精品解析：安徽省阜阳市阜南第二中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2026届高考一轮10月检测卷 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、F—19、K—39、Ca—40、Ti—48、Cr—52、Fe—56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是 A.公路防撞护栏(铝镁合金) B.下水道井盖 C.航母甲板 D.汽车轮胎 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中至少有一种金属等，以此来解析； 【详解】A．公路防撞护栏是铝镁合金，镁铝合金属于合金材料，A不符合题意； B．下水道井盖(生铁)是碳与铁的合金，则生铁属于合金，B不符合题意； C．航母甲板(钢)是碳与铁的合金，则钢属于台金，C不符合题意； D．汽车轮胎(橡胶)有机化合物，属于有机材料，不属于合金，D符合题意； 故选D。 2. 下列实验事故处理方法不正确的是 A. 不慎将浓硫酸沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医 C. 不慎将酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 电器起火，应先切断电源再进行灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用3～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误； B．误服重金属盐，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，使其中的蛋白质与重金属盐反应，减少对人体的伤害，故B正确； C．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，不能用水、防止火势蔓延开来，故C正确； D．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，故D正确； 故答案选A。 3. 下列有关高分子化合物的叙述中正确的是(　　) A. 高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大 B. 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小 C. 高分子均为长链状分子 D. 高分子物质均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.在通常情况下，高分子化合物结构并不复杂，它们是由简单的结构单元重复连接而成的，选项A不正确； B.高分子材料的强度一般都比较大，选项B也不正确； C.一般地，线型结构的高分子是长链状的，而体型结构的高分子则有所不同，选项C也不正确； D.高分子物质是由许多聚合度相同或不同的高分子聚集起来的，因此高分子材料都是混合物，D正确； 答案选D。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25 ℃、101 kPa时，中含有的原子数为NA B. 2 L 1 mol/L 溶液中数目为4 NA C. 与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2 NA D. 加热含4 mol HCl的浓盐酸与足量的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．25 ℃、101 kPa不是标准状况，11.2 L氢气的物质的量不是0.5 mol，A错误； B．溶液中含有数目为，B正确； C．与发生反应：，生成1个时转移2个电子，则生成标准状况下11.2 L(即0.5 mol)时，转移电子数为，C错误； D．浓盐酸在反应过程中会变稀，变稀后不再和二氧化锰反应，所以转移电子数小于2，D错误； 故答案选B。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，A不正确； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，VSEPR模型不是，而是，B不正确； C．表示2p轨道的电子云以z轴为对称轴，则其电子云图为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D不正确； 故选C。 6. 具有抗病毒作用的化合物M可由Heck反应合成。下列说法错误的是 A. P、Q、M中所有原子均可能共平面 B. M的同分异构体中，均不含有手性碳 C. P、Q、M中碳原子的杂化方式相同 D. P、Q、M苯环上一氯代物的数目之比为(不含立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键均为平面结构，结合单键可旋转推知，、、中所有原子均可能共平面，A正确； B．的同分异构体有很多种，存在含有手性碳的结构，B错误； C．、、中碳原子的杂化方式均为，C正确； D．的苯环上一氯代物有3种：、的有2种：、的有5种： ，D正确； 故选B。 7. 能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 选项 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 铜与浓硝酸 溶液 B 与稀硝酸 石灰水 C 电石与水 水 D 与浓盐酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、和水，采用排空气法收集后，尾气可以利用液吸收，A正确； B．实验室制取硫化氢不选用和稀硝酸，因为稀具有氧化性会将氧化，生成S单质和NO，应该选用稀盐酸和反应，B错误； C．电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔与水不反应，应该用酸性高锰酸钾溶液吸收处理，C错误； D．氯气与饱和溶液不反应，不能用饱和溶液吸收尾气，应该选用溶液吸收，D错误。 故选A。 8. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： 与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力： B 晶体中每个分子紧邻的分子数： 硫化氢晶体(12个)冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C 分子的极性： 键的极性大于键的极性 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与K位于同一主族，原子半径：Na<K，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K，K更容易失去电子，所以第一电离能：Na > K，A正确； B．冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合，为面心立方堆积，所以晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体(12个)>冰(4个)，B正确； C．分子的极性：NH3>CH4，因为氨气为三角锥，没有对称中心，甲烷为正四面体，有对称中心，C错误； D．AlF3属于离子晶体， AlCl3属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：AlF3(1040 ℃ )>AlCl3 (178℃)，D正确； 故选C。 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个周期。Y、Z、W同周期且相邻，其最外层电子数之和为18，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z<Y B. 第一电离能：W>Z>Y C. YW3与的空间结构均为平面三角形 D. 上述五种元素的基态原子中Y的未成对电子数最多 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个周期，则X是氢，Y、Z、W同周期且相邻，其最外层电子数之和为18，所以Y是氮元素、Z是氧元素、W是氟元素,Q与Z同主族，Q是硫元素，据此解答。 【详解】A．Y的简单氢化物是NH3，Z的简单氢化物是H2O，常温下，H2O呈液态，NH3呈气态，则沸点为：H2O>NH3，即Z>Y，A错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即W>Y>Z，B错误； C．YW3是NF3，其价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；是，其价层电子对数为：，无孤电子对，空间构型为平面三角形，C错误； D．H有一个未成对电子，N有三个未成对电子，O有两个未成对电子，F有一个未成对电子，S有两个未成对电子，则五种元素的基态原子中Y的未成对电子数最多，D正确； 故选D。 10. 自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚(C6H6O)氧化为CO2和H2O的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a→电极b B. 当电极a上有1molCr(OH)3生成时，c极区溶液仍为中性 C. 电极d的电极反应为H2O–e-=H++·OH D. 当电极b上有0.3molCO2生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图，左边是原电池装置，右边是电解池装置，a处Cr元素从+6价变成+3价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，a为正极，b为负极。苯酚废水在d处被氧化，d处水分子失去电子形成羟基自由基，发生氧化反应，d为电解池阳极，c为电解池阴极，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，a为正极，b为负极，该装置工作时，内电路电流由 b 极→ Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→a 极，随后电流再由电极a→电极b ，A正确； B．a极每产生1molCr(OH)3，转移3mol电子，c极上的电极反应式为，生成1.5mol，与此同时，有3mol从阳极室透过质子交换膜进入阴极室，因此c极区溶液仍为中性，B正确； C．d 极区为阳极区，电极反应为，C正确； D．电极b的电极反应式为，电极c的电极反应式为，电极d为电解池阳极，电极反应为，·OH可进一步氧化苯酚，化学方程式为，当电极b上有0.3mol CO2生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L（标准状况），D错误； 故选D。 11. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 A. 的分数坐标为 B. 氧离子构成正八面体形 C. 和之间的距离为 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1)，在体心位置，分数坐标为，故A正确； B．根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确； C．和之间的距离为体对角线的，即为，故C错误； D．根据晶胞结构示意图，晶胞中个数为1，O2-个数为=3，的个数为=，晶胞中含一个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==，故D正确。 答案选C。 12. 我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂，催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注.已知①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生.下列说法错误的是 A. ①为反应的决速步 B. ③～④表示N由Fe区域到区域传递 C. 在高温区加快反应速率，低温区提高氨的产率 D. 使用双温区催化合成氨，不改变合成氨的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；①为初始反应物，不是反应的决速步，A错误； B．③～④为Ti-H-Fe+*N转化为Ti-H-*N + Fe，表示N由Fe区域到区域传递，B正确； C．升高温度可提高反应速率，所以高温区加快了反应速率，但合成氨的反应为放热反应，所以低温区可提高氨的产率，④⑤为了增大平衡产率，需要在低温下进行，C正确； D．催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的反应热，D正确； 故选A。 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 说明NO具有强氧化性 B 向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成 说明Ag2S比AgBr更难溶 C 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色 说明乙醇消去反应的产物为乙烯 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 说明丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．也可能是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，A错误； B．只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀，则硫化银更难溶，B正确； C．反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的溴水反应导致溴水褪色，C错误； D．足量新制氢氧化铜悬浊液显碱性，碱性溶液会和溴水反应导致溴水褪色，应该酸化后滴加溴水，D错误； 故选B。 14. 为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 A. 当时，体系中 B. pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C. 的平衡常数的lgK约为14 D. 当时，参与配位的 【答案】C 【解析】 【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。 【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈5×10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误； B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误； C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈1014.16，即lg K≈14，C正确； D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均约为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。 （1）仪器A的名称是________，装置Ⅰ中试剂名称是________。 （2）装置的连接顺序是：c→________（填字母）。 （3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是________。 （4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是________。 （5）装置Ⅴ的作用是________。 （6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为________。 （7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下： ①除去时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为________。 ②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 无水氯化钙（或碱石灰、五氧化二磷固体） （2）fgabdeh （3）将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去 （4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝 （5）防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中 （6） （7） ①. ②. [或] 【解析】 【分析】实验前通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化一氧化氮，装置Ⅱ中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，随后通入氮气将反应生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，装置Ⅳ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙用于干燥一氧化氮，装置Ⅲ中一氧化氮与过氧化钙共热反应制备亚硝酸钙，装置Ⅵ中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气，装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验。 【小问1详解】 由仪器构造可知装置A为三颈烧瓶；装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)用于干燥一氧化氮；故答案为：三颈烧瓶；无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)。 【小问2详解】 由以上分析可知装置的连接顺序为：c→f→g→a→b→d→e→h；故答案为：fgabdeh。 【小问3详解】 反应结束后还需继续通一会N2，继续通N2的目的是将装置内残留的NO全部赶入酸性重铬酸钾溶液中被吸收，防止污染；故答案为：将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去。 【小问4详解】 装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO，A中观察到的现象是铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，同时有气泡冒出；故答案为：铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝。 【小问5详解】 装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验；故答案为：防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中。 【小问6详解】 装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，Cr被还原为+3价，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：；故答案为：。 【小问7详解】 加入NH4Cl，煮沸3min，除去，生成N2、NaCl和H2O，方程式为；还原的反应为，滴定Fe2+的反应为，N由+5价变成+2价，Cr由+6价变成+3价，Fe由+2价变成+3价，根据电子得失守恒可知，，则，，Ca(NO3)2的质量分数为；故答案为：；[或]。 16. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下： 已知：，，具有两性，PbO2有强氧化性。 （1）铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为__________。 （2）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为__________，滤液1中和的浓度之比为__________。 （3）在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为__________。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为__________。 （4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、__________，洗涤后干燥 （5）大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于__________晶体。已知晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. Pb(OH)2具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率 （4）趁热过滤 （5） ①. 分子 ②. 6 【解析】 【分析】向含铅废料(主要含PbO、PbSO4 和 PbO2)中加入Na2SO3溶液的目的是将PbO2还原为PbSO4，发生反应+PbO2+H2O=PbSO4+2OH-，加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为PbCO3，所以滤液1主要是Na2SO4溶液，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)，同时将FeO转化为Fe(NO3)3，故可知混合气体X为CO2和NO的混合气体，如何调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，Pb(NO3)中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此HNO3可循环利用即物质Y为HNO3，PbSO4加入氢氧化钠溶液，可得到硫酸钠溶液和三盐基硫酸铅，以此分析解答。 【小问1详解】 铅和碳同主族，与Cs同周期，即位于第6周期第ⅣA族，根据最高能层序数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，则铅的外围电子轨道表示式为：，故答案为：； 【小问2详解】 PbO2转化为PbCO3的离子方程式是PbO2+++H2O═PbCO3↓++2OH-，滤液1中和的浓度比为====3×10-6，故答案为：PbO2+++H2O═PbCO3↓++2OH-；3×10-6； 【小问3详解】 依据流程可知，硫酸铅中加入氢氧化钠生成三盐，结合原子守恒可知方程式为：4PbSO4+6NaOH=PbSO4•3PbO•H2O+3Na2SO4+2H2O；由题干信息可知，Pb(OH)2具有两性，则pH大于10时，Pb2+会转化为Pb(OH)2或者可溶的、等，降低了三盐的产率，故答案为：4PbSO4+6NaOH=PbSO4•3PbO•H2O+3Na2SO4+2H2O；Pb(OH)2具有两性，pH过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率； 【小问4详解】 由图可可知，温度低于45℃左右时得到Na2SO4•1OH2O晶体，高于45℃时得到Na2SO4晶体，且温度升高Na2SO4的溶解度减小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥，故答案为：趁热过滤； 【小问5详解】 Pb(CH2CH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，其堆积方式为六方最密，平面的配位数是6个，三维空间配位数是12个，故答案为：分子；6。 17. 在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 【储氢材料】利用可逆反应进行氢能源的储存和释放。我国部分地区建起氨分解制氢加能站，采用制、储、加、运一体化模式：液态氨(储氨罐)→氨分解(制氢舱)→氢氮分离→加氢枪→氢能源汽车。 （1）已知： 。制备的反应过程中的能量变化如图1所示。中键的键能为_______，_______。 （2）通过热分解可使中储存的氢释放出来，在、条件下，在3个不同的密闭容器中，加入不同比例的、混合气体，分别为4、1、，分解制氢反应中转化率随时间的变化曲线如图2所示。对应的曲线是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，原因是______；时，之间，用的分压变化表示的平均反应速率为______(保留3位有效数字)。 （3）反应达到平衡时，正反应的速率方程为。已知为速率常数，则中_______。 【环境保护】催化剂作用下，将氮的氧化物(如)还原为：。 （4）去除需参与。在恒温恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，发生反应。达到平衡时，测得、的转化率分别为、，则的压强平衡常数_______(不考虑与的转化)。 【答案】（1） ①. 436 ②. 45 （2） ①. Ⅰ ②. 浓度越小，的转化率越高 ③. 6.81 （3）-1.5 （4）0.125 【解析】 【详解】(1)由图1中，可知中键的键能为。由热化学方程式可知， ，则 ，则 (2)浓度越小，的转化率越高，则对应的曲线是。对应的曲线是时，的转化率为，设投料为，转化的为。列三段式计算：平衡时气体总物质的量为，则的分压，反应开始时的分压，则用的分压变化表示的平均反应速率为。 (3)反应达到平衡时，，则，则。 (4)由题意可知转化的、的物质的量分别为，列三段式计算：平衡时气体总物质的量为，总压为，分压，压强平衡常数。 18. 化合物G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A、乙酸为原料合成G的路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）由A和B生成C的反应类型为__________。 （3）E中含有的官能团为_____________。 （4）写出F生成G的化学方程式：_________________________________________。 （5）芳香族化合物M是C的同分异构体，则符合下列条件的M共有________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上仅有3个取代基 ②能够发生银镜反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：6：2：2：1的结构为_______________________。 （6）设计以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)制备的合成路线_________________________。 【答案】（1）乙苯 （2）取代反应 （3）碳碳双键 （4） （5） ①. 16 ②. 、 （6） 【解析】 【分析】与发生已知反应生成的物质B为，根据题意，物质A为，与反应生成物质C为，物质C与氢气在一定条件下生成物质D，物质D在浓硫酸加热条件下发生消去反应，生成物质E为，与溴的CCl4反应生成物质F为，在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，生成物质G为。 【小问1详解】 A的化学名称为乙苯。 【小问2详解】 B中的酰氯结构与A发生取代反应生成C。 【小问3详解】 E中含有的官能团名称为碳碳双键。 【小问4详解】 F生成G的化学方程式为。 【小问5详解】 C中含10个C原子、1个O原子，不饱和度为5；M中含有苯环，且苯环上含有3个取代基，则取代基中碳原子的个数分别为1、1、2；能发生银镜反应，证明含有醛基；当3个取代基是时，共有6种结构；当3个取代基是时，共有10种结构；则符合条件的M的同分异构体共有16种；核磁共振氢谱峰面积之比为1：6：2：2：1，证明含有对称的甲基，则符合条件的结构为、。 【小问6详解】 以苯和丙酸为原料制备(无机试剂任选)。第一步，丙酸与反应生成；第二步，与苯反应生成；第三步，与氢气在一定条件下反应生成；第四步，与浓硫酸在加热条件下反应生成目标物质，具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考一轮10月检测卷 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、F—19、K—39、Ca—40、Ti—48、Cr—52、Fe—56 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是 A.公路防撞护栏(铝镁合金) B.下水道井盖 C.航母甲板 D.汽车轮胎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验事故处理方法不正确的是 A. 不慎将浓硫酸沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医 C. 不慎将酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 电器起火，应先切断电源再进行灭火 3. 下列有关高分子化合物的叙述中正确的是(　　) A. 高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大 B. 高分子链之间靠分子间作用力结合，因此分子间作用弱，高分子材料强度较小 C. 高分子均为长链状分子 D. 高分子物质均为混合物 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25 ℃、101 kPa时，中含有的原子数为NA B. 2 L 1 mol/L 溶液中数目为4 NA C. 与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2 NA D. 加热含4 mol HCl的浓盐酸与足量的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2 NA 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 电子云图为 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 6. 具有抗病毒作用的化合物M可由Heck反应合成。下列说法错误的是 A. P、Q、M中所有原子均可能共平面 B. M的同分异构体中，均不含有手性碳 C. P、Q、M中碳原子的杂化方式相同 D. P、Q、M苯环上一氯代物的数目之比为(不含立体异构) 7. 能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 选项 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 铜与浓硝酸 溶液 B 与稀硝酸 石灰水 C 电石与水 水 D 与浓盐酸 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能： 与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力： B 晶体中每个分子紧邻的分子数： 硫化氢晶体(12个)冰(4个) 冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合 C 分子的极性： 键的极性大于键的极性 D 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个周期。Y、Z、W同周期且相邻，其最外层电子数之和为18，Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z<Y B. 第一电离能：W>Z>Y C. YW3与的空间结构均为平面三角形 D. 上述五种元素的基态原子中Y的未成对电子数最多 10. 自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚(C6H6O)氧化为CO2和H2O的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a→电极b B. 当电极a上有1molCr(OH)3生成时，c极区溶液仍为中性 C. 电极d的电极反应为H2O–e-=H++·OH D. 当电极b上有0.3molCO2生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L(标准状况) 11. 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是 已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 A. 的分数坐标为 B. 氧离子构成正八面体形 C. 和之间的距离为 D. 晶体密度为 12. 我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂，催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用＊标注.已知①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生.下列说法错误的是 A. ①为反应的决速步 B. ③～④表示N由Fe区域到区域传递 C. 在高温区加快反应速率，低温区提高氨的产率 D. 使用双温区催化合成氨，不改变合成氨的反应热 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成 说明NO具有强氧化性 B 向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成 说明Ag2S比AgBr更难溶 C 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体进入2mL溴水中，溴水褪色 说明乙醇消去反应的产物为乙烯 D 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色 说明丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 14. 为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是 A. 当时，体系中 B. pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C. 的平衡常数的lgK约为14 D. 当时，参与配位的 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。 （1）仪器A的名称是________，装置Ⅰ中试剂名称是________。 （2）装置的连接顺序是：c→________（填字母）。 （3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是________。 （4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是________。 （5）装置Ⅴ的作用是________。 （6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为________。 （7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下： ①除去时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为________。 ②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为________。 16. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下： 已知：，，具有两性，PbO2有强氧化性。 （1）铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为__________。 （2）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为__________，滤液1中和的浓度之比为__________。 （3）在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为__________。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为__________。 （4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、__________，洗涤后干燥 （5）大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于__________晶体。已知晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是__________。 17. 在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 【储氢材料】利用可逆反应进行氢能源的储存和释放。我国部分地区建起氨分解制氢加能站，采用制、储、加、运一体化模式：液态氨(储氨罐)→氨分解(制氢舱)→氢氮分离→加氢枪→氢能源汽车。 （1）已知： 。制备的反应过程中的能量变化如图1所示。中键的键能为_______，_______。 （2）通过热分解可使中储存的氢释放出来，在、条件下，在3个不同的密闭容器中，加入不同比例的、混合气体，分别为4、1、，分解制氢反应中转化率随时间的变化曲线如图2所示。对应的曲线是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，原因是______；时，之间，用的分压变化表示的平均反应速率为______(保留3位有效数字)。 （3）反应达到平衡时，正反应的速率方程为。已知为速率常数，则中_______。 【环境保护】催化剂作用下，将氮的氧化物(如)还原为：。 （4）去除需参与。在恒温恒容密闭容器中，充入和，初始压强为，发生反应。达到平衡时，测得、的转化率分别为、，则的压强平衡常数_______(不考虑与的转化)。 18. 化合物G是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A、乙酸为原料合成G的路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）由A和B生成C的反应类型为__________。 （3）E中含有的官能团为_____________。 （4）写出F生成G的化学方程式：_________________________________________。 （5）芳香族化合物M是C的同分异构体，则符合下列条件的M共有________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上仅有3个取代基 ②能够发生银镜反应 其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：6：2：2：1的结构为_______________________。 （6）设计以苯和丙酸为原料(无机试剂任选)制备的合成路线_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $