验现象______________________________。 （5）实验操作②中，当观察到装置丁中____________________（填实验现象）时，说明溴的非金属性强于碘的。 （6）实验结束后，将装置丁中的上层溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分可能有__________（填标号）。 A．KCl B． C．KI D．KBr E． 18．（15分）一种以铝土矿（主要成分为、、和）为原料制取金属铝的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）铝土矿所含元素中，与溴元素位于同一周期的有__________（填标号）。 A．Al、Fe B．Ca、Fe C．O、Al、Fe D．Si、C、Ca （2）写出“碱浸”时与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________。滤渣1的主要成分为__________（填化学式）。 （3）滤渣2经加热后可得到一种__________（填“酸”或“碱”）性氧化物；写出该氧化物在生活、生产中的用途：______________________________（任写一点）。 （4）写出“沉铝”时生成的离子方程式：________________________________________。该步骤中过量的氨水能否换成过量的NaOH溶液？请给出结论并说明理由：______________________________。 （5）请简述用制取金属铝的过程__________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $