精品解析：天津东丽中学百中咸水沽一中2025-2026学年高三上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中联合考试 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷（36分） 一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每小题3分） 1. 下列说法正确的是 A. 神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料 C. 高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. “天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 2. 公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，反应方程式：。下列关于硝酸的叙述正确的是 A. 常温下，浓硝酸与铁反应生成红棕色气体 B. 氮氧化物过量排放可引起酸雨、光化学烟雾等污染问题 C. 浓硝酸与木炭反应表现出酸性和强氧化性 D. 实验室可用与浓硫酸反应制备少量，利用的是浓硫酸的氧化性 3. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸清洗水垢： B. 84消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用，产生有毒的： C. 将少量气体通入足量溶液中： D. 同浓度同体积的溶液与溶液混合： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 6. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4 C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3 8. 某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，取样分别进行如下实验： ①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。 ②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。 以下说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl- C. 原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、 D. 原溶液中可能存在Na+、Cl- 9. 下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 该氧化物中一定含有 B 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水 溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 不能证明溶液中无 D 将少量通入溶液中，所得溶液分成两等份，①一份滴加KSCN溶液，②另一份加入溶有的溶液 ①变红 ②出现白色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是 A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③属于氧化还原反应 11. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 12. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是 A. 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B. 钙化释放的离子方程式： C. 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D. 光合作用，每生成转移电子数为（表示阿伏加德罗常数） 第Ⅱ卷（64分） 13. 化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素是______。 （2）肼（H2N–NH2）分子中孤电子对与键的数目之比为______。 （3）正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为______，其中心原子杂化方式为______杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于______晶体。 （5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（），吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①______，②______。 （6）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是______。（填标号） A. B. C. D. （7）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为______。 14. 已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量_______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为_______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_______(填“CCl4”或“苯”)；②为_______。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为_______%。 15. 高分子化合物H的一种合成路线如下： 已知：ⅰ.（R为烷基，X为卤原子） ⅱ.与足量饱和溴水反应，消耗生成白色沉淀； ⅲ.。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）G中所含官能团的名称为______。 （3）反应D→E的化学方程式是______。 （4）C的结构简式是______。M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为的M的结构简式为______（写一种）。 （5）某同学结合H的合成路线，设计以乙醇、环己醇为原料，合成的一种路径：。该合成路线中X和Y的结构简式分别为______、______。 16. 硫代硫酸钠俗称海波或大苏打，在生产、生活中有广泛应用。 ①制备。方法1：硫粉和亚硫酸钠溶液共热制备；方法2：向含和的混合溶液中通入，产生并放出气体。 ②性质。在碱性或中性介质中稳定，在酸性介质中迅速产生浅黄色硫单质和刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③应用。分析化学中常用碘量法定量测定碘，即与反应生成连四硫酸钠；工业上，常用溶液吸收尾气中的等。 回答下列问题： （1）中S的平均化合价为______。 （2）制备方法2的化学方程式为________________________。 （3）在溶液中滴加溶液，其离子方程式为______。 （4）碘量法测定碘时，作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。碘遇淀粉溶液变蓝色，在含碘淀粉溶液中滴加溶液，恰好完全反应时溶液颜色变化为______________________________。 （5）溶液吸收的反应如下，配平下列离子方程式______。 （6）如图： ①为验证为弱酸，试剂A可能为______。 ②1 mol被氧化，转移电子的物质的量为______。 ③甲同学通过分析氯水的成分，认为白色沉淀B不可能是，并给出两条理由。 理由1：氯水中溶解的和具有氧化性，能将氧化为； 理由2：__________________________________________________（用离子方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中联合考试 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷（36分） 一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每小题3分） 1. 下列说法正确的是 A. 神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料 C. 高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. “天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料包括玻璃、水泥、普通陶瓷等，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误； B．是黑色具有磁性的晶体，常用作红色颜料的是，B错误； C．硅胶具有多孔吸附性，常用作干燥剂，硅胶无强还原性，不能作食品抗氧化剂，C错误； D．合金的强度、硬度通常高于其成分纯金属，铝合金属于合金，强度大于纯铝，D正确； 故选D。 2. 公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，反应方程式：。下列关于硝酸的叙述正确的是 A. 常温下，浓硝酸与铁反应生成红棕色气体 B. 氮氧化物过量排放可引起酸雨、光化学烟雾等污染问题 C. 浓硝酸与木炭反应表现出酸性和强氧化性 D. 实验室可用与浓硫酸反应制备少量，利用的是浓硫酸的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下浓硝酸会使铁发生钝化，无法持续反应生成红棕色，A错误； B．氮氧化物过量排放会形成硝酸型酸雨，也会引发光化学烟雾，属于常见的大气污染问题，B正确； C．浓硝酸与木炭反应时，元素全部被还原为，没有生成对应的硝酸盐，仅表现强氧化性，不表现酸性，C错误； D．实验室用与浓硫酸反应制备少量，利用的是浓硫酸的难挥发性（高沸点），属于难挥发酸制易挥发酸，没有利用浓硫酸的氧化性，D错误； 故选B。 3. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 【答案】D 【解析】 【分析】灼烧后样品可能同时含有和。二者投入足量稀硫酸后分别发生：；。因此，无论样品中是否含有，未分解的与酸反应也能生成。 【详解】A．高温下能分解生成和氧气，说明热稳定性，A正确； B．按铜、氧原子守恒配平，并标明高温条件和氧气逸出，得到，B正确； C．在中，+1价铜一部分被还原为0价铜，另一部分被氧化为+2价铜，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．未分解的与稀硫酸反应也会生成使溶液呈蓝色的，所以溶液出现蓝色不能证明已经分解，D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸清洗水垢： B. 84消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用，产生有毒的： C. 将少量气体通入足量溶液中： D. 同浓度同体积的溶液与溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应写化学式，应该为，A错误； B．和在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，B正确； C．足量时，反应生成的会与过量结合为弱电解质，产物中不应存在大量，应为，C错误； D．中的优先与反应，二者物质的量相等时仅发生，不参与反应，D错误； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液为强碱性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．滴加溶液显红色的溶液含，与发生氧化还原反应：，不能大量共存，B错误； C．与共存时具有强氧化性，可将氧化，不能大量共存，C错误； D．由水电离的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，碱性条件下与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，A不合题意； B．由于CO2在水中的溶解度比NH3在水中的溶解度小得多，而CO2在氨水中的溶解度大得多，故制备NaHCO3应该将CO2通入到溶有饱和NH3的饱和食盐水中，且通入NH3需要有防止倒吸装置，B不合题意； C．由题干信息可知，侯氏制碱法制得的NaHCO3为晶体析出，分离固体和液体的方法为过滤，C符合题意； D．加热固体时，试管口应该向下倾斜，D不合题意； 故答案为：C。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4 C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯气具有强氧化性，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质间转化不能实现，故A错误； B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间转化不能实现，故B错误； C．碳酸钙高温条件下发生分解反应生成氧化钙，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钙，物质间转化均能实现，故C正确； D．一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，则物质间转化不能实现，故D错误； 故选C。 8. 某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，取样分别进行如下实验： ①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。 ②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。 以下说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl- C. 原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、 D. 原溶液中可能存在Na+、Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在。①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解，说明该溶液中含有Al3+，Mg2+，由于Al3+，Mg2+与会发生反应产生沉淀而不能大量共存，因此溶液中不含有； ②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变，该沉淀是BaSO4，说明溶液中含有，由于Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，因此溶液中一定不含有Ba2+。 【详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有Al3+、Mg2+、，一定不含有Ba2+、Fe3+、，可能含有的离子是Na+、Cl-。 A．根据上述分析可知：原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+，A正确； B．根据上述分析可知在原溶液中一定不存在Ba2+，可能含有Na+、Cl-，B错误； C．根据上述分析可知原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、，C正确； D．根据上述分析可知：原溶液中可能存在Na+、Cl-，D正确； 故合理选项是B。 9. 下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 该氧化物中一定含有 B 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水 溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 不能证明溶液中无 D 将少量通入溶液中，所得溶液分成两等份，①一份滴加KSCN溶液，②另一份加入溶有的溶液 ①变红 ②出现白色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸中的也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明氧化物中一定含，A错误； B．氯水将氧化为高价态碘的化合物导致蓝色褪去，并非氯水的漂白性，B错误； C．若未加热，与反应生成的难以分解释放，试纸不变蓝也不能证明溶液中无，C正确； D．若通入的过量，过量的可直接氧化生成产生白色沉淀，无法证明的氧化性强于，D错误； 故选C。 10. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是 A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，据此解答。 【详解】A．根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是，故A正确； B．反应①的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反应中， NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误； C．的还原产物为，溶液显碱性，离子方程式为，故C错误； D．反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误； 答案选A。 11. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。 【详解】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确； B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确； C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误； D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确； 故选C。 12. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是 A. 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B. 钙化释放的离子方程式： C. 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D. 光合作用，每生成转移电子数为（表示阿伏加德罗常数） 【答案】D 【解析】 【详解】A．海洋碳循环中，通过光合作用生成有机物，将太阳能转化为化学能储存在有机物中，A正确； B．钙化过程中，与反应生成沉淀，同时释放，离子方程式，满足原子、电荷守恒，B正确； C．海水酸碱性会影响的吸收与转化，水温影响在海水中的溶解度，藻类生物分布影响光合作用强度，均会影响海洋碳循环，C正确； D．光合作用中中为价，中为价，每个转移4个电子，含，故生成转移电子数为，不是，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（64分） 13. 化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素是______。 （2）肼（H2N–NH2）分子中孤电子对与键的数目之比为______。 （3）正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为______，其中心原子杂化方式为______杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于______晶体。 （5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（），吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①______，②______。 （6）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是______。（填标号） A. B. C. D. （7）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为______。 【答案】（1）P （2）2:5 （3） ①. 正四面体形 ②. （4） ①. ②. 分子 （5） ①. 吡啶能与水分子间形成氢键，而苯不能 ②. 吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子，符合相似相溶原理 （6）DCAB （7）4 【解析】 【小问1详解】 同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。因此电负性大小顺序为：，电负性最小的元素是P。 【小问2详解】 肼（）分子中含有2个原子，每个原子最外层有5个电子，形成3个共价键后各剩余1对孤电子对，故共有2对孤电子对；分子中含有4个键和1个键，单键均为键，即共有5个键。因此孤电子对与键的数目之比为2:5。 【小问3详解】 阴离子为，中心原子的价层电子对数为 ，孤电子对数为 ，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为正四面体形，中心原子采用杂化。 【小问4详解】 为34号元素，位于元素周期表第四周期第族，其基态原子的价层电子排布式为；晶体的熔点较低（350℃）且加热易升华，符合分子晶体的典型物理性质特征，故固态属于分子晶体。 【小问5详解】 吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因有两点：①吡啶分子中的原子含有孤电子对，能与水分子形成分子间氢键，而苯不能；②吡啶和水都是极性分子，苯是非极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子更易溶于极性溶剂中。 【小问6详解】 根据轨道排布图可知：A为基态原子（），电离最外层一个电子所需能量为第一电离能；B为原子的激发态（），其能量高于基态，电离最外层一个电子所需能量小于第一电离能；C为基态（），电离最外层一个电子所需能量为第二电离能；D为基态（），电离最外层一个电子所需能量为第三电离能。对于同一元素，随着电子的逐个失去，核电荷对剩余电子的吸引力增强，逐级电离能依次增大（第三电离能 > 第二电离能 > 第一电离能），且激发态失电子最容易。故电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序为D>C>A>B。 【小问7详解】 由碳化硅的晶胞结构图可知，其结构与金刚石相似，属于共价晶体。晶胞中每个原子与周围4个C原子形成共价单键，构成正四面体结构，故每个原子周围等距且最近的C原子数目为4。 14. 已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量_______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为_______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_______(填“CCl4”或“苯”)；②为_______。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为_______%。 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）31.0 （3）偏小 （4） ①. ②. d-f-k-j或d-f-b-c-k-j （5） ①. CCl4 ②. KSCN （6）或 【解析】 【分析】探究Fe2+与I-的还原性强弱时，应往FeI2溶液中通入少量Cl2，再检验反应的产物。实验操作时，先用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，所以应将气体先通入饱和食盐水中除去HCl，再通入FeI2溶液中，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 实验室没有480mL容量瓶，应选500mL规格的，配制FeI2溶液时需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是500mL的容量瓶。 【小问2详解】 500mL0.2mol∙L-1FeI2的物质的量为，需要称取FeI2质量为； 【小问3详解】 定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏小。 【小问4详解】 ①实验中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，同时生成MnCl2和水，离子反应方程式为； ②选择上述仪器完成实验，制得氯气通过饱和食盐水除氯化氢，再通过浓硫酸干燥，通入碘化亚铁溶液反应，观察现象，故正确的连接顺序为：a-d-f-k-j或d-f-b-c-k-j-i； 【小问5详解】 假设1：I-被Cl2氧化成I2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出碘单质，从而使CCl4层呈紫红色来证明有碘单质生成；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成。所以①为CCl4；②KSCN。 【小问6详解】 根据铁元素守恒可知，该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为 。 【点睛】 15. 高分子化合物H的一种合成路线如下： 已知：ⅰ.（R为烷基，X为卤原子） ⅱ.与足量饱和溴水反应，消耗生成白色沉淀； ⅲ.。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）G中所含官能团的名称为______。 （3）反应D→E的化学方程式是______。 （4）C的结构简式是______。M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为的M的结构简式为______（写一种）。 （5）某同学结合H的合成路线，设计以乙醇、环己醇为原料，合成的一种路径：。该合成路线中X和Y的结构简式分别为______、______。 【答案】（1）2-氯丙烷 （2）羟基、羧基 （3） （4） ①. ②. 22 ③. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A分子式是C3H6，A与HCl反应产生C3H7Cl，则A是CH2=CH-CH3，B可能是CH3-CHCl-CH3或ClCH2-CH2-CH3，B与C7H8O反应产生C，C与H2发生加成反应产生D，根据D结构简式，可知B是CH3-CHCl-CH3，分子式是C7H8O的物质是，CH3-CHCl-CH3与发生苯环上-CH3在苯环上对位的取代反应产生C：，C与H2发生苯环上的加成反应产生D：，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E：，E与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，产生F：，F与H2在Ni催化下加热，发生加成反应产生G：，G在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物H。 【小问1详解】 根据上述分析可知：化合物B是CH3-CHCl-CH3，其名称为2-氯丙烷； 【小问2详解】 根据上述分析可知化合物G为：，该化合物分子中含有的官能团名称为羟基、羧基； 【小问3详解】 D是，由于D物质分子中-OH连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此物质D能够与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生E：和H2O，故该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据上述分析可知化合物C是，M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，说明M比C少1个CH2原子团，则M分子中含有酚-OH、3个饱和C原子，苯环上的取代基可以是①-OH、-CH2CH2CH3；②-OH、-CH(CH3)2；③-OH、-CH3、-CH2CH3；④-OH、-CH3、-CH3、-CH3，共四种不同情况，根据它们在苯环上的位置的不同，可知同分异构体种类分别有3、3、10、6种，故它们可能的结构为3+3+10+6=22种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为6：3：2：1的M的结构简式为或，可任写其中的一种； 【小问5详解】 与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生环己烯，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应产生HOOC(CH2)4COOH，HOOC(CH2)4COOH与CH3CH2OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生和H2O。故在以乙醇、环己醇为原料合成的的路线中，化合物X是，化合物Y是。 16. 硫代硫酸钠俗称海波或大苏打，在生产、生活中有广泛应用。 ①制备。方法1：硫粉和亚硫酸钠溶液共热制备；方法2：向含和的混合溶液中通入，产生并放出气体。 ②性质。在碱性或中性介质中稳定，在酸性介质中迅速产生浅黄色硫单质和刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③应用。分析化学中常用碘量法定量测定碘，即与反应生成连四硫酸钠；工业上，常用溶液吸收尾气中的等。 回答下列问题： （1）中S的平均化合价为______。 （2）制备方法2的化学方程式为________________________。 （3）在溶液中滴加溶液，其离子方程式为______。 （4）碘量法测定碘时，作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。碘遇淀粉溶液变蓝色，在含碘淀粉溶液中滴加溶液，恰好完全反应时溶液颜色变化为______________________________。 （5）溶液吸收的反应如下，配平下列离子方程式______。 （6）如图： ①为验证为弱酸，试剂A可能为______。 ②1 mol被氧化，转移电子的物质的量为______。 ③甲同学通过分析氯水的成分，认为白色沉淀B不可能是，并给出两条理由。 理由1：氯水中溶解的和具有氧化性，能将氧化为； 理由2：__________________________________________________（用离子方程式表示）。 【答案】（1）+2 （2） （3） （4） ①. 还原剂 ②. 蓝色刚好变为无色 （5）1；4；5；2；8；10 （6） ①. 石蕊溶液或酚酞溶液 ②. 8 mol ③. 【解析】 【小问1详解】 中O为-2价，Na为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0计算S的平均化合价为+2价； 【小问2详解】 制备方法2为向含Na2S和Na2CO3的混合溶液中通入SO2，产生并放出气体的化学方程式为； 【小问3详解】 在Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液，利用酸性使Na2S2O3发生歧化反应，其离子方程式为； 【小问4详解】 碘量法测定时，Na2S2O3与反应生成连四硫酸钠（Na2S4O6），S元素平均化合价由+2价升为+2.5价，故Na2S2O3作还原剂。碘遇淀粉溶液变蓝色，在含碘淀粉溶液中滴加Na2S2O3溶液，被消耗完，恰好完全反应时溶液颜色变化为蓝色刚好变为无色； 【小问5详解】 Na2S2O3溶液吸收Cl2的反应中，S元素由+2价升为+6价，Cl元素由0价降为-1价，据此配平离子方程式：； 【小问6详解】 ①H2S2O3为弱酸，故要用酸碱指示剂证明，选用石蕊溶液（遇Na2S2O3溶液变蓝）或酚酞溶液（遇Na2S2O3溶液变红），说明Na2S2O3溶液显碱性，则H2S2O3为弱酸； ②能被Cl2氧化为，离子方程式为，根据价态变化，该反应转移电子数为8，故1 mol被氧化，转移电子的物质的量为8 mol； ③氯水显酸性，若有BaSO3沉淀会被氯水中的HCl溶解，发生反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $