天津东丽中学百中咸水沽一中2025-2026学年高三上学期期中联考化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中联合考试 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷（36分） 一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每小题3分） 1. 下列说法正确的是 A. 神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 B. 人民币票面文字处采用了含的磁性油墨，常用作红色颜料 C. 高铁列车马桶的下水口是纳米硅胶材料，保证了卫生间毫无异味，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. “天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 2. 公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，反应方程式：。下列关于硝酸的叙述正确的是 A. 常温下，浓硝酸与铁反应生成红棕色气体 B. 氮氧化物过量排放可引起酸雨、光化学烟雾等污染问题 C. 浓硝酸与木炭反应表现出酸性和强氧化性 D. 实验室可用与浓硫酸反应制备少量，利用的是浓硫酸的氧化性 3. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸清洗水垢： B. 84消毒液与洁厕灵（主要成分为）混用，产生有毒的： C. 将少量气体通入足量溶液中： D. 同浓度同体积的溶液与溶液混合： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 滴加溶液显红色的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 6. 侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是 A． 除去CO2中的HCl B． 制取NaHCO3 C． 分离NaHCO3 D． 制取Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4 C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3 8. 某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、中的若干种，取样分别进行如下实验： ①逐滴加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。 ②加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。 以下说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl- C. 原溶液中一定不存在Ba2+、Fe3+、 D. 原溶液中可能存在Na+、Cl- 9. 下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 该氧化物中一定含有 B 在淀粉和的混合溶液中滴加过量氯水 溶液蓝色褪去 氯水具有漂白性 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 不能证明溶液中无 D 将少量通入溶液中，所得溶液分成两等份，①一份滴加KSCN溶液，②另一份加入溶有的溶液 ①变红 ②出现白色沉淀 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是 A. 钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应③属于氧化还原反应 11. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 12. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是 A. 海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B. 钙化释放的离子方程式： C. 影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D. 光合作用，每生成转移电子数为（表示阿伏加德罗常数） 第Ⅱ卷（64分） 13. 化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素是______。 （2）肼（H2N–NH2）分子中孤电子对与键的数目之比为______。 （3）正硝酸钠是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为______，其中心原子杂化方式为______杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于______晶体。 （5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（），吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①______，②______。 （6）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是______。（填标号） A. B. C. D. （7）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为______。 14. 已知 FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验： I.配制480mL0.200mol∙L-1FeI2溶液 （1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量_______g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。 （4）实验所用仪器及药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为_______。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a_______i(填各接口处的字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I-＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I-。 设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量①振荡，静置，分层，观察下层液体颜色。在上层溶液中加入适量②溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1正确 上层呈红色 假设2正确 ①为_______(填“CCl4”或“苯”)；②为_______。 Ⅲ.为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案： （6）该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为_______%。 15. 高分子化合物H的一种合成路线如下： 已知：ⅰ.（R为烷基，X为卤原子） ⅱ.与足量饱和溴水反应，消耗生成白色沉淀； ⅲ.。 回答下列问题： （1）B的化学名称为______。 （2）G中所含官能团的名称为______。 （3）反应D→E的化学方程式是______。 （4）C的结构简式是______。M属于C的同系物，相对分子质量比C小14，则M的结构共有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为的M的结构简式为______（写一种）。 （5）某同学结合H的合成路线，设计以乙醇、环己醇为原料，合成的一种路径：。该合成路线中X和Y的结构简式分别为______、______。 16. 硫代硫酸钠俗称海波或大苏打，在生产、生活中有广泛应用。 ①制备。方法1：硫粉和亚硫酸钠溶液共热制备；方法2：向含和的混合溶液中通入，产生并放出气体。 ②性质。在碱性或中性介质中稳定，在酸性介质中迅速产生浅黄色硫单质和刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③应用。分析化学中常用碘量法定量测定碘，即与反应生成连四硫酸钠；工业上，常用溶液吸收尾气中的等。 回答下列问题： （1）中S的平均化合价为______。 （2）制备方法2的化学方程式为________________________。 （3）在溶液中滴加溶液，其离子方程式为______。 （4）碘量法测定碘时，作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。碘遇淀粉溶液变蓝色，在含碘淀粉溶液中滴加溶液，恰好完全反应时溶液颜色变化为______________________________。 （5）溶液吸收的反应如下，配平下列离子方程式______。 （6）如图： ①为验证为弱酸，试剂A可能为______。 ②1 mol被氧化，转移电子的物质的量为______。 ③甲同学通过分析氯水的成分，认为白色沉淀B不可能是，并给出两条理由。 理由1：氯水中溶解的和具有氧化性，能将氧化为； 理由2：__________________________________________________（用离子方程式表示）。 2025~2026学年度第一学期期中联合考试 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷（36分） 一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每小题3分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（64分） 【13题答案】 【答案】（1）P （2）2:5 （3） ①. 正四面体形 ②. （4） ①. ②. 分子 （5） ①. 吡啶能与水分子间形成氢键，而苯不能 ②. 吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子，符合相似相溶原理 （6）DCAB （7）4 【14题答案】 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）31.0 （3）偏小 （4） ①. ②. d-f-k-j或d-f-b-c-k-j （5） ①. CCl4 ②. KSCN （6）或 【15题答案】 【答案】（1）2-氯丙烷 （2）羟基、羧基 （3） （4） ①. ②. 22 ③. 或 （5） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1）+2 （2） （3） （4） ①. 还原剂 ②. 蓝色刚好变为无色 （5）1；4；5；2；8；10 （6） ①. 石蕊溶液或酚酞溶液 ②. 8 mol ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $