安徽省马鞍山市第二中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

马鞍山二中2025一2026学年第一学期高三期中测试 化学参考答案 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。单选) 2 3 4 5 7 C A B D A B 8 9 10 11 12 13 14 D D C D A c B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)（每空2分） (1)Na+[:H] (2)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (3)NaC1O +CO,+H2O=NaHCO3 HC1O ④2礼0，（熔融）篇41+30,1 (5)Be(0H)2+20H=[Be(0H)4]2 (6)5CL2+100H=7C1+2C10+C103+5H20 (7)2.63 16.（14分)（每空2分) (1)恒压滴液漏斗 防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥 (2)ac (3)ab (4)LH原料的利用率低 38(V,-V2-15) (5)减缓LiAIH4与水反应的速率 ×100% 4000mVm 第1页，共2页 17.（15分)（除标注外，每空2分） (1)酸式盐 (2)4FeS2+11O,高温2Fe,03+8S02 Si02（1分) (3)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (4)4.7≤pH<7.0 因为Fe3+开始沉淀的pH比AI+的更低，若先调节pH,则Fe3+也会 沉淀而损耗，导致产率降低。 (5)Fe2++HCO3+NH3=FeCO3+NH4" 反应温度过高，碳酸氢铵受热分解，且温度越高氨气的溶解度越小。 18.（15分)（除标注外，每空2分） (1)胆矾（蓝矾)(1分) 2Cu2++HSO+2C1-+30H-=2CuCl+SO2-+2H,O (2)降低溶液的酸性，导致重氮盐发生偶联反应 (或“氧化CuCl,使催化效率降低”) 2NO2+CONH2)2+2H+=C02↑+2N2个+3H2O (3)安全管，平衡压强 ②①③ C】 CuCl (4) (5)B 第2页，共2页马鞍山二中2025一2026学年度第一学期高三期中素质测试 化学试题 命题人邵昌荣 审题人 张惠荣 试卷满分：100分 考试时间：75分钟. 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016A127C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 D.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.C02的电子式：：0：C:0: B.HCI分子中共价键的电子云图： C.单质Na溶于液氨生成氨合电子[eNH)-的结构： H、 D.固体HF中的存在链状结构： H一F…从 F.. H F…H 3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 B.用碱液清洗厨房油污：油脂可减性水解 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 化学第1页共8页 4.下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Z 比 A FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 B Al Al2O; Al(OH)3 AlCl3 C Na NaOH Na2CO3 NaCl D Cl2 Ca(CIO)2 HCIO HCI 5.超氧化钾(K02)可用作潜水或宇航装置的C02吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2C02=2K2C03+3O2, 设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gC02中o键的数目为4W4 B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3Na C.1moL1K2C03溶液中C032的数目小于N D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为N4 阅读下列材料，完成6~7小题。 氯是一种重要的"成盐元素"。氯气性质很活泼，能与大多数金属和大多数非金属单质化合。氯气与水 反应可生成次氯酸，在不同温度下与NaOH溶液反应可生成NaCIo或NaCIO3。Cl2O和ClO2分子均为 V形结构。C12O的中心原子为O,可利用氯气和Hg0或潮湿的碳酸钠反应生成：C1O2的中心原子为C1, 存在大π键(IⅢ3)，可用NaCIO3在强酸性溶液中与SO2反应制得或利用NaCIO2与稀盐酸反应制得。 已知：25C时，Ka(HC102)=1.1×10-2,KaHC10)=4.0×108 6.下列叙述正确的是 A.次氯酸的结构式为H-O-CI B.常温下，潮湿的液氯可储存于钢瓶中 C.铜在氯气中燃烧可生成蓝色氯化铜固体 D.氯气能与Hg0反应生成Cl2O和单质Hg 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.键角：Cl20>S02 B.C1-0键的键长：Cl20>CIO2 C.25C时同浓度水溶液的pH:NaCIo2>NaCI1O D.酸性条件下氧化性：SO2>CI1O2 化学第2页共8页 8.物质A~K之间的转化关系如图所示，A与B的反应是氯碱工业的原理，白色沉淀K在空气中最终 转化为红褐色沉淀J。下列对应离子方程式正确的是 通电 D 惰性电极 B 点燃 G A.将D通入石灰乳中制得漂白粉：Cl2+2OH=CI+CIO+H20 B.以F作电极电解法处理酸性废水的阳极反应：Fe-3e=Fe3+ C.用K3[Fe(CN)6溶液检验I溶液中金属阳离子：3Fe2++2Fe(CN)6]3=Fe[Fe(CN)62↓ D.用H溶液和覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 C D 一稀盐酸 NH,→ 盐酸 巨输中 Cuo 实验 C0, 装置 Na.CO 饱和 食盐水 MnO2 冷水 实验 实验室随开随用 模拟侯氏制碱法 实验室制备C2 验证CuO能氧化乙醇 目的 制备C02 制备NaHCO3 10.某溶液仅由NO3、CI、SO42、CO32、NH4、 Fe3+、AI+和K+中的若干种离子组成，且各离子 浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体： ②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a: ③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀： 根据以上实验，下列推断错误的是 A.根据操作①，推断一定存在NH4 B.②中固体a为氧化铁 C.原溶液中一定不存在CO32、A1+,可能含有K D.说明原溶液中一定存在NO3、CI、SO42、NH4、Fe3 化学第3页共8页 11.根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入 A 电离程度：盐酸硫酸 大小相同的铝片，前者反应速率更快 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的 B 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇 金属钠，前者反应更剧烈 在25℃和40℃时，测得0.1molL-1Na2S03溶液的 Na2SO3水解常数： pH分别是9.66和9.37 Kh(40C)>Kh(25C) 常温下，分别向浓度均为0.1mol-L1的FeSO4和 D 溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS) CuSO4溶液中通入HS气体至饱和，仅后者生成沉淀 12.乙烯在一定条件下被氧气催化氧化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 C-acCc-a器-PCHOXt.C-0 R时4 Pac Pd OH Cu+ 202 H20 CH;CHO OH A.反应过程中Pd的价态始终不变 B.反应过程中有配位键的形成和断裂 C.PdCl3(CH2-CH2)是中间产物之一 D.图中的总过程可表示为2CH2=CH2+O2一定条件)2CH,CHO 13.Mg与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OHD2导致反应缓慢，为了进一步探究Mg与水的反应， 设计了如下实验（镁条均经过打磨且大小和表面积相同，实验过程中产生的气体为H)。 实验序号 i ii iii iv 盐溶液（同体积且均为0.1molL) NH4CI NaHCO: NaCl NH4HCO: 溶液起始pH 5.1 8.3 7.0 a 30min时产生气体体积/mL V V2 V3 Va 已知：V1>V4>V2>V3实验后镁条表面均附着大量固体。 化学第4页共8页 下列说法错误的是 A.8.3>a>5.1 B.NH4的存在不利于镁条表面形成致密的Mg(OHD2 C.实验iⅱ和iⅱ镁条表面附着的固体成分相同 D.实验ⅱ和i说明HCO3有利于反应的发生 14.某市售葡萄糖酸亚铁补铁剂，标注含Fe量5mg/ml,现按下列步骤测定实际Fe含量： 已知：邻二氮菲(phen): 可以与Fe2+形成橘黄色配合物[Fc(phen)]+,该配合物的吸光 度A与配合物浓度成正比。线性回归方程为：A≈150×Q+0.02(Q为Fe2+浓度，单位：mgmL) 1mL盐酸羟胺溶液， 2mL邻二氮菲溶液， 测量吸光度A 适量稀HCI溶液 (已减去空白数值) 1mL补铁剂 稀释至100mL,取5.00md侍测液 5mLpH=4.5的缓冲液 匀，定容，静置，充分显色结合线性回归方程式 补铁剂Fe的含量 50mL容量瓶 步骤I 单位：mg/mL 步骤Ⅱ 步骤Π 下列说法错误的是 A.步骤l,加入盐酸羟胺的目的是防止溶液中F+被氧化，提高测定结果的准确性 B.步骤，加入缓冲液可以维持pH值相对稳定，若pH过低，会导致吸光度A偏高 C.步骤IⅢ，测得吸光度A=0.74,则原补铁剂中Fe的实际含量为4.8mg/mL D.若改用酸性高锰酸钾溶液测定补铁剂，结果Fe含量超过5mgmL,可能是因为补铁剂中还存在 其他还原性物质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)U、V、W、X、Y、Z是位于元素周期表三个短周期的主族元素，原子序数依次增大。V、W 基态原子未成对电子数均为2且W元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和 生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z的气态氢化 物的水溶液是一种强酸溶液。 (1)X、U可形成一种还原剂，写出其电子式： (2)X、W的一种化合物可以在潜水艇中作氧气的来源，写出相应的化学方程式： (3)X、Z、W形成的化合物是一种日常生活中常见的消毒剂，写出该消毒剂的水溶液露置在空气中 与二氧化碳反应的化学方程式： (4)工业上制Y的化学方程式为： (5)短周期元素Q与Y满足元素周期表中的“对角线规则”，写出Q的最高价氧化物对应的水化物 与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 化学第5页共8页 (6)Z的单质和X的最高价氧化物的水化物在一定条件下反应时，若生成的XZW和XZW3物质的量 之比为2：1，写出此时反应的离子方程式： (7)W、Z可形成一种新型自来水消毒剂，它的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Z单质的 倍。（保留两位小数） 16.(14分)氢化铝锂(LiAH4)以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室 按如图流程、装置开展制备实验（夹持、尾气处理装置已省略）。 A1C3乙醚 适量苯 搅拌 过滤 LiH乙醚 滤液 操作B一系列操作C 粗产品 28℃ 滤渣A 乙醚 已知： ①LiAH4难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃： 搅拌器 ②LiH、LiAH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解： ③乙醚：微溶于水，沸点34.5℃，易燃，一般不与 金属单质反应。 请回答下列问题： 三颈烧瓶 (1)仪器a的名称是 装置b的作用是 (2)乙醚中的少量水分也会对LiAH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚 (含水体积分数为0.2%)含水量的是 a.钠 b.分液 c.五氧化二磷 d.通入乙烯 (3)下列说法正确的是 0■ a.A1Cl能溶于乙醚，可能与A1C可以形成二聚体有关 四氢呋喃 水混合液 b.滤渣A的主要成分是LiCI ©.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁 d.为提高合成LiAH4的速率，可将反应温度提高到50C e.操作B可以在分液漏斗中进行 LiAlH4 (4)该制备原理的不足之处是 (5)LiAH4(不含LiH)的纯度可采用如下方法测定（装置如右上图所示）：25℃、常压下，准确称取 LiAH4产品mg,记录量气管B起始体积读数V1L,在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃 与水的混合液15.0L,打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B,读数V2 mL,加入过量四氢呋喃的作用是 ;LiAIH4的质量分数为 (已知25C时，气体摩尔体积为Vm L/mol,.列出计算式即可)。 化学第6页共8页 17.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O,)是一种易吸收的高效铁制剂，一种用硫铁矿（主要成分为为FS2、 SiO2、A12O3)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如下： 空气 稀硫酸 FeS, 调节pH NH4HCO3 柠檬酸 硫铁矿→焙烧 溶浸 除铝 ]过滤、洗涤 还原 沉铁 FeCO,固体 系列操作柠檬酸 亚铁晶体 滤渣1淡黄色沉淀 NH3 已知： I.柠檬酸（结构式为 分子式为C6HO,)为三元酸。 HO OH OH Ⅱ.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，开始沉淀的pH按金属离子浓度为 0.1moL1计算。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.9 3.2 A1+ 3.4 4.7 Fe2+ 7.0 9.0 请回答下列问题： (1)柠檬酸亚铁(FeCH6O,)是一种 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (2)“焙烧”过程中FeS2发生反应的化学方程式为 滤渣1的成分为 (填化学式)。 (3)已知FeS2与HSO4不反应。则“还原时，FeS2发生反应的离子方程式为」 (4)“除铝”时，所调pH范围是 “还原”和“除铝两步操作不能交换的 原因是 (5)“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 该反应需控制温度在35℃以下，原因可能是 18.(15分)对氯甲苯(M=126.5gmol1)常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制 取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCI催化下，芳香重氮盐中的重氮基被 氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下： 化学第7页共8页 NH NaNO, +N, H.C HCI H.C HCI H.C 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。25C时，KHNO2)=5.6×104。 L.CuCI沉淀的制备 (1)将CuSO45HO、NaC、NaHSO3、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。 CuS045H0俗称 请写出该反应的离子方程式 Ⅱ.重氮盐溶液的制备 2.10g对甲苯胺、 控制在0C5℃ 加适量的 重氮盐 浓盐酸（过量） 冷却并搅拌成糊状 NaNO,溶液 溶液 (2)实验过程中NaNO2溶液过量可能带来的弊端是 可用尿素[CONH2)2]将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式 Ⅲ.对氯甲苯的制备 氯化亚铜、 室温放置20minm 水蒸气 对氯甲苯 重氮盐溶液 水浴加热至50℃~60℃ 蒸馏 粗品 (3)水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是 结束蒸馏后，下列操作正确的排序为 (填序号)。 ①熄灭酒精灯 ②打开旋塞 ③停止通冷凝水 (4)CuCI催化机理分两步进行，请补充完整： N,CI ① +CuCl→ CuCl+N21 H.C H.C (5)对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于 (填标号)。 A.55% B.60% C.65% D.70% 化学第8页共8页