安徽省马鞍山市第二中学2024-2025学年高三上学期期中素质测试 化学试题

马鞍山市第二中学2024一2025学年度第一学期期中素质测试 高三年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14A127S32V51Fe56Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，不正确的是 A。五氧化二磷，碱石灰常用作食品的干燥剂 B.层顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是硅 C.“北斗卫星“授时系统的“星载物钟“含物元素，其单质遇水能产生氢气 D.铁红(F©，O,)常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 2.“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：H,CO,>H,SiO, B. 电子厂工人用FcC1,溶液刻蚀覆铜板 FcCl,溶液可与Cu反应 C 水厂工人用O,对自米水进行消毒 0,具有强氧化性 D. 食品厂工人用铁粉作食品脱氧剂 铁粉具有还原性 3.下列化学用语正确的是 3d 4s A.基态M2的价电子轨道表示式：h田四 B.基态As原子的价电子排布式：3d4s24p C:C:CI C.四氯化碳的电子式： D.SO;的VSEPR模型： 4.在碱性条件下，硫砷铁矿（其中铁元素的化合价为+3），主要采取氧压浸出的方法脱砷，有 关反应的离子方程式为：FeAsS+OH厂+0，→Fe0,+AsO}+SO+H0(未配平) 下列说法不正确的是 A.该反应中O,是氧化剂，FeAsS被氧化 B.AsO片中As的轨道杂化类型为sp C.参加反应的n(FeAsS):n(OH)=1:6 D.基态As原子核外价电子排布4s24p3,Fe在周期表中属于d区元素 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2moNO与ImolO,在密闭容器中充分反应后的分子数为2N B.11.2LCH,和224LC1,(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为15N C.5.6g铁粉与0.ILImol-L的HC1的溶液充分反应，产生的气体分子数日为01N D.1.7gNH,完全溶于ILH,O所得溶液，NH,H,O微粒数目为01N 6.以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验日的 实验设计 A. 除去NaHCO,固体中的NaCO 将固体加热至恒重 B. 制备无水AC 蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液 验证S0,具有氧化性 将S0,通入品红溶液中 D. 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CC4萃取 7.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NHSO,的主要流程如图，下列说法错误的是 S0一吸收一一结品·湿料一·气流干燥 NaHSO 中和 ·一母液 pH=8) 纯碱、水 A。吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO C。气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含NazSO和NaHCO 2 8。下列离子方程式正确的是 A,用CuSO,溶液除H,S气体：Cu2+S2=CuS↓ B.H,SO,溶液中滴加Ba(NO,）,溶液：H,SO,+Ba”=BaSO,↓+2H C.NaHCO,溶液中通入少量C1,：2HCO+CL,=2CO,+CT+CIO+H,O D.用绿矾(FeS0,·7H,0)将酸性工业废水中的CO号转化为Cr: 6Fe2*+Cr02+14H-6Fe3+2Cri++7H0 9.用铬铁合金（含少量Ni、Co单质）生产硫酸铬的工艺流程如下： 稀硫酸 NaS 草酸 铬铁合金→浸出→除杂→沉铁→C,(S0 气体 滤渣1 滤渣2 下列说法不正确的是 A.“浸出”产生的气体含有H B.“除杂“的目的是除去Ni、Co元素 C.“滤渣2的主要成分是F心(CO,),D.流程中未产生六价铬化合物 10.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 AI A.比较AI和Cu的金属活动性 B.蒸发Fe,(SO,),溶液.得到无水Fe(SO,) 浓氯水 无水CC Cao C,制取并收集干燥的氨气 D.制备A(OH),加过量烧碱反应后，过滤 11,元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A.由铝土矿治炼铝：铝土矿→A,O,→A1CL,→A B.工业制取漂白粉：饱和食盐水电→CL,清石水→漂白粉 C.工业制纯碱：N,(g)e一→NH,(g)N,CO,(S) D.由石英砂制高纯硅：石英砂→粗硅留→SiHC,片→高纯硅 12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和为X的最 外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层 结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A。制取Y元素的氢化物可以使用玻璃仪器 B.W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定 C,简单离子半径的大小：r(W)r(X)>r(Y)>r(Z) D.可以通过电解Z的氯化物水溶液米获得Z单质 13。三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装 置模拟制取三氯化铬(K,、K,为气流控制开关)。 管式炉以热电偶 石英管 足量 NaOH 溶液 原理：Cx0,+3Cc,高温3coC,+3CC, 已知：COC1,气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体 下列说法不正确的是 A,实验装置合理的连接顺序为a一h一→i→d→c→b→c→f→g B.装置D中反应的离子方程式为：COC12+3OH=HCO,+H,0+2CI C.整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华堵塞导管，可加粗导管或导管加保温装置 D.实验开始和结束都通一段时间N,,但目的不相同 14.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ①2NH,+3C10=N,↑+3CT+3H,0②NH,+4C10+OH=N0,+4CT+2H,0 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将1L0.006mol,L的氨水分别和不同量的NaC1O混合，测得 溶液中氨去除率、总氮（氨氨和硝氮的总和） 25 100 残余率与NaCIO投入量（用x表示）的关系 氨去除率 208 一总氯残余率 如下图所示。下列说法正确的是 90 15 A.x,的数值为0.009 10 B.x>x时，c(CT)=4e(NO)】 C.x>x,时，x越大，生成N,的量越少 x(NaClO)/mol D.x=x,c(Na")+c(H)+c(NH:)=c(CI)+c(OH )+c(CIO) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(12分)氮、硫及其化合物的价一类”二维图如图所示。 化合价 +5 +3 g 含硫元素的 钠 酸 含氨元素的 物质类别 化 质 化 质 物质类别 物 物 请回答下列问题： ()将少量a通入g的水溶液中，发生反应的离子方程式是 (2)从图中选择合适的试剂除去铁制品表面的铜镀层，该试剂是 (填名称) (3)已知j中不含有氢元素，向含0.1m©的溶液中通入标准状况下4.48LC2,恰好将硫元素全 部氧化为+6价，则j的化学式为 (填学母)。 A.Na,SO,B.Na,S,O C.Na.S,O 5 (4)工业上利用氨、硫及其化合物的“价一类”二维图中的部分物质生产©的流程如图所示： 一定浓度 的d溶液 Na,CO,溶液 i分解塔 气体h、c V(b):Vc)=1:1 →冷却→吸收塔结晶e 20-30℃ 尾气 已知：【，理论上控制“分解塔“的反应条件（如1的流速、反应温度、d溶液的浓度等）。使 V(bV(c)=:1,才能获得高纯度的产品e:Ⅱ.b单独与Na,CO,溶液不反应。 ①分解塔中的温度不宜过高，其原因是 ②溶液的浓度不宜过大，其原因是· ③分解塔中发生反应的化学方程式为一 16.(16分)己知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中 相对原子质量最小的元素，B的基态原子价层电子排布为sp:A、C能形成两种常温 下液态的化合物A:C和A:C:D的基态原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4： E与D同周期且只有一个未成对电子：F的3轨道半充满. (1)AC:的电子式为 AC分子的空间构型是 2)基态F原子中最高能层符号为 其基态原子核外电子的空间运动状态有种。 (3)下列不同状态的B原子中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)： 2s 2p A. 网团1 B.闷四t☐ Is 2s 2p Is 2s 2p D. □网内 (4)锡(Sn)与B为同主族元素，SnCl,和SnCl,是锡的常见氯化物。SnCl,分子的VSEPR模型名 称为 SnCl,的Sn-CI键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ 键：SnX,的熔点如！下表所示 物质 SnF. SnCl SnBra Snl 熔点PC 705 .33 3 144.5 其熔点呈现上述变化规律的原因为 6 (⑤)不能作为比较D与E的非金属性强弱依据的是 (填标号) ①D的还原性强于E ②E的简单氢化物的酸性强于D的简单氢化物 ③与A的单质反应，D的单质比E的单质更困难 ④常温下，D的单质呈固态，E的单质星气态 17,(18分)三草酸合铁()酸钾是一种亮绿色的品体，易溶于水，难溶于乙醇，对光敏感， 是制备负载型活性铁催化剂的主要原科，也是一种有机反应良好的催化剂。 【.制各三草酸合铁（川酸钾品体： 10%Na,CO,溶液 腹和 ①胞和KC.O,溶液 厦oL酸eso HS0,溶液下cC02洱0②69%H,0,溶液 KFe(C204)lxH2O 5060℃ 沉淀 50-60°℃ 饱和K,C,O,游液 自米水龙头 之布氏漏 个 H,O,溶液 气 饱和 HCO,游液 抽滤照 安全瓶 丙 (1)废铁屑用10%N,CO,溶液浸泡的主要日的是 乙中仪器A的名称为 (2)在实验室中，欲配制S00mL3.0olL的硫酸，需缨的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外， 还有 (3)实验时先打开K,、K:和K,制备FeSO,,为使生成的FcSO,溶液与H,C,O,溶液接触，应 进行的操作为 ·乙中生成FeC,O,·2H,0沉淀的离子方程式为 (4)制得FcCO·2H,0后，先打开K,加入过量饱和K,C,O,溶液，水浴加热，再打开K,缓 慢滴加H,O,溶液，制得K,F©(C,O,),然后缓慢加入乙醇，结晶、抽滤、洗涤、干燥得 到目标产物。加入乙醇的目的是 析出的三草酸合铁（川）酸钾品体通过装置丙 进行分离，与普通过滤装置相比，该装置的优点是 (5)[Fc(C,O),]中，Fe的配位数为 ,配合物KFε(C0小xH0中存在的化学键 有（填标号）。 A,离子键B.极性键C.非极性键D,氢键E.配位键 7 Ⅱ，结品水的测定 (6)采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾品体KFε(CO]·xHO在110℃时的失重率为a% (失重率是指化合物在热分解过程中失去的质量占总质量的百分比)，则品体化学式中结 品水个数x的计算式为一·（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质 量M(KFc(CzO4)月)=437g/molD 18.(12分)黏士钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO,、F©，0，和铝 硅酸盐(Al,O1·SiO2)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V,O,,F,O,和硫酸铝钱， ①20%HS0. 有机层 洛液 氨水 ②KC1O NHvO高温，V,O ①铁粉 氨水 溶液②HR 空气、 氨水 浸出液调p用 无机层 焙烧 Fe(OH) Fe,O 黏士浓硫酸水浸 硫酸铝 1-1.5 饥矿250C 铵图体 滤渣 己知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：M(aq)+nHR(org)MR.(org)+nH(aq): org表示有机溶液。 ⅱ.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 进.HR能萃取Fe而不能萃取Fe2·。 (1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 。(至少写出两种措施) 2)浸出液中织以+4价、+5价的形式存在，简述后续向溶液中加入铁粉的原因： (3)从平衡移动原理解释有机层中加入20%H,SO,溶液的作用： (4)KCIO,和VO2反应生成VO和CT的离子方程式是 (5)测定V0,产品的纯度。称取V0,产品2500g,先加入硫酸将V0,转化为VO;,加入指示 剂后，用1.000molL(NH,),Fc(SO,)2溶液滴定将VO;转化为V02至终点，消耗 (NH,),Fc(O)2溶液的体积为25.00mL。假设杂质不参与反应，则VO,产品中VO,的质量分 数是 (保留3位有效数字约。 (6)从无机层获得F©(OH),的离子方程式是 8 马鞍山市第二中学2024一2025学年度第一 学期期中素质测试答案 一、选择题（共42分） 1 2 3 4 5 6 7 A A D B D B 8 9 10 11 12 13 14 D B D B 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(12分)每空2分 (1)NH;+H2S-NH;+HS (2)浓硝酸 (3)B (4) 硝酸受热易分解 会生成较多的NO2,导致产品纯度降低 2S02+2HNO:+H2O=NO+NO:+2H2SO4 16.(16分)每空2分，特殊标注的除外 (1) H:O:O:H V形(1分) (2)N(1分) 15 (3)B (4)平面三角形 sp3杂化 SnF:属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、Snl:属于分子晶体 离子品体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越 高 (5)②④ 17.(18分)每空2分 (1) 除去表面的油污(1分) 恒压滴液漏斗(1分) (2)胶头滴管和500mL的容量瓶： (3) 关闭K,、K: Fc2+H,C,0,+2H,0=FcC,0,2H,0+2H (4) 降低K,Fe(C,O,)的溶解度，使其析出沉淀 可以加速过滤，并使沉淀抽吸的较干燥 (5) 6 ABCE 4.37a (6) 18(1-a%) 18.(12分)每空2分 ()将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等 (2)将Fe转化为Fe·,并将五价钒还原为四价钒，以实现Fe元素和V元素的分离 (3)加入20%HSO,溶液，氢离子浓度增大，反应M(aq)+nHR(org)=MR.(org)+nH(aq) 的化学平衡逆向移动，使得V元素更多的进入无机层，与萃取剂分离 (4)6V02+C10,+3H,0-C1+6V0+6H (5)91.0% (6)4Fe+02+8NH,-HO+2H,04Fc(OH,↓+8NH: