精品解析：天津市实验中学滨海学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2025—2026年度第一学期高二年级10月学习质量检测 化学 满分：100分检测 时长：60分钟 注意事项： 检测分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前学生务必将自已的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 第I卷(共64分) 一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共64分) 1. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率。 【详解】①加H2O氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故①正确； ②降温降低反应速率，但是生成氢气量不变，故②正确； ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故③错误； ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故④正确； ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气量不变，故⑤正确； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故⑥错误； ⑦加KNO3溶液，硝酸和Fe反应生成NO而不是氢气，生成的氢气量减少，故⑦错误； 故选D。 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数， 从而使反应速率增大 D. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应活化能改变反应速率，但无法改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变反应过程中吸收或放出的热量，A错误； B．升高温度能为反应物分子提供能量，使部分普通分子转化为活化分子，增大了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞频率提升，化学反应速率增大，B正确； C．增大压强（即缩小反应容器体积）仅会提高单位体积内的活化分子数，活化分子的百分数不会发生改变，C错误； D．增大反应物浓度仅会提高单位体积内的活化分子数，活化分子的百分数不会发生改变，D错误； 故选B。 3. 时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该反应的，故选A。 4. 下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 A. ① B. ②③④ C. ③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①碳不完全燃烧比完全燃烧放热少；反应放出热量越多，反应热就越小试题ΔH1＜ΔH2，①错误； ②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以气态S燃烧放出热量比固态S燃烧放出热量多，因此有ΔH1＜ΔH2，②错误； ③相同条件下发生反应的物质越多，反应放出的热量就越多；1 mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，③正确； ④碳酸钙分解反应是吸热反应，焓变为正值；氧化钙和水化合反应是放热酚酞，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，④正确； 综上所述可知：说法正确的是③④，故合理选项是C。 5. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选D； 6. 容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不正确的是 A. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变 B. 保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变 C. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 D. 保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．保持压强不变，充入氖气，容器体积增大，各气体物质浓度减小，故的生成速率减小，A错误； B．保持体积不变，充入氖气，各气体物质浓度不变，的生成速率不变，B正确； C．将容器的体积缩小一半，各气体物质浓度增大，反应速率增大，C正确； D．固体不影响反应速率，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变，D正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据0.5 mol N2转化40%生成0.4 mol NH3，放热18.48 kJ，若完全生成2 mol NH3，ΔH应为-92.4 kJ·mol-1，而非-38.6kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，B错误； C．20.0 g NaOH为0.5 mol，按ΔH=-57.4 kJ·mol-1计算，放热28.7 kJ，符合中和热定义，C正确； D．ΔH仅与始态和终态有关，与反应条件无关，光照或点燃的ΔH相同，D错误； 故选C。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，放置时分解导致其浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，减小，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，加入稍过量的乙醇，增大反应物浓度，平衡正向移动，可提高乙酸转化率，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．铜粉和锌粉混合放入稀硫酸中形成原电池，加快了反应速率，该过程不涉及可逆反应的平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．与生成的反应为，正反应气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，有利于生成，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 9. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 综上所述，答案为D。 10. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（） A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率变化的图像 【答案】C 【解析】 【详解】A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，从图像中可以看出，升高温度，正反应速率>逆反应速率，则平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错误； B.在FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl平衡体系的溶液中，溶入少量KCl晶体后，对化学反应速率不产生影响，图像②不符合化学反应速率随时间变化关系，B错误； C.③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a达平衡的时间短，则a是使用催化剂时的曲线，C正确； D.一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率增大，不符合此变化的图像④，D错误。 故选C。 11. 一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ） A. 体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深 B. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢 C. 体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅 D. 保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小 【答案】A 【解析】 【详解】A．保持温度和体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，NO2的浓度比原平衡时浓度大，则颜色变深，故A正确； B．体积变小，浓度增大，正、逆反应速率均增大，故B错误； C．体积不变，加少许NO2，NO2浓度增大，化学平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，重新平衡时NO2的浓度比原平衡状态大，即混合气体的颜色比原平衡状态深，故C错误； D．体积不变，混合气体的质量也不变，则混合气体密度始终不变，故D错误； 故答案为A。 12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小 D. 【答案】A 【解析】 【分析】平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+y＜z，据此分析解题。 【详解】A．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，A错误； B．平衡逆向移动，A的转化率降低了，B正确； C．在建立新平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动，v逆逐渐减小，C正确； D．由分析可知，x+y＜z，D正确； 答案为A。 13. 已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K 该反应的历程分为如下两步： 反应①：(快反应) 反应②：(慢反应) 下列说法正确的是 A. 当时，反应一定达到平衡 B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更小 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，当时，不能说明乙烷、乙烯的浓度不再发生改变，则反应不一定达到平衡状态，A错误； B．反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高不能使反应②的速率加快，而提高可以加快反应②的速率，进而提高主反应的反应速率，因此提高对主反应速率影响更大，B错误； C．根据反应历程可知：反应①与②相加可得，因此化学平衡常数为，C错误； D．反应①与②相加可得，因此根据盖斯定律，，D正确； 答案选D。 14. 已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为v正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是 实验 c0(NO)/(mol·L-l) c0(H2)/(mol·L-l) v正 1 1 1 v 2 2 1 4v 3 1 2 2v 4 2 x 16v A. α、β的值分别为2、2 B. 若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc= C. 降低温度，k正可能增大 D. 表中的x为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较表中1、2两组的数据可知，NO的浓度变为原来的2倍，正反应速率变为原来的4倍，故α=2，由1、3两组数据可知，H2的浓度变为原来的2倍，正反应速率变为原来的2倍，故β=1，A错误； B．若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)c (H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=，B错误； C．降低温度，反应速率减慢，故k正不可能增大，只能减小，C错误； D．结合v正=k正c2(NO)c(H2)和表中数据可知x=4，D正确； 故选D。 15. 已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点 B. 逆反应速率： C. 平衡常数值： D. 反应在a、c、d点均达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，降低温度平衡正向移动，b对应温度下氨气的平衡百分含量大于c点，则b点反应没有达到平衡状态，反应正向进行，，故A错误； B．a点温度低、氨气的浓度小，d点温度高、氨气的浓度大，所以逆反应速率：，故B错误； C．正反应放热，温度越高，平衡常数越小，平衡常数值：，故C正确； D．正反应放热，降低温度平衡正向移动，a对应温度下氨气的平衡百分含量大于c点，所以反应在a点未达到平衡状态，故D错误； 选C。 16. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 【答案】B 【解析】 【详解】由给的数据利用归一法可知甲和丙是等效平衡。 A项，如果平衡不移动，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物质的量是甲、丙的一半，恒容下相当于减压，平衡左移，压强变大，所以应该是p甲=p丙<2p乙，故A错误； B项，根据A项分析，平衡左移，三氧化硫的量减少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正确； C项，加入的量均为2∶1，反应的量为2∶1，三者剩余的量也一定相等，为2∶1，c(SO2)与c(O2)之比k不变，所以k甲=k丙=k乙，故C错误； D项，因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D项错。 答案选B。 【点睛】本题的关键是甲乙容器的比较，乙容器相当于甲容器扩大体积为原来的一半，然后再进行比较。 第II卷(共36分) 二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共36分) 17. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_______________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______________。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 _________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.配制硫酸溶液时俯视刻度线读数 （3）实验中改用 0.50 mol/L的硫酸与 0.55 mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会__________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 量筒 （2） ①. 3.5 ②. ③. ab （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4） 偏小 【解析】 【分析】本题考查中和热的测定实验。中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水时放出的热量。测定中和热的关键在于准确测量反应前后的温度差，并尽量减少实验过程中的热量损失。计算时需根据限量反应物确定生成水的物质的量，再结合比热容公式求出反应放出的热量，最后换算为生成水时的反应热。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，仪器a用于搅拌混合溶液，其名称为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；实验中需要量取一定体积的酸和碱溶液，因此还需要用到的玻璃仪器是量筒； 【小问2详解】 ① 实验1、3、4的温度差分别为、、。 实验2的温度差为，误差过大，属于异常数据，应舍去。 因此温度差平均值为； ② 溶液中含有，硫酸溶液中含有（即提供）。 酸不足，反应生成水的物质的量由酸决定，为。 溶液总质量。 反应放出的热量。 则中和热； ③ 测得的中和热数值偏小（），说明实验中有热量损失或生成的水量偏少。 a. 实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； b. 分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会增加热量散失的时间，导致测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； c. 配制硫酸溶液时俯视刻度线读数，会导致所配硫酸浓度偏大，反应生成的水增多，放出的热量增多，测得的中和热数值偏大，不符合题意。 故选ab； 【小问3详解】 改用的硫酸（含）与的溶液（含）反应，生成水的物质的量为，与原实验（生成水）相比，生成水的量不同，因此所放出的热量不相等。但中和热是指生成水时放出的热量，是一个由物质本性决定的定值，与反应物的用量无关，因此所求中和热的数值会相等； 【小问4详解】 氨水是弱碱，在溶液中发生电离需要吸收热量。用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，中和反应放出的热量有一部分被氨水电离吸收，导致测得的温度差偏小，最终测得的中和热的数值会偏小。 18. 按要求完成下列问题： （1）CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。已知： 反应① 反应② 则的K=__________(用表示)。 （2）已知充分燃烧一定量的乙炔()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为___________________________________。 （3）还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为__________；图1中100～300°CNO转化率升高的原因为____________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸化的 ②. 图1中，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，转化率升高 【解析】 【小问1详解】 已知反应：① ② 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应： 根据平衡常数的计算规则，反应相减，平衡常数相除；反应乘以系数，平衡常数取相应次幂。因此，该反应的平衡常数 。 【小问2详解】 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（如 、）时所放出的热量。题目指出生成 气体时放出 热量，根据碳元素守恒， 完全燃烧会生成 气体，因此 完全燃烧放出的热量为 。故表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：。 【小问3详解】 对比图1和图2的数据可知，在相同温度下，使用酸化的 作催化剂时， 的转化率和目标产物 的产率均显著高于使用 作催化剂，且副产物较少，说明酸化的 具有更高的催化活性和选择性。图1中 范围内，反应尚未达到化学平衡状态（受动力学控制）。随着温度的升高，催化剂的活性逐渐增强，且温度升高本身也会使反应速率常数增大，导致反应速率加快。因此，在相同时间内，反应进行的程度更大， 的转化率随之升高。 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是__________。 ③下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a. b.的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗，生成0.02 （2）在、压强时，往一容积为的密闭容器内充入0.3 molCO与发生反应。平衡时CO的平衡转化率为0.5， ①平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入，重新到达平衡，则的转化率__________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若压强恒定为，则平衡常数_______________。 【答案】（1） ①. ②. ③. a （2） ①. ②. 减小 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①，正反应是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则； ②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向为放热反应，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数的大小关系是：； ③a．，表示的是正反应速率，表示的是逆反应速率，但V表示的是不同物质的化学反应速率，且氢气，甲醇的化学计量数不相等，该反应正逆反应速率不相等，不能判断达到平衡状态，当时，该反应正逆反应速率相等，反应才达到平衡，a错误； b．的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，b正确； c．该反应平衡前气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，故平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，c正确； d．同一时间内，消耗是正反应速率，生成0.02是逆反应速率，，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确； 故答案选a； 【小问2详解】 ①在、压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3 molCO与发生反应，，由图，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为： ，平衡时氢气的体积分数=氢气的物质的量分数=； 平衡后再加入后，平衡正向移动，根据化学平衡移动原理，平衡正向移动只能减弱这种改变，因此总体CO的转化率减小； 分压=总压×物质的量分数； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年度第一学期高二年级10月学习质量检测 化学 满分：100分检测 时长：60分钟 注意事项： 检测分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前学生务必将自已的班级、姓名、座位号填写在答题纸相应的横线上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 第I卷(共64分) 一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共64分) 1. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦加KNO3溶液 A. ①④⑤⑦ B. ②③⑥ C. ①②⑤⑦ D. ①②④⑤ 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 B. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数， 从而使反应速率增大 D. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 3. 时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为 A. B. C. D. 4. 下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 A. ① B. ②③④ C. ③④ D. ①②③ 5. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为 A. B. C. D. 6. 容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不正确的是 A. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变 B. 保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变 C. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 D. 保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变 7. 下列说法正确的是 A. 已知500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48 kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D. 同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下的反应的ΔH不同 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的有 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 9. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 10. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（） A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0 B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率变化的图像 11. 一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ） A. 体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深 B. 加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢 C. 体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅 D. 保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小 12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小 D. 13. 已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K 该反应的历程分为如下两步： 反应①：(快反应) 反应②：(慢反应) 下列说法正确的是 A. 当时，反应一定达到平衡 B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更小 C. D. 14. 已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为v正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是 实验 c0(NO)/(mol·L-l) c0(H2)/(mol·L-l) v正 1 1 1 v 2 2 1 4v 3 1 2 2v 4 2 x 16v A. α、β的值分别为2、2 B. 若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc= C. 降低温度，k正可能增大 D. 表中的x为4 15. 已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点 B. 逆反应速率： C. 平衡常数值： D. 反应在a、c、d点均达到平衡状态 16. 已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B. SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙 C. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 第II卷(共36分) 二、填空题(本大题共3小题，每空2分，共36分) 17. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_______________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______________。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 _________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.配制硫酸溶液时俯视刻度线读数 （3）实验中改用 0.50 mol/L的硫酸与 0.55 mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会__________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 18. 按要求完成下列问题： （1）CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。已知： 反应① 反应② 则的K=__________(用表示)。 （2）已知充分燃烧一定量的乙炔()气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为___________________________________。 （3）还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为__________；图1中100～300°CNO转化率升高的原因为____________________。 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是__________。 ③下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a. b.的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗，生成0.02 （2）在、压强时，往一容积为的密闭容器内充入0.3 molCO与发生反应。平衡时CO的平衡转化率为0.5， ①平衡时的体积分数是__________；平衡后再加入，重新到达平衡，则的转化率__________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若压强恒定为，则平衡常数_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $