精品解析：天津市静海区第四中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

静海四中2025—2026学年度阶段性检测二 高三化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(每题3分共36分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，A不符合题意； B. SiO2不导电，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅B，符合题意； C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，C不符合题意； D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等，D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式为： B. 次氯酸钠的电子式： C. 含有8个中子的碳原子可表示为： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为中心原子，分别与、形成单键，结构式书写正确，A正确； B．次氯酸钠是离子化合物，由和构成，中、均满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，B正确； C．碳原子质子数为6，含有8个中子的碳原子质量数为，应表示为，选项中符号书写错误，C错误； D．的核电荷数为11，核外有2个电子层，电子数分别为2、8，图示结构示意图正确，D正确； 故选C。 3. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B. 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．与不发生显色反应，滴加溶液显红色仅能证明存在，无法确定是否含，A错误； B．先滴加盐酸无现象，可排除、、等干扰离子，再滴加产生的白色沉淀为，可证明溶液中一定有，B正确； C．的焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察才能排除的黄色焰色干扰，火焰呈黄色仅能证明含，无法判断是否含，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能含、、等离子，不一定含有，D错误； 故选B。 4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式： D. 的电子排布式为，违反了洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子为平面构型，图示为球棍模型，A错误； B．过氧化氢的电子式：，B错误； C．Br原子的简化电子排布式：，C错误； D．的电子排布式为，2p轨道的电子应分占不同的轨道且自旋方向先攻，违反了洪特规则，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 检验溶液中是否含有 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C 除去CO2中的HCl 将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气 D 除去Al2O3中的SiO2 将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误； B．检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．除去CO2中的HCl，碳酸氢钠能和氯化氢气体反应，所以将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气，能除去氯化氢气体，故C正确； D．Al2O3和SiO2均能溶于氢氧化钠溶液，所以不能用氢氧化钠来除去Al2O3中的SiO2，故D错误； 故选C。 6. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 A 氨水 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 饱和溶液 制备纯净的 C 浓盐酸 溶液 比较酸性强弱： D 浓硫酸 溶液 验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氨水反应可制取氨气，但氨气密度小于空气，收集时应短导管进长导管出，题中收集装置为向上排空气法，无法收集氨气，A错误； B．浓盐酸与反应制取需要加热，装置无加热条件，且反应生成的还混有水蒸气，无法得到纯净的，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，挥发的也能与溶液反应生成沉淀，无法证明酸性，C错误； D．浓硫酸与反应生成，通入溶液中发生反应，中元素化合价降低，作氧化剂，可验证具有氧化性，D正确； 故选D。 7. 及其化合物具有重要用途，下列相关反应方程式书写错误的是 A. 制备氢氧化铁胶体： B. 水蒸气通过灼热铁粉： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 溶液中通入过量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用铁离子水解制备氢氧化铁胶体，即，A正确； B．水蒸气与灼热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，即，B正确； C．铁离子具有氧化性，铜具有还原性，二者发生氧化还原反应即，C正确； D．溶液中通入过量氯气，亚铁离子和碘离子都被完全氧化，即，D错误； 故选D。 8. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中为蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．pH=1的溶液为强酸性溶液，含大量，与反应生成、和，与反应生成气体，不能大量共存，B错误； C．在存在条件下具有强氧化性，会氧化具有还原性的、，不能大量共存，C错误； D．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，、、、相互之间不反应，且与、均不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 配制溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液浓度将偏高 B. 工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 C. 可以用试纸测定氯水的 D. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．未洗涤烧杯和玻璃棒会使部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，转移到容量瓶中的溶质的物质的量偏小，而溶液最终体积不变，所配溶液浓度偏低，A错误； B．常温下，铁与浓硝酸、浓硫酸发生反应后表面形成致密的氧化膜而钝化，并非完全不反应，B错误； C．氯水中的次氯酸具有漂白性，会使试纸褪色，因而不能用试纸准确测定氯水的，C错误； D．氯化亚铁溶液中的亚铁离子可还原氯气，；废铁屑又能将铁离子还原为亚铁离子，，使亚铁离子得到再生，因此该体系可用于除去废气中的氯气，D正确； 故选D。 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性：X＜Y B. 氢化物的稳定性：Z＞W C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合 【答案】D 【解析】 【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素； 【详解】分析可知，X为镁，Y为铝，Z为氮，W为氧； A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误； B．同周期自左而右非金属性增强，则氢化物的稳定性越稳定，即Z<W，故B错误； C．Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误； D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故D正确； 故选：D。 11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 溶液() 粉 B 溶液() 稀 C () 溶液 D () 、浓 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与发生氧化还原反应生成，涉及氧化还原反应，A不选； B．和都能与稀HCl反应，不符合除杂原则，B不选； C．溶液与反应生成可溶性Na[Al(OH)4]，过滤可与分离，不涉及氧化还原反应，C选； D．部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及氧化还原反应，但是不能用水作为除杂试剂，D不选； 故选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NA B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA C. 18g D2O中含有的质子数为10NA D. 过氧化钠与水反应时，0.1mol Na2O2完全反应转移电子数为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．27g铝的物质的量为，而铝反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子，故A正确； B．SO2和O2催化发生可逆反应：2SO2+O22SO3，在密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化后发生反应，反应物不能全部转化为生成物，所以反应后产物SO3的物质的量小于2mol，分子总数不是2NA，故B错误； C．注意D2O中的核素D的质量数是2，D2O摩尔质量是20g/mol，一个 D2O中含有10个质子，18g D2O的物质的量，含有的质子数N=n•NA=0.9mol×10×NA=0.9NA，故B错误； D．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素化合价是-1价，在此反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2molNa2O2参加反应转移2mole-，转移的电子数是2NA，0.1mol Na2O2完全反应转移电子数为0.1NA，故D错误； 故选：A。 二、填空题 13. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是______(填元素符号) （2）写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式______，元素⑩的价电子轨道表示式______。 （3）表中所给元素中，原子半径最大的是______(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是______(填离子符号)。 （4）元素④⑤的第一电离能更大的是______(填元素符号)。 （5）元素①⑤⑦形成的常见弱酸的电子式是______。 （6）所含⑨元素具有氧化性也有还原性的物质是______。 a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d． （7）高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。 __________________=__________________ 【答案】（1） （2） ①. （或 ） ②. （3） ①. ②. （4） （5） （6）bd （7） 【解析】 【分析】先按周期表片段中各编号所在的周期和族定位元素：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为。 【小问1详解】 按元素周期表分区，⑨位于第Ⅷ族，属于d区，因此d区元素只有； 【小问2详解】 ⑨为，原子序数为26，按能量最低原理和洪特规则，其基态原子的核外电子排布式为，也可简写为。⑩为，基态价电子排布为；3d亚层的5个轨道均为成对电子，4s轨道有1个未成对电子： ； 【小问3详解】 ⑧为，位于第4周期第ⅡA族；表中第4周期元素里它最靠左，同周期原子半径一般自左向右减小，而它的电子层数又多于表中的第1至第3周期元素，所以原子半径最大。⑥、⑦分别为、，形成的简单离子和均有18个电子；核电荷数更大的对电子的吸引更强，离子半径更小； 【小问4详解】 ④、⑤分别为、。的为半充满的较稳定结构，而的中已有成对电子，电子间排斥使其较易失去一个电子，因此的第一电离能更大； 【小问5详解】 ①、⑤、⑦分别为、、，形成的常见弱酸为次氯酸。其原子连接顺序为，两个单键各含一对共用电子，O原子有两对孤电子，Cl原子有三对孤电子： ； 【小问6详解】 a．铁单质中Fe元素为0价，在高中常见反应中主要失去电子生成正价铁，表现还原性，不同时具有氧化性，a错误； b．氯化亚铁中的处于中间价态，既可失去电子被氧化为，又可得到电子被还原为低价态，因而既有还原性又有氧化性，b正确； c．铁红为，其中Fe元素为常见最高价+3价，主要表现氧化性，不同时具有还原性，c错误； d．中同时含有和，前者可被氧化、后者可被还原，因此既有还原性又有氧化性，d正确； 故选bd； 【小问7详解】 反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，每个Fe原子失去3个电子；中Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，每个Cl原子得到2个电子。电子得失的最小公倍数为6，因此与的化学计量数之比为2∶3；再在碱性介质中按原子守恒和电荷守恒配平，得到。 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为：__________________________。 （2）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为______从H元素的价态分析，常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是______(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 Ⅳ中______(填A或B)装小苏打，发生反应的化学方程式：______________________。 【答案】（1） （2） ①. -1 ②. 还原剂 （3） ①. Ⅰ、Ⅱ ②. Ⅳ ③. B ④. 【解析】 【分析】根据价-类二维图，物质①化合价为0、属于单质，物质①为；物质②属于钠的氧化物，为+1价，物质②为。 【小问1详解】 与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强电解质，在离子方程式中拆为离子，配平后得到对应离子方程式为； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此为-1价；-1价是的最低价态，反应中易失电子化合价升高，因此常用作还原剂； 【小问3详解】 ①图Ⅰ中：等浓度的、与盐酸反应，反应速率更快，澄清石灰水变浑浊的速率更快，可以鉴别；图Ⅱ中：等质量的和与足量稀盐酸反应，摩尔质量更小，物质的量更大，生成的量更多，气球膨胀程度更大，可以鉴别，因此Ⅰ、Ⅱ都能达到鉴别目的； ②图Ⅳ中，外管直接受热温度高，内管间接受热温度低，若温度更低的中物质分解、温度更高的中物质不分解，可直接证明稳定性弱于，对比Ⅲ更严谨，因此Ⅳ更好；热稳定性差的（小苏打）放在温度更低的内管中，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，配平得到对应化学方程式为。 15. 为探究的性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是______。 （2）此仪器中发生的化学反应方程式为___________________________。 （3）下列尾气处理装置不正确的是______。 A. B. C. D. （4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是______(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 Ⅱ．二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： （5）装浓盐酸的仪器名称是______。 （6）装置A中反应的离子方程式为_______________。 （7）试剂X的作用是_______________。 （8）装置D中通入干燥空气的作用是_____________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）B （4）CD （5）分液漏斗 （6） （7）除去氯气中混有的HCl气体 （8）稀释防止其爆炸，同时将生成的吹出以便收集 【解析】 【分析】Ⅰ．浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，通过A证明二氧化硫的漂白性，装置B中硝酸根离子氧化二氧化硫为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，C中氢氧化钠和二氧化硫反应使得溶液碱性变弱，溶液红色变浅，D中二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应使得溴水褪色，E中二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，最后尾气处理防止污染空气； Ⅱ．装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体、水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境； 【小问1详解】 盛放的仪器名称是：圆底烧瓶； 【小问2详解】 此仪器中发生反应为浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体、硫酸钠和水，化学反应方程式为； 【小问3详解】 二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，可能会导致倒吸现象，装置A、C、D中均存在防止倒吸设计，装置B中容易发生倒吸现象，故选B； 【小问4详解】 A．品红溶液褪色体现二氧化硫的漂白性，A不符合题意； B．含有酚酞的溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，B不符合题意； C．二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应使得溴水褪色，体现二氧化硫还原性，C符合题意； D．二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问6详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问7详解】 由分析，装置B中盛有的饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢； 【小问8详解】 已知：二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。装置D中通入干燥空气的作用是：稀释防止其爆炸，同时将生成的吹出以便收集。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海四中2025—2026学年度阶段性检测二 高三化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(每题3分共36分) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式为： B. 次氯酸钠的电子式： C. 含有8个中子的碳原子可表示为： D. 的结构示意图： 3. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B. 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D. 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 乙烯分子的空间填充模型： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式： D. 的电子排布式为，违反了洪特规则 5. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 检验溶液中是否含有 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C 除去CO2中的HCl 将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气 D 除去Al2O3中的SiO2 将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 A 氨水 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 饱和溶液 制备纯净的 C 浓盐酸 溶液 比较酸性强弱： D 浓硫酸 溶液 验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 及其化合物具有重要用途，下列相关反应方程式书写错误的是 A. 制备氢氧化铁胶体： B. 水蒸气通过灼热铁粉： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 溶液中通入过量氯气： 8. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. pH=1的溶液中：、、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 9. 下列说法正确的是 A. 配制溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液浓度将偏高 B. 工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 C. 可以用试纸测定氯水的 D. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A. X、Y元素的金属性：X＜Y B. 氢化物的稳定性：Z＞W C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合 11. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 溶液() 粉 B 溶液() 稀 C () 溶液 D () 、浓 A. A B. B C. C D. D 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NA B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NA C. 18g D2O中含有的质子数为10NA D. 过氧化钠与水反应时，0.1mol Na2O2完全反应转移电子数为0.2NA 二、填空题 13. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是______(填元素符号) （2）写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式______，元素⑩的价电子轨道表示式______。 （3）表中所给元素中，原子半径最大的是______(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是______(填离子符号)。 （4）元素④⑤的第一电离能更大的是______(填元素符号)。 （5）元素①⑤⑦形成的常见弱酸的电子式是______。 （6）所含⑨元素具有氧化性也有还原性的物质是______。 a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d． （7）高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________。 __________________=__________________ 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为：__________________________。 （2）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为______从H元素的价态分析，常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是______(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 Ⅳ中______(填A或B)装小苏打，发生反应的化学方程式：______________________。 15. 为探究的性质，进行了如下实验。 Ⅰ．在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是______。 （2）此仪器中发生的化学反应方程式为___________________________。 （3）下列尾气处理装置不正确的是______。 A. B. C. D. （4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是______(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 Ⅱ．二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： （5）装浓盐酸的仪器名称是______。 （6）装置A中反应的离子方程式为_______________。 （7）试剂X的作用是_______________。 （8）装置D中通入干燥空气的作用是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $